ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 THPT - năm học 2006-2007 Thời gian làm bài: 45 phút Họ và tên học sinh: Lớp: Câu:1 Sau khi chuyển 1 thể tích khí oxi thành ozon thì thấy thể tích giảm đi 5ml (biết các thể tích đo ở cùng điều kiện) Thể tích oxi đã tham gia pứ là : A/ 14ml B/ 16ml C/ 17ml D/ 15ml Câu:2 Cho pứ: H 2 SO 4 + Fe→Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O+SO 2 . Tỉ lệ số ptử H 2 SO 4 đóng vai trò oxi hoá và môi trường là: A/ 6:1 B/ 1:6 C/ 1:1 D/ 1:3 Câu:3 Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối kim loại .Muối kim loại thu được là: A/ NaCl B/ LiCl C/ KCl D/ AgCl Câu:4 Có những pứ hoá học: Cl 2 +2NaBr→2NaCl+Br 2 (1) Br 2 +2NaI→2NaBr+I 2 (2). Từ 2 pứ này rút ra nhận xét A/ Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom B/ Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot C/ Iot có tính oxi hoá mạnh hơn brom,brom có tính oxi hoá mạnh hơn clo D/ Clo oxi hoá được ion Br - ,brom oxi hoá được ion I - . Hãy cho biết nhận xét nào không đúng. Câu:5 Khối lượng dd axit H 2 SO 4 98% và khối lượng H 2 O cần dùng để pha chế 300g dd H 2 SO 4 36% tương ứng là: A/ 98g và 202g B/ 60g và 240g C/ 110,2g và 189,8g D/ 92,5g và 207,5g Câu:6 Phản ứng sản suất nước javen: Cl 2 +NaOH→NaCl+NaClO+H 2 O. Clo đóng vai trò là: A/ Chất oxi hoá B/ Chất khử C/ Vừa là chất oxi hoá ,vừa là chất khử D/ Không là chất oxi hoá,không là chất khử Câu:7 Ở 850 0 C,hằng số cân bằng của pứ: CO 2 +H 2 CO+H 2 O(k) bằng 1.Nồng độ ban đầu các chất như sau: [CO 2 ]=0,2mol/l [H 2 ]=0,8mol/l .Nồng độ khí CO ở trạng thái cân bằng là: A/ 0,24mol/l B/ 0,32mol/l C/ 0,64mol/l D/ 0,16mol/l Câu:8 Thí nghiệm cho biết: HBr+H 2 SO 4 đặc→Br 2 +SO 2 ↑+H 2 O; HCl+H 2 SO 4 đặc không xảy ra phản ứng.Từ thí nghiệm rút ra nhận xét A/ HBr khử được H 2 SO 4 đặc B/ HBr có tính khử mạnh hơn HCl C/ HCl có tính khử mạnh hơn HBr nên H 2 SO 4 không oxi hoá được D/ H 2 SO 4 đặc oxi hoá được HBr,nhưng không oxi hoá được HCl. Hãy cho biết nhận xét nào sai. Câu:9 Trộn dung dịch chứa 1 mol axit H 2 SO 4 với dd chứa 1,5mol NaOH. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn,cho dung dịch bay hơi đến khô.Chất rắn thu được là: A/ Muối NaHSO 4 B/ Hỗn hợp muối NaHSO 4 ,Na 2 SO 4 C/ Muối Na 2 SO 4 D/ Hỗn hợp NaHSO 4 ,Na 2 SO 4 ,NaOH Câu:10 Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: H 2 (k)+Cl 2 (k)2HCl(k) ; ∆H<0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch,khi tăng: A/ Nhiệt độ B/ Áp suất C/ Nồng độ H 2 D/ Nồng độ Cl 2 Câu:11 Cho 2mol khí NO tác dụng với 1 lượng O 2 trong bình dung tích với 1 lít , ở 40 0 C, xảy ra phản ứng : 2NO+O 2 2NO 2 . Khi pứ đạt tới trạng thái cân bằng,nồng độ các chất là:[O 2 ]=0,0156mol/l ;[NO 2 ] =0,500mol/l. Hằng số cân bằng K của pứ ở nhiệt độ đó bằng: A/ 7,12 B/ 4,42 C/ 14,1 D/ 21,4 Câu:12 Axit sunfuric đặc pứ được với: 1/ Đồng 2/ Kim loại vàng 3/ Bazơ 4/ Cacbon 5/ Oxit lưỡng tính 6/ Bạc 7/ Hidro clorua 8/ Đường glucozơ 9/ Đồng sunfat .Những ý đúng là: A/ 1,3,5,6,8 B/ 2,4,6,8 C/ 1,2,4,5,7 D/ 3,5,6,8,9 Câu:13 Cho pứ thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 2SO 2 (k)+O 2 (k)2SO 3 (k) ; ∆H<0. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, nếu: A/ Giảm nồng độ của SO 2 B/ Tăng nồng độ của SO 2 C/ Tăng nhiệt độ D/ Giảm áp suất của hệ Câu:14 Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư và đun nóng thì dung dịch thu được gồm: A/ KCl,KOH dư B/ KCl,KClO 3 ,KOHdư C/ KCl,KClO,KOHdư D/ KClO 3 , KOH dư Câu:15 Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp là: A/ Đun nhẹ HCl đậm đặc với MnO 2 B/ Đun nhẹ HCl với MnSO 4 C/ Cho NaCl tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 D/ Đun HCl với K 2 MnO 4 Câu:16 Cho axit H 2 SO 4 đậm đặc tác dụng với 58,5g NaCl đun nóng .Khí sinh ra cho hoà tan vào 146g ⇔ ⇔ ⇔ ⇔ nước .Nồng độ % dung dịch thu được là:(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn) A/ 25% B/ 5,2% C/ 20% D/ 15% Câu:17 Sục khí H 2 S vào dung dịch nào sẽ không tạo thành kết tủa : A/ Ca(OH) 2 B/ CuSO 4 C/ AgNO 3 D/ Pb(NO 3 ) 2 Câu:18 Một hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 5,60 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí hiđro ( đktc ) được giải phóng sau phản ứng là bao nhiêu lít? A/ 4,48 lít B/ 2,24 lít C/ 6,72 lít D/ 7,84 lít Câu:19 Cần lấy bao nhiêu gam FeS 2 để điều chế 1 lít dung dịch H 2 SO 4 1M (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) - A/ 120 gam B/ 60 gam C/ 240 gam D/ 88 gam Câu:20 Hidrô peôxit có thể tham gia những phản ứng hoá học : H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1) H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2) Tính chất của H 2 O 2 được diễn tả đúng nhất là: A/ Có tính oxi hoá B/ Vừa có tính oxi hoá ,vừa có tính khử. C/ Không có tính oxi hoá và không có tính khử D/ Có tính khử Câu:21 Trong phản ứng : SO 2 + H 2 S 3S + 3H 2 O . Câu nào diễn tả đúng : A/ Lưu huỳnh bị oxi hoá và hidro bị khử B/ Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hoá C/ Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hoá D/ Lưu huỳnh trong SO 2 bị khử, trong H 2 S bị oxi hoá Câu:22 Đốt cháy hoàn toàn 8,8g FeS và 12g FeS 2 , khí thu được cho vào Vml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) được muối trung tính. Tính V? A/ 96ml B/ 75ml C/ 122,88ml D/ 125ml Câu:23 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc : A/ H 2 SO 4 + Cu → CuSO 4 + H 2 O + SO 2 ↑ B/ H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2 ↑ C/ H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 → FeSO 4 + H 2 O D/ H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Câu:24 Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí clo trong công nghiệp ? A/ 2NaCl 2Na + Cl 2 B/ 2NaCl + 2H 2 O (đf có mn)→ H 2 +2NaOH + Cl 2 C/ MnO 2 + 4HCl(đ)MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O D/ F 2 +2NaCl→ NaF + Cl 2 Câu:25 Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong các chất dưới đâyđể làm sạch dung dịch muối NaCl ? A/ Khí clo B/ Khí oxi C/ Khí HCl D/ Khí flo Câu:26 Cho 12g kim loại M hoá trị 2 tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 11,2 lit khí(0 0 C,1atm). Kim loại M là: A/ Ca B/ Fe C/ Zn D/ Mg Câu:27 Lưu huỳnh dioxit tác dụng với khí oxi và có mặt của chất xúc tác , tạo ra lưu huỳnh trioxit: 2SO 2 (k) + O 2(k) 2SO 3(k) . Cho hỗn hợp gồm 1 mol O 2 và 2 mol SO 2 vào một bình kín ,ở một nhiệt độ nhất định thì phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng. Lúc này trong hỗn hợp có 1,75 mol SO 2 . Số mol khí O 2 còn lại ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? A/ 0 mol B/ 0,125 mol C/ 0,250 mol D/ 0,875 mol Câu:28 Ở nhiệt độ thích hợp , hỗn hợp khí N 2 và H 2 đạt đến trạng thái cân bằng : N 2(k) +3H 2(k) 2NH 3(k) Hỗn hợp khí thu được có thành phần : 1,5 molNH 3 ; 2,0 molN 2 và 3,0 molH 2 . Có bao nhiêu mol H 2 có mặt khi phản ứng ban đầu? A/ 4 mol B/ 3 mol C/ 4,5 mol D/ 5,25 mol Câu:29 Biện pháp nào sau đây không làm tăng lượng khí CO ở trạng thái cân bằng? CO 2(k) +H 2(k) CO (k) + H 2 O (k) ; ∆H >0 A/ Giảm nồng độ của hơi nước B/ Tăng nồng độ của khí H 2 C/ Tăng thể tích của bình chứa. D/ Tăng nhiệt độ của bình chứa. Câu:30 Cho phản ứng: H 2 SO 4 (đ) + 8HI → 4I 2 +H 2 S + H 2 O . Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất? A/ H 2 SO 4 là chất oxi hoá , HI là chất khử B/ HI bị oxi hoá thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S C/ H 2 SO 4 oxi hoá HI thành I 2 và nó bị khử thành H 2 S D/ I 2 oxi hoá H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI → dfnc → t ⇔ ⇔ ⇔ . ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 THPT - năm học 200 6-2 007 Thời gian làm bài: 45 phút Họ và tên học sinh: Lớp: Câu:1 Sau khi chuyển 1 thể tích. tính oxi hoá mạnh hơn brom,brom có tính oxi hoá mạnh hơn clo D/ Clo oxi hoá được ion Br - ,brom oxi hoá được ion I - . Hãy cho biết nhận xét nào không đúng. Câu:5 Khối lượng dd axit H 2 SO 4 . pứ hoá học: Cl 2 +2NaBr→2NaCl+Br 2 (1) Br 2 +2NaI→2NaBr+I 2 (2). Từ 2 pứ này rút ra nhận xét A/ Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom B/ Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot C/ Iot có tính oxi hoá