TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN I ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 3 - NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn thi: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút. không kể thời gian giao đề Câu I (2 điểm). Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ vai trò các chất tham gia phản ứng, quá trình oxi hóa, quá trình khử: a. FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O b. Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 + H 2 O (biết tỉ lệ mol n NO : n N2 = 2 : 3) c. Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O d. FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O Câu II (3 điểm) 1. Hòa tan hoàn toàn 26,2 gam hỗn hợp X gồm (CuO và Al 2 O 3 ) cần vừa đúng 500 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch Y. Tính khối lượng từng muối có trong Y? 2. Hỗn hợp khí X gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 bằng 19,2. Tính % theo thể tích của hỗn hợp X. 3. Hòa tan hết 11,9 hỗn hợp X gồm (Zn và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được V lít khí H 2 (đktc). Tính V ? Câu III (1 điểm) Cho 8,4 gam kim loại M (chưa biết hoá trị) tác dụng với khí clo dư thu được 24,375 gam muối clorua. a. Hãy xác định kim loại M. b. Để hoà tan hết 4,2 gam kim loại M ở trên cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 3,65% (d = 1,18 g/ml)? Câu IV (2 điểm) Hòa tan hết 15,48 gam hỗn hợp X gồm (Mg và Al) bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch hỗn hợp (HCl 2M và H 2 SO 4 0,56M). Sau phản ứng thu được dung dịch Y và V lít khí H 2 (đktc). Tính % khối lượng các kim loại trong X, tổng khối lượng muối trong Y và tính V? Câu V (1 điểm): Nung nóng hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm bột Mg, Al, Cu trong oxi (dư) thu được 33,1 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm ba oxit kim loại. Để hòa tan hết Y cần vừa đủ 550 ml dung dịch HCl 2M. Tính a. Câu VI (1 điểm) Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân KMnO 4 . Hãy cho biết: - Khí O 2 đã thu bằng phương pháp gì? Phương pháp này dựa trên tính chất nào của O 2 ? - Tại sao miệng ống nghiệm lại bố trí hơi nghiêng xuống? - Khi ngừng thu khí ta phải tháo rời ống nghiệm trước khi tắt đèn cồn? (Cho nguyên tử khối của Cu = 64, Ag = 108, Mg = 24, Zn = 65, Al =27, S = 32, Fe =56, N = 14, Cl = 35,5, Mn = 55, F= 19, Cl =35,5; Br = 80, I = 127 ) Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. Họ tên thí sinh Số báo danh Trường THPT Việt Yên 1 NHẬN DẠY HỌC THEO NHÓM Đáp án - thang điểm thi định kỳ lần 3 - năm học 2014 - 2015 Môn thi: Hóa học 10 Câu Đáp án Điểm Câu I (2 điểm) Mỗi ý đúng được 0,5 điểm (xác định đúng vai trò các chất tham gia phản ứng, viết đúng quá trình oxi hóa, quá trình khử được 0,25 điểm. Đặt hệ số các chất lên phương trình phản ứng đúng được 0,25 điểm). 2 Câu II (3 điểm) 1. Đặt n CuO = x, n Al2O3 = y mol ⇒ m hh X = 80x + 102y = 26,2 (I) CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Mol x → 2x x Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O Mol y → 6y 2y - n HCl pư = 2x + 6y = 0,5.2 = 1 (II) - Từ (I,II) ⇒ x = 0,2 ; y = 0,1. - Vậy m CuCl2 = 0,2.135 = 27 gam; m AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7 gam. 2. d X/H2 = 19,2 ⇒ X M = 19,2.2 = 38,4 - Áp dụng P 2 đường chéo tính được tỉ lệ mol n O2 : n O3 = 3 : 2 ⇒ %V O2 = %n O2 = 3 .100 60% 3 2 = + ; %V O3 = 100% - 60% = 40% 3. Đặt n Zn = x; n Al = 2x ⇒ m hh = 65x + 27.2x = 11,9 ⇒ x = 0,1 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ Mol 0,1 → 0,1 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ Mol 0,2 → 0,3 - Vậy V H2 = (0,1 + 0,3).22,4 = 8,96 lít. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu III (1 điểm) a. m Cl2 pư = 24,375 – 8,4 = 15,975 gam ⇒ n Cl2 pư = 0,225 mol 2M + nCl 2 → 2MCl n (n là hóa trị của M) Mol 0,45/n ¬ 0,225 0,45 n .M = 8,4 ⇒ M = 56 3 n ⇒ n =3, M = 56 (Fe) là thỏa mãn b. - n Fe = 0,075 mol Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Mol 0,075 → 0,15 - m HCl = 0,15.36,5 = 5,475 gam - m dd HCl = 5,475.100 3,65 =150 gam - V dd HCl = 150 127,12 1,18 ml= 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu IV (2 điểm) - Đặt n Mg = x; n Al = y mol ⇒ m hh = 24x + 27y = 15,48 (I) - n HCl = 1; n H2SO4 = 0,28 ⇒ Σ n H +1 = 1 + 2.0,28 = 1,56 mol. 2 4 3 2 4 3 2 4 2 ; SO ; AlCl ; Al (SO ) SO MgCl Mg HCl Mg X H Al H + → 0,25 2 Câu Đáp án Điểm - Quá trình oxi hóa: Mg → Mg +2 + 2e Al → Al +3 + 3e Mol x → 2x y → 3y - Quá trình khử: 2H +1 + 2e → H 2 ↑ Mol 1,56 → 1,56 0,78 - ĐL BT e: n e cho = n e nhận ⇔ 2x + 3y = 1,56 (II) - Từ (I,II) ⇒ x = 0,24; y = 0,36 mol. - Vậy %m Mg = 24.0,24 .100 37,21% 15,48 = ; %m Al = 100% - 37,21% = 62,79% * Tính Σ m muối = ? - ĐLBTKL: m X + m 2 axit pư = m muối + m H2 ⇒ m muối = 15,48 + (36,5.1 + 98.0,28) – 2.0,78 = 77,86 gam * V H2 = 0,78.22,4 = 17,472 lít 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu V (1 điểm) Viết sơ đồ phản ứng 2 2 3 2 2 2 3 2 ; ; O HCl Mg MgO MgCl AlCl CuCl Al Al O H O Cu CuO + + → → ⇒ n O (trong oxit) = n O(trong nước) = 0,5.n HCl = 0,5.1,1 = 0,55 mol ⇒ m O = 0,55. 16 = 8,8 gam - ĐLBTKL: m kl + m O = m oxit ⇒ a = 33,1 – 8,8 = 24,3 gam 0,5 0,5 Câu VI (1 điểm) - Thu khí O 2 bằng phương pháp đẩy nước. - Phương pháp này dựa trên tính chất O 2 là khí ít tan trong nước. - Miệng ống nghiệm được bố trí hơi nghiêng xuống để đề phòng hóa chất bị ẩm trong quá trình nhiệt phân có hơi nước sinh ra sẽ chảy ngược xuống làm vỡ ống nghiệm. - Khi ngừng thu khí ta phải tháo ống nghiệm trước khi tắt đèn cồn. Vì nếu tắt đèn cồn trước áp suất khí trong ống nghiệm giảm đột ngột, nước sẽ chảy ngược lên ống nghiệm, gây vỡ ống nghiệm ⇒ thí nghiệm không thành công. 0,25 0,25 0,25 0,25 - Trên đây chỉ là gợi ý lời giải. Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. Hết 3 . TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN I ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN 3 - NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn thi: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút. không kể thời gian giao đề Câu I (2 điểm). Cân bằng các. thích gì thêm. Họ tên thí sinh Số báo danh Trường THPT Việt Yên 1 NHẬN DẠY HỌC THEO NHÓM Đáp án - thang điểm thi định kỳ lần 3 - năm học 2014 - 2015 Môn thi: Hóa học 10 Câu Đáp án Điểm Câu I (2. 64, Ag = 108 , Mg = 24, Zn = 65, Al =27, S = 32, Fe =56, N = 14, Cl = 35,5, Mn = 55, F= 19, Cl =35,5; Br = 80, I = 127 ) Hết Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải