Đề hoá học lớp 10 - ôn thi kiểm tra, thi học sinh giỏi sưu tầm tham khảo (3)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG Năm học 2000 - 2001 Ngày thi: 20 -12 - 2000 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Bài I: 1. Viết công thức cấu tạo các chất sau: a. cis-2-mêtyl xiclopentanol b. axit di n-propylaxêtic c. axit 2,3-dihiroxibutadioic 2. Gọi tên theo danh pháp IUPAC các chất sau: a. HO – CH 2 – CH(CH 3 ) – CH = CH – C(=O) – CH 3 b. C 6 H 5 CH 2 COOH c. CH 3 – CH (C 2 H 5 ) – CH 2 – CH(C 2 H 5 ) – CHO 3. a. Hoàn thành phương trình phản ứng và trình bày cơ chế: CH 2 = O + H – CN nöôùc ¾¾¾® (1) CH 2 = CH 2 + HBr nöôùc ¾¾¾® (2) Tốc độ của mỗi phản ứng biến thiên như thế nào khi thay thế 1 nguyên tử hidrô trong phân tử hợp chất hữu cơ bằng nhóm CH 3 và khi cho thêm NaOH vào hỗn hợp phản ứng. Giải thích dựa vào cơ chế phản ứng. b. Viết phương trình phản ứng khi cho xiclo penten lần lượt tác dụng với dung dịch Br 2 /CCl 4 , dung dịch KMnO 4 /H 2 O. Cho biết cấu tạo của sản phẩm. Bài II: 1. Sơ đồ biến hoá sau: A (C 6 H 8 O 4 ) + 2NaOH → X + Y + Z o Y tác dụng với H 2 SO 4 tạo thành X 1 , X 1 tác dụng với Ag 2 O/NH 3 tạo thành X 2 . o Y tác dụng với H 2 SO 4 tạo thành Y 1 , Y 1 tác dụng với H 2 SO 4 đặc, 170 0 C tạo thành Y 2 . Y 2 tác dụng với HBr tạo thành Y 3 , Y 3 tác dụng với NaOH tái tạo thành Y . o Z cho phản ứng tráng gương. 2. Viết công thức cấu tạo các đồng phân với công thức phân tử C 5 H 6 O 4 biết rằng khi thuỷ phân chúng bằng dung dịch NaOH thì thu được chỉ một muối và một rượu đầu không phải là hợp chất tạp chức. 3. Hạt độc sâm có độc tố tên là coniin. Coniin có khối lượng phân tử bằng 127 đ.v.C, chứa 75,60% C, 13,38% H theo khối lượng. Coniin làmxanh quỳ tím ẩm, không làm mất màu dung dịch Br 2 /CCl 4 cũng không làm mất màu dung dịch thuốc tím. Khi dehidro hoá coniin thì thu được chất A (C 8 H 11 N). Khi oxi hoá A thì thu được một hợp chất dị vòng B có công thức C 5 H 4 N-COOH. Biết rằng trong cả hai phản ứng trên không có sự đóng hay mở vòng và ở phân tử coniin không có C bậc ba. a. Xác định công thức cấu tạo của coniin và cho biết bậc amin của coniin A, B . Vì sao khối lượng phân tử của coniin, của A, B đều là số lẻ. b. Để tách lấy coniin từ hạt độc sâm với hiệu suất và độ tinh khiết cao nên chiết với dung môi nào sau đay (có giải thích): Nước, rượu êtylic, dung dịch NaOH, dung dịch HCl. Bài III: 1. Cho hỗn hợp khí A gồm một anken E và H 2 có tỷ lệ mol 1:1 (ở đktc). Cho hỗn hợp A đi qua ống sứ chứa Ni nung nóng được hỗn hợp khí B có tỷ khối hơi đối với H 2 là 23,2. a. Tìm công thức phân tử của anken và tính hiệu suất phản ứng. b. Từ B và các chất vô cơ cần thiết, hãy điều chế m-bromphenol. c. E có 6 đồng phân lần lượt kí hiệu là E, F, G, H, I, J. - E, F, G, H làm mất màu dung dịch brom còn I, J thì không. - E, F, G cộng H 2 cho sản phẩm hoàn toàn giống hệt nhau. - I có điểm sôi cao hơn J, G có điểm sôi cao hơn F. Xác định công thức cấu tạo của từng đồng phân. 2. Vẽ cấu trạng lệch và che khuất (theo phép chiếu Newman) của 2-metyl butan theo thức tự năng lượng tăng dần. 3. Inden có công thức phân tử C 9 H 8 có các tính chất sau: - Làm phai màu dung dịch brôm và dung dịch KmnO 4 loãng. - Hấp thụ nhanh 1 mol h 2 cho indan có công thức phân tử C 9 H 10 . - Tác dụng với H 2 dư (Ni, t 0 C) tạo hợp chất C 9 H 16 . - Bị oxi hoá bởi dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 tạo axit phtalic. Xác định công thức cấu tạo của inden và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Bài IV: Khi cho PVC tác dụng với Zn trong rượu thì thấy tách ra ZnCl 2 và thu được polime có chứa 20,82% Cl. Polime không có chứa nối đôi và không có tính dẻo như PVC. a. Kết quả trên cho biết gì về cấu tạo của PVC (sự phân bố các nguyên tử clo trong mạch polime) và về cấu tạo của polime mới thu được. b. Tính % mắc xích vinylclorua đã bị tách clo bởi Zn. o0o Ngày thi: 20 -12 – 2000 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Bài I: 1. Hoà tan hoàn toàn Fe x O y trong dung dịch H 2 SO 4 đâc nóng, thu được dung dịch A và khí B. Sau đó làm tiếp các thí nghiệm sau: Cho khí B tác dụng với dung dịch brôm, dung dịch NaOH, dung dịch Na 2 CO 3 , PCl 5 , khí clo (dưới ánh sáng mặt trời). Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn A 1 . Trộn A 1 với bột nhôm rồi nung ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp A 2 gồm các oxit trong đó có Fe n O m . Hoà tan A 2 trong dung dịch HNO 3 thì thu được chất khí dễ hoá nâu ngoài không khí. Viết đầy đủ các phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình thí nghiệm trên. 2. Có 5 dung dịch đánh số từ 1 đến 5, đó là những dung dịch Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 , K 2 SO 4 và Na 3 PO 4 ( số thứ tự không theo trật tự các chất hoá học). Xác định tên các chất được đánh số. Biết rằng: - Dung dịch 1 tạo thành kết tủa trắng với các dung dịch 3 và 4. - Dung dịch 2 tạo kết tủa trắng với dung dịch 4. - Dung dịch 3 tạo kết tủa trắng với dung dịch 1, 5. - Dung dịch 4 tạo kết tủa trắng với các dung dịch 1, 2, 5. Kết tủa sinh ra do dung dịch 1 và dung dịch 3 bị phân huỷ ở nhiệt độ cao, tạo ra oxit kim loại. Bài II: 1. Năng lượng phát ra (+) hay thu vào (-) khi có một electron kết hợp vào một nguyên tử tự do ở trạng thái khí, tạo thành một ion âm, được gọi là ái lực với electron của nguyên tử. Người ta đo được giá trị ái lực electron (A) của một vài nguyên tố xếp theo thứ tự số điện tích hạt nhân (Z) tăng dần thuộc các chu kỳ nhỏ như sau: Nguyên tố (A) (B) (C) (D) (E) (F) (G) (H) Z Z Z + 1 Z + 2 Z + 3 Z + 4 Z + 5 Z + 6 Z + 7 A (eV) -0,10 +1,47 +3,45 + 0,57 + 0,54 + 0,30 + 0,52 +1,39 a. Nguyên tố nào thuộc nhóm khí hiếm, kim loại kiềm, halogen. Giải thích. b. Tại sao nguyên tố (A) có A < 0 (eV). c. Dự đoán A của các nguyên tố (Z – 3), nguyên tố (Z + 10) có trị số âm hay dương, giải thích. d. Đơn chất của (H) có nhiệt độ nóng chảy cao hay thấp, vì sao? e. Cho biết một vài hợp chất của những nguyên tố có tính chất hoá học giống như (D). 2. Có các muối sau: NH 4 NO 2 , (CH 3 COO) 2 Ca, NH 4 NO 3 , NaClO 2 , KMnO 4 , NaN 3 , Hg 2 (NO 3 ) 2 , Ga(NO 3 ) 3 . Lần lượt cho vào chén sứ, đem nung trong tủ hốt, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, để nguội thì thấy có các chén sứ không còn lại gì cả, có chén sứ còn lại chất rắn. Hãy xác định muối nào phù hợp với hiện tượng trên? Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Ion R 2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d 5 . a. Hãy xác định vị trí của R trong bảng HTTH, R là nguyên tố gì? b. Cho biết RO là oxit bazơ, RO 2 là oxit lưỡng tính, R 2 O 7 là oxit axit. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho các oxit trên tác dụng với dung dịch HCl, NaOH và RO 2 tác dụng với axit oxalic (trong môi trường H 2 SO 4 ). Bài III 1. a. Theo phương pháp cặp electron liên kết thì có thể tồn tại các phân tử sau không? Giải thích. SF 6 , BrF 7 , ClF 3 , OF 6 , I 7 F. b. Cho biết cấu trúc không gian của các phân tử và ion sau: BeCl 2 , BCl 3 , NH 4 + , PCl 5 . 2. Hãy giải thích: - Tại sao nhiệt độ sôi của nước cao hơn nhiều so với nhiệt độ sôi của HF mặc dù chúng đều có liên kết hidrô và có khối lượng phân tử gần bằng nhau. - Sự biến thiên của moment lưỡng cực của các hidrôhalogenua HX (khí) - Tại sao moment lưỡng cực của các mêtyl halogenua có sự biến thiên sau: CH 3 F: 1,82 D; CH 3 Cl: 1,94 D; CH 3 Br: 1,79D; CH 3 I: 1,64D 3. Có kết tủa Mg(OH) 2 tạo thành hay không khi: - Trộn 100 ml dung dịch Mg(NO 3 ) 2 1,5.10 -3 M với 50 ml dung dịch NaOH 3.10 -3 M - Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch Mg(NO 3 ) 2 2.10 -3 M và dung dịch NH 3 4.10 -3 M. Biết rằng T Mg(OH) 2 = 1.10 -11 và K b (NH 3 ) = 1,58.10 -5 Bài IV: 1. Khí NO tác dụng với khí H 2 theo phản ứng: 2NO + 2H 2 ¾¾® 2H 2 O + N 2 - Hãy xác định bậc của phản ứng, biết rằng nếu dùng lượng dư lớn H 2 thì tốc độ phản ứng là bậc 2 đối với NO, nếu dùng lượng dư lớn NO thì tốc độ phản ứng là bậc 2 đối với H 2 . - Hãy cho biết mối liên quan giữa tốc độ tiêu hao NO, H 2 với tốc độ hình thành N 2 , H 2 O. 2. Có dung dịch (A) CH 3 COOH 0.1M, K a (CH 3 COOH) = 1,58.10 -5 . a. Cần bao nhiêu mol CH 3 COOH cho vào 1 lít dung dịch (A) để độ điện li của axit giảm đi một nửa. Tính pH của dung dịch mới. b. Tính pH của dung dịch thu được khi thêm vào 1 lít dung dịch (A): - 0,05 mol HCl - 1.10 -3 mol HCl. o0o SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG Năm học 2001 - 2002 Ngày thi: 21 -12 - 2001 Thời gian làm bài: 180 phút (Khơng kể thởi gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) 1. Viết phương trình phản ứng khi cho dung dịch NaOH dư tác dụng với: CH 3 COOC 2 H 5 ; CH 3 COOC 6 H 5 , ClH 3 NCH 2 COOH; CH 3 COOCH 2 CH 2 OCOH; CH 3 COOC 2 H 5 2. Hồn thành sơ đồ phản ứng: Propanol-2 → C 3 H 6 2 Br+ → A → KOH đặc/Rượu B → Trùng hợp C 4 KMnO → D Biết C là dẫn xuất của benzen và D là muối kali của axit hữu cơ trong phân tử có 3 nhóm cacboxil. Câu 2: (4 điểm) 1. X, Y là hai hidrocacbon đồng phân. Hidro hố hố tồn X thu được 1,3-đietyl ciclohexan. Hidro hố hồn tồn Y theo tỷ lệ 1:5. X tác dụng với dung dịch brơm theo tỷ lệ mol 1:3, Y khơng tác dụng với dung dịch brơm. Tìm Cơng thức cấu tạo của X và Y. 2. Cho sơ đồ biến hố sau: Natriphenolat 2 CO+ → Áp suất cao A 1 2 4 H SO+ → A A + B → C 8 H 8 O 3 (dầu nóng xoa bóp) + H 2 O A + C → C 9 H 8 O 4 (aspirin) + CH 3 COOH Hồn thành các phương trình phản ứng dưới dạng cơng thức cấu tạo. Giải thích cơ chế phản ứng tạo thành A 1 . Cho biết A là dẫn xuất của benzen chứa hai nhóm chức ở vị trí ortho đối với nhau. Câu 3: (3,5 điểm) 1. Theo phép chiếu Newman, hãy vẽ các cấu dạng bền nhất của êtylamin, êtylenglicol, buten-1, butadien-1,3. 2. a. Khi phân tích một loại cao su lưu hố người ta thấy hàm lượng lưu huỳnh chiếm 4% ( theo khối lượng) Giả sử cần nối lưu huỳnh trong cao su lưu hố đều ở dạng cầu disunfua. Hãy tính trung bình mấy mắt xích có một cầu nối disunfua trong loại cao su này. b. Sơn vỏ tàu biển được chế tạo bằng cách clo hố cao su tự nhiên với hàm lượng clo bằng 60%. Từ hàm lượng clo này, hãy đề nghị q trình clo hố và viết các phương trình phản ứng qua các giai đoạn. Giải thích tại sao loại cao lưu hố này bền với dầu mỡ và các dung mơi hữu cơ. Câu 4: (4 điểm) 1. Cho các chất sau: Cl-CH 2 -CH=O (1) CH 3 -CH=CH-CN (2) CH 2 =C=O (3) a. Hãy cho biết kiểu lai hố của các ngun tử trong các phân tử trên. b. Giải thích tại sao –CH 3 trong phân tử chất (2) có thể tự quay tự do. c. So sánh độ dài liên kết C-H, những liên kết C-C trong phân tử chất (2). Giải thích. 2. Khi đun nóng hỗn hợp gồm butadien-1,3 và etylen xảy ra phản ứng cộng đóng vòng Diels-Alder tạo thành xiclohexen. Phản ứng này sẽ trở nên dễ dàng hơn nếu thay ngun tử H trong êtylen bằng nhóm hút electron như –COOH, -COOR, -CHO … và thay H trong butadien bằng nhóm đẩy electron như –CH 3 , -C 2 H 5 … a. Khi tham gia phản ứng, butadien có cấu trúc khơng gian như thế nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa butadien-1,3 và rtylen. b. đun nóng trans-pentadien-1,3 với axit acrilic và isopren với mêtylacilat. Viết các phương trình phản ứng xảy ra với cơng thức cấu tạo của sản phẩm chính. c. so sánh tốc độ phản ứng khi đun nóng mỗi dien sau với axit acrilic. Giải thích. - 2-metyl butadien-1,3 và 2-clo butadien-1,3 - cis-pentadien-1,3 và trans-pentadien-1,3. Câu 5: (3,5 điểm) 1. Andehitfomic, axeton tác dụng với nước trong một phản ứng thuận nghịch để tạo ra sản phẩm khơng bền gọi là gem-diol. O O O Ninhydrin a. Viết phương trình phản ứng. b. Aùp dụng để giải thích các trường hợp sau: - Ninhydrin có thể tồn tại dưới dạng monohidrat. Vậy nhóm cacboxyl nào sẽ bị hidrat hoá. - Khi chiết tách axêton (CH 3 ) 2 C= 16 O từ H 2 O giàu 18 O thì thu được (CH 3 ) 2 C= 18 O 2. Cho ba chất phênol, anilin, axit 2-aminobenzoic. a. Viết các phương trình phản ứng khi cho dung dịch brom đến dư vào dung dịch phenol, anilin. Cho biết hiện tượng gì xảy ra. b. Hidrohoá axit 2-aminobenzoic người ta thu được một aminoaxit khác. Hai amino axit này có một số tính chất trái ngược nhau. Dùng công thức cấu tạo để giải thích. 3. Epiclohidrin là một epoxit, nguyên liệu chính để chế tạo nhựa epoxi dùng làm keo dán kim loại, kính, sành sứ. Epiclohidrin phản ứng với C 6 H 5 MgBr tạo thành C 6 H 5 CH 2 CH(OH)CH 2 Cl. a. Xác định công thức cấu tạo của epiclohidrin. b. Viết các phương trình phản ứng khi cho epiclhidrin tác dụng với rượu etylic, dung dịch NH 3 và khi epiclohidrin bị thuỷ phân trong môi trường kiềm. c. Để điều chế nhựa epoxi, người ta đun nóng epiclohidrin với bisphenol-A (2,2-bis-[p- hidroxiphenyl] propan. Viết phương trình phản ứng. d. Khi trộn nhựa epoxi nói trên với một amin đa chức ví dụ như với N(CH 2 CH 2 NH 2 ) 3 thì sẽ thu được polime mạng không gian. Giải thích. Ngày thi: 20 -12 – 2001 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) 1. Có ba bình đựng khí riêng biệt; O 2 , NO, NO 2 . hãy nhận biết từng chất khí khi không có thuốc thử. 2. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử thực hiện các chuyển hoá sau: a. SO 4 2- → SO 2 b. H 2 S → SO 2 c. Cl - → Cl 2 d. NO 3 - → NH 4 + 3. Chọn 3 muối với 3 gốc axit khác nhau để cho phản ứng hoá học sau xảy ra hoàn toàn. Viết phương trình phản ứng. BaCl 2 + ? → NaCl + ? Câu 2: (4 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng biễu diễn các quá trình phản ứng hoá học sau: - Cho Clo tác dụng với: Ca(OH) 2 rắn ẩm, dung dịch dịch KI cho đến dư, dung dịch Na 2 CO 3 . - Cho F 2 đi qua dung dịch NaOH 2% lạnh. 2. Có 8 ống nghiệm mất nhãn chứa các dung dịch NH 4 Cl 1M, BaCl 2 0,2M, HCl 1M, C 6 H 5 ONa 0,2M, Na 2 CO 3 0,1M, NaOH 1M, Na 2 SO 4 0,1M và H 2 SO 4 . Chỉ được dùng quì tím, hãy nhận biết hoá chất chứa trong mỗi ống nghiệm. 3. Cho H 2 S lội chậm qua dung dịch A gồm AlCl 3 , NH 4 Cl, FeCl 3 và CuCl 2 (nồng độ mỗi chất xấp xỉ 0,1M) cho đến bão hoà thu được kết tủa và dung dịch B. a. Cho biết các chật trong kết tủa và trong dung dịch B. b. Thêm dần dung dịch NH 3 vào dung dịch B cho đến dư. Có hiện tượng gì xảy ra? Viết tất cả các phươngtrình phản ứng ion đã xảy ra. Câu 3: (3,5 điểm) 1. Để phát hiện oxi có trong một hỗn hợp khí người ta dùng dung dịch phức đồng. Dung dịch phức đồng này được điều chế bằng cách cho các phoi đồng vào dunmg dịch hỗn hỡp NH 3 đặc + NH 4 Cl trong bình kín. Ở đây, ban đầu, khi có mặt NH 3 + NH 4 Cl, Cu bị oxi có trong nước oxi hoá tạo ra phức đồng màu xanh, sau đó phức đồng này bị Cu khử thành một dung dịch phức đồng khác không màu và khi tiếp xúc với oxi, dung dịch sẽ có màu xanh trở lại. Khi ngừng tiếp xúc với oxi dung dịch lại mất màu do tính khử của đồng. Viết các phương trình phản ứng để giải thích các hiện tượng trên. Trong thí nghiệm, nếu thay phoi đồng bằng phoi kẽm hoặc bạc thì có phát hiện được oxi hoặc clo không? Viết các phương trình phản ứng để giải thích. 2. HA là hợp chất khí rất độc, có thể nhận biết khi khói thuốc lá trở nên cay hoặc có trong củ sắn mì và khi đốt cháy cho ngọn lửa màu tím. Trong nước, HA là một axit yếu và còn xảy ra phản ứng thuỷ phân tạo thành muối amoni của axit hữu cơ. Trong phòng thí nghiệm, HA có thể điều chế bằng cách nhỏ từ từ dung dịch muối NaA vào dung dịch H 2 SO 4 đun nóng. Trong tổng hợp hữu cơ, điều chế HA bằng cách đun nóng ở 500 0 C và dưới áp suất một hỗn hỡp CO và NH 3 . Muối của HA để ngoài không khí có mùi khó chịu vì chúng bị phân huỷ chậm bới CO 2 luôn có mặt trong không khí. Khi có mặt của oxi ion A - có thể tác dụng với vàng kim loại nên dùng để tách vàng ra khỏi tạp chất. a. Viết phương trình phản ứng để minh hoạ các tính chất hoa 1học trên. b. Trong tự nhiên HA tồn tại đồng thời ở hai dạng đồng phân mà khi đun nóng độ dài liên kết giữa hai nguyên tử tạo thành A - tăng dần. Xác định công thức cấu tạo của đồng phân của HA (có giải thích). Câu 4: (3,5 điểm) 1. Có các phân tử và ion sau: ZnCl 2 , NF 3 , SF 6 , SO 3 2- , SO 2 , H 2 SO 4 , [Ni(CN) 4 ] 2- . a. Trên cơ sở của thuyết lai hoá, hãy cho biết dạng lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học các phân tử trên. b. Hãy giải thích sự lai hoá tạo liên kết trong phân tử ZnCl 2 . c. So sánh góc liên kết FNF trong phân tử NF 3 trong hai trường hợp xét theo thuyết công hoá trị thuần tuý và theo thuyết lai hoá. d. So sánh nhiệt độ sôi giữa NH 3 và NF 3 . Giải thích. 2. Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO 3 vào dugn dịch chứa hỗn hợp KCl 0,1M và KI 0,001M a. Kết tủa nào sẽ xuất hiện trước. b. Khi kết tủa thứ hai bắt đầu kết tủa thì nồng độ ion thứ nhất còn lại là bao nhiêu? (Bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch khi cho dung dịch AgNO 3 vào) Cho T AgCl = 1.10 -10 . T AgI = 1.10 -16 Câu 5: (4 điểm) 1. Có cân bằng sau N 2 O 4(k) ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 2NO 2 (k) a. Cho 18,4 gam N 2 O 4 vào bình có dung tích 5,904 lít ở 27 0 C. Lúc cân bằng áp suất của hỗn hợp khí trong bình là 1atm. Tính áp suất riêng phần của NO 2 và N 2 O 4 lúc cân bằng. b. Nếu giảm áp suất của hệ lúc cân bằng xuống còn 0,5 atm thì áp suất riêng phần cùa NO 2 và N 2 O 4 lúc cân bằng là bao nhiêu? 2. Trong qúa trình xác định khí độc H 2 S trong không khí người ta lấy 30 lít không khí nhiễm H 2 S (có d = 1,2 g/l) cho đi chậm qua bình đựng lượng dư dung dịch CdSO 4 để hấp thụ hết khí H 2 S. Tiếp theo đem axit hoá hoàn toàn lượng kết tủa trong bình, rồi hấp thụ hết lượng khí thoát ra bằng cách cho vào ống đựng 10 ml dung dịch I 2 0,0107M. Lượng iod còn dư phản ứng vừa đủ với 12,85 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,01344M. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra và tính hàm lượng H 2 S trong không khí theo ppm. Biết rằng ppm là số microgam chất trong 1g mẫu. (1 ppm = 10 -6 g) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG Năm học 2002 - 2003 Ngày thi: 21 -12 - 2002 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (4 điểm) 1. Bốn hợp chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N, trong phân tử của mỗi chất chỉ có một mạch cacbon. Hãy xác định công thức cấu tạo đúng và gọi tên mỗi chất biết: - A, B, C là những hợp chất lưỡng tính. - Chỉ có C làm mất màu nước brom - D là hợp chất trung tính - Chất A, D có nhóm chức liên kết với nguyên tử cacbon đầu mạch. 2. Để đốt cháy hết 1,02 gam chất hữu cơ X cần dùng 2,016 lít khí Oxi (đktc), sản phẩm cháy là CO 2 và hơi nước có tỉ lệ thể tích là VCO 2 :VH 2 O = 6:7. Đun nóng X với H 2 SO 4 đặc ở 180 0 C thì thu được hỗn hợp 3 đồng phân olefin A, B, C. xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của X biết rằng khi ozonit hoá hỗn hỡp A, B, C sau đó thuỷ phân thì thu được hỗn hợp 3 andehit và một xeton. 3. Viết phương trình phản ứng có thể xảy ra giữa hai trong số các chất sau: NaOH, (CH 3 ) 2 NH 2 Cl, NH 4 Cl, C 6 H 5 NH 3 Cl, NH 3 , CH 3 NH 2 Câu 2: (6 điểm) 1. a. Phản ứng este hoá có đặc điểm gì và được tiến hành trong điều kiện nào? Tại sao? b. Cho amol rượu etylic và 1 mol axit axetic vào bình cầu rồi thêm nướv vào cho được 100ml. Tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra cho đến khi đạt trạng thái cân bằng có K cb = 4. - Hãy tính nồng độ của este theo a lúc cân bằng. - Cho a = 2. hãy tính khối lượng este thu được? 2. Xác định công thức cấu tạo và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: C 4 H 5 O 4 Cl + NaOH → A + B + NaCl B + O 2 → C + H 2 O C + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → D + NH 4 NO 3 + 4Ag D + NaOH → A + NH 3 + H 2 O 3. Từ tinh bột viết các phương trình điều chế Propiolactit (3,6-dimetyl-1,4-dioxan-2,5-dion). Từ toluen viết các phương trình điều chế ra m-Toluidin. Hoá chất vô cơ đầy đủ. 4. Dự đoán hàm lượng phần trăm các sản phẩm dẫn xuất mono clo khi clo hoá 2,2,4-trimetylpentan, nếu tỷ số tốc độ phản ứng thế hydro ở cacbon bậc 1,2,3 là 1:3,3:4,4. 5. Chất A có công thức phân tử C 8 H 18 . Biết A có khả năng trùng hợp, công hợp với hidro, làm mất màu dung dịch nước brôm và khi bị oxi hoá mạnh thì thu được sản phẩm: HOOC-CH 2 -CH(COOH)-CH 2 -CH 2 -COOH Xác định cấu tạo của A và viết các phương trình phản ứng. o0o Ngày thi: 20 -12 – 2002 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (2,5 điểm) Viết các phương trình phản ứng trong các các trường hợp sau: a. Dẫn khí NO 2 vào dung dịch KOH dư và sau đó cho Zn vào dung dịch sau phản ứng thì thu được NH 3 và H 2 . b. Natri tan hết trong dung dịch CuSO 4 thấy có kết tủa. c. Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 vào các dung dịch riêng biết: HNO 3 , Ca(OH) 2 , Na 2 SO 4 và NaHSO 4 . Câu 2: (2,5 điểm) Do nhiều nguồn ô nhiễm, trong khí quyển thường tồn tại các khí NO, CO 2 , SO 2 có một phần SO 2 và NO bị oxi hoá. Đó là nguyên nhân chủ yếu làm cho nguồn nước mưa có pH thấp hơn nhiều so với nước nguyên chất. Viết các phương trình phản ứng cho những biến hoá hoá học đã xảy ra. Câu 3: (2 điểm) Một chất X màu xanh lục nhạt, tan trong nước tạo thành dung dịch phản ứng với NH 3 lúc đều cho kết tủa, sau đó kết tủa tan dần trong NH 3 dư tạo thành dung dịch màu xanh đậm. Thêm H 2 SO 4 đặc vào dung dịch X và đun nhẹ thì hơi bay ra có mùi giấm. Cho biết X là chất gì? Câu 4: (2 điểm) a. CO có tính chất vật lý và khả năng khử tăng lên khi ở nhiệt độ cao giống như Nitơ. Hãy căn cứ vào sự hình thành liên kết trong phân tử CO, N 2 để giải thích các tính chất này. b. CO có thể khử được oxit của một số kim loại nên được dùng trong luyện kim, dễ dàng bị clo, lưu huỳnh oxi hoá khi đốt nóng. Viết phương trình phản ứng để minh hoạ. c. CO là một khí độc, có trong thành phân của khói thuốc lá, khói xe… gây ảnh hưởng xấu tới môi trường. Người ta dùng dung dịch muối palađi để phát hiện vết CO và dùng dung dịch I 2 O 5 để định lượng CO có trong không khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 5: (2 điểm) CO có khả năng phản ứng cộng với các kim loại chuyển tiếp (Ni, Co, Fe…) tạo thành các phức chất Cabonyl kim loại. Có được khả năng này là do cặp electron tự do của cacbom trong phân tử CO và nhờ các obitan trống có được khi nguyên tử của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp ở trạng thái kích kích. Từ cơ sở lí luận đó, hãy trình bày liên kết cho nhận trong các phân tử Cr(CO) 6 và Fe(CO) 5 . o0o SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG Năm học 2003 - 2004 Ngày thi: 9 -12 - 2003 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (2.5 điểm) Cho biết A, B, C, D, E là các hợp chất của Natri. Cho A lần lượt tác dụng với các dung dịch B, C thu được các khí tương ứng X, Y. Cho D, E lần lượt tác dụng với nước thu được các khí tương ứng Z, T. Cho biết X, Y, Z, T là các khí thông thường, chúng tác dụng được với nhau từng đôi một. Tỷ khối hơi của X so với Z bằng 2 và tỷ khối hơi của Y so với T cũng bằng 2. Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (2 điểm) Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và cấy trúc hình học của các phân tử và ion sau: CO, ClF 3 , I 3 - , PF 3 Cl 2 . Vẽ hình các dạng và cho biết trạng thái bền nhất. Vì sao ClF 3 bị biến dạng, I 3 - có bị biến dạng như vậy không? Câu 3: (2 điểm) 1. Một nguyên tố R tạo với oxi hai loại oxit R a O x và R b O y với a ≥ 1 và b ≤ 2. Tỷ số khối lượng phân tử của 2 oxit bằng 1,25 và tỷ số % oxi trong 2 oxit bằng 1,2 (giả sử x>y). a. Xác định khối lượng nguyên tử của R. Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo của 2 oxit. b. Hoà tan môt lượng oxit R a O x vào nước được dung dịch D. Cho D tác dụng vừa đủ với 1,76 gam oxit M 2 O z thu được 1 lít dung dịch E có nồng độ mol chất tan là 0,011M. Xác định nguyên tử lượng của M và công thức cấu tạo của M 2 O z ? 2. Một dung dịch axit nồng độ 30% không hoà tan chiếc đinh sắt ở nhiệt độ thường. Thêm nước cẩn thận vào dung dịch axit trên thu được dung dịch A 100% và dung dịch này cũng không hoà tan được chiếc đinh sắt. Nếu tiếp tục cho nước vào dungm dịch đó thu được dung dịch axit 30%, dung dịch này hoà tan được chiếc đinh sắt, giải phóng khí không màu, không mùi. Hãy cho biết dung dịch axit ban đầu là dung dịch gì? Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên. Câu 4: (3 điểm) 1. Phân biệt dung dịch các chất sau đựng trong các lọ riêng biệt: a. Chỉ dùng một thuốc thử: BaCl 2 , KBr, Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 . b. Không dùng thuốc thử: NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. 2. A là dung dịch H 2 SO 4 , B là dung dịch NaOH. Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B thu được 0,5 lít dung dịch C. ấy 20 ml dung dịch C thêm 1 ít quỳ tím và thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quỳ đổi sang màu tím thấy hết 40 ml axit. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B ta được 0,5 lít dunmg dịch D. lấy 20 ml dung dịch D, thêm một ít quỳ tím vào thấy quì đổi sang màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M tới khi quì đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol/lit của các dung dịch A và B. Câu 5: (2,5 điểm) Ba hợp chất A, B, C mạch hở có công thức phân tử tương ứng là C 3 H 6 O, C 3 H 4 O, C 3 H 4 O 2 và chúng có các tính chất sau: - A, B không tác dụng với Na, khi hợp với khí H 2 (xt Ni) thu được cùng một sản phẩm như nhau. - B cộng với H 2 (xt Ni) tạo ra A. - A có đồng phân A’ khi bị oxi hoá A’ tạo ra B. - C có đồng phân C’ cùng thuộc loại đơn chức như C. - Oxi hoá B thu được C’. - Khi oxi hoá B thu được C’. Hãy phân biệt A, A’, B, B’ trong 4 lọ mất nhãn. Câu 6: (2 điểm) 1. Viết công thức cấu tạo của tất cả các đồng phân mạch hở có công thức phân tử: C 3 H 6 O 2 và chỉ rõ những đồng phân nào có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. 2. Đốt cháy hoàn toàn b mol một axit cacboxilic ta thu được p mol CO 2 và q mol H 2 O. Biết p – q = b. hãy tìm công thức chung của axit, cho ví dụ cụ thể. Câu 7: (2,25 điểm) Hợp chất a là một α -amionaxit. Cho 0,01 mol A tác dụng vừa hết với 80 ml dung dịch HCl 0,125 M, sau đó cô cạn cẩn thận thu được 1,835 gam muối khan Mặt khác khi trung hoà 2,94 gam A bằng dung dịch NaOH vừa đủ thì thu được 3,82 gam muối. A có cấu tạo mạch thẳng, hãy gọi tên thường dùng của A, dẫn xuất nào của A thường được dùng trong đời sống hằng ngày. Viết phương trình phản ứng của A với dung dịch NaNO 2 trong HCl. Câu 8: (2,75 điểm) 1. Một rượu đa chức no A (C x H y O z ) với y = 2x = z có d A/KK < 3. xác định công thức cấu tạo của A biết rằng A không tác dụng với Cu(OH) 2 . 2. Một hỗn hợp X gồm A và một rượu B có cùng số nguyên tử cacbon với A (tỉ lệ mol n A /n B = 3/1) khi cho hỗn hợp này tác dụng với natri dư thu được khí H 2 với nH 2 > n X . Chứng minh rằng B là rượu đa chức, viết công thức cấu tạo của B. Tính thể tích H 2 (đktc) thu được khi cho 80 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư. 3. Đề nghị một phương pháp có thể dùng để điều chế B từ một rượu no đơn chức C bậc 1 có cùng số nguyên tử cacbon với B. Tính hiệu suất chung của phản ứng điều chế B và C, giả sử hiệu suất mỗi giai đoạn trong qui trình trên đều bằng 80%. Tính khối lượng C phải dùng để có 1 mol B. o0o Cho: O = 16, C = 12, H = 1, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, N = 14 Ngày thi: 19 -12 – 2003 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (3,5 điểm) 1. Hãy giải thích vì sao bằng cách thay đổi pH có thể oxi hoá lần lượt Cl - , Br - , I - bằng KMnO 4 . 2. Trình bày phản ứng khử ion NO 3 - bằng Fe 2+ trong môi trường H 2 SO 4 . ion NO 2 - có cản trở phản ứng không? 3. Tính pH của từng dung dịch sau: a. NaHS 0,02 M. H 2 S có hằng số ion hoá K 1 = 5,7.10 -8 , K 2 = 1,2.10 -15 . b. Na 2 CO 3 0,01M, axit H 2 CO 3 có hằng số ion hoá K 1 = 4,37.10 -7 ; K 2 = 5,61.10 -11 . Câu 2: (2,5 điểm) 1. A, B, C, D, E, F là các hợp chất có oxi của nguyên tố X và khi cho tác dụng với NaOH đều tạo ra chất Z và H 2 O. X có tổng số hạt proton và notron bé hơn 35, có tổng đại số số oxi hoá dương cực đại và 2 lần số oxi hoá âm là -1. hãy lập luận để xác định các chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết rằng dung dịch A, B, C làm quì tím hoá đỏ, dung dịch E, F phản ứng được với axit mạnh, bazơ mạnh. 2. Giải thích hiện tượngthực nghiệm sau đây: a. Thêm từ từ dung dịch NaNO 2 vào dung dịch I 2 trong KI cho tới dư, khi ấy dd mất màu nâu. b. Thêm từng giọt HCl vào hỗn hợp thu được dung dịch có màu nâu. Biết rằng phản ứng tự oxi hoá khử của HNO 2 xảy ra chậm. Câu 3: (1,5 điểm) Khi cho 0,632 lít (300 0 C và 98,5 kPa) khí A có tỷ khối hơi đối với không khí là 2,21 sục vào 200 ml nước brôm 0,125M thì khí bị hấp thụ hết và dung dịch cũng mất màu. Tổ hợp một lượng A như vậy với 0,28 lít (đktc) oxi sẽ cho chất B không tác dụng với nước brôm và dung dịch thuốc tím. Nếu cho A tác dụng với PCl 5 sẽ thu được chất C, đây là chất thông dụng trong tổng hợp hữu cơ với vai trò làm thuốc thử và rất dễ bị thuỷ phân. a. Xác định công thức cấu tạo A, B và C. b. Xác định cấu trúc 3 chiều của A. c. Viết phương trình phản ứng cho các biến đổi hoá học trên. d. khi sục A qua dung dịch nước của KmnO 4 thì dung dịch mất màu. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra. Câu 4: (3 điểm) Cho 4 gam PbSO 4 tinh khiết vào 150 ml nước và khuấy cho đến khi cân bằng dung dịch trên phần rắn được thiết lập. Sau đó nhúng một điện cực chì và một điện cực đối chiếu (E 0 = 0,237V) vào dung dịch. Người ta đo được ở 298K một hiệu điện thế E = 0,478V; E 0 Pb 2+ /Pb = -0,126V. 1. Hãy cho biết điện cực nào trong hai điện cực trên có thế thấp hơn. Điện cực nào là catot, điện cực nào là anot. Tính tích số tan của PbSO 4 . Cho biết mẫu PbSO 4 sẽ không cho vào nước mà cho vào 150 ml dung dịch H 2 SO 4 có pH = 3. Hãy giải thiết rằng axit sunfuric đã bị proton hoá hoàn toàn. 2. Hiệu điện thế nào có thể có giữa điện cực chì và điện cực đối chiếu. Tại một nhiệt độ nhất định thì tích số tan của PbSO 4 là T = 1,1.10 -8 . Cho 3 hằng số cân bằng dưới đây: PbSO 4 (r ) + 2I - ˆ ˆ† ‡ ˆˆ PbI 2 (r ) + SO 4 2- , K 1 = 4,6.10 -1 PbI 2 + CrO 4 2- ˆ ˆ† ‡ ˆˆ PbCrO 4 + 2I - , K 2 = 4,3.10 -12 PbS + CrO 4 2- ˆ ˆ† ‡ ˆˆ PbCrO 4 + S 2- , K 3 = 7,5.10 -8 3. Hãy tính tích số tan của PbS. Câu 5: (3 điểm) 1. Mức tối thiểu cho phép của H 2 S trong không khí là 0,01 mg/lit. Để đánh giá sự ô nhiễm không khí ở một nhà máy người ta làm như sau: điện phân dung dịch KI trong 2 phút bằng dòng điện 2 mA. Sau đó cho 2 lít không khí lội từ từ qua dung dịch điện phân trên cho đến khi iod hoàn toàn mất màu. Thêm hồ tinh bột vào bình và tiếp tục điện phân trong 35 giây nữa với dòng điện trên thì thấy dung dịch bắt đầu xuất hiện màu xanh. Giải thích thí nghiệm và cho biết sự ô nhiễm không khí ở nhà máy trên nằm dưới hay trên mức cho phép. Tính hàm lượng H 2 S trong không khí theo thể tích. 2. a. Tại sao H 2 S lại độc với người? [...]... dãy A phóng xạ Tính tuổi của mẫu đá coi như chu kỳ bán rã từ Z X đến đồng vị cuối là 4,51 .1 0- 9 năm -o0o SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG KỲ THI HỌC SINH GIỎI VỊNG TỈNH Năm học 2004 - 2005 Ngày thi: 2 -1 2 - 2004 Thời gian làm bài: 180 phút (Khơng kể thởi gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) 1 Cho NaF, NaCl, NaBr, NaI lần lượt tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc... dung dịch X Chứa Cl- 0,1M và CrO4 2- 1 0- 4M Thêm từ từ dung dịch AgNO 3 vào Hỏi kết tủa AgCl hay Ag2CrO4 kết tủa trước và khi kết tủa thứ hai bắt đầu xuất hiện thì tỷ lệ nồng độ các ion Cl- và CrO4 2- bằng bao nhiêu? cho T AgCl = 1 .10 -1 0 và TAg2CrO4 = 1 .1 0- 12 (Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi khơng đáng kể khi thêm dung dịch AgNO3 vào X) 2 Hỏi có thể hồ tan 0.01 mol AgCl trong 100 ml dung dịch... - Sở Giáo dục và Đào tạo Lâm Đồng Trường THPT chun Thăng long ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VỊNG TRƯỜNG Năm học 2005 - 2006 Thời gian làm bài: 90 phút (Khơng kể thởi gian phát đề) Câu 1: (3 điểm) 1 Chỉ dùng thêm một dung dịch axit và một dung dịch bazơ, hãy phân biệt các mẫu hợp kim sau: a Cu – Ag c Cu – Al b Cu – Zn d Na - K 2 Có 6 gói bột có màu tương tự nhau: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O và hỗn... thuốc De-Nol kết hợp với các thuốc làm, giảm lượng axit được khơng nghĩa là dùng đồng thời với các thuốc có dược chất chứa Mg(OH) 2, Al(OH)3 để làm giảm độ axit của dịch vị; Biết Bitmutil hidroxit BiOOH có tính kháng khuẩn rất yếu Cho TbiOCl = 7 .1 0- 9; TBiOOH = 4 .1 0- 10, Bi = 209, H = 1, O = 16 Câu 7: Mắt nối tiếp ba bình điện phân có điện cực trơ: Bình 1: 100 ml dung dịch CuCl 2 0,1 M; Bình 2: 100 ml... đều cho sản phẩm giống nhau khi phản ứng với H2 xúc tác Pd d E có điểm sơi cao hơn F e C có điểm sơi cao hơn B 2 Cho sơ đồ phản ứng: CH3C=O C2H5 H (A) 1 C6H5MgBr 2 H2O B HBr đặc C C3H7 a Viết cơ chế phản ứng và cơng thức cấu tạo các sản phẩm b Gọi tên các cấu hình của B vaa C theo danh pháp R, S 3 Hãy giải thích sự hình thành nhanh chóng 2,4,6-Br 3C6H2NH2 (C) khi cho p-H2N-C6H4-SO3H (A) hoặc p-O2N-C6H4-COOH... và có tỷ khối hơi so với metan bằng 5,75 Các chất B, C, D, G, H đều là các chất hữu cơ 2 Cho biết vai trò của H2SO4 trong phản ứng (3) và Fe trong phản ứng (4) Viết cơ chế của phản ứng (3) và (4) -o0o Ngày thi: 17 -1 2 – 2004 Thời gian làm bài: 180 phút (Khơng kể thởi gian phát đề) Câu 1: (4 điểm) 1 Cho sơ đồ sau: C7H13O4N (A)  C3H3O4NNa2 (B)... trong hai sản phẩm) tách lấy lớp ete, làm khơ và chưng cất đuổi ete thu được một chất lỏng quang hoạt cân được 7,4 gam (hiệu suất 100 %) dung dịch nước sau khi chiết là khơng quang hoạt Xác định cơng thức cấu tạo của este Câu 2: (3,5 điểm) 1 Cân bằng các phương trình phản ứng sau: a 2,3,3-trimetyl pentadien-1,4 + KmnO4  → b 3-alylxiclohexen-1 + K2Cr2O7 + H2SO4  → 2 a Hãy đề nghị cơng thức cấu tạo của... trường hợp trên 2 X là một disaccarit khơng khử được AgNO 3 trong dung dịch NH3 Khi thuỷ phân X tạo ra sản phẩm duy nhất là M ( α -D-andozơ) M chỉ khác D-Ribozơ ở cấu hình ngun tử C2 Biết: CH 3OH,xtHCl CH3 I,xtOH − H 2 O,xtH + M  N → Q  dẫn xuất 2,3,4-tri-O-metyl của M →  → a Xác định cơng thức của M, N, Q, X (dạng vòng phẳng) b Viết sơ đồ các phản ứng đã xảy ra Câu 6: (3 điểm) 1 Làm... cis-decalin 2 Viết phương trình phản ứng của isobutylclorua với: a KOH trong atanol b Amoniac (dun nóng trong ống hàn kín) c Magie trong ete khan 3 Khi cho tert-butyl axetat tác dụng với CH3ONa, dùng CH3OH làm dung mơi đều thu đu7ọc metyl axetat, nhưng phản ứng của etyl axetat nhanh gấp 10 lần phản ứng của tert-butyl axetat Mặt khác, khi có một lượng nhỏ HCl thì metanol nhanh chóng phản ứng với tert-butyl... (C) khi cho p-H2N-C6H4-SO3H (A) hoặc p-O2N-C6H4-COOH (D) tương tác với dung dịch nước brom Câu 5: (2,5 điểm) 1 Một hợp chất triền quang 5-bromo hexanol-2 trong mơi trường kiềm sẽ tạo thành chất A khơng có tính triền quang, trong khi đó một đối quang của 5-bromo hexanol-2 trên trong mơi trường kiềm lại cho hợp chất B có tính triền quang Cả hai chất A và B đều có CTPT là C 6H12O Dựa vào cấu trúc lập thể, . 1 lít dung dịch (A): - 0,05 mol HCl - 1 .10 -3 mol HCl. o0o SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG Năm học 2001 - 2002 Ngày thi: 21 -1 2 - 2001 Thời gian làm. 4,51 .10 -9 năm. o0o SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG Năm học 2004 - 2005 Ngày thi: 2 -1 2 - 2004 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu. không khí theo ppm. Biết rằng ppm là số microgam chất trong 1g mẫu. (1 ppm = 10 -6 g) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG Năm học 2002 - 2003 Ngày thi: 21 -1 2 -