Trong một ion phổ biến sinh ra từ nguyên tử R có các đặc điểm sau: số e trên phân lớp p gấp đôi số e trên phân lớp s, số e của lớp ngoài cùng hơn số e của phân lớp p là 2.. Xác định X, Y
Trang 1ĐỀ 01 Câu 1: Nguyên tố R ở chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn Trong một ion phổ biến
sinh ra từ nguyên tử R có các đặc điểm sau: số e trên phân lớp p gấp đôi số e trên phân lớp s, số e của lớp ngoài cùng hơn số e của phân lớp p là 2
a, Xác định R Viết cấu hình e của R
b, Xác định vị trí của R trong BTH Giải thích
Câu 2: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
1, Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
2, FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
3, CuS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O
4, SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Câu 3: Cho dd chứa 6,03 g hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2
nguyên tố có trong tự nhiên ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm VII A, ZX < ZY) vào dd AgNO3 dư thu được 8,61 g kết tủa Xác định X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
Câu 4: Cho 17,8 g hỗn hợp Zn và ZnS vào dd HCl vừa đủ thu được hỗn hợp
khí có tỉ khối so với hiđro là 13 và dd A
a, Tính % khối lượng mỗi chất ban đầu
b, Tính VHCl 2M đã dùng
c, Tính C% muối sau phản ứng (Ddd HCl = 1,2 g/ml)
d, Cho dd A tác dụng với NaOH 1,5M Tính VNaOH để:
* Thu được ↓ lớn nhất
* Thu được ↓ nhỏ nhất
Trang 2Câu 1: Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82 Số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không mang điện là 22
a, Xác định A, Z của nguyên tử nguyên tố X
b, Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion X2+ và viết cấu hình e của ion đó
Câu 2: Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau bằng phương
pháp thăng bằng e
1,
2,
3,
4,
Câu 3: Một bình phản ứng có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 và H2
với nồng độ tương ứng là 0,3M; 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Tính hằng
số cân bằng KC của phản ứng ở toC
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 vừa hết V ml dd
H2SO4 loãng thu được dd A Chia A thành hai phần bằng nhau Cho lượng NaOH dư vào phần 1 thu được kết tủa, đem kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,8 g chất rắn
Phần 2 làm mất màu vừa đủ 100ml dd KMnO4 0,1M trong môi trường H2SO4 Tính m, V nếu = 0,5M
Trang 3Câu 1: Một hợp chất ion cấu tạo từ cation M+ và anion X22– có công thức M2X2
có tổng số các loại hạt là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 Tổng số hạt trong ion M+ nhiều hơn trong ion X22– là 7
a, Xác định vị trí của M và X trong BTH Tìm công thức phân tử của hợp chất ion nói trên
b, Cho M2X2 tác dụng với H2O Viết phương trình hóa học xảy ra
Câu 2: Cân bằng theo phương pháp thăng bằng e
1,
2,
3,
Với
4,
Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ lệ mol 1 : 1 Dẫn X qua bột V2O5, to
thu được hỗn hợp Y = 25,6
Tính Hpư ?
Câu 4: Cho 1,068 g hỗn hợp A gồm Cu và Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng vừa
đủ thu được V(l) H2 (đktc), dd X và chất không tan Cũng lượng hỗn hợp A đó tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu được dd Y và khí SO2 Cho khí
SO2 tác dụng với dd Br2 dư, dd thu được cho tác dụng với BaCl2 dư thu được 8,0385 g kết tủa trắng
a, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A Tính V
b, Nếu nhúng thanh kim loại M hóa trị II vào dd X cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng thanh kim loại M tăng lên 0,57 g Tìm M
Trang 4Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA, tạo được oxit cao nhất trong đó phần
trăm khối lượng của R bằng 60% Tìm R
Câu 2: Viết pthh xảy ra trong những trường hợp sau:
1, ozon oxi hóa I– trong môi trường trung tính
2, Sục khí CO2 qua nước Javen
3, Cho nước Cl2 qua dd KI
4, Sục khí F2 vào dd NaOH loãng, lạnh
5, Bình thủy tinh bị thủng khi chứa dd HF
6, Sục khí SO2 vào dd nước Br2
Câu 3: Đem nhiệt phân 22,12 g kalipemanganat thu được 21,16 g hỗn hợp rắn
X Cho X tác dụng với lượng dư HCl đặc Tính thể tích khí Cl2 (đktc) có thể thoát ra
Câu 4: Hỗn hợp A gồm Cu và Fe Cho m (g) A vào dd H2SO4 loãng dư thu được 4,48 (l) khí (đktc) Cũng m (g) A cho vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư 10% so với lượng cần thiết thu được 10,08 (l) khí SO2 (đktc) Các pư xảy ra hoàn toàn
a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b, Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong A
c, Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình hao hụt 20%