SỞ GD-ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BN THI ĐỊNH KÌ LẦN III, NĂM 2010-2011 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn thi: HOÁ HỌC, khối A,B lớp 12 Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 258 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: . Cho biết số khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 (Thí sinh không sử dụng BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC) Câu 1: Hỗn hợp Z gồm hai este X, Y tạo ancol hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O (ở đktc), thu 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam H2O. Công thức este X giá trị m tương ứng A. HCOOCH3 6,7. B. HCOOC2H5 9,5 C. (HCOO)2C2H4 6,6. D. CH3COOCH3 6,7. Câu 2: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO 0,8M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D . Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp A A. 22,32% B. 25,93% C. 51,85% D. 77,78% Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 200 ml hợp chất hữu X (chứa C, H, O) với 1200 ml khí O (lấy dư). Sau phản ứng thể tích 1700 ml, sau qua H 2SO4 đặc 900 ml sau qua KOH 300 ml. Xác định công thức phân tử X, biết khí đo điều kiện. A. C4H8O. B. C3H8O. C. C4H8O2. D. C3H6O2. Câu 4: Phản ứng sau sai? A. C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH B. 3Na[Al(OH)4] + AlCl3 → 4Al(OH)3 + 3NaCl C. Ag2S + 10HNO3 → 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O D. 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Câu 5: Hỗn hợp X gồm CO NO có tỉ khối so với H2 14,5. V(l) hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 1,6g O2 hỗn hợp Y. Cho Y sục vào 200 ml dung dịch NaOH 2M 200ml dung dịch A . Số chất tan dung dịch A nồng độ chất dung dịch A A. 0,25M B. 0,20M C. 0,20M D. 0,25M Câu 6: Khi trộn thể tích dung dịch A có pH = 13 dung dịch B có pH = thu dung dịch có pH A. 12,95 B. 12,65 C. 1,35 D. 1,05 Câu 7: Hợp chất A tạo ion M 2+ ion X 22− . Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 đó, tổng số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 47. Tổng số hạt mang điện ion M 2+ nhiều ion X 22− 76 hạt. Vị trí M bảng tuần hoàn A. 12, chu kì 3, nhóm IIA B. 20, chu kì 4, nhóm IIA C. 56, chu kì 6, nhóm IIA D. 38, chu kì 5, nhóm IIA Câu 8: Có đồng phân dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H6O2? A. 4. B. 5. C. 2. D. 3. Câu 9: Cho công thức chất A C3H5Br3. Khi A tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo hợp chất tạp chức ancol bậc anđehit. Công thức cấu tạo A A. CH3-CHBr-CHBr2. B. CH2Br-CHBr-CH2Br. C. CH2Br-CH2-CHBr2. D. CH3-CBr2-CH2Br. Câu 10: Cho chất: tinh bột, benzen, chất béo, protein. Số chất đốt cháy hết không khí tạo hỗn hợp cháy gồm CO2, H2O, N2 A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 11: Thêm từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Na 2CO3 1M NaHCO3 0,5M dung dịch A giải phóng V lít khí CO đktc . Cho thêm nước vôi vào dung dịch A tới dư thu m gam kết tủa trắng. Giá trị m V Trang 1/4 - Mã đề thi 258 A. 15gam 3,36lít B. 15gam 2,24lít C. 10gam 3,36lít D. 10gam 2,24lít Câu 12: Cho phản ứng sau Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 : hệ số cân HNO3 phương trình hoá học A. 38 B. 66 C. 48 D. 30 Câu 13: Hiện tượng thí nghiệm mô tả không đúng? A. Cho Br2 vào dung dich phenol xuất kết tủa màu trắng. B. Cho phenol vào dung dịch NaOH, ban đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng nhất. C. Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất vẩn đục màu trắng. D. Cho quì tím vào dung dịch phenol, quì chuyển màu đỏ. Câu 14: Trạng thái lai hóa nguyên tử cacbon phân tử: CO 2; C2H6; C2H2 C2H4 A. sp; sp3; sp2; sp. B. sp; sp2; sp; sp3. C. sp; sp3; sp; sp2. D. sp2; sp3; sp; sp2. Câu 15: Khi thuỷ phân 0,01 mol este E tạo axit hữu đơn chức X ancol Y dùng 1,68 gam KOH, thuỷ phân 6,35 gam E cần 3,0 gam NaOH thu 7,05 gam muối. Công thức phân tử este A. C12H14O6. B. C12H20O6. C. C14H18O6. D. C9H12O6. Câu 16: Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa dung dịch sau: glixerol; glucozơ; lòng trắng trứng; axit fomic; natri hiđroxit; axit axetic . Để phân biệt dung dịch dùng loại thuốc thử A. Br2. B. AgNO3/NH3. C. Qùi tím. D. CuSO4. Câu 17: Cho m gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,9M H2SO4 0,2M thu 0,672 lít khí NO đktc sản phẩm dung dịch X có pH = x. Giá trị m x A. 2,88 1,5. B. 1,92 1,0 C. 2,88 1,0 D. 1,92 1,5. Câu 18: Đun nóng 132,35 gam axit axetic với 200 gam ancol isoamylic ((CH 3)2CH-CH2CH2-OH) có H2SO4 làm xúc tác thu isoamyl axetat (dầu chuối). Tính lượng dầu chuối thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 68%. A. 97,5 gam. B. 195,0 gam. C. 292,5 gam. D. 159,0 gam Câu 19: Dùng thuốc thử sau để phân biệt bốn chất rắn: NaCl, CaCO3, Na2CO3 BaSO4 A. Nước B. Nước CO2 C. Nhiệt phân D. Quỳ tím Câu 20: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A. Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) B. CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc) C. Fe2O3, Al2O3, CO2,HNO3 D. CO, Al2O3, K2O, Ca Câu 21: Ứng với công thức phân tử C 3H6O có hợp chất mạch hở bền tác dụng với H (Ni, t0) sinh ancol? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 22: Để trung hoà hỗn hợp gồm axit axetic, ancol propylic p-crezol cần 150 ml dung dịch NaOH 2M. Hoà tan hoàn toàn 28,8 gam hỗn hợp hexan cho Na dư vào thu 4,48 lít H (ở đktc). Lượng p-crezol hỗn hợp A. 0,2 mol. B. 0,1 mol. C. 0,4 mol D. 0,3 mol Câu 23: So sánh tính bazơ chất sau: (a) C 6H5NH2; (b) CH3-NH2; (c) CH3-C6H4-NH2; (d) O2NC6H4-NH2 A. b > c > a > d B. b > c > d > a C. a > b > d > c D. a> b > c > d Câu 24: Polime dây có cấu tạo không điều hoà? H H H H Cl Cl Cl Cl A. -H2C - C - CH2 - C - CH2 - C - CH2-CCH3 CH3 CH3 CH3 B. -H2C - C - C - CH2 - CH2 - C - C- CH2CH3CH3 CH3CH3 H H H H -H2C - C - CH2 - C - C H2 - C -H2C - C = C - CH2 - CH2 - C = C- CH2OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 Cl Cl C. D. Câu 25: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C3H5Br A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. H Trang 2/4 - Mã đề thi 258 Câu 26: Cho cân sau: 3A(k) ⇄ 2B(k) + D(r). Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng lên. Khẳng định sau đúng? A. Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận. B. Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận. C. Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch. D. Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch. Câu 27: Khi trùng ngưng 7,5 gam axit amino axetic với hiệu suất 80%, amino axit dư, thu m gam polime 1,44 gam H2O. Giá trị m A. 4,56. B. 4,25. C. 6,00. D. 5,56. Câu 28: Nung hỗn hợp gồm 11,2g Fe; 6,4g Cu 26g Zn với lượng dư lưu huỳnh đến hoàn toàn. Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dich HCl dư thu khí A . Tính thể tích dung dịch CuSO 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí A? A. 872,73ml B. 750,25lm C. 525,25ml D. 1018,18ml Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,336 lít khí (ở đktc) ankađien liên hợp X. Sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 40 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M thu 8,865 gam kết tủa . Công thức phân tử X A. C3H4 C5H8 B. C4H6. C. C3H4. D. C5H8. Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm C xHyCOOH; CxHyCOOCH3 CH3OH thu 2,688 lít CO2 (ở đktc) 1,8 gam H 2O. Mặt khác, cho 2,76 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH. Công thức CxHyCOOH A. CH3COOH. B. C2H5COOH. C. C3H5COOH. D. C2H3COOH. Câu 31: X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M. Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = 2. Tỉ lệ thể tích dung dịch Y dung dịch X A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 2:3 Câu 32: Cho isopren phản ứng với Br2 theo tỉ lệ 1:1. Số sản phẩn thuộc loại dẫn xuất đibrom thu (không xét đồng phân hình học) A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 33: Những câu sau đây, câu sai ? A. Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp hơn. B. Phân tử NH4NO3 chứa liên kết ion, liên kết cộng hoá trị. C. Trong nhóm A, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần. D. Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron nhau. Câu 34: Phát biểu không đúng? A. Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ este axit béo no, tồn thể rắn. B. Dầu thực vật chủ yếu cấu thành từ este axit béo không no, tồn thể lỏng. C. Hiđro hoá dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn. D. Chất béo nhẹ nước không tan nước Câu 35: Cho CO phản ứng với CuO thời gian tạo hỗn hợp khí A hỗn hợp rắn B . Cho A phản ứng với dung dịch chứa 0,025mol Ca(OH) tạo 2(g) kết tủa . Lấy chất rắn B phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư tạo V(lít) khí (đktc) màu nâu đỏ. Giá trị V là: A. 1,344 lít 0,672 lít B. 1,120 lít 0,896 lít C. 1,344 lít 0,896 lít. D. 1,120 lít 0,672 lít Câu 36: Cho 15 gam fomon 37,5% tác dụng với lượng dư AgNO 3/NH3 thấy xuất m gam kết tủa . Giá trị m A. 40,5 B. 108,0. C. 42,8 D. 81,0. Câu 37: Hỗn hợp X gồm NaBr NaI. Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch A. 39,1% B. 64,3% C. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X A. 47,8% D. 35,9% Câu 38: Chất A có công thức phân tử C 11H20O4. A tác dụng với NaOH tạo muối axit hữu B mạch thẳng ancol etanol propan-2-ol. Công thức cấu tạo A A. C2H5OOC[CH2]4COOCH(CH3)2. B. C2H5OOC[CH2]4OOCCH2-CH2-CH3. Trang 3/4 - Mã đề thi 258 C. C2H5OOC[CH2]4COOCH2-CH2-CH3. D. C2H5OOC[CH2]4OOCCH(CH3)2. Câu 39: Phát biểu không đúng? A. Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối. B. Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron. C. Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron. D. Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron. Câu 40: Chia 4,58g hỗn hợp gồm ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần nhau: - Phần tan hoàn toàn dung dịch HCl giải phóng 1,456l H (đktc) tạo m(g) hỗn hợp muối clorua . - Phần bị oxi hóa hoàn toàn thu m’(g) hỗn hợp ba oxit. Giá trị m m’ là: A. 7,035 4,37 B. 7,035 3,33 C. 6,905 3,33 D. 6,905 4,37 Câu 41: Hợp chất thơm X, có công thức phân tử C 8H8O2 vừa có khả tác dụng với Na, vừa có khả tác dụng với NaOH làm quì tím chuyển màu hồng. Số đồng phân cấu tạo X A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. H2N-CH-CO-NH-CH2-CO-NH-CH-COOH Câu 42: Tên gọi cho peptit CH3 CH3 A. alanylglyxylalanyl. B. glixylalanylglyxin. C. glixylalanylglyxin. D. alanylglixylalanin. Câu 43: Trộn 6,102 gam hỗn hợp Al, Fe3O4 CuO (các chất có số mol) tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư V ml (ở đktc) hỗn hợp khí NO2 NO theo tỉ lệ mol tương ứng 1:1. Giá trị V A. 403,2 B. 645,12 C. 604,8 D. 806,4 − + + − Câu 44: Cho ion:HSO −4 , NO , C6H5O-, -OCO-CH2-NH , CH3NH , Cu2+, Ba2+, Al(OH) −4 , HCO . Tổng số ion có vai trò axit tổng số ion có vai trò lưỡng tính A. B. C. 1và D. 22+ + Câu 45: Cho ion sau: Cl ; S ; Ca ; K . Thứ tự tăng dần bán kính ion A. Cl-; S2-; Ca2+; K+. B. .Ca2+; K+; Cl-; S2-. C. S2-; Cl-; K+; Ca2+ D. Ca2+; K+; S2-; ClCâu 46: Để chuẩn độ dung dịch Fe2+ axit hoá phải dùng 50 ml dung dịch K 2Cr2O7 0,02M. Để chuẩn độ lượng dung dịch Fe 2+ dung dịch KMnO4 thể tích dung dịch KMnO 0,02M cần dùng A. 60 ml B. 30 ml C. 120 ml D. 25 ml Câu 47: Tinh thể NaCl kết tinh theo kiểu mạng lập phương tâm mặt. Số ion clo tiếp giáp với ion natri A. 12. B. 8. C. 6. D. 4. Câu 48: Trong kg gạo chứa 81% tinh bột, có số mắt xích –C6H10O5- A. 16,20.1024. B. 3,012.1024. C. 12,044.1024. D. 6,020.1024. Câu 49: Hãy lựa chọn hoá chất cần thiết phòng thí nghiệm để điều chế khí sunfurơ? A. CaSO3 dung dịch H2SO4 đặc B. Na2SO3 dung dịch H2SO4 đặc C. CaSO4 dung dịch H2SO4 đặc D. CaSO4 dung dịch H2SO4 loãng Câu 50: Trong số chất propan, etyl clorua, axeton, etyl axetat, chất tan tốt nước A. axeton B. etyl clorua C. etyl axetat D. propan. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 4/4 - Mã đề thi 258 . + NaOH B. 3Na[Al(OH) 4 ] + AlCl 3 → 4Al(OH) 3 + 3NaCl C. Ag 2 S + 10HNO 3 → 2AgNO 3 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O D. 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 Câu. toàn thu được m’(g) hỗn hợp ba oxit. Giá trị của m và m’ lần lượt là: A. 7, 035 và 4 ,37 B. 7, 035 và 3, 33 C. 6,905 và 3, 33 D. 6,905 và 4 ,37 Câu 41: Hợp chất thơm X, có công thức phân tử C 8 H 8 O 2 . BẮC NINH TRƯỜNG THPT CHUYÊN BN THI ĐỊNH KÌ LẦN III, NĂM 2010 -2011 (Đề thi có 04 trang) ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Môn thi: HOÁ HỌC, khối A,B lớp 12 Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 258 Họ, tên thí