ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2015 -Hóa học 10 trường chuyên Hải Dương

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI ĐỀ GIỚI THIỆU Người soạn: Bùi Hữu Hải KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CHUYÊN – DUYÊN HẢI BẮC BỘ NĂM 2015 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1: 1. Biết năng lượng cần cung cấp để tách cả hai electron ra khỏi nguyên tử He là: 79,00eV. Khi chiếu một bức xạ có bước sóng nm vào nguyên tử He thì thấy có 1 electron thoát ra. Tính vận tốc của electron này. Cho h = 6,625.10 -34 J.s ; m e = 9,1.10 -31 kg. 2. Cho các phân tử: O 3 ; SO 2 ; NO 2 và các góc liên kết: 120 0 ; 132 0 ; 116,5 0 . a) Hãy ghi giá trị góc liên kết trên cho phù hợp với các phân tử tương ứng. b) Giải thích (ngắn gọn). Câu 2: Tính cân bằng trong dung dịch Cd(NO 3 ) 2 0,01M và HCl 1M. Cho hằng số bền tạo phức CdCl i (2-i)+ lần lượt là lgβ 1 = 1,95; lgβ 2 = 2,49; lgβ 3 = 2,34; lgβ 4 = 1,64. Câu 3: 1. Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro trong một mẫu nước nặng là 8.10 -8 (mẫu nước chứa hidro chủ yếu là đơteri). Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm. Có bao nhiêu nguyên tử triti trong 1,0g mẫu nước sông trên sau 20 năm. 2. 134 Cs và 137 Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản ứng hạt nhân. Cả hai đồng vị này đều phân rã β. a) Viết phương trình phản ứng biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134 Cs và 137 Cs. b) Tính năng lượng (eV) được giải phóng trong phản ứng phân rã phóng xạ của 134 Cs. Cho: 134 55 Cs = 133,906700; 134 56 Ba = 133,904490. Câu 4: Tính chất nhiệt động của một số phân tử và ion ở trạng thái tiêu chuẩn tại 25 0 C như sau: C 3 H 8 (k) O 2 (k) CO 2 (k) H 2 O (l) CO 3 2- (aq.) OH - (aq.) ∆H 0 s (kJmol -1 ) - 103,85 0 -393,51 -285,83 - 677,14 - 229,99 S 0 (J.K -1 mol -1 ) 269,91 205,13 8 213,74 69,91 - 56,9 - 10,75 Xét quá trình oxi hoá bất thuận nghịch hoàn toàn 1 mol C 3 H 8 (k) với O 2 (k) tạo thành CO 2 (k) và H 2 O (l), phản ứng được tiến hành ở 25 0 C, điều kiện tiêu chuẩn. 1. Tính ∆H 0 , ∆U 0 ,∆S 0 , ∆G 0 của phản ứng. 2. Tính ∆S của môi trường và ∆S tổng cộng của vũ trụ khi tiến hành quá trình. Câu 5: Cho cân bằng hóa học: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) ; ∆Η = -0,92 kJ Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N 2 và H 2 theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 3:1 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (450 o C, 300 atm) NH 3 chiếm 36% thể tích. 1. Tính hằng số cân bằng K P. 2. Giữ nhiệt độ không đổi (450 o C), cần tiến hành dưới áp suất là bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH 3 chiếm 50% thể tích? Câu 6: 1. Trộn 15,00ml dung dịch CH 3 COONa 0,03M với 30,00ml dung dịch HCOONa 0,15 M. Tính pH của dung dịch thu được. 2. Tính độ tan của FeS ở pH = 5,00. Cho: K s = 10 -17,20 ; *β Fe(OH) + = 10 -5,92 ; H 2 S (K a1 = 10 -7,02 , K a2 = 10 -12,90 ) Câu 7: Chuẩn độ dung dịch Fe 2+ bằng dung dịch chuẩn MnO 4 - 0,02M, biết rằng trong dung dịch Fe 2+ có đủ axit để pH = 0 trong suốt quá trình chuẩn độ. Biết các thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của các hệ là :E o MnO4 - + H + / Mn 2+ + H2O =1,51V; E o Fe 3+ / Fe 2+ = 0,77V. 1. Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng giữa Fe 2+ và MnO 4 - trong môi trường axit. 2. Tính thế oxi hoá khử của dung dịch và nồng độ mol của Fe 2+ ban đầu biết rằng khi chuẩn độ 40,00 mL dung dịch Fe 2+ điểm tương đương đạt được khi cho vào 40,00 mL dung dịch chuẩn MnO 4 - . 3. Tính thế của các cặp oxi hóa khử trong dung dịch khi thêm 60 ml dung dịch chuẩn. Câu 8: 1. Trong phòng thí nghiệm, ClO 2 được điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp KClO 3 , H 2 C 2 O 4 tác dụng với H 2 SO 4 loãng, còn trong công nghiệp ClO 2 được điều chế bằng cách cho NaClO 3 tác dụng với SO 2 có mặt H 2 SO 4 4M. Hãy lập các phương trình hoá học giải thích sự tạo thành các chất trên. Viết các phản ứng khi cho mỗi chất Cl 2 và ClO 2 tác dụng với H 2 O, với dung dịch NaOH. 2. Phim đen trắng chứa lớp phủ bạc bromua trên nền là xenlulozơ axetat. Bạc bromua bị phân hủy khi chiếu sáng. Trong quá trình này thì lượng AgBr không được chiếu sáng sẽ bị rửa bằng cách cho tạo phức bởi dung dịch natri thiosunfat. Ta có thể thu hồi bạc từ dung dịch nước thải bằng cách thêm ion xianua vào, tiếp theo là kẽm. Viết các phản ứng xảy ra. Câu 9: 1. Có 3 nguyên tố A, B và C. A tác dụng với B ở nhiệt độ cao sinh ra D. Chất D bị thuỷ phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được và có mùi trứng thối. B và C tác dụng với nhau cho khí E, khí này tan được trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ. Hợp chất của A với C có trong tự nhiên và thuộc loại chất cứng nhất. Hợp chất của 3 nguyên tố A, B, C là một muối không màu, tan trong nước và bị thuỷ phân. Viết tên của A, B, C và phương trình các phản ứng đã nêu ở trên. 2. Để khảo sát sự phụ thuộc thành phần hơi của B theo nhiệt độ, người ta tiến hành thí nghiệm sau đây: Lấy 3,2 gam đơn chất B cho vào một bình kín không có không khí, dung tích 1 lít. Đun nóng bình để B hoá hơi hoàn toàn. Kết quả đo nhiệt độ và áp suất bình được ghi lại trong bảng sau: Nhiệt độ ( o C) 444,6 450 500 900 1500 Áp suất (atm) 0,73554 0,88929 1,26772 4,80930 14,53860 Xác định thành phần định tính hơi đơn chất B tại các nhiệt độ trên và giải thích. Cho: R = 0,082 L.atm.K -1 .mol -1 Câu 10: Người ta nghiên cứu phản ứng xà phòng hóa etyl fomiat bằng NaOH ở 25 0 C: HCOOC 2 H 5 + NaOH → HCOONa + C 2 H 5 OH Nồng độ ban đầu của NaOH và của este đều bằng 0,01M. Lượng etanol được tạo thành theo thời gian được biểu diễn trong bảng sau: Thời gian (s) 0 180 240 300 360 [C 2 H 5 OH] (M) 0 2,6.10 -3 3,17.10 -3 3,66.10 -3 4,11.10 -3 1. Chứng minh rằng bậc tổng cộng của phản ứng bằng 2. Từ đã suy ra bậc phản ứng riêng đối với mỗi chất phản ứng. 2. Tính hằng số tốc độ phản ứng ở 25 0 C. TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI ĐỀ GIỚI THIỆU KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CHUYÊN – DUYÊN HẢI BẮC BỘ NĂM 2015 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 Người soạn: Bùi Hữu Hải Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1: 1. Biết năng lượng cần cung cấp để tách cả hai electron ra khỏi nguyên tử He là: 79,00eV. Khi chiếu một bức xạ có bước sóng 40 nm vào nguyên tử He thì thấy có 1 electron thoát ra.Tính vận tốc của electron này. Cho h = 6,625.10 -34 J.s ; m e = 9,1.10 -31 kg. 2. Cho các phân tử: O 3 ; SO 2 ; NO 2 và các góc liên kết: 120 0 ; 132 0 ; 116,5 0 . a) Hãy ghi giá trị góc liên kết trên cho phù hợp với các phân tử tương ứng. b) Giải thích (ngắn gọn). 1.1 Theo đề bài có: He → He 2+ + 2e ; I = + 79,00 eV Mặt khác, He + → He 2+ + 1e ; I 2 = -E e trong He+ mà He + là hệ 1 hạt nhân 1 electron ⇒ I 2 = + 13,6. = + 54,4 eV ⇒ I 1, He = I – I 2 = 24,60 eV = 3,941.10 -18 (J) 0,5 Năng lượng của bức xạ: (J) ⇒ W đ (e) = = E – I 1 = 1,0277510 -18 (J) ⇒ v = 1,503.10 6 m/s 0,5 1.2 a. Điền góc liên kết: O 3 : (116,5 o ) ; SO 2 : (120 o ) ; NO 2 : (132 o ) b. Giải thích: - Các phân tử: O 3 : (116,5 o ) ; SO 2 : (120 o ) ; NO 2 : (132 o ) ; Có lai hoá sp 2 nên góc liên kết ≈ 120 o . Góc liên kết phụ thuộc hai yếu tố: + Độ âm điện của nguyên tố trung tâm; độ âm điện càng mạnh ⇒ tăng góc liên kết. + Mật độ e, độ lớn của obitan lai hoá chưa tham gia liên kết làm tăng lực đẩy khép góc ⇒ làm giảm góc liên kết. - O 3 có góc liên kết nhỏ nhất vì obitan lai hoá còn cặp e chưa liên kết tạo lực đẩy khép góc. - NO 2 có góc liên kết lớn nhất vì N có độ âm điện lớn hơn S, obitan 0,5 0,5 lai hoá chưa tham gia liên kết có 1e nên lực đẩy khép góc kém. Câu 2:Tính cân bằng trong dung dịch Cd(NO 3 ) 2 0,01M và HCl 1M. Cho hằng số bền tạo phức CdCl i (2-i)+ lần lượt là lgβ 1 = 1,95; lgβ 2 = 2,49; lgβ 3 = 2,34; lgβ 4 = 1,64 2 Các cân bằng: HCl → H + + Cl - ; Cd(NO 3 ) 2 → Cd 2+ + 2NO 3 - 1M 1M 0,01M Cd 2+ + Cl - → ¬  CdCl + lgβ 1 = 1,95 (1) Cd 2+ + 2Cl - → ¬  CdCl 2 lgβ 2 = 2,49 (2) Cd 2+ + 3Cl - → ¬  CdCl 3 - lgβ 3 = 2,34 (3) Cd 2+ + 4Cl - → ¬  CdCl 4 2- lgβ 4 = 1,64 (4) 0,5 Xét các điều kiện gần đúng: - Môi trường axit, có thể bỏ qua sự tạo phức hiđroxo của ion Cd 2+ - - 2+ Cl Cd C C >> , các giá trị lgβ không quá lớn và không chênh lệch nhau nhiều. Do đó, có thể coi - - Cl [Cl ] C ≈ nhưng không thể coi một dạng phức nào là chiếm ưu thế (β 1 ≈ β 2 ≈ β 3 ≈ β 4 ). 0,5 Tính gần đúng. Áp dụng ĐLBTNĐ ban đầu đối với ion Cd 2+ ta có: ΣC Cd 2+ = [Cd 2+ ] + [CdCl + ] + [CdCl 2 ] + [CdCl 3 - ] + [CdCl 4 2- ] = 0,1 M (5) Áp dụng ĐLTDKL cho các cân bằng (1) – (4) và thay các giá trị tính được của các dạng phức vào (5) ta có: 2+ 2+ - 2+ - 2 2+ - 3 2+ - 4 Cd 1 2 3 4 0,01 [Cd ] + [Cd ][Cl ] + [Cd ][Cl ] + [Cd ][Cl ] + [Cd ][Cl ]C β β β β = = Sau khi tổ hợp ta rút ra: 2+ Cd - - 2 - 3 - 4 1 2 3 4 [Cd ] = 1 [Cl ]+ [Cl ] + [Cl ] + [Cl ] C β β β β + 0,5 Chấp nhận - - Cl [Cl ] 1C ≈ = , ta có: 2+ -5 [Cd ] = 1,5.10 M ; + -3 [CdCl ] = 1,3.10 M ; -3 2 [CdCl ] = 4,7. 10 M ; - -3 3 [CdCl ] = 3,3.10 M ; 2- -4 4 [CdCl ] = 6,6.10 M Kiểm tra lại: [Cl - ] = C 0 Cl - - {[CdCl + ] + 2[CdCl 2 ] + 3[CdCl 3 - ] + 4[CdCl 4 2- ]} ≈ 1M (đúng) 0,5 Câu 3: 3. Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro trong một mẫu nước nặng là 8.10 -8 (mẫu nước chứa hidro chủ yếu là đơteri). Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm. Có bao nhiêu nguyên tử triti trong 1,0g mẫu nước sông trên sau 20 năm. 4. 134 Cs và 137 Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản ứng hạt nhân. Cả hai đồng vị này đều phân rã β. a) Viết phương trình phản ứng biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134 Cs và 137 Cs. b) Tính năng lượng (eV) được giải phóng trong phản ứng phân rã phóng xạ của 134 Cs. Cho: 134 55 Cs = 133,906700; 134 56 Ba = 133,904490. 3.1 Số phân tử H 2 O có trong 10 (g) mẫu nước nặng: (phtử) Số nguyên tử H có trong 1,0 (g) mẫu nước: 6,023.0 23 (ngtử) Số đồng vị H 3 1 có trong 1,0 (g) mẫu nước: N 0 = 6,023.10 23 .8.10 -8 = 4,82.10 16 (ngtử) t 1/2 = 12,3 năm ⇒ k = 2/1 2ln t = 0,0564 năm -1 ln N N 0 = kt ⇒ N = N 0 .e -kt = 5,354.10 6 .e -0,0564.20 = 1,56.10 16 (ngtử) Vậy sau 20 năm số nguyên tử H 3 1 còn trong 1,0 (g) mẫu nước là: 1,56.10 16 (ngtử) 0,25 0.25 0.5 3.2 a) Phương trình phản ứng biểu diễn các phân rã phóng xạ: 134 55 Cs → 134 56 Ba + 0 -1 e 137 55 Cs → 137 56 Ba + 0 -1 e b) Năng lượng thoát ra trong phân rã phóng xạ của 134 55 Cs: ∆E = ∆m.c 2 =(133,9067-133,90449).(10 –3 /6,022.10 23 ) . (3,000.10 8 ) 2 (J) → ∆E = 3,30.10 –13 J = 3,30.10 –13 /(1,602.10 –19 ) = 2,06.10 6 (eV) 0,5 0,5 Câu 4: Tính chất nhiệt động của một số phân tử và ion ở trạng thái tiêu chuẩn tại 25 0 C như sau: C 3 H 8 (k) O 2 (k) CO 2 (k) H 2 O (l) CO 3 2- (aq.) OH - (aq.) ∆H 0 s (kJmol -1 ) - 103,85 0 -393,51 -285,83 - 677,14 - 229,99 S 0 (J.K -1 mol -1 ) 269,91 205,13 8 213,74 69,91 - 56,9 - 10,75 Xét quá trình oxi hoá bất thuận nghịch hoàn toàn 1 mol C 3 H 8 (k) với O 2 (k) tạo thành CO 2 (k) và H 2 O (l), phản ứng được tiến hành ở 25 0 C, điều kiện tiêu chuẩn. 1. Tính ∆H 0 , ∆U 0 ,∆S 0 , ∆G 0 của phản ứng. 2. Tính ∆S của môi trường và ∆S tổng cộng của vũ trụ khi tiến hành quá trình. 4.1 Tính ∆H 0 , ∆U 0 , ∆S 0 , ∆G 0 của phản ứng: C 3 H 8 (k) + 5O 2 (k) → 3CO 2 (k) + 4H 2 O(l) ∆H 0 (pư) = - 2220,00 kJ.mol -1 ; ∆S 0 (pư) = - 374,74 J.K -1 .mol -1 ; 0,5 ∆U 0 (pư) = ∆H 0 (pư) - ∆(pV) = ∆H 0 - ∆(n khí . RT) = - 2220,00 .10 3 Jmol -1 - (-3mol . 8,3145 J.K -1 mol -1 . 298,15K ) ∆U 0 = - 2212,56. 10 3 jmol -1 . ∆G 0 = ∆H 0 - T ∆S 0 = [- 2220,00 . 10 3 - (298,15) . (-374,74) ]Jmol -1 ∆G 0 = - 2108,33 kJ.mol -1 . 0,5 4.2 Tính ∆S của môi trường và ∆S tổng cộng: ∆S hệ = -374,74JK -1 mol -1 . ∆S môi trường = = = = 7445,92 JK -1 mol -1 ∆S tổng cộng (vũ trụ) = ∆H hệ + ∆S môi trường = 7071,18 J.K -1 mol -1 > 0 ⇒phản ứng tự phát. 1,0 Câu 5: Cho cân bằng hóa học: N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) ; ∆Η = -0,92 kJ Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N 2 và H 2 theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 3:1 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (450 o C, 300 atm) NH 3 chiếm 36% thể tích. 1. Tính hằng số cân bằng K P. 2. Giữ nhiệt độ không đổi (450 o C), cần tiến hành dưới áp suất là bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH 3 chiếm 50% thể tích? 5.1 N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k) ; ∆Η = -0,92 kJ Ban đầu (mol) 1 3 Cân bằng (mol) 1-x 3-3x 2x ∑ sau n = 1 – x + 3 – 3x + 2x = 4 – 2x (mol) %V NH 3 = %100. 2x - 4 2x = 36% ⇒ x = 0,529 %V N 2 = %100. 2x - 4 1 x − = 592,0.24 592,01 − − .100% = 16% %V H 2 = 100 (36 + 16) = 48% K P = 22 3 3 2 NH NH PP P = ( ) 3 22 .48,0 16,0 .36,0 PP P = 23 2 .48,0.16,0 36,0 P = 8,14.10 -5 (atm - -2 ) 1,0 5.2 %V NH 3 = %100. 2x - 4 2x = 50% ⇒ x = 2/3 %V N 2 = %100. 2x - 4 1 x − = 12,5%;%V H 2 = 37,5% K P = 22 3 3 2 NH NH PP P = 23 2 .375,0.125,0 5,0 P = 8,14.10 -5 (atm - -2 ) ⇒ P = 682,6 (atm) 1,0 Câu 6: 3. Trộn 15,00ml dung dịch CH 3 COONa 0,03M với 30,00ml dung dịch HCOONa 0,15 M. Tính pH của dung dịch thu được. 4. Tính độ tan của FeS ở pH = 5,00. Cho: K s = 10 -17,20 ; *β Fe(OH) + = 10 -5,92 ; H 2 S (K a1 = 10 -7,02 , K a2 = 10 -12,90 ) 6.1 3 0,03.15 0,01 45 CH COO C M − = = 0,15.30 0,1 45 HCOO C M − = = Các cân bằng: H 2 O → ¬  H + + OH - Kw (1) CH 3 COO - + H 2 O → ¬  CH 3 COOH + OH - K b = 10 -9,24 (2) HCOO - + H 2 O → ¬  HCOOH + OH - K b ’ = 10 -10,25 (3) Do K b . 3 CH COO C − = 10 -11,24 ≈ K b ’ . HCOO C − = 10 -11,25 cho nên không thể tính gần đúng theo một cân bằng. ĐKP: h= [ ] [ ] 3 H OH CH COOH HCOOH + −     = − −     h = w -1 ' 1 a 3 1+ K ( ) a K CH COO K HCOO − − −     +     0,5 Chấp nhận 3 0 CH COO −     = 0.01 M; - 0 OOHC     =0,10 M và thay vào (4) để tính h 1 h 1 = 14 9 4,76 2 3,75 1 10 2,96.10 1 10 .10 10 .10 − − − = + + . Từ giá trị h 1 tính lại - 3 1 1 OOCH COO HC −         theo các biểu thức sau: 3 1 CH COO −     = 4,76 4,76 9 10 0,010 0,01 10 . 2,96.10 − − − ≈ = + 3 0 CH COO −     - 1 OOHC     = 3,75 3,75 9 10 0,10 0,1 10 . 2,96.10 − − − ≈ + = - 0 OOHC     Vậy kết quả lặp. Vậy h= 2,96.10 -9 = 10 -8,53 → pH= 8,53. 0,5 6.2 + Có các cân bằng của FeS ở pH = 5 là (gọi s là độ tan của FeS): FeS ↓ ⇄ Fe 2+ + S 2- K s = 10 -17,20 (1) C 0 s s Fe 2+ + H 2 O ⇄ Fe(OH) + + H + *β = 10 -5,92 (2) S 2- + H + ⇄ HS - K a2 -1 = 10 12,90 (3) HS - + H + ⇄ H 2 S K a1 -1 = 10 7,02 (4) 0,5 + Có: [S 2- ] = s. ; [Fe 2+ ] = s. ; ⇒ K S = [H + ].[OH - ] = s 2 . . = 10 -17,20 + Kết quả tính cho thấy độ tan của FeS ở pH = 5 là 2,44.10 -4 M. 0,5 Câu 7: Chuẩn độ dung dịch Fe 2+ bằng dung dịch chuẩn MnO 4 - 0,02M, biết rằng trong dung dịch Fe 2+ có đủ axit để pH = 0 trong suốt quá trình chuẩn độ. Biết các thế oxi hóa khử tiêu chuẩn của các hệ là :E o MnO4 - + H + / Mn 2+ + H2O =1,51V; E o Fe 3+ / Fe 2+ = 0,77V. 1. Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng giữa Fe 2+ và MnO 4 - trong môi trường axit. 2. Tính thế oxi hoá khử của dung dịch và nồng độ mol của Fe 2+ ban đầu biết rằng khi chuẩn độ 40,00 mL dung dịch Fe 2+ điểm tương đương đạt được khi cho vào 40,00 mL dung dịch chuẩn MnO 4 - . 3. Tính thế của các cặp oxi hóa khử trong dung dịch khi thêm 60 ml dung dịch chuẩn. 7.1 a. Phương trình phản ứng: 5Fe 2+ + MnO 4 - + 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O ∆E 0 = 1,51 – 0,77 = 0,74V ⇒ K pư = = 10 62,5 0,5 7.2 Tại điểm tương đương: [Fe 3+ ] = 5[Mn 2+ ]; [Fe 2+ ] = 5[MnO 4 - ] ⇒ E dd = 1,3867V Nồng độ Fe 2+ ban đầu = 5.0,02 = 0,1 M (Vì thể tích của hai dung dịch bằng nhau) 1,0 7.3 Khi thêm 60 ml dung dịch chẩn thì MnO 4 - cho gấp 1,5 lần lượng chuẩn độ ⇒ [MnO 4 - ] = [Mn 2+ ] và cặp MnO 4 - + H + /Mn 2+ +H 2 O là cặp điện hoạt Do vậy E dd = = 1,506V 0,5 Câu 8: 3. Trong phòng thí nghiệm, ClO 2 được điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp KClO 3 , H 2 C 2 O 4 tác dụng với H 2 SO 4 loãng, còn trong công nghiệp ClO 2 được điều chế bằng cách cho NaClO 3 tác dụng với SO 2 có mặt H 2 SO 4 4M. Hãy lập các phương trình hoá học giải thích sự tạo thành các chất trên. Viết các phản ứng khi cho mỗi chất Cl 2 và ClO 2 tác dụng với H 2 O, với dung dịch NaOH. [...]... đây, p và q là bậc phản ứng riêng tương ứng của este và NaOH, n là bậc phản ứng tổng cộng) Nếu phản ứng là bậc 2, phương trình động học tích phân sẽ là : 1 1 - = kt a-x a 0,5 Từ các dữ kiện của bài toán ta có bảng sau: t(s) X a-x 1/a-x k(mol-1.l.s-1) 0 0 0,01 100 180 2,6 .10- 3 7,4 .10- 3 1,35 .102 0,194 240 3,17 .10- 3 6,83 .10- 3 1,46 .102 0,192 300 3,66 .10- 3 6,34 .10- 3 1,58 .102 0,193 360 4,11 .10- 3 5,89 .10- 3... B tại các nhiệt độ trên và giải thích Cho: R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 Câu 10: Người ta nghiên cứu phản ứng xà phòng hóa etyl fomiat bằng NaOH ở 250C: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH Nồng độ ban đầu của NaOH và của este đều bằng 0,01M Lượng etanol được tạo thành theo thời gian được biểu diễn trong bảng sau: Thời gian (s) 0 180 240 300 360 -3 -3 -3 [C2H5OH] (M) 0 2,6 .10 3,17 .10 3,66 .10 4,11 .10- 3 1... 4,11 .10- 3 5,89 .10- 3 1,70 .102 0,194 0,5 Nhận xét: các giá trị của hằng số tốc độ k ở các thời điểm khác nhau không nhiều, do đã giả thi t phản ứng bậc hai là đúng Vì bậc phản ứng là bậc 0,25 2, nồng độ ban đầu của các chất phản ứng lại bằng nhau nên giả thi t đơn giản và hợp lí nhất là bậc phản ứng riêng của mỗi chất phản ứng bằng một 10. 2 k = 0,194 mol-1.l.s-1 (là giá trị trung bình các giá trị của hằng... là xenlulozơ axetat Bạc bromua bị phân hủy khi chiếu sáng Trong quá trình này thì lượng AgBr không được chiếu sáng sẽ bị rửa bằng cách cho tạo phức bởi dung dịch natri thiosunfat Ta có thể thu hồi bạc từ dung dịch nước thải bằng cách thêm ion xianua vào, tiếp theo là kẽm Viết các phản ứng xảy ra - 2KClO3 + H2C2O4 + 2H2SO4→ 2ClO2 + 2KHSO4 + 2CO2 + 2H2O - 8.1 2NaClO3 + SO2 + H2SO4→ 2ClO2 + 2NaHSO4 6ClO2... B và C A tác dụng với B ở nhiệt độ cao sinh ra D Chất D bị thuỷ phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được và có mùi trứng thối B và C tác dụng với nhau cho khí E, khí này tan được trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ Hợp chất của A với C có trong tự nhiên và thuộc loại chất cứng nhất Hợp chất của 3 nguyên tố A, B, C là một muối không màu, tan trong nước và bị thuỷ phân Viết tên của A, B, C và. .. tan trong nước và bị thuỷ phân Viết tên của A, B, C và phương trình các phản ứng đã nêu ở trên 2 Để khảo sát sự phụ thuộc thành phần hơi của B theo nhiệt độ, người ta tiến hành thí nghiệm sau đây: Lấy 3,2 gam đơn chất B cho vào một bình kín không có không khí, dung tích 1 lít Đun nóng bình để B hoá hơi hoàn toàn Kết quả đo nhiệt độ và áp suất bình được ghi lại trong bảng sau: Nhiệt độ (oC) 444,6 450... Thời gian (s) 0 180 240 300 360 -3 -3 -3 [C2H5OH] (M) 0 2,6 .10 3,17 .10 3,66 .10 4,11 .10- 3 1 Chứng minh rằng bậc tổng cộng của phản ứng bằng 2 Từ đã suy ra bậc phản ứng riêng đối với mỗi chất phản ứng 2 Tính hằng số tốc độ phản ứng ở 250C 10 Gọi nồng độ ban đầu của NaOH và este là a : [NaOH] = [este] = a (M) Gọi nồng độ etanol được tạo thành ở thêi điểm t là x, theo bài ra ta có: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa . TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI ĐỀ GIỚI THI U Người soạn: Bùi Hữu Hải KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CHUYÊN – DUYÊN HẢI BẮC BỘ NĂM 2015 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài:. 25 0 C. TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI ĐỀ GIỚI THI U KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CHUYÊN – DUYÊN HẢI BẮC BỘ NĂM 2015 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10 Người soạn: Bùi Hữu Hải Thời gian làm bài: 180 phút Câu. sau: t(s) 0 180 240 300 360 X 0 2,6 .10 -3 3,17 .10 -3 3,66 .10 -3 4,11 .10 -3 a-x 0,01 7,4 .10 -3 6,83 .10 -3 6,34 .10 -3 5,89 .10 -3 1/a-x 100 1,35 .10 2 1,46 .10 2 1,58 .10 2 1,70 .10 2 k(mol -1 .l.s -1 ) 0,194