Đề hoá học lớp 10 - ôn thi kiểm tra, thi học sinh giỏi sưu tầm tham khảo (2)

MỤC LỤC Đề 01 : HSG Thái Bình 2014 Đề 02 : HSG Thái Bình 2013 Đề 03 : Chuyên Thái Bình Lần 1 – 2014 Đề 04 : Chuyên Thái Bình Lần 2 – 2014 Đề 05 : Chuyên Hà Nội Amsterdam Lần 1 – 2014 Đề 06 : Chuyên Chu Văn An Hà Nội Lần 1 – 2014 Đề 07 : Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 1 – 2014 Đề 08 : Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 4 – 2014 Đề 09 : Chuyên Vĩnh Phúc Khối A Lần 1 – 2014 Đề 10 : Chuyên Vĩnh Phúc Khối B Lần 1 – 2014 Đề 11 : Chuyên Vĩnh Phúc Lần 2 – 2014 Đề 12 : Chuyên Vĩnh Phúc Lần 3 – 2014 Đề 13 : Chuyên Quảng Bình Lần 1 – 2014 Đề 14 : Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần 3 – 2014 Đề 15 : Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần 2 – 2014 Đề 16 : Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần 1 – 2014 Đề 17 : Chuyên Đại Học Vinh Lần 1 – 2014 Đề 18 : Chuyên Lương Văn Chánh – Lần 1 – 2014 Đề 19: Chuyên Điện Biên – Lần 1 – 2014 Đề 20: Chuyên Lý Tự Trọng – Cần Thơ – Lần 1 – 2014 Đề 21: Chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – Lần 1 – 2014 Đề 22: Chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – Lần 2 – 2014 Đề 23: Chuyên Bắc Ninh – Lần 3 – 2014 Đề 24: Chuyên Quốc Học Huế – Lần 1 – 2014 Đề 25: Chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai – Lần 1 – 2014 Đề 26: Chuyên KHTN Huế – Lần 1 – 2014 Đề 27: Chuyên KHTN Huế – Lần 2 – 2014 Đề 28: Chuyên Biên Hòa – Hà Nam – Lần 1 – 2014 Đề 29: THPT Đặng Thúc Hứa – Lần 1 – 2014 Đề 30: THPT Quỳnh Lưu 1 – Nghệ An Lần 1 – 2014 Đề 31: THPT Quỳnh Lưu 1 – Nghệ An Lần 2 – 2014 Đề 32: THPT Quỳnh Lưu 1 – Nghệ An Lần 3 – 2014 Đề 33: THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần 1 - 2014 Đề 34: THPT Đô Lương 1 – Nghệ An Lần 1 – 2014 Đề 35: THPT Lý Thường Kiệt – Lần 3 – 2014 Đề 36: THPT Lý Thường Kiệt – Lần 2 – 2014 Đề 37: CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Lần 1 – 2014 Đề 38: CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Lần 2 – 2014 Đề 39: Chuyên Đại Học Vinh Lần 2 – 2014 Đề 40: Chuyên Nguyễn Huệ Lần 3 – 2014 Đề 41: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 2 – 2013 Đề 42: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 3 – 2013 Đề 43: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 4 – 2013 Đề 44: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 5– 2013 Đề 45: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 6 – 2013 Đề 46: THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần 2 – 2014 Đề 47: THPT Cẩm Bình – Hà Tĩnh - Lần 1 – 2014 Đề 48: THPT Lục Ngạn Số 3 – Lần 1 – 2014 Đề 49: THPT Hồng Lĩnh – Lần 1 – 2014 Đề 50: Chuyên Tuyên Quang – Lần 3 – 2014 Đề 51: THPT Tiên Du Bắc Ninh – Lần 3 – 2014 Đề 52: THPT Tĩnh Gia II – Thanh Hóa – 2014 SỞ GD & ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN SỐ 3 Đề số 48 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2013 – 2014 MÔN HÓA HỌC LẦN THỨ 1 Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 210 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Phòng thi Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.Si=28 *. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Câu 1: Cho 5,6 gam một ancol đơn chức phản ứng với CuO dư đun nóng, thu được 7,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước. Cho toàn bộ X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 30,24. B. 41. C. 21,6. D. 19,4. Câu 2: Cho các axit sau: (1) axit fomic, (2) axit axetic, (3) axit acrylic, (4) axit oxalic. Sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng dần tính axít của các axit đó: A. 1,2,4,3 B. 2,3,1,4 C. 4,1,3,2 D. 2,1,3,4 Câu 3: Từ 0,1 mol K 2 Cr 2 O 7 tác dụng với dung dịch HCl dư. Thể tích khí Clo (lít) thu được ở đktc là: A. 6,72 B. 3,36 C. 4,48 D. 5,6 Câu 4: Cho 0,13 mol hỗn hợp X gồm, CH 3 OH, HCOOH, HCOOCH 3 tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH đun nóng. Oxi hóa ancol sinh ra thành anđehit, cho lượng anđehit này tác dụng hết với Ag 2 O/NH 3 (dư) được 0,4 mol Ag. Số mol của HCOOH trong hỗn hợp đầu là: A. 0,04 mol. B. 0,02 mol C. 0,01 mol D. 0,03 mol Câu 5: Một ion M 3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của ion M 3+ là A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 4 4s 2 . C. [Ar]3d 3 4s 2 . D. [Ar]3d 5 . Câu 6: Cho biết polime sau: [-NH-(CH 2 ) 5 -CO-] n được điều chế bằng phương pháp: A. phản ứng trùng hợp B. đồng trùng ngưng C. phản ứng trùng ngưng D. cả trùng ngưng và trùng hợp Câu 7: Cho 0,1 mol chất X (C 2 H 9 O 6 N 3 ) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH đun nóng thu được hợp chất amin làm xanh gấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Chọn giá trị đúng của m? A. 14,6 gam B. 17,8 gam C. 23,1 gam D. 12,5 gam Câu 8: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng và dung dịch HCl. Số phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. 9. B. 8. C. 10. D. 7. Câu 9: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe 2 O 3 + CO (k) (3) Au + O 2 (k) (4) Cu + Cu(NO 3 ) 2 (r) (5) Cu + KNO 3 (r) (6) Al + NaCl (r) (7) Ag +O 3 Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là : A. (2), (3), (4) B. (1), (2),(3), (6) C. (1),(2),(4), (5),(7) D. (1), (4), (5)(7) Câu 10: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 6,72 m 3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 5,4 B. 8,1 C. 10,8 D. 7,56 Câu 11: Thuỷ phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 80%, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 8,64 B. 4,32 C. 3,456 D. 6,912 Câu 12: Cho các chất HCHO,HCOOH, HCOOCH 3 , HCOOC 2 H 3 , CHCCHO, HCOONa số mol mỗi chất là 0,01 tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư trong NH 3 tổng khối lượng kết tủa thu được là: A. 17,28 B. 15,12 C. 19,22 D. 12,96 Câu 13: Số hợp chất đơn chức,mạch hở, đồng phân của nhau có cùng công thức phân tử C 4 H 6 O 2 , đều tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 8. B. 10. C. 7. D. 9. Câu 14: Chất nào dưới đây phản ứng với dung dịch Brom theo tỉ lệ mol 1:1 thu được 2 sản phẩm A. Propen B. Etilen C. But-2-en D. Toluen Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp KNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 trong đó số mol Cu(NO 3 ) 2 bằng 2 lần số mol Fe(NO 3 ) 2 trong điều kiện không có oxy, sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí ở đktc. Cho V lít hỗn hợp khí trên vào nước thu được 1,2 lít dung dịch Y có pH = 1(trong Y chỉ chứa 1 chất tan duy nhất), không có khí bay ra. Giá trị của m là: A. 10,96 B. 12,13 C. 8,63 D. 11,12 Câu 16: Cho dãy các chất: o-xilen, stiren, isopren, vinylaxetilen, Anđehit axetic, Toluen, axetilen, benzen. Số chất trong dãy làm mất màu nước brom là ở điều kiện thường là: A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 17: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 ,ZnO ,Sn(OH) 2 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , KHSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 7. B. 9 C. 10 D. 8 Câu 18: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glicol, anbumin, Axit axetic, Glucozo, Anđehit axetic, Gly-Ala. Số dung dịch hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là A. 4. B. 6. C. 5. D. 7. Câu 19: Cho các chất: Al, Cl 2 , NaOH, Na 2 S, Cu, HCl, NH 3 , NaHSO 4 ,Na 2 CO 3, AgNO 3 . Số chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 là A. 6 B. 9 C. 8 D. 7 Câu 20: Trong các chất sau: Na 2 SO 4 ,Cl 2 , CuSO 4 , S, SO 2 , H 2 S, Fe 2 (SO 4 ) 3 , SO 3 . Số chất có thể tạo ra H 2 SO 4 bằng một phản ứng là A. 7. B. 5. C. 8. D. 6. Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, vinyl axetat và metyl metacrylat rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình 1 đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư thấy khối lượng bình 1 tăng m gam, bình 2 xuất hiện 35,46 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 2,34. B. 2,70. C. 3,24. D. 3,65. Câu 22: Xà phòng hóa hoàn toàn 200 gam chất béo có chỉ số axit bằng 7 cần tối đa x gam dung dịch NaOH 25 % thu được 18,86 gam glixerol và y gam muối natri. Giá trị của x và y là: A. 98,4 và 206,74 B. 102,4 và 206,29 C. 102,4 và 283,09 D. 98,4 và 206,29 Câu 23: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nung AgNO 3 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với H 2 SO 4 (đặc). (c) Hòa tan Urê trong dung dịch HCl. (d) Cho dung dịch KHSO 4 vào dd NaHCO 3 . (e) Hòa tan Si trong dung dịch NaOH (f) Cho Na 2 S vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 Số thí nghiệm sinh ra chất khí là A. 6 B. 4. C. 5. D. 3. Câu 24: SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với: A. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . B. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . C. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . D. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . Câu 25: Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2 , S bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là : A. 85,6 gam. B. 85,9 gam C. 21,4 gam. D. 16 gam. Câu 26: Cho các chất: NaHCO 3 , CO, Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 , HF, SiO 2 ,Cr 2 O 3 ,Cl 2 , NH 4 Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là A. 4 B. 7 C. 5 D. 6 Câu 27: Hòa tan 16g hỗn hợp gồm CaCO 3 , KHCO 3 trong dung dịch HCl dư. Khí sinh ra hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch X chứa NaOH 1,5M và Ba(OH) 2 0,3M BaCl 2 0,1 M; sau phản ứng, lọc, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là: A. 7,88 gam B. 19,7 gam C. 9,85 gam D. 5,91gam Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS 2 chứa 20% tạp chất trơ bằng một lượng O 2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là A. 12,6. B. 24,0. C. 22,5. D. 23,2. Câu 29: Cho 8,04 gam hỗn hợp hơi gồm anđehit axetic và axetilen tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong môi trường NH 3 thu được 55,2 gam kết tủa. Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng còn lại m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là: A. 21,6 B. 80,36 C. 61,78 D. 55,2 Câu 30: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu đuợc dung dịch X và 3,36 lít (đktc). Cho dung dịch X tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và AlCl 3 0,6 M. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 3,12 B. 4,68 C. 4,29 D. 3,9 Câu 31: Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 10,2 gam Al 2 O 3 tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí N 2 (đktc) và dung dịch Y. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là: A. 42,6 B. 87 C. 91 D. 48,4 Câu 32: Cho các oxit sau: NO 2 , P 2 O 5 , CO 2 , SO 2 , SO 3 , CrO 3 , Cl 2 O 7 . Số oxit axit ở trên là: A. 4 B. 7 C. 5 D. 6 Câu 33: Đốt cháy x mol andehit X tạo ra 2x mol CO 2 . Mặt khác x mol X tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat trong amoniac dư tạo ra 4x mol Ag. Xác định X trong số các andehit sau: A. (CHO) 2 B. HCHO C. CH 2 =CH-CHO D. CH 3 CHO Câu 34: Cho 400 ml dung dịch Ba(OH) 2 1 M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 , 0,05 mol HCl và 0,025 mol H 2 SO 4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 15,6 B. 75,725. C. 83,525. D. 7,8. Câu 35: Cho 36 gam Glucozơ lên men với H = 80% số mol CO 2 thu được cho vào dung dich Ca(OH) 2 dư khối lượng kết tủa thu được là: A. 48 gam B. 36 gam C. 32 gam D. 40 gam Câu 36: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -50 0 C lên đến 50 o C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 37: Cho 0,35 mol bột Cu và 0,06 mol Fe(NO 3 ) 3 vào dd chứa 0,24 mol H 2 SO 4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là: A. 43,56 B. 36,48 C. 40,2 D. 52,52 Câu 38: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s 1 . A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 39: Số đồng phân este no,đơn chức mạch hở ứng với công thức C 5 H 10 O 2 là: A. 9 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 40: Cho 8,0 gam Ca hoà tan hết vào 200 ml dung dịch chứa HCl 2M và H 2 SO 4 0,75M. Nếu cô cạn dung dịch X sau phản ứng thì khối lượng chất rắn thu được là: A. 32,5 gam. B. 36,6 gam. C. 25,95 gam. D. 22,5 gam. Câu 41: Tổng số đồng phân thơm của C 6 H 6 ,C 7 H 8 , C 8 H 10 là: A. 5 B. 7 C. 6 D. 4 Câu 42: Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 2 . Hợp chất của nó với hiđrô chứa 12,5% hiđrô về khối lượng. Nguyên tố đó là A. Si B. P C. C D. N Câu 43: Dung dịch X chứa 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,24 mol HCl. Dung dịch X có thể hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Cu ( biết phản ứng tạo ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất). A. 8,96 gam B. 18,56 gam C. 5,76 gam D. 12,16 gam Câu 44: Khi đun nóng hỗn hợp các ancol có công thức CH 3 OH và C 3 H 7 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, ở 140 o C và ở 170 o C) thì tổng số ete và anken thu được tối đa là: A. 7. B. 6. C. 5. D. 8 Câu 45: Để nhận biết Glucozơ và fructozơ ta dùng A. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 B. Dung dịch Br 2 C. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường D. Cả A và C đều đúng Câu 46: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính? A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 . B. H 2 O, Zn(OH) 2 , HOOC-COONa, H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 . C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , ZnO. D. ZnCl 2 , AlCl 3 , NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH. Câu 47: Cho m gam hỗn hợp Y gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu được 19,6 gam hỗn hợp muối X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 10,6 gam muối cacbonat. Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp Y trên tác dụng với Na dư thì thu được V lít H 2 (đktc). Giá trị của V là: A. 4,48 B. 5,6 C. 3,36 D. 6,72 Câu 48: Cho phương trình: Fe(NO 3 ) 2 + NaHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe(NO 3 ) 3 + Na 2 SO 4 + NO + H 2 O Sau khi cân bằng tổng các hệ số nguyên tối giản của phương trình là: A. 42 B. 43 C. 50 D. 52 Câu 49: Cho các chất hoặc dung dịch sau đây (1) dung dịch Al(NO 3 ) 3 + dung dịch Na 2 S (2) dung dịch AlCl 3 + dung dịch Na 2 CO 3 (đun nóng) (3) Al + dung dịch NaOH (4) dung dịch AlCl 3 + dung dịch NaOH (5) dung dịch NH 3 + dung dịch AlCl 3 (6) dung dịch NH 4 Cl+ dung dịch NaAlO 2 (7) dung dịch Na 2 CO 3 + dung dịch FeCl 2 Số phản ứng tạo khí là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 50: Cho 15 gam hỗn hợp các amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng sản phẩm thu được có giá trị là : A. 16,825 gam. B. 20,18 gam. C. 15,925 gam. D. 21,123 gam. Phần đáp án và giải chi tiết Câu 1:B BTKL O ancol ancol 2 4 7,2 5,6 n 0,1 n M 56 CH C CH OH 16 Ag : 0,2 m 41 CAg C COONH : 0,1 − → = = = → = → ≡ −  → =  ≡ −  Câu 2:D Do có 2 nhóm COOH nên (4) mạnh nhất (loại A,C) Do có nhóm hút e nên (3) mạnh thứ 2 Câu 3:A 6 3 2 BTE e Cl Cr Cr 0,6 (n ) 0,2 n 0,6 n .22,4 6,72 2 + + → → = → = → = = Câu 4:B 3 NaOH 3 Ag CH OH : a a b c 0,13 a 0,07 0,13 HCOOH : b b c n 0,05 b 0,02 B HCOOCH : c c 0,03 4a 4c n 0,4  + + = =      → + = = → = →       = + = =    Câu 5:D [ ] [ ] 6 2 3 5 26 p p 3 n 79 p 26 Fe : Ar 3d 4s Fe : Ar 3d p p 3 n 19 n 30 + + − + = =   → → →   + − − = =   Câu 6:D [-NH-(CH 2 ) 5 -CO-] n được điều chế bằng phương pháp: a) Trùng ngưng [ ] 2 2 5 H N CH COOH − − b) Trùng hợp caprolactam Câu 7:C 3 2 3 3 3 2 3 3 3 NaNO : 0,1 CH NH NO X NaOH m 23,1 NaHCO NaOH Na CO : 0,1 NH HCO NaOH : 0,4 0,3 0,1  −  + → = + →   − =  Câu 8:A Với HNO 3 có : Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , FeCO 3 Với HCl có : Fe Câu 9:D Oxi hóa kim loại nghĩa là số oxh của kim loại phải tăng (1) Fe + S (r) số oxh của Fe tăng (2) Fe 2 O 3 + CO (k) số oxh của Fe giảm (3) Au + O 2 (k) số oxh của Au không thay đổi (4) Cu + Cu(NO 3 ) 2 (r) số oxh của Cu tăng (do có O 2 ) (5) Cu + KNO 3 (r) số oxh của Cu tăng (do có O 2 ) (6) Al + NaCl (r) số oxh của KL không thay đổi (7) Ag +O 3 số oxh của Ag tăng Câu 10:D Ta xử lý với số liệu 6,72 cho tránh sai sót : 2 2 2 2 BTNT BTNT.Al O Al Al CO : a CO : 0,18 a b 0,24 0,3 CO : 0,06 (n 3.0,02 0,06) CO : 0,06 28a 44.0,06 32b 32 0,3 O : 0,06 O : b n 0,42 n 0,28 m 7,56 ↓   + =     ¬ = = → → + +    =       → = → = → = Câu 11:D Sac Ag Ag 6,84 n 0,02 n 4.0,02.0,8 0,064 m 6,912 342 = = → = = → = Câu 12:C 2 4 HCHO 0,04 Ag HCOOH 0,02 Ag HCOOCH CH 0,04Ag 0,02.Ag CH C CHO 0,02.CAg C COONH HCOONa 0,02 Ag =  ≡ − →  ≡ −  → C Câu 13:D Chú ý : Đề bài không nói gì nghĩa là phải tính cả Cis – Tran ( ) ( ) 2 2 3 2 3 3 2 2 3 2 3 2 2 3 CH CH CH COOH (1) CH CH CH COOH (2) CH C COOH CH (1) HCOOCH CH CH (2) HCOOCH CH CH (1) HCOOC CH CH (1) CH COOCH CH (1) CH CH COO CH (1) = − − − = − = − = − − = = = = − − Câu 14:D A. Propen 1 sản phẩm B. Etilen 1 sản phẩm C. But-2-en 1 sản phẩm D. Toluen 2 sản phẩm para – octho Câu 15:B Hỗn hợp khí sục vào H 2 O không có khí bay ra chứng tỏ 2 2 NO ,O phản ứng vừa đủ. 3 3 2 3 2 BTNT BTNT HNO N 3 2 H 3 3 2 2 3 BTNT BTE 3 2 5 3 trong KNO trong KNO 3 Fe(NO ) : a PH 1 H 0,1 n 0,12 n 0,12 n 0,12 m Cu(NO ) : 2a KNO : b Fe(NO ) : 0,02 Fe 1e Fe 6a 0,12 a 0,02 m Cu(NO ) : 0,04 N 2e N KNO : b + + + + + +     = → = → = → = → = →        − =  → = → = → →  + =   3 2 3 2 3 Fe(NO ) : 0,02 m 12,13 Cu(NO ) : 0,04 KNO : 0,01       =    Câu 16:A stiren, isopren, vinylaxetilen, Anđehit axetic, axetilen Câu 17:B Al, Al 2 O 3 , ZnO , Sn(OH) 2 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 18:B saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glicol, anbumin, Axit axetic, Glucozo, Câu 19:B Al, Cl 2 , NaOH, Na 2 S, HCl, NH 3 , NaHSO 4 , Na 2 CO 3, AgNO 3 . Câu 20:A Cl 2 + SO 2 +H 2 O CuSO 4 điện phân dung dịch S + HNO 3 SO 2 , H 2 S, tác dụng với Cl 2 +H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 , Điện phân dung dịch SO 3 + H 2 O Câu 21:A ( ) 2 X n 2n 2 2 2 2 2 n 2n 2 2 X H O m 4,02 C H O O nCO n 1 H O X : C H O 14n 30 n 4,02 0,18 n 3,6 n 0,05 n 0,13 m 2,34 − − =  + → + −   + → = → = → = → = Câu 22:B Chat beo trung hoa trung hoa KOH NaOH phan ung NaOH glixerol BTKL m 200 n n 0,025 chi so iot 7 n 0,025 3n 0,025 3.0,205 0,64 x 102,4 200 0,25.x y 18,86 0,025.18 y 206,29 =   → = =  =   → = + = + = → = → + = + + → = Câu 23:C (a) Nung AgNO 3 rắn. Sinh ra O 2 (b) Đun nóng NaCl tinh thể với H 2 SO 4 (đặc). Sinh ra HCl (c) Hòa tan Urê trong dung dịch HCl. Sinh ra CO 2 (d) Cho dung dịch KHSO 4 vào dd NaHCO 3 . Sinh ra CO 2 (e) Hòa tan Si trong dung dịch NaOH Sinh ra H 2 (f) Cho Na 2 S vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 Sinh ra S (chất rắn) Câu 24:A SO 2 luôn thể hiện tính khử nghĩa là số oxh của tăng từ S +4 lên S +6 A. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . Chuẩn B. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . Có KOH (loại ngay) C. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . Có NaOH (loại ngay) D. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . Có H 2 S (loại ngay) Câu 25:B BTNT BTKL 2 3 BTE BTNT 4 Fe : 0,2 Fe O : 0,1 Fe : a 56a 32b 20,8 20,8 m 85,9 S : b 3a 6b 2,4 S : 0,3 BaSO : 0,3   → → + =    → → → =    → + = →      Câu 26:C NaHCO 3 , Al(OH) 3 , HF, Cl 2 , NH 4 Cl. SiO 2 ,Cr 2 O 3 (Chỉ tan trong NaOH đặc) Câu 27:A Chú ý : 3 3 2 2 3 BTNT CaCO KHCO CO CO 2 2 M M 100 n 0,16 OH : 0,21 n 0,21 0,16 0,05 0,16.CO m 0,04.197 7,88 Ba : 0,04 − − + = = → =  → = − =  + → = =    Câu 28:C Cho Y vào NaOH lại có kết tủa chứng tỏ Y có 3 HSO − 2 3 2 2 3 BaSO Ba BTDT BTNT.S FeS Ba K K HSO n n 0,1 n 0,05 n 0,15 0,1 Y n 0,1 S 0,3 n 0,15 m 22,5 n 0,1 n 0,2 + + + + − ↓   = = =    = > → = → = → = → =     = =    ∑ Câu 29:C 3 BTKL CH CHO : a Ag : 2a 44a 26b 8,04 a 0,1 8,04 55,2 CAg CAg : b 216a 240b 55,2 b 0,14 CH CH : b Ag : 0,2 Ag : 0,2 HCl m 61,78 CAg CAg : 0,14 AgCl : 0,28 + = =     → → →     ≡ + = = ≡       + → =   ≡   Câu 30:A Chú ý : Ta luôn có 2 e H OH n n 2n 0,3 − = = = [...]... tng dn v tan i mt phn Lc thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l : A 78(2z - x - 2y) B 78(4z - x - y) C 78(4z - x - 2y) D 78(2z - x - y) Cõu 32: Cho cỏc cht: andehit acrylic, axit fomic, phenol, poli etilen, stiren, toludin, vinyl axetilen S cht cú kh nng tham gia phn ng cng vi dung dch nc brom l? A 6 B 3 C 4 D 5 Cõu 33: Vt lm bng hp kim Zn-Cu trong mụi trng khụng khớ m (hi nc cú ho tan O 2) ó xy ra quỏ trỡnh... B.4 C.5 D.6 Cõu 4: Dóy gm cỏc ion no sau õy khụng toonf ti trong cựng mt dung dch? A K+;NO 3-; Mg2+;HSO4B.Ba2+;Cl- ;Mg2+;HCO3C.Cu2+ ;Cl-;Mg2+;SO42D Ba2+;Cl- ;Mg2+; HSO 4- Cõu 5: Nhn xột no sau ay khụng ỳng: A HCl;KI;v CuSO4 l cỏc cht in ly mnh B Ancol etylic nguyờn cht khụng dn in C Trong dung dch HF 0,01M cú (H)+ =1 0- 2M D KOH(rn ,khan)khụng dn in Cõu 6: Bỏn kớnh ca cỏc nguyờn t 11 Na; 17 Cl ; 8 O gim dn... lớt O2 ktc,thu c 0,4 mol CO2 v 0,6 mol H2O Giỏ tr ca m v x tng ng l: A.9,2 v 8,96 B 12,4 v 13,44 C 12,4 v 11,2 D 9,2 v 13,44 Cõu 49: Cht no sau khụng iu ch trc tip c ancol sec-butylic? A But-1-en B.but-2-en C.1, 2- iclobutan D.2-clobutan Cõu 50: Cht hu c X mch h cú thnh phn nguyờn t (C,H,O) T khi hi ca X so vi H2 bng 49 Cho X tỏc dng vi dung dch NaOH thu c 2 cht hu c l Y v Z Cht tỏc dng vi NaOH (CaO,to)thu... 36:B Cụng thc s dng : Tmax Tmin 10 = 102 4 = 100 10 = 10 = 210 = 2 Cõu 37:A + S dng 4H + NO3 + 3e NO + H 2O 4H + + NO3 + 3e NO + H 2O n NO3 = 0,18 n e = 0,36 + 0,06(Fe3 + ) = 0,42 n Cu = 0,21 n H + = 0,48 n e = 0,36 Fe2 + : 0, 06 2+ Cu : 0,21 m = 43,56 2 SO 4 : 0,24 NO : 0,06 3 Cõu 38:C 1 Gm K [ Ar ] 4s Cõu 39:A Cr [ Ar ] 3d 5 4s1 Cu [ Ar ] 3d10 4s1 Chỳ ý : HCOOC 4 H 9 Gc C2H5... phm chớnh v u l dn xut ca benzen Nhn xột no sau õy l ỳng ? A Y, Z cú cụng thc ln lt l m-BrC6H4NO2 v m-BrC6H4NH3Cl B T cú cụng thc l m-NH2C6H4OH C X v Z cú cụng thc ln lt l C6H5NO2 v p-BrC6H4NH2 D Y v T cú cụng thc ln lt l o-BrC6H4NO2 v p-NH2C6H4ONa Cõu 3: Cho cỏc phỏt biu sau: (1) Phenol tan vụ hn trong nc 660C (2) Phenol cú lc axit mnh hn ancol etylic (3) Phn ng th vo benzen d hn phn ng th vo nhõn... t X, Y, Z, T bit rng: - X; Y c iu ch bng phng phỏp in phõn núng chy - X y c kim loi T ra khi dung dch mui - Z tỏc dng c vi dung dch H2SO4 c núng nhng khụng tỏc dng c vi dung dch H2SO4 c ngui X, Y, Z, T theo th t l: A Al; Na; Cu; Fe B Na; Fe; Al; Cu C Na; Al; Fe; Cu D Al; Na; Fe; Cu Cõu 47: Cú cỏc nhn nh (1) S 2- < Cl- < Ar < K+ l dóy c sp xp theo chiu tng dn bỏn kớnh nguyờn t (2) Cú 3 nguyờn t m nguyờn... 0,13.2 + 2b = 2c + 0,145.2 b = 0,14 BTE 10, 72 Ca : b A 40b + 16c = 10, 72 0,13.24 c = 0,125 O : c Cõu 38:D 3n 2 O 2 nCO 2 + ( n 1) H 2O 2 C = C C CHO 3n 2 2n 1 = 1,4 n = 4 C C = C CHO (2) 2 C = C(C) CHO C n H 2 n 2O + Cõu 39:B Cõu ny s dng h s nhit ,tuy nhiờn nú cng hi ngoi kin thc ph thụng Tmax Tmin 10 50 30 80 30 tmax 20 20 = 10 = = 2 2 10 = tmin 5 t t = 0,625.60 = 37,5s... B 5 C 6 D 3 Cõu 7: Cho dung dch Ba(HCO3)2 ln lt vo cỏc dung dch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl S trng hp ng thi to ra kt ta v cú khớ bay ra l A 5 B 2 C 6 D 3 Cõu 8: X l tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y l tripeptit Val-Gly-Val un núng m (gam) hn hp cha X v Y cú t l s mol ca X v Y tng ng l 1:3 vi dung dch NaOH va Phn ng hon ton thu c dung dch T Cụ cn cn thn dung dch... trong etanol (5) Phenol lm qu tớm húa (6) Nhúm OH phenol khụng b th bi gc axit nh nhúm OH ancol Cú bao nhiờu phỏt biu ỳng ? A 5 B 4 C 3 D 6 Cõu 4: Tng s liờn kt xớch-ma cú trong phõn t aren cú cụng thc CnH2n-6 l A 3n - 7 B 2n - 6 C n - 1 D 3n - 6 ... tran ) HCOOC = C C C (2) HCOOC(C) = C C (2) HCOOC(C C) = C (1) HCOOC = C(C) C (1) CH 3COOC = C C (2) CH 3COOC(C) = C CH 3CH 2 COOC = C (1) (1) Cõu 10: B (n NaOH = 0,3) : (n este = 0,15) = 2 : 1 C 6 H 5 OOCR C H ONa : 0,15 29,7 6 5 0,15(116 + R + 44 + 23) = 29,7 R = 15 RCOONa : 0,15 C 6 H 5 OOCCH 3 X H3C C 6 H 4 OOCH (3) Cõu 11:B 0,2.98 = 98 20% = 98 + 7,36 0,2.2 = 104 ,96 n H2 = n axit . SỐ 3 Đề số 48 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2013 – 2014 MÔN HÓA HỌC LẦN THỨ 1 Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 210 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Phòng thi Cho biết nguyên. 3 – 2014 Đề 41: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 2 – 2013 Đề 42: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 3 – 2013 Đề 43: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 4 – 2013 Đề 44: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên. dịch? A. K + ;NO 3 - ;Mg 2+ ;HSO 4 - B.Ba 2+ ;Cl - ;Mg 2+ ;HCO 3 - C.Cu 2+ ;Cl - ;Mg 2+ ;SO 4 2- D. Ba 2+ ;Cl - ;Mg 2+ ; HSO 4 - Câu 5: Nhận xét nào sau đay không đúng: A. HCl;KI;và CuSO 4 là