Sở GD-ĐT Quảng Ninh Trường PTTH Nguyễn Du ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HOÁ 10 Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) Đề 01 I.Trắc Nghiệm( điểm) : Câu 1: Clo có số oxi hóa A. -1; 0; +1; +2, +5, +7 B. -1; 0; +1; +2; +3, +5 C. -1; 0; +2; +6; +5; +7 D. -1; 0; +1; +3; +5; +7 Câu 2: Để nhận biết I2 người ta dùng thuốc thử A. Dung dịch HCl B. Quỳ tím C. Hồ tinh bột D. Dung dịch AgNO3 Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố sau đây? A. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác B. Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác C. Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt D. Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất Câu 4: Cho phương trình phản ứng: H2S + 4Cl2 +4 H2O →8 HCl + H2SO4 Ý kiến sau đúng? A. H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B. H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C. H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa D. Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 5: Thuốc thử để phân biệt O2 O3 A. Quỳ tím B. BaCl2 C. Ag D. AgNO3 Câu 6: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. H2SO4 B. H2S C. K2SO4 D. SO2 Câu 7: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm halogen A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np1 Câu 8: Để điều chế oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaOH. B. điện phân nước. C. nhiệt phân dung dịch KMnO4 D. nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2. Câu 9: Sục từ từ 4,48 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. NaHSO3 B. hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 C. Na2SO3 D. Na2SO4 Câu 10: Tính oxi hóa halogen biến đổi theo chiều giảm dần A. Cl>Br>F>I B. Br>Cl>I>F C. I>Br>Cl>F D. F>Cl>Br>I Câu 11: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách cách sau? A. Cho từ từ axit vào nước B. Cho nhanh nước vào axit. C. Cho nhanh axit vào nước D. Cho từ từ nướcvào axit Câu 12:Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy A. HCl, H2SO4, HF, HNO3. C. H2SO4, HF, HNO3 B. HCl, H2SO4, HF. D. HCl, H2SO4, HNO3 II. Tự Luận :(7 điểm) Câu :(2 điểm) Thực chuỗi chuyển hóa sau cách viết phương trình hóa học ghi điều kiện phản ứng có? H2SO4 ↑ H2S → SO2 → SO3 S Câu 2:( điểm) a. Phân biệt muối NaF , NaCl , NaBr , NaI dung dịch AgNO ,viết phương trình phản ứng . b. Có bình , bình đựng chất khí H 2S , SO2, O2 . Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất khí đựng bình với điều kiện không dùng thêm thuốc thử. Câu 3: ( điểm) Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư. Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) bay ra. a. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b. Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đâu. HẾT . Sở GD-ĐT Quảng Ninh Trường PTTH Nguyễn Du ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HOÁ 10 Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) Đề 02 I.Trắc Nghiệm( điểm) : Câu1 : Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hoá,vừa có tính khử? A. S.Cl2,Br2 B.O3 ,Cl2, F2 C.Na,F2,S D.Br2,O2,Ca Câu2: Cho hỗn hợp khí gồm CO2, SO2 . Có thể loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp A. dung dịch Ba(OH)2. B. dung dịch HCl. C. dung dịch Br2. D. dung dịch Na2CO3 Câu 3: Tính oxi hóa halogen biến đổi theo chiều giảm dần A. Cl>Br>F>I B. Br>Cl>I>F C. I>Br>Cl>F D. F>Cl>Br>I Câu 4: Sục từ từ 4,48 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A. NaHSO3 B. hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 C. Na2SO3 D. Na2SO4 Câu 5: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm halogen A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np1 Câu 6: Clo có số oxi hóa A. -1; 0; +1; +2, +5, +7 B. -1; 0; +1; +2; +3, +5 C. -1; 0; +2; +6; +5; +7 D. -1; 0; +1; +3; +5; +7 Câu 7: Thuốc thử để phân biệt O2 O3 A. Quỳ tím B. BaCl2 C. Ag D. AgNO3 Câu 8: Để điều chế oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp: A. điện phân dung dịch NaOH. B. điện phân nước. C. nhiệt phân dung dịch KMnO4 D. nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2. Câu 9: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách cách sau? A. Cho từ từ axit vào nước B. Cho nhanh nước vào axit. C. Cho nhanh axit vào nước D. Cho từ từ nướcvào axit Câu 10: Cho phương trình phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → HCl + H2SO4 Ý kiến sau đúng? A. H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B. H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C. H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa D. Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 11: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. H2SO4 B. H2S C. K2SO4 D. SO2 Câu 12:Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy A. HCl, H2SO4, HF, HNO3. B. HCl, H2SO4, HF. C. H2SO4, HF, HNO3 D. HCl, H2SO4, HNO3 II. Tự Luận :(7 điểm) Câu :(2 điểm) Thực chuỗi chuyển hóa sau cách viết phương trình hóa học ghi điều kiện phản ứng có? H2SO4 ↑ H2S → SO2 → SO3 S Câu 2:( điểm) Có bình , bình đựng dung dịch sau : HCl , H2SO4 , H2SO3 . Có thể phân biệt dung dịch đựng bình phương pháp hóa học nào? Viết phương trình phản ứng. Câu 3: ( điểm) Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư. Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) bay ra. c. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy d. Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đâu. HẾT . ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn Hoá 11 Đề 01: I. Trắc Nghiệm: Câu 1: D Câu 3: A Câu 5: C Câu 7: C Câu 9: B Câu 11: A Câu 2: C Câu 4: B Câu 6: B Câu 8: B Câu 10: D Câu 12: D II. Tự Luận : Câu 1: (1) SO2 + H2S → 3S + H2O (2) 2H2S +3O2 → 2H2O + 2SO2 ( đk: nhiệt độ ) (3) 2SO2 + O2 → 2SO3 (4) SO2 + Br2+ 2H2O → 2HBr + H2SO4 (5) SO3 + H2O → H2SO4 Câu : a. NaF + AgNO3 → không phản ứng NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 ( màu trắng) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 ( màu vàng nhạt) NaI + AgNO3 →AgI + NaNO3 (màu vàng) b. Dùng que đóm than hồng để nhận biết khí O2. Còn lại bình khí H2S SO2 mang đốt, khí cháy H2S , khí không cháy SO2. Câu : a. phương trình hóa học : Zn + S → ZnS (1) Fe + S → FeS (2) ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S (3) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (4) b. gọi x, y số mol Zn Fe hỗn hợp . Vì S dư nên Zn Fe phản ứng hết. Từ phương trình đầu cho ta hệ 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06 => x = 0,04 y = 0,02 => khối lượng kim loại hỗn hợp ban đâu là: mZn = 65.0,04 = 2,6 (g) mFe = 56. 0,02 = 1,12(g) Đề 02: I.Trắc Nghiệm: Câu 1: A Câu 2: C Câu 3: D Câu 4: B Câu 5: C Câu 6: D Câu 7: C Câu 8: B Câu 9: A Câu 10: B Câu 11: B Câu 12: D II. Tự Luận: Câu 1: (6) SO2 + H2S → 3S + H2O (7) 2H2S +3O2 → 2H2O + 2SO2 ( đk: nhiệt độ ) (8) 2SO2 + O2 → 2SO3 (9) SO2 + Br2+ 2H2O → 2HBr + H2SO4 (10) SO3 + H2O → H2SO4 Câu 2: Lấy dung dịch axit cho vào ống nghiệm Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm Có kết tủa trắng ( BaSO3 BaSO4) ống đựng H2SO3 H2SO4 Phương trình : H2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2HCl ( màu trắng ) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl ( màu trắng ) Lấy dung dịch HCl lại nhỏ vào kết tủa , thấy kết tủa tan BaSO3 (nhận H2SO3 ) không tan BaSO4 ( nhận H2SO4) Câu 3: a. phương trình hóa học : Zn + S → ZnS (1) Fe + S → FeS (2) ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S (3) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (4) b. gọi x, y số mol Zn Fe hỗn hợp . Vì S dư nên Zn Fe phản ứng hết. Từ phương trình đầu cho ta hệ 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06 => x = 0,04 y = 0,02 => khối lượng kim loại hỗn hợp ban đâu là: mZn = 65.0,04 = 2,6 (g) mFe = 56. 0,02 = 1,12(g) . HẾT ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn Hoá 11 Đề 01: I. Trắc Nghiệm: Câu 1: D Câu 2: C Câu 3: A Câu 4: B Câu 5: C Câu 6: B Câu 7: C Câu 8: B Câu 9: B Câu 10: D Câu 11: A Câu 12: D II. Tự. Ninh ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2 010- 2011 Trường PTTH Nguyễn Du MÔN HOÁ 10 Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) Đề. Sở GD-ĐT Quảng Ninh ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2 010- 2011 Trường PTTH Nguyễn Du MÔN HOÁ 10 Thời gian làm bài: 45 phút. (Không kể thời gian phát đề) Đề 01 I.Trắc Nghiệm( 3 điểm)