Đề thi HK II Hoá 8 (2010 2011)

MA TRẬN ĐỀ KIÊM TRA Môn: HÓA Thời gian: phút. PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS NINH ĐIỀN Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Tính chất hóa học, ứng dụng oxi Số câu: Số câu: Số điểm: 2-Tỉ lệ 20 % Số điểm: 2,0 2. Hidro – Nước Thành phần hóa học nước Số câu:2 Số câu: Số điểm 3,0-Tỉ lệ Số điểm: 1,0 30% 3. Oxit – Axit – Bazơ Phân loại, gọi tên – Muối Số câu:1 Số câu: Số điểm: 2- Tỉ lệ 20% Số điểm: 4. Các loại phản ứng Phân loại phản ứng Số câu: Số câu: Số điểm: 2-Tỉ lệ 20 % Số điểm: 5. Dung dịch Số câu:1 Số điểm:1-Tỉ lệ 10 % Cấp độ cao 1. Oxi – Không khí Tổng số câu: Tổng số điểm: 10 Tỉ lệ %: 100% Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %: 30% Số câu: Số điểm: Tỉ lệ %: 40% Số câu: 1,0 2,0 điểm =20% Tính thể tích chất khí Tính khối lượng chất đktc dư Số câu: 1/2 Số điểm:1 Số câu:1/2 Số điểm:1 Số câu: điểm =30% Số câu: điểm =20% Số câu: điểm = 20% Tính C% Số câu:1 Số điểm: Số câu: 1,5 Số điểm: Tỉ lệ %: 20% Số câu: 1 điểm =10% Số câu: 0,5 Số điểm: Tỉ lệ %: 10% Số câu: Số điểm: 10 PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS NINH ĐIỀN ĐỀ KIÊM TRA Môn: HÓA Thời gian: 45 phút. ĐỀ: I. LÍ THUYẾT: ( Điểm) Câu 1: (Nhận biết) (2,0đ) Hãy cho biết: a. Kết luận tính chất hóa học đơn chất oxi, viết PTHH minh họa. b. Oxi ứng dụng đời sống sản xuất? Câu 2: (Nhận biết) (1,0đ) Nước có thành phần hóa học nào? II. BÀI TẬP: (7 Điểm) Bài 1: (Thông hiểu) (2,0đ) Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a. Al + H2SO4 - - -> Al2(SO4)3 + H2 b. HgO - - -> Hg + O2 c. MgO + CO - - -> Mg + CO2 d. CaO + CO2 - - -> CaCO3 Bài 2: (Thông hiểu) (2,0đ) Phân loại hợp chất sau gọi tên chúng: FeO, NaNO3, Zn(OH)2, H2SO4 Bài 3: (Vận dụng) (2,0đ) Cho kẽm vào bình đựng dung dịch H2SO4 loãng magie vào bình dung dịch chứa axit clohiđric. a. (Vận dụng thấp) (1,0đ) Viết phương trình phản ứng. b. (Vận dụng cao) (1,0đ) Nếu cho 6,5 gam kẽm phản ứng với 49 gam H2SO4 sau phản ứng chất dư dư gam? Bài 4: (Vận dụng thấp) (1,0đ) Hòa tan 25 gam NaCl vào 100 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? (Cho biết: Zn = 65, Mg = 24, S = 32, H = 1, Cl = 35,5 , O = 16) PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS NINH ĐIỀN ĐÁP ÁN ĐỀ KIÊM TRA Môn: HÓA Thời gian: 45 phút. I. LÍ THUYẾT: ( 3Điểm) CÂU NỘI DUNG TRẢ LỜI a. Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất. Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II t PTHH: S + O2  → SO2 t Fe(r) + 2O2(k)  → Fe3O4(r) t CH4(k) + O2(k) → H2O(h) + CO2(k) b. Khí oxi dùng cho hô hấp người động vật, dùng cho đốt nhiên liệu đời sống sản xuất. - Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi. Chúng hóa hợp với nhau: + Theo tỉ lệ thể tích là: phần khí hiđro phần khí oxi. + Theo tỉ lệ khối lượng là: phần khí hiđro phần khí oxi. - Công thức hóa học nước là: H2O II. BÀI TẬP: ( 7Điểm) o o o BÀI NỘI DUNG TRẢ LỜI a. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (phản ứng thế) t b. 2HgO → 2Hg + O2 (phản ứng phân hủy) t c. MgO + CO → Mg + CO2 (phản ứng oxi hóa – khử) t d. CaO + CO2 → CaCO3 (phản ứng hóa hợp) FeO thuộc loại oxit, tên gọi: sắt (II) oxit NaNO3 thuộc loại muối, tên gọi: natri nitrat Zn(OH)2 thuộc loại bazơ, tên gọi: kẽm hiđroxit H2SO4 thuộc loại axit, tên gọi: axit sunfuric a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b. Số mol kẽm H2SO4 phản ứng là: o o o m 49 = = 0,5 mol M 98 m 6,5 nZn = = = 0,1 mol M 65 0,1 0,5 Ta có tỉ lệ: < nên H2SO4 dư, tính theo số mol Zn. 1 nH SO4 = Số mol H2SO4 phản ứng = nZn = 0,1 mol Số mol H2SO4 dư = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol ĐIỂM 0,75 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 Khối lượng dư: nH SO = 0,4 . 98 = 39,2 gam Khối lượng dung dịch NaCl là: mdd = 25 + 100 = 125 gam Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl là: mct 25 C% = m . 100% = . 100% = 20% 125 dd 0,25 0,5 0,5 . 10% Số câu: 6 Số điểm: 10 PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS NINH ĐIỀN ĐỀ KIÊM TRA Môn: HÓA 8 Thời gian: 45 phút. ĐỀ: I. LÍ THUYẾT: ( 3 Điểm) Câu 1: (Nhận biết) (2,0đ) Hãy cho biết: a. Kết. PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS NINH ĐIỀN MA TRẬN ĐỀ KIÊM TRA Môn: HÓA 8 Thời gian: phút. Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao 1. Oxi. khí oxi. + Theo tỉ lệ về khối lượng là: 1 phần khí hiđro và 8 phần khí oxi. - Công thức hóa học của nước là: H 2 O 0,5 0,25 0,25 0,5 II. BÀI TẬP: ( 7Điểm) BÀI NỘI DUNG TRẢ LỜI ĐIỂM 1 a. 2Al +