bai tap pin dien dien phan

BI TP PIN IN - IN PHN Baỡi 1: Cho cỏc in cc sau: Cu|Cu (1 M); Pt|Fe2+ (0,4M), Fe3+ (0,6 M); Ag, AgCl|Cl- (0,1 M); Pt, H2 (p = 0,5 atm)|H+(0,1 M); Pt, Cl2 (p = atm)|Cl- (0,5 M). 1. Tớnh th in cc ca cỏc in cc 25oC. ( Eo(AgCl/Ag, Cl-) = + 0,224 V). 2. Vi cỏc in cc ó cho, cú th lp c nhng pin no? (Vit s pin theo qui c ca IUPAC). Tớnh sc in ng ca pin. Vit cỏc phn ng in cc v phn ng xy pin hot ng. Baỡi 2: Cú bỡnh: bỡnh ng 0,5 lit dung dch hn hp Fe 2+ 0,2 M v Fe3+ 0,1 M; bỡnh ng 1,0 lit dung dch hn hp Fe2+ 0,1 M v Fe3+ 0,2 M. Nhỳng Pt vo bỡnh v cho cu mui tip xỳc vi dung dch (ngi ta ó thit lp mt pin nng ). 1. Ch rừ cc tớnh ca in cc. 2. Vit s pin in v tớnh sc in ng ca pin ú. Ni in cc bng dõy dn 3. Vit cỏc phn ng in cc v phn ng xy pin hot ng. 4. Tớnh nng ion Fe2+ v Fe3+ cỏc bỡnh pin ngng hot ng v in lng ó i qua dõy dn. Baỡi 3: Cho cỏc phn ng sau xy cỏc pin in: 1. Zn + Br2 (aq) Zn2+ (aq) + Br- (aq) + 2. Pb + Ag (aq) Pb2+ (aq) + Ag 3. Cu+ (aq) + Fe3+ (aq) Cu2+ (aq) + Fe2+ (aq) 4. Cu2+(aq) + H2 (aq) Cu + H+ (aq) 5. Ag+ (aq) + Cl- (aq) AgCl (r) 6. 2Ag (r) + Cl2 (k) 2AgCl (r) Hóy vit s pin in v cho bit chiu ca dũng in mch ngoi. Baỡi 4: D oỏn chiu ca cỏc phn ng oxi hoỏ - kh sau: 1. Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 2+ 2+ 2. 2Fe + Cu 2Fe3+ + Cu 2+ + 3. Fe + Ag Fe3+ + Ag 4. MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 3+ 2+ 5. Fe + Cl Fe + Cl2 3+ 6. Fe + I Fe2+ + I2 Baỡi 5: iu ch Cl2 phũng thớ nghim, ngi ta cho dung dch HCl c tỏc dng vi K2Cr2O7 m khụng dựng dung dch HCl loóng. Gii thớch ti sao? Baỡi 6: Tin hnh in phõn mt mui clorua kim loi núng chy, thu c 7,8 gam kim loi anot v 2,24 lớt khớ (ktc) anot. Xỏc nh mui em in phõn. Baỡi 7: Tin hnh in phõn 100 ml dung dch hn hp Cu(NO 3)2 0,1 M v AgNO3 0,15 M (in cc tr) vi cng dũng in l A. Tớnh lng cỏc cht thu c anot v catot thi gian in phõn l: a) 16 phỳt giõy; b) 32 phỳt 10 giõy; c) 64 phỳt 20 giõy. Baỡi 8: Tin hnh in phõn bỡnh in phõn mc ni tip (in cc tr): bỡnh ng dung dch CuSO4; bỡnh ng dung dch NaCl (cú mng ngn gia in cc); bỡnh ng dung dch AgNO3. Hi catot bỡnh thoỏt 1,6 gam kim loi thỡ cỏc in cc cũn li thoỏt nhng cht gỡ? bao nhiờu gam? Bit cỏc cht ban u cỏc bỡnh in phõn cha ht. 2+ trang / Baỡi 9: (HSG QG 2001-2002) Cho dòng điện 0,5A qua dung dịch muối axit hữu giờ. Kết sau trình điện phân catôt tạo 3,865 gam kim loại anôt có khí etan khí cacbonic thoát ra. 1. Cho biết muối kim loại bị điện phân? Biết 5,18 gam kim loại đẩy đợc 1,59 gam Cu từ dung dịch đồng sunfat. 2. Cho biết muối axit hữu bị điện phân? 3. Viết phơng trình phản ứng xảy điện cực. Baỡi 10: (HSG QG 2002-2003) 1. Phản ứng AgNO3 với KCl dung dịch tạo thành kết tủa AgCl giải phóng lợng. Ta tạo tế bào điện hoá (pin) sinh công điện nhờ phản ứng đó. a) Viết công thức tế bào điện hoá theo quy tắc IUPAC nửa phản ứng điện cực anot catot. b) Tính G298 phản ứng kết tủa AgCl E 0298 tế bào điện hoá. Cho: TAgCl 250C 1,6. 10 10 . Baỡi 11: (HSG QG 2004-2005) pH = 25oC điện cực tiêu chuẩn Eo số cặp oxi hoá - khử đợc cho nh sau: 2IO4/ I2 (r) 1,31 V ; 2IO3/ I2 (r) 1,19 V ; 2HIO/ I2 (r) 1,45 V ; I2 (r)/ 2I 0,54 V. (r) chất trạng thái rắn. 1. Viết phơng trình nửa phản ứng oxi hoá - khử cặp cho. 2. Tính Eo cặp IO4/ IO3 IO3/ HIO 3. Về phơng diện nhiệt động học dạng oxi hoá - khử bền, dạng không bền? Tại sao? 4. Thêm 0,40 mol KI vào lít dung dịch KMnO4 0,24 M pH = a) Tính thành phần hỗn hợp sau phản ứng. b) Tính điện cực platin nhúng hỗn hợp thu đợc so với điện cực calomen bão hoà. 5. Tính Eo cặp IO3/ I2(H2O). I2(H2O) iốt tan nớc. 2+ o MnO / Mn Cho biết: E = 1,51 V ; E điện cực calomen bão hoà 0,244 V ; RT ln = 0,0592 lg ; Độ tan iốt nớc 5,0.10 M. F Baỡi 12: (HSG QG 2005-2006) Ngi ta m niken lên mu vt kim loi bng phng pháp m in b m cha dung dch niken sunfat. Đin áp đợc đặt lên in cc ca b m 2,5 V. Cần m 10 mu vt kim loi hình tr; mi mu có bán kính 2,5cm, cao 20cm Ngi ta ph lên mi mu mt lp niken dy 0,4 mm. Hãy: a) Vit phng trình phn ng xy in cc ca b m in. b) Tính in nng (theo kWh) phi tiêu th. Cho bit: Niken có lng riêng D = 8,9 g/cm 3; lng mol nguyên t l 58,7(g/mol); hiu sut dòng bng 90% ; kWh = 3,6.106J. Baỡi 13: (HSG QG 2006 - 2007) Mui KClO4 c iu ch bng cỏch in phõn dung dch KClO 3. Thc t in phõn mt in cc, ngoi na phn ng to sn phm chớnh l KClO cũn ng thi xy na phn ng ph to thnh mt khớ khụng mu. in cc th hai ch xy na phn ng to mt khớ nht. Hiu sut to thnh sn phm chớnh ch t 60%. 1. Vit ký hiu ca t bo in phõn v cỏc na phn ng anot v catot. 2. Tớnh in lng tiờu th v th tớch khớ thoỏt in cc (o 25 0C v 1atm) iu ch c 332,52g KClO4. 25oC, trang / . cực đã cho, có thể lắp được những pin nào? (Viết sơ đồ pin theo qui ước của IUPAC). Tính sức điện động của pin. Viết các phản ứng điện cực và phản ứng xảy ra khi pin hoạt động. Baìi 2: Có 2 bình:. một pin nồng độ). 1. Chỉ rõ cực tính của 2 điện cực. 2. Viết sơ đồ pin điện và tính sức điện động của pin đó. Nối 2 điện cực bằng dây dẫn 3. Viết các phản ứng điện cực và phản ứng xảy ra khi pin. nồng độ ion Fe 2+ và Fe 3+ trong các bình khi pin ngừng hoạt động và điện lượng đã đi qua dây dẫn. Baìi 3: Cho các phản ứng sau xảy ra trong các pin điện: 1. Zn + Br 2 (aq) → Zn 2+ (aq) +