Đề hoá học lớp 10 - ôn thi kiểm tra, thi học sinh giỏi sưu tầm tham khảo (1)

ĐỀ ÔN TẬP THI CUỐI NĂM VÀ THI THỬ ĐẠI HỌC KHỐI 10 ĐỀ 01 Câu 1: Nguyên tố R ở chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn. Trong một ion phổ biến sinh ra từ nguyên tử R có các đặc điểm sau: số e trên phân lớp p gấp đôi số e trên phân lớp s, số e của lớp ngoài cùng hơn số e của phân lớp p là 2. a, Xác định R. Viết cấu hình e của R. b, Xác định vị trí của R trong BTH. Giải thích Câu 2: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: 1, Cu 2 S + HNO3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 2, FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 3, CuS 2 + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + N 2 O + H 2 O 4, SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 Câu 3: Cho dd chứa 6,03 g hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố có trong tự nhiên ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm VII A, Z X < Z Y ) vào dd AgNO 3 dư thu được 8,61 g kết tủa. Xác định X, Y và tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Câu 4: Cho 17,8 g hỗn hợp Zn và ZnS vào dd HCl vừa đủ thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro là 13 và dd A. a, Tính % khối lượng mỗi chất ban đầu. b, Tính V HCl 2M đã dùng. c, Tính C% muối sau phản ứng (D dd HCl = 1,2 g/ml). d, Cho dd A tác dụng với NaOH 1,5M. Tính V NaOH để: * Thu được ↓ lớn nhất * Thu được ↓ nhỏ nhất ĐỀ 02 Câu 1: Nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. a, Xác định A, Z của nguyên tử nguyên tố X b, Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion X 2+ và viết cấu hình e của ion đó Câu 2: Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng e 1, 2, 3, 4, Câu 3: Một bình phản ứng có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N 2 và H 2 với nồng độ tương ứng là 0,3M; 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH 3 đạt trạng thái cân bằng ở t o C, H 2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng ở t o C. Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vừa hết V ml dd H 2 SO 4 loãng thu được dd A. Chia A thành hai phần bằng nhau. Cho lượng NaOH dư vào phần 1 thu được kết tủa, đem kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,8 g chất rắn. Phần 2 làm mất màu vừa đủ 100ml dd KMnO 4 0,1M trong môi trường H 2 SO 4 . Tính m, V nếu = 0,5M. ĐỀ 03 Câu 1: Một hợp chất ion cấu tạo từ cation M + và anion X 2 2– có công thức M 2 X 2 có tổng số các loại hạt là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt trong ion M + nhiều hơn trong ion X 2 2– là 7. a, Xác định vị trí của M và X trong BTH. Tìm công thức phân tử của hợp chất ion nói trên. b, Cho M 2 X 2 tác dụng với H 2 O. Viết phương trình hóa học xảy ra. Câu 2: Cân bằng theo phương pháp thăng bằng e 1, 2, 3, Với 4, Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm SO 2 và O 2 có tỉ lệ mol 1 : 1. Dẫn X qua bột V 2 O 5 , t o thu được hỗn hợp Y. = 25,6 Tính H pư ? Câu 4: Cho 1,068 g hỗn hợp A gồm Cu và Fe tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được V(l) H 2 (đktc), dd X và chất không tan. Cũng lượng hỗn hợp A đó tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc, nóng vừa đủ thu được dd Y và khí SO 2 . Cho khí SO 2 tác dụng với dd Br 2 dư, dd thu được cho tác dụng với BaCl 2 dư thu được 8,0385 g kết tủa trắng. a, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A. Tính V b, Nếu nhúng thanh kim loại M hóa trị II vào dd X cho đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng thanh kim loại M tăng lên 0,57 g. Tìm M ĐỀ 04 Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm IIA, tạo được oxit cao nhất trong đó phần trăm khối lượng của R bằng 60%. Tìm R Câu 2: Viết pthh xảy ra trong những trường hợp sau: 1, ozon oxi hóa I – trong môi trường trung tính 2, Sục khí CO 2 qua nước Javen 3, Cho nước Cl 2 qua dd KI 4, Sục khí F 2 vào dd NaOH loãng, lạnh 5, Bình thủy tinh bị thủng khi chứa dd HF 6, Sục khí SO 2 vào dd nước Br 2 Câu 3: Đem nhiệt phân 22,12 g kalipemanganat thu được 21,16 g hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với lượng dư HCl đặc. Tính thể tích khí Cl 2 (đktc) có thể thoát ra Câu 4: Hỗn hợp A gồm Cu và Fe. Cho m (g) A vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 4,48 (l) khí (đktc). Cũng m (g) A cho vào dd H 2 SO 4 đặc, nóng, dư 10% so với lượng cần thiết thu được 10,08 (l) khí SO 2 (đktc). Các pư xảy ra hoàn toàn. a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra b, Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong A c, Tính khối lượng FeS 2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình hao hụt 20%. . ĐỀ ÔN TẬP THI CUỐI NĂM VÀ THI THỬ ĐẠI HỌC KHỐI 10 ĐỀ 01 Câu 1: Nguyên tố R ở chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn. Trong một ion phổ biến sinh ra từ nguyên tử R có các đặc điểm sau: số e trên phân lớp. tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,8 g chất rắn. Phần 2 làm mất màu vừa đủ 100 ml dd KMnO 4 0,1M trong môi trường H 2 SO 4 . Tính m, V nếu = 0,5M. ĐỀ 03 Câu 1: Một hợp. nguyên tử R có các đặc điểm sau: số e trên phân lớp p gấp đôi số e trên phân lớp s, số e của lớp ngoài cùng hơn số e của phân lớp p là 2. a, Xác định R. Viết cấu hình e của R. b, Xác định vị trí của