đề thi chọn học sinh giỏi năm học 2007 - 2008 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a) KMnO 4 to ? + ? + ? b) Fe + H 3 PO 4 ? + ? c) S + O 2 to ? d) Fe 2 O 3 + CO t0 Fe 3 O 4 + ? 2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lợng của oxi là 30%. Tìm công thức oxit biết kim loại có hoá trị III ? 3) Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO 4 hoặc KClO 3 . Hỏi khi sử dụng khối lợng KMnO 4 và KClO 3 bằng nhau thì trờng hợp nào thu đợc thể tích khí oxi nhiều hơn ? Vì sao ? 4) Đốt 12,4 (g) phốt pho trong khí oxi. Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) điphốtphopentaoxit. Tính. a) Thể tích khí O 2 (đktc) tham gia phản ứng) ? b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? 5) ở nhiệt độ 100 0 C độ tan của NaNO 3 là 180g, ở 20 0 C là 88g. Hỏi có bao nhiêu gam NaNO 3 kết tinh lại khi làm nguội 560g dung dịch NaNO 3 bão hoà từ 100 0 C xuống 20 0 C ? 6) Cho X là hỗn hợp gồm Na và Ca. m 1 (g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu đợc 3,36 (lít) H 2 (đktc). m 2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc. Tính: a) Tỷ lệ khối lợng m 1 / m 2 ? b) Nếu cho m 2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl thì nồng độ mol/ l của dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu ? Cho biết H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 Đề thi chọn học sinh năng khiếu Môn: Hoá học 8 - Năm học 2007 - 2008 Thời gian làm bài: 120 phút Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 5/ C x H y COOH + O 2 > CO 2 + H 2 O Bài 2 (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Trên cơ sở đó hãy so sánh với tính chất hoá học cơ bản của đơn chất hiđro. Viết phơng trình minh hoạ. Bài 3 (3,0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 , K 2 O, N 2 O 5 , Mn 2 O 7 , NO. 1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao? 2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. Bài 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Bài 5 (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro và axetilen C 2 H 2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 Họ và tên thí sinh: SBD Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008 (Thời gian làm bài:120 phút) Câu 1 (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + H 2 > Fe + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 5/ Al + Fe 3 O 4 > Al 2 O 3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao? Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có. Câu3(1,0 điểm):Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao? 2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. Câu 4 (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Câu 5 (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro và mêtan CH 4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y. Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30%. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5. Họ và tên thí sinh: SBD Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan. (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) Hớng dẫn chấm thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn hóa học CÂU 1 1,5đ 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (2) FeO + H 2 Fe + H 2 O (3) Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 (4) 8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (5) Các phản ứng (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của chất khác 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,25đ 0,25đ Câu 2 1,5đ Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tơng ứng Bớc 1 dùng quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ Bớc 2 cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ tím đổi màu dung cho bay hơi nớc óng đựng nớc sẽ bay hơi hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối . 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 3 1,5đ Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 ,là oxit axit vì tơng ứng với chúng là axit H 2 SO 3 , HNO 3 H 2 CO 3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với bazơ và oxit bazơ Oxit Fe 2 O 3 ,K 2 O là oxit bazơ vì tơng ứng với chúng là axit Fe(OH) 3 KOH ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với dd axit Tên lần lợt của các oxit đó là :khí sunfurơ,sắt (III)oxit kalioxit ,khí nitơpentaoxit,khí các bonic Công thức cấu tạo của chúng là (vẽ ngoài) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu 4 2,0đ Số mol H 2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol Số mol nớc 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam =>Khối lợng oxi là mO = 34,8 16,8 = 18 gam Gọi công thức oxit sắt là Fe x O y ta có x:y = mFe/56 : mO /16 => x= 3, y= 4 tơng ứng công thức Fe 3 O 4 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 5 2,5đ M TB = 0,325 x 32=10,4 gam n hhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol áp dụng phơng pháp đờng chéo ta có CH 4 16 8,4 3phần 10,4 H 2 2 5,6 2phần =>số mol nCH 4 = 0,3mol số mol nH 2 = 0,2mol 1,0đ 0,25đ 0,75đ 0,5đ %CH 4 = 0,3/0,5 x 100%=60% %H 2 = 100%-60% = 40% Số mol khí oxi nO 2 =28,8:32= 0,9mol 2H 2 + O 2 2H 2 O 0,2mol 0,1mol CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 0,3mol 0,6mol 0,3mol Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO 2 và khí O 2(d) nO 2 d = 0,9 (0,6 + 0,1) = 0,2 mol nCO 2 = 0,3 mol %V CO 2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% %VO 2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO 2 = 0,3 x44=13,2 gam mO 2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO 2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% % mO 2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66% Câu 6 1.0 Khối lợngNaCl có trong dung dịch ban đầu là mNaCl = 25%x200=50 gam gọi lợng NaCl thêm vào là x ta có khối lợng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x) áp dụng công thức tính nồng độ C% x= (200x5):70 = 14,29 gam 0,5đ 0,5đ Đề chính thức Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2 HCl CuCl 2 + H 2 ; d) CH 4 + 2 O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C 4 H 9 OH + O 2 CO 2 + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ? CO 2 + H 2 O c) KMnO 4 + ? KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric. (giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các phân tử oxi). Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm 3 khí oxi thu đợc 4,48 dm 3 khí CO 2 và 7,2g hơi nớc. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn. a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra. b) Tính hiệu suất phản ứng. c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. ====================== Hết ======================= Trờng THCS Phù lãng Năm học 2007 2008 *** 0O0 *** Đề chính thức Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 * Chú ý: Điểm có thể chia nhỏ chính xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - Bài ý Đáp án Thang điểm 1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, vì đúng tính chất 0,125 + 0125 b) Sai, vì PƯ này không tạo ra FeCl 3 mà là FeCl 2 hay là sai 1 sản phẩm 0,125 + 0125 c) Sai, vì không có PƯ xảy ra 0,125 + 0125 d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL 0,125 + 0125 2(1đ) a) Đ. VD: Oxit do PK tạo nên là SO 3 tơng ứng với axit H 2 SO 4 Oxit do KL ở trạng thái hoá trị cao tạo nên là CrO 3 tơng ứng với axit H 2 CrO 4 0,25 + 0,25 d) Đ. VD: Na 2 O tơng ứng với bazơ NaOH FeO tơng ứng với bazơ Fe(OH) 2 0,25 + 0,25 3(1đ) a) C 4 H 9 OH + 6 O 2 4 CO 2 + 5 H 2 O 0,25 b) 2 C n H 2n - 2 + (3n 1) O 2 2n CO 2 + 2(n-1) H 2 O 0,25 c) 2 KMnO 4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O 0,25 d) 2 Al + 6 H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O 0,25 2(1đ) n SO3 = 16: 80 = 0,2 mol; n O = 0,2 .3 = 0,6 mol. 0,25 + 0,25 Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O 2 => 2 mol O 1 mol O 2 Vậy: n O2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 0,25 + 0,25 3(3đ) @- HD: có 6 ý lớn x 0,5 = 3 đ. * Sơ đồ PƯ cháy: A + O 2 CO 2 + H 2 O ; m O trong O 2 = g8,1216).2. 4,22 96,8 ( = ; * m O sau PƯ = m O (trong CO 2 + trong H 2 O) = g8,1216).1. 18 2,7 (16).2. 4,22 48,4 ( =+ a) Sau phản ứng thu đợc CO 2 và H 2 O => trớc PƯ có các nguyên tố C, H và O tạo nên các chất PƯ. Theo tính toán trên: tổng m O sau PƯ = 12,8 g = tổng m O trong O 2 . Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên. m A đã PƯ = m C + m H = g2,31).2. 18 2,7 (12).1. 4,22 48,4 ( =+ b) Ta có: M A = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm là C x H y với x, y nguyên dơng M A = 12x + y = 16g => phơng trình: 12x + y = 16 (*) Tỷ lệ x: y= n C : n H = x4y 4 1 y x hay4:18,0:2,0)2. 18 2,7 (:)1. 4,22 48,4 ( ==>=== thay vào (*): 12x + 4x = 16 x= 1 => y = 4. Vậy CTPT của A là CH 4 , tên gọi là metan. 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 4(3đ) PTPƯ: CuO + H 2 C400 0 Cu + H 2 O ; a) Hiện tợng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến thành màu đỏ(Cu) 0,5 0,5 b) Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu đợc g16 80 64.20 = chất rắn duy nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO phải còn d. - Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn d = x.64 + (m CuO ban đầu m CuO PƯ ) = 64x + (20 80x) = 16,8 g. => Phơng trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. => m CuO PƯ = 0,2.80= 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80%. 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTPƯ: n H2 = n CuO = x= 0,2 mol. Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 2009 ( Thời gian : 150 phút ) Câu 1. (1,5đ) Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho : a. Na vào dung dịch AgNO 3 . b. Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl 2 . c. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 đến d, sau đó dẫn CO 2 vào dung dịch thu đợc. Câu 2. (1,75đ) Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt bị mất nhãn sau : Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 3 , NaHSO 4 . Câu 3. (2,0đ) Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M 2 (CO 3 ) n sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B. Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( ở đktc ). Dẫn khí B vào 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa. Tìm công thức muối cacbonat. Câu 4. (2,0đ) Hoà tan hoàn toàn muối RCO 3 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 12,25% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 17,431% a. Tìm kim loại R. b. Cô cạn 122,88g dung dịch muối tạo thành ở trên làm bay bớt hơi nớc và làm lạnh thu đợc 23,352g tinh thể muối. Tìm công thức của tinh thể muối. Biết hiệu suất của quá trình kết tinh muối là 70%. Câu 5. (2,75đ) Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C. Thêm NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E. Tính. a Phần trăm khối lợng các chất trong A. b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4 . Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 ) __________________Hết_________________ Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i Môn : Hoá học 9 Năm học : 2008 2009 Câu Nội dung Điểm 1 a. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 . NaOH + AgNO 3 AgOH + NaNO 3 . 2AgOH Ag 2 O + H 2 O. Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa chuyển dần sang màu đen 1,5đ 0,5đ b. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 . Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu. Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra chậm. Sau đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện làm cho Zn bị ăn 0,5đ mòn nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn. c. Các phơng trình phản ứng xẩy ra : 3NaOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + 3NaCl. NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O. CO 2 + 2H 2 O + NaAlO 2 Al(OH) 3 + NaHCO 3 . Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi NaOH d kết tủa tan dần. Khi dẫn khí CO 2 vào dung dịch kết tủa xuất hiện trở lại. 0,5đ 2 - Đun nóng dung dịch. + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch vẩn đục là Ba(HCO 3 ) 2 . Ba(HCO 3 ) 2 o t BaCO 3 + CO 2 + H 2 O + Nếu có khí không màu thoát ra, dung dịch trong là NaHCO 3 2NaHCO 3 o t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + Nếu có khí không màu, mùi sốc thoát ra là NaHSO 3 2NaHSO 3 o t Na 2 SO 3 + SO 2 + H 2 O 1,75đ 0,75đ - Dùng Ba(HCO 3 ) 2 để thử 3 lọ còn lại nếu có kết tủa là Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , không có hiện tợng gì là NaHSO 4 . PT : Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 3 BaSO 3 + 2NaHCO 3 0,5đ - Dùng NaHSO 4 để thử hai dung dịch còn lại là Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 nếu có khí thoát ra là Na 2 CO 3 còn lại là Na 2 SO 4 . 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O. 0,5đ 3 Các PTPƯ có thể xẩy ra : M 2 (CO 3 ) n o t M 2 O n + nCO 2 . (1) M 2 (CO 3 ) n + 2nHCl 2MCl n + nH 2 O + nCO 2 . (2) M 2 O n + 2nHCl 2MCl n + H 2 O. (3) Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O. (4) BaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ba(HCO 3 ) 2 . (5) 2,0đ 0,5đ * Trờng hợp 1 : Không xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta có : )4( 2 CO n = 3 BaCO n = 197 85,9 = 0,05 mol. Từ (1), (2) và (4) ta có : 2 CO n = 0,05 + 4,22 12,1 = 0,1 mol Theo bài ra và từ (1) ta có : nnM 1,0 602 6,12 = + M = 33n. Biện luận : n = 1 M = 33 ( Loại ) n = 2 M = 66 ( Loại ) n = 3 M = 99 ( Loại ) 0,5đ * Trờng hợp 2 : Xẩy ra phản ứng (5) Từ (4) ta có : )4( 2 CO n = 2 )(OHBa n = 1,0 75,0 = 0,075 mol. Từ (4) và (5) ta có : 2 CO n = 0,075 + ) 197 85,9 075,0( = 0,1 mol Từ (1), (2), (4) và (5) ta có : Tổng số mol CO 2 . 2 CO n = 0,1 + 4,22 12,1 = 0,15 mol Theo bài ra và từ (1) ta có : nnM 15,0 602 6,12 = + M = 12n. Biện luận : n = 1 M = 12 ( Loại ) n = 2 M = 24 ( Mg ) n = 3 M = 36 ( Loại ) Vậy công thức của muối cacbonat là : MgCO 3 . 1,0đ 4 a Giả sử số mol RCO 3 phản ứng là 1 mol. PT : RCO 3 + H 2 SO 4 RSO 4 + CO 2 + H 2 O. (R+60)g 98g (R+96)g 44g Ta có : 42 SOddH m = 25.12 100.98 = 800g. 2,0đ 0,5đ Theo bài ra ta có : 4480060 96 ++ + R R .100 = 17,431. R = 55.999 : Fe ( Sắt ) 0,5đ b Lợng muối sắt có trong104,64g dung dịch là. gm FeSO 24,18 100 844,14 .88,122 4 == Lợng muối sắt bị kết tinh là : gm FeSO 768,12 100 70 .24,18 4 == 0,5đ Gọi CTPT của tinh thể muối là : FeSO 4 .nH 2 O Theo bài ra ta có : 352,23 152 18152 .768,12 = + n n = 7. Vậy công thức của tinh thể muối là : FeSO 4 .7H 2 O 0,5đ 5 a. Gọi a, b, c là số mol của Mg, Fe, CuSO 4 . Ta có phơng trình phản ứng sau : Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu (1) amol amol amol amol Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu (2) (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol (c - a) mol 2,75đ 0,5đ Vì hỗn hợp chỉ có hai kim loại nên Mg hết và Fe còn d. Vì nếu Mg d thì hỗn hợp phải coa ba kim loại : Mg, Fe, Cu. Vậy Mg phản ứng hết, Fe d. Từ (1) và (2) ta có dung dịch C có a mol MgSO 4 và (c - a) mol FeSO 4 sau khi cho tác dụng với NaOH. MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 (3) amol amol FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (4) (c - a)mol (c - a)mol 0,5đ Khi nung kết tủa. Mg(OH) 2 o t MgO + H 2 O (5) amol amol 4Fe(OH) 2 + O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (6) (c - a)mol 2 ac mol 0,5đ Theo bài ra ta có : 24a + 56b = 1,36 (I) Từ (1) và (2) ta có : 56.[b - (c - a )] + 64c = 1,84 (II) Từ (1) - (6) ta có : 40a + 160. 2 ac = 1.2 (III) [...]... được 20.64 = 16 g 80 16 ,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hồn tồn) Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20 -80 x) =16 ,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lít Câu 5: (2điểm) Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol Số mol O = 3: 16 = 0, 187 5 mol + 0,125 mol... hỵp chÊt A cã 82 ,76% C vµ 17,24% H theo khèi lỵng a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/ KK = 2 b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) C©u5 (2®): §Ĩ ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44 ,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®ỵc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ 2 : 1 TÝnh khèi lỵng khÝ CO2 vµ khèi lỵng H2O t¹o thµnh PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH ĐE– THI HỌC SINH GIO–I NĂM HỌC 2010 2011... vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi cả Fe và Al đều tan hồn tồn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m? Câu 4: (3,5 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16 ,8 g chất rắn a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc Câu 5 / (2 điểm) Tìm công thức hóa học của một oxit của sắt biết phân tử khối là... VËy thµnh phÇn % hçn hỵp lµ : %Mg = %Fe = 100 – 17,65 = 82 ,35% b C M CuSO = 4 0,02 = 0,05M 0,4 0.24 100% = 17,65% 1,36 0,75® 0,5® Chó ý : Trªn ®©y chØ lµ híng dÉn chÊm cđa mét c¸ch trong nhiỊu c¸ch gi¶i NÕu thÝ sinh nµo cã c¸ch lµm kh¸c mµ vÉn ®óng Gi¸m kh¶o chÊm thèng nhÊt, c¨n cø vµo thang ®iĨm ®Ĩ cho ®iĨm bµi lµm cđa thÝ sinh ®ã ®Ị thi chän häc sinh giái cÊp tØnh Líp 9 M«n thi: Ho¸ häc C©u I: (7,0... lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3 H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H2↑ m mol 27 → 3.m mol 27.2 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 2 27.2 0, 5 1,0 0, 5 0,5 - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g Có: m - 0, 5 3.m 2 = 10 ,8 27.2 - Giải được m = 12,15 (g) Câu 4: (3,5 điểm) C PTPƯ:... Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lít Câu 5: (2điểm) Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol Số mol O = 3: 16 = 0, 187 5 mol + 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0, 187 5 mol nguyên tử O => 2 nguyên tử sắt kết hợp với 3 nguyên tử O 0,5 0, 5 0, 5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 +Công thức hóa học đơn giản của oxit là : Fe2O3 ; 0,5 phân tử khối là 160 đvC Câu 6: (3 điểm) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) 0,5 Số hạt mang điện... ngun tử, biết ngun tử có 3 lớp e và lớp e ngồi cùng có 1e (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 ) PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM MO–N : HO–A HỌC LƠ–P 8 Thời gian: 120 phút Câu 1 / (2,0 điểm) a/ +DÊu hiƯu ®Ĩ nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: (Mét trong sè c¸c dÊu hiƯu ) - Cã chÊt kÕt tđa(chÊt kh«ng tan) - Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sđi bät khÝ) -... CO > FeO + CO2 C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tư : a, Cđa 0,25 mol Fe2O3 b, Cđa 4, 48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc) c, Cđa 7,1 gam khÝ Clo C©u4 (2®) : Mét hỵp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lỵng a, LËp c«ng thøc cđa A , biÕt dA/H2 = 14 b, TÝnh khèi lỵng cđa 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc) C©u5 (2®): §Ĩ ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44 ,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®ỵc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ 2 : 1 TÝnh... CO2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ 2 : 1 TÝnh khèi lỵng khÝ CO2 vµ khèi lỵng H2O t¹o thµnh PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH ĐE– THI HỌC SINH GIO–I NĂM HỌC 2010 2011 MO–N : HO–A HỌC LƠ–P 8 Thời gian: 120 phút Câu 1 / (2 điểm) a/ H·y nªu c¸c dÊu hiƯu ®Ĩ nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b/ Trong thùc tÕ ngêi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiƯt ®é kho¶ng 1000oC sau khi... 44 ,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®ỵc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lƯ mol lµ 2 : 1 TÝnh khèi lỵng khÝ CO2 vµ khèi lỵng H2O t¹o thµnh ®Ị thi chän ®éi tun M«n: ho¸ häc líp 8 – Thêi gian 60 phót §Ị Bµi: C©u1 (2®): 1, Tỉng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tư lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iƯn chiÕm xÊp xØ 35% TÝnh sè h¹t mçi lo VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tư 2, BiÕt tỉng sè h¹t p,n,e trong mét nguyªn tư lµ 155 sè h¹t . là. gm FeSO 24, 18 100 84 4,14 .88 ,122 4 == Lợng muối sắt bị kết tinh là : gm FeSO 7 68, 12 100 70 .24, 18 4 == 0,5đ Gọi CTPT của tinh thể muối là : FeSO 4 .nH 2 O Theo bài ra ta có : 352,23 152 181 52 .7 68, 12. x16 = 6,4 gam Vậy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam Fe x O y +y H 2 xFe+ y H 2 O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam =>Khối lợng oxi là mO = 34 ,8 16 ,8 = 18 gam Gọi công thức oxit. đầu m CuO PƯ ) = 64x + (20 80 x) = 16 ,8 g. => Phơng trình: 64x + (20 -80 x) =16 ,8 16x = 3,2 x= 0,2. => m CuO PƯ = 0,2 .80 = 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80 %. 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTPƯ: