Ngµy so¹n:………. TiÕt : 66 Bµi 39 Lun tËp Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc (Ban c¬ b¶n) I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc Cđng cè kiÕn thøc vỊ tèc ®é ph¶n øng; c©n b»ng ho¸ häc; chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng - RÌn lun c¸ch vËn dơng c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é cđa ph¶n øng ho¸ häc. - RÌn lun viƯc vËn dơng nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬- Sa- t¬-li-ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. II- Chn bÞ - GV: Giao cho tỉ líp theo thø tù: Tèc ®é ph¶n øng, c©n b»ng ho¸ häc, bµi 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169 - HS: Lµm theo yªu cÇu cđa GV vµ ®äc tríc bµi lun tËp. III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: Nªu c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng? C©n b»ng ho¸ häc lµ g×? Nªu nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬-Sa-t¬-li-ª? 3. Bµi lun tËp: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I. LÝ thut 1. Tèc ®é ph¶n øng Ho¹t ®éng 1:lÝ thut Tèc ®é tb= GV cïng hs «n l¹i c¸c kiÕn thøc bªn C¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng: 2. C©n b»ng hãa häc + ph¶n øng thn nghÞch + c©n b»ng ho¸ häc + C¸c u tè ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc Nguyªn lÝ chun dÞch CB L¬ Sa-t¬-li-ª Ho¹t ®éng 2: II. Bµi tËp Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn C©u : Khi t¨ng thªm 10OC, tèc ®é mét ph¶n øng Ho¹t ®éng 3: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Ho¹t ®éng 4: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Ho¹t ®éng 5: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Ho¹t ®éng 6: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn ho¸ häc t¨ng lªn lÇn. VËy t¨ng nhiƯt ®é cđa ph¶n øng ®ã tõ 25OC lªn 75OC th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng A. lÇn. B. 10 lÇn. C. 16 lÇn. D. 32 lÇn. §¸p ¸n D Câu 2: Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH → C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M. Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84ml dung dịch HCl 0,05M. Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian trên. §¸p ¸n: v= 1,9333.10-4 mol/l.ph Câu 3. HS chn bÞ vµ lªn ch÷a bµi 1-4/sgk tr.168 Câu 4.: HS chn bi vµ lªn ch÷a bµi 5/sgk tr. 168 → Na2CO3 (r)+ CO2 (k)+ H2O(k) 2NaHCO3 (r) ← ∆H > Câu 5. HS chn bÞ vµ lªn ch÷a bµi 6/sgk tr. 169 → CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) CaCO3(r) ← ∆H > a) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng dung tÝch, nghÜa lµ lµm gi¶m P, nªn CB lµm t¨ng P hay t¨ng sè mol. b) c) Kh«ng lµm ¶nh hëng ®Õn CB ho¸ häc: ChÊt r¾n kh«ng ¶nh hëng ®Õn CBHH. d) CB chun dÞch theo chiỊu thn: CO + NaOH lµm gi¶m CO2, nªn CB lµm t¨ng CO2. e) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng nhiƯt CB lµm gi¶m nhiƯt. IV- Cđng cè, dỈn dß VỊ nhµ lµm bt sgk cßn l¹i - Chn bÞ theo tê «n tËp HK2, ®Ĩ «n tËp HK2 vµ chn bÞ KTHK2 V- Rót kinh nghiƯm Ngµy so¹n:………. TiÕt : 66 - 67 Bµi 39 Lun tËp Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc (Ban c¬ b¶n) I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc Cđng cè kiÕn thøc vỊ tèc ®é ph¶n øng; c©n b»ng ho¸ häc; chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. 2. KÜ n¨ng - RÌn lun c¸ch vËn dơng c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é cđa ph¶n øng ho¸ häc. - RÌn lun viƯc vËn dơng nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬- Sa- t¬-li-ª ®Ĩ lµm chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc. II- Chn bÞ - GV: Giao cho tỉ líp theo thø tù: Tèc ®é ph¶n øng, c©n b»ng ho¸ häc, bµi 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169 - HS: Lµm theo yªu cÇu cđa GV vµ ®äc tríc bµi lun tËp. III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: Nªu c¸c u tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng? C©n b»ng ho¸ häc lµ g×? Nªu nguyªn lÝ chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc L¬-Sa-t¬-li-ª? 3. Bµi lun tËp: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ho¹t ®éng 1: HS chn bÞ vµ lªn ch÷a bµi 6/sgk Câu 1bµi 6/sgk tr. 169 tr. 169 → CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) ∆H > CaCO3(r) ← Ho¹t ®éng 2: HS chn bÞ vµ ch÷a bµi 7/sgk tr. 169 Ho¹t ®éng 3: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn a) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng dung tÝch, nghÜa lµ lµm gi¶m P, nªn CB lµm t¨ng P hay t¨ng sè mol. b) c) Kh«ng lµm ¶nh hëng ®Õn CB ho¸ häc: ChÊt r¾n kh«ng ¶nh hëng ®Õn CBHH. d) CB chun dÞch theo chiỊu thn: CO + NaOH lµm gi¶m CO2, nªn CB lµm t¨ng CO2. e) CB chun dÞch theo chiỊu thn: T¨ng nhiƯt CB lµm gi¶m nhiƯt. Câu bµi 7/sgk tr. 169 - C¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm ®Ịu ë TT khÝ gi¶m dung tÝch, nghÜa lµ lµm t¨ng ¸p st, c©n b»ng sÏ chun dÞch theo chiỊu gi¶m ¸p st chung hay chun dÞch theo chiỊu gi¶m sè mol. a) NghÞch b) Kh«ng c) Thn d) Kh«ng e) NgÞch Câu Cho phản ứng thuận nghịch: HgO(r) Hg(l) + O2(k) , ∆H >0 Để thu lượng oxi lớn cần phải: A. Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất cao B. Cho phản ứng xảy nhiệt độ cao, áp suất thấp C. Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất thấp D. Cho phản ứng xảy nhiệt độ thấp, áp suất cao Câu 4. Cho cân sau bình kín: Ho¹t ®éng 4: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn → ¬ 2NO2 N2O4. (màu nâu đỏ) (khơng màu). Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có: A. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt. B. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt. C. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt. D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt. Ho¹t ®éng 5: GV tỉng kÕt bµi lun tËp theo b¶ng: NhiƯt ®é ¸p st Nång ®é T¨ng Gi¶m T¨ng Gi¶m T¨ng Gi¶m Xóc t¸c C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu Thu nhiƯt C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu To¶ nhiƯt C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu Gi¶m sè ph©n tư khÝ C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu T¨ng sè ph©n tư khÝ C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu Gi¶m nång ®é C©n b»ng dÞch chun theo chiỊu T¨ng nång ®é Kh«ng lµm chun dÞch c©n b»ng ho¸ häc IV- Cđng cè, dỈn dß - Chn bÞ theo tê «n tËp HK2, ®Ĩ «n tËp HK2 vµ chn bÞ KTHK2 V- Rót kinh nghiƯm ¤n tËp häc k× 2- M«n Ho¸ häc- 10 I - Mục tiêu học: 1. Kiến thức: cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hố thứ số tính chất vật lí ngun tố nhóm. - Cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen. Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh, hợp chất quan trọng Clo - Sự biến đổi tính chất oxi hố đơn chất nhóm halogen.hợp chất halogen .Kỹ năng: - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế halogen hợp chất. - Giải tập: Tính tốn theo phương trình hóa học;Tính tốn theo phương trình hóa học (bài tốn lượng dư) Xác định tên; Bài tốn hỗn hợp II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: III – Phương pháp dạy học chủ yếu. IV- Tiến trình dạy học 1) Ổn định tình hình 2) Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: lÝ thut GV cïng hs «n l¹i c¸c kiÕn thøc bªn Hoạt động học sinh A. Lí thuyết I halogen 1. nhóm halogen gồm : 2. cấu hình e lớp ngồi cùng: 3. tính chất hóa học : tính oxi hóa mạnh ,giảm từ F đến I Tác dụng : Kl,PK,H2O, dd muối haloen đứng sau, Kiềm, chất khử khác 4. Điều chế clo II, Hợp chất HX : tính axits , giảm từ HI đến HF Ho¹t ®éng 3: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn Nước gia ven KClO3 Clorua vơi B. Bài tập Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Clo, Br2 a) K, Na, Mg, Al, Fe, Zn, Cu, H2, H2O. b) KOH(ở t0 thường), KOH(ở 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, KI, MgBr2, CaBr2, Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với HCl: a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2. b) MgO, Al2O3, Fe2O3,ZnO, FeO, CuO c) K2CO3, Na2CO3 MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3 d) KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, e) MnO2, KMnO4, Câu 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl b) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3 → AgCl→ Cl2→Br2→I2→ZnI2 →Zn(OH)2 Câu Hồ tan hồn tồn gam CuO vào lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng ? c) Tính khối lượng mi tạo thành sau phản ứng? Câu Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (đkc). a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính số mol hiđro thu được. b) Xác định tên kim loại R. c) Tính khối lượng muối clorua khan thu được. Câu Cho 0,9 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại. Câu Cho 16 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl thu 8,96 lit khí đktc. Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp X. IV- Cđng cè, dỈn dß - Chn bÞ theo tê «n tËp HK2, ®Ĩ «n tËp HK2 vµ chn bÞ KTHK2 V- Rót kinh nghiƯm ¤n tËp häc k× 2- M«n Ho¸ häc- 10 I - Mục tiêu học: 1. Kiến thức: cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, lượng ion hố thứ số tính chất vật lí ngun tố nhóm. - Cấu hình electron ngun tử cấu tạo phân tử ngun tố nhóm halogen. Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh, hợp chất quan trọng Clo - Sự biến đổi tính chất oxi hố đơn chất nhóm halogen.hợp chất halogen .Kỹ năng: - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học điều chế halogen hợp chất. - Giải tập: Tính tốn theo phương trình hóa học;Tính tốn theo phương trình hóa học (bài tốn lượng dư) Xác định tên; Bài tốn hỗn hợp II – Chuẩn bò đồ dùng dạy học: III – Phương pháp dạy học chủ yếu. IV- Tiến trình dạy học 3) Ổn định tình hình 4) Bài mới: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: lÝ thut GV cïng hs «n l¹i c¸c kiÕn thøc bªn Hoạt động học sinh A. Lí thuyết I Oxi- lưu huỳnh 1. nhóm oxi gồm : Ho¹t ®éng 3: Gi¸o viªn cïng hs ch÷a bµi tËp bªn 2. cấu hình e lớp ngồi cùng: 3. tính chất hóa học : + Oxi tính oxi hóa mạnh Tác dụng : Kl,PK, chất khử khác + Lưu huỳnh : có mức oxi hóa :-2;0;+4;+6 Vừa khử vừa oxi hóa 4. Điều chế oxi II, Hợp chất SO2 H2SO4 B. Bài tập Câu 1: Viết phản ứng xảy cho Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 đặc nóng. Câu 2: Hồn thành phản ứng theo sơ đồ sau a) KClO3→ O2→ H2O→ O2→ SO2→ H2SO3 → SO2→ S→ NO2→ HNO3→ KNO3→ O2 ← H2O2 → KNO3 b) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4→ CuSO4→Cu →FeCl2 → FeCl3→FeCl2→Fe→FeCl3→Fe(NO3)3 c) So → S-2 → So → S+4 → S+6 → S+4 → So Câu 3: Cần dùng ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để dung dịch H2SO4 1,2 M? Câu 4: Cho 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch đầu. Câu 5: Oleum ? Có hiưn tưỵng xẩy pha lỗng oleum ? Cơng thức oleum H2SO4.nSO3. Hãy viết cơng thức axit có oleum ứng với giá trị n = 1. Câu 6: Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l Muối dung dịch sau phản ứng . Câu 7: Cho 20,8 gam hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng du thu 4,48 lít khí (đkc). a) Tính khối lượng chất hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dịch H 2SO4 80% dùng khối lượng muối sinh Câu 8: Cho 45 gam hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng. c) Dẫn khí thu vào 500 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. IV- Cđng cè, dỈn dß - Chn bÞ theo tê «n tËp HK2, ®Ĩ «n tËp HK2 vµ chn bÞ KTHK2 V- Rót kinh nghiƯm . H 2 SO 4 c núng. Cõu 2: Hon thnh cỏc phn ng theo s sau a) KClO 3 O 2 H 2 O O 2 SO 2 H 2 SO 3 SO 2 S NO 2 HNO 3 KNO 3 O 2 H 2 O 2 KNO 3 b) FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2. bt sgk còn lại - Chuẩn bị theo tờ ôn tập HK2, để ôn tập HK2 và chuẩn bị KTHK2 V- Rút kinh nghiệm Ngày soạn: . Tiết : 66 - 67 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học (Ban cơ bản) I-. tập bên Hoạt động 5: Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên Hoạt động 6: Giáo viên cùng hs chữa bài tập bên I. Lí thuyết 1. Tốc độ phản ứng Tốc độ tb= Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng: 2.