Đề thi giải toán trên Máy tính cầm tay tỉnh Bạc Liêu môn Hóa lớp 12 năm học 2009 - 2010 (Có đáp án)

1 SỞ GD&ĐT BẠC LIÊU ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm có 09 trang) KỲ THI GTTMTCT LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học lớp 12 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Điểm của toàn bài thi Các giám khảo (Họ, tên và chữ ký) Số phách (Do Trưởng ban chấm thi ghi) Bằng số Bằng chữ ĐỀ: Câu 1 (5 điểm): Tính bán kính của nguyên tử Fe ở 20 0 C, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm 3 , giả thiết trong tinh thể Fe kim loại, các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85;  = 3.1416, số Avogadro N A = 6,02.10 23 . CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 2 Câu 2 (5 điểm): Một nguyên tố X có khả năng tạo nhiều oxiaxit. Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong một muối của X được ghi trong bảng sau: Muối Na X O 1 22,12 30,77 46,15 2 19,17 26,67 53,33 3 29,11 40,51 30,38 4 19,33 26,89 53,78 Xác định công thức phân tử của 4 muối trên. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 3 Câu 3 (5 điểm): Tính khối lượng riêng của nguyên tử hiđro và nguyên tử kẽm, biết khối lượng nguyên tử của hiđro là 1,008 đvC và của kẽm là 65,38 đvC, bán kính nguyên tử của H là 0,53.10 -8 cm và của nguyên tử kẽm là 1,37.10 -8 cm; 1 đvC = 1,66.10 -24 gam, các nguyên tử H và Zn là những hình cầu. So sánh khối lương riêng của nguyên tử H và của khí H 2 (đktc), khối lượng riêng của nguyên tử Zn và của kim loại Zn, biết khối lượng riêng của kim loại Zn là 7,113 g/cm 3 . Giải thích. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 4 Câu 4 (5 điểm): A là dung dịch HCl 0,2 M; B là dung dịch NaOH 0,2 M; C là dung dịch CH 3 COOH 0,2 M (có hằng số axit K a = 1,8 . 10 -5 ). a) Tính pH của dung dịch X là dung dịch tạo thành khi trộn dung dịch B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tích 1 : 1. b) Tính thể tích dung dịch B (theo ml) cần thêm vào 20 ml dung dịch A để thu được dung dịch có pH bằng 10. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 5 Câu 5 (5 điểm): Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Ca 3 (PO 4 ) 2 tinh thể. Biết: - 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal. - 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal. - 168 gam CaO tác dụng với 142 gam P 2 O 5 tỏa 160,50 kcal. (Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp). CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 6 Câu 6 (5 điểm): Thêm 1g MgSO 4 vào 100g dung dịch bão hòa MgSO 4 ở 20 0 C làm 1,58g MgSO 4 kết tinh trở lại dạng khan. Xác định công thức phân tử muối MgSO 4 ngậm nước. Biết ở 20 0 C, độ tan của MgSO 4 khan trong 100g H 2 O là 35,1g. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Câu 7 (5 điểm): Tính: a) Khoảng cách giữa 2 nguyên tử cacbon đầu mạch của propan, biết độ dài liên kết C-C là 1,54 0 A ; các nguyên tử cacbon đều lai hóa sp 3 . b) Khoảng cách giữa 2 nguyên tử clo trong phân tử C 2 H 2 Cl 2 , biết độ dài liên kết C=C là 1,33 0 A , liên kết C-Cl là 1,76 0 A . CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 7 Câu 8 (5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (gồm x mol muối natri của 2 axit cacboxylic no đơn chức mạch hở X 1 , X 2 đồng đẳng kế tiếp nhau và 0,01mol HCOONa). Cho sản phẩm cháy (CO 2 và hơi nước) lần lượt qua bình 1 chứa H 2 SO 4 đặc và bình 2 chứa KOH dư thấy khối lượng bình 2 tăng nhiều hơn bình 1 là 3,51(g). Phần chất rắn B còn lại sau khi đốt là 2,65(g) Na 2 CO 3 . Xác định công thức phân tử của 2 muối natri. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 8 Câu 9 (5 điểm): Cho phản ứng: Cu (r) + CuCl 2(dung dịch)  2CuCl (r) Ở 25 o C phản ứng xảy ra theo chiều nào, nếu trộn một dung dịch chứa CuSO 4 0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư. Cho T CuCl = 10 -7 ; 2 0 / Cu Cu E   = + 0,15V; 0 / Cu Cu E  = + 0,52V. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 9 Câu 10 (5 điểm): Đốt cháy một hiđrocacbon A (khí) với oxi trong một bình kín. Nếu giữ nguyên nồng độ của A và tăng nồng độ oxi gấp đôi thì tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần. Tìm công thức phân tử có thể có của A. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Hết Thí sinh được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn do nhà xuất bản Bộ Giáo dục và Đào tạo phát hành. 1 SỞ GD&ĐT BẠC LIÊU ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm có 07 trang) KỲ THI GTTMTCT LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học lớp 12 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM: Câu 1 (5 điểm): Tính bán kính của nguyên tử Fe ở 20 0 C, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm 3 , giả thiết trong tinh thể Fe kim loại, các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85;  = 3.1416, số Avogadro N A = 6,02.10 23 . CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM - Thể tích 1 mol Fe kim loại 3 0966,7 87,7 85,55 cm -Thể tích 1 nguyên tử Fe cm 24 23 10.8413,8 10.02,6 1 . 100 75 .0966,7   - Bán kính nguyên tử Fe 08 3 24 2828,110.2828,1 1416,3.4 10.8413,8.3 Acm    7,0966 cm 3 8,8413.10 -24 cm 1,2828 A 0 1,5 đ 1,5 đ 2,0 đ Câu 2 (5 điểm): Một nguyên tố X có khả năng tạo nhiều oxiaxit. Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong một muối của X được ghi trong bảng sau: Muối Na X O 1 22,12 30,77 46,15 2 19,17 26,67 53,33 3 29,11 40,51 30,38 4 19,33 26,89 53,78 Xác định công thức phân tử của 4 muối trên. Cho Na = 23, O = 16, H = 1, P = 31, S = 32, Br = 80, Cl = 35,5. [...]... 2V1   Dung dịch tạo thành có cân bằng sau: CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- Kw 1014 C  0,1 = 0,745 1 0-5 5 Ka 1,8.10 -5 pOH = - lg(0,745 10 ) = 5 ,128 OH    K TP C     pH = 14 - 5 ,128 = 8,872 b, Ta có phương trình ion: H2O H+ + OHKW Gọi V2 là thể tích của dung dịch B: 4 = [Cl-] (20 + V2) 0,2 V2 = [Na+] (20 + V2) [Na+] + [H+] = [Cl-] + [OH-] 0, 2V2 4 10 14  1010   10 20  V2 20  V2... 1,0 đ - Xđ CT đúng Câu 7 (5 điểm): Tính: a) Khoảng cách giữa 2 nguyên tử cacbon đầu mạch của propan, biết độ dài liên kết C-C là 1,54 0 A ; các nguyên tử cacbon đều lai hóa sp3 4 b) Khoảng cách giữa 2 nguyên tử clo trong phân tử C2H2Cl2, biết độ dài liên kết C=C là 1,33 0 0 A , liên kết C-Cl là 1,76 A CÁCH GIẢI a) các nguyên tử cacbon đều lai hóa sp3, tạo góc liên kết 109028’ C2 KẾT QUẢ ĐIỂM - Xác... H = 1 CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM - Ở 200 C trong 100g dung dịch bão hòa có 25,98g MgSO4 và 74,02g - Xác định đúng H2O lượng MgSO4 - Khối lượng MgSO4 có trong dung dịch sau khi cho 1g MgSO4 vào: có trong dung 25,98 + 1 – 15,8 = 25,4 g dịch 1,0 đ - khối lượng H2O tách ra khỏi dung dịch - Xác định 1,58.18n  0,237 n gam lượng H2O tách 1,0 đ 120 khỏi dd Ta có: 25,40 35,1   n  6,9845  7 2,0 đ - n = 6,9845...CÁCH GIẢI - Xét muối 1: tổng 22 ,12 + 30,77 + 46,15 = 99,04 < 100  trong thành phần muối còn H %mH = 100 - 99,04 = 0,96(%) Gọi y là số oxi hóa của X trong muối 1 Cân bằng số oxi hóa các nguyên tố: 22 ,12 30, 77 46,15 0, 96 1  y  2  1  0 23 X 16 1  X = 8,03 y Nghiệm thỏa mản: y = 4; X  32  X là S (lưu huỳnh) 22 ,12 30, 77 46,15 0,96  Na : S : O : H = : :... 0 1, 0 đ 1, 0 đ P trình (3) 0,5 đ PT tổ hợp 0,5 đ H 1,0 đ H2 - 37 kcal H3 = - 160,50 kcal (3) H1 = - 151,9 kcal (1) H2 = - 370 kcal (2) H3 = - 160,50 kcal (3) 3Ca(r) + 2P(r) + 4O2(k)  Ca3(PO4)2(r) H = ? Vậy nhiệt tạo thành của Ca3(PO4)2 là: H = 3H1 + H2 + H3 = 3 (-1 51,9) - 370 - 160,5 = - 986,2 (kcal) Câu 6 (5 điểm): Thêm 1g MgSO4 vào 100g dung dịch bão hòa MgSO4 ở 200C làm 1,58g MgSO4 kết... H2 - Khối lượng riêng Zn nguyên tử lớn hơn: 10,0763  1,4166 lần khối 7,113 lượng riêng Zn kim loại - Giải thích: khoảng cách giữa các phân tử khí rất lớn, khoảng cách giữa các nguyên tử trong tinh thể kim loại rất gần nhau 1,4166 lần 1,0 đ Giải thích đúng 1,0 đ Câu 4 (5 điểm): A là dung dịch HCl 0,2 M; B là dung dịch NaOH 0,2 M; C là dung dịch CH3COOH 0,2 M (có hằng số axit Ka = 1,8 1 0-5 ) a) Tính. .. chuẩn của Ca3(PO4)2 tinh thể Biết: - 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal - 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal - 168 gam CaO tác dụng với 142 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal (Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp) CÁCH GIẢI Ta có: 1 Ca(r) + O2(k)  CaO(r) H1 < 0 (1) 2 pOH = 5 ,128 1,0 đ pH = 8,872 1,0 đ 0,25 d 0,25 đ 0,5 đ V2 = 20,02 (ml) 1,0 đ KẾT QUẢ ĐIỂM P trình (1) 0,5 đ 3 40 g 12 g Vậy nhiệt của phản ứng (1) là:... Công thức C2H2Cl2 có 3 đồng phân - Đồng phân 1: A + C1C2H  H Cl Hay C=C Cl H 120 0 Chiều dài C1C3 là 0 2,5147 A 1đ C H B - Xác định đúng độ dài liên kết 0 0 AB = 2AH = 2.1,76 sin 60 = 3,0484 A - Đồng phân 2: Cl Cl C=C H H A 0 1,76 A Hay E F B 120 0 C1 C2 AB = AE + EF + FB - Xác định đúng độ dài liên kết 0 0 AE = FB = 1,76.sin 30 = 0,88 A 0 => AB = 2.0,88 + 1,33 = 3,09 A - Đồng phân 3: A H Cl Hay C=C H... 1:1:3:1 23 32 16 1  Công thức muối 1: NaHSO3 - Muối 2: %mH = 100 - (19,17 + 26,67 + 53,33) = 0,83(%) 19,17 26, 67 53,33 0,83  Na : S : O : H = : : : 1:1:4:1 23 32 16 1  Công thức muối 2: NaHSO4 - Muối 3: %mH = 100 - (29,11 + 40,51 + 30,38) = 0 (%) 29,11 40,51 30, 38  Na : S : O = : : 2:2:3 23 32 16  Công thức muối 3: Na2S2O3 - Muối 4: %mH = 100 - (19,33 + 26,89 + 53,78) = 0 (%) 19,33 26,89 53,... dịch chứa CuSO4 0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư Cho TCuCl = 1 0-7 ; E 0Cu 2 / Cu  = + 0,15V; E 0 Cu  / Cu = + 0,52V CuCl CÁCH GIẢI Cu+ + Cl0,4M x x x 0,4 + x KẾT QUẢ TCuCl = 10 ĐIỂM x = 0,25.1 0-6 1,0 đ ECu 2 /Cu  1,5 đ ECu  / Cu Pứ xảy ra theo chiều thuận 1,5 đ -7 Ban đầu: Phản ứng: Cân bằng: TCuCl = (0,4 + x).x = 1 0-7  x = 0,25.1 0-6 Xét phản ứng: Cu + Cu2+ + 2 Cl2CuCl  (1) 0, 059 [Cu 2  ] ECu . 1 SỞ GD&ĐT BẠC LIÊU ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm có 09 trang) KỲ THI GTTMTCT LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 200 9- 2010 Môn thi: Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học lớp 12 Thời gian làm. 1 SỞ GD&ĐT BẠC LIÊU ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm có 07 trang) KỲ THI GTTMTCT LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 200 9- 2010 Môn thi: Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học lớp 12 Thời gian làm. CH 3 COO - +H 2 O  CH 3 COOH + OH - 14 w 5 10 . . . 0,1 1,8.10 TP a K OH K C C K           = 0,745 . 10 -5 pOH = - lg(0,745 . 10 -5 ) = 5 ,128  pH = 14 - 5 ,128 = 8,872