hóa học 9 kì 2

Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc Tiết 37: Axit cacbonic muối cacbonat 10 -1- 11 A. Mục đích: Kiến thức: Học sinh biết đợc: - Axit cacbonic axit yếu không bền. - Muối cacbonat có tính chất muối nh :tác dụng với axit, với muối, với dd kiềm. Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic. - Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống. Kỉ năng: - Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hoá học muối cacbonat. - Biết quan sát tợng, giải thích rút kết luận tính chất dễ bị nhiệt phân huỷ muối cacbonat. B. Chuẩn bị : - Dụng cụ: - Hoá chất: - ống nghiệm :6 - Dung dịch:NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3 - Kẹp gỗ :2 Ca(OH)2, CaCl2. - Pipet: C. Tiến trình dạy: 1. ổn định tổ chức: 2. Bài cũ: -Làm tập số sgk? - Nêu tính chất hoá học oxit cacbon? GV: nhận xét cho điểm, đặt vấn đề vào mới. 3. Bài mới: Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV:Yêu cầu học sinh đọc thông tin I.Axit cacbonic:(H2CO3) 1.Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí: sgk trả lời câu hỏi sau ? -Hảy cho biết trạng thái thiên nhiên tính chất vật lí axit cacbonic? -HS: Suy nghỉ trả lời theo cá nhân. - GV: Nhận xét câu trả lời học sinh 2.Tính chất hoá học : yêu cầu HS ghi vào vở. GV:Yêu cầu học sinh nêu tính chất hoá -Axit yêú: Làm quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt. học axit? Vậy axit cacbonic có tính chất hoá .Không tác dụng với muối .Chỉ tác dụng với bazơ tan học nào?Tại sao? Phơng trình: HS:Suy nghỉ trả lời theo cá nhân H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O -Tại axit cacbonic lại axit yếu, dễ H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O phân huỷ? -Dễ phân huỷ: HS: suy nghĩ trả lời theo nhóm GV:Treo kết số nhóm lên H2CO3 CO2 + H2O bảng, HS nhóm khác nhận xét bổ sung Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ GV:đặt vấn đề vào mục2. GV:yêu cầu học sinh đọc thông tin sgk rút phân loại muối cacbonat. HS:tự rút theo cá nhân. GV:yêu cầu HS xem bảng tính tan cho biết độ tan muối cacbonat. HS:tự rút theo cá nhân. GV:hãy cho biết muối có tính chất hoá học nào? HS: suy nghỉ trả lời theo cá nhân - Vậy muối cacbonat có tính chất hoá học hay không? GV: tiến hành thí nghiệm muối cacbonat với dd axit,dd bazơ, dd muối. -Tn1:cho dd HCl lần lợt vào dd Na2CO3, dd NaHCO3. -Tn2:cho dd Ca(OH)2 vào dd K2CO3 -Tn3:cho dd Na2CO3 vào dd CaCl2 HS:hoạt động theo nhóm cho biết tợng xảy rút kết luận?(giống sgk). Gv:yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 3.16 sgk nêu tợng xảy ra. -Qua tợng em rút nhận xét gì? GV: lu ý cho HS tính chất -Vậy muối cacbonat có tính chất hoá học muối hay không? HS: trả lời theo cá nhân . -Vậy theo em muối cacbonat có tính chất hoá học khác với tính chất muối? (không tác dung với kim loại ) Giỏo ỏn húa hc II. Muối cacbonat: 1. Phân loại: 2. Tính chất: a. Tính tan: b. Tính chất hoá học: *1. Tác dụng với axit: Muối + CO2 +H2O Na2CO3 +2 HCl NaCl +CO2 +H2O (NaHCO3(dd)+ HCl NaCl +CO2(k)+H2O *2. Tác dụng với dung dịch bazơ: M.Cacbonat + bazơ mới. HoặcM.cacbonat + nớc K2CO3(dd)+Ca(OH)2(đ) CaCO3(r)+2KOH(dd) NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Chú ý: *3.Tác dụng với dung dịch muối: Muói cacbonat + muối Na2CO3(dd)+CaCl2(dd) CaCO3(r) + 2NaCl *4. Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: t0 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 t0 CaCO3 CaO + CO2 3. ứng dụng: - Theo em muối cacbonat có ứng dụng ? 4. Cũng cố: - Qua học hôm em nắm đợc vấn đề gì? Hs: nêu kết luận sgk -Trong cặp chất cho sau cặp chất không tồn ? CaCO3 HCl, NaHCO3 NaOH, H2CO3 FeCl2, Na2CO3và CuCl2, ZnCl2 FeCO3, KOH Na2CO3. 5. Dặn dò : Học lí thuyết theo kết luận đóng khung sgk . Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc -Làm hết tập sgk sách tập. Chú ý nghiên cứu Silic, công nghiệp silicat. So sánh đợc Silic với Clo,Cacbon. Tiết 38 Silic. Công nghiệp silicat 11-1-10 A. Mục tiêu : Kiến thức: Biết đợc: - Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng đợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao). - Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat. - Sơ lợc thành phần công đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng. Kĩ - Đọc tóm tắt đợc thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng. - Viết đợc phơng trình hoá học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat. B. Chuẩn bị: -Mẫu vật : đất sét, cát trắng, bát sứ, cốc thuỷ tinh - Tranh vẽ sản xuất đồ gốm sứ, thuỷ tinh C. Tiến trình dạy : 1. ổn định tổ chức: GV: kiểm tra sỉ số HS 2. Bài cũ: -Làm tập số sgk? -Nêu tính chất hoá học phi kim ? HS: Lên bảng trình bày Gv:cho điểm đặt vấn đề vào mới. 3. Bài mới; Hoạt động giáo viên,học sinh Nội dung ghi bảng GV:yêu cầu học sinh đọc thông tin I.Silic:KHHH:Si sgk cho biết trạng thái thiên nhiên NTK :28 silic. 1.Trạng thái thiên nhiên : GV:đặt vấn đề silic phi kim có tính chất nh nào? 2.Tính chất : HS: thảo luận nhóm tìm tính chất vật lí -Tính chất vật lí: tính chất hoá học silic. -Silic chất bán dẫn GV: yêu cầu số nhóm đứng dậy trình bày kết nhóm mình, HS nhóm - Tính chất hoá học: khác nhận xét? Silic phi kim hoạt động yếu. GV:tóm tắt nội dung yêu cầu *Không tác dụng trực tiếp với hiđro t0 học sinh ghi vào vở. *Tác dụng với oxi Silicđioxit t0 -Si líc có tính chất vật lí ,hoá học Si + O2 SiO2 khác với phi kim? Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc -HS: suy nghỉ trả lời theo cá nhân. GV:bổ sung thêm choHS: Si tạo hợp chất với H gián tiếp(Si Mg2Si SiH4) -Vậy theo em Silic phi kim hoạt động nh nào? Vậy theo em silic có ứng dụng gì? HS:suy nghỉ trả lời theo cá nhân. GV: theo em silicđioxit oxit gì?(oxit axit) - VậySilicđioxit có tính chất hoá học nh ? -Silicđioxit có tính chất đặc biệt? HS: đọc sgk suy nghỉ trả lời theo cá nhân: (Tác dụng với dd bazơ, với oxit bazơ) GV:nhận xét chốt lại yêu cầu học sinh ghi vào vở. -Theo em công nghiệp Silicat gì? HS:trả lời theo nội dung sgk GV: yêu cầu HS trao đổi nhóm hoàn thành bảng sau: Ngành sản xuất 1.Đồ gốm sứ 2.Xi măng 3.Thuỷ tinh Nguyên liệu Các công đoạn Cơ sở sản xuất (r) (kh) (r) t0 * Tác dụng với kim loại Muối silicua t0 2Mg + Si Mg2Si *Tác dụng với dd bazơ muối silicat +H2 SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O - ứng dụng II. Silicđioxit:(SiO2) - Silicđioxit oxit axit. t0 SiO2(r)+2NaOH(dd) Na2SiO3(dd) +H2O(l) t0 SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r) -Silicđioxit không tác dụng với nớc. III. Sơ lợc công nghiệp silicat: Ngành sản xuất 1.Đồ gốm sứ 2.Xi măng 3. HS:suy nghỉ trả lời theo nhóm Thuỷ GV: treo kết số nhóm lên tinh bảng yêu cầu HS nhóm khác nhận xét GV: nhận xét chốt lại nội dung nh sgk, yêu cầu HS ghi vào theo bảng kiến thức chuẩn GV:ở HT cụng nghip silicat phỏt trin nh th no? Cú nhng nh mỏy sn xut no m em bit? 4. Củng cố: -HS: đọc phần em có biết sgk. - Qua em có nhận xét gì? - Qua học hôm em biết đợc gì? HS: đọc phần kết luận SGK 5. Dặn dò: - Học lí thuết theo kết luận sgk. - Làm tập sgk. Nguyên liệu Đất sét, thạch anh Đất sét, đá vôi Các công đoạn Nhào nguyênliệu Nungđồvật Trộn ng.liệu Tạo clinke Tạo xi măng Cát thạch Trộn nguyên anh,xôđa liệu ,đá vôi. Nung thành thuỷ tinh nhảo Thổi thành đồ vật Trng THCS Nam H TP H Tnh Cơ sở sản xuất Bát Tràng NghệAn, Thanh Hoá . Đà Nẵng, HảiPhòng Hà Nội . Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc - Chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học tìm hiểu trớc theo nội dung nh sgk. Chú ý đến nguyên tắc xếp, cấu tạo ô, nhóm, chu kì để tiết học sau cho tốt. Tiết 39 : Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 17-1-2011 A. Mục tiêu: Kiến thức: Biết đợc: - Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ minh hoạ. - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. Kĩ - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm. B. Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học phóng to. - Ô nguyên tố phóng to . - Chu kì 2,3 phóng to. - Nhóm I,VII phóng to C. Tiến trình dạy: 1. ổn định tổ chức: 2. Bài c: - Sắp xếp độ hoạt động nguyên tố sau theo chiều giảm dần kim loại phi kim ? Cu, Fe, Na, H, Mg, Zn, Cl, F, C, N, O, S, Al, Ag. - Dựa vào đâu mà em xếp đợc nh vậy? GV:nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào 3. Bài mới: Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng Gv: treo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá I. Nguyên tắc xếp nguyên tố học lên bảng yêu cầu học sinh quan sát bảng tuần hoàn: rút cách xếp Hs: suy nghỉ trả lời theo cá nhân Gv: đặt vấn đề thêm cho học sinh cách xếp trớc . Gv:yêu cầu học sinh quan sát bảng tuần hoàn II. Cấu tạo bảng tuần hoàn: giới thiệu ô,nhóm,chu kì. 1. Ô nguyên tố: GV: treo ô nguyên tố 12 phóng to lên bảng -Có 110 ô nguyên tố cho HS quan sát -Số hiệu nguyên tử = Số thứ tự = Số đơn HS; quan sát kĩ ô 12 đồng thời quan sát bảng vị điên tích hạt nhân = Số electron hệ thống tuần hoàn rút giống nguyên tử ô nguyên tố -Nhìn vào ô nguyên tố cho ta biết đợc gì? Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc - Khi biết số hiệu nguyên tố ta biết đợc gì? HS: suy nghĩ trả lời theo nhóm GV: nhận xét chốt lại yêu cầu HS ghi vào GV: nêu thêm số liệu mà ô nguyên tố cho biết ta nghiên cứu lớp -Nhìn vào bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học em cho biết có chu kì? HS (7 chu kì, chu kì cha hoàn thiện) GV:treo bảng phóng to chu kì 2,3 lên bảng HS; quan sát kết hợp với quan sát bảng tuần hoàn nguyên tố SGK - Giữa chu kì có giống nhau? HS; nghiên cứu suy nghỉ theo cá nhân -HS :nghiên cứu kĩ chu kì 1.Trả lời câu hỏi sau theo nhóm. - Chu kì có nguyên tố ? Gồm nguyên tố nào? Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He? -Số lớp electron H, He bao nhiêu? - Em cho biết chu kì 2, có giống với chu kì biến thiên điện tích hạt nhân, số lớp electron nguyên tử? -Vậy từ không nhìn vào bảng em dự đoán xem chu kì số lớp electron? Sự biến đổi điện tích hạt nhân nh nào? -Đứng đầu chu kì nguyên tố gì? kết thúc nguyên tố gì? GV: Treo bảng phóng to nhóm 7,1 lên bảng HS: quan sát kết hợp với nghiên cứu bảng tuần hoàn trả lời câu hỏi: -Các nguyên tố nhóm có giống nhau? HS: trả lời theo cá nhân GV: thông báo quy luật biến thiên chu kì -Hãy quan sát chu kì cho biết: .Số electron biến đổi nh từ Li đến Ne? -Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim nh nào? 2. Chu kì: - Có chu kì -Số thứ tự chu kì = Số lớp electron 3. Nhóm: - Các nguyên tố nhóm có: .Cùng số electron lớp .Có tính chất tơng tự -Số thứ tự nhóm = Hoá trị cao nguyên tố III. Sự biến thiên tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn: 1. Trong chu kì: Tính phi kim tăng, tính kim loại giảm 2. Trong nhóm: Tính phi kim giảm, tính kim loại tăng 4. Củng cố: -Khi biết thứ tự ô nguyên tố ta biết đợc điều gì? Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc -Sự biến thiên tính chất chu kì, nhóm nh nào? 5. Dặn dò: -Học thuộc lí thuyết theo đợc học. Làm tập số :3,4, 5,6SGK - Nghiên cứu kĩ học lại để tiết sau học tốt dự đoán ô nguyên tố. Tiết 40: Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học(tiếp) 18-1-11 A. Mục tiêu: Kiến thức: Biết đợc: - ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn tính chất hóa học nguyên tố đó. Kĩ - Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hoá học chúng ngợc lại. - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên). B. Chuẩn bị: -Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học C. Tiến trình dạy: 1.n định tổ chức: Kim tra s s HS 2. Bài cũ: -Cho biết quy luật biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm? - Làm tập số SGK(đáp án :b) GV: nhận xét cho điểm đặt vấn dề vào 3. Bài mới: Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng IV:ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn GV: đa ví dụ cụ thể nguyên tố ô nguyên tố hoá học: số 17, chu kì nhóm VII. Hãy cho biết 1. Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất tính chất cấu tạo nguyên tử: nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận HS: Suy nghỉ trả lời theo cá nhân theo nh SGK Ví dụ: GV: Đa tiếp ví dụ 2: -Nguyên tố B có vị trí 13, nên điện tích hạt Nguyên tố B có vị trí 13, chu kì 3, nhân nguyên tử B 13+, có 13 electron nhóm III.Hãy cho biết cấu tạo nguyên -Nguyên tố B chu kì nên có :3lớp tử, tính chất nguyên tố so sánh electron, nhóm III nên có electron lớp với nguyên tố lân cận. HS: suy nghĩ trả lời theo nhóm tìm - Nguyên tố B gần đầu chu kì III nên HS: đại diện nhóm trả lời, nhóm khác kim loại lỡng tính. nhận xét bổ sung -Tính kim loại B(Al) hoạt động yếu nguyên tố đứng trớc 12(Mg),vì gần đầu -Qua ví dụ em có nhận xét gì? nhóm III nên tính kim loại B mạnh HS: suy nghỉ trả lời theo cá nhân nguyên tố đứng 5(là Bo) yếu (Biết v trí nguyên tố bảng tuần Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc hoàn ta suy đoán cấu tạo nguyên tố đứng dới 31(Gali) nguyên tử tính chất nguyên tố, so sánh với nguyên tố lân cận .) GV: đa ví dụ nh SGK Cho HS làm: 2. Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có -Nguyên tử nguyên tố X có điện thể suy đoán vị trí tính chất nguyên tố đó: tích hạt nhân 16+, lớp electron, lớp có electron. Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn tính chất nó? HS: trả lời theo cá nhân giống nh SGK Ví dụ: GV; đa tiếp ví dụ cho HS giải Nguyên tử nguyên tố Y có điện tích -Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân 11+, hạt nhân 11+, lớp electron, lớp 3lớp electron lớp có electron có electron. Hãy cho biết nên Y ô 11, chu kì 3, nhóm I nguyên vị trí Y bảng hệ thống tuần tố kim loại hoạt động mạnh đầu chu kì hoàn tính chất nó? HS; suy nghỉ trả lời theo cá nhân - Qua ví dụ em rút nhận xét -Nhận xét:(SGK) gì? HS: trả lời theo nh SGK Vy ý ngha ca bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l gỡ? 4. Cũng cố: - Khi nhỡn vo bng h thng tun hon em bit c nhng gỡ? HS: suy ngh tr li theo nhúm HS: i din nhúm tr li, nhúm khỏc nhn xột b sung (Bit v cỏch sp xp cỏc nguyờn t húa hc, cú bao nhiờu nguyờn t, nhúm, chu kỡ, bit th no l chu kỡ, nhúm) HS: làm tập sau: 1- Quan sát bảng hệ thống tuần hoàn, cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim nguyên tố có số hiệu 12,16? HS; suy nghĩ làm theo cá nhân 2.Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần: A, Na, Mg, Al, K b, K, Na, Mg, Al c,Mg, K, Na, Al Hãy giải thích lựa chọn? HS: suy nghĩ trả lời theo cá nhân(đáp án b) 3.Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều tăng tính phi kim: S, O, As, P, N HS: As, P, N, S, O 5. Dặn dò: - Học làm tập theo SGK lại sách tập Số7 SGK: Câu a ta lập đợc công thức dựa vào tỉ lệ %S . Lập đợc SO2 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc Câu b: ta cần tính số mol khí SO 2, dd NaOH dựa vào tỉ lệ số mol ta biết đợc muối tạo thành - Xem kĩ học từ đầu chơng đến để tiết sau luyện tập. Chú ý đến tính chất hoá học chất, nguyên tố đại diện. Tiết 41: luyện tập chơng III 21-1-11 A. Mục tiêu: Kin thc: -Giúp học sinh nhớ lại kiến thức chơng nh: -Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat. - Cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hoàn nguyên tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn K nng: - Biết xây dựng chuyển đổi chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi ngợc lại. -Biết vận dụng bảng tuần hoàn để cụ thể hoá ô nguyên tố, chu kì nhóm - Biết suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất cấu tạo nguyên tố cụ thể từ vị trí ngợc lại. C. Tiến trình dạy: 1. n định tổ chức: 2. Bài cũ: Kết hợp lúc luyện tập 3. Bài mới: GV: đặt vấn đề vào Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV: treo bảng phụ có ghi nội dung sau: I. Kiến thức chung: 1.Hợp chất khí Phi kim Oxitaxit 1.Tính chất hoá học phi kim: 2.Tính chất hoá học phi kim cụ thể: Muối a,Tính chất hoá học clo b,Tính chất hoá học cacbon 2. Nớc clo hợp chất cacbon 3.Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá Hiđroclorua Clo Nớc gia ven học: - Cấu tạo bảng tuần hoàn Muối clorua - Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng - ý nghĩa bảng tuần hoàn 3.C CO2 CaCO3 CO2 CO Na2CO3 GV: yêu cầu HS tìm chất thích hợp điền vào số 1, 2, 3, 4, 5, 6,,7, cho đợc dãy chuyển đổi hoá học thích hợp HS: trao đổi nhóm tìm chất thích hợp để điền vào Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc HS: đại diện nhóm đứng dậy trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung -Vậy em cho biết tính chất hoá học phi kim?Clo? Cacbon? Các hợp chất cacbon? HS: suy nghĩ trả lời theo cá nhân -Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học? ý nghĩa bảng tuần hoàn? Sự biến đổi tính chất bảng tuần hoàn II. Bài tập: nguyên tố hoá học? 1. Căn vào sơ đồ viết ph HS: cá nhân lên bảng làm ơng trình hoá học với phi kim cụ thể S: 1.H2S S SO2 GV; treo bảng phụ có ghi nội dung tập sau: Một nguyên tố A có số hiệu 12 chu kì 3, nhóm II. Hãy cho biết: -Cấu tạo nguyên tử A? - Tính chất đặc trng nguyên tố A? - So sánh tính chất nguyên tố A với nguyên tố lân cận? HS: suy nghĩ trả lời theo nhóm GV: treo bảng phụ có ghi nội dung câu trả lời số nhóm lên bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung GV:treo bảng phụ có ghi nội dung tập sau lên bảng: Cho 3,48 gam MnO2 vào dung dịch HCl đặc, thu đợc khí X, dẫn khí X vào 200 ml dd NaOH 0,5m thu đợc dung dịch A.Tính nồng độ mol chất có dd A.Gỉa thiết thể tích dd không thay đổi . GV: hớng dẫn HS làm - Theo em nguyên tố X nguyên tố gì? - Khi dẫn khí X vào dd NaOH ta thu đợc dd gì? - Vậy nồng độ dd thu đợc sau phnả ứng bao gồm dd nào? FeS Phơng trình: T0 1. H2 + S H2S T0 2. S + O2 SO2 T0 3. Fe + S FeS 2. Cấu tạo nguyên tử A: A có số hiệu 12 nên có 12electron, chu kì nên có lớp điện tử, nhóm II nên có electron lớp -A nguyên tố đứng gần đầu chu kì nên A nguyên tố kim loại - Ahoạt động yếu nguyên tố ô 11(Na) trớc nó, dới ô 22(Ca).Hoạt động mạnh nguyên tố sau 13(Al), 4(Be). 3.Giải: nMnO2 = 3,84/ 87 = 0,04(mol) nNaOH = 0,2 x 0,5 = 0,1(mol) Phơng trình hoá học: MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O (1) 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO +H2O (2) Theo PTHH (1) ta có: nCl2 = nMnO2 = 0,04(mol) Theo PTHH (2) ta có: nNaOH =2nCl2 = x 0,04 = 0,08(mol) => nNaOH(d) = 0,1- 0,08= 0,02(mol) nNaClO = nNaCl = nCl2 = 0,04(mol) - Nồng độ mol chất có dd thu đợc sau phản ứng là: 10 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc - Có tợng xảy ra? glucozơ fructozơ - Tại lại có tợng kết tủa bạc? - Vậy qua tợng em rút nhận xét gì? GV; chốt lại kiến thức cho HS Khi thuỷ phân saccarozơ môi trờng axit ta thu đợc glucozơ fructozơ có công thức phân tử giống nhng công thức cấu tạo khác nhau.Vị fructozơ glucozơ. -Vậy để nhận biết saccarozơ glucozơ ta nhận biết nh nào? HS; suy nghỉ trả lời theo cá nhân (bằng phản ứng tráng gơng) IV: ứng dụng: -Qua tính chất em cho biết saccarozơ có ứng dụng gì? HS; quan sát hình vẽ SGK trả lời. 4. Củng cố: HS: đọc phần em có biết SGK - Qua phần em có biết em rút nhận xét gì? GV: giới thiệu thờm cho HS nhà máy đờng nớc ta,Tỉnh ta. GV: ghi đề tập sau lên bảng: Hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học sau: Đờng saccarozơ glucozơ rợu etylic axit axetic etylaxetat Axetat Natri HS: thảo luận nhómn hoàn thành Phơng trình:1. C12H22O11 + H2O Axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6 2. C6H12O6 lMen rợu 2C2H5OH(dd) + 2CO2(k) 0C 30-32 3.C2H5OH + O2 Mengiấm CH3COOH + H2O 4.C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc,t0 CH3COOC2H5 + H2O 5. CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH GV: Chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung -Từ tập em rút nhận xét gì? 5. Dặn dò: - Học kí thuyết theo SGGK làm tập SGK.Chú ý ta nên giải theo toán tìm công thức hoá học. Biện luận tìm đợc công thức :C12H22O11 -Xem trớc nội dung học: Tinh bột xenlulozơ, ý đến đặc điểm cấu tạo cuả chất có khác với chất học, tính chất hoá học chúng để tìm cách nhận biết chúng. Tiết 63: tinh bột xenlulozơ 16- - 2011 A. Mục tiêu: Kiến thức 55 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc Biết đợc: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6HloO5)n Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản ứng màu hồ tinh bột im ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh Kĩ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật .rút nhân xét tính chất tinh bột xenlulozơ Viết đợc PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh. B. Chuẩn bị : - Dụng cụ: Bảng phụ, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, bếp đun - Hóa chất: Tinh bột,dung dịch axit H2SO4, iot, xenlulozơ C. Tiến trình dạy: 1. ổn định tổ chức: 2. Bài cũ: 1. Làm bi tập số sgk tr 155 2. Làm tập số sgk tr 155 Hs: lên bảng làm Gv: nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào 3. Bài mới: Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng Gv: đa số mẫu vật có tinh bột I. Trạng thái tự nhiên: xenlulozơ cho học sinh quan sát tự phân loại - Xenlulozơ: - Tinh bột: Gv: yêu cầu học sinh nghiên cứu thông tin đa sgk kết hợp hiểu biết để trả lời câu hỏi sau - Hãy cho biết trạng thái thiên nhiên tinh bột xenlulozơ? Hs: suy nghỉ trả lời theo cá nhân Gv: yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm theo II. Tính chất vật lí: nh sgk - Tinh bột: Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Vậy theo em tinh bột, xenlulozơ có tính chất vật lí nh nào? Hs: đại diện nhóm đứng dậy trả lời , nhóm khác nhận xét bổ sung - Xenlulozơ: Gv; nhận xét yêu cầu học sinh tự chốt lại kiến thức Hs: ghi ý vào Gv: viết công thức phân tử tinh bột, III. Đặc điểm cấu tạo phân tử: xenlulozơ lên bảng 56 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc Gv: giải thích số n xenlulozơ tinh bột cho học sinh Hs: ghi nhớ so sánh khối lợng phân tử, thành phần phân tử Gv:đầu cuối mạch phân tử tinh bột , xenlulozơ là(H-) nhóm(- OH) - Khi ăn tinh bột vào thể ngời động vật hấp thụ nh nào? HS: đứng dậy trả lời theo cá nhân. GV: ta đun tinh bột xenlulozơ với dung dịch axit xảy trình thủy phân để tạo glucozơ - Hãy viết phơng trình phản ứng thuỷ phân tinh bột? Học sinh đứng dậy viết phơng trình hóa học Gv: yêu cầu học sinh tiến hành thí nghiệm theo sgk Hs: tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát rút nhận xét Hs: đại diện nhóm trả lời, nhóm khác bổ sung - Tính chất có ứng dụng gì?(nhận biết tinh bột) -Em nhận biết tinh bột, xenlulozơ, glucozơ phơng pháp hoá học? Hs: tự nêu ứng dụng theo sgk hiểu biết 6nCO2 +5nH2O Clorophin (- C6H10O5-)n + 6nO2 ánh sáng - Công thức phân tử: (- C6H10O5-)n . Tinh bột:n= 1200 6000 .Xenlulozơ:n = 10000 14000 IV. Tính chất hóa học: 1. Phản ứng thủy phân: Phơng trình: (- C6H10O5-)n + nH2O axit,t0 nC6H12O6 2. Tác dụng tinh bột với iot: V. Tinh bột, xenlulozơ có ứng dụng gì? - Tinh bột : - Xenlulozơ: 4. Cũng cố - Làm tập sau: -Từ chất đầu tinh bột viết phơng trình điều chế etylaxetat? Hs: suy nghỉ làm theo nhóm Tinh bột glucozơ rợu etylic axit axetic etylaxetat Phơng trình: 1.(- C6H10O5-)n + nH2O axit,t0 nC6H12O6 2.C6H12O6 men rợu 2C2H5OH + 2CO2 30- 32 3.C2H5OH + O2 men giấm CH3COOH + H2O 4.CH3COOH + C2H5OH H2SO4,t0 CH3COOC2H5 + H2O 5. Dặn dò: - Học thuộc theo kết luận sgk làm tập cuối sách giáo khoa - Nghiên cứu trớc học Protein đến thành phần cấu tạo tính chất protein, so với hợp chất học. Từ bíêt cách phân biệt protein với chất khác, phơng pháp vật lí, hoá học Tiết 64: Protein 57 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 21-4-2009 A. Mục tiêu: *Kiến thức Biết đợc: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lợng phân tử protein Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đông tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh. * Kỹ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật .rút nhận xét tính chất Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân protein. Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử B. Phơng tiện: - Tranh vẽ số loại thực phẩm thông dụng - Lòng trắng trứng, cồn 960, lông gà, nớc - ống nghiệm, cốc, đèn cồn C. Tiến trình dạy: 1. ổn định tổ chức: 2. Bài cũ: - Nêu tính chất vật lí tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ? - Làm tập số sgk? Hs: lên bảng trình bày Gv: nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào 3. Bài mới: Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng Gv: treo tranh số loại thực phẩm thông dụng I.Trạng thái tự nhiên: Hs: quan sát tranh theo cá nhân - Protein có đâu? Loại thực phẩm chứa nhiều,ít không có? Hs: suy nghỉ trả lời theo nhóm, đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung Gv: nhận xét chốt lại kiến thức Hs: ghi vào Gv: đặt câu hỏi sau yêu cầu học sinh trả lời theo II.Thành phần phân tử: cá nhân: 1.Thành phần nguyên tố: - Thành phần cấu tạo phân tử tinh bột protein có giống nhau, khác nhau? - Vậy protein có cấu tạo phân tử nh nào? gv: nhận xét giới thiệu thêm cho học sinh : 2.Cấu tạo phân tử: protein có loại( theo thành phần):protein đơn giản đợc tạo nên từ aminoaxit, protein phức Công thức đơn giản nhất: tạp aminoaxit có thành phần khác H2N - CH2 - COOH 58 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc aminoaxit(.ở ta xét protein đơn giản).Hàm lợng nitơ chiếm khoảng 15 18% protein loại nào. Gv: đặt câu hỏi yêu cầu học sinh trả lời: - Khi ta ăn protein vào thể ta hấp thu nh nào? Hs: suy nghỉ trả lời theo cá nhân Gv: nhận xét đa phản ứng thủy phân III. Tính chất: protein cho học sinh hiểu hơn: 1. Phản ứng thủy phân: Gv: yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sau: - Đốt cháy lông gà - Nêu tợng xãy ra, rút nhận xét?(- Khi đun nóng nớc proteinbị phân hủy tạo Protein + nớc axit, bazơ t0 Hổn hợp aminoaxit chất khí có mùi khét ) Gv; yêu cầu học sinh làm thí nghiệm sgk 2, Sự phân hũy nhiệt: theo nhóm: - Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm: .ống 1: cho thêm 1ít nớc lắc nhẹ đem đun .ống 2:cho thêm rợu lắc nhẹ. - Quan sát tợng xảy rút nhận xét 3. Sự đông tụ: Hs:( có kết tủa trắng ống nghiệm .) Hs: đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung Gv: nhận xét chốt lại kiến thức - Theo em protein có ứng dụng gì? Hs: suy nghỉ trả lời theo cá nhân - Hãy kể tên loại đồ dùng có chứa IV: ứng dụng: protein? 4. Cũng cố: Qua học hôm em biết đợc gì? Hs: đọc kết luận sgk - Nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành? Hs: có tợng kết tủa - Làm tập sau: tơng tự nh axitaxetic, aminoaxit tham gia phản ứng với: Na, KOH, K 2CO3, C2H5OH. Em viết phơng trình hóa học xảy ra? Hs: thảo luận nhóm viết phơng trình Gv: nhận xét yêu cầu học sinh ghi vào 1.H2N - CH2 - COOH + Na H2N - CH2- COONa + 1/2 H2 2.H2N - CH2 - COOH + KOH H2N - CH2 - COOK + H2O 3.2H2N - CH2 - COOH +K2CO3 H2N - CH2 - COOK + H2O + CO2 4.H2N - CH2 - COOH + C2H5OH H2N - CH2 - COOC2H5 + H2O 59 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 5.Dặn dò: Học thuộc theo kết luận sgk làm tập đa sgk -Số 4a.giống chứa nhóm COOH, khác gốc ban đầu:PROTEIN là: H 2N CH2- vàAXITAXETIC là: CH3- Xem trớc học Polime ý đến cấu tạo phân tử polime để từ dẫn đến ứng dụng nó. Tiết 65: Polime 25-4-2011 A. Mục tiêu: Kiến thức : Biết đợc: Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp) Tính chất chung polime Kĩ Viết đợc PTHH trùng hợp tạo thành PE,PVC, .từ monome. Phân biệt số vật liệu polime. B. Chuẩn bị: - Bảng phụ - Một số mẫu vật đợc chế tạo từ polime C. Tiến trình dạy: 1.ổn định tổ chức: 2. Bài c: - Viết công thức phân tử chất: tinh bột, xenlulozơ, protein? Nhận xét công thức so với rợu etilic, axit axetic? Hs:lên bảng trả lời Gv: nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào 3. Bài Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng Gv: dẫn dắt vấn đề dựa theo củ để I. Khái niệm chung: đa đến khái niệm polime. - Những chất có phân tử khối lớn nh protein, xen lulozơ, tinh bột polime. Những chất phân tử nhiều mắt xích liên kết với tạo nên. Vậy polime gì? Hs: đọc khái niệm theo sgk - Theo em polime đợc chia làm loại hs:( loại: polime tự nhiên, polime nhân tạo). II.Cấu tạo tính chất: hs: nghiên cứu sgk nêu cấu tạo a.Cấu tạo: polime? Hs: nêu theo cá nhân 60 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc - Viết công thức mắt xích protein, tinh bột, xen lulozơ? Vậy mônme tơng ứng nh hs: suy nghỉ trả lời theo nhóm hs: đại diện nhóm đứng dậy trả lời, nhóm khác bổ sung NH2- CH2- COOH, C6H10O5, - Em cho biết công thức chung polime? Hs: suy nghỉ trả lời theo cá nhân - Qua hình vẽ 5.15 sgk em rút nhận xét gì? gv: mảnh vải, lốp xe đạp, gạo, ng 2.Tính chất: nhựa có trạng thái , khả bay hơi, độ hòa tan nớc, rợu nh hs: suy nghỉ trả lời theo cá nhân - Vậy từ em rút tính chất polime nh nào? gv: đa số ví dụ độ tan polime dung môi:( Tan axeton- nhựa bong bàn(xenluloit), xăng- cao su thô 4. Củng cố: - Qua học hôm em nắm đợc gì? hs: đọc kết luận sgk - Làm tập sau: 1.Hãy mắt xích phân tử polime sau:PVC, PE, polipropilen ? 2.Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau:stiren: C8H8 ((CH=CH2 ) HS: suy nghỉ theo nhóm GV: chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm lại nhận xét bổ sung. 5. Dặn dò: Học thuộc theo phần ghi nhớ - Làm tập số 1,2,4 sgk trang 165 -Xem tiếp nội dung phần học lại. Tiết 66: 2-5-2011 A. Mục tiêu: * Kin thc: Polime ( tiếp theo) 61 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc - Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế *Kĩ Sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an toàn hiệu Tính toán khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp Từ công thức cấu tạo suy công thức tổng quát công thức monome ngợc lại. B.Chun b - Bảng phụ - Học sinh su tầm số mẫu vật chất dẻo, tơ, cao su C. Tiến trình dạy: 1. ổn định tổ chức: 2. Bài cũ: - Thế polime? Cho ví dụ? - Nêu tính chất cấu tạo polime? Hs: lên bảng trả lời Gv: nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào 3. Bài mới: Hoạt động giáo viên, học sinh Gv: cho học sinh quan sát số vật liệu làm từ chất dẻo: ống nhựa, túi polietylen, ca nhựa, cốc nhựa . - Vậy theo em chất dẻo gì? - Các em có biết màu sắc,độ dẻo vật liệu khác nhau? Gv: thành phần cấu tạo nên chất - Vậy thành phần chất dẻo gì? hs: đọc thông tin sgk trả lời theo cá nhân gv: lu ý cho học sinh chất phụ gia - Theo em sử dụng chất dẻo có u điểm gì? hs: dựa theo sgk hiểu biết để trả lời Nội dung ghi bảng III. ứng dụng polime: 1. Chất dẻo gì? .Thành phần: - Polime - Chất hóa dẻo - Chất phụ gia Ưu điểm: 2. Tơ ? - Khái niệm: gv: đa số tơ cho học sinh quan sát đa khái niệm. hs: phân loại loại tơ dựa theo sgk - Phân loại: - Theo em u điểm loại tơ gì? - Ưu điểm: hs: trả lời theo cá nhân dựa theo thông tin đa sgk hs: quan sát số mẫu cao su 3. Cao su gì? 62 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc gv: kể tên loại vật dụng đợc -Khái niệm: làm từ cao su - Hảy thử tính đàn hồi cao su? - Phân loại: - Vậy theo em cao su gì? hs: trả lời theo cá nhân - Cao su có loại? - Ưu điểm: Hs: trả lời theo sgk Gv: nhận xét đa thầh phần chủ yếu cao su cho học sinh rõ. - Theo em cao su có u điểm gì? 4. Củng cố: Qua học hôm em biết đợc gì? Hs: đọc phần kết luận sgk Làm tập sau: - Nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ? Cho biết nớc ta có vùng sản xuất tơ tiếng? - Nêu vật dụng đợc làm từ cao su mà em biết? Tính chất chung vật dụng gì? Xuất phát từ nguồn gốc ngời ta chia cao su thành loại? 5. Dặn dò: - Làm tập lại sgk - Nghiên cứu trớc nội dung thực hành để chuẩn bị cho tốt để tiết sau thực hành. Tiết 67: Thực hành: tính chất gluxit 1/5/2010 I. Mục tiêu: Kiến thức: Phản ứng tráng gơng glucoz()r Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột Kĩ năng: Thực thành thạo phản ứng tráng gơng Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ hồ tinh bột Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng . Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phơng trình HH minh họa thí nghiệm thực II. Chuẩn bị: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 III. Tiến trình dạy học: 1. n nh t chc 63 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 2. Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Glucozơ 3. Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm - Mc ớch ca thớ nghim 1? 1. Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với với bạc nitơrat dd amoniac bạc nitơrat dd amoniac - Tin hnh - Nờu cỏch tin hnh thớ nghim? HS:- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd Hin tng : amoniac, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ PTHH : lửa đèn cồn. - Khi tin hnh thớ nghim ny chỳng ta Ag2O + C6H12O6 NH C6H12O7 + 2Ag cn lu ý iu gỡ? ? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, 2.Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột saccarozơ, tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột. - Tin hnh Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd GV gọi HS trình bày cách làm + Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm Hin tng : PTHH : Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd lại, đun nhẹ. Nếu thấy bạc Dung dch I2 + h tinh bt -> dd mu xanh NH C6H12O7 + 2Ag kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd Ag2O + C6H12O6 glucozơ Lọ lại saccarozơ Hoạt động 2: Viết tờng trình 64 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ STT Tên thí nghiệm Giỏo ỏn húa hc Hiện tợng Nhận xét PTHH C. Thu dọn phòng thực hành Tiết 68: Ôn tập học kì II 09-5-11 A. Mục tiêu: *Kiến thức: - Học sinh thiết lập đợc mối quan hệ hợp chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit axit, oxitbazơ, bazơ, axit, muối đợc biểu diễn sơ đồ học. * Kĩ năng: - Thiết lập mối quan hệ hợp chất vô dựa tính chấtvà phơng pháp điều chế chúng. - Lựa chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ - Rèn luyện kĩ viết phơng trình hóa học, kĩ nhận biết chất, kĩ giải toán cho HS. B. Chuẩn bị: - Maý chiếu, bảng trong, bút phot, hệ thống câu hỏi, tập. Phiếu học tập. C. Tiến trình ôn tập: 1. ổn định tổ chức:(1ph) GV: kiểm tra sỉ số HS 2. Bài cũ: Kết hợp lúc luyện tập 3. Bài mới: 1.Hoạt động 1: Ôn tập phần kiến thức cần nhớ GV: chiếu phiếu học tập số 1: -Nhớ lại hợp chất vô học xếp theo cột kim loại phi kim. - Dùng mũi tên để biểu diễn mối quan hệ giữ cặp chất có. Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV: chiếu phiếu học tập lên bảng 1.Kiến thức cần nhớ:12-13ph HS: thảo luận nhóm đa kết nhóm a, Mối quan hệ hợp chất ( yêu cầu nội dung mức độ THCS) hữu cơ. GV: thu kết nhóm chiếu lên bảng, Kim loại Phi kim nhóm lại nhận xét. GV: yêu cầu HS tự rút kiến thức cần nhớ. HS: cá nhân đứng dậy trình bày Muối Oxitbazơ Oxit axit GV: ghi kiến thức cần nhớ lên bảng 65 Bazơ Trng THCS Nam H TP H Tnh Axit Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc GV: chiếu nội dung sau lên bảng: Hãy viết PTHH thể mối liên hệ qua lại loại chất sau: Muối Axit a.Kim loại d, Phi kim Muối Muối b.Phi kim e.Oxit bazơ Oxit bazơ f.Oxit axit Muối c.Kim loại HS: thảo luận nhóm hoàn thành nội dung Nhóm1,2,3: làm câu a,b,c. Nhóm 3,4,5 làm câu d,e,f GV: thu kết số nhóm chiếu lên bảng HS: đại diện nhóm đứng dậy nhận xét GV: lu ý lại cho HS b.Chọn chất cụ thể viết phơng trình hóa học : 2.Phơng trình: t0 a. 2K+ Cl2 2KCl dienphannongchay CuCl2 Cu + Cl2 t0 b. S + Fe FeS 2NaCl dienphanno ngchay Cl2 + Na t0 c. 4K + O2 2K2O t0 CuO + H2 Cu + H2O d. Cl2 + H2O HCl + HClO 4HCl(đặc) + MnO2 dunnhe MnCl2 + Cl 2H2O + Cl2 e. FeO + 2HCl FeCl2 + H2O t0 CaCO3 CaO + CO2 f. SO3 + Na2O Na2SO4 t0 CuSO3 CuO + SO2 Hoạt động 2: Làm tập cố nội dung cần nhớ trên: GV: yêu cầu HS làm tập1,3 SGK đồng thời chiếu nội dung phiếu học tập số sau :Cho 5,8 gam hổn hợp FeO, Fe tác dụng với dung dịch CuSO ta thu đợc chất rắn A. Cho chất rắn A vào dung dịch HCl ta thu đợc 0.64 gam chất rắn có màu đỏ. a. Viết phơng trình hóa học? b. Tính khối lợng phần trăm khối lợng chất có hổn hợp ban đầu? Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV: yêu cầu HS nghiên cứu nội dung tập II. Bài tập:25-28ph SGK làm theo nhóm 1.Làm tập 1sgk(3-5ph) GV: thu kết nhóm chiếu lên bảng, a.Dùng kim loại Zn nhóm lại nhận xét bổ sung. b.Dùng đinh sắt Qua ta rút nhận xét gì?( dấu hiệu c.Dùng DD H2SO4 thay đổi trạng thái để nhận biết chất .) GV: ghi nội dung tập sau lên bảng 2.(5-7ph) Từ chất cho sau lập thành chuỗi Fe FeS Fe(OH)2 phản ứng viết PTHH thể chuyển đổi FeO FeCl2 FeCl3 t0 đó? Fe + S FeS Fe, FeCl2, FeO, Fe(OH)2, FeCl3, FeS FeS + 2KOH Fe(OH)2 + K2S HS: suy nghỉ theo cá nhân làm bài. t0 Fe(OH)2 FeO + H2O HS: cá nhân lên bảng trình bày, HS lại FeO + 2HCl FeCl2 + H2O nhận xét. t0 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 GV: yêu cầu HS đa chuỗi phản ứng khác? Qua tập muốn lu ý cho điều gì? GV: yêu cầu HS làm tiếp số SGK 3.Số SGK:(3-5ph) HS: làm theo cá nhân Cách 1: 66 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 2HS lên bảng làm - Điện phân dung dịch có màng HS lại nhận xét bổ sung ngăn: Qua muốn lu ý cho điều gì? - Điện phân nóng chảy GV:chiếu nội dung phiếu học tập lên bảng 4. HS; thảo luận nhóm làm GV: chiu kt qu ca mt s nhúm HS: nhóm lại nhận xét bổ sung Bài tập muốn nhắc nhở cho điều gì? 4.Củng cố: Kết hợp lúc luyện tập 5.Dặn dò:(1-2ph) - Xem lại nội dung ôn tập để làm tập sgk trang167 - Ôn nội dung hóa hữu cơ: tính chất chất học, điều chế, ứng dụng Tiết 69: Ôn tập học kì 2( tiếp) 10 -5-11 A. Mục tiêu: * Kin thc: - Hệ thống lại kiến thức cần nhớ hóa học hữu cho HS: công thức cấu tạo, tính chất hóa học, ứng dụng . -Hình thành mối liên hệ chất * K nng: - Rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ nhận biết . - Giúp học sinh yêu thích môn học hơn, biết vận dụng thực tế. B. Chuẩn bị: Máy chiếu, bảng trong, phiếu học tập có ghi nội dung ôn tập tập C.Tiến trình ôn tập: 1.ổn định tổ chức: GV kiểm tra sỉ số HS 2. Bài cũ: Kết hợp lúc ôn tập 3.Bài mới: Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cần nhớ hóa hữu cơ: GV; chiếu phiếu học tập sô1 lên bảng: N.dung Công thức Công thức cấu Phản ứng đặc ứng dụng Chất phân tử tạo trng 1. 2. . 11. Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng 67 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc GV; chiếu nội dung phiếu học tập số lên bảng I.Kiến thức cần nhớ:(15-18ph) GV yêu cầu HS lên bảng viết CTPT, CTCT a,Công thức cấu tạo chất hiđrocácbon, dẫn xuất hiđrocacbon học học: HS1: hiđrocacbon HS2: dẫn xuất hiđrocacbon HS; lại làm vào nhận xét làm bạn GV: nhận xét bổ sung thêm cần b.Các loại phản ứng đợc học -Hãy cho biết hóa học hữu ta học hóa học hữu cơ: lọai phản ứng hóa học nào? -Những phản ứng hóa học đặc trng cho hợp chất nào? HS: trả lời theo nhóm, đại diện nhóm trả lời -Những chất có ứng dụng nào? c.ứng dụng: HS; trả lời theo cá nhân. Hoạt động 2: Làm tập để cố kiến thức cần nhớ: GV; yêu cầu HS làm tập 1,2,3 5c tập sau: Đốt cháy hợp chất hữu A ta thu đợc khí CO2 H2O theo tỉ lệ khối lợng 44 : 27. Tìm công thức hóa học A biết phân tử khối A = 46? Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm làm II. Bài tập:(20-25ph) SGK 1.Số 1SGK(3-5ph) hs: trao đổi nhóm hoàn thành a.Thành phần(hiđrocácbon) GV; thu kết nhóm chiếu lên b.Thành phần(dẫn xuất hiđrocácbon) bảng, nhóm lại nhận xét. c.Tính chất GV: yêu cầu HS làm tiếp tập để d.Cấu tạo cố thêm kiến thức trên. 2.Số SGK (4- 6ph) HS: cá nhân lên bảng làm a.Cùng ứng dụng là nhiên liệu Qua tập lu ý cho b.Cùng cấu tạo gluxit kiến thức cần nhớ gì? HS: suy nghỉ theo cá nhân làm bài. 3.Làm tập số 5c SGK:(4-5ph) - Dùng quỳ tím nhận : axit axetic - Dùng dd bạc, dd NH3 nhận glucozơ 4.Làm tập SGK: ,t HS: làm tập theo nhóm 1.(- C6H10O5-)n + nH2O Axit nC6H12O6 menr - ợu GV; chiếu kết nhóm lên 2.C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 bảng 3.C2H5OH+O2 mengiam CH3COOH + H2O ,t HS: nhóm lại nhận xét 4.CH3COOH + C2H5OH axit H2O + - Qua tập ta rút điều gì? CH3COOC2H5 ,t - Có thể có mối quan hệ ngợc lại 5.H2O + CH3COOC2H5 axit CH3COOH + không? Nếu có chất nào? C2H5OH GV chiếu phiếu học tập lên bảng 5. HS: suy nghỉ theo nhóm làm Đặt công thức hóa học hợp chất là: GV:Quan sát HS không làm đợc CxHyOz( x,y,z N) hớnga dẫn HS làm. Phơng trình hóa học: B1: đặt CTHH 68 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ B2: lập tỉ lệ khối lợng CO2 H2O theo cho. B3: tìm số cách biện luận theo khối lợng mol A. GV: với toán yêu cầu HS giỏi làm Giỏo ỏn húa hc y z t0 CxHyOz + (x+ - )O2 xCO2 + y/2H2O Theo ta có: mCO2:mH2O = 44 : 27 hay 44x: 9y = 44: 27 => x: y = 1: Vậy công thức đơn giản A (CH3)nOz)a Vì MA= 46 hay (13n + 16z)a = 46 Ta xét: z= 1, n= ta có MA 29a= 46 => a=1,6( loại) Nếu z= 1, n=2 ta có MA 46a= 46 => a=1. CTHH A là: C2H6O)( rợu etylic) Nếu z= 1, n=3 ta có MA 61a< 50 => a =0,8(loại) Vậy n= 2, z= 1.CTHH A C2H6O 4.Cũng cố: Kết hợp lúc ôn tập 5.Dặn dò: Xem lại kiến thức đợc ôn, học lại cho kĩ để tiết sau kiểm tra học kì. Chú ý đến mối quan hệ chất, tính chất hoá học đặc trng chất. Và dạng toán tính theo PTHH tiết học ôn. Tiết 70: Kiểm tra học kì 12-5-10 A.Mục tiêu: - Hệ thống laị kiến thức năm học cho HS: Các chất vô cơ, hữu cơ, mối quan hệ chất - Rèn luyện kĩ nhận biết chất, kỉ so sánh, kĩ giải toán theo PTHH. - Giúp HS yêu thích môn học hơn. B.Đề bài: đề 1: 1.Viết phơng trình hóa học thể chuyển đổi hóa học sau: (- C6H10O5-)n C6H12O6 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 (CH3COO)3Al 2.Cho 5,6 gam hổn hợp Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 sau phản ứng thu đợc kết tủa A . Rữa kết tủa A cho vào dung dịc HCl ta thu đợc 1,28 gam kết tủa màu đỏ. a.Viết phơng trình hóa học? b.Tính phần trăm khối lợng chất có hổn hợp? 3.Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc nhn bit cỏc dung dch sau ng l b mt nhn: glucoz, ru etylic, axit axetic, saccaroz C.Thang điểm: Câu1: 3,75điểm -Viết phơng trình 0,75điểm Câu 2: điểm -Viết PTHH điểm 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O - Xác định đợc khối lợng chất rắn 1,28g khối lợng Cu (0,75đ) 69 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc - Tính khối lợng nhôm điểm - Tính % khối lợng chất 1,25 điểm Cõu 3: 2,25im Nhn bit ỳng mi cht :0,5 im, vit ỳng PTHHH minh ho 0,25 im (GV phần trắc nghiệm đổi vị trí câu vị trí câu để làm thành đề khác cho HS làm. Phần tự luận thay đổi số liệu để tránh đợc tợng nhìn nhau) D.Dặn dò: Làm lại kiểm tra. Làm bảng ôn tập lại kiến thức chất học vô hữu cơ. 70 Trng THCS Nam H TP H Tnh [...]... CH = CH - Br + Br - Br Br2CHCHBr2 (kh.màu) màu) hoặc: C2H2 (da cam) + (kh.màu) C2H2Br2 (kh.màu) Br2 (da cam) + Br2 (da cam) (không C2H2Br2 (không màu) C2H2Br4 (không màu) IV ứng dụng: Hs: đọc sgk tìm ra ứng dụng của axetilen - Hãy tóm tắt ứng dụng của axetilen? GV: giải thích thờm cho HS cách tạo PVC từ C2H2 C2H2 + HCl C+HgCl2 C2H3Cl t 0 , p , xt ác n(CH2= CHCl) (- CH2 - CH-)n Cl Hs: nêu cách... hoá học: 0,5điểm C2H4 + 3O2 t 0 > 2CO2 +2H2O(1) CH4 + 2O2 t 0 > CO2 +2H2O (2) Đặt tỉ lệ lập đợc hệ phơng trình: 0 ,25 điểm Giải đợc hệ phơng trình:(0 ,25 đ) x + y = 45 3x +2y = 100 x= 10 y = 35 Tìm đợc thể tích:C2H4 = 10ml, CH4 = 35ml (0,5đ) b -Tính đợc số mol CO2ở cả 2 phơng trình:0,5đ - Lập đợc phơng trình hoá học: 0 ,25 đ - Tính đợc khối lợng kết tủa:0,75đ D Dặn dò: -Xem lại bài kiểm tra - Xem trớc bài học: ... các hiđrocacbon đã đợc học? Giỏo ỏn húa hc 9 C H- C C- H H- C C- H e,C2H6: H H H- C - C- H C H H H Phản ứng đặc trng: a, CH4 + Cl2 ánh sáng CH3Cl + HCl b, C2H4 + Br2 C2H4Br2 c, C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 GV: chiếu lên bảng nội dung bài tập sau: d, C6H6 + Br2(l) Fe,t0 C6H5Br + HBr e, C2H6 +Cl2 ánh sáng C2H5Cl + HCl 2 Khi đốt cháy hoàn toàn một 2 hiđrocacbon X, thu đợc thể tích khí CO2 Đáp án:C bằng thể tích... PTHH trên Hs: viết PTHH theo cá nhân CH2= CH2 + CH2= CH2+ CH2= CH2 p ,t 0 , xt á Gv: giới thiệu chất dẻo PE và cho HS c CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- p ,t 0 , xt á quan sát một số mẩu vật bằng PE Hoặc: nCH2= CH2 c (- CH2- CH2-)n Hs: quan sát trong sgk và cho biết IV.ứng dụng: những ứng dụng của etilen? - Nêu những ứng dụng của etilen? 4 Củng cố: - Qua bài học hôm nay em biết đợc những gì? Hs;... CuHPO4 B H2CO3 C, CH3Cl D KHSO4 8 Khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ A ta thu đợc khí CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ là 1 : 2 A có công thức hoá học là: A CH4 B C2H4 C C3H4 4 C6H6 24 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 9 Đề lẽ: Câu 1: Dãy nào sau đây gồm toàn các chất hữu cơ: A NaOC2H5; NaHCO3; CH3NO2; CH3Br; C2H6O; C4H10; C6H6 B NaOC2H5; CH4O; C4H10; CH3NO2; C6H6; CH3Br; C2H6O C CH3NO2; NaHCO3;... C3H6(kh) + Br2(dd) C3H6Br2(dd) anhsang CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl GV: những chất có dạng công thức CnH2n ( n 2) thì đều có khả năng tham gia phản ứng cộng 5 Dặn dò: - Làm các bài tập trong sgk, sách bài tập? - Xem trớc bài học axetilen chú ý đến đặc điểm cấu tạo và tính chất hoá học của nó để so sánh với các hợp chất hữu cơ đã đợc học Tiết 47: axetilen Công thức hoá học: C2H2 21 -2- 11 Phân tử khối : 26 A Mục... Viết phơng trình hoá học? Hs: làm theo cá nhân Hs lên bảng làm, học sinh khác nhận xét.( thế clo : metan, cộng dd brom: etilen, axetilen) 2 Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết ba chất khí không màu bị mất nhản : C 2H2, CO2, CH4 - Dẫn vào dd Ca(OH )2 nhận ra CO2 - Dẫn vào dd brom nhận ra C2H2 - Còn lại CH4 Học sinh lên bảng làm Hs: còn lại nhận xét Gv: nhận xét và chốt lại bài học 5 Dặn dò: - Làm... pháp hoá học nhận biết các chất khí sau: CH4, C2H4 ? 2 Dẫn 20 0ml hổn hợp khí metan và khí etilen vào 20 gam dung dịch brom 10% Tính % thể tích mỗi khí có trong hổn hợp? Gv: hớng dẫn HS cùng làm 3-Viết phơng trình hóa học phản ứng đặc trng của các chất sau:C2H4, C3H6, CH4 HS: thảo luận nhóm làm bài Đại diện nhóm lên bảng trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung Phơng trình: C2H4(kh) + Br2(dd) C2H4Br2(dd)... 1- B, 2- B, 3- A, 4- B, 5- C, 6- C, 7- C, 8- B Đề lẽ: 1- B, 2- D, 3- C, 4- C, 5- A, 6- D, 7- B, 8- A 25 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 9 II Tự luận: 6điểm Câu 1: 3 điểm: - Viết đúng công thức cấu tạo : 0,5 điểm H a, C3H4 :H C C- C- H H b, C4H8 : H H H H C C C H H CH Hoặc: CH2 CH C H H H CH2 CH2 Hoặc: CH2 CH2 H H c, C2H6O2 :H - O- C- C- O- H H Hoặc O H C C O-H H H H Câu 2: 3 điểm... 1,8gH2O có :1,8x2/18 = 0,2gH 34 Trng THCS Nam H TP H Tnh Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 9 a.Trong hợp chất hữu cơ A chứa mấy mH + mC= 0 ,2 + 2, 4 = 2, 6 = m A Vậy trong A chứa 2 nguyên tố C,H Có công thức là nguyên tố? b, Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 30.Tìm CxHy(x,y thuc N*) b.Ta có : x : y= (mC: 12 ): (mH : 1) = công thức phân tử của A? Viết CTCT? c,Acó làm mất màu dd brom không?Viết (2, 4: 12) : (0 ,2 :1) . +4HCl MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O (1) 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO +H 2 O (2) Theo PTHH (1) ta có: n Cl2 = n MnO2 = 0,04(mol) Theo PTHH (2) ta có: n NaOH =2n Cl2 = 2 x 0,04 = 0,08(mol) =>. H 2 O H 2 CO 3 + 2NaOH Na 2 CO 3 + 2H 2 O -Dễ phân huỷ: H 2 CO 3 <- >CO 2 + H 2 O Trng THCS Nam H TP H Tnh 1 Trnh Th M Lờ Giỏo ỏn húa hc 9 GV:đặt vấn đề vào mục2. GV:yêu cầu học. silicua 2Mg + Si 0t Mg 2 Si *Tác dụng với dd bazơ muối silicat +H 2 SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + 2H 2 O - ứ ng dụng II. Silicđioxit:(SiO 2 ) - Silicđioxit là oxit axit. SiO 2( r) +2NaOH (dd)