Đề thi vào lớp 10 môn Hóa học số 236

1 đại học quốc g i a hà nội đáp án và t h ang điểm tr ờng đại học khoa học t ự nhiên đề t h i tuyển sinh lớp 10 hệ tHPT chuyên năm 2003 đề số 1 Môn: hóa học Câu I 1) (1 điểm) A l à Cu(OH) 2 ; C là CuO; D là Cu; B là H 2 SO 4 . Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O t o Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuSO 4 + BaCl 2 + BaSO 4 + CuCl 2 CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 t o Cu(OH) 2 CuO + H 2 O t o CuO + CO Cu + CO 2 2) (0,5 đ i ểm) E là Fe 3 O 4 [% O = (64 : 232).100 = 27,586] 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeSO 4 + 4H 2 O 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 = 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O 3) (0,5 đ i ểm) Cách 1 : nMgO + mP 2 O 5 Mg n P 2m O 5m+n % Mg = 24n.100 = 21,6 ặ n = 2m Mg P O . Cách 2 : 24n + 62m + 16(5m + n) 2 2 7 Nếu có 100 g Y thì m MgO = 36, m P 2 O 5 = 64. n : m = 36 : 64 = 2 : 1. Vậy 2MgO + P O ặ Mg P O . 2 C©u II 40 142 2 5 2 2 7 M 2 O n + nH 2 SO 4 Æ M 2 (SO 4 ) n + nH 2 O - NÕu cã 1 mol M 2 O n th× sè gam H 2 SO 4 10% lµ 980n; Số gam dung dịch muối là (2M + 996n). C% = 2M + 96n .100 = 12,9 ặ M = 18,65n. Vậy oxit là Fe O . (1 đ i ểm) 2M + 996n 2 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O - Nếu hiệu suất là 100% thì số mol muối = số mol oxit = 0,02. Vì hiệu suất là 70% nên số mol muối = 0,02.70% = 0,014. Số gam Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,014 . 400 = 5,6 g << 7,868. Vậy muối l à Fe 2 (SO 4 ) 3 . x H 2 O Ta có (400 + 18x) . 0,014 = 7,868 ặ x = 9. Công thức muối là Fe 2 (SO 4 ) 3 . 9H 2 O. (1 đi ểm) Câu III V ì khi thêm NaOH nữa th ì số gam kết tủa tăng lên, nên khi ch ỉ có 150 ml NaOH 2M thì AlCl 3 còn d . 3NaOH + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NaCl Lần 1: 0,3 0,1 0,1 Lần 2: 3x x ặ x Đặt số mol AlCl 3 còn d sau lần 1 tác dụng với NaOH l à x. Nếu sau khi thêm 100 ml NaOH nữa mà AlCl 3 phản ứng đủ hoặc vẫn d th ì số mol Al(OH) 3 = 0,1 + 0,2 3 = 0,167 > 10,92 78 = 0,14 (1 đi ể m) Vậy đã có phản ứng tạo ra NaA lO 2 . NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O (0,2 - 3x) (0,2 - 3 x ) n Al(OH) 3 còn l ạ i = (0,1 + x) - (0,2 - 3x) = 0,14 0,16 x = 0,006 Vậy C M AlCl 3 = C âu iV 0,1 = 1,6 M. (1 đi ể m) (1 điểm cho các ptp 1ặ8) Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 (1) Hỗn hợp A gồm CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 (2) H 2 , C 2 H 2 . C 2 H 2 + H 2 ặ C 2 H 4 (3) Hỗn hợp B g ồ m C 2 H 2 + 2H 2 ặ C 2 H 6 (4) C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 , H 2 C 2 H 2 , H 2 C 2 H 2 , H 2 1/2 B + Br 2 3 2 C 2 H 4 + Br 2 ặ C 2 H 4 Br 2 (5) C 2 H 2 + 2Br 2 ặ C 2 H 4 Br 4 (6) C 2 H 6 , H 2 C 2 H 6 , H 2 1) Vì 1 mol C có khối l ợng 9 gam * Hỗn hợp C gồm C 2 H 6 và H 2 có trong 1/2 B. * Số gam bình t ă ng thêm l à tổng số gam C 2 H 4 và C 2 H 2 có trong 1/2 B. nên 4,48 lít khí C (đktc) tức là 0,2 mol có khối l ợng = 0,2 . 9 = 1,8 g. Đặt số mol H 2 , C 2 H 6 trong hỗn hợp C l à a, b: a + b = 0,2 a = 0,15 % H 2 = 75 Có thể giải theo M C 2a + 30b = 1,8 b = 0,05 % C 2 H 6 = 25 (0,25 điểm) - Số gam 1/2 B = m C + m bình tăng = 1,8 + 2,7 = 4,5 Số gam A = số gam cả B = 4,5.2 = 9. Đặt số mol H 2 trong A là x thì theo (1) số mol Ca = x Đặt số mol C 2 H 2 trong A l à y thì theo (2) số mol CaC 2 = y Ta có: 2x + 26y = 9 x = 0,6 % C 2 H 2 = 33,33 40x + 64y = 43,2 y = 0,3 % H 2 = 66,67 Trong B có số mol C 2 H 6 = 0,05.2 = 0,01 số mol H 2 = 0,15.2 = 0,3 - Số mol H 2 phản ứng tạo ra C 2 H 6 = 2 . số mol C 2 H 6 = 2. 0,1 = 0,2 (0,25 đ i ể m) Vậy số mol C 2 H 4 = số mol H 2 phản ứng ở (3) = 0,6 - 0,2 - nH 2 d = 0,6 - 0,2 - 0,3 = 0,1. số mol C H còn d trong B = số mol C H ban đầu - n - n = 0,3 - 0,1 - 0,1 = 0,1. 2 2 2 2 C 2 H 4 C 2 H 6 Vậy B gồm: C 2 H 6 0,1 mol 50 C 2 H 4 0,1 mol % C 2 H 6 = % C 2 H 4 = % C 2 H 2 = 3 = 16,67 C 2 H 2 0,1 mol % H 2 = 50. (0,25 điểm) H 2 0,3 mol 2) Đốt cháy 1/2 B: Có thể t í nh theo p h ơng trình phản ứng đ ố t cháy từng chất trong B hoặc tính theo b ả o toàn H 2 v à cacbon trong A. C 2 H 2 + 5/2 O 2 ặ 2CO 2 + H 2 O (7) 0,3 0,6 0,3 H 2 + 1/2 O 2 ặ H 2 O (8) 0,6 0,6 1 Vì cháy 1/2 B n ên: 3 2 m H O = .(0,3 + 0,6).18 = 8,1g 2 1 C ©u V m CO = .0,6.44 = 13,2 g 2 (0,25 ®i Óm) 4 O 2 1) 2,85 g Z (C, H, O) + H 2 O ặ P + Q P + O 2 ặ CO 2 + H 2 O Q + O 2 ặ CO 2 + H 2 O t o 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 1 Số mol O 2 = n KMnO 2 4 = 0,135 m = 0,135.32 = 4,32 . 2 - Theo Định luật bảo toàn khối l ợng, ta có số gam (P + Q) = m CO + m H O m O = 0,12.44 + 0,135.18 4,32 = 3,39 . 2 2 2 áp dụng đlbtkl cho p thuỷ phân Z, ta có: m H O = 3,39 2,85 = 0,54 . - Trong 2,85 g Z có m C = m C trong CO 2 = 12.0,12 = 1,44. m H = m H trong H 2 O của p. cháy - m H trong H 2 O thủy phân = 2.0,135 - (0,54:18).2 = 0,21 m oxi = m Z - m C - m H = 2,85 - 1,44 - 0,21 = 1,2 Đặt Z là C x H y O z ta có: x:y:z = 8:14:5 vậy công thức phân tử Z là : C 8 H 14 O 5 (1 điểm) 2) Vì P cháy tạo ra số mol CO 2 = số mol H 2 O = 0,09 Vậy, P có công thức tổng quát là C x H 2x O z , M P = 14x + 16z = 90 C h ỉ có công thức C 3 H 6 O 3 l à thỏa mãn. C 3 H 6 O 3 + 3O 2 ặ 3CO 2 + 3H 2 O Số mol P = 1/3 số mol CO 2 = 0,09 : 3 = 0,03 . Phản ứng thủy phân Z có tỷ lệ số mol là: n : n : n = 2,85 : 0,54 : 0,03 = 1 : 2 : 2 Z H 2 O P 190 18 Vậy C 8 H 14 O 5 + 2H 2 O ặ 2C 3 H 6 O 3 + Q nên Q là C 2 H 6 O. (0,5 điểm) Vì Z phản ứng đợc với Na, nên công thức cấu tạo của các chất là: O Q: CH 3 CH 2 OH Z: CH 3 CH C O CH COO C 2 H 5 P: CH 3 CH COOH OH C 4 H 2 CH 2 COO H OH OH CH 3 O CH 2 CH 2 C O CH 2 CH 2 C OH O O C 2 H 5 Chñ tÞch H§TS Tr − ëng tiÓu b a n . 1 đại học quốc g i a hà nội đáp án và t h ang điểm tr ờng đại học khoa học t ự nhiên đề t h i tuyển sinh lớp 10 hệ tHPT chuyên năm 2003 đề số 1 Môn: hóa học Câu I 1). 25 (0,25 điểm) - Số gam 1/2 B = m C + m bình tăng = 1,8 + 2,7 = 4,5 Số gam A = số gam cả B = 4,5.2 = 9. Đặt số mol H 2 trong A là x thì theo (1) số mol Ca = x Đặt số mol C 2 H 2. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O - Nếu hiệu suất là 100 % thì số mol muối = số mol oxit = 0,02. Vì hiệu suất là 70% nên số mol muối = 0,02.70% = 0,014. Số gam Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,014 . 400 = 5,6