HỢP CHẤT CACBON

Trân Trọng Kính Chào Quí Thầy Cô! Hãy cho biết CTPT chất sau đây? H2CO3 CO CO2 Nước đá khô CaCO3 CO2 (rắn) Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON A. CACBON MONOOXIT B. CACBON ĐIOXIT C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A. CACBON MONOOXIT: CO=28 đvC Cấu tạo phân tử: :C O: I)Tính chất vật lí: (tương tự N2) - Khí không màu, không mùi, không vị. - Rất tan nước. 28 CO nhẹ không khí. d CO/KK = => 29 - Rất đôôc. - Rất bền đối với nhiêôt. II) Tính chất hoá học: Hoạt động Hoạt động rất kém C tot hươ D o a to c Khả hoạt động ng +2 C Ở toc thường CO(k) tạo muối không? Oxit trung tính A O CO có tính khử hay tính oxi hoá? Chất khử mạnh B II) Tính chất hoá học: 1) Cacbon monooxit oxit không tạo muối (oxit trung tính) nhiệt độ thường: CO không tác dụng với H2O, axit,có dd kiềm. CO tính 2) Tính khử: +4 chất +2hoá học o gì? -Khi đốt nóng: 2CO + O2t→ CO2 (TN) ⇒ Vậy: khí CO dùng làm nhiên liệu (toả nhiều nhiệt) - Khử nhiều oxit kim loại (toc cao) +2 to +4 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 III. ĐIỀU CHẾ: 1.Trong phòng TN: Bọt khí CO HCOOH H2SO4đ HCOOH +H2SO4 đ t o CO + H2O 2)Trong công nghiệp: * Sản xuất khí than ướt: Khí Than Hơi than nung nước ướt đo C + H 2O ∼ 1050oC 44% CO CO2 , H2 , N2 , … CO + H2 * Sản xuất khí lò gas (khí than khô) (M.hoạ) Không khí Than nung đo Khí lò gas (Khí than khô) C + O2 to CO2 CO2 + C to 2CO 25% CO N2 , CO2 , … B. CACBON ĐIOXIT: Cấu tạo phân tử: CO2 = 44 đvC O : :C : : O I. Tính chất vật lí: Nước đá khô - Khí không màu, tan nước 44 - d CO /KK = => CO2 năông gấp 1.5 lần KK 29 60 atm CO2 (khí ) o t thương lạnh đột ngột to = - 76oC CO2 (long) CO2 (rắn) II) Tính chất hoá học: 1) Là chất khí không trì sống cháy (của nhiều chất) nên dùng để dập tắt đám cháy. (lưu ý: đám cháy Mg không dập CO2). CO2 có tínhDùng dập 2) Là oxit axit: đám cháy chấttạo hoá học gì? - Tan vào nước axit cacbonic: thông CO2 + H2O H2CO3 thương H2CO3 axit nấc yếu, bền dễ phân huỷ thành CO2 H2O. III. Điều Chế: 1.Trong phòng TN: Muối cacbonat + Axit mạnh (minh hoạ) vd: CaCO + 2HCl CaCl2 +CO2 ↑ + H2O 2. Trong CN: Đốt cháy hoàn toàn than, diesel, nung vôi, lên men rượu…. CO2 Máy sản xuất CO2 tinh khiết (long) từ dầu diesel. Mỗi giơ: - Thu: 500kg CO2 - Hao: 210L diesel 159kwh điện C. Axit cacbonic & muối cacbonat I- Axit cacbonic : H2CO3 = 62 đvC - Là axit yếu nấc, bền phân huỷ thành CO2 H2O. Trong dd: H2CO3 - HCO3 -Tác dụng với oxit bazơ: Vd: CO2 + CaO → CaCO3 - Tác dụng với bazơ: tạo muối (muối axit muối trung hoà) Vd: CO2 + NaOH → NaHCO3 (muối axit) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (muối trung hoà) - H + HCO3 H+ + CO3²+ II. Muối Cacbonat: 1. Tính chất a) Tính tan: Muối cacbonat Tan: Na2CO3 ,K2CO3 ,(NH4)2CO3 … * Muối CO3² có tính gì? lại Ít tan hay không tan:chất muối b) Tác dụng với axit: (muối cacbonat hiđrocacbonat đều tác dụng với axit=>CO2↑) TN Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 2- CO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O c. Tác dụng với dd kiềm Chỉ muối Hiđrocacbonat mới tác dụng với dd kiềm. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH - → CO3 ²- + H2O d) Phản ứng nhiệt phân: Muối cabonat hiđrocacnat dễ bị nhiệt phân. Trừ muối K2CO3 Na2CO3. to 2NaHCO3 MgCO3 to Ca(HCO3)2 to Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O MgO + CO2 ↑ CaCO3 + CO2 ↑ + H2O 2. Ứng dụng: * CaCO3 : dùng làm chất độn cao su và một số ngành công nghiệp. * Na2CO3 : dùng công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt…. * NaHCO3 : dùng công nghiệp thực phẩm, dược phẩm . CỦNG CỐ Câu 1: Phản ứng hoá học sau không đúng? A. NaHCO3+ NaOH → Na2CO3 + H2O B. Na2CO3+ 2HCl→ 2NaCl + CO2 ↑ + H2O to C. Na2CO3 → Na2O + CO2 ↑ D. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CỦNG CỐ Câu 2: CO2 tác dụng với dãy chất sau đây? A. CaO, O2 , NaHCO3 dd Ca(OH)2 . B. CaO, dd NaOH, Mg. C. dd Na2CO3, dd HCl, dd KOH. D. MgO, NaHCO3, dd HCl. XIN CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ ĐÃ ĐẾN DỰ.