CHUYÊN ĐỀ HÓA HAY VÀ KHÓ

Chuyên Đề 1 : Các dạng bài tập về Nguyên Tử A.LÝ THUYẾT CẦN NHỚ : 1) Nhớ công thức Nguyên tử khối trung bình 321 332211 +++ +++ = xxx xAxAxA A 2) p e A p n  =   = +   ∑ ∑ ∑ ∑ 3) Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → . . . 4) Tính bán kính nguyên tử Giả sử có 1 mol nguyên tử 3 1. . 23 .% 4 6,023.10 3 tinhthe tinhthe n tu V m V V r r D π = → = == → = B.BÀI TẬP ÁP DỤNG MẪU Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 65 29 Cu là A. 27% B. 50 C. 54% D. 73%. 65 63(100 ) 63,54 27 100 X X X A + − = → = → Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35 17 Cl . Thành phần % theo khối lượng của 37 17 Cl trong HClO 4 là: A. 8,92% B. 8,43% C. 8,56% D. 8,79% 37 17 37.24,23 35.75,77 37.0,2423 35,4846 % 8,92% 100 1 64 4.35,4846 Cl Cl + = = → = = + + Câu 3: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35 X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là A. 34 X. B. 37 X. C. 36 X. D. 38 X. 75.35 25. 35,5 37 100 X X + = → = Câu 4: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y ít hơn số nơtron của đồng vị X là: A. 2. B. 4. C. 6. D. 1. ( ) 100 % 27% 65 27 73 128 63,54 0,37 % 73% 63 100 X Y X X X X A X Y Y Y + = = = + −    → → = → →    = = =    Câu 5: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu? A. 79,2. B. 79,8. C. 79,92. D. 80,5. 100 % 54% 79 79.54 81.46 23 27 % 46% 81 100 X Y X X R C X Y Y Y + = = =    + → → → = =    = = =    Câu 6: Hợp chất MX 3 có tổng số hạt mang điện tích là 128. Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là A. FeCl 3 . B. AlCl 3 . C. FeF 3 . D. AlBr 3 . 2 6 128 17 3 38 13 M X X X M M p p p B p p p + = =   → →   − = =   Huỳnh văn kiệt_ lk 1 Câu 7: Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20 o C khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm 3 . Cho V hc = πr 3 . Bán kính nguyên tử gần đúngcủa Fe là: A. 1,44.10 -8 cm. B. 1,29.10 -8 cm. C. 1,97.10 -8 cm. D. Kết quả khác. Giả sử có 1 mol nguyên tử Fe 3 24 3 8 1. . 23 .0,75 55,85 4 7,179( ) 8,94.10 1,29.10 7,78 6,023.10 3 tinhthe tinhthe n tu V m V cm V r r cm D π − − = = = → = = = → = BÀI TẬP Câu 1: Biết rằng khối lượng của nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử hiđro. Nếu chọn 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vị cacbon 12 làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối là: A. 15,9672 và 1,01. B. 16,01 và 1,0079. C. 15,9672 và 1,0079. D. 16 và 1,0081. Câu 2: Mg có 3 đồng vị 24 Mg, 25 Mg và 26 Mg. Clo có đồng vị 35 Cl và 37 Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl 2 khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó? A. 6. B. 9. C. 12. D. 10. Câu 3: Oxi có 3 đồng vị OOO 18 18 11 18 16 18 ,, . Cacbon có hai đồng vị là: 12 13 6 6 ,C C . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic được tạo thành giữa cacbon và oxi? A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Câu 4: Hiđro có 3 đồng vị HHH 3 1 2 1 1 1 ,, và oxi có đồng vị OOO 18 18 17 18 16 18 ,, . Có thể có bao nhiêu phân tử H 2 O được tạo thành từ hiđro và oxi? A. 16. B. 17. C. 18. D. 20. Câu 5: Đồng có hai đồng vị 63 Cu (chiếm 73%) và 65 Cu (chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Cu là A. 63,45. B. 63,54. C. 64,46. D. 64,64. Câu 6: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 35 X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là A. 34 X. B. 37 X. C. 36 X. D. 38 X. Câu 7: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số nơtron của đồng vị Y ít hơn số nơtron của đồng vị X là: A. 2. B. 4. C. 6. D. 1. Câu 8: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu? A. 79,2. B. 79,8. C. 79,92. D. 80,5. Câu 9: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là Cl 35 và Cl 37 . Phần trăm về khối lượng của 37 17 Cl chứa trong HClO 4 (với hiđro là đồng vị H 1 1 , oxi là đồng vị O 16 8 ) là giá trị nào sau đây? A. 9,40%. B. 8,95%. C. 9,67%. D. 9,20%. Câu 10: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Điện tích hạt nhân của R là: A. 20. B. 22. C. 24. D. 26. Câu 11: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số các loại hạt bằng 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là: A. X 80 35 . B. X 90 35 . C. X 45 35 . D. X 115 35 . Câu 12: Hợp chất AB 2 có A = 50% (Về khối lượng) và tổng số proton là 32. Nguyên tử A và B đều có số p bằng số n. AB 2 là: A. NO 2 . B. SO 2 . C. CO 2 . D. SiO 2 . Câu 13: Hợp chất MX 3 có tổng số hạt mang điện tích là 128. Trong hợp chất, số p của nguyên tử X nhiều hơn số p của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là A. FeCl 3 . B. AlCl 3 . C. FeF 3 . D. AlBr 3 . Huỳnh văn kiệt_ lk 2 Cõu 14: Tng s ht mang in trong ion AB 3 2- bng 82. S ht mang in trong nhõn nguyờn t A nhiu hn trong nguyờn t B l 8. S hiu nguyờn t A v B (theo th t) l A. 6 v 8. B. 13 v 9. C. 16 v 8. D. 14 v 8. Cõu 15: Tng s p, e, n trong hai nguyờn t A v B l 142, trong s ú tng s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 42. S ht mang in ca B nhiu hn ca A l 12. S hiu nguyờn t ca A v B l A. 17 v 19. B. 20 v 26. C. 43 v 49. D. 40 v 52. Cõu 16: Phõn t MX 3 cú tng s ht proton, ntron v electron bng 196, trong ú ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60. Khi lng nguyờn t ca X ln hn ca M l 8. Tng s ht trong X - nhiu hn trong M 3+ l 16. Cụng thc ca MX 3 l : A. CrCl 3 . B. FeCl 3 . C. AlCl 3 . D. SnCl 3 . Cõu 17: Trong phõn t MX 2 , M chim 46,67% v khi lng. Ht nhõn M cú s ntron nhiu hn s proton l 4 ht. Trong nhõn X s ntron bng s proton. Tng s proton trong phõn t MX 2 l 58. CTPT ca MX 2 l A. FeS 2 . B. NO 2 . C. SO 2 . D. CO 2 . Cõu 18: Hp cht cú cụng thc phõn t l M 2 X vi: Tng s ht c bn trong mt phõn t l 116, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 36. Khi lng nguyờn t ca X ln hn M l 9. Tng s ht trong X 2- nhiu hn trong M + l 17. S khi ca M, X ln lt l : A. 23, 32. B. 22, 30. C. 23, 34. D. 39, 16. Cõu 19: Hp cht M c to nờn t cation X + v anion Y 2- . Mi ion u cú 5 nguyờn t ca 2 nguyờn t to nờn. Tng s proton trong X + bng 11, cũn tng s electron trong Y 2- l 50. Bit rng hai nguyờn t trong Y 2- cựng phõn nhúm chớnh v thuc hai chu k k tip nhau trong bng h thng tun hon. Cụng thc phõn t ca M l: A. (NH 4 ) 2 SO 4 . B. NH 4 HCO 3 . C. (NH 4 ) 3 PO 4 . D. (NH 4 ) 2 SO 3 . Cõu 20: Gi thit trong tinh th, cỏc nguyờn t st l nhng hỡnh cu chim 75% th tớch tinh th, phn cũn li l cỏc khe rng gia cỏc qu cu, cho khi lng nguyờn t ca Fe l 55,85 20 o C khi lng riờng ca Fe l 7,78 g/cm 3 . Cho V hc = r 3 . Bỏn kớnh nguyờn t gn ỳngca Fe l: A. 1,44.10 -8 cm. B. 1,29.10 -8 cm. C. 1,97.10 -8 cm. D. Kt qu khỏc. Chuyờn 2 :BI TON H + TD VI (HCO 3 - v CO 3 2- ) CN CH í : 2 3 3 3 2 2 (1) (2) H CO HCO H HCO CO H O + + + + + Khi t t H+ vo thỡ sau khi (1) xong mi ti (2) Khi 2 3 3 CO HCO vo H+ thỡ cú CO2 bay nờn ngay theo t ỳng t l ca 2 3 3 CO HCO Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn mg hh Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 vào 55,44ml H 2 O, thu đợc dd có khối lợng riêng là 1,082g/ml (bỏ qua sự thay đổi về thể tích của nớc). Cho từ từ dd HCl 0,1M vào dd trên đến khi thoát ra 0,025 mol khí thì dừng lại. Cho tiếp Ca(OH) 2 d vào dd thì đợc 1,5g kết tủa. Giá trị của m và V HCl đã dùng là : A. 3,66g và 0,55lit B. 4,546g và 0,65 lít C. 0,546g và 0,5 lít D. 4,546g và 0,25 lít Câu 2 : Hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 . Thêm từ từ 0,8 lít dung dịch HCl 0,5M vào dd có 2 muối trên. Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc dd Y và 2,24 lít CO 2 (đktc). Cho dd Y tác dụng với dd Hunh vn kit_ lk 3 Ca(OH) 2 thu đợc kết tủa Z. Khối lợng kết tủa Z thu đợc là : A. 40g B. 30g C. 20g D. 50g Câu 3 : Dung dịch A chứa 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 . Dung dịch B chứa 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B cho đến hết . Số mol CO 2 thoát ra là : A. 0,2 mol B. 0,1 mol C. 0,3 mol D. 0,25 mol Câu 4: Cho ag hỗn hợp 2 muối Na 2 CO 3 và NaHSO 3 có số mol bằng nhau tác dụng với H 2 SO 4 loãng ,d. Khí sinh ra đợc dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 d thu đợc 41,4g kết tủa. Giá trị của a là : A. 20 B. 23 C. 21 D. 22 Câu 5 : Dung dịch A chứa 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 . Dung dịch B chứa 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc B vào cốc A cho đến hết . Số mol CO 2 thoát ra là : A. 0,2mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,1 mol Câu 6 : Cho 100ml dd H 3 PO 4 49%. Tính nông độ mol của dd NaOH phải dùng để khi thêm 500ml dd NaOH vào 100 ml dd H 3 PO 4 trên ta thu đợc 2 muối NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 có số mol bằng nhau. Cho kết quả: A. 1,6M B. 1,5M C. 2M D. 2,5M Câu 7: Thêm từ từ dd HCl 0,2M vào 500ml dung dịch Na 2 CO 3 và KHCO 3 .Với thể tích dd HCl là 0,5 lit thì có những bọt khí đầu tiên xuất hiện và với thể tích dd HCl là 1,2 lít hết bọt khí thoát ra. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và KHCO 3 lần lợt là : A. 0,5M và 0,3M B. 0,2M và 0,08M C. 0,3M và 0,05M D. 0,1M và 0,08M Câu 8: Cho từ từ x mol HCl vào dd chứa 0,3 mol Na 2 CO 3 đến hết, khuấy đều ngời ta thấy có 0,1 mol khí CO 2 đợc giải phóng. Giá trị của x là : A. 0,1 B. 0,2 C. 0,4 D. 0,3 Cõu 9: Nh t t tng git n ht 30 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch cha Na 2 CO 3 0,2M v NaHCO 3 0,2M, sau phn ng thu c s mol CO 2 l A. 0,030. B. 0,010. C. 0,020. D. 0,015 Cõu 10: Ho tan a gam hn hp Na 2 CO 3 v KHCO 3 vo nc thu c 400 ml dung dch X. Cho t t 100 ml dung dch HCl 1,5M vo dung dch X thu c dung dch Y v 1,008 lớt khớ (ktc). Cho Y tỏc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d thu c 29,55 gam kt ta. Giỏ tr ca a l A. 20,13 gam B. 19,77 gam C. 21,13 gam D. 12,3l gam Chuyờn 3:BI TON HN HP H 2 V HIDROCACBON KHễNG NO Cõu 1: Mt hn hp gm Al 4 C 3 , CaC 2 v Ca vi s mol bng nhau. Cho 37,2 gam hn hp ny vo nc n phn ng hon ton thu c hn hp khớ X. Cho hn hp khớ X qua Ni, un núng thu c hn hp khớ Hunh vn kit_ lk 4 Y gồm C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , H 2 , CH 4 . Cho Y qua nước brom một thời gian thấy khối lượng bình đựng nước brom tăng 3,84 gam và có 11,424 lít hỗn hợp khí Z thoát ra (đktc). Tỉ khối của Z so với H 2 là A. 8. B. 7,41. C. 7,82. D. 2,7. ( ) ( ) ( ) 4 2 2 2 2 0,45 0,15 11,4 7,56 7,41 0,15 Z Z CH M C H m m H H   ⇒ = ⇒ = ⇒ =    ∑ Bài 2 Oxi hóa hoàn toàn 100ml hỗn hợp X gồm H 2 , 1 an ken và 1 an kan thu được 210ml CO 2 . Nung 100ml hỗn hợp X trên với xúc tác Ni thu được 1 hidro cacbon duy nhất. Tính % số mol của anken(các thể tích đo ở cùng điều kiện). A. 30% B. 40% C. 50% D. 20% 100 3 0 30 ( ) 210 40 a b c n a b a b A n b c c + + = =     − = ⇒ = = ⇒     + = =   Bài 3 Cho 0,5 mol hỗn hợp A gồm: HCHO, HCOOH, CH 2 =CH-CHO tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,7 mol Br 2 . Nếu cho 67,2 gam hỗn hợp A tác dụng với Na dư thì thu được 10,08 lít H 2 (đktc). Phần trăm số mol của CH 2 =CH-CHO trong A là A. 40% B. 20% C. 30% D. 10% 30 46 56 67,2 30 46 56 67,2 0,3 0,9 0,9 0,9 ( ) 0,5 0,7( 2 ) 0,5(2 2 ) 0,3 (2 2 ) 0,7 a b c a b c a b b b B k a b c a b c a b c c k a b c + + =  + + = =    =    ⇒ = ⇒ = ⇒    + + =    + + = + + =    + + =  Câu 4: Đem cracking 1 lượng butan thu được hỗn hợp gồm 7 chất. Cho hỗn hợp khì này sục qua dung dịch Br2 dư thì khối lượng Br 2 tham gia phản ứng là 25,6 gam và sau thí nghiệm khối lượng bình Br 2 tăng thêm 5,32 gam. Hỗn hợp khí còn lại sau khi đi qua dung dịch Br2 có tỷ khối hơi so với metan là 1,9625. Tính hiệu suất phản ứng cracking. A.40% B.60% C.80% D.75% 10 2 4 10 10 10 4 ( ) 2 4 10 4 4 2 :0,16 0,16 3,96 ( ):0,16 : : 3,96 58 0,16 31,4 0,04 % 80% 0,16 0,16 0,04 ( ):0,16 pu pu ankan H C H du du anken C H n m ankan H C H C H a C H a a Y a H a ankan H +  → → = → =  + ⇒   +  ⇒ ⇒ = → = → = =  + + +   Câu 5 HH M gồm C4H4 và hidrocacbon X mach hở .Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng M thu đơưc số mol H2O gấp đôi số mol của M .Mặt khác dẫn 8,96 lít M lội từ từ qua nước Brom dư đến pư hoàn toàn thấy có 2,24 lít khí thoát ra .Phần trăm khối lượng của X trong M là Huỳnh văn kiệt_ lk 5 A.27,1% B.9,3% C.40% D.25% H tb = 4 → X là CH 4 = 0,1 mol và C4H4 = 0,3 mol → 93% Câu 5: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp khí Y khơng làm mất màu nước brom ; tỉ khối của Y so với H 2 bằng 13. Cơng thức cấu tạo của anken là A. CH 3 CH=CHCH 3 . B. CH 2 =CHCH 2 CH 3 . C. CH 2 =C(CH 3 ) 2 . D. CH 2 =CH 2 . Câu 6: Hỗn hợp X gồm etilen và H 2 có tỉ khối so với H 2 là 4,25. Dẫn X qua bột Ni nung nóng được hỗn hợp Y (hiệu suất 75%). Tỉ khối của Y so với H 2 là A. 5,23. B. 5,5. C. 5,8. D. 6,2. Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hố là A. 20%. B. 25%. C. 50%. D. 40%. Câu 8: Cho H 2 và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua Ni đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H 2 là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hố là 75%. Cơng thức phân tử olefin là A. C 2 H 4 . B. C 3 H 6 . C. C 4 H 8 . D. C 5 H 10 . Chun Đề 4:BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH DẠNG CƠ BẢN – THUẦN TÚY Với dạng này ta chỉ cần áp dụng ngay : n n − + = ∑ ∑ và bài tốn là rất đơn giản DẠNG NÂNG CAO Với các dạng bài tốn nâng cao chúng ta cần làm hai bước - Xác định thật nhanh trong dung dịch gồm những gì - Sau đó áp dụng n n − + = ∑ ∑ - (Kỹ thuật này rất hay – các em nên triệt để vận dụng) BÀI TẬP VÍ DỤ : Câu 1: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dòch hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 , đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dòch A; 0,896 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và Huỳnh văn kiệt_ lk 6 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối hơi của B đối với H 2 là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dòch A là A. 23,80. B. 39,16. C. 19,32. D. 21,44. Ta có ngay 2 4 :0,02 1,76 0,15 0,3 :0,02 :0,02 0,3 0,1 0,1 0,02 :0,02 8 pu e e Mg Mg n Cu H n NH NO − + +  → = → =    − → = → = =   ∑ Từ đó có ngay khối lượng muối là : 2 2 4 4 :0,15 : 0,15.2 0,02 2 0,16 19,32 :0,02 Mg SO a a a NH + − +   → + = → = →    Câu 2: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) và 8,28 gam muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 phản ứng. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là A. 1,68 gam. B. 1,12 gam. C. 1,08 gam. D. 2,52 gam. ( ) 2 4 2 2 4 4 2 2 4 2 4 3 2 2 2 2 0,375 0,015 2( 3 ) : 0,045 3 0,015 152 400 8,28 : Fe Fe SO H SO e SO SO H O a b n a b a a b FeSO a n n a b b a b Fe SO b − −  + → + + +   = + = =     + → → → → =     = + =      + =   ∑ Câu 3: Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO 3 và H 2 SO 4 , đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí khơng màu, trong đó có một khí hóa nâu ngồi khơng khí và còn lại 0,44 gam chất rắn khơng tan. Biết tỉ khối hơi của B đối với H2 là 11,5. Giá trị của m là A. 27,96. B. 29,72 C. 31,08. D. 36,04. 4 2 2 2 4 0,38 0,06.3 0,02.2 : 0,02 8 :0,06 :0,19 :0,02 0,38 31,08 :0,02 0,06 0,08 0,19 : 0,24 e pu NH NO Mg H n m m K Mg SO a a + + − + − − −  =      → = → → =     + = =   → =   ∑ Câu 4: Hỗn hợp A gồm FeS 2 và Cu 2 S. Hòa tan hồn tồn m gam A bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng, thu được 26,88 lít (đktc) khí X là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch B chỉ chứa 2 muối. Khối lượng của Cu 2 S trong hỗn hợp đầu là: A. 9,6 gam. B. 14,4 gam. C. 7,2 gam . D. 4,8 gam. Huỳnh văn kiệt_ lk 7 3 2 2 2 2 4 15 10 1,2 : : 0,06 : 2 3 4 4 2 : 0,03 : 2 a b Fe a FeS a a B Cu b a b a b Cu S b b SO a b + + − + =    =    → →     → + = + =       +   Câu 5: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn trong 150 gam dung dịch HNO 3 63%, đun nóng thu được khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu (Biết sản phẩm khử duy nhất là NO) A. 33,12 gam B. 34,08 gam C. 132,48 gam D. 24,00 gam 2 3 2 4 3 :0,02 0,02 0,12 :1,38 1.065 0,5325 1,5 : 1,42 S NO e Cu HNO SO n n NO n n n H a a − − + +  = → =    → → = → =   =    → =  ∑ Câu 6 Cho m g bột Fe vào 200 ml dd hh A chứa H 2 SO 4 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,5M và CuSO 4 0,25M. Khuấy đều cho đến khi pư kết thúc thu được 0,85m g chất rắn. Giá trị của m là: A. 72 g B. 53,33 g C. 74,67 g D. 32,56 g Có ngay 2 2 4 3 0,25 0,35 0,1.56 0,05.64 0,85 0,35.56 72 0,2 Fe SO NO n x n x m m m n + − −  =   = ⇒ = ⇒ + + = + → =   =   Câu 7 Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu2S; 0,01 mol Fe3C; x mol FeS2) tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat và V lít hỗn hợp khí (đkc). Biết NO2 là sản phẩm khử duy nhất. Vậy giá trị của V là: A.6,496 lít B.47,712 lít C.51,296 lít D.51,072 lít Có ngay 3 2 2 4 0,03 0,04 0,13 51,269 0,02 2 Fe x Cu x V SO x + + −  − +  − ⇒ = ⇒ =   − +  Câu 8: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Có ngay ( ) ( ) 3 3 3 3 2 0,2 0,75 0,15.64 0,075.56 13,8 0,075 Al NO NO m Fe NO −  −  = ⇒ ⇒ = + =  −   ∑ Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 0.24 mol và Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO (đktc) duy nhất . Giá trị của V là A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Có ngay 3 2 2 4 :0,24 : 2 0,12 :0,48 Fe Cu a a B SO a + + −   ⇒ = ⇒   +  Câu 10 Nung một thanh Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra và cân lại thì thấy khối lượng thanh tăng 11,6 gam. Khối lượng Mg đã phản ứng là: A. 6,96gam B. 21 gam C. 20,88gam D. 2,4gam Huỳnh văn kiệt_ lk 8 Có ngay 2 2 3 3 : 2 2 1,9 0,875 1,9 : 0,05.64 (0,6 ).56 24 11,6 0,075 :1,9 Mg a a b a NO Fe b b a b NO + − + −  + = =    = ⇒ ⇒ ⇒    + − − = =     ∑ Bài 11: Lấy 3,93 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 và M 2 SO 4 (M là kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được 6,99 gam kết tủa. Xác định thành phần % về khối lượng của M 2 SO 4 trong hỗn hợp X A. 32,52 B. 25,19 C. 10,84 D. 8,40 3 2 4 : : : 0,006 :0,03 Fe a M Li M b D b SO + + −    ⇒ ⇒   =    Câu 12 Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45g vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5 M. Sau 1 thời gian lấy thanh nhôm ra cân thấy nặng 46,38g . Khối lượng Cu thoát ra là ? A.2,56 B.1,92 C.2,24 D.3,2 2 4 3 2 :0,1 3 2 0,2 0,02 : 0,03.64 1,92 64(0,1 ) 27 1,38 0,07 : Cu SO a b a Al a m b a b Cu b − + ↑ +  + = =   ⇒ ⇒ ⇒ = =    − − = =     Câu 13: Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 và 0,1mol AgNO3. Khối lượng rắn thu được sau khi pứ kết thúc là A.10,8g B.14,2g C.19,5g D.14g 3 2 2 2 :0,2 :0,1 0,9 dd : 0,2 :0,05 :0,05 NO Zn Ag n Fe m Cu Cu − + + +    = → →      ∑ BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol 2 4 SO − và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa 4 3 ClO , NO − − và y mol H + ; tổng số mol 4 ClO − và 3 NO − là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H 2 O) là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol H + , z mol Al 3+ , t mol NO 3 - và 0,02 mol SO 4 2- . Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH) 2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là: Huỳnh văn kiệt_ lk 9 A. 0,020 và 0,012 B. 0,020 và 0,120 C. 0,012 và 0,096 D. 0,120 và 0,020 Câu 3: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl 3 x mol/lít và Al 2 (SO 4 ) 3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa. Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa. Tỉ lệ x : y là A. 4 : 3 B. 3 : 4 C. 7 : 4 D. 3 : 2 Câu 4: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na + ; 0,003 mol Ca 2+ ; 0,006 mol Cl - ; 0,006 3 HCO − và 0,001 mol 3 NO − . Để loại bỏ hết Ca 2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) 2 Gía trị của a là A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180 Câu 5: Dung dịch X chứa các ion: Fe 3+ , SO4 2- , NH4 + , Cl - . Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi) A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 14,38 gam. Câu 6: Dung dịch X chứa (Ca 2+ , Mg 2+ , 0,1mol Cl - , 0,2 mol − 3 HCO ). Tính thể tích dd Na 2 CO 3 1M cần để kết tủa hết cation trong dd X. A. 0,4 lít B. 0,3 lít C. 0,2 lít D. 0,15 lít Câu 7 Dụng dịch X có chứa 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol Cl - và 0,2 mol NO 3 - . Thêm dần V lít dung dịch K 2 CO 3 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhât. Giá trị của V là A. 0,15 B. 0,3 C. 0,2 D. 0,25 Câu 8 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+ , 0,03 mol K + , x mol Cl - và y mol . Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là: A. 0,01 và 0,03. B. 0,05 và 0,01. C. 0,03 và 0,02. D. 0,02 và 0,05 Câu 9: (ĐH2010B) dung dịch X chứa các ion: Ca 2+ , Na + , và , trong đó số mol của ion là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 9,21 B. 9,26 C. 8,79 D. 7,47 Huỳnh văn kiệt_ lk 10 [...]... X gồm FeCO3 , Al , Fe , Cu vào 100 ml dung dịch KOH 1,2 M , phản ứng kết thúc , thu đợc 2,688 lít H2 ( đktc) Thêm tiếp vào dung dịch 370 ml dung dịch HCl 2M , phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp khí B và hỗn hợp cặn rắn C Cho B vào dung dịch Ba(OH)2 d , thu đợc 19,7 gam kết tủa Cho cặn rắn C vào dung dịch HNO3 đặc , nóng d , thu đợc 1,12 lít một chất khí duy nhất ( đktc) và dung dịch D Cho D phản... X gồm FeCO3 , Al , Fe , Cu vào 100 ml dung dịch KOH 1,2 M , phản ứng kết thúc , thu đợc 2,688 lít H2 ( đktc) Thêm tiếp vào dung dịch 370 ml dung dịch HCl 2M , phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp khí B và hỗn hợp cặn rắn C Cho B vào dung dịch Ba(OH)2 d , thu đợc 19,7 gam kết tủa Cho cặn rắn C vào dung dịch HNO3 đặc , nóng d , thu đợc 1,12 lít một chất khí duy nhất ( đktc) và dung dịch D Cho D phản... dung dch l 5,435 gam Giỏ tr ca x v y ln lt l: A 0,03 v 0,02 B 0,05 v 0,01 C 0,01 v 0,03 D 0,02 v 0,05 Chuyờn 5 :BO TON ELECTRON Lí THUYT CN CH í - Xỏc nh nhanh tt c cỏc nguyờn t thay i s oxh (khụng quan tõm ti cht khụng thay i) - Vit chớnh xỏc quỏ trỡnh nhng nhn electron - Chỳ ý kt hp linh hot vi Bo ton nguyờn t - p dng cụng thc n = n e + e - Chỳ ý vi nhng trng hp v axit HNO3 to ra mui NH4NO3 ;hn... Cn vn dng linh hot cỏc L (Bte;TB in tớch;BT khi lng) Chỳ ý xỏc nh tht nhanh cht cui cựng sau cỏc phn ng l gỡ Quỏ trỡnh oxi húa kh lờn xung nh th no Chỳ ý ch quan tõm ti nguyờn t cú s thay i s oxh nhng nguyờn t khụng thay i s oxh khụng cn quan tõm Bi 1 Cho lung khớ CO qua hh X gm CuO, Fe3O4 sau mt time thu c hh rn Y v hh sau p gim 4g Cho Y p vi HNO3 d thu c 6,72l khớ NO (SP KH DUY NHT) tớnh m Fe3O4... nFe = 0, 08 Ag : b Mg ( NO3 ) 2 a + b = 0, 4 a = 0,38 C 143,5a + 108b = 56, 69 b = 0, 02 Cõu 4: Cho m gam bt Mg vo 500 ml dung dch FeCl 3 1M Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, khi lng dung dch thay i 2,4 gam so vi dung dch ban u (nc bay hi khụng ỏng k) Giỏ tr no ca m trong cỏc giỏ tr sau l khụng tha món? A 12,3 B 9,6 C 2,4 D 8,7 2Fe3+ + Mg 2Fe2+ + Mg2+ (1) Fe2+ + Mg Fe + Mg2+ (2) Phn ng (1) . bay nờn ngay theo t ỳng t l ca 2 3 3 CO HCO Câu 1 : Hoà tan hoàn toàn mg hh Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 vào 55,44ml H 2 O, thu đợc dd có khối lợng riêng là 1,082g/ml (bỏ qua sự thay đổi về. TOÀN ELECTRON LÝ THUYẾT CẦN CHÚ Ý - Xác định nhanh tất cả các nguyên tố thay đổi số oxh (không quan tâm tới chất không thay đổi) - Viết chính xác quá trình nhường nhận electron - Chú ý kết hợp. x y x y x y H O yNO yFe  →  ⇒ = + + + = + ⇒ +   →  ∑ Câu 22: Hỗn hợp A gom Al va don chat X . Cho 8,6g A vao HCl du được 6,72 lit khí . Nếu nung nóng 17,2 g A trong không khí thì thu được