Đề thi học sinh giói hóa học lớp 9 cấp huyện số 1

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN HÒA AN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2011-2012 Môn thi: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I : (4,0 điểm). a) Cho một mẩu kim loại natri vào các dung dịch sau: CuSO 4 , AlCl 3 Có hiện tượng gì xảy ra? Viết phương trình hoá học và giải thích? b) Có 5 dung dịch: Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 và NaCl được kí hiệu bất kỳ bằng 5 chữ cái A, B, C, D, E. Biết rằng: - Khi đổ B vào A thấy có kết tủa. - Khi đổ B vào D cũng có kết tủa xuất hiện. - Khi đổ A vào C thấy có khí bay ra. Hãy xác định các chất tương ứng với các chữ cái? Giải thích? Câu II : (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam một chất vô cơ A trong không khí thì chỉ thu được 1,6 gam sắt (III) oxit và 0,896 lít khí sunfurơ SO 2 (đktc) . a) Xác định công thức phân tử của A. b) Viết phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau: A → SO 2 → C → D → SO 2 → E → F → SO 2 Câu III (4,0 điểm). Nhiệt phân một lượng MgCO 3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C. dung dịch C vừa tác dụng với BaCl 2 , vừa tác dụng với KOH . Hoà tan chất rắn A bằng axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D. cô cạn dung dịch D thu được muối khan E. điện phân E nóng chảy tạo ra kim loại M. Xác định thành phần A, B, C, D, E, M. Viết PTHH của phản ứng Câu IV ( 3 điểm) . Cho 307 gam Na 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với 365g dung dịch HCl nồng độ a %. Sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 9%. Hãy tính nồng độ a % của dung dịch HCl. Câu V ( 5 điểm) . Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp gồm 3 muối Cacbonat, Hiđrocacbonat, Clorua của một kim loại kiềm (hoá trị I) vào một thể tích dung dịch HCl 10,52% ( D = 1,05 g/ml ) lấy dư được dung dịch A và 17,6 gam khí B. Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau : Phần 1 : Cho tác dụng với AgNO 3 dư, được 68,88 gam kết tủa Phần 2 : Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8 M sau phản ứng cô cạn được 29,68 gam hỗn hợp muối khan. a) Tìm tên kim loại kiềm? b) Tính % khối lượng mỗi muối ban đầu? c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng? ( Biết: Fe = 56; S=32; O=16; Na=23; C=12; H=1; Cl=35,5; K=39; Ag =108; N=14 ) * Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan. Hết ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM Môn: Hoá học lớp 9 - HSG năm 2011-2012 Hướng dẫn chấm Điểm Câu I :(4,0 điểm). a) ∗Hiên tượng chung: Đều sủi bọt khí Do: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ ∗Hiên tượng tiếp theo xảy ra ở từng dung dịch: - Ở dung dịch CuSO 4 : Xuất hiện kết tủa xanh. 2NaOH + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ -Ở dung dịch AlCl 3 : Xuất hiện kết tủa keo trắng tan dần trong kiềm dư: 3NaOH + AlCl 3 → 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ NaOH + Al(OH) 3 → Na AlO 2 + 2H 2 O b) - B có khả năng tạo kết tủa với 2 chất A và D ⇒ B là BaCl 2 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl - A tạo kết tủa với B và tạo khí với C + Nếu A là H 2 SO 4 thì C là Na 2 CO 3 ⇒ B sẽ không tạo kết tủa với D (HCl hoặc NaCl) ⇒ A phải là Na 2 CO 3 D là H 2 SO 4 ⇒ C là HCl ; E là NaCl + PTPƯ: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 0,75 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C©u II : (4,0 ®iÓm) a) chất vô cơ A chứa các nguyên tố Fe, S, và có thể có O nữa . Ta có: 2 3 Fe O n = 1,6 160 = 0,01mol => n Fe = 0,02mol => m Fe = 0,02.56 =1,12 g 2 SO n = 0,896 22,4 = 0,04 mol => n S = 0,04 mol => m S = 0,04.32 = 1,28g => m O = 0 gam Vậy A chỉ chữa hai nguyên tố là Fe, S Đặt công thức phân tử của A là Fe x S y ta có: x : y = 1,12 1,28 : 56 32 = 0,02:0,04 = 1:2 công thức phân tử của A là FeS 2 Các PTPƯ: 4FeS 2 + 11 O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 SO 2 + NaOH → NaHSO 3 NaHSO 3 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + SO 2 0,25 0,25 0,25 0,75 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 (đặc,nóng) 0,25 Câu III (4 điểm). MgCO 3 0 t → MgO + CO 2 Khí B là CO 2 , Chất rắn A là MgCO 3 , MgO CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH → NaHCO 3 dd C chứa hai muối là Na 2 CO 3 và NaHCO 3 muối Na 2 CO 3 tác dụng BaCl 2 với còn NaHCO 3 tác dụng với KOH Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + 2 NaCl 2NaHCO 3 + 2KOH → Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + 2H 2 O MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 - dd D gồm MgCl 2 và HCl . muối khan E là MgCl 2 MgCl 2 dpnc → Mg + Cl 2 Kim loại M là Mg 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu IV ( 3 điểm) m HCl = 365. 100 a g )(1,0 5,36100 365 mola a n HCl = × = Phương trình phản ứng : 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 0,1a mol mol a 2 1,0 0,1a mol mol a 2 1,0 dd m sau phản ứng : 307 + 365 - 44 2 1,0 × a = 672 - 2,2a Theo đề bài , ta có : %9%100 22672 5,581,0 =× − × a a Giải phương trình : a = 10 % 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 Câu V ( 5 điểm) Gọi CTHH của ba muối trên là : M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl Gọi x, y, z lần lượt là số mol của ba muối trên đã dùng M 2 CO 3 +2HCl → 2 MCl + CO 2 ↑ + H 2 O (1) x mol 2x mol 2x mol x mol MHCO 3 + HCl → MCl + CO 2 ↑ + H 2 O (2) y mol y mol y mol y mol Còn MCl không phản ứng với HCl A gồm các dd MCl ( ban đầu và sinh ra ở (1) và (2) ) + HCl dư 0,5 0,5 0,5 - dung dịch A có: giả sử 2a mol HCl dư và (z + 2x + y) mol MCl - Khí B là CO 2 có số mol là: x+y = 17,6 44 = 0,4 mol Phản ứng ở phần 1: HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 a mol a mol MCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + MNO 3 molzyx )2( 2 1 ++ molzyx )2( 2 1 ++ Số mol của AgCl là : 68,88 143,5 = 0,48 mol Phản ứng ở phần 2: ta có: KOH n = 0,125.0,8 = 0,1 mol MCl + KOH => Không phản ứng HCl + KOH → KCl + H 2 O a mol a mol a mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol muối khan A là KCl và MCl Do đó ta có hệ phương trình x( 2M + 60) + y(M +61) +z(M +35,5) = 43,71 x+ y = 0,4 a + 1 (2 ) 0,48 2 x y z+ + = a = 0,1 1 (2 )( 35,5) 74,5.0,1 29,68 2 x y z M+ + + + = Giải hệ phương trình trên ta tìm được M = 23. vậy M là Na x= 0,3 mol y= 0,1 mol z= 0,06 mol b) Vậy% Na 2 CO 3 = %75,72100 71,43 1063,0 =x x % NaHCO 3 = %22,19100 71,43 1,084 =x x % NaCl = 100%-(72,75% + 19,22%)=8,03% a) số mol HCl ban đầu đã dùng : 2x+y+2a = 2.0,3 + 0,1 + 2.0,1 = 0,9 mol Thể tích dung dịch HCl = ml4,297 05,1.52,10 100.5,36.9,0 = 0,25 0,75 0,75 0,5 0,75 0,5 * Lưu ý: Nếu HS giải theo cách khác mà đúng vẫn tính điểm. . PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN HÒA AN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2 011 -2 012 Môn thi: HÓA HỌC 9 Thời gian làm bài: 15 0 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu I. S=32; O =16 ; Na=23; C =12 ; H =1; Cl=35,5; K= 39; Ag =10 8; N =14 ) * Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan. Hết ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM Môn: Hoá học lớp 9 - HSG năm 2 011 -2 012 Hướng. NaHCO 3 = %22, 19 1 00 71, 43 1, 084 =x x % NaCl = 10 0%-(72,75% + 19 , 22%)=8,03% a) số mol HCl ban đầu đã dùng : 2x+y+2a = 2.0,3 + 0 ,1 + 2.0 ,1 = 0 ,9 mol Thể tích dung dịch HCl = ml4, 297 05 ,1. 52 ,10 10 0.5,36 .9, 0 = 0,25 0,75 0,75 0,5 0,75 0,5 *