TRC NGHIM (5) Cho 14,25g mui clorua ca kim loi R húa tr tỏc dngvi dung dch AgNO d c 43,05g kt ta . R l a Fe b Zn c Cu d Mg 2Pha loóng H2SO4 theo cỏch no sau õy l ỳng a t t nc vo axớt ng thi khuy u b nhanh axớt vo nc c t t axớt vo nc ng thi khuy u d ng thi axớt v nc vo Cú cỏc phn ng sau HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O (1) HCl + KClO3 Cl2 + KCl + H2O (2) an NaCl + H2O dpcomangng NaOH + Cl2 + H2 (3) to AgCl Ag + Cl2 (4) Cho 8,6g hn hp Al-Cu tỏc dng vi dung dch HCl ly d c 6,72lớt khớ H2 (ktc). % lng ca Al v Cu hn hp l a 64,52% v 35,48% b 62,79% v 37,21% c31,39% v 68,61% d.35,24% v 64,76% Halogen no sau õy khụng iu ch c bng cỏch cho dung dch HX tỏc dng vi cht oxihúa mnh a Cl2 b Br2 c F2 d I2 +O2 + NaOH + NaOH Cú dóy chuyn húa sau : FeS X Y Z . X, Y, Z ln lt l a SO2 , NaHSO3 , Na2SO3 b H2S , NaHS, Na2S c SO2 , Na2SO3 , NaHSO4 d SO3, NaHSO4 , Na2SO4 Trn 200g dung dch HCl 10% vi 300g dung dch HCl 30% ta c dung dch HCl cú nng l a 24% b 22% c 20% d 15% Cho pthh: N2(k) + O2(k) (tia la in) 2NO(k); H>0.Bin phỏp no di õy lm cõn bng trờn chuyn dch theo chiu thun? A: tng nhit B: tng ỏp sut chung C: dựng cht xỳc tỏc v gim nhit D: gim ỏp sut chung 9: Sn xut amoniac cụng nghip da trờn pthh sau: 2N2(k)+3H2(p,xt) 2NH3 (k).H=-92kJ.Cõn bng hoỏ hc s chuyn dch v phớa to amoniac nhiu hn nu A: gim ỏp sut chung v nhit ca h B: gim nng ca khớ nit v khớ H C: tng nhit ca h D: tng ỏp sut chung ca h 10 Ngi ta thng s dng nhit ca phn ng t chỏy than ỏ nung vụi.Bin phỏp k thut no di õy khụng c s dng lm tng tc phn ng nung vụi? A: p nh ỏ vụi vi kớch thc khong 10cm B: tng nhit phn ng lờn khong 9000C C: tng nng khớ cacbonic D: thi khụng khớ nộn vo lũ nung vụi II-T LUN (5) Bi 1: Nung núng Cu khụng khớ, sau mt thi gian c cht rn A. Ho tan A dd H 2SO4 c núng c dung dd B v khớ C.Khớ C tỏc dng vi dung dch KOH c dung dch D. D va tỏc dng c vi BaCl2 va tỏc dng c vi NaOH.Cho B tỏc dng vi dung dch KOH.Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Bi 2: Cho m gam bt Fe v S vi t l s mol Fe gp ln s mol S, ri em nung (khụng cú O 2), thu c hn hp A. Ho tan A bng dung dch HCl d thu c 0,4g cht rn B, dung dch C, khớ D. Sc khớ D t t qua dung dch CuCl2 d thy to 4,8g kt ta en. a. Tớnh hiu sut to thnh hn hp A (theo Fe). b.Tớnh m. c. Cho dung dch C tỏc dng vi H2SO4 c núng d. Tớnh th tớch khớ thoỏt (ktc) TRC NGHIM Câu 1. Phản ứng tạo hợp chất có tính ty màu clo 6HCl + N2 A. 3Cl2 + 2NH3 HCl + HClO B. Cl2 + H2O 2HCl C. Cl2 + H2 2FeCl3 D. 3Cl2 + 2Fe Câu 2. Sục khí SO2 vào dung dịch nớc brom, tợng quan sát đợc A. dung dịch có màu vàng. B. dung dịch có màu nâu. C. xuất kết tủa trắng D. dung dịch màu Câu 3. Khí oxi đợc sử dụng nhiều lĩnh vực A. y tế. B. luyện thép. C. công nghiệp hoá chất. D. hàn cắt kim loại. Câu 4. Cho mẩu đồng kim loại vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, tợng quan sát đợc A. dung dịch có màu xanh, có khí không màu thoát ra. B. tợng gì. C. dung dịch suốt, có khí không màu thoát ra. D. dung dịch có màu xanh, khí thoát ra. Cõu 5: Trong quỏ trỡnh sn xut gang,xy phn ng: Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2 (k) H>0. Cú th dựng nhng bin phỏp no di õy tng tc phn ng ? A: tng nhit phn ng B: tng kớch thc qung Fe2O3 C: nộn khớ CO2 vo lũ D: tng ỏp sut chung ca h 2NO Câu 6. Cho cân hoá học : N2 + O2 A. tăng nhiệt độ B. tăng áp suất H > 0.Để thu đợc nhiều khí NO cần : C. giảm nhiệt độ D. giảm áp suất Câu 7. Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo thể A. tính oxi hoá. B. tính khử. C. tính axit. D. vừa tính oxi hoá vừa tính khử. Câu 8. Những tính chất sau, tính chất tính chất khí hiđroclorua ? A. Tan nhiều nớc B. Tác dụng với khí NH3 C. Tác dụng với CaCO3 giải phóng khí CO2 D. Làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ớt Cõu :Cho cht rn X tỏc dng vi dung dch H2SO4 m c c khớ Y, dung dch ca Y tỏc dng vi KMnO4 to khớ Z .Cỏc cht X, Y, Z l a.NaCl, HCl, Cl2 b NaF, HF, F2 c NaBr, HBr, Br2 d S, SO2, SO3 Cõu 10: Cho 11,2g Fe tỏc dng vi oxi thu c 12,8g hn hp cht rn X . Cho X tỏc dng vi H 2SO4 m c núng (ly d) thu c V lớt khớ SO2 (ktc) . V cú giỏ tr a.3,36 lớt b 5,6 lớt c 4,48 lớt d 2,24 lớt II-T LUN: Cõu 1:Hon thnh chui phn ng sau( ghi rừ iu kin nu cú): a/ S0S-2S0S+4S+6S+4S0S+6 b/ H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3 Câu 2. (3) Nhiệt phân hoàn toàn a gam KMnO4 thu đợc V lít O2. Lấy lợng O2 thu đợc cho phản ứng hoàn toàn với lợng S lấy d, sinh 2,8 lít khí SO2 (đktc). 1. Viết phơng trình hoá học xảy ra. 2. Tính a. 3. Sục lợng khí SO2 nói vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5 M, Tính khối lợng muối tạo thành. . loóng H 2 SO 4 theo cỏch no sau õy l ỳng a t t nc vo axớt ng thi khuy u b nhanh axớt vo nc c t t axớt vo nc ng thi khuy u d ng thi axớt v nc vo nhau 3 Cú cỏc phn ng sau 4 HCl + MnO 2 . vụi.Bin phỏp k thut no di õy khụng c s dng lm tng tc phn ng nung vụi? A: p nh ỏ vụi vi kớch thc khong 10cm B: tng nhit phn ng lờn khong 900 0 C C: tng nng khớ cacbonic D: thi khụng khớ. gam bt Fe v S vi t l s mol Fe gp 2 ln s mol S, ri em nung (khụng cú O 2 ), thu c hn hp A. Ho tan A bng dung dch HCl d thu c 0,4g cht rn B, dung dch C, khớ D. Sc khớ D t t qua dung dch CuCl 2