sưu tầm câu hỏi trắc nghiệm hóa lí đầy đủ

Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpi của hệ∆H, hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ ∆U B.. Hiệu ứng nhiệt ph

BÀI TẬP CHƯƠNG I:

NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌCCâu 1: Chọn phát biểu đúng:

A Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc trạng thái đầu

B Biến thiên của hàm trạng thái chỉ phụ thuộc trạng thái cuối

C Biến thiên của hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình

D Biến thiên của hàm trạng thái phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối của hệ,không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình

Câu 2: Chọn phát biểu đúng: không phải hàm trạng thái là đại lượng sau

A Nội năng B Entanpi C Năng lượng tự do Gibbs D Công

Câu 3: Trong các khẳng định sau, khẳng định đúng là:

A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên entanpi của hệ(∆H), hiệu ứng nhiệt phản ứng đo ở điều kiện đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ (∆U)

B Khi phản ứng tỏa nhiệt ∆H > 0

C Khi phản ứng thu nhiệt ∆H < 0

D Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện đo cũng như trạng tháichất ban đầu, chất tạo thành sau phản ứng

Câu 4: Sinh nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó

Câu 5: Thiêu nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 2mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là không đúng:

A Sinh nhiệt của các đơn chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không

B Thiêu nhiệt của các đơn chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không

C Sinh nhiệt của các hợp chất bền trong điều kiện tiêu chuẩn luôn khác không

D Thiêu nhiệt của H2O, O2 trong điều kiện tiêu chuẩn luôn bằng không

Câu 7: Công thức tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 2CO(k) + O2(k)→ 2CO2(k) dựa vào sinhnhiệt các chất là:

A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol

Câu 13: Cho biết biến thiên entanpi tiêu chuẩn của các quá trình:

Vậy, năng lượng phân ly liên kết của H – I phải là:

Câu 16 Giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 0,85 mol khí lý tưởng từ áp suất 15atm và nhiệt độ

270C tới áp suất 1atm Công A, nhiệt Q, ∆U bằng:

Câu 17: Nén đẳng nhiệt thuận nghịch 3 mol khí lý tưởng từ áp suất 1atm và nhiệt độ 4000K tới

áp suất 5atm Công A bằng:

298 bằng:

Câu 20: Cho sinh nhiệt của phản ứng tổng hợp benzen lỏng từ axêtylen khí

3C2H2(khí)  → C6H6(l)0

298

∆Η

(sinh) = 54,194 11,72 (kcal/(mol))

Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng tích (∆U)của phản ứng là:

A 1625,5 calB -162,55 kcal C 12,65 kCal D -149,09 kCal

Câu 21: Biết rằng nhiệt cháy ∆Ht

298 của C, H và C4H6O4 lần lượt là: -393,51 ; -285,84 và -1487kJ/mol 4C(r) + 3H2(k) + 2O2(k) → C4H6O4(r)

A 90,4165 kJ B -944,56 kJ C 904165 kJ D Đáp án khác

Câu 23: Nhiệt dung đẳng áp của khí H2, O2 và hơi H2O lần lượt bằng 28,8 J/mol.K; 29,3J/mol.K; 33,6 J/mol.K Hiệu ứng nhiệt hình thành hơi nước ở 250C bằng -241,82 kJ/mol Vậy hiệuứng nhiệt hình thành hơi nước ở 1000C là:

A - 212,56 kJ/mol B 212,56 kJ/mol C 424,6 kJ/mol D Đáp án khác

Vậy hiệu ứng nhiệt của phản ứng ở 4730K là:

Câu 25: Lượng Qpcần dùng để nung nóng 128g O2 từ 270 đến 1270C, biết rằng nhiệt dung đẳng

áp của khí O2 trong khoảng nhiệt độ trên được biểu thị bằng phương trình:

Cp= 26,19.10-3 T + 8,98.10-6 T2 (J/mol.K) là:

Câu 26: Khi cho 32,69g Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng trong điều kiện đẳng tích ở

250C thấy thoát ra 17,1 kcal, biết MZn= 65,38 Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp là:

A -33,608 kcal B 33,608 kcal C 33 kcal D 33608 kcal

Câu 27: Ở 250C, 1atm, 2,1g bột sắt kết hợp với lưu huỳnh tỏa ra 0,87 kcal (trong điều kiệnđẳng áp) Nhiệt phân hủy của sắt sunfua là:

A 23,2 kcal/mol B 33,608 kcal/mol C 33 kcal/mol D -23 kcal/mol

Câu 28: 3,27g kẽm khi đốt cháy tỏa ra 4,15 kcal, vậy nhiệt tạo thành của kẽm oxit là:

A 82,97 kcal/mol B -82,97 kcal/mol C 82 kcal/mol D 8297 kcal/mol

Câu 29: 9g nhôm kết hợp với oxi cho 65,5 kcal, vậy nhiệt tạo thành của nhôm oxit là:

A 131 kcal/mol B -131 kcal/mol C 393 kcal/mol D -393 kcal/mol

Câu 30: Đốt cháy 0,532g C6H6 lỏng trong một lượng khí oxi dư trong điều kiện đẳng tích ở

250C cho khí cacbonic và nước lỏng, đồng thời tỏa ra 5,33 kcal Nhiệt đốt cháy của C6H6 bằng:

Câu 31: Cho 12g Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal, 6,2g P cháy tỏa ra 37 kcal, 168g CaO tác dụng với

142g P2O5 tỏa ra 160,50 kcal, hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp Vậy nhiệt tạo thành tiêuchuẩn của Ca3(PO4)2 tinh thể là:

A 968 kcal/mol B -986,2 kcal/mol C 689 kcal/mol D Đáp án khác

CHƯƠNG II: CHIỀU HƯỚNG VÀ GIỚI HẠN CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA

HỌC

Câu 1: Chọn phát biểu đúng:

A Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy của hệ phụ thuộc đường đi

B Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất

C Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có:

A dS > 0 quá trình tự xảy ra B dS < 0 quá trình không tự xảy ra

C dS = 0 quá trình đạt tới trạng thái cân bằng D Cả A,B,C

Câu 3: Chọn phát biểu sai:

Câu 4: Để dự đoán chiều hướng diễn biến của các phản ứng ở nhiệt độ thường, ta có thể dựa trên dấu

của các đại lượng sau:

A ∆ G 0< 0 B ∆ S 0> 0 C ∆ H 0< 0 D A và B đúng

Câu 5: Cho quá trình : A + B → C + D Biểu thức tính biến thiên entropy của quá trình là:

A ∆S =S D +S C −S A −S B B ∆S =S D +S C −S A +S B

C ∆S =S A +S B −S C −S D D ∆S =S A +S B −S C +S D

Câu 6: Quá trình chuyển pha gồm:

Câu 7: Entropy ở trạng thái lớn nhất là:

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong các quá trình sau:

Câu 10: Phản ứng CaCO3(rắn)→ CaO(rắn) + CO2(khí) là phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu của 3 đại lượng ∆ H 0, ∆ S 0, ∆ G 0 của phản ứng ở 250C là:

A ∆ H 0< 0, ∆ S 0< 0, ∆ G 0< 0 B ∆ H 0< 0, ∆ S 0> 0, ∆ G 0< 0

C ∆ H 0> 0, ∆ S 0> 0, ∆ G 0< 0 D ∆ H 0>0, ∆ S 0> 0, ∆ G 0> 0

Câu 11: Cho biết: H2O2(lỏng)→ H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ; ∆ H0298= − 98 , 2 kJ

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng?

A ∆ S 0> 0, ∆ G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

B ∆ S 0> 0, ∆ G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

C ∆ S 0< 0, ∆ G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

D ∆ S 0< 0, ∆ G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

Câu 12: Công thức tính biến thiên entropy của quá trình trộn lẫn 3 khí lí tưởng ở cùng điều kiện nhiệt

độ, áp suất là:

A

3

3 2 1 3 2

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R

2 1

n

n n R n n

n n R

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R

) mol

C ∆ G0298= − 5 , 3834 kJ; phản ứng xảy ra theo chiều thuận

D ∆ G0298= + 53 , 834 kJ; phản ứng xảy ra theo chiều nghịch

Câu 18: Biến thiên entropy của 1mol nước đá khi nóng chảy hoàn toàn, cho biết nhiệt nóng chảy của

nước đá ở 00C 6003,7 kJ/mol là:

A 21,99 (kJ/K) B - 21,99 (kJ/K) C 2,199 (kJ/K) D 2199 (kJ/K)

Câu 19: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 250C đến 6000C ở áp suất không đổi, cho

)./(10.7,1010

Câu 19: Biến thiên entropy của quá trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 5 mol khí lí tưởng từ 2atm đến

1atm ở 250C là:

A 6,89 (cal/K) B – 6,89 (cal/K) C 68,9 (cal/K) D.-68,9(cal/K)

Câu 20: Biến thiên entropy của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 1 mol khí lí tưởng O2 từ 0,001atmđến 0,01atm ở 250C là:

A 0,107 (cal/K) B - 0,107 (cal/K) C 107 (cal/K) D.10,7(cal/K)

Câu 23: Biến thiên entropi cuûa quá trình đun nóng 100g H2O ở trạng thái lỏng ở 2730K đến H2O ở trạngthái hơi ở 3900K dưới áp suất 1atm, biết 539( / ); 1( / ); ) 0.5( / )

2 )

2

373 cal g C cal g K C cal g K

A 0,107 (cal/K) B 177,94 (cal/K) C 107 (cal/K) D Kết quả khác

Câu 24: Biến thiên entropi khi trộn lẫn 200g nước ở 150C với 400g nước ở 600C Biết rằng hệ là cô lập

và nhiệt dung (mol) của nước lỏng là 75,3 J/mol.K là:

Câu 30: Chuyển đẳng nhiệt thuận nghịch 36g nước lỏng ở 1000C và 1atm thành hơi nước ở cùng nhiệt

độ nhưng dưới áp suất 0,1atm Chấp nhận hơi nước là khí lí tưởng và cho biết nhiệt hóa hơi của nước trongcùng điều kiện trên là ∆Hhh = 40,292 kJ/mol Vậy ∆S thu được của quá trình là:

Câu 33: Ở 250C entropy của 1 nguyên tử gam than chì bằng 5,44 J/ntg.K và của kim cương bằng 2,51J/ntg.K Biến thiên entanpy đốt cháy của kim cương lớn hơn biến thiên entanpy đốt cháy của than chì là:418,4 J/ntg Vậy ∆G của quá trình:Cthan chì → Ckim cương là

A -454,382 (J/ntg) B 454,382 (J/ntg) C -45,4382 (J/ntg) D Kết quả khác

Câu 34: Nhiệt nóng chảy của nước đá ở 00C bằng 334,46J/g Entropy của nước đá và nước lỏng lần lượtbằng 2,008J/g.K và 4,184 008J/g.K ∆G khi làm đông đặc 1mol nước ở -50C bằng:

A -5,473 (J/mol) B 54 (J/mol) C 5,473 (J/mol) D -54 (J/mol)

Câu 35: Nhiệt dung đẳng áp phân tử gam của KBr trong khoảng nhiệt độ 2930K đến 9230K được biểudiễn: Cp = 48,367 + 13,891.10-3T (J/mol.K) Vậy biến thiên entropy trong quá trình đun nóng thuận nghịch1mol KBr từ 298,2 đến 5000K là:

A Vt > Vn B Vt < Vn C Vt = Vn D Vt ≠ Vn

Câu 2: Phản ứng thuận nghịch xảy ra theo:

A Hai chiều B Chiều thuận C Chiều nghịch D Chiều định trước

Câu 3: Một số hằng số cân bằng thường gặp là:

Câu 4: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là:

A Nhiệt độ, nồng độ các chất B Nhiệt độ, nồng độ các chất, áp suất

Câu 5: Cân bằng sau có chiều thuận là chiều thu nhiệt:

N2(k) + O2(k) 2NO(k) ∆H > 0

Để thu được nhiều NO ta có thể:

A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D Giảm nhiệt độ

Câu 6: Cho phản ứng N2(k) + 3 H2(k) 2NH3(k) ∆H < 0

Để thu được nhiều NH3 ta nên:

A Dùng áp suất cao, nhiệt độ cao B Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao

C Dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấpD Dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp

Câu 4: C2H4(k) + H2(k) C2H6(k)

Biểu thức hằng số KP của phản ứng là:

A

2 4 2

6 2

H C

H C p

p p

p

6 2

2 4

2

H C

H H C p

p

p p

C

4 2

6 2

H C

H C p

H

H C p

CaCO

CO CaO p

p

p p

Ở 8000C, áp suất hơi của CO2 là 0,236 atm Vậy hằng số cân bằng KC của phản ứng trên là:

Câu 9: Cho phương trình hoá học N2 (k) + O2(k) tia lua dien 2NO(k); ∆H > 0

Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? A Nhiệt

A Thuận, thuận, nghịch B Nghịch, nghịch, thuận

C Nghịch, thuận, thuận D Thuận, nghịch, nghịch

Câu 11: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau :

N2(k) + 3H2(k)

p, xt

2NH3(k) ∆H = -92kJHãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng? Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo raamoniac nhiều hơn nếu

A Giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ

B Giảm nồng độ của khí nitơ và khí hiđro

C Tăng nhiệt độ của hệ

D Tăng áp suất chung của hệ

Câu 12: Trong các phản ứng sau, pứ nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng pứ:

a) N2 + 3H2 2NH3 b) 2NO + O2 2NO2

c) N2 + O2 2NO d) 2SO2 + O2 2SO3

Câu 13: Một phản ứng hoá học có dạng: 2A(k) + B(k) 2C(k), ∆H > o

Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hoá học sang chiều thuận? A Tăng

C Dùng chất xúc tác thích hợp D A, B đều đúng

Câu 14: Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) → AB2(k)

Tốc độ phản ứng sẽ tăng, nếu:

A Tăng áp suất B Tăng thể tích của bình phản ứng

C Giảm áp suất D Giảm nồng độ khí A

Câu 15: Trộn 1 mol khí CO với 3 mol hơi nước ở 8500C trong một bình phản ứng dung tích 1 lít:

C Kp(2) = 2Kp(1) D Khơng xác định được

Câu 18: Cho biết:

S(thoi) S(đơn tà)

( )S

mol / kJ

A Toả nhiệt B Thuận nghịch.

C Đều tạo thành các chất khí D Đều là các phản ứng oxi hoá-khử

Câu 20: Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, Biện pháp kĩ thuật nào sau

đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm

B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C

C Tăng nồng độ khí cacbonic

D Thổi không khí nén vào lò nung vôi

Câu 21: Cho phản ứng sau:

Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH3 là 0,30mol/l, của N2 là 0,05mol/l và của H2 là 0,10mol/l Hằng

số cân bằng của hệ là giá trị nào sau đây?

Câu 23: Cho phương trình hoá học: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) Biết rằng nồng độ cân bằngcủa CO là 0,20mol/l và của Cl2 là 0,30mol/l và hằng số cân bằng là 4 Nồng độ cân bằng của chất tạo thành

ở một nhiệt độ nào đó cuả phản ứng là giá trị nào sau đây?

Câu 24: Trong bình kín có thể tích là 3 lit Thoạt đầu người ta cho vào 168 gam N2 và 6 gam H2 ở nhiệt

Nồng độ lúc cân bằng H2, CO2, H2O và CO lần lượt là 0,600; 0,459; 0,500 và 0,425 mol/l

Tìm Kp và Kc Kp = Kc = 0,772

Câu 29: Ở 800oC trong bình 5 lít chưa 1 mol HI(K), lúc cân bằng có 4,8% HI phân ly Tính Kp và

Câu 30: Ở 800oC trong bình chứa 1 mol HI(K), lúc cân bằng có 4,8% HI phân ly Tính KN? Câu 31:

NO2 2NO + O2; xác định KN?

CHƯƠNG V: DUNG DỊCHCâu 1: Dung dịch là một thể thống nhất gồm:

Câu 2: Chất tan có thể là chất:

A Rắn B Khí C Lỏng D Cả A,B,C

Câu 3: Nồng độ đương lượng CN cho biết:

A Số đương lượng gam chất tan có trong 1 lít dung dịch

B Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch

C Số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

D Số chất tan có trong 1 lít dung dịch

Câu 4: Trong công thức Đ = M/n đối với phản ứng oxi hóa khử thì n là:

A Số ion H+ B Số ion OH- C Số e trao đổi D Số mol

Câu 5: Để chiết chất tan A ra khỏi dung môi B người ta có thể sử dụng phương pháp:

Câu 6: Điều kiện để có sự sôi xảy ra là:

A Pl = Ph B Pl = Ph = Pkhí quyển C Ph = Pkhí quyển D Pl = Pkhí quyển

Câu 7: Nồng độ molan cho biết số mol chất tan có trong bao nhiêu gam dung môi:

Câu 8: Chọn phát biểu sai đối với dung dịch lí tưởng:

A Trong quá trình hòa tan không kèm theo hiệu ứng nhiệt

B Trong quá trình hòa tan có kèm theo hiệu ứng nhiệt

Câu 11: Biểu thức VA.CN(A) = VB.CN(B) cho biết:

A 36,5 B 35,5 C 36 D 18

Câu 14: Trong hai phương pháp chiết suất, phương pháp nào hiệu quả hơn:

Câu 15: Phương pháp nào dùng để xác định phân tử lượng của chất tan:

A Phương pháp nghiệm lạnh B Phương pháp nghiệm sôi

Câu 16: Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 74% (d = 1,664) để pha chế 250g dungdịch H2SO4 20%?

Câu19: Cho phản ứng sau H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Pha 49g H2SO4 nguyên chất thành 200ml dung dịch CN của H2SO4 là:

Câu 23: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C12H22O11 vào 100 gam H2O

để tăng nhiệt độ sôi lên 10K, biết E = 0,52?

Câu 24: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C12H22O11 vào 100 gam H2O

để giảm nhiệt độ đông đặc xuống 10K, biết K = 1,86?

Câu 25: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của benzen là bao nhiêu biết 100g benzen hòa tan 4g

naphtalen (K = 5,12):

Câu 26: Khi hòa tan 13g campho vào 400g đietyl ete thì nhiệt độ sôi tăng thêm 0.4530k.Khối lượng của phân tử campho là:

Câu 2 7: Nhiệt độ đông đặc của naphtalen là 80,60C Khi hoà tan 1,27g một chất B trong100g naphtalen thì dd đông đặc ở 75,20C Vậy phân tử lượng của B là (biết hằng sốnghiệm lạnh bằng 6,8):

Câu 28: Axit kỹ thuật đông đặc ở 16,40C Băng điểm của axit nguyên chất là 16,70C.Hằng số nghiệm lạnh của axit nguyên chất bằng 3,9 Vậy nồng độ molan của tạp chất cótrong axit kỹ thuật là:

Câu 29: Hằng số nghiệm sôi nước bằng 0,513 Xác định nhiệt độ sôi của dd chứa 0,05

mol chất tan không bay hơi không phân ly trong 200 g nước?

Câu 30: Nhiệt độ sôi của CS2 nguyên chất là 46,20C, nhiệt độ sôi của dung dịch chứa0.217g lưu huỳnh trong 19,18g CS2 là 46.3040C Hãy xác định xem mỗi phân tử lưuhuỳnh có bao nhiêu nguyên tử, biết E = 2.37

Câu 31 : Cho 4 lít dung dịch nước chứa 0,06 gam iốt Lượng iốt còn lại trong dung dịch

nước là bao nhiêu sau khi dùng 80ml CS2 để chiết 1 lần (Biết Kpb = 1,67.10-3)

A 4,62.10-3g B 46,2.10-3g C 4,62.103g D Kết quả khác

Câu 32 : Cho 0,02g iốt chứa trong 2 lít nước Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là

bao nhiêu sau khi dùng 50ml CS2 để chiết 5 lần (Biết Kpb = 1,67.10-3)

A 1,62.10-3g B 19,68.10-3g C 1,968.10-5g D Kết quả khác

Câu 33 : Hằng số phân bố giữa CHCl3 và H2O là 0,953 Cần bao nhiêu lít H2O thêm vào1lít dung dịch SO2 trong CHCl3 để tách được 25% SO2

Câu 34: Nhiệt hóa hơi riêng của nước ở nhiệt độ sôi là 2464 kJ/mol Nhiệt độ sôi của

dung dịch chứa 0,05mol chất tan không bay hơi trong 200g nước là:

Câu 37 : Cho 10g một chất tan hòa tan vào 100g bezen thì dưới cùng một áp suất không

đổi, nhiệt độ của hệ tăng từ 80,1 đến 80,90C Xác định phân tử lượng của chất tan biết