CHÌA KHÓA VÀNG 4/30: PP BẢO TOÀN E

Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Chìa khóa vàng 4. phơng pháp bảo toàn electron I. sở lý thuyết - Trong hệ oxi hoá khử: tổng số e chất khử nhờng tổng số e mà chất oxi hoá nhận. Hay tổng số mol e chất khử nhờng tổng số mol e chất oxi hoá nhận. Ví dụ: Cr - 3e Cr3+ x 3x x Cu - 2e y 2y Cu2+ y Fe - 3e z 3z 5+ N + 3e t 3t Fe3+ z N2+ t áp dụng phơng pháp bảo toàn e thì: 3x + 2y + 3z = 3t - Quan trọng áp dụng phơng pháp việc phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối hệ oxi hoá khử, ta không cần quan tâm đến việc cân phản ứng oxi hoá khử xảy ra. - Khi áp dụng phơng pháp bảo toàn electron ta phải làm bớc sau: + B1: Từ kiện toán đổi số mol + B2: Viết trình oxi hoá, trình khử, đồng thời thiết lập đại lợng theo số mol. + B3: áp dụng định luật bảo toàn e cho hai trình trên: Tổng số mol e chất nhờng tổng số mol e chất nhận. Từ thiết lập phơng trình đại số (nếu cần), kết hợp với giả thiết toán để tìm két nhanh xác nhất. II. Phạm vi sử dụng: Gặp nhiều chất toán mà xét phơng trình phản ứng phản ứng oxi hóa khử (có thay đổi số e) phản ứng xảy phức tạp, nhiều đoạn, nhiều trình ta áp dụng phơng pháp bảo toàn e. - Cần kết hợp phơng pháp nh bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố để giải toán. - Cần có nhiều chất oxi hoá nhiều chất khử tham gia toán ta cần tìm tổng số mol e nhận tổng số mol e nhờng cân bằng. III. Bài toán áp dụng Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008). Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8 M H2SO4 0.2 M. Sau phản ứng xẫy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử nhất. Giá trị V lít là: A. 0.746 lít. B. 0.448 lít. C. 1.792 lít. D. 0.672 lít. Bài giải: áp dụng phản ứng oxi hoá khử: NO3 + 4H + + 3e NO + 2H O 0,12 Ta có: 0,03 n H + (HNO ) = 0,08mol n H + (H SO 4) n H+ = 0,12mol = 2.H 2SO4 = 2.0,2.0,1 = 0,04 VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít D Phân tích toán: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. + Học sinh A làm: Cu - 2e Cu2+ 0,05 0,1 N +5 + 3e N +2 (NO) x 3x x x= 0,05 0,1 0,1 VNO2 = .22,4 =>sai 3 + Học sinh B làm: Cu - 2e Cu 2+ x 2x x 2x = 0,24 x = 0,12 (không thoả mãn) nCu = 0,05mol N +5 + 3e N +2 (NO) 0,05 0,24 0,08 + Học sinh C làm: 0,1 (sai) x = + NO3 + 4H + 3e NO + 2H O x 4x 3x x Cu - 2e Cu 2+ 0,05 0,1 0,1 + Học sinh D làm: n H+ (HNO ) = 0,08mol n H + = 0,1mol VNO = .0,1.22,4 = 0,56(Sai) n H+ (H SO ) = 0,02mol + Học sinh E nhận xét: Có thể Cu d Cu phản ứng hết nên làm nh A đúng. Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008). Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong môi trờng không khí) đến phản ứng xẫy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhần nhau: - Phần tác dụng với H2SO4 loãng d sinh 3.08 lít khí hiđrô (đktc). - Phần tác dụng NaOH d sinh 0.84 lít khí hiđrô (đktc). Giá trị m gam là: A. 22.75 B. 21.40 C. 29.40 D. 29.43 . Bài giải: Phân tích toán: Từ P2 + NaOH d nên Al d Fe2O3 hết: Nh hỗn hợp Y: Fe, Al2O3 Al d Gọi x, y, z lần lợt số mol Al2O3, Fe Al d phần: 2+ Fe 2e Fe áp dụng ĐLBT e: 3z + 2y = 0,275 y 2y y + 2H + 2e H 0,275 0,1375 Al 3e Al3+ z 3z z P1: (1) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. z 3z z + 2H + 2e H 0,075 0,0375 Al 3e Al3+ P2: áp dụng ĐLBT e: 3z = 0,075 z= 0,025M Thay vào (1) y = 0,1mol: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (3) Từ (3) x = n Al2O3 = n Fe = 0,05mol A m = 2.(0,05 . 102 + 56. 0,1 + 27 . 0,025)= 22,75 Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối B-2007). Nung m gam bột Fe ôxi thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 0.56 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử nhất. Giá trị m gam là: A. 2.62 B. 2.32 C. 2.22 D. 2.52 Bài giải. Fe - 3e Fe3+ x áp dụng ĐLBT e: 3x = 0,075 + 4y (1) 3x N + 3e +5 0,075 N (NO) 56x+ 32y=3 0,025 O2 + 4e 2O-2 y Mặt khác: mX = mFe + m O2 +2 4y (2) x = 0,045 y = 0,015 Từ (1) (2) m = 56 ì 0,045 = 2,52g D Bài toán 4: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007). Hoà tan 5.6 gam Fe dung dch H2SO4 loãng thu đợc dung dch X. Dung dch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dch KMnO4 0.5 M. Giá trị V ml là: A. 20 B. 40 C. 60 D. 80. Bài giải n Fe = 5,6 = 0,1mol ; 56 Fe - 2e Fe2+ 0,1 0,2 0,1 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Fe2+ - 1e Fe3+ 0,1 0,1 0,1 áp dụng ĐLBT e: 5x = 0,1 x = Mn+7 + 5e Mn2+ x VKMnO4 = 5x Phân tích toán: 0,1 = 0,02 0,02 = 0,04lit = 40ml B 0,5 Nếu Fe + H2SO4 tạo V1 lít H2 thì: + 2H + 2e H 3a = 2b + 5c 2b b +7 2+ M + 5e Mn c 5c c Fe 3e Fe3+ a 3a a Bài toán (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007). Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO thu đợc V lít hỗn hợp khí X gồm NO NO (đktc) dung dch Y ( chứa muối axit d ). Tỉ khối X so với H2 19. Giá trị V lít là: A. 2.24 B. 3.36. C. 4.48 D. 5.60. Bài giải: Xác định %V NO NO2 X: M X = 19.2 = 30x + 46(1 x) x = 0,5hay50% n NO = n NO2 = xmol Các phơng trình oxi hoá khử: nFe = a nCu = a; 56a + 64a = 12 a = 0,1mlol N +5 + 3e N +2 (NO) Fe 3e Fe3+ 3x x 0,1 0,3 +5 +4 2+ Cu 2e Cu N + 1e N (NO ) 0,1 0,2 x x áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,3 + 0,2 = 3x + x x = 0,125 Vậy nX = 0,125 . = 0,25mol VX = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít D Bài toán 6: ( TN TH PT 2007). Hoà tan 5.4 gam Al lợng dung dịch H2SO4 loãng đ. Sau phản ứng thu đợc dung dịch X V lít khí H2 đktc. Giá trị V lít: A. 2.24 B. 3.36. C. 4.48 D. 6.72 Bài giải: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Al 3e Al3+ 0,2 0,6 + 2H + 2e H 0,6 0,3 n Al = 5, = 0,2 n H = 0,3 ứng với 6,72 lít D 27 Bài toán 7: (Đề thi thử ĐH Vinh). Hoà tan hết hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4.64 gam Fe 3O4 vào dung dch H2SO4 loãng d, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dch X. Dung dch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dch KMnO4 0.1 M. Giá trị m gam là: A. 1.92 B. 0.96 C. 0.48 D. 1.44 Bài giải: Fe3O4 + H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,02 0,02 0,02 Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 0,02 0,04 Dung dịch X H2SO4 d FeSO4, CuSO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 0,05 0,01 n Fe2 (SO4 )3 m Cu = 64. d 0,03 = 0,96g B Bài toán 8: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 nóng d thu đợc 11.2 lít (đktc) hh khí A gồm: N2 , NO, N2O có tỉ lệ số mol tơng ứng 2:1:2. Giá trị m gam là: A. 35.1 B. 18.9 C. 27.9 D. 26.1 Bài giải: nA = 11,2 = 0,5mol n N2 = 0,2mol;n NO = 0,1mol; n N 2O = 0,2mol 22,4 + Quá trình oxi hoá: Al - 3e Al3+ a 3a (1) a + Quá trình khử: 2N+5 + 10e N2 0,4 (2) 0,2 N+5 + 3e N+2 (NO) (3) 0,3 áp dụng ĐLBT e: 3a = + 0,3 + 1,6 = 3,9 a = 1,3 mAl = 27 . 1,3 = 35,1g A 0,1 2N+5 + 8e N+1(N2O) (4) 1,6 0,2 Phân tích toán: Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. + Nếu (2, 3, 4) không cân 3a = + 0,3 + 0,8 a = 0,7 mAl = 18,9g B sai + Nếu (2, 3) cân (4) không: 3a = + 0,3 + 0,8 a = 3,1 mAl = 27,9 C sai + Nếu (2) không cân bằng, (3,4) cân 3a = + 0,3 + 1,6 a = 2,9 mAl = 26,1 D sai Bài toán 10: Để m gam bột sắt không khí thời gian thu đợc 11,8 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc). Giá trị m gam là: A: 9,52 gam B: 9,94 gam C: 8,96 gam D: 8,12 gam Bài giải: n Fe = m 11,8 m ; n O2 (pư) = ; n NO(gp) = 0,1mol 56 32 Chất khử Fe; Fe - 3e Fe3+ Chất oxi hoá gồm O2 HNO3 O + 4e 2O 2- O m 3m 56 56 11, m 11, m .4 32 8.4 N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1 ne nhờng = ne chất oxi hoá nhận (O2 , NO3 ) 3m 11,8 m = + 0, m = 9,94 gam B 56 Bài toán 11: Hoà tan hoàn toàn 17.4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13.44 lít khí, cho 34.8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc. Giá trị V là: A. 11.2 lit B. 22.4 lít C. 53.76 lít D. 26.88 lít. Bài giải: Al, Fe, Mg nhờng e, số mol e số mol e Cu nhờng tham gia phản ứng với HNO3 số mol e mà H+ nhận số mol e mà HNO3 nhận. 2H+ + 2e 1,2mol H2 13,44 = 0,6mol 22,4 17,4 gam hỗn hợp H+ nhận 1,2mol e. Vậy 34,8gam số mol mà H+ nhận là: 2,4 mol 17,4g hỗn hợp n H + = 1,2 34,8g hỗn hợp n H + = 2,4mol N+5 + 1e NO2 2,4 2,4mol VNO2 = 2,4.22,4 = 53,76 lít C Chú ý: Nếu n H + = 1,2 VNO2 = 1,2.22,4 = 26,88 lít D sai Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Bài toán 12: Hoà tan hoàn toàn 43.2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO loãng d, tất khí NO thu đợc đem ôxi hoá thành NO2 sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO . V lít khí O2 đktc tham gia vào trình là: A. 15.12 lít B. 7.56 lít C. 6.72 lít D. 8.96 lít Bài giải: Ta nhận thấy Cu nhờng e cho HNO3 tạo thành NO2 , sau NO2 lại nhờng cho O2. Vậy toàn này, Cu chất nhờng với O2 chất nhận e. 2e Cu2+ Cu - 0,675 1,35 O2 + 4e 2O2x 4x 4x = 1,35 x = 0,3375 VO2 = 0,3375.22,4 = 7,56 lít B Phân tích: Nếu O2 + 2e 2O2- x = 1,35 VO2 = 15,12 lít A sai Bài toán 13: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hoá trị không đổi thành phần nhau. Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1.792 lít H2 đktc. - Phần nung oxi thu đợc 2.84 gam hỗn hợp oxit. Giá trị m A. 1.56 gam. B. 4.4 gam. C. 3.12 gam D. 4.68 gam. Bài giải: A, B chất khử H+ (ở, P1) O2 (ở P2) chất oxi hoá n eH + nhận = n eO2 nhận 2.1e H2 2H+ - 0,16 0,08 O2 + 4e 2O2- m KLP2 = m oxit m oxi = 2,84 0,04.32 = 1,56g m = 1,56 x2 = 3,12g C 0,04 0,16 Phân tích: Nếu m KLP2 = 2,84 0,04 x16 = 2,2g m = 4,4g B sai Bài toán 14: : Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hoá trị không đổi thành phần nhau. - P1 tan hết lít dung dich HCl tạo 14.56 lít H2 đktc. - P2 tan hoàn toàn dung dich HNO3 loãng nóng thấy thoát 11.2 lít khí NO đktc. 1. Nồng độ mol dung dich HCl là: A. 0.45 M B. 0.25 M C. 0.55 M D. 0.65 M. 2. Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc cô cạn dung dch sau p P1 là: A. 65.54 gam B. 68.15 gam C. 55.64 gam D. 54.65 gam. 3. Phần trăm khối lợng Fe hỗn hợp ban đầu là: A. 49.01 % B. 47.97 % C. 52.03 % D. 50.91 %. 4. Kim loại M là: A. Mg B. Zn C. Al D. Cu. Bài giải: a) n H = 0,65mol n HCl = 2n H = 2.0,65 = 1,3mol CM = 1,3 = 0,65M Đáp án D Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. b) m muối = m KL + m Cl . Trong đó: n Cl = n HCl = 1,3mol mmuói = 22 + 1,3 . 35,5 = 68,15g Đáp án B c) áp dụng định luật bảo toàn e: P1: Fe: Fe - 2e Fe2+ x 2x M - ae Ma+ y ay 2H+ + 2e H2 1,3 Fe 3e x 3x 0,65 Fe3+ 2x + ay = 1,3 x = 0,2 3x + ay = 1,5 ay = 0,9 M - ae Ma+ N+5 + 3e N+2 (NO) 1,5 0,5 nFe = 0,2 %m Fe = d) 0,2.56 .100% = 50,91% D 22 mM = 22 - 0,2 . 56 = 10,8g, nM = y = 0,9 m 10,8.a ; M= = = 12a a n 0,9 Vậy a = 2; M = 24(Mg) phù hợp Bài toán 15: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe 2O3 nung nóng thu đợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn . Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử nhất. Giá trị m là: A. 16.4 gam. B. 14.6 gam. C. 8.2 gam D. 20.5 gam. Bài giải: CO chất khử (ta coi Fe2O3 không tham gia vào phản ứng oxi hoá khử) moxi(trong oxit) = m - 14g. nCO = nO(oxit) = C+2 m 14 16 m 14 16 + 2e C+4 m 14 - HNO3 chất oxi hoá: N+5 + 3e N+2 0,3 0,1mol Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Ta có: m 14 = 0,3 m = 16,4g A Bài toán 16: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M loãng nóng thu đợc dung dich B 0.15 mol khí NO 0.05 mol NO2 . Cô cạn dung dich B khối lợng muối khan thu đợc là: A. 120.4 gam B. 89.8 gam C. 116.9 gam D. kết khác. Bài giải: Nếu dùng phơng pháp bảo toàn e thông thờng, ta lập đợc phơng trình ẩn số gặp khó khăn việc giải. Để tính khối lợng muối NO3 toán ta có công thức n NO3 (trong muối) = a. nX. Trong a số e mà N+5 nhận để tạo thành Y Nh vậy: mmuối khan = mFe, Cu, Ag + m NO3 n NO = 3.n NO + 8n N2O = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,95mol mmuối khan = 58 + 0,95 . 62 = 116,9g C Bài toán 17: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe 2O3 nung nóng thu đợc X gồm chất rắn. chia X thành phần nhau. - Phần hoà tan HNO3 d, thu đợc 0.02 mol khí NO 0.03 mol N2O. - Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc). Giá trị V là: A. 2.24 lít B. 3.36 lít C. 4.48 lít D. 6.72 lít. Bài giải: HNO3 chất ôxi hóa: N+5 + 3e N+2 0,06 0,02mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,24 0,06 ne nhận = 0,06 + 0,24 = 0,3mol 0,03 - Chất khử hai phần nh nhau, số mol eletron H2SO4 nhận số mol eletron HNO3 nhận. Ta có S+6 + 2e S+4 (SO2 ) VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít B 0,3 0,15 Bài toán 18: Chia hỗn hợp X gồm Al Al2O3 thành phần nhau. - Phần tác dụng NaOH d thu đợc 0.3 mol khí. - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y nhất. Y là: A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 Bài giải: Trong X có Al có tính khử: 2H2O + 2e H2 + 2OH0,6 0,3 Khi tác dụng với HNO3, chất oxi hoá HNO3 N+5 + ne Y Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. 0,075n.0,075mol ta có: 0,075n = 0,6 Với n số e mà N+5 nhận để tạo thành Y n = 8. Vậy Y N2O C Bài toán 19: Cho tan hoàn toàn 7.2 gam Fe xOy HNO3 thu đợc 0.1 mol NO2 . Công thức phân tử ôxit là: A. FeO, B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. kết khác. Bài giải: N+5 + 1e N+4 (NO2) , FexOy chất khử 0,1 +2y x.Fe x 0,1 0,1 2y 7,2 x. ữe x.Fe3+ (3x 2y) = 0,1 x 56x + 16y 7,2 7,2 > (3x 2y) 16x = 16y x = y FeO A 56x + 16y 56x + 16y Bài toán 20: Hoà tan hoàn toàn 19.2 gam kim loại M dung dịch HNO d thu đợc 8.96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1. 1. Kim loại M là: A. Al B. Cu. C. Mg D. Fe. 2. Khối lợng HNO3 tham gia phản ứng là. A. 44.1 gam B. 25.2 gam C. 63 gam D. kết khác. Bài giải: V n 8,96 3 = 0,4mol NO2 = NO2 = 22,4 VNO n NO n h khí = n NO2 = .0,4 = 0,3mol nNO = 0,1mol Chất khử M: M - ne Mn+ 19,2 M (1) 19,2 .n M Chất oxi hoá: NO3 + 1e + 2H + NO + H 2O 0,3 0,3 0,6 0,3 NO3 + 3e + 4H + NO + 2H 2O 0,1 0,3 0,4 0,1 (3) 0,2 áp dụng định luật bảo toàn e: ne nhận = ne nhờng 1) M = (2) 19,2 .n = 0,6 M 19,2 .n = 32n M = 64(n = 2) Cu B 0,6 Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 10 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. 2) n HNO3 = n H + = 0,6 + 0,4 = 1mol m HNO3 = 1.63 = 63gam C Chú ý: + Nếu (2) (3) cân phơng trình bán oxi hoá khử: n HNO3 = n H + = 0,4mol m HNO3 = 63.0,4 = 25,2gam B sai + Nếu (2) cân (3) không cân phơng trình bán oxi hoá khử: n HNO3 = n H + = 0,7mol m HNO3 = 63.0,7 = 44,1mol A sai + Nếu (3) cân mà (2) không cân bằng: n HNO3 = n H + = 0,7mol A sai Bài toán 21: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe dung dịch HNO3 d, thu đợc A 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1: 1. Khí X có công thức là: A: NO2 B: N2 C: N2O D: N2O3 Bài giải: n h khí = 6,72 11,2 = 0,3mol n Fe = = 0,2mol 22,4 56 - Quá trình oxi hoá: Fe - 3e Fe3+ 0,2 0,6 - Quá trình khử: (1) 0,2 NO3 + 3e + 4H + 2H O + NO 0,15 0,45 0,6 0,15 5x 2y .0,15 x xNO3 + (5x 2y)e N x O y 0,15 áp dụng định luật bảo toàn e: 0,6 = 0,45 + x = NO y (2) (3) 5x 2y .0,15 x A Bài toán 22: Một hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Mg có khối lợng 26.1 gam đợc chia làm phần nhau. - Phần cho tan hết dung dịch HCl thấy thoát 13.44 lít khí. - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 3.36 lít khí - Phần cho tác dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hoà tan dung dịch HNO3 d thu đợc V lít khí NO2 ( khí đo đktc). Giá trị V lít thu đợc là: A. 26.88. B. 53.70. C. 13.44 D. 44.8. Bài giải: 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Khối lợng phần m = 26,1 = 8,7g Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Gọi x, y, z số mol Al, Mg, Fe 7,4 gam hỗn hợp Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 11 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. 27x + 24y + 56z = 8,7 x = 0,1 y = 0,075 1,5x + y + z = 0,3 1,5 0,15 x = 0,075 34,7 g hỗn hợp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - P3 kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu, lợng Cu tác dụng với HNO3 tạo Cu2+. Do đó: Al, Mg, Fe chất khử, nhờng e. ne nhờng = 3. 0,1 + 2. 0,075 + 2. 0,075 = 0,6mol - HNO3 chất oxi hoá, nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2) a = 0,6 a a n NO2 = 0,6mol VNO2 = 0,6.22,4 = 13,44l it C Bài toán 23: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành phần nhau. Phần cho tác dụng dung dch NaOH d thu đợc 0.3 mol khí. Phần tan hoàn toàn dung dch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y nhất. Khí Y là: A. NO2 B. NO C. N2O C. N2 . Bài giải: Trong X có Al có tính khử nớc bị nhôm khử theo phơng trình 2H2O + 2e H + 2OH0,6 0,3mol Khi tác dụng với HNO3, chất oxi hoá HNO3 N+5 + ne Vậy Y N2 O C Y 0,075n 0,075n = 0,6, n số e mà N+5 nhận để tạo thành Y. n = 8. 0,075 Bài toán 24: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm: S, FeS FeS dung dch HNO3 thu đợc 0.48 mol NO2 dung dch dung dch D. Cho dung dch D tác dụng dung dch Ba(OH)2 d, lọc nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc m gam chất hỗn hợp rắn. Giá trị m gam là: A. 11.650 B. 12.815 C. 13.980 D. 17.545. Bài giải: Fe +2S21 tơng đơng với Fe2+. S-2. S0, Vì coi hỗn hợp X gồm hai chất S FeS có số mol a b ta có: Số gam: X = 32a + 88b = 3,76 (I) S0 - 6e S+6 Chất khử: a 6a FeS-2 - 9e Fe3+ + S+6 b 9b Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 12 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. N+5 + 1e N+4 (NO2) Chất oxi hoá: 0,48 0,48 Ta có: 6a + 9b = 0,4 (II), Từ (I) (II): a = 0,035 mol S, b = 0,03 mol FeS n BaSO4 = n SO2 = n S + n FeS = 0,035 + 0,03 = 0,065mol m BaSO4 = 0,065.233 = 15,145g , m Fe2O3 = 0,015.160 = 2,4g m = 15,145 + 2,4 = 17,545gam D Bài toán 25: Cho tan hoàn toàn 3.6 gam hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HNO 2M loãng nóng thu đợc dung dịch D, 0.04 mol khí NO 0.01 mol N 2O . Cho dung dịch D tác dụng với NaOH lấy d, lọc nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn. 1. Giá trị m A. 2.6 gam B. 3.6 gam C. 5.2 gam D. 7.8 gam. 2. Thể tích HNO3 phản ứng là: A. 0.5 lít B. 0.24 lít C. 0.26 lít D. 0.13 lít. Bài giải: a) HNO3 chất oxi hoá: N+5 + 3e NO 0,12 0,04 mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,08 0,02 0,01mol ne nhận = 0,12 + 0,08 = 0,2mol . - Mg Fe chất khử. Gọi x, y số mol Mg Fe hỗn hợp Mg - 2e Mg3+ x 2x mol ne nhờng = 2x + 3y Fe - 3e Fe3+ y 3y mol Ta có hệ phơng trình: 24x + 56y = 3,6 x = 0,01molMg 0,01molMgO 2x + 3y = 0, y = 0,06molFe 0,03molFe 2O3 m = m MgO + m Fe2O3 = 0,01.40 + 0,03.160 = 5,2g Ta tính theo cách sau: Ta có sơ đồ: Mg MgO; Fe Fe2O3. Trong Mg Fe chất khử, oxi chất oxi hoá, số mol e nhân 0,2mol: O + 2e O20,1 0,2 b) m = mMg, Fe + mO = 3,6 + 16. 0,1 = 5,2gam C Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: n N(HNO3 ) = n N(NO3 ) + n N(NO) + n N(N 2O) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 13 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Hay n HNO3 = 2n Mg(NO3 )2 + 3n Fe(NO3 )3 + n NO + 2n N 2O = 2.0,01 + VHNO3 = 0,26 = 0,13 lít 3.0,06 + 0,04 + 2.0,01= 0,26 D IV. tập t giải Bài 1: Để 9,94 gam bột sắt không khí thời gian thu đợc a gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe 2O3, Fe, Fe3O4 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp dung dịch HNO loãng thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc). Giá trị a gam là: A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 1,344 lít khí, cho lợng gấp đôi hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO d, lọc lấy toàn chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc. Giá trị V là: A. 16,128 lit B. 26,88 lít C. 53.76 lít D. 8,046 lít. Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Cu vào dung dịch HNO loãng d, tất khí NO thu đợc đem ôxi hoá thành NO2 sục vào nớc có dòng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 . Giá trị m là: A. 42,624 B: 43,2 gam C: 38,72 gam D: 38,4 gam Bài 4: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe 2O3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 . Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO d, thu đợc 2.24 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử nhất. Giá trị m là: A. 3,04 gam. B. 8,0 gam. C. 14,0 gam D. 16,0 gam. Bài 5: Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO loãng nóng thu đợc dung dich Y hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO 1,12 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dich Y khối lợng muối khan thu đợc 116 gam. Giá trị m gam là: A. 48,3 gam B. 58,9 gam C. 78,3 gam D. 23,2 gam. Bài 6: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4. chia X thành phần nhau. - Phần hoà tan HNO3 d, thu đợc 0.15 mol khí NO 0.05 mol N2O. - Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc). Giá trị V là: A. 4,48 lít B. 21,28 lít C. 14,56 lít D. 12,32 lít. Bài 7: Nung Al oxi thu đợc chất rắn X. Chia hỗn hợp X thành phần nhau. - Phần tác dụng NaOH d thu đợc 6,72 lít khí không màu (đktc). - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO thu đợc V lít khí N2O nhất. Và dng dịch muối. Giá trị V là: A. 1,68 lít B. 1,568 lít C. 1,344 lít D. 6,72 lít. Bài 8: Chia hỗn hợp m gam gồm Al Al2O3 thành phần nhau. - Phần tác dụng HNO3 d thu đợc 1,68 lít khí N2O (đktc). - Phần tan hoàn toàn dung dịch NaOH thu đợc V lít khí H2 (đktc). Giá trị V là: A. 1,568 lít B. 6,72 lít C. 8,96 lít D. 3,36 lít. Bài 9: Cho 3,6 gam ôxit sắt tan hoàn toàn HNO thu đợc 1,12 lít khí màu nâu (đktc) . Công thức phân tử ôxit sắt là: A. FeO, B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác. định đợc. Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,92 gam kim loại M dung dịch HNO d thu đợc 896 ml (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ lệ thể tích 1:3, dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng là: A. 3,76 gam B. 9,4 gam C. 7,52 gam D. 5,64 gam. Bài 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 d, thu đợc 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO NO2 với tỉ lệ mol 1: 1. Giá trị m gam là: A: 5,6 gạm B. 11,2 gam C. 16,8 gam D: 19,6 gam. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 14 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Bài 12: Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0.2 M H2SO4 0.05 M. Sau phản ứng xẫy hoàn toàn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử nhất. Giá trị V lít là: A. 1,12 lít B. 1,344 lít. C. 9,68 lít D. 0,672 lít. Bài 13: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dch H2SO4 loãng thu đợc dung dch X. Dung dch X phản ứng vừa đủ với V lít dung dch KMnO4 0,05 M. Giá trị V lít là: A. 0,4 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 0,2 lít. Bài 14. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO thu đợc 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dch Y ( chứa muối axit d ). Tỉ khối X so với H 19. Giá trị m gam là: A. 12 gam B. 16 gam C. 18 gam D. 22 gam. Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan. Giá trị m là: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bài 16: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu đợc 3.36 lít khí NO2 (ktc). Cô cạn dd sau phản ứng đợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 15 [...]... 3e NO 0,12 0,04 mol 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,08 0,02 0,01mol ne nhận = 0,12 + 0,08 = 0,2mol - Mg và Fe là chất khử Gọi x, y là số mol Mg và Fe trong hỗn hợp Mg - 2e Mg3+ x 2x mol ne nhờng = 2x + 3y Fe - 3e Fe3+ y 3y mol Ta có hệ phơng trình: 24x + 56y = 3,6 x = 0,01molMg 0,01molMgO 2x + 3y = 0, 2 y = 0,06molFe 0,03molFe 2O3 m = m MgO + m Fe2O3 = 0,01.40 + 0,03.160 = 5,2g Ta có thể tính theo... MgO; Fe Fe2O3 Trong đó Mg và Fe là chất khử, oxi là chất oxi hoá, số mol e nhân vẫn là 0,2mol: O + 2e O20,1 0,2 b) m = mMg, Fe + mO = 3,6 + 16 0,1 = 5,2gam C đúng Theo định luật bảo toàn nguyên tố N ta có: n N(HNO3 ) = n N(NO3 ) + n N(NO) + n N(N 2O) Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 13 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng. .. = 3,76 (I) S0 - 6e S+6 Chất khử: a 6a FeS-2 - 9e Fe3+ + S+6 b 9b Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 12 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học N+5 + 1e N+4 (NO2) Chất oxi hoá: 0,48 0,48 Ta có: 6a + 9b = 0,4 8 (II), Từ (I) và (II): a = 0,035 mol S, b = 0,03 mol FeS n BaSO4 = n SO2 = n S + n FeS = 0,035 + 0,03... 26,1 = 8,7g 3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Gọi x, y, z là số mol Al, Mg, Fe trong 7,4 gam hỗn hợp Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 11 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học 27x + 24y + 56z = 8,7 x = 0,1 y = 0,075 1,5x + y + z = 0,3 1,5 0,15 x = 0,075 trong 34,7 g hỗn hợp nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 2Al... tan hoàn toàn 11,2g Fe trong dung dịch HNO3 d, thu đợc A và 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1: 1 Khí X có công thức là: A: NO2 B: N2 C: N2O D: N2O3 Bài giải: n h 2 khí = 6,72 11,2 = 0,3mol n Fe = = 0,2mol 22,4 56 - Quá trình oxi hoá: Fe - 3e Fe3+ 0,2 0,6 - Quá trình khử: (1) 0,2 NO3 + 3e + 4H + 2H 2 O + NO 0,15 0,45 0,6 0,15 5x 2y 0,15 x xNO3 + (5x 2y )e N x O... 0,3 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - ở P3 khi các kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành Cu, lợng Cu này tác dụng với HNO3 tạo ra Cu2+ Do đó: Al, Mg, Fe là chất khử, nhờng e ne nhờng = 3 0,1 + 2 0,075 + 2 0,075 = 0,6mol - HNO3 là chất oxi hoá, nhận e: N+5 + 1e N+4 (NO2) a = 0,6 a a n NO2 = 0,6mol VNO2 = 0,6.22,4... dung dịch HNO 3 loãng d, tất cả khí NO thu đợc đem ôxi hoá thành NO2 rồi sục vào nớc có dòng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 Giá trị m là: A 42,624 B: 43,2 gam C: 38,72 gam D: 38,4 gam Bài 4: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe 2O3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn bằng HNO 3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO (ktc)... 5: Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3 loãng nóng thu đợc dung dich Y và hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO và 1,12 lít khí NO 2 (đktc) Cô cạn dung dich Y khối lợng muối khan thu đợc là 116 gam Giá trị m gam là: A 48,3 gam B 58,9 gam C 78,3 gam D 23,2 gam Bài 6: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm 4 chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành... 7,52 gam D 5,64 gam Bài 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 d, thu đợc 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO và NO2 với tỉ lệ mol là 1: 1 Giá trị m gam là: A: 5,6 gạm B 11,2 gam C 16,8 gam D: 19,6 gam Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 14 Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học Bài 12: Cho 6,4 gam... Phần 2 tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 thu đợc 0.075 mol khí Y duy nhất Khí Y là: A NO2 B NO C N2O C N2 Bài giải: Trong X chỉ có Al có tính khử nớc bị nhôm khử theo phơng trình 2H2O + 2e H 2 + 2OH0,6 0,3mol Khi tác dụng với HNO3, chất oxi hoá là HNO3 N+5 + ne Vậy Y là N2 O C đúng Y 0,075n 0,075n = 0,6, n là số e mà N+5 nhận để tạo thành Y n = 8 0,075 Bài toán 24: Cho tan hoàn toàn 3.76 gam hỗn . hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Chìa khóa vàng 4. ph ơng pháp bảo toàn electron I. cơ sở lý thuyết ! "#$%% ! &'( )*. *+-$+*/6* 7,#8%2(2322$9:%;249<9=>9?,; >,@#A#B?C,#D 9E; D24F4$#! G2(23224%#24%H#, +I J KL@#9#% +I - &EC,5AC,5A9ME%29>%N%! +I * á2(9<%,4#C,5O%% !K9 :E% 22359>PE,?QAEN2;H 4E@ #9R5#SC,4 #;'! II. Phạm vi. ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com - Hãy sở hữu Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. l - 3 2 Al 3e Al z 3z z 2H 2e H 0,075 0,0375 + +