UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HÓA 9 Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm): Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau: Nung nóng Cu trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hoà tan chất rắn A trong H 2 SO 4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl 2 vừa tác dụng với dd NaOH. Câu 2(1,5đ): Sử dụng duy nhất một thuốc thử hãy nhận biết 5 ống nghiệm chứa các chất rắn sau: CuO, CuS, FeS, MnO 2 , Ag 2 O Câu 3(1,5đ):Trình bày phương pháp tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp 3 khí SO 2 , CO 2 , CO. Câu 4(2,0đ): Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí nghiệm sau : 1. Cho CO 2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO 2 ). Sau đó cho tiếp nước vôi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư. 2. Hai kim loại nhôm và sắt giống nhau, nêu 4 cách đơn giản nhận ra từng thanh kim loại. Câu 5(3,0đ): Hoà tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho toàn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 lấy dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của Al và S trước khi nung. (Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207. N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12) HẾT UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HÓA 9 Câu Đáp án Điểm 1 (2,0đ) (1) 2Cu + O 2 = 2CuO ( t 0 C) (0,25 điểm) Do A tác dụng với H 2 SO 4 đđ thu được khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư, CuO (2) Cu dư + 2H 2 SO 4 đđ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,25 điểm) (3) CuO + H 2 SO 4 đđ CuSO 4 + H 2 O (0,25 điểm) (4) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (0,25 điểm) (5) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (0,25 điểm) Do dd E vừa tác dụng được với dd BaCl 2 , tác dụng với dd NaOH: Chứng tỏ dd E có chứa 2 muối (6) SO 2 + KOH KHSO 3 (0,25 điểm) (7) SO 2 + 2KOH K 2 SO 3 + H 2 O ( hoặc : KHSO 3 + KOH dư K 2 SO 3 + H 2 O ) (8) 2KHSO 3 + 2NaOH K 2 SO 3 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O (9)_K 2 SO 3 + BaCl 2 BaSO 3 + 2KCl 0,2 đ 0,25 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,25 đ 0,2 đ 0,2đ 0,25 đ 0,25 đ 2 (1,5đ) - Lấy mẫu thử và dùng thuốc thử là dung dịch axit HCl - Cho 1-2 ml dd axit HCl vào mỗi mẫu thử nhận ra đồng thời + chất rắn CuO vì tan taọ dd màu xanh lam (PT) + chất rắn FeS vì tan tạo dung dịch màu lục nhạt, có khí mùi trứng thối thoát ra (PT: FeS + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 S + chất rắn MnO 2 : tan và có khí màu vàng lục thoát ra MnO 2 + 4HCl -> MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 + chất rắn Ag 2 O: vì tan và trong dd có kết tủa trắng, kết tủa này dễ phân hủy ngoài ánh sáng Ag 2 O + HCl -> AgCl + H 2 O + còn lại CuS không tan trong axit HCl 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 3 (1,5đ) - Sục hỗn hợp 3 khí qua dd Br 2 , SO 2 phản ứng , thu lấy CO 2 , CO không phản ứng SO 2 + 2H 2 O + Br 2 -> H 2 SO 4 + 2HBr - Cô đặc dd thu được và cho S và H 2 SO 4 đặc, nóng thu được SO 2 2H 2 SO 4 đặc, nóng + S -> 2SO 2 + H 2 O - Sục hỗn hợp khí CO 2 , CO qua dd kiềm NaOH dư, thu lấy CO không phản ứng, CO 2 phản ứng theo PT: CO 2 + 2NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O - Thêm H 2 SO 4 dư vào dd thu được CO 2 H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 -> Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 4(2,0đ) 1.Nước vôi trong đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa(max) 0,25đ Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (1) (0,25 điểm) - Sau một thời gian kết tủa tan trở lại, sau cùng trong suốt. (0,25 điểm) CaCO 3 + CO 2 dư + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (2) (0,25 điểm) Nhận xét: Khi n = n n = max (0,5 điểm) Khi n = 2n n = 0 (0,5 điểm) - Cho tiếp dd Ca(OH) 2 vào dd vừa thu được. Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất hiện trở lại, sau thời gian có tách lớp. (0,25 điểm) Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O (3) 2. a. Cân 2 thanh kim loại, thanh nào nặng hơn là sắt b. Dùng nam châm kiểm tra, thanh nào bị nam châm hút là sắt c. Cho 2 kim loại phản ứng với dd kiềm, thanh nào có phản ứng là Al, PT: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O -> 2NaAlO 2 + 3H 2 d. Cho lần lượt từng thanh kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc, nóng, kim loại phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nóng tạo dd màu vàng nâu là Fe, tạo dd không màu là Al – HS viết 2 PT 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 5(3,0đ) 2Al + 3S = Al 2 S 3 (1) (0,25 điểm) T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al 2 S 3 và Al dư. Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý) loại T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al 2 S 3 và S dư. Al 2 S 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 S (2) (0,25 điểm) H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 = PbS + 2HNO 3 (3) (0,25 điểm) n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol (0,25 điểm) Từ (3): n = n = 0,06mol (Vô lý), loại Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al 2 S 3 , Aldư, Sdư.( pứ xảy ra không h/toàn) 2Al dư + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (2 / ) (0,25 điểm) Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam (0,25 điểm) Từ (3): n = 0,03mol n = 0,06 - 0,03 = 0,03mol (0,5 điểm) Từ (1,2): n = n = 0,03 : 3 = 0,01mol (0,25 điểm) 0,1 đ 0,2 đ 0,1 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,1 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,1 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ CO 2 Ca(OH) 2 CO 2 Ca(OH) 2 H 2 S H 2 S PbS mol03,0 239 17,7 = ≠ (H 2 S, H 2 ) Sdư H 2 S H 2 Al 2 S 3 3 1 H 2 S Từ (1): n = 2n = 2 . 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm) n = 3n = 3 . 0,01= 0,03mol (0,25 điểm) Từ (2 / ): n = n = . 0,03 = 0,02mol (0,25 điểm) m = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam Vậy : % m = = 51,92% (0,25 điểm) % m = 48,08% (0,25 điểm) Tổng 10 điểm HẾT Al pư Al 2 S 3 S pư Al 2 S 3 Al dư 3 2 H 2 3 2 Al bđ S bđ m hh = 1,08 + 1 = 2,08 gam Al bđ 08,2 10008,1 x S bđ . UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HÓA 9 Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm): Hãy viết các phương trình phản ứng. 1; Pb = 207. N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12) HẾT UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HÓA 9 Câu Đáp án Điểm 1 (2,0đ) (1) 2Cu + O 2 . : KHSO 3 + KOH dư K 2 SO 3 + H 2 O ) (8) 2KHSO 3 + 2NaOH K 2 SO 3 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O (9) _K 2 SO 3 + BaCl 2 BaSO 3 + 2KCl 0,2 đ 0,25 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,25 đ 0,2 đ 0,2đ 0,25 đ 0,25 đ 2 (1,5đ) -