TiÕt : 83 Bµi 39 Lun tËp Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc Cđng cè kiÕn thøc vỊ tèc ®é ph¶n øng; c©n b»ng ho¸ häc; chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng - RÌn lun c¸ch vËn dơng c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é cđa ph¶n øng ho¸ häc. - RÌn lun viƯc vËn dơng nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬- Sa- t¬-li-ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. II- Chn bÞ - GV: Giao cho tỉ líp theo thø tù: Tèc ®é ph¶n øng, c©n b»ng ho¸ häc, bµi 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169 - HS: Lµm theo yªu cÇu cđa GV vµ ®äc tríc bµi lun tËp. III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: Nªu c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng? C©n b»ng ho¸ häc lµ g×? Nªu nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬-Sa-t¬-li-ª? 3. Bµi lun tËp: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I. LÝ thut Ho¹t ®éng 1:lÝ thut 1. Tèc ®é ph¶n øng GV cïng hs «n l¹i c¸c kiÕn thøc bªn Tèc ®é tb= C¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng: 2. C©n b»ng hãa häc + ph¶n øng thn nghÞch + c©n b»ng ho¸ häc + C¸c u tè ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc Nguyªn lÝ chun dÞch CB L¬ Sa-t¬-li-ª Ho¹t ®éng 2: II. Bµi tËp Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn C©u : Khi t¨ng thªm 10OC, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn lÇn. VËy t¨ng nhiƯt ®é cđa ph¶n øng ®ã tõ 25OC lªn 75OC th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng A. lÇn. B. 10 lÇn. C. 16 lÇn. D. 32 lÇn. §¸p ¸n D Câu 2: Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + Ho¹t ®éng 3: KOH → C2H5OH + KBr Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Nồng độ ban đầu KOH 0,07M. Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84ml dung dịch HCl 0,05M. Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian trên. §¸p ¸n: v= 1,9333.10-4 mol/l.ph Ho¹t ®éng 4: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Ho¹t ®éng 5: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Ho¹t ®éng 6: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn IV- Cđng cè, dỈn dß VỊ nhµ lµm bt sgk cßn l¹i V- Rót kinh nghiƯm Câu 3. HS chn bÞ vµ lªn ch÷a bµi 1-3/sgk tr.216 Câu 4.: HS chn bi vµ lªn ch÷a bµi 4/sgk tr. 216 → Na2CO3 (r)+ CO2 (k)+ H2O(k) 2NaHCO3 (r) ← ∆H > Câu 5. → CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) ∆H > CaCO3(r) ← a) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng dung tÝch, nghÜa lµ lµm gi¶m P, nªn CB lµm t¨ng P hay t¨ng sè mol. b) c) Kh«ng lµm ¶nh hëng ®Õn CB ho¸ häc: ChÊt r¾n kh«ng ¶nh hëng ®Õn CBHH. d) CB chun dÞch theo chiỊu thn: CO + NaOH lµm gi¶m CO2, nªn CB lµm t¨ng CO2. e) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng nhiƯt CB lµm gi¶m nhiƯt. TiÕt : 84 Bµi 39 Lun tËp Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc (Ban c¬ b¶n) I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc Cđng cè kiÕn thøc vỊ tèc ®é ph¶n øng; c©n b»ng ho¸ häc; chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng - RÌn lun c¸ch vËn dơng c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é cđa ph¶n øng ho¸ häc. - RÌn lun viƯc vËn dơng nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬- Sa- t¬-li-ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. II- Chn bÞ - GV: Giao cho tỉ líp theo thø tù: Tèc ®é ph¶n øng, c©n b»ng ho¸ häc, bµi 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169 - HS: Lµm theo yªu cÇu cđa GV vµ ®äc tríc bµi lun tËp. III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: Nªu c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng? C©n b»ng ho¸ häc lµ g×? Nªu nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬-Sa-t¬-li-ª? 3. Bµi lun tËp: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ho¹t ®éng 1: HS chn bÞ vµ lªn ch÷a bµi 6/sgk Câu bµi 5/sgk tr. 216 tr. 169 ®¸p sè : a) 33,33% b)1/8 64 Câu bµi 6/sgk tr. 217 → CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) CaCO3(r) ← Ho¹t ®éng 2: HS chn bÞ vµ ch÷a bµi 7/sgk tr. 169 Ho¹t ®éng 3: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn a) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng dung tÝch, nghÜa lµ lµm gi¶m P, nªn CB lµm t¨ng P hay t¨ng sè mol. b) c) Kh«ng lµm ¶nh hëng ®Õn CB ho¸ häc: ChÊt r¾n kh«ng ¶nh hëng ®Õn CBHH. d) CB chun dÞch theo chiỊu thn: CO + NaOH lµm gi¶m CO2, nªn CB lµm t¨ng CO2. e) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng nhiƯt CB lµm gi¶m nhiƯt. Câu Cho phản ứng thuận nghịch: HgO(r) Hg(l) + O2(k) , ∆H >0 Để thu lượng oxi lớn cần phải: A. Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B. Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C. Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D. Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 4. Cho cân sau bình kín: → ¬ Ho¹t ®éng 4: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Ho¹t ®éng 5: GV tỉng kÕt bµi lun tËp theo b¶ng: ∆H > 2NO2 N2O4. (màu nâu đỏ) (khơng màu). Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có: A. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt. B. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt. C. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt. D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt. NhiƯt ®é ¸p st Nång ®é Xóc t¸c IV- Cđng cè, dỈn dß - Chn bÞ bµi thùc hµnh V- Rót kinh nghiƯm T¨ng Gi¶m T¨ng Gi¶m T¨ng Gi¶m C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu Thu nhiƯt C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu To¶ nhiƯt C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu Gi¶m sè ph©n tư khÝ C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu T¨ng sè ph©n tư khÝ C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu Gi¶m nång ®é C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu T¨ng nång ®é Kh«ng lµm chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc TiÕt: 85 bµi thùc hµnh sè tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc I- Mơc tiªu – BiÕt ®ỵc mơc ®Ých, c¸ch thùc hiƯn c¸c thÝ nghiƯm. – BiÕt sư dơng dơng cơ, ho¸ chÊt thùc hiƯn an toµn, thµnh c«ng c¸c thÝ nghiƯm bµi. – Quan s¸t, gi¶i thÝch hiƯn tỵng x¶y ra, viÕt PTHH cđa ph¶n øng. II- Chn bÞ 1. Dơng : Xem SGV. 2. Ho¸ chÊt : Xem SGV. 3. Häc sinh – ¤n tËp nh÷ng néi dung kiÕn thøc cã liªn quan ®Õn tiÕt thùc hµnh. – Nghiªn cøu tríc ®Ĩ biÕt dơng cơ, ho¸ chÊt, c¸ch lµm tõng thÝ nghiƯm bµi. 4. Gi¸o viªn chn bÞ mét sè phiÕu häc tËp PhiÕu sè : – Nh÷ng u tè nµo ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ? – Cã thĨ thùc hiƯn nh÷ng thÝ nghiƯm nµo ®Ĩ chøng minh ? PhiÕu sè : NÕu n¹p ®Çy khÝ NO2 (mµu n©u ®á) vµo èng nghiƯm cã nh¸nh, nèi víi b»ng èng dÉn cao su kÌm kĐp Mo (h×nh 7.5 SGK). Ng©m èng nghiƯm a vµo níc ®¸, èng b vµo níc nãng 80 – 900C. Mét lóc sau lÊy èng nghiƯm so s¸nh. HiƯn tỵng x¶y nh thÕ nµo ? Gi¶i thÝch ? III- méT sè lu ý 1. §Ĩ chøng minh c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc, c¸c thÝ nghiƯm thùc hiƯn tiÕt thùc hµnh ®Ịu ®ỵc tiÕn hµnh theo ph¬ng ph¸p so s¸nh, ®èi chøng. 2. ThÝ nghiƯm chøng minh nhiƯt ®é ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc thùc hiƯn víi NO2 lµ khÝ rÊt ®éc ph¶i ®ỵc gi¸o viªn thu s½n vµo c¸c èng nghiƯm cã nh¸nh, nèi víi b»ng èng dÉn cao su dµi cm cã kĐp Mo (H×nh 7.5 SGK). N¾p èng nghiƯm ph¶i thËt khÝt kh«ng cho khÝ NO2 tho¸t ngoµi. 3. ThÝ nghiƯm vỊ c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ngoµi c¸ch thùc hiƯn nh híng dÉn SGK, cã thĨ thùc hiƯn theo c¸ch kh¸c, GV nghiªn cøu ®Ĩ ¸p dơng. 4. NÕu cã ®iỊu kiƯn GV nªn thĨ hiƯn c¸c phiÕu häc tËp lªn b¶n trong. Dïng m¸y chiÕu tỉ chøc ho¹t ®éng ®Çu tiÕt thùc hµnh cho HS sÏ kÕt qu¶ h¬n. 5. Ph©n bè thêi gian hỵp lÝ. III. ThiÕt kÕ ho¹t ®éng d¹y häc Ho¹t ®éng : Më ®Çu tiÕt häc 1. GV : Nªu mơc tiªu tiÕt thùc hµnh. Nh÷ng yªu cÇu HS ph¶i thùc hiƯn tiÕt thùc hµnh. 2. Sư dơng phiÕu häc tËp kiĨm tra viƯc chn bÞ bµi cđa HS vµ híng dÉn HS thùc hiƯn nhiƯm vơ tiÕt häc. 3. GV nªu nh÷ng ®iỊu cÇn chó ý thùc hiƯn c¸c thÝ nghiƯm, lu ý HS quan s¸t, so s¸nh ®èi víi tõng thÝ nghiƯm ®Ĩ rót kÕt ln vỊ c¸c ®iỊu kiƯn ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng, c©n b»ng ho¸ häc. 4. GV thùc hiƯn mÉu mét sè thao t¸c, nh thao t¸c t¹o sù thay ®ỉi nhiƯt ®é èng nghiƯm cã nh¸nh ®ùng NO 2, c¸ch quan s¸t, gi¶i thÝch hiƯn tỵng x¶y ra. Ho¹t ®éng : ¶nh hëng cđa nång ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng HS : Thùc hiƯn thÝ nghiƯm nh híng dÉn SGK. HS vËn dơng u tè nång ®é ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ®Ĩ gi¶i thÝch. Ho¹t ®éng : ¶nh hëng cđa nhiƯt ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng HS : Thùc hiƯn thÝ nghiƯm nh híng dÉn SGK. Ho¹t ®éng : ¶nh hëng cđa diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt r¾n ®Õn tèc ®é ph¶n øng HS : Thùc hiƯn thÝ nghiƯm nh híng dÉn SGK. HS vËn dơng u tè ¶nh hëng diƯn tÝch bỊ mỈt chÊt r¾n ®Õn tèc ®é ph¶n øng ®Ĩ gi¶i thÝch. Ho¹t ®éng : ¶nh hëng cđa nhiƯt ®é ®Õn c©n b»ng ho¸ häc HS : èng nghiƯm cã nh¸nh ®· ®ỵc n¹p ®Çy khÝ NO2, kho¸ K ®ỵc ®ãng l¹i (h×nh 7.5 SGK). – Chn bÞ mét cèc níc ®¸, mét cèc níc nãng (kho¶ng 80–900C) ng©m èng nghiƯm vµo cèc níc nãng, mét èng nghiƯm vµo cèc níc ®¸, sau vµi phót, quan s¸t vµ so s¸nh mµu cđa èng nghiƯm. GV : Híng dÉn HS quan s¸t hiƯn tỵng x¶y ra, gi¶i thÝch vµ viÕt PTHH. Lu ý : – NO2 lµ khÝ rÊt ®éc, èng nghiƯm thu NO2 ph¶i nót thËt kÝn. Yªu cÇu HS kh«ng ®ỵc më nót èng nghiƯm v× khÝ NO2 tho¸t sÏ nguy hiĨm, ®ång thêi lµm thay ®ỉi lỵng NO2 chøa èng nghiƯm, thÝ nghiƯm kÐm chÝnh x¸c. – ThÝ nghiƯm vỊ c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng cã thĨ thùc hiƯn c¸ch kh¸c nh sau: Dơng : KĐp th¼ng ®øng èng nghiƯm cã nh¸nh trªn gi¸ thÝ nghiƯm. Nèi nh¸nh mçi èng nghiƯm víi èng thđy tinh ch÷ U ®êng kÝnh mm chøa mét Ýt níc mµu (®Ĩ dƠ quan s¸t). D¸n b¨ng giÊy cã v¹ch kỴ ®Ịu trªn èng ch÷ U (h×nh 4). VÝ dơ thùc hiƯn ph¶n øng ¶nh hëng cđa nång ®é ®Õn tèc ®é ph¶n øng : §Ëy mçi èng nghiƯm cã nh¸nh cã chøa – viªn kÏm b»ng nót cao su kÌm èng nhá giät, èng (1) chøa dd HCl nång ®é 18%, èng (2) chøa dd HCl nång ®é 6%. Nhá ®ång thêi vµo mçi èng cïng mét lỵng dd HCl. Híng dÉn HS quan s¸t hiƯn tỵng : Cét níc mµu èng h×nh ch÷ U cđa H×nh èng nghiƯm (1) d©ng cao h¬n, chøng tá nång ®é chÊt ph¶n øng t¨ng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng. Víi dơng nµy cã thĨ thùc hiƯn c¸c thÝ nghiƯm chøng minh c¸c u tã ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc. Ho¹t ®éng : C«ng viƯc ci bi thùc hµnh GV : NhËn xÐt, ®¸nh gi¸ kÕt qu¶ tiÕt thùc hµnh. Yªu cÇu HS viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm. HS : Thu dän dơng cơ, ho¸ chÊt, vƯ sinh PTN, líp häc. Ngµy so¹n: ………… TiÕt: 86 ¤n tËp häc k× 2- M«n Ho¸ häc- 10 I - Mục tiêu học: 1. Kiến thức: cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hố thứ số tính chất vật lí ngun tố nhóm. - Cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen. Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh, hợp chất quan trọng Clo - Sự biến đổi tính chất oxi hố đơn chất nhóm halogen.hợp chất halogen .Kỹ năng: - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế halogen hợp chất. - Giải tập: Tính tốn theo phương trình hóa học;Tính tốn theo phương trình hóa học (bài tốn lượng dư) Xác định tên; Bài tốn hỗn hợp II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: III – Phương pháp dạy học chủ yếu. IV- Tiến trình dạy học 1) Ổn định tình hình 2) Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: lÝ thut GV cïng hs «n l¹i c¸c kiÕn thøc bªn Hoạt động học sinh A. Lí thuyết I halogen 1. nhóm halogen gồm : 2. cấu hình e lớp ngồi cùng: 3. tính chất hóa học : tính oxi hóa mạnh ,giảm từ F đến I Tác dụng : Kl,PK,H2O, dd muối haloen đứng sau, Kiềm, chất khử khác 4. Điều chế clo II, Hợp chất HX : tính axits , giảm từ HI đến HF Ho¹t ®éng 3: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Nước gia ven KClO3 Clorua vơi B. Bài tập Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 1: cho chất sau tác dụng với Clo, Br2 a) K, Na, Mg, Al, Fe, Zn, Cu, H2, H2O. b) KOH(ở t0 thường), KOH(ở 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, KI, MgBr2, CaBr2, Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 2: cho chất sau tác dụng với HCl: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2. b) MgO, Al2O3, Fe2O3,ZnO, FeO, CuO c) K2CO3, Na2CO3 MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3 d) KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, e) MnO2, KMnO4, Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ Câu 3: sau: HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl a) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3 → AgCl→ b) Cl2→Br2→I2→ZnI2 →Zn(OH)2 Câu Hồ tan hồn tồn gam CuO vào lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng ? c) Tính khối lượng mi tạo thành sau phản ứng? Câu Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (đkc). a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu được. b) Xác định tên kim loại R. c) Tính khối lượng muối clorua khan thu được. Câu Cho 0,9 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại. Câu Cho 16 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl thu 8,96 lit khí đktc. Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp X. IV- Cđng cè, dỈn dß - Chn bÞ theo tê «n tËp HK2, ®Ĩ «n tËp HK2 vµ chn bÞ KTHK2 V- Rót kinh nghiƯm ¤n tËp häc k× 2- M«n Ho¸ häc- 10 I - Mục tiêu học: 1. Kiến thức: cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hố thứ số tính chất vật lí ngun tố nhóm. - Cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen. Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh, hợp chất quan trọng Clo - Sự biến đổi tính chất oxi hố đơn chất nhóm halogen.hợp chất halogen .Kỹ năng: - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế halogen hợp chất. - Giải tập: Tính tốn theo phương trình hóa học;Tính tốn theo phương trình hóa học (bài tốn lượng dư) Xác định tên; Bài tốn hỗn hợp II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: III – Phương pháp dạy học chủ yếu. IV- Tiến trình dạy học 3) Ổn định tình hình 4) Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: lÝ thut GV cïng hs «n l¹i c¸c kiÕn thøc bªn Ho¹t ®éng 3: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Hoạt động học sinh A. Lí thuyết I Oxi- lưu huỳnh 1. nhóm oxi gồm : 2. cấu hình e lớp ngồi cùng: 3. tính chất hóa học : + Oxi tính oxi hóa mạnh Tác dụng : Kl,PK, chất khử khác + Lưu huỳnh : có mức oxi hóa :-2;0;+4;+6 Vừa khử vừa oxi hóa 4. Điều chế oxi II, Hợp chất SO2 H2SO4 B. Bài tập Câu 1: Viết phản ứng xảy cho Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 đặc nóng. Câu 2: Hồn thành phản ứng theo sơ đồ sau a) KClO3→ O2→ H2O→ O2→ SO2→ H2SO3 → SO2→ S→ NO2→ HNO3→ KNO3→ O2 ← H2O2 → KNO3 b) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4→ CuSO4→Cu →FeCl2 → FeCl3→FeCl2→Fe→FeCl3→Fe(NO3)3 c) So → S-2 → So → S+4 → S+6 → S+4 → So Câu 3: Cần dùng ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để dung dịch H2SO4 1,2 M? Câu 4: Cho 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch đầu. Câu 5: Oleum ? Có hiưn tưỵng xẩy pha lỗng oleum ? Cơng thức oleum H 2SO4.nSO3. Hãy viết cơng thức axit có oleum ứng với giá trị n = 1. Câu 6: Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l Muối dung dịch sau phản ứng . Câu 7: Cho 20,8 gam hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng du thu 4,48 lít khí (đkc). a) Tính khối lượng chất hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% dùng khối lượng muối sinh Câu 8: Cho 45 gam hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng. c) Dẫn khí thu vào 500 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. IV- Cđng cè, dỈn dß - Chn bÞ theo tê «n tËp HK2, ®Ĩ «n tËp HK2 vµ chn bÞ KTHK2 V- Rót kinh nghiƯm . H 2 SO 4 c núng. Cõu 2: Hon thnh cỏc phn ng theo s sau a) KClO 3 O 2 H 2 O O 2 SO 2 H 2 SO 3 SO 2 S NO 2 HNO 3 KNO 3 O 2 H 2 O 2 KNO 3 b) FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2. tập bên Hoạt động 5: Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên Hoạt động 6: Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên I. Lí thuyết 1. Tốc độ phản ứng Tốc độ tb= Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng: 2. . sinh Hoạt động 1: HS chuẩn bị và lên chữa bài 6/sgk tr. 169 Hoạt động 2: HS chuẩn bị và chữa bài 7/sgk tr. 169 Hoạt động 3: Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên Hoạt động 4: Giáo viên cùng hs chữa bài