nhung bai tap hay

TRNG THPT Tễ VN N T Lí HểA MễN HểA HC Giỏo Viờn: NG NGC TUYN ( LU HNH NI B) Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 . 1023 * Khối lợng mol: MA = mA / nA ; mA: Khối lợng chất A ; nA: Số mol chất A * Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + . = M1V1 + M2V2 + . nhh n1 + n2 + . V1 + V2 + . mhh: Khối lợng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp. * Tỉ khối (d) chất A chất B. (đo điều kiện: V, T, P) ; d A/B = MA/MB = mA/mB * Khối lợng riêng D: D(g/mol kg/lít) = Khối lợng m/Thể tích V * Nồng độ phần trăm: C% = mct . 100%/mdd ; mct: Khối lợng chất tan (gam) mdd: Khối lợng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lít) * Quan hệ C% CM: CM = 10 . C% . D M * Nồng độ % thể tích (CV%) ; CV% = Vct . 100%/Vdd Vct: Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nớc tạo đợc dung dịch bão hoà: T = 100 . C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo đktc: nkhí A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P . V/R . T P: áp suất khí tC (atm) ; V: Thể tích khí tC (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 ; R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ; C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng. Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K . | A| . | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) ; | B |: Nồng độ chất B (mol/l) ; K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD. Hằng số cân bằng: KCB = |C|c . |D|d |A|a . |B|b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam) ; A: Khối lợng mol chất ; n: Số electron trao đổi. Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 2OH- - 4e = O2 + 4H+ n = A = 32. t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500). Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học 1. Phơng pháp bảo toàn A. Bảo toàn điện tích - Nguyên tắc: Tổng điện tích dơng luôn tổng điện tích âm giá trị tuyệt đối. Vì dung dịch luôn trung hoà điện. - Các ví dụ: Ví dụ 1: Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch ghi bảng dới đây: Ion Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Số mol 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết hay sai? Tại sao? Giải: Do điện tích ion dd tích điện tích số mol nó, nên ta có: Tổng điện tích dơng là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07 Tổng điện tích âm là: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075. Giá trị tuyệt đối điện tích dơng khác điện tích âm. Vậy kết sai. Ví dụ 2: Dung dịch A chứa ion Na+: a mol; HCO3-: b mol; CO32-: c mol; SO42-: d mol. Để tạo kết tủa lớn ngời ta dùng 100 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l. Lập biểu thức tính x theo a b. Giải: HCO3- + OH- CO32- + H2O bmol b Ba2+ + CO32- BaCO3 Ba2+ + SO42- BaSO4 Dung dịch sau phản ứng có Na+: a mol. Vì bảo toàn điện tích nên phải có: a mol OH-. Để tác dụng với HCO3- cần b mol OH-. Vậy số mol OH- Ba(OH)2 cung cấp (a + b) mol a+b a+b a+b x= = n Ba ( OH ) = 0,1 0,2 mol/l nồng độ Ta có: B. Bảo toàn khối lợng - Nguyên tắc: + Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng sản phẩm tổng khối lợng chất phản ứng. + Khi cô cạn dd khối lợng hỗn hợp muối thu đợc tổng khối lợng cation kim loại anion gốc axit. - Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng thu đợc 64g sắt, khí sau phản ứng cho qua dd Ca(OH)2 d đợc 40g kết tủa. Tính m. Giải: Khí sau phản ứng gồm CO2 CO d CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 40 = 0,4 100 0,4 n = nCO2 = 0,4 ta có: CO pu Theo định luật bảo toàn khối lợng: m + 28.0,4 = 64 + 44.0,4 m = 70,4g. Ví dụ 2: Một dd có chứa cation Fe2+: 0,1mol Al3+: 0,2mol 2anion Cl-: x mol SO42-: y mol. Tính x y, biết cô cạn dd thu đợc 46,9 g chất rắn khan. Giải: Do bảo toàn khối lợng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1) Do bảo toàn điện tích: 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2) Từ (1) (2) giải x = 0,2; y = 0,3. Ví dụ 3: Đun 132,8 g hỗn hợp rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu đợc 111,2g hỗn hợp ete ete có số mol nhau. Tính số mol ete. 3( + 1) =6 Giải: Đun hỗn hợp rợu đợc ete. m Theo định luật bảo toàn khối lợng: mrợu = mete = H 2O m H 2O = mrợu - mete = 132,8 111,2 = 21,6 g. 21,6 Tổng số mol ete = số mol H2O = 18 = 1,2 1,2 = 0,2 Số mol ete = mol. Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO2. Tính khối lợng muối tạo dung dịch. Giải: Đặt công thức muối M2CO3 RCO3 M2CO3 + RCO3 + 4HCl 2MCl + RCl2 + 2CO2 + 2H2O 0,4 0,2 mol 0,2 m + m H 2O Theo định luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + CO2 hay: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + 0,2.44 + 0,2.18 mmuối = 26g Ví dụ 5:Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O. Tính khối lợng phân tử X. Ví dụ 6: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc). Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Ví dụ 7:Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo. Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit. Tính lợng xút cần để xà phòng hoá chất béo. Từ chất béo điều chế đợc glixerin xà phòng nguyên chất? Tính M axit thành phần chất béo. C. Bảo toàn electron - Nguyên tắc: Trong trình phản ứng thì: Số e nhờng = số e thu hoặc: số mol e nhờng = số mol e thu Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà cần tìm xem trình phản ứng có mol e chất khử nhờng mol e chất oxi hoá thu vào. - Các ví dụ: Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A. Hoà tan A dd axit HCl d đợc dd B khí C. Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc). Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn. 30 nFe > nS = 32 nên Fe d S hết. Giải: Khí C hỗn hợp H2S H2. Đốt C thu đợc SO2 H2O. Kết cuối trình phản ứng Fe S nhờng e, O2 thu e. Nhờng e: Fe 2e Fe2+ 60 60 mol .2 50 56 S - 4e S+4 (SO2) 20 30 mol .4 32 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol. O2 + 4e 2O-2 mol 4x 60 30 x = .2 + .4 56 32 giải x = 1,47 mol. Ta có: VO2 = 22,4.1,47 = 32,928 lit Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nớc đứng trớc Cu dãy hoạt động hóa học kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 d thu đợc 1,12 l khí NO đktc. Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thu đợc lít N2. Các thể tích khí đo đktc. Giải: Trong toán có thí nghiệm: thí nghiệm 1: R1 R2 nhờng e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhờng e +5 +2 cho N để thành N (NO). Số mol e R1 R2 nhờng là: +5 N + 3e +2 N 1,12 = 0,05 22 , 0,15 +5 thí nghiệm 1: R1 R2 trực tiếp nhờng e cho N để tạo N2. Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là: +5 N + 10e N 10x x mol Ta có: 10x = 0,15 x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lit Ví dụ 3: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2. Tính khối lợng muối tạo dung dịch. Giải: Đặt x, y, z lần lợt số mol Cu, Mg, Al. Nhờng e: 2+ Cu 2e = Cu x 2x x 2+ Mg 2e = Mg y 2y y 3+ Al 3e = Al z 3z z +5 +2 N + 3e = N (NO) 0,03 0,01 Thu e: +5 +4 N + 1e = N (NO2) 0,04 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhng 0,07 số mol NO3Khối lợng muối nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g. 2. Phơng pháp đại số a. Cách giải: Viết phơng trình phản ứng. Đặt ẩn số cho đại lợng cần tìm. Tính theo phơng trình phản ứng ẩn số để lập phơng trình đại số. Giải phơng trình đại số (hoặc hệ phơng trình) biện luận kết (nếu cần). b. Ví dụ: Để m gam bột sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thấy sinh 2,24l khí NO đktc. Tính m. Giải: Trong không khí sắt tác dụng với oxi tạo oxit 2Fe + O2 2FeO 4Fe + 3O2 2Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe2O3 Hỗn hợp B tác dụng với dd HNO3: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O Đặt số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 lần lợt x, y, z, t ta có: Theo khối lợng hỗn hợp B: 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1) m Theo số mol nguyên tử Fe: x + y + 3z + 2t = 56 (2) 12 m Theo số mol nguyên tử O oxit: y + 4z + 3t = 16 (3) y z 2,24 + = = 0,1 3 22 , Theo số mol NO: x + (4) Nhận xét trớc giải hệ phơng trình đại số trên: - Có ẩn số nhng có phơng trình. Nh không đủ số phơng trình để tìm ẩn số, cần giải kết hợp với biện luận. - Đầu yêu cầu tính khối lợng sắt ban đầu, nh không cần phải tìm đầy đủ ẩn x, y, z, t. có phơng trình, biết giá trị ta dễ dàng tính đợc khối lợng sắt ban đầu phơng trình (2) (3). + Tìm đợc giá trị (2), số mol Fe. Nhân giá trị với nguyên tử khối Fe 56 ta đợc m. + Tìm đợc giá trị (3), số mol nguyên tử O oxit. Nhân giá trị với nguyên tử khối O 16 ta đợc khối lợng oxi oxit sắt. Lấy khối lợng hỗn hợp B trừ khối lợng oxi ta đợc khối lợng sắt ban đầu, tức m. - Thực phép tính trên: + Tìm giá trị phơng trình (2): Chia (1) cho đợc: 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhân (4) với đợc: 3x + y + z = 0,3 (6) Cộng (5) với (6) đợc: 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 đợc: x + y + 3z + 2t = 0,18 Vậy: m = 56.0,18 = 10,08g + Tìm giá trị phơng trình (3): Nhân (5) với đợc: 21x + 27y + 87z + 60t = 4,5 (8) Nhân (6) với đợc: 21x + 7y + 7z = 2,1 (9) Lấy (8) trừ (9) đợc: 20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 đợc: y + 4z + 3t = 0,12 m = 12 (0,12.16) = 10,08g Qua việc giải toán phơng pháp đại số ta thấy việc giải hệ phơng trình đại số nhiều phức tạp, thông thờng HS lập đợc phơng trình đại số mà không giải đợc hệ phơng trình đó. Về mặt hóa học, dừng lại chỗ HS viết xong phơng trình phản ứng hóa học đặt ẩn để tính theo phơng trình phản ứng (dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận) lại đòi hỏi HS nhiều kĩ toán học. Tính chất toán học toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ chất hóa học. Trên thực tế, HS quen giải phơng pháp đại số, gặp toán tìm cách giải phơng pháp đại số, thờng bế tắc. Ta giải toán phơng pháp mang tính đặc trng hóa học hơn, phơng pháp bảo toàn khối lợng phơng pháp bảo toàn electron. *) Phơng pháp bảo toàn khối lợng: Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: (kí hiệu khối lợng m) mB + mHNO3 pu = mFe ( NO3 ) + m NO + mH 2O (1) Tính giá trị cha biết (1): m m n Fe ( NO3 ) = n Fe = mFe ( NO3 ) = 242. 56 . Vậy 56 + m n + Muốn tính HNO3 cần tính HNO3 . số mol HNO3 đợc dùng vào việc tạo NO tạo muối: 2,24 = 0,1 n HNO3 22 , tạo NO = nNO = n HNO3 tạo muối m = 3.nFe = 3. 56 3m 3m 63. 0,1 + n HNO3 mHNO3 56 56 . Vậy p = 0,1 + p = 1 0,1 + 3m n H 2O n H 2O n HNO3 56 + Tính : ta có = p = 3m mH 2O = 18. 0,1 + 56 Vậy Thay giá trị tìm đợc vào (1) đợc phơng trình bậc nhất, chứa ẩn m: 3m 3m m 63. 0,1 + 18. . 0,1 + 56 = 242. 56 + 30.0,1 + 56 12 + Giải m = 10,08g Nhận xét: Tuy dài nhng cách dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lợng có u điểm áp dụng cho trình oxi hoá - khử không oxi hoá - khử. c. Phơng pháp bảo toàn electron: Số mol e Fe nhờng phải số mol e oxi +5 thu N HNO3 thu: m 12 m 2,24 .3 = .4 + .3 56 32 22,4 Ta có: Giải m = 20,08g Nhận xét: Cho kết nhanh, tính toán nhẹ nhàng, khắc sâu chất nhờng e thu e trình hóa học. Hạn chế áp dụng đợc cho trình oxi hoá - khử. 3. Phơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình) a. Cách giải: - Phơng pháp trung bình áp dụng cho toán hỗn hợp chất. - Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm nguyên tử khối phân tử khối hay số nguyên tử phân tử hợp chất. - Khối lợng mol trung bình khối lợng mol hỗn hợp (kí hiệu M Khối lợng hỗn hợp M = Số mol hỗn hợp b. Các ví dụ: Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO2 đktc. Xác định tên kim loại A B. Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A B M CO3 + 2HCl M Cl2 + CO2 + H2O 1,12 = 0,05 mol 22 , 0,05 4,68 = 93,6; M CO3 = 0,05 M = 93,6 60 = 33,6 Biện luận: A < 33,6 A Mg = 24 B > 33,6 B Ca = 40. Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai rợu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O. Tính a xác định CTPT rợu. Giải: Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol hai rợu. C n H n +1OH + ( ) 3n O2 nCO2 + n + H O ( nCO2 = nx = n H 2O ( ) nx n + x x mol 3,584 = 0,16 22,4 ) (1) 3,96 = n + .x = = 0,22 18 (2) Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67 ; Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g C H OH C3 H OH n = 2,67 Ví dụ 3: Hỗn hợp rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lợng 3,387. xác định CTPT A, B, C, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rợu A tổng số mol rợu B C. 3,38 M = = 42,2 , 08 Giải: Nh phải có rợu có M < 42,2. Chỉ có CH3OH = 32 0,08.5 nA = = 0,05 5+3 Ta có: ; mA = 32.0,05 = 1,67. 1,78 0,08.3 = 59,3 = 0,03 M B ,C = 0,03 mB + C = 3,38 1,6 = 1,78g; nB + C = + ; Gọi y số nguyên tử H trung bình phân tử hai rợu B C Ta có: C H y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 x Rút ra: 12x + y = 42,3 Biện luận: x 30,3 y 18,3 6,3 (2) > (3) > (4); *B. (2) > (3) > (4) > (1); C. (2) > (4) > (3) > (1) D. (2) > (1) > (3) > (4) Câu 7: Các chất hay ion có tính axit là: A. HSO4-, NH4+, HCO3B. NH4+, HCO3-, CH3COOC. ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D. HSO4-, NH4+ E. Tất sai Câu 8: Các chất hay ion có tính bazơ: A. CO32-, CH3COOB. NH4+, Na+, ZnO, Al2O3 C. Cl-, CO32-, CH3COO-, HCO3D. HSO4-, HCO3-, NH4+ E.Tất sai Câu 9: Các chất hay ion lỡng tính: A. Al2O3, ZnO, HSO4B. Al2O3, ZnO, HSO4-, HCO3C. H2O, Al2O3, ZnO D. Al2O3, ZnO E. Al2O3, ZnO, H2O, HCO3 Câu 10: Cho chất ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Cu(OH)2, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4. Theo Bronsted, chất ion lỡng tính: A. Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 B. HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4 C. HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 D. H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 E. Tất sai Câu 11: Các chất ion trung tính: A. Cl-, Na+, NH4+, H2O B. ZnO, Al2O3, H2O + C. Cl , Na D. NH4+, Cl-, H2O E. Tất sai Câu 12: Cho dd muối sau đây: X1: dd KCl X2: dd Na2CO3 X3: dd CuSO4 X4: CH3COONa X5: dd ZnSO4 X6: dd AlCl3 X7: dd NaCl X8: NH4Cl Dung dịch có pH < A. X3, X8 B. X6, X8, X1 C. X3, X5, X6, X8 D. X1, X2, X7 E. Tất sai Câu 13: Xét dd X1: CH3COONa X2: NH4Cl X3: Na2CO3 X4: NaHSO4 X5: NaCl Các dd có pH > 126 A. X2, X4, X5 B. X1, X3, X4 C. X2, X3, X4, X5 D. X1, X3 E. Tất sai Câu 14: Cho dung dịch sau: Na2SO4 NH4Cl, Na2S, Fe(NO3)3, NaHSO4, BaCl2, Na2CO3, C6H5ONa. Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào lần lợt dung dịch cho thấy. a) Tổng số chất làm quỳ tím đổi màu là: A. ; *B. ; C. ; D. b) Tổng số lần quỳ tím hoá màu đỏ là: A. 3; B. ; C. ; D. Khi nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dịch cho thấy: lần cho thấy màu xanh. *B lần cho thấy màu hồng. C. lần cho thấy màu xanh. D. lần cho thấy màu hồng. Câu 15: Cho dung dịch HCl, NaOH, Na2CO3, NaCl, NH4NO3 có nồng độ nhau. Chỉ dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch nhận ra: chất ; B. chất ; C. chất ; D. Một ý kiến khác. Câu 16: Cho dung dịch HCl (C1), NH4Cl (C2), CH3COOH (C3) có giá trị pH. Vậy độ lớn nồng độ chất là: A. C1 > C2 > C3 ; B. C3 > C2 > C1 ; *C. C2 > C3 > C1 ; D. C1 > C3 > C2 Câu 17: Cho dung dịch HCl (pH1), Na2CO3(pH2), NaCl (pH2), NaOH (pH4) có nồng độ mol/l. Vậy độ lớn pH là: A. pH1 > pH2 > pH3 > pH4; *B. pH4 > pH2 > pH3 > pH; A. pH1 > pH3 > pH2 > pH4 D. pH4 > pH4 > pH3 > pH2 Câu 18: Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = 3. Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A. 10 ; B. 100 ; C. 1/10 ; D. 1/100. Câu 19: Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 12) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = 11. Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A. 10 ; B. 100 ; C. 1/10 ; D. Tất sai. Câu 20: Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 10) với V2(lít) HCl (pH = 4) thu đợc dung dịch có pH = 9. Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A. 10 ; B. 100 ; C. 1/10 ; D. Tất sai. Câu 21: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O đợc dung dịch có pH = 12. Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là: A. 0,025 ; *B. 0,0375 ; C. 0,055; D. 0,075 Câu 22: 127 Hoà tan m gam kim loại Ba vào H2O thu đợc 1,5 lít dung dịch X có pH = 13. Khối lợng m là: A. 10,00; *B. 10,275 ; C. 13,70 ; D. Tất sai Câu 23: Nếu qui định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp ion đối kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với OHA. Ca2+, K+, SO42-, ClB. Ca2+, Ba2+, ClC. HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D. Ba2+, Na+, NO3E. Tất tập hợp Câu 24: Cho chất khí sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl. Các khí hấp thụ dd NaOH đặc: A. CO2, SO2, CH4, HCl, NH3 B. CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S C. NO, CO, NH3, H2O, HCl D. Cả A, B, C E. Tất A, B, C, D sai Câu 25: Xét phản ứng: FexOy + HCl (1) CuCl2 + H2S (2) R + HNO3 R(NO3)3 + NO (3) + Cu(OH)2 + H (4) + CaCO3 + H (5) CuCl2 + OH (6) + 2+ MnO4 + C6H12O6 + H Mn + CO2 (7) + 2FexOy + H + SO4 SO2 + (8) FeSO4 + HNO3 (9) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (10) o Cu(NO3)3 t CuO + 2NO2 + 1/2O2 (11) Hãy trả lời câu hỏi sau: Phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ A. (1), (4), (5), (6) B. (1), (4), (5), (6), (7) C. (1), (4), (5) D. (4), (5), (6), (7) (8) Câu 26: Cho dung dịch sau phản ứng với đôi một: HCl, Na 2CO3, AlCl3, NaAlO2, CO2, NaOH, NH4Cl. Có tổng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ là: A. ; B. ; C. ; D. 10 Câu 27: Hoà tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nớc đợc dd A có 13,44 lít H2 bay (đktc). Cần dùng ml dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A (ml) A. 120 B. 600 C. 40 D. 750 E. Kết khác 128 Bài tập TN phần phản ứng oxi hoá - khử Câu 1: Trong phân tử sau đây, nitơ có hoá trị trị tuyệt đối số oxi hoá nhau: A. N2 B. NH3 C. NH4Cl D. HNO3 E. KNI3 Câu 2: Phát biểu sau luôn A. Một chất hay ion có tính oxy hoá gặp chất hay ion có tính khử thiết xảy phản ứng oxy hoá khử B. Một chất hay ion có tính khử có tính oxy hoá C. Trong phân nhóm bảng HTTH, gồm nguyên tố kim loại gồm nguyên tố phi kim D. Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử luôn số nguyên dơng 129 E. Tất phát biểu luôn Câu3: Những kết luận sau đúng: Từ dãy điện hoá: 1. Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hoá); ion kim loại có tính oxi hoá yếu (càng khó bị khử) 2. Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối 3. Kim loại không tác dụng với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối 4. Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro khỏi dd axit tính oxi hoá 5. Chỉ kim loại đầu dẫy đẩy đợc hiđro khỏi nớc A. 1, 2, 3, B. 1, 3, 4, C. 1, 2, 3, 4, D. 2, E. 1, 4, Câu 4: Biết Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ Hg2+ có tính oxi hoá lớn Ag+, Ca có tính khử lớn Na Sắp xếp tính oxi hoá ion kim loại tăng dần, xếp sau 1. Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg 2. Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg < Ag+/Ag 3. Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag > Hg2+/Hg A. B. C. D. 1, E. Không xác định đợc Câu 5: Nung 11,2g Fe 26g Zn với lợng lu huỳnh có d. Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn axit HCl. Khí sinh đợc dẫn vào dd CuSO4 Thể tích dd CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml) A. 500,6 B. 376,36 C. 872,72 D. 525,25 E. Kết khác Câu 6: Các chất ion vừa có tính khử vừa có tính oxy hoá tuỳ theo điều kiện tác nhân phản ứng với chúng A. SO2, S, Fe3+ B. Fe2+, Fe, Ca, KMnO4 C. SO2, Fe2+, S, Cl2 D. SO3, S, Fe2+ E. Tất sai Câu 7: Các chất hay ion có tính oxy hoá A. N2O5, Na+, Fe2+ B. Fe3+, Na+, N2O5, NO3-, KMnO4, Fe 130 C. KMnO4, NO3-, F, Na+, Ca, Cl2 D. Na+, Fe2+, Fe3+, F, Na+, Ca, Cl2 E. Tất sai Câu 8: Các chất ion có tính khử A. SO2, H2S, Fe2+, Ca, N2O5 B. Fe, Ca, F, NO3C. H2S, Ca, Fe D. H2S, Ca, Fe, Na+, NO3E. Tất sai Câu 9: Tìm chất oxy hoá phản ứng sau: o +2 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (1) 2+ 2+ Cu + Zn = Zn + Cu (2) 2+ Fe + 2OH = Fe(OH)2 (3) Na + 1/2Cl2 = NaCl (4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (5) CH3-CH2-OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O (6) A. Cu2+, Cl2, HNO3, CuO B. HCl, Cu2+, HNO3, CuO C. HCl, Fe2+, HNO3, Cl2 D. HCl, Cu2+, Cl2, CuO Câu 10: Các phơng pháp sau đúng: 1. Dùng chất oxi hoá dòng điện để oxi hoá kim loại thành ion kim loại M Mn+ + e 2. Dùng chất khử dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + ne M 3. Hoà tan anot điện phân 4. Hoà tan kim loại dd axit để đợc ion kim loại A. 1, 2, B. 2, 3, C. 2, D. 1, E. C, D Câu 11: Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim loại khử đợc dd muối A. Fe B. Mg C. Al D. Cu E. Tất sai Câu 12: 131 Cho phản ứng (1) Fe3O4 + HNO3 (2) FeO + HNO3 (3) Fe2O3 + HNO3 (4) HCl + NaOH (5) HCl + Mg (6) Cu + HNO3 Phản ứng phản ứng oxy hoá khử A. 1, 2, 4, 5, B. 1, 2, 5, C. 1, 4, 5, D. 2, E. Tất sai Câu 26: Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dd. A. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3B. Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C. NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D. Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, ClE. Zn2+, Mg2+, SO42-, CO32Câu 23: Cho dd X1: dd HCl X2: dd KNO3 X3: dd HCl + KNO3 X4: dd Fe2(SO4)3 Dung dịch hoà tan đợc bột Cu A. X1, X4, X2 B. X3, X4 C. X1, X2, X3, X4 D. X3, X2 E. Tất sai Câu 21: Các khí sau làm nhạt màu dd nớc brom: A. CO2, SO2, N2, H2S B. SO2, H2S , C2H2 C. H2S, N2, NO, SO2 D. NO2, CO2, SO2 E. Tất sai Câu 21: Các khí sau làm nhạt màu dd thuốc tím A. CO2, SO2, N2, B. SO2, H2S C. N2, NO, SO2 D. NO2, CO2 E. Tất sai Câu 5: Những khẳng định sau sai: 1. Fe có khả tan dd FeCl3 d 2. Fe có khả tan dd CuCl2 d 132 3. Cu có khả tan dd PbCl2 d 4. Cu có khả tan dd FeCl2 d 5. Cu có khả tan dd FeCl3 d A. 1, B. 3, C. 1, 2, D. 3, 4, E. Tất sai Câu 3: Các phơng trình phản ứng sau viết đúng: 1. Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 2. MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 3. HSO3- + H+ SO2 + H2O 4. Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O 5. 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO 6. 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 7. Br2 + SO3 + 2H2O 2HBr + H2SO4 8. CO2 + Br2 + H2O HBr + H2CO3 9. 2NO2 + 2OH- NO3- + NO2- + H2O 10. Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 11. SO2 + 2OH- SO3- + H2O 12. CO2 + 2OH- CO32- + H2O A. 1, 2, 3, 6, B. 4, 5, 6, C. 9, 10, 11, 12 D. 1, 2, E. B, C, D Câu 24: Giả sử có phản ứng sau: CuO + H2 to Cu + H2O (1) o Al2O3 + 2Fe t Fe2O3 + 2Al (2) o Na2O + H2 t 2Na + H2O (3) o SO2 + 2NaOH t Na2SO3 + H2O (4) Cu + MgCl2 to CuCl2 + Mg (5) o H2CO3 + CaCl2 t CaCO3 2HCl (6) Phản ứng xảy ra: A. (1), (2), (3), (4) B. (1), (4), (6) C. (1), (4) D. (1), (2), (4), (5) E. Tất sai. Câu 21: 133 Cho phản ứng (nếu có) sau: ZnSO4 + HCl (1) Mg + CuSO4 (2) Cu + ZnSO4 (3) Al(NO3)3 + Na2SO4 (4) CuSO4 + H2S (5) FeS2 + HCl (6) Phản ứng xảy ra: A. (1) (3) (4) (5) B. (1) (3) (5) (6) C. (1) (3) (4) D. (2) (3) (4) (5) (6) E. Tất sai Câu 6: Những phản ứng sau viết sai: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl2 Fe + Cl2 to FeCl2 Sn + 2FeCl3 = SnCl2 + 2FeCl2 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl 2FeCl3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O 2Fe2O3 + CO to 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = Fe2O3 + CO2 A. 3, 6, 11 B. 3, 4, 6, 10 C. 2, 5, 6, 10 D. 2, 4, 5, 6, 11 E. 3, 4, 5, 6, 10, 11 Câu 9: Trong công nghiệp ngời ta điều chế CuSO4 cách: 1. Ngâm Cu dd H2SO4 loãng, sục khí O2 liên tục 2. Hoà tan Cu H2SO4 đặc nóng. Cách làm có lợi A. B. C. Tất sai D. Phơng pháp khác Câu 7: 134 So sánh thể tích khí NO thoát trờng hợp sau: 1.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M (TN1) 2.Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M (TN2) A. TN1 > TN2 B. TN2 > TN1 C. TN1 = TN2 D. A C E. Không xác định đợc Câu 13: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O2, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí thoát đợc sục vào nớc vôi d, thấy có 15g kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lợng 215g khối lợng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A. 217,4g B. 249g C. 219,8g D. 230g E. Không tính đợc m Câu 25: Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn dd HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí (NO, NO2) có tỉ khối lớn H2 19. Vậy thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn là: A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít E. Kết khác Câu 15: Cho n gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol: nNO : nN2 : nN2O = : : Giá trị m gam A. 35,1 B. 16,8 C. 140,4 D. 2,7 E. Kết khác Câu 17: Hỗn hợp X gồm kim loại hoạt động X1, X2 có hoá trị không đổi. Chia 4,04g X thành phần - Phần tan hoàn toàn dd loãng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc) - Phần tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 tạo khí NO Thể tích khí NO thoát đktc (lit) A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494 E. Kết khác Câu 18: Giả thiết tơng tự 17 Khối lợng hỗn hợp muối nitrat phần (gam) A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11D. 3,11E. 8,22 Câu 19: Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 d ta thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc). Cho NaOH d vào dd thu đợc ta đợc kết tủa. Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn Kim loại M 135 A. Mg B. Al C. Cu D. Fe E. Zn Câu 20: Giả thiết nh câu (câu 19) Khối lợng m gam chất rắn là: A. 24g B. 24,3g C. 48g D. 30,6g E. Kết khác Câu 3: Các phản ứng nhận xét sau đúng: 1. FeS2 + HNO3đặc to Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O 2. FeCO3 + HNO3đ to Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O 3. Fe3O4 + HNO3đ to Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 4. Fe3O4 + HNO3đ Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O 5. FeS2 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2S 6. FeCO3 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2O + CO2 7. Nếu lấy số mol FeS2 FeCO3 cho phản ứng với HNO3 đặc thể tích khí FeS2 tạo lớn FeCO3 A. 1, 2, 3, B. 4, 5, 6, C. 4, 5, D. 1, 3, 6, E. 2, 4, Câu 4: Để 5,6 gam Fe không khí thời gian thu đợc 8,48 gam A gồm chất rắn. Hoà tan A dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc V lít (đktc). Thể tích V là: A. 4,48 *B. 4,928 C. 5,04 D. Tất đếu sai. Câu 5: Cho 2,80 lít khí SO2 (đo đktc) lội vào 500 ml dung dịch KmnO4 1M thu đợc dung dịch X. pH dung dịch X là: *A. B. C. D. Câu 6: Kiểm tra Môn: Hoá học 1( thời gian 60 phút) ( khoanh tròn vào đáp án đúng) Câu 1: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A. B. C. D. Câu 2: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A. B. C. D. 10 Câu 3: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A. sản phẩm B. sản phẩm C. sản phẩm D. sản phẩm Câu 4: Trong công thức cấu tạo hiđrocacbon X có vòng liên kết công thức phân tử X phải có dạng tổng quát: 136 A. CxHy, y 2x + B. CnH2n-2, n C. CnH2n-6, n D. CnH2n-4, n E. Tất sai. Câu 5:Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B. Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn .Công thức phân tử hiđrocacbon là: A. C5H12 B. C4H8 C. C3H8 D. C5H10 E. Kết khác. Câu 6:Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) là: A. 4,48 lít B. 3,92 lít C. 5,6 lít D. 2,8 lít E. Kết khác. Câu 7: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027. Công thức phân tử hiđro cacbon là: A. C5H12; B. C5H10; C. C4H8; D. C4H10; E. Không xác định đợc. Câu 8: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: A. C4H10 B. C3H8 C. C5H12 D. C2H6 E. Kết khác. Câu 9: Cho dung dịch HCl, NaOH, Na2CO3, NaCl, NH4NO3 có nồng độ nhau. Chỉ dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch nhận ra: A.3 chất ; B. chất ; C. chất ; D. Một ý kiến khác. Câu 10:Cho dung dịch HCl (C1), NH4Cl (C2), CH3COOH (C3) có giá trị pH. Vậy độ lớn nồng độ chất là: A. C1 > C2 > C3 ; B. C3 > C2 > C1 ; C. C2 > C3 > C1 ; D. C1 > C3 > C2 Câu 11:Cho dung dịch HCl (pH1), Na2CO3(pH2), NaCl (pH2), NaOH (pH4) có nồng độ mol/l. Vậy độ lớn pH là: A. pH1 > pH2 > pH3 > pH4; B. pH4 > pH2 > pH3 > pH; A. pH1 > pH3 > pH2 > pH4 D. pH4 > pH4 > pH3 > pH2 Câu 12:Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = 3. Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A. 10 ; B. 100 ; C. 1/10 ; D. 1/100. Câu 13: Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 12) với V2(lít) H2O thu đợc dung dịch có pH = 11. Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A. 10 ; B. 100 ; C. 1/10 ; D. Tất sai. Câu 14 Trộn V1(lít) dung dịch NaOH (pH = 10) với V2(lít) HCl (pH = 4) thu đợc dung dịch có pH = 9. Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A. 10 ; B. 100 ; C. 1/10 ; D. Tất sai. Câu 15:Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O đợc dung dịch có pH = 12. Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là: A. 0,025 ; *B. 0,0375 ; C. 0,055; D. 0,075 137 Kiểm tra lớp 11 toán Môn: Hoá học Câu 1: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: A. C4H10 B. C3H8 C. C5H12 D. C2H6 E. Kết khác. Câu 2: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027. Công thức phân tử hiđro cacbon là: A. C5H12; B. C5H10; C. C4H8; D. C4H10; E. Không xác định đợc. Câu 3: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) A. 4,48 lít B. 3,92 lít C. 5,6 lít D. 2,8 lít E. Kết khác. Câu 4: Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B. Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn Công thức phân tử hiđrocacbon là: A. C5H12 B. C4H8 C. C3H8 D. C5H10 E. Kết khác. Câu 5: Có ba lọ đựng chất benzen, toluen stiren bị nhãn, nhận biết chúng thuốc thử: A. brom B. thuốc tím C. HNO3 D. Một ý kiến khác Câu 6: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A. sản phẩm B. sản phẩm C. sản phẩm D. sản phẩm Câu 7: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A. B. C. D. 10 138 Câu 8: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A. B. C. D. (Đánh dấu khoanh tròn vào đáp án đúng) Kiểm tra lớp 11 toán Môn: Hoá học Câu 1: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027. Công thức phân tử hiđro cacbon là: A. C5H12; B. C5H10; C. C4H8; D. C4H10; E. Không xác định đợc. Câu 2: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: A. C4H10 B. C3H8 C. C5H12 D. C2H6 E. Kết khác. Câu 3: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A. B. C. D. Câu 4: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A. B. C. D. 10 Câu 5: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A. sản phẩm B. sản phẩm C. sản phẩm D. sản phẩm Câu 6: Có ba lọ đựng chất benzen, toluen stiren bị nhãn, nhận biết chúng thuốc thử: A. brom B. thuốc tím C. HNO3 D. Một ý kiến khác Câu 7: 139 Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B. Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn Công thức phân tử hiđrocacbon là: A. C5H12 B. C4H8 C. C3H8 D. C5H10 E. Kết khác. Câu 8: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) A. 4,48 lít B. 3,92 lít C. 5,6 lít D. 2,8 lít E. Kết khác. (Đánh dấu khoanh tròn vào đáp án đúng) Kiểm tra lớp 11 toán Môn: Hoá học Câu 1: Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phẩm qua dd Ba(OH)2 thu đợc 3,94g kết tủa dd B. Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,59g chất rắn Công thức phân tử hiđrocacbon là: A. C5H12 B. C4H8 C. C3H8 D. C5H10 E. Kết khác. Câu 2: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đkc) A. 4,48 lít B. 3,92 lít C. 5,6 lít D. 2,8 lít E. Kết khác. Câu 3: Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá có tỉ khối so với không khí 5,027. Công thức phân tử hiđro cacbon là: A. C5H12; B. C5H10; C. C4H8; D. C4H10; E. Không xác định đợc. Câu 4: Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vôi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là: 140 A. C4H10 B. C3H8 C. C5H12 D. C2H6 E. Kết khác. Câu 5: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8 là: A. B. C. D. Câu 6: Tổng số đồng phân ứng với công thức phân tử C6H6 có hai nhóm CH3 là: A. B. C. D. 10 Câu 7: Thực phản ứng clo hoá isohexan thu đợc: A. sản phẩm B. sản phẩm C. sản phẩm D. sản phẩm Câu 8: Có ba lọ đựng chất benzen, toluen stiren bị nhãn, nhận biết chúng thuốc thử: A. brom B. thuốc tím C. HNO3 D. Một ý kiến khác (Đánh dấu khoanh tròn vào đáp án đúng) 141 [...]... Nồng độ pH của một dd chỉ có giá trị từ 1 đến 14 bởi: A.Nồng độ H+ hay OH- của dd chỉ có giá trị từ 10-7 M đến 10-14 M B.Trong thực tế không có những dd axit hay bazơ mà [H +] 7M hay [OH-] 7M 31 C.Hàm pH = -log[H+] mà [H+] [10-1, 10-14] D.Nồng độ pH chỉ đợc dùng để đo nồng độ axit hay bazơ của những dd axit hay bazơ mà [H+] 10-1 M hay [OH-] 10-1 M và trong các dd loãng và rất loãng đó, ta luôn có... trình nên có dạng vo định Ta triển khai (2) để ghép ẩn số n H 2O Từ (2): = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 Thay nx + my = 0,08, rút ra x + y = 0,11 0,08 = 0,03 Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép ẩn số đợc a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay các giá trị đã biết đợc a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Ví dụ 2: Đun p gam hỗn hợp 2 rợu với H2SO4 đặc thu đợc V lít... Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 E Tất cả đều sai Câu 79: Các chất hay ion có tính axit là: A HSO4-, NH4+, HCO3B NH4+, HCO3-, CH3COOC ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D HSO4-, NH4+ E Tất cả đều sai Câu 80: Các chất hay ion có tính bazơ: A CO32-, CH3COOB NH4+, Na+, ZnO, Al2O3 C Cl-, CO32-, CH3COO-, HCO3D HSO4-, HCO3-, NH4+ E.Tất cả đều sai Câu 82: Các chất hay ion lỡng tính: A Al2O3, ZnO, HSO4B Al2O3, ZnO, HSO4-, HCO3-... để xác định anđehit no hay đói VD: CH2 = CH - CHO + 2H2 Ni, to CH3 - CH2 - CH2OH * Chỉ có anđehit fomic khi tham gia phản ứng tráng gơng cho ta tỉ lệ: 1 mol anđehit 4 mol Ag Cho nên khi giải bài toán tìm công thức của anđehit đơn chức, bớc 1 nên giả sử anđehit này không phải là anđehit fomic, và sau khi giải xong phải thử lại nếu là anđehit fomic thì có phù hợp với đầu bài hay không 3 Toán axit: *... nhúng thanh kim loại A vào dd muối của kim loại B (kém hoạt động hơn A) Sau khi lấy thanh kim loại A ra, khối lợng thanh kim loại A so với ban đầu sẽ thay đổi do: - Một lợng A tan vào dd - Một lợng B từ dd đợc giải phóng bám vào thanh A Tính khối lợng tăng (hay giảm) của thanh A, phải dựa vào phơng trình phản ứng cụ thể * Nếu 2 kim loại thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp nhau thì đặt... H2 ở đktc Tính V và xác định CTPT của các rợu Giải: Đặt R là gốc hiđrocacbon trung bình và x là tổng số mol của 2 rợu 1 2 H2 R OH + Na R Ona + x 2 xmol x Ta có: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (2) Từ (1) và (2) giải ra x = 0,08 và R = 18,5 Phải có một gốc R < 18,5 Duy nhất chỉ có CH3 = 15 và rợu là CH3OH Đồng đẳng liên tiếp nên rợu kia phải là C2H5OH... loãng tăng lên Sơ đồ tổng quát của phơng pháp đờng chéo nh sau: D1 x1 x x2 15 D1 x x2 = D2 x1 x x D2 x2 x1 - x x1, x2, x là khối lợng chất ta quan tâm với x1 > x > x2 D1, D2 là khối lợng hay thể tích các chất (hay dung dịch) đem trộn lẫn b Các ví dụ: Ví dụ 1: Cần thêm bao nhiêu gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8% ? m Giải: H 2O 0 4 8 mdd12% 12 8 m H 2O 4 = mH 2O = 250 g 500 8 (ở... + nH2O a mol na (2) (3) na 3m CmH2m + 2 O2 mCO2 + mH2O (4) b mol mb mb V n = n H 2O Theo (1), (2): a + b = 22,4 (5) Theo (3), (4): CO2 = na + mb (6) Khối lợng 2 rợu là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7) Thế (5) vào (7) đợc: V p 18 22,4 14 na + mb = V p 18 9 p 7,23V 22,4 y= m H 2O = y = 14 7 18 V p 18 11,2 p 9V 22,4 x= VCO2 = x = 14 7 22,4 5 Phơng pháp tăng giảm... Ion CO3 không phản ứng với các ion nào sau đây: A.NH4+, Na+, K+ B.Ca2+, Mg2+ C H+, NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ E.Tất cả đều sai Câu 12: Dung dịch chứa ion H+ có thể phản ứng với dd chứa các ion hay phản ứng với các chất rắn nào sau đây: A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)Cl B Cu(OH)2, Fe(OH)2, 2+ + FeO, CuO C OH , CO3 , Na , K + D HCO3 , HSO3 , Na , Ca2+ E Tất cả các chất và dd trên đều có phản ứng + với... Khi chuyển từ chất này sang chất khác khối lợng có thể tăng hoặc giảm do các chất khác nhau có khối lợng mol khác nhau Dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận của sự tăng giảm ta tính đợc lợng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng b Các ví dụ: Ví dụ 1: Nhúng thanh kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu 2,35a . y) = 0,11 Thay nx + my = 0,08, rút ra x + y = 0,11 0,08 = 0,03. Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y. Ghép ẩn số đợc a = 14(nx + my) + 18(x + y). Thay các giá. rợu. R OH + Na R Ona + 2 1 H 2 xmol x 2 x Ta có: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (2) Từ (1) và (2) giải ra x = 0,08 và R = 18,5 Phải. Độ điện ly : = n/n 0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan. * Số mol khí đo ở đktc: n khí A