Tài liệu nói lên ưu điểm và nhược điểm của chương trình và sách giáo khoa hóa 10 cơ bản trong học kỳ 1 bao gồm 4 chương đầu tiên: Cấu tạo nguyên tử, Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn, Liên kết hóa học, Phản ứng ôxi hóa khử
BÀI TẬP NHÓM NHẬN XÉT CHƯƠNG TRÌNH, SÁCH GIÁO KHOA LỚP 10 CƠ BẢN (HỌC KỲ I) Thành viên: - Trần Thị Cảnh Nguyễn Khắc Hiếu Mai Thị Mỹ Hương Nguyễn Minh Luýt Hồ Thị Ngọc Oanh Lê Văn Quyết Phạm Xuân Thành Nguyễn Thị Vũ Tuyết Ưu điểm: Chương trình: Nhìn chung, chương trinh Hóa học Lớp 10 THPT gồm chương, chương đầu cụ thể sau: - Chương 1: Nguyên tử: Nội dung của Chương nhằm hình thành khái niệm nguyên tử với các nội dung về thành phần cấu tạo, kích thước, khối lượng, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, obitan nguyên tử, vỏ nguyên tử… Nếu ở THCS, khái niệm về các loại hạt bản cấu tạo nên nguyên tử được hình thành để học sinh thừa nhận nguyên tử có cấu tạo phức tạp thì ở chương này các khái niệm về nguyên tử được nghiên cứu sâu sắc theo các quan điểm hiện đại và nọi dung của nó đã trở thành sở lý thuyết để nghiên cứu các chương tiếp theo chương trình. Các khái niệm về hạt nhân nguyên tử,lớp vỏ electron, obitan nguyên tử, cấu hình electron…luôn được đề cập đến việc hình thành khái niệm khác và giải thích, dự đoán tính chất các chất được nghiên cứu chương trình. - Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được xây dựng sở sự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử và nguyên tắc sắp xếp các electron vào lớp vỏ nguyên tử. Sự biến thiên của điện tích hạt nhân dẫn đến sự biến thiên tuầna hàn của cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố và là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất các nguyên tố. Dây cũng chính là nội dung định luật tuần hoàn cấc nguyên tố hóa học. Dây cũng chính là sở lý thuyết chủ đạo giúp cho việc dự đoán, giải thích tính chất các chất, sự biến thiên tính chất các nhóm nguyên tố A, B được nguyên cứu chương trình - Chương 3: Liên kết hóa học Các kiến thức về cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn là sở để hình thành các khái niệm về liên kết hóa học, nguyên nhân hình thành liên kết, các dạng liên kết và bản chất của chúng theo quan điểm của các học thuyết hóa học hiện đại. Khái niệm hóa trị, số oxi hóa được hình thành để chuẩn bị cho việc tiếp thu kiến thức về phản ứng oxi hóa khử. Các kiến thứcv về liên kết hóa học , các dạng mạng tinh thể giúp học sinh xác định và mô tả được cấu trúc phân tử các chất nghiên cứu và từ đó dự đoán, lí giải tính chất vật ví, tính chất háo học của chất. - Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử Trên sở các kiến thức về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, khái niệm hóa trị vàs ố oxi hóa mà khái niệm phản ứng hóa học nói chung, phản ứng oxi hóa – khử nói riêng được xem xét một cách khoa học và sâu vào bản chất của chúng. Định nghĩa về phản ứng oxi hóa – khử các khái niệm về sự oxi hóa, sự khử, chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử cũng được thể hiện 1. a. - - - - một cách đầy đủ và sâu sắc so với khái niệm đã nghiên cứu ở THCS. Sự phân loại phản ứng hóa học cũng được đề cập ở mức độ khái quát cao dựa vào ở sự thay đổi số oxi hóa đê chia hản ứng hóa học thành hai loại: Phản ứng oxi hóa – khử và không phải phản ứng oxi hóa – khử. Như vậy sự phân loại phản ứng hóa học hóa vô ở phổ thong đến cũng được xem là đầy đủ và trọn vẹn. Kiến thức các chương 1, 2, được coi là lí thuyết chủ đạo của chương trình hóa học THPT nói riêng và hóa học phổ thông nó chung. Từ các nhóm nguyên tố hóa học và các chất hóa học chương trình được nghiên cứu sở lí thuyết này. Trong chương trình cũng có nghiên cứu các nội dung lí thuyết khác chúng đều được hình thành sở của thuyết electron về cấu tạo chất. Một số đổi mới chương trình: + Chương 1: Nguyên tử có xem xét them về lượng của các electron nguyên tử + Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học đã nghiên cứu dạng bảng dài và xem xét cả sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, ái lực electron, độ âm điện… + Chương 3: Liên kết hóa học có nghiên cứu các dạng liên kết: ion, cộng hóa trị, cho nhận, liên kết kim loại, các dạng mạng tinh thể: ion, nguyên tử, phân tử, tinh thể kim loại, sự lai hóa orbitan, sự xen phủ tạo liên kết đơn, đôi, ba. Chú trọng nâng cao mức độ hiện đại các kiến thức lí thuyết sở hóa học chung để làm sở cho việc nghiên cứu giải thích, dự đoán vai trò chủ đạo lí thuyết toàn chương trình. Ví dụ: Khái niệm obitan nguyên tử, lượng electron, lai hóa obitan,… Nội dung phần lí thuyết trình bày mức độ khoa học đại phù hợp với yêu cầu chương trình THPT chương trình nâng cao đảm bảo cho học sinh vận dụng để tìm tòi, nghiên cứu sâu tìm hiểu chất tượng hóa học. Hệ thống kiến thức chất mang tính toàn diện, đảm bảo cho học sinh có đủ kiện để hiểu, vận dụng sở lí thuyết hóa học chung để giải thích, dự đoán tính chất đặc trưng chất, đồng thời có kiện để hoàn thiện, mở rộng, phát triển nội dung lí thuyết khái niệm chất biến đổi chất. Cấu trúc chương trình Hóa học THPT có tính chặt chẽ, logic sư phạm. Chương trình cấu tạo chủ yếu theo nguyên tắc dường thẳng, có số nội dung có cấu trúc đồng tâm với chương trình Hóa học THCS có tính chất mở rộng, phát triển khái niệm sở kiến thức lí thuyết chủ đạo (kiến thức lí thuyết hóa học sở chung) chương trình. Trong chương trình có 2. - - - xếp xen kẽ kiến thức lí thuyết với kiến thức chất cụ thể, có phân chia mức độ khó khăn của nội dung kiến thức lí thuyết đảm bảo vai trò chủ đạo lí thuyết, logic phát triển khái niệm tính vừa sức hoạt động nhận thức học sinh. b. Sách giáo khoa: - Bố cục sách cũng tương đối ổn. - Hệ thống những bài đọc thêm và tư liệu đáp ứng nhu cầu nâng cao kiến thức cho học sinh. - Những kiến thức trọng tâm được in chữ màu xanh nỗi bật để học sinh dễ học hơn. - Hệ thống bài tập vừa sức từng đối tượng học sinh, phù hợp với lượng kiến thức phần lý thuyết cung cấp. Nhược điểm: a. Sách giáo khoa: Tông màu chủ yếu của sách là màu xanh (từ chữ cho đến hình ảnh) khó gây hứng thú cho học sinh. Những phần chữ in xanh quá nhiều. Ví dụ những phần tư liệu thì toàn bộ in chữ màu xanh (trang 14, 15, 16, 36, 71) hay có những cụm từ không quan trọng cũng được in màu xanh. Chương 2, Bài 9, trang 42. Phần “Sự biến đổi các đại lượng vật lý” lại xếp chung một mục với “Sự biến đổi tính chất”, cụ thể phần biến đổi bán kính các nguyên tố lại chỉ được đưa vào mục của I bằng hình thức giải tích sự biến đổi tính kim loại, phi kim một chu kỳ. Phần “Độ âm điện” lại được đưa vào mục của I độ âm điện cũng bán kính nguyên tử đều là các đại lượng vật lý của các nguyên tố thì nên đưa một mục riêng tách và nằm trước mục “I – Tính kim loại, tính phi kim”. Mục “III – Oxit và hiđrooxxit của các nguyên tố nhóm A” nên lồng vào mục “I – Tính kim loại, tính phi kim” để học sinh dễ liên hệ hơn. Chương không đề cập đến liên kết kim loại cả phần tư lieu hay đọc thêm bởi liên kết kim loại sẽ rất cần thiết để lên lớp 12 học sinh dễ học