HỘI CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHU VỰC DH VÀ ĐB BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH. ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Người ra đề Phạm Quang Hiệu ĐT: 0984962783 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC DUYÊN HẢI VÀ ĐB BẮC BỘ NĂM 2015 MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 10 (Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 02 trang Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Định luật HTTH: (2 điểm) a. Trình bày các cơ sở để viết cấu hình electron của nguyên tử. b. Electron cuối cùng của hai nguyên tử A và B ứng với bộ số lượng tử lần lượt là: A: n= 3, l = 1, m= -1, m s = +1/2 B: n= 3, l = 2, m= -2, m s = -1/2 Hãy viết cấu hình electron của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Câu 2: Tinh thể : (2 điểm) Niken (II) oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua. Các ion O 2- tạo thành mạng lập phương tâm mặt, các hốc bát diện có các ion Ni 2+ . Khối lượng riêng của Niken (II) oxit là 6,67 g/cm 3 . Nếu cho Niken (II) oxit tác dụng với Liti oxit và oxi thì được các tinh thể trắng có thành phần Li x Ni 1-x O: 2 x Li 2 O + (1-x) NiO + 4 x O 2 → Li x Ni 1-x O Cấu trúc mạng tinh thể của Li x Ni 1-x O giống cấu trúc mạng tinh thể của NiO, nhưng một số ion Ni 2+ được thay thế bằng các ion Liti và một số ion Ni 2+ bị oxi hóa để đảm bảo tính trung hòa điện của phân tử. Khối lượng riêng của tinh thể Li x Ni 1-x O là 6,21 g/cm 3 . Tính x (chấp nhận thể tích của ô mạng cơ sở không thay đổi khi chuyển từ NiO thành Li x Ni 1-x O). Cho N A = 6,023.10 23 mol -1 ; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16. Câu 3: Phản ứng hạt nhân: (2 điểm) Quá trình phân huỷ phóng xạ của nguyên tố chì xảy ra như sau: 82 214 Pb λ 1 → 83 214 Bi + β - λ 2 → 84 214 0 P + β - Thời gian bán huỷ của mỗi giai đoạn tương ứng bằng 26,8 phút và 19,7 phút. Giả sử lúc đầu có 100 nguyên tử 82 214 Pb , tính số nguyên tử 82 214 Pb , 83 214 Bi và 84 214 0 P tại thời điểm t = 10 phút. Câu 4: Nhiệt hoá học: (2 điểm) Cho phản ứng: C + H 2 O → CO + H 2 . Xác định biến thiên entanpi của phản ứng giữa 1,00 mol cacbon với nước ở 600 0 C? Nhiệt dung đẳng áp (J.mol -1 .K -1 ) của các chất được cho như sau: H 2 : C p = 29,08 - 0,0008364T + 2,0.10 -6 T 2 . CO: C p = 26,86 + 0,006966T - 8,20.10 -6 T 2 . H 2 O: C p = 30,359 + 9,615.10 -3 T + 1,18.10 -6 T 2 . C: C p = 8,54. Ở điều kiện chuẩn: 0 CO ΔH = -110,5 kJ/mol; 0 OH 2 ΔH = -241,84 kJ/mol. Câu 5: Cân bằng hóa học pha khí: (2 điểm) Ở 850 0 C hằng số cân bằng K P của các phản ứng như sau: CaCO 3 (r) ⇌ CaO (r) + CO 2 (k) K 1 = 0,2 C (r) + CO 2 (k) ⇌ 2CO (k) K 2 = 2 Cho 1 mol CaCO 3 và 1 mol C vào bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 820 0 C. a. Tính số mol các chất khi cân bằng. b. Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO 3 là hoàn toàn? Câu 6: Cân bằng axit bazơ và kết tủa. : (2 điểm) a. 100 ml nước ở 25 o C hòa tan được tối đa 440 ml khí H 2 S (ở đktc). Hãy tính nồng độ mol của H 2 S trong dung dịch bão hòa. Giả thiết rằng quá trình hòa tan H 2 S không làm thay đổi thể tích của dung dịch. b. Dung dịch FeCl 2 0,010 M được bão hòa H 2 S bằng cách sục liên tục dòng khí H 2 S vào dung dịch. Cho T FeS = 8,0 .10 -19 . H 2 S có K a1 = 9,5 .10 -8 và K a2 = 1,3 .10 -14 . Hằng số ion của nước K w = 1 .10 -14 . Hãy cho biết để thu được nhiều kết tủa FeS hơn thì cần phải tăng hay giảm pH của dung dịch? c. Hãy tính pH cần thiết lập để nồng độ Fe 2+ giảm từ 0,010M xuống còn 1,0.10 -8 M. Câu 7: Phản ứng oxi hoá khử. Điện hóa: (2 điểm) Cho biết thế khử chuẩn ở 25 0 C của các cặp sau: E 0 (H 3 AsO 4 /HAsO 2 ) = 0,559V và E 0 (I 2 /I - ) = 0,5355V a. Hỏi chiều của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: H 3 AsO 4 + 2I - + 2H + ⇌ HAsO 2 + 2H 2 O b. Nếu chỉ biến đổi pH (các điều kiện khác giữ nguyên như câu a) thì ở giá trị nào của pH phản ứng trên bắt đầu đổi chiều? c. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Câu 8: Nhóm Halogen : (2 điểm) a. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các hidro halogenua thay đổi như thế nào? Giải thích nguyên nhân? b. Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không? Câu 9: Nhóm Oxi – Lưu huỳnh: (2 điểm) Cho 6 gam mẫu chất chứa Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả Fe 3+ thành Fe 2+ ) tạo thành dung dịch A. Pha loãng A đến thể tích 50 ml. Lượng I 2 có trong 10 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 1M (sinh ra S 4 O −2 6 ). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I 2 , lượng Fe 2+ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,2 ml dung dịch MnO − 4 1M trong H 2 SO 4 . a. Viết phương trình phản ứng xảy ra (dưới dạng phương trình ion thu gọn). b. Tính phần trăm khối lượng Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 trong mẫu ban đầu. Câu 10: Động học: (2 điểm) Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27 0 C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 5000 giây. Ở 37 0 C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định: a. Hằng số tốc độ ở 27 0 C b. Thời gian để nồng độ đầu giảm tới ¼ ở 37 0 C. c. Năng lượng hoạt hóa. Hết ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MÔN HÓA KHỐI 10. Gv ra đề: Phạm Quang Hiệu ĐT: 0984962783 Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Định luật HTTH. (2đ) a. Trình bày các cơ sở để viết cấu hình electron của nguyên tử. b. Electron cuối cùng của hai nguyên tử A và B ứng với bộ số lượng tử lần lượt là: A: n= 3, l = 1, m= -1, m s = +1/2 B: n= 3, l = 2, m= -2, m s = -1/2 Hãy viết cấu hình electron của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Câu 1 Nội dung Điểm 1.a Viết cấu hình electron của nguyên tử dựa theo hai nguyên lý và hai quy tắc sau: * Nguyên lý vững bền: ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các e chiếm lần lượt các mức năng lượng từ thấp lên cao. * Nguyên lý Pauli: Trong một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai e và hai e này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi e. *Quy tắc Kleckopxki (Thứ tự phân mức năng lượng obitan nguyên tử): Trong nguyên tử, năng lượng của phân mức e n,l tăng theo giá trị tổng (n + l) tăng, nếu hai phân mức có cùng trị (n + l) thì tăng theo sự tăng của n (Học sinh có thể không cần phát biểu phần này) Thứ tự phân mức năng lượng là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s… *Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các e phân bố trên obitan sao cho số e độc thân là tối đa và các e này phải có chiều tự quay giống nhau. 1đ 1.b *Nguyên tử A: có e cuối cùng ứng với bộ số lượng tử là: n= 3, l = 1, m= -1, m s = +1/2 ↑ -1 0 +1 Như vậy cấu hình phân lớp có năng lượng cao nhất của a là: 3p 1 Vậy cấu hình e đầy đủ của A là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (Z= 13) A thuộc chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. A là Nhôm 0,5đ *Nguyên tử B: có e cuối cùng ứng với bộ số lượng tử là: n= 3, l = 2, m= -2, m s = -1/2 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ -2 -1 0 +1 +2 như vậy cấu hình phân lớp có năng lượng cao nhất của a là: 3d 6 Vậy cấu hình e đầy đủ của A là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ( Z= 26) B thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn. B là Sắt. 0,5đ Câu 2: Tinh thể (2 điểm) Niken (II) oxit có cấu trúc tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua. Các ion O 2- tạo thành mạng lập phương tâm mặt, các hốc bát diện có các ion Ni 2+ . Khối lượng riêng của Niken (II) oxit là 6,67 g/cm 3 . Nếu cho Niken (II) oxit tác dụng với Liti oxit và oxi thì được các tinh thể trắng có thành phần Li x Ni 1-x O: 2 x Li 2 O + (1-x) NiO + 4 x O 2 → Li x Ni 1-x O Cấu trúc mạng tinh thể của Li x Ni 1-x O giống cấu trúc mạng tinh thể của NiO, nhưng một số ion Ni 2+ được thay thế bằng các ion Liti và một số ion Ni 2+ bị oxi hóa để đảm bảo tính trung hòa điện của phân tử. Khối lượng riêng của tinh thể Li x Ni 1-x O là 6,21 g/cm 3 . Tính x (chấp nhận thể tích của ô mạng cơ sở không thay đổi khi chuyển từ NiO thành Li x Ni 1-x O). Cho N A = 6,023.10 23 mol -1 ; Ni = 58,71; Li = 6,94; O = 16. Câu 2 Nội dung Điểm Trong một tinh thể, sự sắp xếp của các anion và các cation theo cấu trúc mạng lập phương tâm mặt. Các cation và anion nằm xen kẽ nhau. Một ô mạng cơ sở chứa 4 cation và 4 anion. 3 A NiO NiO .aN n.M D = Tính cạnh a của ô mạng cơ sở của NiO: 3 23 6,676,023.10 74,714 a × × = = 4,006.10 -8 cm. Vậy: [ ] ( ) 3 823 4,206.106,023.10 16x).58,71(16,94x4 6,21 − × +−+× = => x = 0,1. 0,5 đ 0,5 đ 1đ Câu 3: Phản ứng hạt nhân (2 điểm) Quá trình phân huỷ phóng xạ của nguyên tố chì xảy ra như sau: 82 214 Pb λ 1 → 83 214 Bi + β - λ 2 → 84 214 0 P + β - Thời gian bán huỷ của mỗi giai đoạn tương ứng bằng 26,8 phút và 19,7 phút. Giả sử lúc đầu có 100 nguyên tử 82 214 Pb , tính số nguyên tử 82 214 Pb , 83 214 Bi và 84 214 0 P tại thời điểm t = 10 phút. Câu 3 Nội dung Điểm Quá trình phân huỷ phóng xạ đã cho là một phản ứng nối tiếp hai giai đoạn bậc nhất. Khi t = t 1/2 thì hằng số phóng xạ: λ = ln2 t 1/2 . Với mỗi giai đoạn ta có: λ 1 = ln2 26,8ph = 2,59.10 - 2 ph - 1 . λ 2 = ln2 19,7ph = 3,52.10 - 2 ph - 1 . Số nguyên tử mỗi loại tại t = 10 phút: N 82 214 Pb = 100. e − − 2 59 10 10 2 , . = 77 nguyên tử N 83 214 Bi = ( ) 2 5910 100 3 52 2 59 10 2 2 2 59 10 10 3 52 10 10 2 2 , . . ( , , ). , . . , . − − − − − − − − e e = 19 nguyên tử. N 84 214 0 P = 100 - 77 - 19 = 44 nguyên tử. 1đ 1đ Câu 4: Nhiệt hoá học (2đ) Cho phản ứng: C + H 2 O → CO + H 2 . Xác định biến thiên entanpi của phản ứng giữa 1,00 mol cacbon với nước ở 600 0 C? Nhiệt dung đẳng áp (J.mol -1 .K -1 ) của các chất được cho như sau: H 2 : C p = 29,08 - 0,0008364T + 2,0.10 -6 T 2 . CO: C p = 26,86 + 0,006966T - 8,20.10 -6 T 2 . H 2 O: C p = 30,359 + 9,615.10 -3 T + 1,18.10 -6 T 2 . C: C p = 8,54. Ở điều kiện chuẩn: 0 CO ΔH = -110,5 kJ/mol; 0 OH 2 ΔH = -241,84 kJ/mol. Câu 4 Nội dung Điểm 0 298 ΔH = 0 CO ΔH - 0 OH 2 ΔH = -110,5 - (-241,84) =131,34 kJ. ∆C p = C p (CO) + C p (H2) - C p (H2O) - C P (C) = 17,041 - 3,4854.10 -3 T -7,38.10 -6 T 2 . 0 873 ΔH = 0 298 ΔH + =∆ ∫ 873 298 p dTC 131340 + 17,041.(873-298) - 3,4854.10 -3 (873 2 - 298 2 ):2 - 7,38.10 -6 (873 3 - 298 3 ):3 = 138393,545 ≈ 138,4 kJ 0.5đ 0,5đ 1đ Câu 5: Cân bằng hóa học pha khí (2đ) Ở 850 0 C hằng số cân bằng K P của các phản ứng như sau: CaCO 3 (r) ⇌ CaO (r) + CO 2 (k) K 1 = 0,2 C (r) + CO 2 (k) ⇌ 2CO (k) K 2 = 2 Cho 1 mol CaCO 3 và 1 mol C vào bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 820 0 C. a. Tính số mol các chất khi cân bằng. b. Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO 3 là hoàn toàn? Câu 5 Nội dung Điểm 5a. K 1 = 2 CO P = 0,2 atm 2 CO 2 CO 2 P P K = => P CO = atm0,6322.0,2 ≈ Gọi x, y là số mol CaCO 3 và CO 2 đã phản ứng. Từ đó suy ra số mol các chất ở trạng thái cân bằng là: CaCO 3 CaO CO 2 C CO 1 - x x x-y 1-y 2y Ta có: x - y = ;COmol0,05 RT .VP 2 CO 2 ≈ 2y = CO;mol0,158 RT .VP CO ≈ => n CaO = 0,129 mol; n CaCO3 =0,871 mol n C = 0,921 mol. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 5b. Sự phân hủy hoàn toàn thì x = 1 => n CO2 = (1- y) mol và n CO = 2y mol Vậy: 0,632V = 2yRT và 0,2V = (1-y)RT. Giải ra ta được: V= 1733,69 lít 0,5đ Câu 6: Cân bằng trong dung dịch điện li (2đ) a. Xác định độ điện ly của H – COOH 1M biết hằng số điện ly K a = 2. 10 -4 . b. Khi pha 10 ml axit trên bằng nước thành cho đến khi thu được dung dịch có pH bằng 6,5 thì độ điện ly của axit này thay đổi bao nhiêu lần? Giải thích. c. Sỏi thận có thành phần chính là canxi oxalat (CaC 2 O 4 ). Có người quan niệm rằng cứ ăn nhiều chất chua như chanh hoặc dấm thì có thể hòa tan được sỏi. Em có ý kiến gì về quan niệm này. Câu 6 Nội dung Điểm 6a. Gọi độ điện ly của HCOOH là = x H – COOH ⇌ H + + H – COO - . [ ] 1 – x x x Bỏ qua sự phân li của nước 2 1 x x− × 1 = 2. 10 − 4 → Axit yếu do C a > 100 K a nên 1 –x ≈ 1 và x = 0,014 hay 1,4% 0,75đ 6b. Khi pha loãng nồng độ của axit giảm đi nhưng hằng số điện ly không đổi. Đến khi pH = 6,5 có nghĩa là nồng độ axit rất nhỏ vì thế không bỏ qua được sự phân ly của nước. Ta có: 2. 10 − 4 = [ ][ ] [ ] − −+ − HCOOC HCOOH o → = −4 10.2 1 [ ] [ ] − −+ 1 11 o C HCOOH = [ ] { } 1 1 1 − + α H Thay số vào ta có được α = 0,99 → Vậy độ điện ly tăng 0,99/0,014 ≈ 70 lần đúng theo định luật pha loãng Ostwald: khi C giảm thì α tăng. 0,75đ 6c. + Về nguyên tắc quan niệm như trên là quan điểm Cân bằng hóa học. Axit oxalic là axit yếu nên có cân bằng hoà tan: CaC 2 O 4 + 2H + ⇌ Ca 2+ + 2HC 2 O 4 - + Thực chất cơ thể con người là một hệ Sinh học thích nghi nên ảnh hưởng của việc ăn chua không có tác dụng đáng kể. (Học sinh có thể có lập luận khác không sai cũng cho điểm) 0,5đ Câu 7: Phản ứng oxi hoá khử. Điện hóa Cho biết thế khử chuẩn ở 25 0 C của các cặp sau: E 0 (H 3 AsO 4 /HAsO 2 ) = 0,559V và E 0 (I 2 /I - ) = 0,5355V a. Hỏi chiều của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn: H 3 AsO 4 + 2I - + 2H + ⇌ HAsO 2 + 2H 2 O b. Nếu chỉ biến đổi pH (các điều kiện khác giữ nguyên như câu a) thì ở giá trị nào của pH phản ứng trên bắt đầu đổi chiều? c. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Câu 7 Nội dung Điểm 7a. Vì E 0 (H 3 AsO 4 /HAsO 2 ) > E 0 (I 2 /I - ) nên phản ứng đi theo chiều thuận. 0,5đ 7b. Để đổi chiều phản ứng cần có điều kiện: E (H 3 AsO 4 /HAsO 2 ) < E (I 2 /I - ). Ta có: H 3 AsO 4 + 2I - + 2H + ⇌ HAsO 2 + 2H 2 O Vì chỉ biến đổi pH so với câu a) nên: [H 3 AsO 4 ] = [HAsO 2 ] = 1M Từ đó: E (H 3 AsO 4 /HAsO 2 )= E 0 (H 3 AsO 4 /HAsO 2 ) + 2 0,059 lg[H + ] 2 < 0,5355V => pH > 0,40. Vậy ở pH=0,4 thì phản ứng bắt đầu đổi chiều. 1đ 7c. * Phản ứng thuận: lgK T = ( ) 0,7966 0,059 0,53550,5592 0,059 nE 0 = − = => K T = 6,26 * Phản ứng nghịch: lgK N = 0,7966 0,059 0,559)2(0,5355 −= − => K N =0,16 (K N = T K 1 ) 0,5đ Câu 8: Nhóm Halogen (2đ) a. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các hidro halogenua thay đổi như thế nào? Giải thích nguyên nhân? b. Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không? Câu 8 Nội dung Điểm 8a. Từ HF đến HCl: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm. Từ HCl đến HI nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng. Các hidro halogenua tương tác với nhau bằng lực tương tác giữa các phân tử gồm lực định hướng, lực khuếch tán và lực cảm ứng. Nhưng năng lượng tương tác cảm ứng thường rất bé so với năng lượng tương tác định hướng và tương tác khuếch tán, do đó ảnh hưởng của tương tác cảm ứng đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi có thể bỏ qua. Năng lượng tương tác định hướng giảm từ HF đến HI do độ phân cực của phân tử giảm. Năng lượng tương tác khuếch tán tăng lên trong dãy do sự tăng bán kính nguyên tử của các halogen và sự giảm độ phân cực của liên kết trong phân tử. Từ HF đến HCl, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm do giữa các phân tử HF phát sinh được liên kết Hidro, đồng thời năng lượng tổng quát của tương tác giữa các phân tử giảm do tương tác định hướng giảm. Từ HCl đến HI năng lượng tương tác khuếch tán chiếm ưu thế so với tương tác định hướng vì vậy nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng. GV có thể cho số liệu hoặc cho HS tra bảng số liệu về nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy cho HS nhận xét quy luật biến đổi và yêu cầu giải thích: HF HCl HBr HI 1đ t 0 nóng chảy ( 0 C) -83 -114,2 -88 -50,8 t 0 sôi ( 0 C) 19,5 -84,9 -66,7 -35,8 8b. Độ dài liên kết HX, năng lượng liên kết và độ bền đối với nhiệt trong dãy từ HF đến HI có các giá trị sau: HF HCl HBr HI Độ dài liên kết HX (A 0 ) 1,02 1,28 1,41 1,60 Năng lượng liên kết HX (Kcal/mol) 135 103 87 71 Phân hủy ở 1000 0 C (%) Không 0,014 0,5 33 Trong dãy đó, độ bền đối với nhiệt giảm do độ dài liên kết tăng và năng lượng liên kết giảm. Độ bền đối với nhiệt chỉ phụ thuộc vào năng lượng liên kết của phân tử, còn nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi lại phụ thuộc vào năng lượng tương tác giữa các phân tử. 1đ Câu 9: Nhóm Oxi – Lưu huỳnh Cho 6 gam mẫu chất chứa Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và các tạp chất trơ. Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit (khử tất cả Fe 3+ thành Fe 2+ ) tạo thành dung dịch A. Pha loãng A đến thể tích 50 ml. Lượng I 2 có trong 10 ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 1M (sinh ra S 4 O −2 6 ). Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I 2 , lượng Fe 2+ trong dung dịch còn lại phản ứng vừa đủ với 3,2 ml dung dịch MnO − 4 1M trong H 2 SO 4 . a. Viết phương trình phản ứng xảy ra (dưới dạng phương trình ion thu gọn). b. Tính phần trăm khối lượng Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 trong mẫu ban đầu. Câu 9 Nội dung Điểm 9a. Phương trình phản ứng: Fe 3 O 4 + 2I - + 8H + → 3Fe 3+ + I 2 + 4H 2 O (1) Fe 2 O 3 + 2I - + 6H + → 2Fe 3+ + I 2 + 3H 2 O (2) 2S 2 O −2 3 + I 2 → S 4 O −2 6 + 2I - (3) 5Fe 2+ + MnO − 4 + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O (4) 1đ 9b. (3) => mol0,00275.0,0055.1 2 1 n 2 1 n 2 32 2 OS (3)I === − (4) => mol0,0165.0,0032.15nn 4 2 MnO(4)Fe === −+ Đặt số mol Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 lần lượt là x và y, ta có: 3x + 2y = 0,016.2 = 0,032 x + y = 0,00275.5 = 0,01375 x = 0,0045 và y = 0,00925 %m Fe3O4 = 17,4% và %m Fe2O3 = 24,7% Câu 10: Động học Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 27 0 C, nồng độ chất đầu giảm đi một nửa sau 5000 giây. Ở 37 0 C, nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000 giây. Xác định: a. Hằng số tốc độ ở 27 0 C b. Thời gian để nồng độ đầu giảm tới ¼ ở 37 0 C. c. Năng lượng hoạt hóa. Câu 10 Nội dung Điểm 10a. Ta có : 1/2 0,693 t = k 0 -4 -1 27 C 0,693 k = = 1,39.10 s 5000 0,75đ 10b. 0 4 -1 37 C 0,693 k = = 6,93.10 s 1000 − Thời gian cần thiết để nồng độ đầu giảm tới 1/4 giá trị đầu ở 37 0 C là: 1/4 -4 1 a t = ln = 2000 (s) 6,93.10 a/4 0,75đ 10c. Năng lượng hoạt hóa E được tính theo biểu thức: 2 1 T T 1 2 k E 1 1 lg = . - k 2,303.R T T ÷ -4 -4 6,93.10 E 1 1 lg = . - 1,39.10 2,303.8,314 300 310 ÷ E = 124 kJ/mol 0,5đ Hết . CÁC TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHU VỰC DH VÀ ĐB BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUYÊN THÁI BÌNH. ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Người ra đề Phạm Quang Hiệu ĐT: 0984962783 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC DUYÊN HẢI VÀ ĐB BẮC BỘ. BỘ NĂM 2015 MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 10 (Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 02 trang Câu 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử - Định luật HTTH: (2 điểm) a. Trình bày các. 2,59 .10 - 2 ph - 1 . λ 2 = ln2 19,7ph = 3,52 .10 - 2 ph - 1 . Số nguyên tử mỗi loại tại t = 10 phút: N 82 214 Pb = 100 . e − − 2 59 10 10 2 , . = 77 nguyên tử N 83 214 Bi = ( ) 2 5 910 100 3