CHÌA KHÓA VÀNG 1/30: PP ĐỒ THỊ

H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Ch×a khãa vµng 2. øng dơng PH¦¥NG PH¸P §å THÞ gi¶I to¸n ho¸ häc I. c¬ së lý thut Chóng ta thêng gỈp c¸c d¹ng bµi to¸n cho oxit axit CO 2, SO2 t¸c dơng víi dung dÞch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®ỵc mi, kÕt tđa, …®ã còng lµ nh÷ng d¹ng bµi to¸n khã vµ cã nhiỊu trêng hỵp x·y bµi to¸n. 1. D¹ng bµi to¸n “cho oxit axit CO2, SO2 t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH)2, Ba(OH)2 thu ®ỵc kÕt tđa” . a. §iỊu kiƯn bµi to¸n: TÝnh TÝnh n CO2 biÕt n Ca (OH)2 vµ n CaCO3 hc ngỵc l¹i, cho biÕt sè mol n CO2 , n Ca (OH)2 n CaCO3 ta cã c¸c ph¶n øng x·y nh sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) b. Ph¬ng ph¸p vÏ ®å thÞ: Tõ trơc hoµnh(Ox) chän hai ®iĨm a vµ 2a, tõ trơc tung (Oy) chän mét ®iĨm a. T¹i ®iĨm a cđa trơc x vµ y kỴ vu«ng gãc vµ chóng giao t¹i ®iĨm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 2a ta ®ỵc tam gi¸c vu«ng c©n. Víi sè mol kÕt tđa tõ trơc y c¾t tam gi¸c ë mét hc hai ®iĨm. T¹i ®ã kỴ vu«ng gãc víi trơc x ta ® ỵc sè mol CO2 tham gia ph¶n øng cã thĨ x·y trêng hỵp: + Trêng hỵp 1: n CO = n1 mol.= y mol + Trêng hỵp 2: n CO2 = n2 mol= 2a-y mol CaCO3 a n1 a n2 2a CO2 n Ca (OH)2 = a mol  n CaCO3 = y mol  n CO2 = n1 = ymol  n = n = 2a − ymol  CO2 NÕu chóng ta gỈp mét bµi to¸n cho oxit axit CO t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®ỵc x mol kÕt tđa vµ sau ®ã ®un nãng thu ®ỵc y mol kÕt tđa n÷a th× ¸p dơng c«ng thøc tÝnh nhanh sau, n CO2 = x + 2y 3. bµi to¸n ¸p dơng Bµi to¸n 1: ( TrÝch c©u trang 119. bµi 26: kim lo¹i kiỊm thỉ vµ hỵp chÊt cđa kim lo¹i kiỊm thỉ. SGK ban c¬ b¶n). Cho 2,8 gam CaO t¸c dơng víi mét lỵng níc d thu ®ỵc ®ung dÞch A. Sơc 1,68 lÝt khÝ CO (®ktc) vµo dung dÞch A: a. TÝnh khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc. b. Khi ®un nãng dung dÞch A th× khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ bao nhiªu? Bµi gi¶i Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92192 117. Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. 2,8 = 0,05mol,CaO + H O ⇒ Ca(OH) 56 1,68 ⇒ n Ca 2+ = 0,05mol, n CO2 = = 0,075mol 22, Khi sơc khÝ CO2 vµo dung dÞch níc v«i Ca(OH)2 ta cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y n CaO = ra: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 →CaCO3 ↓ + CO2 + H2O (3) ¸p dơng ph¬ng phÊp ®å thÞ ta cã: n CaCO3 0,05 0,025 a. Khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ: 0.025 0,05 0,075 Dùa vµo ®å thÞ ta cã : n CaCO3 = 0,025 n CO2 0,1 mol => m CaCO3 = 0,025.100 = 2,5 gam b. C¸ch 1: NÕu ®un nãng th× x·y ph¬ng tr×nh (3). Tõ (1) ta cã: n CO2 = n CaCO3 = 0,025 mol n CO2( pt 2) = n CO2 − n CO2( pt1) = 0,075 − 0,025 = 0,05 mol, Tõ(2) => n Ca (HCO3 ) = n CO = 0,025 mol n = n Tõ(3) : CaCO3 Ca (HCO3 )2 = 0,025 mol => m CaCO3 = 100.0,025 = 2,5 gam Nh vËy ®un nãng khèi lỵng kÕt tđa thu ®ỵc tèi ®a lµ: m=2,5 + 2,5 = gam. C¸ch 2: ¸p dơng c«ng thøc tinh nhanh n CO2 = x + 2y Sè mol khÝ CO2 vµ sè mol kÕt tđa x ®· biÕt, vÊn ®Ị b©y giê lµ t×m gi¸ trÞ y mol. Thay gi¸ trÞ vµo ta cã n CO2 = x + 2y => y = n CO2 − x = 0,075 − 0,025 = 0,025mol nh vËy tỉng sè mol kÕt tđa n CaCO3 = x + y = 0,025 + 0,025 = 0,05mol, => m CaCO = 0,05.100 = gam Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u trang 132. bµi 28: Lun tËp: TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ vµ hỵp chÊt cđa chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sơc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH) . Khèi lỵng gam kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: gi¶i th«ng thêng: n CO2 = n − 0,5 6,72 = 0,3mol , n Ca (OH) = 0, 25mol,1 < OH = m CaCO3 = 100.0, 25 = 25 gam Nh vËy kÕt qu¶ ®¸p ¸n D lµ sai. - Do vËy häc sinh ¸p dơng gi¶i c¸ch rÊt phï hỵp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm, ®¸p ¸n chÝnh x¸c, thêi gian ng¾n h¬n. C¸ch 3: Ta cã: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol => n CaCO3 = 0, 25 − 0,05 = 0, 2mol => m CaCO3 = 100.0, = 20gam ®¸p ¸n ®óng lµ C. Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u trang 132. bµi 28: Lun tËp: TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ vµ hỵp chÊt cđa chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sơc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu dỵc gam kÕt tđa, läc t¸ch kÕt tđa dung dÞch cßn l¹i mang ®un nãng thu ®ỵc gam kÕt tđa n÷a. Gi¸ trÞ a mol lµ: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thĨ x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 →CaCO3 ↓ + CO2 + H2O (3) Tõ (1) => n CaCO3 = 0,03mol => n CO2 = n CaCO3 = 0,03mol Tõ (3) ®un nãng n CaCO3 = 0,02mol => n Ca (HCO3 )2 = n CaCO3 = 0,02mol Tõ (2) => n CO = 2n Ca (HCO ) = 0,02.2 n = 0,04mol, ∑ n CO2 = 0,04 + 0,03 = 0,07mol CaCO3 ®¸p ¸n ®óng lµ C. C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: Gi¶ sư n Ca (OH)2 = x mol xmol 0,03 n CO2 Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92392 117. Email: phueuro@gmail.com 0,03 x mol 2x m H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. ⇒ n CO2 = 0,03mol , ®un nãng n CO2 = 2n CaCO3 = 0,04mol, ∑ n CO2 = 0,04 + 0,03 = 0,07mol ®¸p ¸n ®óng lµ C. C¸ch 3: ¸p dơng c«ng thøc gi¶i nhanh. NÕu chóng ta gỈp mét bµi to¸n cho oxit axit CO2 t¸c dơng víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu ®ỵc x mol kÕt tđa vµ sau ®ã ®un nãng thu ®ỵc y mol kÕt tđa n÷a th× ¸p dơng c«ng thøc tÝnh nhanh sau, n CO = x + 2y thay gi¸ trÞ vµo ta ®ỵc n CO2 = x + 2y = 0,03 + 2.0,02 = 0,07 mol => ®¸p ¸n ®óng lµ C. Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u trang 168. bµi 31: mét sè hỵp chÊt quan cđa kim lo¹i kiỊm thỉ , SGK ban n©ng cao). Cho 10 lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ gåm CO vµ N2 t¸c dơng víi lÝt dung dÞch Ca(OH) nång ®é 0,02M thu ®ỵc gam chÊt kÕt tđa. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo thĨ tÝch cđa mçi khÝ hçn hỵp ®Çu. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. Khi sơc hçn hỵp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) ⇒ n Ca (OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol Tõ (1) n CO = n CaCO = = 0, 01 mol => VCO = 0, 01.22, = 0, 224 lit 100 Cã hai trêng hỵp x·y ra: + Trêng hỵp 1: ChØ x·y ph¬ng tr×nh (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0, 224 .100% = 2, 24% 10 ⇒ %VCO2 = + Trêng hỵp 2: (1) T¹o mi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Tõ (1) vµ (2) ⇒ tu(2) => n CO2 = 2n Ca (OH)2 = 2.0, 03 = 0, 06mol, ∑ n CO = 0,06 + 0,01 = 0,07mol ⇒ %VCO2 = KÕt ln: 0,07.22, .100 = 15,68 % 10 - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng n CaCOph¸p ®å thÞ: 0,04 0,01 n Email: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92492 117.CO phueuro@gmail.com O 0,04 0,07 0,0 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. 0,01 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc sè mol CO2 cã gi¸ trÞ: 0,01.2, 24  .100 = 2, 24 %  n CO2 = 0,01 mol ⇒ %VCO2 = 10 ⇒ 0, 07.2, 24 n .100 = 15,68 % CO = 0,07 mol ⇒ %VCO =  10 KÕt ln: - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % NhËn xÐt: - Qua c¸ch gi¶i ta thÊy ph¬ng ph¸p th«ng thêng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiỊu, mÊt nhiỊu thêi gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu trêng hỵp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thĨ tr¸nh khái. - Ph¬ng ph¸p ®å thÞ gi¶i nhanh vµ gon, kh«ng ph¶i viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ vÏ ®å thÞ ta thÊy cã trêng hỵp x·y ra, nã rÊt phï hỵp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm nh hiƯn nay. Bµi to¸n 5: ( TrÝch ®Ị thi tèt nghiƯp THPT n¨m 2007). HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt SO2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®ỵc dung dÞch X. Khèi lỵng mi tan thu ®ỵc dung dÞch X lµ: A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Th«ng thêng: n NaOH =2 n SO2 ⇒ t¹o mi Na2SO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2 ⇒ m Na 2SO3 = 0, 2.126 = 25, + C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ gam ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng Na2SO3 0,2 0,4 n SO2 Tõ ®å thÞ: sè mol cđa mi Na20,4 SO3 = 0,2 mol. Nªn ta cã m Na 2SO3 = 0, 2.126 = 25, gam ⇒ 0,8 0,2 B lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 6: (TrÝch ®Ị thi tun sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2007). HÊp thơ hoµn toµn 2,688 lÝt CO2 (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®ỵc 15,76 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa a lµ: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng: n CO = 2,688 15,76 = 0,12 mol; n BaCO = = 0,08 mol 22, 197 CO2 + Ba(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 0,08 0,08 0,08 mol (1) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 0,02 mol (2) Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92592 117. Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Tõ (1) vµ (2) ⇒ n Ba (OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1mol ⇒ CMBa ( OH ) = 0,1 = 0,04 M ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng 2,5 + C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n BaCO3 2,5 a 0,08 n CO 2,688 15,76 0.12 0,08 2,5a n COO = = 0,12 mol, n = = 0,08 mol 5a BaCO3 22, 197 0,1 = 0,04 mol / lit ⇒ C lµ ®óng ⇒ n Ba (OH)2 = 2,5a mol = 0,1mol ⇒ a = 2,5 Bµi to¸n 7: (TrÝch ®Ị thi tun sinh Cao ®¼ng -§¹i häc Khèi A n¨m 2008). HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hỵp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng n CO2 = 0, 2mol; n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05mol; n Ba (OH)2 = 0,5.0, = 0,1mol n OH − = 0,05 + 0,1.2 = 0, 25mol; < CO + OH − → HCO3− (1)  x x x  − 2− CO + 2OH → CO3 + H O (2)  y 2y y  Ph¬ng tr×nh t¹o kÕt tđa lµ: n OH− n CO2 = 1, 25 < ⇒ t¹o mi  x = 0,15(HCO3− )  x + y = 0, ⇒ ⇒ 2− x + 2y = 0, 25   y = 0,05(CO3 ) Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ⇒ m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 gam 0,05 0,05 ⇒ B lµ ®óng +C¸ch2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n CO2 = 0, mol, n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol.n Ba (OH)2 = 0,5.0, = 0,1 mol Ta cã: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,025 0,05 0,025mol Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92692 117. Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Nh vËy: n CO2d = 0,175mol; n Na 2CO3 = 0,025mol; n Ba(OH)2 = 0,1mol n BaCO3 0,1 0,025 n CO2 ⇒ O 0,1 0,175 n BaCO3 = 0,025 + 0,025 = 0,05 mol ⇒ m BaCO3 0,2 = 0,05.197 = 9,85 gam ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng Bµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH) 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc 20 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng Ta cã: n Ca (OH)2 = 0, mol; n CaCO3 = - Trêng hỵp 1: ChØ t¹o mi CaCO3: 20 = 0, mol 100 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) ⇒ 0,2 0,2 0,2 VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48lit - Trêng hỵp 2: T¹o hai mi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2 ⇒ n CO2 = 0,6 mol ⇒ VCO2 = 0,6.22, = 13, 44 + C¸ch 2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ lit ⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng n CaCO3 0,4 0,2 n CO2 Tõ0,2 ®å thÞ ta thÊy khÝ CO2 cã0,8 trêng hỵp: 0,4 sè mol 0,6  n CO2 = 0, mol   n CO2 = 0,6 mol =>  VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lit   VCO2 = 0,6.22, = 13, 44 lit ⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92792 117. Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH) 0,7 M. KÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc 4gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng - Trêng hỵp 1: ChØ t¹o mi CaCO3 nªn xÉy ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O n CO2 = n CaCO3 = 0,04 mol; VCO2 = 0,04.22, = 0,896 lÝt + Trêng hỵp 2: T¹o hai mi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2.0,03 0,03 0,03mol (2) n CO2 = 0,04 + 2.0,03 = 0,1 mol ⇒ VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lÝt ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng + C¸ch2: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ n CaCO3 0,07 n CO2 0,896 0,1 lit 0,04 =0,07  VCO2 = 0,04.22,   VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lit ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng n Ba (OH)2 = 0,15 mol; n BaCO3 = 19,7 = 0,1 mol 197 0,14 Bµi to¸n 10: Sơc V lÝt khÝ CO2 (®ktc)vµo 150 ml dung dÞch Ba(OH) 1M. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 19,7 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt Bµi gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n BaCO3 0,15 0,1 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc n CO2 = 0, 2mol CO th× sè mol CO2 sÏ cã hai2gi¸ trÞ 0,1 0,15 0,3 0,2  VCO2 = 0,1.22, = 2, 24 lit ⇒  VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lit Chó ý: + NÕu n CO2 n n CaCO3 = 0,1mol n CO2 = 0,1mol hc ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng = 0,1 hc 0,5 mol ⇒ VCO2 = 2,24 lÝt hc 3,36 lÝt ⇒ B sai Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92892 117. Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. + NÕu n CO2 = 0,15 hc 0,3 mol ⇒ VCO2 = 3,36 lÝt hc 6,72 lÝt ⇒ D sai + NÕu n CO2 = 0,15 hc 0,2 mol ⇒ VCO2 = 3,36 lÝt hc 4,48 lÝt ⇒ A sai Bµi to¸n 11: HÊp thơ hoµn toµn V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,01M th× ®ỵc 1gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ cđa V lÝt lµ: A. 0,224 lÝt hc 0,448 lÝt B. 0,448 lÝt hc 0,672 lÝt C. 0,448 lÝt hc 1,792 lÝt D. 0,224 lÝt hc 0,672 lÝt Bµi gi¶i: n Ca (OH)2 = 2.0,01 = 0,02 mol; n CaCO3 = ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: = 0,01 mol 100 n CaCO3 0,02 0,01 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc n CO2 n0,01 0,01 mol sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ n CO2 = 0,01 mol 0,03th×0,04 CaCO3 =0,02 hc n CO2 = 0,03 mol  VCO2 = 0,01.22, = 0, 224 lit ⇒  VCO2 = 0,03.22, = 0,672 lit ⇒ D lµ ®¸p ¸n ®óng Chó ý: + NÕu n CO2 = 0,01 hc 0,02 mol ⇒ V = 0,224 hc 0,448 lÝt ⇒ A sai + NÕu n CO2 = 0,02 hc 0,03 mol ⇒ V = 0,448 hc 0,672 lÝt ⇒ B sai + NÕu n CO2 = 0,02 hc 0,04 mol ⇒ V = 0,448 hc 1,792 lÝt ⇒ C sai Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét lu hnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sơc hoµn toµn vµo 200ml dung dÞch Ba(OH)2 0,5M. Khèi lỵng gam kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A: 21,70 gam B: 43,40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam Bµi gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: S + O2 = SO2 n SO2 = n S = 1,6 = 0,05 mol; n Ba(OH)2 = 0, 2.0,5 = 0,1 mol 32 n BaSO3 0,1 0,05 Tõ ®å thÞ sè mol SO2 = 0,05 mol O 0,05 0,1 n SO2 0,15 0,2 Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92992 117. Email: phueuro@gmail.com H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. ⇒ n BaSO3 = 0,05 mol ⇒ m BaSO3 = 0,05.217 = 10,85 gam ⇒ C lµ ®¸p ¸n ®óng. Bµi to¸n 13: Sơc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO2 vµ N2 vµo b×nh chøa 0,08 mol níc v«i thu ®ỵc gam kÕt tđa. PhÇn tr¨m thĨ tÝch khÝ CO2 hçn hỵp ®Çu cã thĨ lµ: A: 30% hc 40% B: 30% hc 50% C: 40% hc 50% D: 20% hc 60% Bµi gi¶i: n Ca (OH)2 = 0,08 mol.n CaCO3 = 4, 48 = 0,06 mol, n h 2khÝ = = 0, mol 100 22, + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n CaCO3 0,08 0,06 Tõ ®å thÞ ®Ĩ thu ®ỵc 0,06 mol tđa th×0,1 sè mol CO cã gi¸ trÞ: 0,06kÕt 0,08 0,16 n CO2 0,06  n = 0,06 mol ⇒ %VCO = .100 = 30 % CO  0, ⇒ 0,1 n = 0,1 mol ⇒ %VCO = .100 = 50 % CO 2  0, ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng + C¸ch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng Do n CaCO3 = 0,06 mol < n Ca (OH)2 - Trêng hỵp 1: Ca(OH)2 d: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O = 0,08 mol n CO2 = n CaCO3 = 0, 06 mol ⇒ %VCO = - Trêng hỵp 2: T¹o mi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,06 0,06 0,06 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2↓ 0,04 0,02 Tõ (1) vµ (2) ⇒ ⇒ %VCO2 = nªn cã hai trêng hỵp 0, 06 .100% = 30 % 0, (1) (2) n CO2 = 0,06 + 0,04 = 0,1 mol 0,1 .100 = 50 % 0, Chó ý: + NÕu n CO2 = 0,06 hc 0,08 mol ⇒ + NÕu n CO2 = 0,08 hc 0,1 mol ⇒ + NÕu n CO2 = 0,04 hc 0,12 mol ⇒ ⇒ B lµ ®¸p ¸n ®óng %VCO2 = 30% hc 40 % ⇒ A sai %VCO2 = 40% hc 50 % ⇒ C sai %VCO2 = 20% hc 60 % ⇒ D sai 4. D¹ng bµi to¸n cho mi Al3+ t¸c dơng víi dung dÞch kiỊm thu ®ỵc kÕt tđa: + §iỊu kiƯn: TÝnh n − biÕt n 3+ vµ n Al(OH)3 : OH Al 1092 117. Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (1) (2) Al3+ + 4OH − → AlO −2 + 2H O (3) + C¸ch vÏ: Tõ trơc x chän hai ®iĨm 3a vµ 4a, tõ trơc y chän mét ®iĨm a t¹i ®iĨm 3a cđa trơc x vµ a cđa trơc y kỴ vu«ng gãc vµ chóng giao t¹i ®iĨm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®ỵc tam gi¸c: Víi sè mol kÕt tđa tõ trơc y c¾t tam gi¸c ë mét hc hai ®iĨm. T¹i ®ã kỴ vu«ng gãc víi trơc x ta ®ỵc sè mol OH- Al(OH)3 n Al(OH) = x  n Al3+ = a  = x1 , x n OH− A a x OHx2 víi 4a dung dÞch axit thu ®ỵc kÕt tđa: AlO −23at¸c dơng biÕt n AlO− vµ n Al(OH)3 : 5. D¹ng bµi to¸n cho mi + §iỊu kiƯn: TÝnh − n H+ + AlO + H + H O → Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H + → Al3+ + 3H O AlO −2 + 4H + → Al3+ + 3H O (1) (2) (3) + C¸ch vÏ: Tõ trơc x chän hai ®iĨm a vµ 4a, tõ trơc y chän mét ®iĨm a. T¹i ®iĨm a cđa trơc x vµ a cđa trơc y kỴ vu«ng gãc vµ chóng giao t¹i ®iĨm A. Tõ A nèi víi to¹ ®é O vµ 4a ta ®ỵc tam gi¸c. Víi sè mol kÕt tđa tõ trơc y c¾t tam gi¸c ë mét hc hai ®iĨm t¹i ®ã kỴ vu«ng gãc víi trơc x ta ®ỵc sè mol H+ Al(OH)3 a n Al(OH) = x  n AlO−2 = a  = x1 , x n H+ A x H+ 4a + KÕt ln:xPh¬ng ph¸p ®åxthÞ sÏ gióp gi¶i c¸c bµi to¸n tr¾c nghiƯm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiỊu thêi gian viƯc gi¶i c¸c d¹ng bµi to¸n nµy. Bµi to¸n 14: (TrÝch ®Ị thi tun sinh §H- C§ - KB - 2007). Cho 200ml dung dÞch AlCl3 1,5M t¸c dơng víi V lÝt dung dÞch NaOH 0,5M, lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ lín nhÊt cđa V lÝt lµ: A: 1,2 B: 1,8 C: D: 2,4 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ ta cã: n AlCl3 = n Al3+ = 0, 2.1,5 = 0,3mol , n Al(OH)3 = 15,6 = 0, 2mol 78 0,6  n = 0,6mol → V = = 1, 2lit NaOH  n Al(OH)30,5 ⇒ n  NaOH = 1mol → V = 0,5 = 2lit ⇒ gi¸ trÞ lín 0,3 nhÊt lµ lÝt ⇒ C ®óng. Al3+ 0,2 n OHTh¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 921192 117. Email: phueuro@gmail.com 1,2 0,3 0,6 0,9 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. + C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng. Bµi to¸n 15: (TrÝch ®Ị thi tun sinh §H-C§ - KA – 2008). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1mol Al2(SO4)3 vµ 0,1mol H2SO4 ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa. Gi¸ trÞ lín nhÊt cđa V ®Ĩ thu ®ỵc lỵng kÕt tđa trªn lµ: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n H 2SO4 = 0,1mol; n Al3+ = 2n Al2 (SO4 )3 = 0, 2mol; n Al(OH)3 = Trªn ®å thÞ ⇒ 7,8 = 0,1mol 78 n OH− = 0,7mol mỈt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH- n NaOH = n OH− = 0, + 0,7 = 0,9mol ⇒ VNaOH = Al(OH)3 0,2 0,9 = 0, 45 lÝt ⇒ D ®óng A 0,1 n − OH O Ph¬ng ph¸p0,3 0,6 Tacã: + C¸ch 2: th«ng thêng. 0,7 n 0,8 − = 2V(mol); n + = 0, 2mol; n 3+ = 0, 2mol OH H Al Thø tù ph¶n øng xÈy trung hoµ → trao ®ỉi H+ + OH- → H2O (1) 0,2 0,2 0,2 3OH- + Al3+ → Al(OH)3 ↓ 0,6 0,2 0,2 (2) OH - + Al(OH)3 → AlO -2 +2H 2O (3) 0,1 0,1 0,1 Tõ (1), (2), (3) ⇒ n OH − = 0, + 0,6 + 0,1 = 0,9 ⇒ 2V = 0,9 → V = 0,45 lÝt Bµi to¸n 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®ỵc 1,56 gam kÕt tđa vµ dung dÞch X. Nång ®é M cđa dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n 3,42 1,56 Al(OH)3 n Al2 (SO4 )3 = = 0,01mol; n Al(OH)3 = = 0,02mol 342 78 0,02 0,06 ⇒ CM.NaOH = = 1,2M ⇒ B ®óng 0,05 n OH− = 0,06mol n - OH 1292 117. Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 0,06 0,08 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. + C¸ch 2: - TH1: OH- thiÕu nªn xÉy ph¶n øng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 n Al(OH)3 = ⇒ C M NaOH 1,56 = 0,02mol; n NaOH = n OH− = 3n Al(OH)3 = 0,06mol 78 0,06 = = 1, 2M ⇒ B ®óng 0,05 - TH2: OH- d hoµ tan mét phÇn kÕt tđa nªn xÉy ph¶n øng: Al + 3OH- → Al(OH)3 (1) 0,02 0,06 0,02 3+ Al(OH)3 + OH- → AlO-2 + 2H2O ⇒ n Al3+ = 2n Al2 (SO4 )3 = 0,02mol (2) ⇒ n Al(OH)3 bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = lo¹i trêng hỵp nµy Bµi to¸n 17: Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl 1M thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa keo. Nång ®é M cđa dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5 Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ n AlCl3 = 0, 2mol; n Al(OH)3 = 7,8 = 0,1mol 78 0,3  n = 0,3mol ⇒ C = = 1,5M KOH M KOH  0,  0,7 n = 0,7mol ⇒ C = = 3,5M KOH M KOH  0, ⇒ Chän A ®óng n Al(OH)3 0,2 n - OH NaAlO 2M thu ®ỵc 15,6 gam kÕt tđa keo. Bµi to¸n 18: Cho 200ml dung dÞch HCl vµo 200ml dung dÞch Nång ®é M cđa dung dÞch HCl lµ: 0,6 0,7 0,8C: hc A: hc 0,3 B: hc D: hc Bµi gi¶i: n Al(OH)3 = 15,6 = 0, 2mol 78 0,  n = = 1M + = 0, 2mol ⇒ C M HCl  H 0,  ⇒ C ®óng  n = 1mol ⇒ C = 5M M HCl =  H+ 0, 1392 117. Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Al(OH)3 0,4 0,2 n H+ Bµi to¸n 19: Cho 200ml dung dÞch H2SO4 vµo 400ml dung dÞch NaAlO2 1M thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa. Nång ®é M cđa dung dÞch0,2 H2SO40,4 lµ: 1,6 A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25 Bµi gi¶i: ¸p dơng ph¬ng ph¸p ®å thÞ: n NaAlO = 0, 4mol; n Al(OH) = 7,8 = 0,1mol 78 + 0,1 0,05   n H 2SO4 = H = = 0,05mol ⇒ C M = 0, = 0, 25M  ⇒ D ®óng + 1,3 0,65 n  H 2SO4 = H = = 0,65mol ⇒ C M = 0, = 3, 25M Al(OH)3 0,4 n H+ iII. bµi to¸n tù gi¶i 0,1 toµn 2,688 0,4 lÝt CO (®ktc) vµo V1,3 Bµi 1: HÊp thơ hoµn lÝt dung1,6 dÞch Ba(OH) nång ®é 0,4 M thu ®ỵc 15,76 gam kÕt tđa tr¾ng. Gi¸ trÞ cđa V lÝt lµ: A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml Bµi 2: HÊp thơ hoµn toµn 1,344 lÝt CO2 (®ktc) vµo lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a M thu ®ỵc 7,88 gam kÕt tđa tr¾ng. Gi¸ trÞ cđa a mol/lÝt lµ: A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l. Bµi 3: HÊp thơ hoµn toµn V lÝt CO2 (®ktc) vµo 250 ml dung dÞch Ba(OH) 0,4 M thu ®ỵc 15,76 gam kÕt tđa tr¾ng. Gi¸ trÞ nhá nhÊt cđa V lÝt lµ: A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt Bµi : HÊp thơ hoµn toµn 0,2 mol CO2 (®ktc) vµo 0,25 lÝt dung dÞch hçn hỵp gåm NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,4 M thu ®ỵc m gam kÕt tđa tr¾ng. Gi¸ trÞ cđa m gam lµ: A. 4,925 gam B. 1,97 gam C. 19,7 gam D. 9,85 gam Bµi 5: Cho 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo 350 ml dung dÞch Ca(OH) 0,2 M, kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc a gam kÕt tđa tr¾ng. Gi¸ trÞ cđa a gam lµ: A. gam B. gam C. gam D. gam Bµi 6: Sơc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) gåm CO vµ CO vµo b×nh chøa 400ml dung dÞch Ca(OH) 0,2 M thu ®ỵc gam kÕt tđa. PhÇn tr¨m thĨ tÝch khÝ CO hçn hỵp ®Çu cã thĨ lµ: A: 30% hc 40% B: 70% hc 50% C: 40% hc 50% D: 70% hc 30%. Bµi : Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl 1M thu ®ỵc 7,8gam kÕt tđa keo. Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt Bµi :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí CO sinh đktc là: A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lít 1492 117. Email: phueuro@gmail.com Th¹c sü: Ngun V¨n Phó: §T 098 92 H·y së h÷u”Tun tËp100 ®Ị thi thư C§-§H gi¶i chi tiÕt” vµ tËp ” ch×a khãa vµng” gi¶i nhanh hãa häc. Bµi 9: Thổi V lít (đktc) khí CO vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 0,02M thu 0,2 gam kết tủa. Giá trị V là: A. 44,8 ml 89,6 ml B. 224 ml C. 44,8 ml 224 ml D. 44,8 ml Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa nữa. V lít : A. 3.136 lít B.3.36 lít 1.12 lít C. 1.344 lít 3.136 lít B. 1.344 lít Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH) 0,5M KOH 2M. Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hồn tồn : A. 5,0 gam B. 30,0 gam C. 10,0 gam D. 0,0 gam Bµi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy hồn tồn ta thu chất kết tủa B có khối lượng A. 7,8 gam. B. 5,4 gam. C. 3,9 gam. D. 7,7 gam. Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước. Sau phản ứng thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn nhất. Lọc cân kết tủa 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb. Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X kết tủa Y. nung Y đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A. 10,2 gam B. 20,4 gam C. 2,25 gam D. 5,1 gam Bµi 15: Hòa tan hồn tồn 13,275 g hỗn hợp BaO Al vào nước dung dịch X .Sục CO dư vào X thu 7,410 g kết tủa .(Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp A. 70,688 %. B. 78,806% C. 80,678% D. 80,876 %. Bµi 16: HÊp thơ hoµn toµn 2.24 lÝt khÝ CO (§ktc) vµo dung dÞch chøa gam NaOH thu ®ỵc dung dÞch X. Khèi lỵng mi tan cã dung dÞch X lµ: A. 5.3 gam B. 10.6 gam C. 21.2 gam D. 15.9 gam Bµi 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®ỵc 1,56 gam kÕt tđa vµ dung dÞch X. Nång ®é mol/lÝt cđa dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt Bµi 18: Trén dd chøa x mol AlCl3 víi dd chøa y mol NaOH. §Ĩ thu ®ỵc kÕt tđa cÇn cã tû lƯ A. x:y=1:4 B. x:y1:4 Bµi 19: (§H - KA - 2008) HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hỵp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kÕt tđa, gi¸ trÞ cđa m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vµo 100 ml dd AlCl 1M. Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc sè gam kÕt tđa. A. 7.8 gam B. 3.9 gam C. 11.7 gam D. 23.4 gam Bµi 21: Mét dd chøa a mol NaAlO2 t¸c dơng víi mét dd chøa b mol HCl. ®iỊu kiƯn ®Ĩ thu ®ỵc kÕt tđa sau ph¶n øng lµ: A. a = b B. a = 2b C. b . hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Chìa khóa vàng 2. ứng dụng PHƯƠNG PHáP Đồ THị trong giảI toán hoá học I. cơ sở lý thuyết Chúng ta. tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Từ (1) và (2) 2 Ba(OH) n 0,08 0,02 0,1mol= + = Ba (OH) 2 M 0,1 C 0,04 M 2,5 = = C là đáp án đúng + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có: 2. phueuro@gmail.com 4 3 CaCO n 2 CO n 0,04 0,01 0,0 8 0,07 O 0,04 Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học. Từ đồ thị để thu đợc số mol CO 2 có 2 giá trị: 2 2 2 2 CO CO CO CO 0,01.2,24 n 0,01