S GIO DC V O TO THI HC SINH GII CAO BNG LP 9 CP TNH NM HC 2009-2010 Mụn : Húa hc Thi gian : 150 phỳt ( khụng k thi gian giao ) BI Câu1: (4 điểm) a. Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 , Al, Al 2 O 3 , Fe. Cho A tan trong dung dịch NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A 1 , dung dịch B 1 và khí C 1 . Khí C 1 (d) cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A 2 . Cho rắn A 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội đợc dung dịch B 2 . Cho B 2 tác dụng với dung dịch BaCl 2 đợc kết tủa B 3 . Viết các phơng trình phản ứng. b. Có hỗn hợp các chất : Fe 2 O 3 , CuO, Fe, Cu, Ag. Bằng những phản ứng hoá học nào có thể tách riêng đợc Ag tinh khiết ra khỏi hỗn hợp? Viết các phơng trình phản ứng . Câu 2: (4 điểm) a. Cho 15 gam muối CaCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl d. Khí thoát ra sục vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Tính khối lợng muối tạo thành khi cô cạn dung dịch. b. Thực hiện dãy biến hoá sau ( ghi điều kiện của phản ứng nếu có) Al AlCl 3 Al(OH) 3 Na AlO 2 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Câu 3: ( 4 điểm) Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. Tỉ lệ số mol của Fe và M trong A là 3 : 2 . Chia A thành 3 phần bằng nhau: Phần 1: Đốt cháy hết trong oxi thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và oxit của M . Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 26,88 lít H 2 (đktc) . Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít khí Cl 2 (đktc). Xác định tên kim loại M và khối lợng của của từng kim loại trong hỗn hợp A. Câu 4: ( 4 điểm) a. Cho 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm etilen và axetilen tác dụng hết với dung dịch Brom lợng Brom tham gia phản ứng là 5,6 gam. - Viết phơng trình phản ứng. - Tính phần trăm thể tích của mỗi khí. b. Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ; C 2 H 4 + Br 2 CH 4 + Cl 2 1:1,AS CH 3 - CH = CH 2 + H 2 , 0Ni t CH 2 = CH - CH = CH 2 + 2 Br 2 Câu 5 : (4 điểm) Dẫn khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2 O 3 nung nóng, sau phản ứng thu đợc đợc hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (đủ) đợc dung dịch Y và khí SO 2 (sản phẩm duy nhất ). Cô cạn dung dịch Y thu đợc lợng muối khan Z . Viết các phơng trình phản ứng .Tính khối lợng muối Z. ( Cho Fe=56, O=16, H =1, Ca=40, Mg = 24, Al =27, C= 12, Br = 80, S = 16, Cr = 52 ) Hết Họ và tên thí sinh : Số báo danh CHNH THC Họ tên, chữ ký của giám thị 1: S GIO DC V O TO HNG DN CHM THI HC SINH GII CAO BNG LP 9 CP TNH NM HC 2009-2010 Mụn : Húa hc Câu ý Nội dung Điểm Câu 1 4 điểm a A tác dụng với NaOH d: Al, Al 2 O 3 Al 2 O 3 + NaOH 2 Na AlO 2 + H 2 O Al + NaOH + H 2 O Na AlO 2 + 3 2 H 2 Rắn A 1 : Fe 3 O 4 , Fe. d dB 1 : Na AlO 2 , NaOH d. C 1 : H 2 C 1 tác dụng với A chỉ có Fe 3 O 4 phản ứng Fe 3 O 4 + 4 H 2 3 Fe + 4 H 2 O rắnA 2 gồm: Fe, Al, Al 2 O 3 Cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội chỉ có Al 2 O 3 phản ứng Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O dung dịch B 2 chứa Al 2 (SO 4 ) 3 có thể có H 2 SO 4 còn d tác dụng với dung dịch BaCl 2 có các phản ứng : Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 BaCl 2 2AlCl 3 + 3BaSO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2 HCl B 3 là BaSO 4 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ b Tách Ag ra khỏi hỗn hợp Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch axit d sau đó cho rắn còn lại gồm Cu, Ag tác dụng với dung dịch AgNO 3 d Fe 2 O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2 O CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 4 điểm a Tính khối lợng muối tạo thành nCaCO 3 = 0,15 mol = nCO 2 , nCaCO 3 = 0,15 mol nCO 2 : nCa(OH) 2 = 1,5 thu đợc hỗn hợp 2 muối CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) 0,15 0,15 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,1 0,1 0,1 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 0,5đ 0,5đ 0,5đ CHNH THC 0,05 0,05 0,05 Vậy: m muối = 0,05 ( 100 + 162 ) = 13,1 gam 0,5đ b Thực hiện dãy biến hoá Al + 6HCl AlCl 3 + 3 H 2 AlCl 3 + 3 NaOH Al(OH) 3 + 3 NaCl Al(OH) 3 + NaOH Na AlO 2 + 2 H 2 O Na AlO 2 + CO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 2Al(OH) 3 0t Al 2 O 3 + 3 H 2 O 2 Al 2 O 3 dpnc 4Al + 3 O 2 2điểm Câu 3 4 điểm Xác định kim loại M.Tính khối lợng từng kim loại trong A * Xác định kim loại M gọi số mol trong một phần của Fe là 3x , số mol M là 2x Các phơng trình phản ứng: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 (1) 3x x 2M + 2 a O 2 M 2 O a (2) 2x x Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 (3) 3x 3x M + a HCl MCl a + 2 a H 2 (4) nH 2 = 1,2mol 2x ax 2Fe + 3 Cl 2 2FeCl 3 (5) 3x 4,5 x M + 2 a Cl 2 MCl a (6) n Cl 2 = 1,5mol 2x ax theo đầu bài có các phơng trình: 232x + ( 2M + 16 a) x = 66,8 (*) 3x + ax = 1,2 (**) 4,5x + ax = 1,5 (***) giải phơng trình ta có : x = 0,2 ; a = 3 ; thay vào (*) có M = 27 là Al ( nhôm) * Tính khối lợng từng kim loại trong A Khối lợng của Fe = 3.3.0,2. 56 = 100,8 gam Khối lợng của Al = 3.2.0.2.27 = 32,4 gam 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ Câu 4 4 điểm a Tính phần trăm thể tích từng khí Các phơng trình phản ứng: C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 (1) x x C 2 H 2 + 2 Br 2 C 2 H 2 Br 4 (2) y 2y n hỗn hợp khí = 0,025 mol nBr 2 = 0,035 mol gọi số mol của C 2 H 4 là x mol của C 2 H 2 là y mol có hệ ph- ơng trình: x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 giải hệ ta có : x = 0,015 ; y = 0,01 tỉ lệ % thể tích bằng tỉ lệ % số mol ở cùng điều kiện: % VC 2 H 4 = 0,015 100% 0,025 x = 60 % % V C 2 H 2 = 40% 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ b Hoàn thành phơng trình phản ứng C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl CH 3 - CH=CH 2 + H 2 CH 3 - CH 2 -CH 3 CH 2 = CH-CH=CH 2 +2Br 2 CH 2 Br-CHBr -CHBr-CH 2 Br 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 5 4 điểm Tính khối lợng muối Z * Các phơng trình phản ứng xảy ra: Fe 2 O 3 + CO 2 FeO + CO 2 Fe 2 O 3 +3 CO 2 Fe + 3CO 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 2FeO + 4 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4 H 2 O 2Fe + 6 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O áp dụng định luật bảo toàn số mol nguyên tố ta có: nFe 2 O 3 = 0,1 mol ta có sơ đồ sau: Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 0,1 0,1 Vậy khối lợng muối Z = 0,1 x 400 = 40 gam 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 1đ 1đ Lu ý học sinh có thể làm bài theo nhiều cách khác nhau nếu có kết quả đúng , giải đúng vẫn cho điểm tối đa. . ra: Fe 2 O 3 + CO 2 FeO + CO 2 Fe 2 O 3 +3 CO 2 Fe + 3CO 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 2FeO + 4 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4 H 2 O 2Fe + 6 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 . HCl MCl a + 2 a H 2 (4) nH 2 = 1,2mol 2x ax 2Fe + 3 Cl 2 2FeCl 3 (5) 3x 4,5 x M + 2 a Cl 2 MCl a (6) n Cl 2 = 1,5mol 2x ax theo đầu bài có các phơng trình: 23 2x + ( 2M + 16 a) x. x C 2 H 2 + 2 Br 2 C 2 H 2 Br 4 (2) y 2y n hỗn hợp khí = 0, 025 mol nBr 2 = 0,035 mol gọi số mol của C 2 H 4 là x mol của C 2 H 2 là y mol có hệ ph- ơng trình: x + y = 0, 025 x + 2y = 0,035