THPT Lưu Tấn Phát GV: Huỳnh Văn Thật ĐỀ KIỂM TRA THỬ 1 K10 Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho a.Khí Clo lần lượt phản ứng với: Fe, Cu, Al, Zn, Ag, NaOH, KOH (t 0 ) ,H 2 , Ca(OH) 2 b. Cho dd HCl tác dụng: Fe, Cu, Al, Zn, Ag, NaOH, CuO, FeO, KMnO 4 , KClO 3, Na 2 CO 3 , CaSO 3 , KHSO 3 c.Cho H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với: Fe, Cu, Al, Zn, Ag, NaOH, CuO, FeO, MgO, Fe 2 O 3 ,S, C Câu 2:Hồn thành chuỗi phản ứng sau đây: a) S FeS H 2 S S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 FeSO 4 Fe(OH) 2 b) KMnO 4 Cl 2 → KClO 3 → O 2 → SO 2 → H 2 SO 4 Câu 3:Bằng phương pháp hố học nhận biết các chất rắn sau đây: Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 ;NaCl, BaSO 4 , CaCO 3 Câu 4 :Cho 32,4g hỗn hợp FeO và Mg vào dung dịch H 2 SO 4 đặc,nóng sau phản ứng thu được7,84lít khí SO 2 (đkc) a)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b)Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 86% đã dùng. Câu 5: Trộn 5,6 gam bột sắt với 6,4 gam lưu huỳnh thu được hỗn hợp A. Đun nóng A trong điều kiện khơng có khơng khí đến khi phản ứng hồn tồn thu được chất rắn B. a.Tính % khối lượng từng chất trong B. b.Cho B tác dụng vừa đủ với V ml dd H 2 SO 4 0,5M (lỗng) thu được khí D. Tính V và thể tích khí D ở đktc. c.Dẫn khí D vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học minh họa (nếu có). Câu 6: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Đồng, Nhơm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 20% (lỗng). Sau phản ứng còn chất khơng tan B và thu được 5,6 lít khí (đkc). Hồ tan hồn tồn B trong H 2 SO 4 đđ, nóng, dư; thu được 1,12 lít khí SO 2 (đkc). a.Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b.Tính C% các chất có trong dung dịch B, biết lượng H 2 SO 4 phản ứng là vừa đủ. c.Dẫn tồn bộ khí SO 2 ở trên vào dd Ca(OH) 2 sau một thời gian thu được 3 g kết tủa và dd D. Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH) 2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu được. ĐỀ KIỂM TRA THỬ 2 K10 Bài 1: Cho 5,4g 1 kim loại A tác dụng với khí clo (dư) thu được 26,7g muối a). Tìm kim loại A. b). Cần bao nhiêu g dung dịch HCl 36,5% để phản ứng với MnO 2 dư để điều chế được lượng clo đã phản ứng Bài 2: Cho dung dịch chứa 2,38g muối halgen của Kali vào dung dịch AgNO 3 dư thấy có 3,76g kết tủa. a). Tìm cơng thức của muối. b). Tính khối lượng dung dịch AgNO 3 34% đã tham gia phản ứng. Bài 3: Hòa tan 14g một kim loại có hóa trị 2 vào 245g dung dịch H 2 SO 4 lỗnng thì thu được 5,6lít H 2 (Đkc) a). Xác định tên kim loại. b). Tính nồng độ % dung dịch H 2 SO 4 đ sử dụng. Bài 4 : Cho m g hỗn hợp A gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ 200ml H 2 SO 4 1,5M thu được Vlít H 2 (đktc). Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội thu được 2,24lit SO 2 (đktc).Tính % về khối lượng và V (lít) H 2 Bài 5: Hòa 1,5g hỗn hợp (Al, Mg) bằng dung dịch HCl 7,3% (d = 1,2g/ml) thu được 1,68l khí bay ra(đkc) a). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b). V dd HCl cần dùng Bài 6. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hố sau: Fe → FeS → SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → S → H 2 S → Na 2 S → FeS → H 2 S → H 2 SO 4 → H 2 → H 2 S → SO 2 → H 2 SO 4 FeSO 4 → FeCl 2 → FeCl 3 → FeCl 2 → Fe(NO 3 ) 2 . Bài 7: Một nhà máy hố chất, mỗi ngày sản xuất 100 tấn H 2 SO 4 98%. Hỏi mỗi ngày nhà máy tiêu thụ bao nhiêu tấn quặng pirit chứa 96% FeS 2 biết hiệu suất điều chế H 2 SO 4 là 90% Bài 8: Hấp thụ hồn tồn lượng khí SO 2 vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (D = 1,147 g/ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng. ĐỀ KIỂM TRA THỬ 3 K10 1. Viết các phản ứng theo sơ đồ : a. K 2 Cr 2 O 4 NaClO NaCl Cl 2 NaCl NaOH HCl Cl 2 FeCl 3 FeCl 2 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 KMnO 4 KClO 3 KCl HCl CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 c). KMnO 4 O 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4 S → H 2 S → S → FeS → H 2 S→ S→ NO 2 → HNO 3 → KNO 3 → O 2 O 3 I 2 2. Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lượt tác dụng với dd HCl và dd H 2 SO 4 đặc nóng . 3. Chỉ dùng 1 thuốc thử phân biệt a) Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , AgNO 3 b) NaF, NaCl, NaBr, NaI 4. Hồ tan hồn tồn 53,36 gam Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl 0,5M. Tính khối lượng muối thu được và tính thể tích dd axit đã dùng? 5 . a)Trộn 2 V lít dd HCl 0,2M với 3 V lít dd HCl 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dd HCl thu được? 6. Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a.Xác định tên kim loại A. b.Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. 7. Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít H 2 ở đktc. Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng. 8. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 14,2g muối cacbonat của hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dd HCl dư được 3,36 khí CO 2 (đktc) và dung dòch B, cơ cạn dung dịch B được m gam muối khan . Tìm m và xác định Hai kim loại . 9. Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dòch HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan. Cho phần không tan vào H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc). Xác đònh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 10. hỗn hợp X gồm ozon và oxi có tỉ khối hơi đối với khơng khí bằng 1,24. Tính % thể tích mỗi của hỗn hợp X. 11. Cho 22,5g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 7,84 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol/l của muối trong dd thu được. ĐỀ KIỂM TRA THỬ 4 K10 Bài 1 Thực hiện các phương trình sau Nếu có: 1. NaCl + H 2 O → dfcomn 2. KMnO 4 0 2 t C MnO → 3. MnO 2 + HCl 4. KMnO 4 + HCl 5. KClO 3 + HCl 6. CuS + HCl 7. FeS + HCl 8.FeS 2 + O 2 9. HF + SiO 2 10. F 2 + H 2 O 11. Cl 2 + NaOH 12. SO 2 + Br 2 + H 2 O Bài 2:phân biệt các dd: a.NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH b.Na 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaOH, H 2 SO 4 . Bài 3: Viết 2 phương trinh điều chế: Clo , Brơm, HCl, SO 2 , H 2 SO 4 Bài 4 Để hồ tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D =1,19 g/ml) thu được 0,4 mol khí. Thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là Bài 5 Cho gam KMnO 4 tác dụng 180ml dd axit clohidric 1M khí Clo sinh ra cho tác dụng với sắt.Tính khối lương muối sắt ? Bài 6: Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S. Thu được chất rắn A a. Tính % khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp kim loại: b. Nấu cho hh A tác dụng với HCl 1M. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng và số phân tử khí thốt ra? Bài 7: Hòa tan hồn tồn 13g một kim loại hóa trị II bằng dd HCl. Cơ cạn dung dịch sau phản ứng được 27,2g muối khan. Kim loại đã dùng là: Bài 8: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS hồ tan vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thu được 47,8g kết tủa đen, % khối lượng Fe và FeS trong hỗn hợp ban đầu là: Bài 9: Cho 36,8g hỗn hợp CaO và CaCO 3 hòa tan vào 500ml dd HCl vừa đủ thì thu được 4,48 lít khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a/ Tính % khối lượng hỗn hợp đầu. b/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. c/ Tính nồng độ mol của dung dịch thu được, coi như thể tích dung dịch khơng thay đổi. ĐỀ KIỂM TRA THỬ 5 K10 Bài 1: Bổ túc chuỗi phản ứng: a/. Cl 2 → KClO 3 → KCl → HCl → Cl 2 → CaCl 2 → Cl 2 → clorua vơi. b). MnO 2 → Cl 2 → KClO 3 → O 2 → O 3 → O 2 → ZnO → ZnCl 2 Bài 2: Trộn 16,8g Fe với 4,8g lưu huỳnh rồi nung nóng thu được hỗn hợp A a).Tính khối lượng FeS thu được trong A b).Cho hỗn hợp A vào dd HCl dư, thu được hỗn hợp khí B. Tính % theo thể tích hỗn hợp B. Bài 3: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: a).Các chất khí HCl, H 2 S, SO 2 , O 2 ,O 3 b).Các dung dịch HCl, AgNO 3 , NaOH, Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Bài 4: Cho 1 lít dung dịch HCl 0,5M vào 13,6g hỗn hợp Fe, Fe 2 O 3 , phản ứng xảy ra vừa đủ. a). Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu. b). Tính số phân tử khí bay ra và khối lượng các muối clorua thu được Bài 5 Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 98% đ dng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. Bi 6: Cho 1,44g kim loại X hóa trị II vo 250ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M, X tan hết, sau đó ta cần 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit còn dư. Xác định kim loại X ĐỀ KIỂM TRA THỬ 6 K10 Câu 1. Nhận biết các dung dịch sau: HCl, K 2 SO 4 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , KOH .Ba(OH) 2 Câu 2. Hồn thành dãy chuyển hóa (ghi rõ điều kiện):FeS H 2 S SO 2 S SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 4 Câu 3: Tốc độ phản ứng là gi? Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 4: Thế nào là cân bằng hóa học? Nêu ngun lý chuyển dịch cân bằng ? Câu 5:. Đốt cháy hồn tồn 1,8 gam FeS 2 khí sinh ra dẫn qua 200 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/ lit các chất có trong dung dịch A? Câu 6. Cho m gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Zn tác dụng với axít sunfuric đặc, nguội ,sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.Nếu cũng hỗn hợp trên cho tác dụng với HCl thì thu được 6,72 lít khí(đktc). a.Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Cho hỗn hợp trên tác dụng hồn tồn với Cl 2 . Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí clo cần dùng. Câu 7: a.Đung 6,5 g Zn với 1,6 g S thu được chất rắn B. Cho chất rắn B tác dụng với HCl dư. Tính thể tích khí thu được ở (đktc) b. Đung 2,4 g Zn với 1,6 g S thu được chất rắn B. Cho chất rắn B tác dụng với HCl dư. Tính thể tích khí thu được ở (đktc) Câu8: Hòa tan 14g một kim loại có hóa trị 2 vào 245g dung dịch H 2 SO 4 lỗng dư thì thu được 5,6lít H 2 (Đktc) Xác định tên KL. Tính nồng độ % dung dịch H 2 SO 4 đã sử dụng. Câu 9: a. Sắp xếp các axit : HCl, HBr, HI , HF theo chiều giảm dần tính axit. Trong các axit trên axit nào ăn mòn được thủy tinh? b. Sắp xếp các halogen: Flo ,Brom, Clo, iot, theo chiều tăng dần tính oxi hóa? Câu 10: cho 1,58 g KMnO 4 tác dụng với dd HCl. Tính thể tích khí clo thu được (đktc) biết hiệu suất phản ứng 85% Câu11 : Từ NaCl, Fe, SO 2 , H 2 O,các chất xúc tác có đủ điều chế FeCl 2 , FeCl 3 ,FeSO 4 ,Fe(SO 4 ) 3 . THPT Lưu Tấn Phát GV: Huỳnh Văn Thật ĐỀ KIỂM TRA THỬ 1 K10 Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho a.Khí Clo lần lượt phản ứng với: Fe,. dd D. Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH) 2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu được. ĐỀ KIỂM TRA THỬ 2 K10 Bài 1: Cho 5,4g 1 kim loại A tác dụng với khí clo (dư) thu được 26,7g muối a). Tìm. dung dịch KOH 28% (D = 1,147 g/ml). Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng. ĐỀ KIỂM TRA THỬ 3 K10 1. Viết các phản ứng theo sơ đồ : a. K 2 Cr 2 O 4 NaClO NaCl Cl 2 NaCl NaOH