ĐỀ THAM KHẢO HÓA 11(CÓ ĐÁP ÁN)

ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 11 CACBOXYL ( ĐỀ SỐ 1) ĐỀ THAM KHẢO Câu 1. Viết phương trình hoá học dạng ion rút gọn phản ứng chứng minh Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính. Câu 2. Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Na 2HPO4; K2SO3; Ca(HCO3)2; Hg(CN)2. Câu 3. Tính pH dung dịch thu cho lít dung dịch H 2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH o,005M. Câu 4. Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng chất sau: H 3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4. Chỉ dùng dung dịch HCl. Hãy nêu cách phân biệt chất đựng lọ. Viết phương trình hoá học phản ứng. Câu 5. Hoàn thành phản ứng sau, bổ sung điều kiện phản ứng (nếu có). a) C + HNO3đ → b) NH3 + ? → NO + ? c) FeO + HNO3đ → NO2 + ? + ? d) FeS + H+ + NO3- → N2O + ? + ? Câu 6. Hoà tan 12,8g kim loại hoá trị III lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60,0% (d = 1,365g/ml) thu 8,96 l khí (đktc) khí màu nâu đỏ. Xác định tên kim loại M, thể tích dung dịch HNO3 cần dùng. Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 2,20g chất hữu A, thu 4,40g CO 1,80g H2O. Biết 1,10g chất A tích thể tích 0,40g O nhiệt độ, P. Xác định CTPT A. Câu 8. Viết PTHH xảy a) Cho Si vào dung dịch NaOH b) Axit H3PO4 tác dụng với NaOH theo tỷ lệ 1:2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 11 CACBOXYL ĐỀ SỐ Câu 1. Viết phương trình hoá học dạng ion rút gọn phản ứng chứng minh Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính. Câu 2. Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: NaH 2PO4; Na2S, ; Ba(HSO3)2; HgCl2. Câu 3. Tính pH dung dịch thu cho lít dung dịch HNO 0,005M tác dụng với lít dung dịch Ba(OH)2 0,005M. Câu 4. Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng chất sau: Ba(NO 3)2,, Na2CO3, CaCl2, NH4NO3. Chỉ dùng dung dịch HCl. Hãy nêu cách phân biệt chất đựng lọ. Viết phương trình hoá học phản ứng. Câu 5. Hoàn thành phản ứng sau, bổ sung điều kiện phản ứng (nếu có). a) P + HNO3đ → b) NH3 + ? → HCl + ? c) Fe3O4 + HNO3 → NO + ? + ? d) Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + ? + ? Câu 6. Hoà tan 5,94g kim loại R hoá trị III (không đổi) vào dung dịch HNO3 10% (d = 1,05g/ml) thu 4,928 l lít khí (đktc) không màu hoá nâu không khí. Xác định kim loại M, thể tích dung dịch HNO3 cần dùng. Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 0,30g chất hữu A, thu 0,44g khí CO 0,18g H2O. Thể tích 0,30g chất A thể tích 0,16g khí O (ở nhiệt độ áp suất). Xác định CTPT A. Câu 8. Viết PTHH xảy a) Cho axit H3PO4 tác dụng với Ca(OH)2 theo tỷ lệ 2:1. b) Khí CO2 đẩy axit silixic khỏi muối silicat (Na2SiO3 + CO2 + H2O → ?) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I Câu 1. Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O HAlO2 .H2O + OH- → AlO2- + 2H2O Câu 2. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42HPO42- ↔ H+ + PO43K2SO3 → 2K+ + SO32Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3HCO3- ↔ H+ + CO32Hg(CN)2 ↔ Hg2+ + 2CN- Câu 3. N H + = 0,005 × × = 0,01 mol N OH − = × 0,005 = 0,02 mol H+ + OH- → H2O Ban đầu: 0,01, 0,02 → N OH − dư = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol 0,01 OH - = = 0,002M +1 10 −14 H+ = = 5.10 -12 0,002 pH = - lg 5.10 -12 = 11,3 [ ] [ ] [ ] Câu 4. Trích mẫu thử vào ống nghiệm - Cho dung dịch HCl vào mẫu thử - Mẫu thử có khí bay lên Na2SO3 - Lấy Na2SO3 vừa nhận biết cho vào mẫu thử lại. - Mẫu thử có kết BaCl2. mẫu thử có khí H3PO4 - Còn lại (NH4)2SO4 Câu 5. to a) C + 4HNO3đ → CO2 + 4NO2 + 2H2O o C b) 4NH3 + 5O2 pt, 850  → 4NO + 6H2O c) FeO + 4HNO3đ → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O d) 8FeS + 26H+ + 18NO3- → 9N2O + 8Fe3+ + 8SO42- + 13H2O Câu 6. M + 4HNO3 → M(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8,96 n NO2 = = 0,4mol 22,4 n NO = 0,2 mol = 2n NO = 0,8 mol Theo PTHH: n M = n HNO3 12,8 = 64 mol → M Cu 0,2 V.1,365 × 60 = 0,8 → V = 61,5 ml Thể tích dung dịch HNO3 60%: 100 × 63 ⇒ MM = Câu 7. y H 2O y 18 1,8 1,1 → MA = × 32 = 88 0,4 C H y O Z + O → xCO + M 2,2g 4,4x 4,4 0.4 0,4 n O2 = → nA = 32 32 88 44 x y → = = → x = 4, y = 2,2 4,4 1,8 12x + y + 16z = 88 → z = CTPT: C4H8O2 Câu 8. Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I Câu 1. Zn(OH)2 + 2H+ → Zn3+ + 2H2O H2ZnO2 + 2OH- → ZnO22- + 2H2O Câu 2. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42H2PO42- ↔ H+ + PO42Na2S → 2Na+ + S2Ba(HSO3)2 → Ba2+ + HSO3HSO3- ↔ H+ + SO32HgCl2 ↔ Hg2+ + 2Cl- Câu 3. N H + = 0,005 × = 0,015 mol N OH − = × 0,005 × = 0,04 mol H+ + OH- → H2O → N OH − dư = 0,04 – 0,015 = 0,025 mol [OH ] du = 0,025 = 3,57.10 - 10 [H ] = 3,57 .10 + −14 −3 −3 = 0,28.10 -11 pH = - lg 2,8.10 -12 = 11,55 Câu 4. Dùng dung dịch H2SO4 - Trích mẫu thử vào ống nghiệm - Cho dung dịch H2SO4 vào mẫu thử - Mẫu thử có khí thoát Na2CO3 - Mẫu thử có kết Ba(NO3)2 - Lấy Na2SO3 vừa nhận biết cho vào mẫu thử lại. - Mẫu thử có kết tủa CaCl2, lại tượng NH4NO3. Câu 5. P + 5HNO3đ → H3PO4 + 5NO2 + H2O to 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 + 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu3+ + 2NO + 4H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Câu 6. M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O 4,928 n NO = = 0,22 mol 22,4 Theo PTHH: nM = 0,22 mol n HNO3 = 4n NO = 0,88 mol 5,94 = 27 mol → M Al 0,22 0,88.63.100 = 528 ml Thể tích dung dịch HNO3 10%: V = 10.1,05 ⇒ MM = Câu 7. C H y O Z + (x + M 0,3g y z y − ) O → xCO + H O 2 y 18 44x 4,4 0,18 0,16 = 0,05 mol → n A = 0,05 mol 32 0,3 MA = = 60 0,05 60 44x 9y = = 0,3 0,44 0,18 X = 2, y = 12x + y + 16z = 60 → z = CTPT: C2H4O2 n O2 = Câu 8. a) 2H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + 2H2O b) Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 . ĐỀ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 11 CACBOXYL ( ĐỀ SỐ 1) ĐỀ THAM KHẢO Câu 1. Viết các phương trình hoá học dưới dạng. vào dung dịch NaOH b) Axit H 3 PO 4 tác dụng với NaOH theo tỷ lệ 1:2 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 11 CACBOXYL ĐỀ SỐ 2 Câu 1. Viết các phương trình hoá học dưới dạng ion rút gọn của. lệ 2:1. b) Khí CO 2 đẩy axit silixic ra khỏi muối silicat (Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O → ?) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I Câu 1. Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O HAlO 2 .H 2 O + OH - → AlO 2 - + 2H 2 O Câu