nhung bai tap hay

Bảo toàn electron - Nguyên tắc: Trong quá trình phản ứng thì: Số e nhờng = số e thu hoặc: số mol e nhờng = số mol e thu Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem tr

TRƯỜNG THPT TÔ VĂN ƠN

TỔ LÝ HÓA MÔN HÓA HỌC

Giáo Viên: ĐẶNG NGỌC TUYẾN

( LƯU HÀNH NỘI BỘ)

* Khối lợng riêng D: D(g/mol hoặc kg/lít) = Khối lợng m/Thể tích V

* Nồng độ phần trăm: C% = m ct 100%/m dd ; m ct : Khối lợng chất tan (gam)

* Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nớc tạo ra

đợc dung dịch bão hoà: T = 100 C%

100 - C%

* Độ điện ly α: α = n/n 0

n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly.

n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan.

* Số mol khí đo ở đktc: n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N

* Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn) n khí A = P V/R T

P: áp suất khí ở t°C (atm) ; V: Thể tích khí ở t°C (lít)

T: Nhiệt độ tuyệt đối (°K) T = t° + 273 ; R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082

Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon

* Công thức tính tốc độ phản ứng:

V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s)

t t

Trong đó: V: Tốc độ phản ; C 1 : Nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng

C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng.

Xét phản ứng: A + B = AB

Ta có: V = K | A| | B | Trong đó: | A |: Nồng độ chất A (mol/l) ; | B |: Nồng độ của chất B (mol/l) ;

K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB ↔ cC + dD.

Hằng số cân bằng: K CB = |C| c |D| d

|A| a |B| b

* Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F)

m: Khối lợng chất thoát ra ở điện cực (gam) ; A: Khối lợng mol của chất đó ; n:

Số electron trao đổi.

A Bảo toàn điện tích

- Nguyên tắc: Tổng điện tích dơng luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối Vì thế dung dịch luôn luôn trung hoà về điện.

Hỏi kết quả đó đúng hay sai? Tại sao?

Giải: Do điện tích của một ion trong dd bằng tích của điện tích và số mol của nó, nên ta có:

Tổng điện tích dơng là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07

Tổng điện tích âm là: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075.

Giá trị tuyệt đối của điện tích dơng khác điện tích âm Vậy kết quả trên là sai.

Ví dụ 2: Dung dịch A chứa các ion Na + : a mol; HCO 3 - : b mol;

CO 3 2- : c mol; SO 4 2- : d mol Để tạo ra kết tủa lớn nhất ngời ta dùng 100 ml dd Ba(OH) 2

nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a và b.

Giải: HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O

bmol → b

Ba 2+ + CO 3 2- → BaCO 3↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4↓

Dung dịch sau phản ứng chỉ có Na + : a mol Vì bảo toàn điện tích nên cũng phải có:

a mol OH - Để tác dụng với HCO 3 - cần b mol OH -

Vậy số mol OH - do Ba(OH) 2 cung cấp là (a + b) mol

Ta có: ( )2 2

b a

n Ba OH = +

và nồng độ 0,1 0,2

b a

Giải:

Do bảo toàn khối lợng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1)

Do bảo toàn điện tích:2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2)

Từ (1) và (2) giải ra x = 0,2; y = 0,3.

Ví dụ 3: Đun 132,8 g hỗn hợp 3 rợu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu đợc 111,2g hỗn hợp các ete trong đó các ete có số mol bằng nhau Tính số mol mỗi ete Giải: Đun hỗn hợp 3 rợu đợc

2

13

= 1,2

Số mol mỗi ete = 6 0,2

2,

mol.

Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO 2 Tính khối lợng muối mới tạo ra trong dung dịch.

Giải: Đặt công thức của các muối là M 2 CO 3 và RCO 3

M 2 CO 3 + RCO 3 + 4HCl → 2MCl + RCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

0,4 0,2 mol → 0,2 Theo định luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = m muối + m CO2 +m H2O

Ví dụ 6: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị 2 và 3 bằng dd HCl

ta thu đợc dd A và 0,672 lít khí bay ra (đó ở đktc) Hỏi cô cạn dd A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

Ví dụ 7:Đun dd chứa 10g xút và 20g chất béo Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà bằng dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit.

Tính lợng xút cần để xà phòng hoá 1 tấn chất béo.

Từ 1 tấn chất béo có thể điều chế đợc bao nhiêu glixerin và xà phòng nguyên chất?

Tính M của các axit trong thành phần chất béo.

C Bảo toàn electron

- Nguyên tắc: Trong quá trình phản ứng thì:

Số e nhờng = số e thu

hoặc: số mol e nhờng = số mol e thu

Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem trong quá trình phản ứng có bao nhiêu mol e do chất khử nhờng ra và bao nhiêu mol e do chất oxi hoá thu vào.

- Các ví dụ:

Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A Hoà tan A bằng dd axit HCl d đợc dd B và khí C Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc) Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

6050

S - 4e → S +4 (SO 2 )

3032

60

giải ra x = 1,47 mol.

928,3247

Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 thì thu đợc bao nhiêu lít N 2 Các thể tích khí đo ở đktc.

Giải: Trong bài toán này có 2 thí nghiệm:

ở thí nghiệm 1: R 1 và R 2 nhờng e cho Cu 2+ để chuyển thành Cu sau đó Cu lại nhờng e cho N để thành +5 N (NO) Số mol e do R+2 1 và R 2 nhờng ra là:

←

ở thí nghiệm 1: R 1 và R 2 trực tiếp nhờng e cho N để tạo ra N+5 2 Gọi x là số mol N 2 , thì

số mol e thu vào là:

Giải: Đặt x, y, z lần lợt là số mol Cu, Mg, Al.

Giải: Trong không khí sắt tác dụng với oxi tạo ra các oxit

3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O

3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O

Đặt số mol của Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lợt là x, y, z, t ta có:

Theo khối lợng hỗn hợp B: 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1)

Theo số mol nguyên tử Fe: x + y + 3z + 2t = 56

m (2) Theo số mol nguyên tử O trong oxit: y + 4z + 3t = 16

12 m−

(3) Theo số mol NO: x + 22,4 0,1

24,23

(4) Nhận xét trớc khi giải hệ phơng trình đại số trên:

- Có 5 ẩn số nhng chỉ có 4 phơng trình Nh vậy không đủ số phơng trình để tìm ra các ẩn số, do đó cần giải kết hợp với biện luận.

- Đầu bài chỉ yêu cầu tính khối lợng sắt ban đầu, nh vậy không cần phải đi tìm đầy

đủ các ẩn x, y, z, t ở đây có 2 phơng trình, nếu biết giá trị của nó ta dễ dàng tính đợc khối lợng sắt ban đầu đó là phơng trình (2) và (3).

+ Tìm đợc giá trị của (2), đó là số mol Fe Nhân giá trị đó với nguyên tử khối của

Fe là 56 ta đợc m.

+ Tìm đợc giá trị của (3), đó là số mol nguyên tử O trong oxit Nhân giá trị đó với nguyên tử khối của O là 16 ta đợc khối lợng của oxi trong các oxit sắt Lấy

*) Phơng pháp bảo toàn khối lợng:

Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: (kí hiệu khối lợng là m)

(NO) NO H O Fe

1.18

2

m

m H O

Thay các giá trị tìm đợc vào (1) đợc phơng trình bậc nhất, chỉ chứa ẩn m:

1

Giải ra m = 10,08g

Nhận xét: Tuy hơi dài nhng cách này dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lợng và có u điểm là áp dụng cho mọi quá trình oxi hoá - khử hoặc không oxi hoá - khử.

c Phơng pháp bảo toàn electron: Số mol e do Fe nhờng phải bằng số mol e do oxi thu và N của HNO+5 3 thu:

Ta có: 22,4.3

24,24.32

123

Giải ra m = 20,08g

Nhận xét: Cho kết quả rất nhanh, tính toán rất nhẹ nhàng, khắc sâu bản chất ờng e và thu e của các quá trình hóa học Hạn chế là chỉ áp dụng đợc cho các quá trình oxi hoá - khử.

nh-3 Phơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình)

a Cách giải:

- Phơng pháp trung bình chỉ áp dụng cho bài toán hỗn hợp các chất.

- Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm ra nguyên tử khối hoặc phân tử khối hay số nguyên tử trong phân tử hợp chất.

- Khối lợng mol trung bình là khối lợng của một mol hỗn hợp (kí hiệu là M

M =

b Các ví dụ:

Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp trong nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO 2 ở đktc Xác định tên kim loại A và B.

Giải: Đặt M là NTK trung bình của 2 kim loại A và B

M CO 3 + 2HCl → M Cl 2 + CO 2↑ + H2 O

0,05 22,4 0,05 mol

12,

B > 33,6 → B là Ca = 40.

Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai rợu no, đơn chức liên tiếp trong dãy

đồng đẳng thu đợc 3,584 lít CO 2 ở đktc và 3,96g H 2 O Tính a và xác định CTPT của các rợu.

Giải: Gọi n là số nguyên tử C trung bình và x là tổng số mol của hai rợu.

( )n H O CO

n O

n OH

x mol n x →( )n+1x

16,04,22

584,

7 3

5 2

Ví dụ 3: Hỗn hợp 3 rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol là 0,08 và khối lợng là 3,387 xác định CTPT của A, B, C, biết rằng B và C có cùng số nguyên tử cacbon và số mol rợu A bằng 3

5

tổng số mol của rợu B và C.

Giải: 0,08 42,2

38,

+ ; 0,03 59,3

78,1

Chỉ có nghiệm khi x = 3 B, C phải có một rợu có số nguyên tử H < 6,3 và một rợu có

phần % số lợng mỗi loại đồng vị.

Ví dụ 6: Có 100g dd 23% của một axit hữu cơ no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g một axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà bằng

dd xút (dd đã trung hoà gọi là dd C).

Tính nồng độ % của các axit trong dd B.

Xác định công thức phân tử của các axit.

Cô cạn dd C thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan.

Vậy phải có một axit có phân tử lợng nhỏ hơn 53 Axit duy nhất thoả mãn điều kiện

đó là axit HCOOH (M = 46) và axit thứ hai có phân tử lợng lớn hơn 53 và là đồng

đẳng kế tiếp Đó là axit CH 3 - COOH (M = 60).

Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm 2 hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO 2 (đktc) và 19,8g H 2 O Xác định công thức phân tử của

2 hiđro và tính thành phần % theo số mol của mỗi chất.

Ví dụ 8: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp 2 rợu đồng đẳng của rợu metylic và cho sản phẩm lần lợt đi qua bình một đựng H 2 SO 4 đặc và bình hai đựng KOH rắn Tính khối l- ợng các bình tăng lên, biết rằng nếu cho lợng rợu trên tác dụng với natri thấy bay ra 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tử 2 rợu.

Ví dụ 9: Để trung hoà a gam hỗn hợp 2 axit đồng đẳng liên tiếp của axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit đó và cho sản phẩm lần lợt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng KOH Sau khi kết thúc thí nghiệm ngời ta nhận thấy khối lợng bình 2 tăng lên nhiều hơn khối l- ợng bình 1 là 3,64 gam Xác định CTPT của các axit.

Thay các giá trị đã biết đợc a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g

Ví dụ 2: Đun p gam hỗn hợp 2 rợu với H 2 SO 4 đặc thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp 2

anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken đó thu đợc x lít CO 2 (đktc) và y gam

Khối lợng 2 rợu là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p

hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7)

Thế (5) vào (7) đợc:

na + mb = 14

4,22

p−

.18 → 7

23,7

p−

.22,4 → 7

92,

b Các ví dụ: Ví dụ 1: Nhúng thanh kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO 4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd 2+ khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu.

Giải: Gọi khối lợng thanh kẽm ban đầu là a gam thì khối lợng tăng thêm là 100

35,

g

Ta có tỉ lệ: 100

35,2

4704

,0

1

a

=

Giải ra a = 80g.

Ví dụ 2: Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dd CuSO 4 , sau một thời gian lấy

thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,1% Xác định M, biết rằng số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 trờng hợp nh nhau.

Giải: Gọi m là khối lợng thanh kim loại, A là NTK của kim loại, x là số mol muối phản ứng.

M + CuSO 4 → MSO 4 + Cu↓

Ag → 1mol 64g giảm (A – 64)g

xmol 100

05,

g Rút ra: x = 64

100

05,0

7 m

g Rút ra: x = A

m

−

207100

1,7

(2)

Từ (1) và (2) ta có: 64

100

05,0

−

A

m = A

m

−

207100

1,7

(3)

Từ (3) giải ra A = 65 Vậy kim loại M là kẽm.

Ví dụ 3: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl 3 tạo thành dd Y Khối ợng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl 3 xác định công thức của muối XCl 3

l-Giải: Gọi A là NTK của kim loại X.

Al + XCl 3 → AlCl 3 + X

14,014

Giải ra A = 56 Kim loại X là Fe và muối FeCl 3

Ví dụ 4: Nung 100g hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69g chất rắn xác định phần trăm khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp.

Giải: Chỉ có NaHCO 3 bị phân hủy Đặt x là số gam NaHCO 3

,

Vậy NaHCO 3 chiếm 84% và Na 2 CO 3 chiếm 16%.

Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I

và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát ra 0,2mol khí Khi cô cạn dd sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

Giải: Kí hiệu kim loại hoá trị I là M, số mol là x kim loại, hoá trị II là R, số mol là y.

Ví dụ 6: Có 1 lít dd Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào

dd đó Sau khi các phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tính % khối lợng các chất trong A.

Ví dụ 7: Hoà tan 10g hỗn hợp 2 muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dd HCl ta thu đợc dd A và 0,672 lít khí bay ra (ở đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

Ví dụ 8: Nhúng một thanh nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO 4 0,5M Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38g Tính khối lợng Cu thoát ra và nồng độ các chất trong dd sau phản ứng, giả sử tất cả Cu thoát ra bám vào thanh

- Phơng pháp đờng chéo thờng dùng để giải bài toán trộn lẫn các chất với nhau

có thể đồng thể hoặc dị thể nhng hỗn hợp cuối cùng phải là đồng thể.

- Nếu trộn lẫn các dung dịch thì phải là các dung dịch của cùng một chất (hoặc chất khác, nhng do phản ứng với H 2 O lại cho cùng một chất Ví dụ trộn Na 2 O với dd NaOH ta đợc cùng một chất là NaOH).

- Trộn hai dung dịch của chất A với nồng độ khác nhau, ta thu đợc một dung dịch chất A với nồng độ duy nhất Nh vậy lợng chất tan trong phần đặc giảm

xuống phải bằng lợng chất tan trong phần loãng tăng lên Sơ đồ tổng quát của phơng pháp đờng chéo nh sau:

D 1 x 1 x – x 2

x x x

x x D

1

D 2 x 2 x 1 - x

x 1 , x 2 , x là khối lợng chất ta quan tâm với x 1 > x > x 2

D 1 , D 2 là khối lợng hay thể tích các chất (hay dung dịch) đem trộn lẫn.

m

O H O

H

2508

5,3

→

NO

O N

V V

NO

Ví dụ 4: Trộn 2 thể tích CH 4 với 1 thể tích hiđrocacbon X thu đợc hỗn hợp khí

(đktc) có tỉ khối so với H 2 bằng 15 Xác định CTPT của X.

30

301

Với 12x + y = 58 chỉ có nghiệm khi x = 4 và y = 10 → C 4 H 10

Ví dụ 5: Từ 1 tấn quặng hematit (A) điều chế đợc 420kg sắt Từ 1 tấn quặng manhetit (B) điều chế đợc 504kg sắt Phải trộn 2 quặng trên với tỉ lệ về khối lợng là bao nhiêu để đợc 1 tấn quặng hỗn hợp mà từ 1 tấn quặng hỗn hợp này điều chế đợc 480kg sắt ?

Giải:

m A 420 24

260

m B 504 60

Ví dụ 6:Một dd HCl nồng độ 45% và một dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ nào về khối lợng giữa 2 dd trên để có một dd mới có nồng độ 20%.

Ví dụ 7:Hoà tan bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20%.

Ví dụ 8:Tìm lợng nớc nguyên chất cần thêm vào 1 lít dd H 2 SO 4 98% để đợc dd mới có nồng độ 10%.

Ví dụ 9:Cần bao nhiêu lít H 2 SO 4 có tỉ khối d = 1,84 và bao nhiêu lít nớc cất để pha thành 10 lít dd H 2 SO 4 có d = 1,28.

Ví dụ 10:Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 5H 2 O và bao nhiêu gam dd CuSO 4 8%

để điều chế 280 gam dd CuSO 4 16%.

Ví dụ 11: Cần hoà tan 200g SO 3 vào bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 49% để có dd H 2 SO 4 78,4%.

Ví dụ 12: Cần lấy bao nhiêu lít H 2 và CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H 2 và CO có tỉ khối hơi đối metan bằng 1,5.

Ví dụ 13:Cần trộn 2 thể tích metan với một thể tích đồng đẳng nào của metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15.

Ví dụ 14: Hoà tan 4,59 gam Al bằng dd HNO 3 thu đợc hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 46,75 Tính thể tích mỗi khí.

Ví dụ 15: A là quặng hematit chứa 60% Fe 2 O 3 B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe 3 O 4 Cần trộn quặng A và B theo tỉ lệ khối lợng nh thế nào để đợc quặng C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế đợc 0,5 tấn gang chứa 4% cácbon.

đợc 7,05g muối Xác định CTPT và CTCT của este.

Thí dụ 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Al và kim loại X (hoá trị a) trong H 2 SO 4

đặc nóng đến khi không còn khí thoát ra thu đợc dd B và khí C Khí C bị hấp thụ NaOH d tạo ra 50,4g muối.

Khi thêm vào A một lợng kim loại X bằng 2 lần lợng kim loại X có trong A (giữ

nguyên lợng Al) rồi hoà tan hoàn toàn bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thì lợng muối trong dd mới tăng thêm 32g so với lợng muối trong dd B nhng nếu giảm một nửa lợng Al có trong A (giữ nguyên lợng X) thì khi hoà tan ta thu đợc là 5,6l (đktc) khí C.

Tính khối lợng nguyên tử của X biết rằng số hạt (p, n, e) trong X là 93.

Tính % về khối lợng các kim loại trong A.

8: Phơng pháp giải toán lợng chất d Trong tơng tác hoá học.

Sự có mặt lợng chất d thờng làm cho bài toán trở nên phức tạp, để phát hiện và giải quyết những bài toán của dạng toán này, yêu cầu các em phải nắm đợc những nội dung sau:

1 Nguyên nhân có lợng chất d:

Lợng cho trong bài toán không phù hợp với phản ứng.

Tơng tác hoá học xảy ra không hoàn toàn, (theo hiệu suất < 100%).

2 Vai trò của chất d:

Tác dụng với chất cho vào sau phản ứng.

Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng.

3 Cách phát hiện có lợng chất d và hớng giải quyết.

Chất d trong bài toán hoá học thờng biểu hiện hai mặt: định lợng và định tính (chủ yếu là định lợng), vì thế các em cần đọc kĩ đề bài trớc khi bắt tay vào giải Sau đây chúng tôi xin giới thiệu một số ví dụ:

Chất d tác dụng lên chất mới cho vào:

Thí dụ 1: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với 1 lít dd HNO 3 1,8M (tạo NO) Sau đó phải dùng

2 lít dd NaOH để phản ứng hoàn toàn với dd sau phản ứng Tất cả phản ứng xảy

ra hoàn toàn Tính nồng độ M của dd NaOH đã dùng.

Thí dụ 2: Đem 80g CuO tác dụng với dd H 2 SO 4 ta thu đợc dd A Nhỏ vào A một lợng

dd BaCl 2 vừa đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Chất d tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng.

Thí dụ 1: Đem 0,8mol AlCl 3 trong dd phản ứng với 3 lít dd NaOH 1M Hỏi cuối cùng

ta thu đợc gì? Biết tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Thí dụ 2: Đốt cháy m g bột Fe trong bình A chứa 3,38lít khí Clo ở (đktc) chờ cho tất cả phản ứng xảy ra xong, ta cho vào bình một lợng dd NaOH vừa đủ thì thu

đợc kết tủa đem sấy khô ngoài không khí thì nhận thấy khối lợng tăng thêm

là 1,02g Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Viết tất cả phản ứng xảy ra, tính khối lợng bột Fe đã dùng.

C 6 H 5 NH 2 Br 2 C 6 H 5 NH 2 +3Br 2→C6 H 2 Br 3 NH 2↓ +3HBr Kết tủa trắng

R - CHO AgNO 3 /NH 3

Cu(OH) 2

R-CHO+Ag 2 O R-COOH +2Ag↓

R-CHO+2Cu(OH) 2 t o R-COOH +Cu 2 O↓ + 2H 2 O

CO 2↑

Sủi bọt khí không màu Ngả màu đỏ Sủi bọt khí không màu H-CO-OH

AgNO 3 /NH 3

t o

Cu(OH) 2, , t o

H-COOH+Ag 2 O→ H 2 O + CO 2 +2Ag↓

H-COOH+2Cu(OH) 2 → 3H 2 O+ CO 2 +Cu 2 O↓ ↓ Ag(tráng g-ơng)

H-C-OR+Ag 2 O→ NH 3 HO-C-OR+2Ag↓

H-CO-OR+2Cu(OH) 2 → HO-COOR +Cu 2 O↓

CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO+ 2Cu(OH) 2 →

Cu 2 O↓+2H 2 O + CH 2 OH-(CHOH) 4 -COOH

↓ Ag (tráng

g-ơng)

dd xanh lam,

đun nóng tạo ↓ đỏ gạch Tinh bột dd I 2 (C 6 H 10 O 5 )+I 2 → sản phẩm xanh Hoá xanh I 2

Saccazo

zơ

Vôi sữa Cu(OH) 2

Đặc → trong

dd xanh lam

R-ONa+H 2 O → ROH+NaOH

ChiÕt, chng cÊt

Phenol C 6 H 5 OH+NaOH → C 6 H 5 ONa+H 2 O

C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2→C6 H 5 OH+NaHCO 3

Phenol kh«ng tan trong dd chiÕt riªng

Anilin C 6 H 5 NH 2 +HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl

C 6 H 5 NH 3 Cl+NaOH→C 6 H 5 NH 2 +NaCl+H 2 O

Anilin kh«ng tan trong dd, chiÕt riªng

Axit tan

tro

ng

níc

2RCOOH+CaCO 3→(RCOO)2 Ca+H 2 O+CO 2↑

(RCOO) 2 Ca+H 2 SO 4 → 2RCOOH+CaSO4↓

III.Nhận biết các chất vô cơ (anion)

Ion Thuốc thử Phản ứng xảy ra Dấu hiệu phản ứng

IV.Nhận biết các chất vô cơ (Cation)

Cu 2+ dd NaOH Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2↓ ↓xanh

Zn 2+ Al 3+ Cr 3+ dd NaOH d Zn 2+ + 2OH - = Zb(OH) 2↓

Zn(OH) 2 + 2OH - = ZnO 2 2- + 2H 2 O ↓trắng, tan trong

NaOH d

Fe 2+ dd NaOH Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2↓ trắng

xanh 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3↓

đỏ nâu

↓trắng, hoá nâu đỏ

ngoài k o khí

Fe 3+ đd NaOH Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3↓ ↓nâu đỏ

* Khi este hoá hỗn hợp 2 rợu khác nhau, ta thu đợc 3 ete; khi ete hoá hỗn hợp 3

r-ợu khác nhau ta thu đợc 6 ete.

* Khi oxi hoá rợu bậc 1 không hoàn toàn có thể thu đợc axit, anđehit tơng ứng (số nguyên tử C nh nhau), rợu d và nớc Hoá tính của sản phẩm này rất phức tạp, cần xét cụ thể từng trờng hợp.

VD: Khi oxi hoá không hoàn toàn rợu metylic

H-COOH

[O] H-CHO

CH 3 OH → CH 3 OH (d)

xt,t o H 2 O

Trong hỗn hợp sản phẩm có 4 chất Nó sẽ cho phản ứng tráng bạc (của HCHO,

HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH)

* Rợu đa chức có 2 nhóm –OH trở lên liên kết với các nguyên tử C kế tiếp nhau

đều cho phản ứng hoà tan Cu(OH) 2 tạo thành dd màu xanh lam.

R - CH = CH - OH → R - CH 2 - CHO

2 Toán anđehit:

* Ta dựa vào số mol Ag trong phản ứng tráng bạc suy ra số nhóm chức -CHO

R(CHO) x + xAg 2 O NH 3 t o R(COOH) x + 2xAg↓

* Ta dựa vào tỉ lệ số mol anđehit và số mol H 2 trong phản ứng cộng hợp để xác

định anđehit no hay đói.

VD: CH 2 = CH - CHO + 2H 2 Ni, t o CH 3 - CH 2 - CH 2 OH

* Chỉ có anđehit fomic khi tham gia phản ứng tráng gơng cho ta tỉ lệ: 1 mol

anđehit → 4 mol Ag Cho nên khi giải bài toán tìm công thức của anđehit đơn chức, bớc 1 nên giả sử anđehit này không phải là anđehit fomic, và sau khi giải xong phải thử lại nếu là anđehit fomic thì có phù hợp với đầu bài hay không.

3 Toán axit:

* Phản ứng trung hoà axit:

R(COOH) x + xNaOH → R(COONa) x + xH 2 O

* Axit fomic có thể cho phản ứng tráng gơng, hay phản ứng khử Cu(OH) 2 :

H - COOH + Ag 2 O NH 3 H 2 O + CO 2↑ + 2Ag↓

t o

* Xét phản ứng:

RCOOH + NaOH → RCOONa + H 2 O

Khối lợng 1 mol muối RCOONa nặng hơn 1 mol axit RCOOH là: 23 - 1 = 22g

4 Toán este:

* Phản ứng este hoá (tạo este) là phản ứng thuận nghịch:

RCOOH + R’OH ↔ RCOOR’ + H 2 O

Để xác định nồng độ các chất ở 1 thời điểm nhất định, ta phải dựa vào hằng số cân bằng:

K cb = ([RCOOR’].[H2O])/([RCOOH].[R’OH])

* Các phản ứng đặc biệt:

+ R - COOCH = CHR’ + NaOH t o RCOONa + R’ - CH 2 - CHO

Muối Anđehit + R - COOC 6 H 5 + 2NaOH t o RCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O

Muối Muối

+ H - C - OR + Ag 2 O t o NH 3 HO - C - OR + 2Ag↓

O O

II.Phần vô cơ - Toán kim loại

* Nếu có nhiều kim loại trực tiếp tan trong nớc tạo thành dd kiềm, và sau đó lấy

dd kiềm trung hoà bằng hỗn hợp axit thì nên tính theo dạng ion cho đơn giản.

* Khi hoà tan hoàn toàn kim loại kiềm A và kim loại kiềm B hoá trị n vào nớc thì có hai khả năng:

- B là kim loại tan trực tiếp (nh Cu, Ba) tạo thành kiềm.

- B là kim loại có hiđroxit lỡng tính, lúc đó nó sẽ tác dụng với kiềm (do A tạo ra) VD: Hoà tan Na và Al vào nớc:

Na + H 2 O = NaOH + 1/2H 2↑

Al + H 2 O + NaOH = NaAlO 2 + 3/2H 2↑

* Khi kim loại tan trong nớc tác dụng với axit có hai trờng hợp xảy ra:

- Nếu axit d: chỉ có 1 phản ứng giữa axit và kim loại.

- Nếu kim loại d: ngoài phản ứng giữa kim loại và axit còn có phản ứng giữa kim loại d tác dụng với nớc.

* Khi xét bài toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit thì nên xây dựng phản ứng:

M + nH + = M n

+ + n/2H 2↑

Chuyển bài toán về dạng ion để tính.

* Nếu kim loại thể hiện nhiều hoá trị (nh Fe) khi làm bài toán nên gọi n là hoá trị của -M khi tác dụng với axit này, m là hoá trị của M khi tác dụng với axit kia.

* Nhiều kim loại tác dụng với nhiều axit có tính oxi hoá mạnh (H 2 SO 4 đ, HNO 3 ) thì lu

ý mỗi chất khi thoát ra ứng với một phản ứng.

* Nếu một kim loại kém hoạt động (ví dụ Cu) tác dụng một phần với axit có tính oxi hoá mạnh (ví dụ HNO 3 ), sau đó cho tiếp axit HCl vào có khí bay ra, điều này nên giải thích phản ứng ở dạng ion.

Trớc hết Cu tan một phần trong HNO 3 theo phản ứng:

3Cu + 8H + + 2NO 3 - = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O

Vì ban đầu n H + = n NO3 - = nHNO 3 , nhng khi phản ứng thì n H + tham gia gấp 4 lần n NO3 -, nên nNO 3 - còn d.

Thêm HCl vào tức thêm H + vào dd nên Cu d tiếp tục phản ứng với H + và NO 3 - cho khí

NO bay ra.

* Khi nhúng thanh kim loại A vào dd muối của kim loại B (kém hoạt động hơn A) Sau khi lấy thanh kim loại A ra, khối lợng thanh kim loại A so với ban đầu sẽ thay đổi do:

- Một lợng A tan vào dd.

- Một lợng B từ dd đợc giải phóng bám vào thanh A.

Tính khối lợng tăng (hay giảm) của thanh A, phải dựa vào phơng trình phản ứng

cụ thể.

* Nếu 2 kim loại thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp nhau thì

đặt khối lợng nguyên tử trung bình (M), để chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất, giải cho đơn giản.

III Khả năng tan trong nớc của một số loại muối

Loại muối Khả năng tan

Nitrat Tất cả các muối tan đợc

Sunfat Đa số muối tan đợc Các muối sunfat bari, chì và stơronti thực

tế không tan Clorua Đa số muối tan đợc Trừ AgCl, HgCl, PbCl 2 không tan

Cacbonat Đa số muối không tan, trừ cacbonat Na, K, NH 4 + , và 1 số

cacbonat axit tan đợc Phốt phát Đa số muối không tan Các phốt phát Na, K, NH 4 + , và 1 số

cacbonat axit tan đợc Sunfua Chỉ có các sunfua K, Na, NH 4 + tan đợc

Phần I

Bài tập trắc nghiệm hoá đại cơng

Câu 1: Có hỗn hợp MX 3 Tổng số hạt proton, nơtron, electron là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Khối lợng nguyên tử X lớn hơn của M là 8 Tổng số 3 loại hạt nhân trên trong ion X - nhiều hơn trong ion M 3+ là 16 M và X là:

A Al và Cl B Mg và Br C Al và Br D Cr và Cl E Không xác định đợc Câu 2: Khối lợng phân tử của 3 muối RCO 3 , R’CO 3 , R’’CO 3 lập thành 1 cấp số cộng với công sai bằng 16 Tổng số hạt proton, nơtron của ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố trên là 120 Ba nguyên tố trên là:

A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Be, Cu, Sr D Mg, Ca, Cu E không xác

định đợc

Câu 3: Xét các phản ứng (các chất ở trạng thái khí)

1 CO + O 2 ↔ CO 2 2 H 2 O + CO ↔ H 2 + CO 2 3 PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 4 NH 3 + SO 2 ↔ NO +

H 2 O

Biểu thức K của các cân bằng hoá học trên đợc viết đúng:

K = ([CO] 2 [O 2 ]) / [CO 2 ] 2 (I) ; K = [CO 2 ] 2 / ([CO] 2 [O 2 ]) (II)

K = ([H 2 O].[CO]) / ([H 2 ].[CO 2 ]) (III) ; K = ([PCl 3 ].[Cl 2 ]) / [PCl 5 ] (IV)

K = ([NH 3 ] 4 [O 2 ] 5 ) / ([NO] 4 [H 2 O] 6 ) (V)

A (I) (III) (V) B (III) (IV) (V) C (II) (IV) D (I) (II) (III) E Tất cả đều

đúng

Câu 4: Cho phản ứng: CO + Cl 2 ↔ COCl 2

Khi biết các nồng độ các chất lúc cân bằng [Cl 2 ] = 0,3 mol/l; [CO] = 0,2 mol/l;

D Fe 3+ , HSO 4 - , HSO 3 - E Tất cả A B C D đều đúng

Câu 11: Ion CO 3 2- không phản ứng với các ion nào sau đây:

A.NH 4 + , Na + , K + B.Ca 2+ , Mg 2+ C H + , NH 4 + , Na + , K + D Ba 2+ , Cu 2+ , NH 4 + , K + E.Tất cả đều sai

Câu 12: Dung dịch chứa ion H + có thể phản ứng với dd chứa các ion hay phản ứng với các chất rắn nào sau đây: A CaCO 3 , Na 2 SO 3 , Cu(OH)Cl B Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 , FeO, CuO C OH - , CO 3 2- , Na + , K +

D HCO 3 - , HSO 3 - , Na + , Ca 2+ E Tất cả các chất và dd trên đều có phản ứng với dd chứa ion H +

Câu 13: Trong các ion sau, ion nào có số e bằng nhau:

(1) NO 3 - ; (2) SO 4 2- ; (3) CO 3 2- ; (4) Br - ; (5) NH 4 +

A (1), (3) B (2), (4) C (3), (5) D (2), (5) E Không có

Câu14: Một nguyên tố có số thứ tự Z = 37, cho biết nguyên tố đó có thuộc chu kỳ mấy, nhóm mấy:

A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IIA

C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA E Kết quả khác

Câu 15: Chọn phát biểu sai

1 Trong một nguyên tử luôn luôn số proton bằng số electron bằng số điện tích hạt nhân Z.

2 Tổng số số proton và số electron trong một hạt nhân đợc gọi là số khối.

3 Số khối A là khối lợng tuyệt đối của nguyên tử.

4 Số proton bằng điện tích hạt nhân.

5 Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton, nhng khác nhau về số nơtron.

A 2, 3 B 3, 4, 5 C 1, 3 D 2, 5 E Tất cả đều sai

Câu 16: Các mệnh đề nào sau đây không đúng:

1 Số điện tích hạt nhân đặc trng cho một nguyên tố hoá học

2 Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxy mới có 8 proton 3 Chỉ có hạt nhân nguyên

tử oxy mới có 8 nơtron

4 Chỉ có trong nguyên tử oxy mới có 8 electron

A 1, 3 B 3, 4 C 3 D 4 E Tất cả

Câu 17: Lợng dd KOH 8% cần thiết thêm vào 47g Kali oxit ta thu đợc dd KOH 21% là (g):

A 354,85 B 250 C 320 D 324,2 E Kết quả khác Câu 18: Lợng SO 3 cần thêm vào dd H 2 SO 4 10% để đợc 100g dd H 2 SO 4 20% là (g)

A ≈ 2,5 B ≈ 8,88 C ≈ 6,67 D ≈ 24,5 E Kết quả khác

Câu 19: Có 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion trong cả 4 dd gồm: Ca 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - Đó là 4 dd gì?

A BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2

C BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 E Cả 4 câu trên

đều đúng

Câu 20: * Xét các nguyên tố: 1 H , 3 Li , 11 Na , 7 N , 8 O , 19 F , 2 He , 10 Ne

Nguyên tố nào có số electron độc thân bằng không?

A H, Li, NaF B O C N D He, Ne E Tất cả đều sai Câu 21: Số phân lớp, số obitan và số electron tối đa của lớp N là:

D Là nguyên tố mở đầu chu kỳ N E Cả A, B, C, D đều đúng

Câu 28: Cho các nguyên tố X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 lần lợt có cấu hình electron nh sau:

X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; X 5 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ; X 6 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Các nguyên tố nào thuộc cùng một chu kỳ

A X 1 , X 4 , X 6 B X 2 , X 3 , X 5 C X 3 , X 4 D X 1 , X 2 , X 6 E Cả A, B đều đúng

Câu 29: Đề bài nh câu trên (Câu 28) Các nguyên tố kim loại là:

A X 1 , X 2 , X 3 , X 5 , X 6 B X 1 , X 2 , X 3 C X 2 , X 3 , X 5 D Tất cả các nguyên tố đã cho E Tất cả đều sai

Câu 30: Đề bài nh câu trên (Câu 28) 3 nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình

electron giống nhau là:

A X 1 , X 2 , X 6 B X 2 , X 3 , X 4 C X 2 , X 3 , X 5 D X 2 , X 3 , X 6 E Tất cả đều sai

Câu 31: Xét các phản ứng (nếu có) sau đây:

1 CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 2 CuO + CO = Cu + CO 2 3 Zn 2+ + Cu = Zn + Cu 2+

4 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 5 H2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O

6 2KMnO 4 t o K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 7 BaCl 2 + H 2 SO 4→ BaSO 4↓ + 2HCl

8 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxy hoá khử.

A 2 ; 3 ; 5 ; 6 ; 8 B 2 ; 4 ; 6 ; 8 C 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 D 2 ; 3 ; 5 E Tất cả đều sai Câu 32: Những phản ứng và nhận xét nào sau đây đúng:

1 2ACl n đpnc 2A + nCl 2 ↑ ; 6 Phản ứng 1 dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ.

2 2R x O y đpnc 2x R + yO 2 ↑ ; 7 Phản ứng 2 dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm.

3 2R x O y đpnc 2R x + yO 2 ↑ ; 8 Phản ứng 3 dùng để điều chế nhôm.

4 4MOH đpnc 4M + O 2 + 2H 2 O ; 9 Phản ứng 4 dùng để điều chế Na, K.

5 2MOH đpnc 2M + O 2 + H 2 ↑ ; 10 Phản ứng 5 dùng để điều chế Al.

E Tất cả sai vì các phân lớp này có năng lợng bằng nhau.

Câu 35: Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A, B và có KLPT là 76, A và B có số oxy hoá cao nhất trong các oxit là +n 0 và +m 0 và có số oxy hoá âm trong các hợp chất với hyđro là -n H và -m H thoả mãn các điều kiện

| n0| = | nH| và | m0| = 3| mH| Biết rằng A có số oxy hoá cao nhất trong X Trong bảng

C Chu kỳ 3, nhóm VI A D Chu kỳ 4, nhóm VII A E Kết quả khác.

Câu 37: Nguyên tử của 1 số nguyên tố có cấu hình electron nh sau:

(A) 1s 2 2s 2 2p 1 ; (B) 1s 2 2s 2 2p 4 ; (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Những nguyên tố nào thuộc cùng một phân nhóm:

A (A), (C) B (B), (C) C (B), (D) D (A), (B) E (A), (D)

Câu 38: Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) tơng ứng là ns 1 , ns 2 np 1 , ns 2 np 5 Phát biểu nào sau đây sai:

A A, M, X lần lợt là ở các ô thứ 11, 13 và 17 của bảng HTTH B A, M, X đều thuộc chu kỳ 3

C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA và VIIA D Trong ba nguyên tố, X có số oxy hoá cao nhất và bằng +7

E Chỉ có X tạo đợc hợp chất với hiđro

Câu 39: Y là phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng HTTH, Y tạo đợc hợp chất khí với

hiđrovà công thức oxit cao nhắt là YO 3 Y: tạo hợp chất (A) có công thức MY 2

trong đó M chiếm 46,67% về khối lợng M là:

A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu E.Kết quả khác

Câu 40: Cho biết số thứ tự của Cu là 29 Phát biểu nào sau đây đúng

A Cu thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ IB B Cu thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ IB

C Cu tạo đợc các ion Cu + , Cu 2+ Cả 2 ion này đều có cấu hình e bền của khí hiếm.

D Ion Cu + có lớp ngoài cùng bão hoà E B và D đúng

Câu 41: Cation R + có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 Vậy cấu hình electron của nguyên tử R là:

A 1s 2 2s 2 2p 5 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 E Tất cả đều sai Câu 42: Anion X 2- có cấu hình electron giống R + ở trên thì cấu hình electron của nguyên tử X là:

A 1s 2 2s 2 2p 2 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C 1s 2 2s 2 2p 4 D 1s 2 2s 2 2p 5 E Tất cả

đều sai

Câu 43: Ion X 2+ có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 Hãy cho biết X ở chu kỳ mấy, nhóm mấy:

A Chu kỳ 2, nhóm IIA B Chu kỳ 2, nhóm VIA

C Chu kỳ 2, nhóm VIIA D Chu kỳ 4, nhóm IA E Kết quả khác

Câu 44: Ion Y - có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố Y thuộc chu kỳ nào, nhóm nào:

A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 3, nhóm VIA

C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm IIA E Kết quả khác

Câu 45: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 3 , công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

A RH 2 , RO B RH 3 , R 2 O 3 C RH 4 , RO 2 D RH 5 , R 2 O 5 E Kết quả khác Câu 46: Trong các loại tinh thể, tinh thể nào dẫn điện và dẫn nhiệt ở điều kiện bình thờng.

A Tinh thể kim loại B Tinh thể phân tử

C Tinh thể ion D Tinh thể nguyên tử E Tất cả đều

-C NH 3 < N 2 < NO 2 - < NO < NO 3 - D NH 3 < NO < N 2 O < NO 2 < N 2 O 5 E.Tất cả đều sai

Câu 49: Lớp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 có mấy obitan và nhiều nhất có bao nhiêu electron độc thân và do đó có cộng hoá trị cao nhất là:

A 2 B 3 C 4 D 5 E Giá trị khác

Câu 50: Cộng hoá trị của nitơ trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất:

A NH 4 Cl B N 2 C HNO 3 D HNO 2 E NH 4 Cl và HNO 3

Câu 51: Nguyên tố Z thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA, cấu hình electron của Z là:

C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 E Tất cả đều sai

Câu 54: Trộn 10 ml HCl 36% (d = 1,18 kg/lit) với 50 ml HCl 20% (d = 1,1 kg/lit)

Nồng độ % dd axit thu đợc là:

A 15,6 B 48,5 C 22,83 D 20,5 E Kết quả khác

Câu 55: Hãy cho biết trong các phân tử sau đây phân tử nào có độ phân cực của liên kết cao nhất: CaO, MgO, CH 4 , AlN, N 2 , NaBr, BCl 3 , AlCl 3 Cho độ âm điện: O(3,5); Cl(3); Br(2,8); Na(0,9); Mg(1,2); Ca(1,0); C(2,5); H(2,1); Al(1,5); N(3); B(2).

A CaO B NaBr C AlCl 3 D MgO E BCl 3

Câu 56: Cho các chất, ion sau: Cl - , Na 2 S, NO 2 , Fe 2+ , SO 2 , Fe 3+ , N 2 O 5 , SO 4 2- , SO 3 2- , MnO, Na, Cu Các chất ion nào vừa có tính khử, vừa có tính oxy hoá.

Câu 58: Pha trộn 200 ml dd HCl 1M với 300ml dd HCl 2M Nếu sự pha trộn không làm

co giãn thể tích thì dd mới có nồng độ mol/lit là:

A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M E Kết quả khác

Câu 59: Thứ tự giảm dần của bán kính nguyên tử và ion nào sau đây đúng

A Ne > Na + > Mg 2+ B Na + > Ne > Mg 2+

C Na + > Mg 2+ > Ne D Mg 2+ > Na + > Ne E Mg 2+ > Ne > Na +

Câu 60: Hợp chất với hiđro (RH n ) của nguyên tố nào sau đây có giá trị n lớn nhất:

A C B N C O D F E S

Câu 61: Nồng độ pH của một dd chỉ có giá trị từ 1 đến 14 bởi:

A.Nồng độ H + hay OH - của dd chỉ có giá trị từ 10 -7 M đến 10 -14 M

B.Trong thực tế không có những dd axit hay bazơ mà [H + ] ≥ 7M hay [OH - ] ≥ 7M

C.Hàm pH = -log[H + ] mà [H + ] ∈ [10 -1 , 10 -14 ]

D.Nồng độ pH chỉ đợc dùng để đo nồng độ axit hay bazơ của những dd axit hay bazơ mà [H + ] ≤ 10 -1 M hay [OH - ] ≤ 10 -1 M và trong các dd loãng và rất loãng đó, ta luôn có [OH - ] [H + ] = 10 -14

E.Tất cả đều sai

Câu 63: Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử nào sau đây đúng:

A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < P <

Al < Na < F

Câu 64: Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,01M Sục 2,24 lít khí CO 2 vào 400 ml dd

A, ta thu đợc một kết tủa có khối lợng:

A 10g B 1,5g C 4g D Không có kết tủa E Kết quả khác

Câu 65: ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa 2 đồng vị C126 và C136 (trong đó C136 có nguyên tử khối bằng 13,0034) Biết rằng cacbon tự nhiên có nguyên tử khối trung bình M = 12,011

Thành phần % các đồng vị đó là:

A 98,9%; 1,1% B 49,5; 51,5 C 25; 75 D 20; 80 E Kết quả khác

Câu 66: Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong một nguyên tử là 155

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt Số khối A của nguyên tử trên là:

Câu 68: Phát biểu nào sau đây đúng:

A Bậc liên kết là số liên kết cộng hoá trị giữa 2 nguyên tử

B Đối với 2 nguyên tử xác định, bậc liên kết càng lớn, độ bền liên kết tăng và độ dài liên kết giảm

C Cộng hoá trị của một nguyên tố là số liên kết giữa một nguyên tử của nguyên

tố đó với các nguyên tố khác trong phân tử

D Điện hoá trị của nguyên tố = điện tích ion E Tất cả đều đúng Câu 69:

Xét ba nguyên tố có các lớp e lần lợt là: (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; (Z) 2/8/7 Các oxi axit tơng ứng với số oxi hoá cao nhất) đợc xếp theo thứ tự giảm dần tính axit

2 Bản chất của quá trình điện phân là phản ứng oxi hoá khử xảy ra trên bề mặt

điện cực dới tác dụng của dòng điện

Xác định phơng pháp điều chế Cu tinh khiết từ CuCO 3 , Cu(OH) 2

1 Hoà tan CuCO 3 trong axit (H 2 SO 4 , HNO 3 .)

CuCO 3 Cu(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O

Sau đó cho tác dụng với bột Fe

Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu

2 Nung CuCO 3 Cu(OH) 2 t o 2Cu + CO 2↑ + H 2 O

Sau đó dùng chất khử H 2 (CO, Al ) để khử CuO, ta thu đợc Cu

3 Hoà tan hỗn hợp trong axit HCl ta đợc CuCl 2 , điện phân CuCl 2 thu đợc Cu

Câu 74:

Các phơng pháp nào sau đây đúng:

1 Dùng chất oxi hoá hoặc dòng điện để oxi hoá kim loại thành ion kim loại

M → M n+ + e

2 Dùng chất khử hoặc dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại

M n+ + ne → M

3 Hoà tan anot khi điện phân

4 Hoà tan kim loại trong dd axit để đợc ion kim loại

A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 4, nhóm IIB

C Chu kì 4, nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA

E Chu kì 4, nhóm VIIA

Câu 78:

Cho các chất và ion sau: HCO 3 - , H 2 O, Al 2 O 3 , ZnO, Be(OH) 2 , HSO 4 - , Cu(OH) 2 , Mn(NO 3 ) 2 ,

Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 Theo Bronsted, các chất và ion nào là lỡng tính:

A Al 2 O 3 , ZnO, Zn(OH) 2 , Be(OH) 2

B HCO 3 - , H 2 O, Al 2 O 3 , ZnO, Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , CH 3 COONH 4

C HSO 4 - , Al 2 O 3 , ZnO, Zn(OH) 2 , Be(OH) 2 , NH 4 NO 3

D H 2 O, Al 2 O 3 , ZnO, Zn(OH) 2 , Be(OH) 2

E Tất cả đều sai

Câu 79:

Các chất hay ion có tính axit là:

A HSO 4 - , NH 4 + , HCO 3 - B NH 4 + , HCO 3 - , CH 3 COO

-C ZnO, Al 2 O 3 , HSO 4 - , NH 4 + D HSO 4 - , NH 4 +

E Tất cả đều sai

Câu 80:

Các chất hay ion có tính bazơ:

A CO 3 2- , CH 3 COO - B NH 4 + , Na + , ZnO, Al 2 O 3

C Cl - , CO 3 2- , CH 3 COO - , HCO 3 - D HSO 4 - , HCO 3 - , NH 4 +

E.Tất cả đều sai

Câu 82:

Các chất hay ion lỡng tính:

A Al 2 O 3 , ZnO, HSO 4 - B Al 2 O 3 , ZnO, HSO 4 - , HCO 3

Những kết luận nào sau đây đúng:

Từ dãy thế điện hoá:

1 Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hoá); các ion của kim loại đó có tính oxi hoá càng yếu (càng khó bị khử)

2 Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dd muối

3 Kim loại không tác dụng với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dd muối

4 Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro ra khỏi dd axit không có tính oxi hoá

5 Chỉ những kim loại đầu dẫy mới đẩy đợc hiđro ra khỏi nớc

Sắp xếp tính oxi hoá các ion kim loại tăng dần, những sắp xếp nào sau đây đúng

1 Ca 2+ /Ca < Na + /Na < Fe 2+ /Fe < Pb 2+ /Pb < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Fe 3+ /Fe 2+ < Ag + /Ag < Hg 2+ /Hg

2 Na + /Na < Ca 2+ /Ca < Fe 3+ /Fe < Fe 2+ /Fe < Pb 2+ /Pb < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu < Hg 2+ /Hg < Ag + /Ag

3 Ca 2+ /Ca > Na + /Na > Fe 2+ /Fe > Pb 2+ /Pb > 2H + /H 2 > Cu 2+ /Cu > Fe 3+ /Fe 2+ > Ag + /Ag > Hg 2+ /Hg

Khi làm lạnh 400 ml dd đồng sunfat 25% (d = 1,2) thì đợc 50g CuSO 4 5H 2 O Kết tinh lại Lọc bỏ muối kết tinh rồi cho 11,2 lít khí H 2 S (đktc) đi qua nớc lọc Khối lợng kết tủa tạo thành và CuSO 4 còn lại trong dd là:

A 48; 8 B 24; 4 C 32; 8 D 16; 16 E Kết quả khác

Câu 12:

Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dd đồng sunfat Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì trong dd thu đợc nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat Mặt khác, khối lợng của dd giảm 0,11g

Khối lợng đồng bám lên mỗi kim loại là (g):

A 1,28 và 3,2 B 6,4 và 1,6 C 1,54 và 2,6

D 8,6 và 2,4 E Kết quả khác

Câu 13:

Hoà tan 27,348g hỗn hợp KOH, NaOH, Ca(OH) 2 vào nớc đợc 200 ml dd A, phải dùng

358,98 ml HNO 3 (D = 1,06) mới đủ trung hoà Khi lấy 100 ml dd A tác dụng với lợng

dd K 2 CO 3 đã đợc lấy gấp đôi lợng vừa đủ phản ứng, tạo ra dd B và 0,1g kết tủa Nồng độ M của dd A là:

A 1; 2 B 1,5; 3; 0,2 C 2; 0,2; 0,02

D 3; 2; 0,01 E Kết quả khác

Câu 14:

Hoà tan một lợng NaOH vào nớc (cả hai đều nguyên chất) đợc dd A Để trong

phòng thí nghiệm do ảnh hởng của CO 2 vào mà A thành dd B Nếu cho lợng d dd MgCl 2 tác dụng với 50 ml dd B thì đợc 0,42g kết tủa MgCO 3 ; phải dùng 50 ml dd

H 2 SO 4 mới vừa đủ tác dụng hết với 50 ml dd B Nồng độ dd A và dd B là (mol/l)

Số chất tan trong dd mới:

A 5 chất B 4 chất C 3 chất D 2 chất

E Tất cả đều sai

a) Nếu V = 200 ml thì a có giá trị nào sau đây:

A 1,15g B 1,43g C 2,43g D 4,13g

E Kết quả khác

Câu 20:

Chia 2,29g hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn, Mg, Al thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 tan hoàn toàn trong dd HCl giải phóng 1,456 lít H 2 (đktc) và tạo ra m gam hỗn hợp muối Clorua

- Phần 2 bị oxi hoá hoàn toàn thu đợc m’ gam hỗn hợp 3 oxit

Một mảnh kim loại X đợc chia thành 2 phần bằng nhau Phần 1 tác dụng với Cl 2 ta

đ-ợc muối B Phần 2 tác dụng với HCl ta đđ-ợc muối C Cho kim loại tác dụng với dd muối B ta lại đợc muối C Vậy X là:

A Al B Zn C Fe D Mg E Tất cả đều sai

Câu 22:

Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt, ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt và bằng dd nào sau đây;

A Dung dịch CuSO 2 d B Dung dịch FeSO 4 d

C Dung dịch FeCl 3 d D Dung dịch ZnSO 4 d

Sau khi điện phân dd nào có môi trờng trung tính:

A A 2 , A 4 B A 1 , A 5 C A 3 , A 5 D A 6 , A 1 E Tất cả đều sai

A 1,5 atm B 2,5 atm C 2 atm D 4 atm

E Vô định

Bài 2 Hoá vô cơ

Câu 1:

Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu chỉ dùng có dd H 2 SO 4 loãng (không đợc dùng thêm bất cứ chất nào khác kể cả quì tím, nớc nguyên chất) có thể nhận biết đợc những kim loại nào?

A Cả 5 kim loại B Ag, Fe C Ba, Al, Ag

D Ba, Mg, Fe, Al E Fe, Ag, Al

D Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, không xác định đợc

E Thiếu công thức phân tử các chất cụ thể nên không xác định đợc

Lấy 1 dd clorua sắt hai thêm d axit HCl rồi thêm 0,5g một hỗn hợp nớc muối mà

ng-ời ta chỉ biết chứa nitrat và clorua Kali Một khí đợc giải phóng, làm khô