UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian:90 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm) Có 6 lọ không nhãn đựng các dung dịch hoá chất sau: HCl, H 2 SO 4 , CaCl 2 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 và KOH. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết hoá chất đựng trong mỗi lọ. Câu 2: (2,0 điểm) a (1đ) Chọn các chất A, B, C, D thích hợp để hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với 1 phương trình hóa học). A B CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 A B C C b.(1đ). X, Y, Z là các hợp chất của Na; X tác dụng với dung dịch Y tạo thành Z. Khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl thấy bay ra khí cacbonic. Đun nóng Y cũng thu được khí cacbonic và Z. Hỏi X, Y, Z là những chất gì? Cho X, Y, Z lần lượt tác dụng với dung dịch CaCl 2 . Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra Câu 3: (3,0 điểm) Đốt chất hỗn hợp CuO và FeO với C dư thì được chất rắn A và khí B. Cho B tác dụng với nước vôi trong có dư thu được 20g kết tủa. Chất rắn A cho tác dụng với dung dịch HCl có nồng độ 15% thì cần dùng một lượng dung dịch axit là 150g sẽ vừa đủ. a. Viết các phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng CuO và FeO trong hỗn hợp ban đầu và thể tích khí B(các khí đo ở đktc). Câu 4:(3,0 điểm) Cho 0,51 gam hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và Mg vào 100 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi các phản ứng hoàn toàn, lọc, thu được 0,69 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, được 0,45 gam chất rắn D. a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 đã dùng. b) Hòa tan hoàn toàn chất rắn B trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được V lít khí SO 2 duy nhất ở đktc. Tính V? +D +D +D UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN HOÁ HỌC 9 Câu Đáp án Điểm 1 Cho quỳ tím vào các lọ hoá chất trên ta chia ra thành 3 nhóm Nhóm 1: Làm quì tím hoá đỏ: HCl, H 2 SO 4 Nhóm 2: Làm quì tím hoá xanh: Ba(OH) 2 , KOH Nhóm 3: Không làm quì tím đổi màu: CaCl 2 , Na 2 SO 4 Lấy chất trong 2 lọ nhóm 2 tác dụng từng chất trong lọ nhóm 3. lọ tạo kết tủa trắng ở nhóm 2 là Ba(OH) 2 với lọ Na 2 SO 4 ở nhóm 3. Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH Như vậy chất còn lại trong lọ nhóm 2 là KOH chất trong nhóm 3 là CaCl 2 Tiếp tục lấy Ba(OH) 2 tác dụng từng chất trong lọ của nhóm 1, lọ nào có kết tủa trắng là H 2 SO 4 Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2 H 2 O Còn lại là HCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 a. A, B, C, D lần lượt là: Cu(OH) 2 , CuO, Cu, H 2 SO 4 . Các phương trình hóa học: H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O 2H 2 SO 4 đặc, nóng + Cu → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑ CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + CuCl 2 CuCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Cu(NO 3 ) 2 Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O CuO + CO → Cu + CO 2 0,25 0,25 0,25 0,25 b. Vì khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl có khí cacbonic thoát ra, X tác dụng với Y thành Z, đun nóng Y lại thu được khí cacbonic và Z chứng tỏ: - Z là muối cacbonat Na 2 CO 3 , Y là muối natrihidrocacbonat NaHCO 3 , X là natrihidroxit NaOH Các phương trình hóa học: Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ 0,5 0,25 t 0 t 0 Các phản ứng hóa học khi cho A, B, C phản ứng với dung dịch CaCl 2 : 2NaOH + CaCl 2 → Ca(OH) 2 ↓ + 2NaCl NaHCO 3 + CaCl 2 → không phản ứng Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl 0,25 3 Đốt nóng CuO Và FeO với C có phản ứng sau: 2CuO + C t 0 2Cu + CO 2 (1) 2FeO + C t 0 2Fe + CO 2 (2) Khí B cho vào nước vôi có dư: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (3) b) Cho chất rắn A vào dung dịch HCl, Fe sẽ phản ứng còn Cu không phản ứng Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 56g 73 g xg 150 15 100 g × 150 15 56 17,26 100 73 x gFe × × = = × Theo phương trình (2) 2FeO + C 2Fe + CO 2 144g 112g yg 17,26g 17,26 144 22,19 112 y g × = = FeO trong hỗn hợp đầu Theo PTHH: (3) CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 44g 100g zg 20g 20 44 8,8 100 z g × = = Theo PTHH (2) 2FeO + C 2Fe + CO 2 144g 44g 22,19g 44 22,19 6,78 144 g × = Lượng CO 2 do phản ứng CuO với C: 8,8 - 6,78 = 2,02g 2CuO + C CO 2 + 2Cu 160g 44g ? 2,02g Khối lượng 2,02 160 7,35 44 CuO g g × = = Thể tích 8,8g CO 2 44gCO 2 có thể tích 22,4l ở đktc 8,8gCO 2 22,4 8,8 44 l × Thể tích CO 2 là 4,48l 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0.25 0,5 4 Theo đề: Lúc đầu dùng 0,51 gam hỗn hợp Mg và Fe, qua những biến đổi chỉ thu được 0,45 gam MgO và Fe 2 O 3 ⇒ CuSO 4 thiếu, Fe dư. Các phương trình hóa học: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (2) Vì Mg mạnh hơn Fe nên Mg phản ứng hết, Fe phản ứng với phần CuSO 4 còn lại và Fe dư. Do đó chất rắn B gồm Cu và Fe dư. MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (3) FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (4) Nung kết tủa trong không khí: Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O (5) 4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (6) Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe có trong 0,51 gam hỗn hợp, a là số mol Fe tham gia phản ứng (2). Ta có: 24x + 56y = 0,51 (I) 56(y – a) + 64(x + a) = 0,69 (II) 40x + 160.a/2 = 0,45 (III) Kết hợp (I), (II) và (III) ta có: x = 0,00375 ; y = 0,0075 ; a = 0,00375 a) Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 : C M(CuSO 4 ) = 075,0 100 1000.2.00375,0 = M b) Thể tích khí SO 2 sinh ra (đktc). Chất rắn B gồm Fe dư và Cu. Khi cho B tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng: 2Fe + 6H 2 SO 4(đặc,nóng) → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O (7) Cu + 2H 2 SO 4(đặc,nóng) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O (8) (7) → n SO 2 = 2 3 n Fe dư = 2 3 (y – a) = 2 3 (0,0075 – 0,00375) = 0,005625 mol (8) → n SO 2 = n Cu = x + a = 0,0075 + 0,00375 = 0,01125 mol V SO 2 = 22,4.(0,005625 + 0,01125) = 0,378 lít. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 t 0 t 0 . UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HOÁ HỌC 9 Thời gian :90 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm) Có 6 lọ không nhãn đựng các. lít khí SO 2 duy nhất ở đktc. Tính V? +D +D +D UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN HOÁ HỌC 9 Câu Đáp án Điểm 1 Cho quỳ tím vào các lọ hoá chất trên ta chia ra thành 3 nhóm Nhóm. chất A, B, C, D thích hợp để hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với 1 phương trình hóa học). A B CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 A B C C b.(1đ).