Đề thi học sinh giỏi cấp trờng Môn thi: Hoá học- Năm học 2010-2011 Thời gian làm 150 phút( Không tính thời gian giao đề) Trờng THCS Thạch Trung Đề thức Câu 1: (4đ) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau a. Cu + A B + C + D b. C + NaOH E c. E + HCl F +C + D d. A + NaOH G + D Cõu 2: (3,5 im) :Cú l mt nhón cha riờng bit tng dung dch sau: BaCl 2, NaOH, NaCl. Na2CO3, H2SO4, NH4Cl, Al2(SO4)3. Ch dựng qu tớm hóy nhn bit tng l? Cõu 3: : ( im ) 1. Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy thớ nghim sau: Nung núng Cu khụng khớ, sau mt thi gian c cht rn A. Ho tan cht rn A H2SO4 c núng (va ) c dung dch B v khớ D cú mựi xc. Cho Natri kim loi vo dung dch B thu dc khớ G v kt ta M ;Cho khớ D tỏc dng vi dung dch KOH thu c dung dch E, E va tỏc dng vi dd BaCl2 va tỏc dng vi dd NaOH. 2. T qung pirit (FeS2), NaCl, H2O, cht xỳc tỏc v cỏc iu kin cn thit khỏc hóy iu ch : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 v Fe(OH)3. Cõu 4: (4 im) Cho 27,4g Ba vo 400g dung dch CuSO4 3,2% thu c khớ A, kt ta B v dung dch C. a) Tớnh th tớch ca khớ A ktc. b) Nung kt ta B nhit cao n lng khụng i thỡ thu c bao nhiờu cht rn? c) Tớnh C% ca cht tan dung dch C. Cõu 5: (3,5)Hoa tan hoan toan 14,2 gam hụn hp C gụm MgCO va muụi cacbonat cua kim loai R vao axit HCl 7,3% va u, thu c dung dich D va 3,36 lit CO (ktc). Nụng ụ MgCl2 dung dich D bng 6,028%. Xac inh kim loai R va phõn % theo khụi lng cua mụi chõt C. Đề thi học sinh giỏi cấp trờng Môn thi: Hoá học- Năm học 2010-2011 Thời gian làm 150 phút( Không tính thời gian giao đề) Trờng THCS Thạch Trung Đề thức Câu 1: (4đ) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau a. Cu + A B + C + D b. C + NaOH E c. E + HCl F +C + D d. A + NaOH G + D Cõu 2: (3,5 im) :Cú l mt nhón cha riờng bit tng dung dch sau: BaCl 2, NaOH, NaCl. Na2CO3, H2SO4, NH4Cl, Al2(SO4)3. Ch dựng qu tớm hóy nhn bit tng l? Cõu 3: : ( im ) 1. Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng xy thớ nghim sau: Nung núng Cu khụng khớ, sau mt thi gian c cht rn A. Ho tan cht rn A H2SO4 c núng (va ) c dung dch B v khớ D cú mựi xc. Cho Natri kim loi vo dung dch B thu dc khớ G v kt ta M ;Cho khớ D tỏc dng vi dung dch KOH thu c dung dch E, E va tỏc dng vi dd BaCl2 va tỏc dng vi dd NaOH. 2. T qung pirit (FeS2), NaCl, H2O, cht xỳc tỏc v cỏc iu kin cn thit khỏc hóy iu ch : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 v Fe(OH)3. Cõu 4: (4 im)Cho 27,4g Ba vo 400g dung dch CuSO 3,2% thu c khớ A, kt ta B v dung dch C. d) Tớnh th tớch ca khớ A ktc. e) Nung kt ta B nhit cao n lng khụng i thỡ thu c bao nhiờu cht rn? f) Tớnh C% ca cht tan dung dch C. Cõu 5: (3,5)Hoa tan hoan toan 14,2 gam hụn hp C gụm MgCO va muụi cacbonat cua kim loai R vao axit HCl 7,3% va u, thu c dung dich D va 3,36 lit CO (ktc). Nụng ụ MgCl2 dung dich D bng 6,028%. Xac inh kim loai R va phõn % theo khụi lng cua mụi chõt C. Hc sinh c phộp s dng bng h thng tun hon cỏc nguyờn t Hng dn chm thi hc sinh gii cp trng mụn hoỏ hc Nm hc 2010- 2011 Cõu Cõu Ni dung ỏp ỏn a. b. c. d. Cõu Cu + A B + C + D ( H2SO4) ( CuSO4) ( SO2) (H2O) C + NaOH E ( SO2) (NaHSO3) E + HCl F + C + D (NaHSO3) (NaCl) ( SO2) (H2O) A + NaOH G + D ( H2SO4) (Na2SO4) (H2O) -Trớch mi l ớt lm mu th: * Cho qu tớm ln lt o cỏc mu th trờn, quan sỏt -Mu lm qu tớm hoỏ xanh l NaOH. -Mu lm qu tớm hoỏ l H2SO4. *Dựng lm NaOH thuc th v cho ln lc vo cỏc mu Thang im 1 1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 cũn li, un núng nh, quan sỏt -M u n o c ú m ựi khai tho ỏt NH4Cl to NH3(k) + NaCl(dd) + H2O(l) NH4Cl(dd) + NaOH(dd) Mu th cho kt ta trng keo, sau ú tan dn ht Al2(SO4)3 Al2(SO4)3(dd) + 6NaOH(dd) 2Al(OH)3(r) + 3Na2SO4(dd) Al(OH)3(r) + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O *Dựng H2SO4 lm thuc th v ln lt cho vo cỏc mu th cũn li, quan sỏt: -mu th cú kt ta trng khụng tan l BaCl2. H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) -mu th cú hin tng si bt khớ l Na2CO3. H2SO4(dd) + Na2CO3(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l) + CO2(k) -mu th khụng cú hin tng gỡ l NaCl. Cõu 1. ( 2,25 im ) 2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1) (0,25 im) Do A tỏc dng vi H2SO4 thu c khớ D: Chng t cht rn A cú Cu d. Cud + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) (0,25 im) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) (0,25 im) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) (0,25 im) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) (0,25 im) Do dd E va tỏc dng c vi dd BaCl 2, tỏc dng vi dd NaOH: Chng t dd E cú cha mui SO2 + KOH = KHSO3 (6) (0,25 im) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7) (0,25 im) ( hoc : KHSO3 + KOH d = K2SO3 + H2O ) 2KHSO3 + 2NaOH =K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (0,25 im) K2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (0,25 im) 2. ( 2,75 im ) 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 (8) (9) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25d 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 (1) (0,5 im) 2H2O H2 + O2 (2) (0,25 im) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ( t0C) (3) (0,25 im) 2SO2 + O2 2SO3 ( xt: V2O5, t0C) (4) (0,25 im) SO3 + H2O H2SO4 (5) (0,25 im) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O ( t0C) (6) (0,25 im) iu ch FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ( t0C), cho vo H2O Cõu FeSO4: Fe + H2SO4(loóng) (8) (0,25 im) Fe2(SO4)3: Fe2O3 +3H2SO4 (9) (0,25 im) Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH nBa = 27,4 : 137 = 0,2 (mol) FeSO4 + H2 Fe2(SO4)3 +3H2O Fe(OH)3 + 3NaCl 0,25 0,5 400.3, 12,8 = 12,8 g nCuSO4 = = O,O8(mol) 100 160 Ba +2H2O Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 (2) mCuSO4 = to CuO + H2O Cu(OH)2 (3) T (1) nH = nBa (OH ) = nBa = 0, 2(mol ) a) VH (dktc) = nH .22, = 0, 2.22, = 4, 48(lit ) b) Theo phn ng (2,3) cht rn gm BaSO v CuO. Vỡ Ba(OH)2 d nờn : nBaSO4 = nCu ( OH ) = nCuO = 0, 02(mol ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 N ờn : mch.r = mBaSO + mCuO = 25, 04( g ) . 0,5 c) Trong dung dch C cha dung dch Ba(OH)2 d mBa ( OH ) d = (0,2- 0,08).171= 20,52(g) 0,25 mdd C = mBa + mddCuSO mH mBaSO mCu (OH ) =27,4 + 400 - 0,2.2 - 0,25 0,08.233 - 0,08.98 = 400,52 g. C % dd Ba(OH)2 d = Cõu mdd Ba(OH) d .100 mddC 3,36 = 20,52.100 = 5,12% . 400,52 Sụ mol CO2: 22, = 0,15mol MgCl2 + CO + H2O MgCO3 + 2HCl 2mol 1mol 2RClx + xCO2 + xH2O R2(CO3)x + 2xHCl 2xmol xmol n Theo PTHH: n HCl = CO = 2.0,15 = 0,3mol 0,25 (1) 0,25 (2) 0,25 0,25 0,3.36,5.100 = 150gam 0,25 7,3 = mhhC + mddHCl - m CO2 = 14,2 + 15 (0,15.44) = m ddHCl = mddD 0,5 157,6 gam 0,25 157, 6.6, 028 = 9,5 gam 100 9,5.84 Theo (1) m MgCO3 = = 8,4 gam 95 m R (CO3 )x = 14,2 8,4 = 5,8 gam m MgCl2 = 0,25 0,25 R + 60 x x x = = 5,8 (0,15 0,1) 0, 05 0,05(2R + 60x) = 5,8x 0,1R + 3x = 5,8x 0,1R = 5,8x 3x R = 28x Ta co: x R Võy R la Fe 28 56 (nhõn) 0,25 0,25 84 8, %MgCO3 = 14, .100% = 59,15% %FeCO3 = 100 59,15 = 40,85% 0,25 0,25 0,25 0,25 ------- -------------------------Ht---------------------------------- . mụi chõt trong C. Đề chính thức Đề chính thức Học sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố Hướng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi cấp trường môn hoá học Năm học 2010- 2011 Câu. kim loai R va thanh phõn % theo khụi lng cua mụi chõt trong C. Trờng THCS Thạch Trung Đề thi học sinh giỏi cấp trờng Môn thi: Hoá học- Năm học 2010-2011 Thời gian làm bài 150 phút( Không tính. Trờng THCS Thạch Trung Đề thi học sinh giỏi cấp trờng Môn thi: Hoá học- Năm học 2010-2011 Thời gian làm bài 150 phút( Không tính