Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li.. Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: GV yêu cầu học sinh nhắ
Trang 1§ 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
I Mục tiêu bài học
1 Kiến thức
- Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut
- Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước
2 Kỹ năng
- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li
- Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản
II Phương pháp giảng dạy
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề
III Chuẩn bị
1 Giáo viên
- Nội dung kiến thức
2 Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà
IV Tiến trình lên lớp
1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ
- Sự điện li là gì? Chất điện li là gì?
- Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh
3 Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:
GV yêu cầu học sinh nhắc lại
khái niệm axit ở lớp dưới
Theo khái niệm vừa học axit
Axit là những hợp chất gồm
có nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit
I Axit
1 Định nghĩa
HCl → H++ Cl
Trang 2-thuộc loại gì?
Yêu cầu học sinh cho một vài
thí dụ về axit và viết phương
trình điện li
Nhận xét gì về sự điện li của
axit
Axit là gì? Tính chất chung
của axit do ion nào tạo nên?
Hoạt động 2:
Vậy những axit như H2SO4,
H3PO4điện li như thế nào?
Chúng được gọi là axit gì?
Chú ý cho học sinh rõ axit
sunfuric là điaxit, nấc thứ nhất
điện li mạnh, nấc thứ hai điện
li yếu
Yêu cầu HS viết một số
phương trình điện li của một
số axit HClO, HNO2, HClO4
Hoạt động 3:
Yêu cầu HS nhắc lại khái
niệm bazơ ở lớp dưới, cho vài
Axit là chất điện li
HCl, HNO3, H2SO4 HCl → H++ Cl
-HNO3→ H++ NO3
-H2SO4→ H++ HSO4
-Sự điện li của axit tạo ra cation H+
Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
Tính chất chung của axit là tính chất của ion H+
H2SO4→ H++ HSO4
-HSO4- H++ SO42-
H3PO4 H++ H2PO4
-H2PO4- H++ HPO4
2-H2PO4- H++ PO4
3-Những axit phân li nhiều nấc
ra nhiều cation H+gọi là đa axit
HClO H++ ClO HNO2 H++ NO2
-HClO4→ H++ ClO4
-Bazơ là những hợp chất gồm cation kim loại liên kết với nhóm OH
HNO3→ H++ NO3
-H2SO4→ H++ HSO4
-CH3COOH H++ CH3COO
Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li
ra cation H+
2 Axit nhiều nấc
H3PO4 H++ H2PO4
-H2PO4- H++ HPO4
2-HPO4- H++ PO4
3 Những axit phân li nhiều nấc
ra nhiều cation H+gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân
li một nấc gọi là axit một nấc
II Bazơ
NaOH → Na++ OH
-KOH → K++ OH
Trang 3-thí dụ về bazơ và viết phương
trình điện li
Nhận xét gì về sự điện li của
bazơ có chứa ion nào? Vậy
tính chất chung của bazơ là
tính chất của ion nào?
Cho học sinh cho một vài thí
dụ khác và viết phương trinh
điện li
Chú ý nhắc lại cách gọi tên
các cation, anion và yêu cầu
học sinh gọi tên các cation và
anion
Hoạt động 4
GV làm thí nghiệm biểu diễn
Zn(OH)2+ dd HCl
và thí nghiệm Zn(OH)2+ dd
NaOH HS quan sát và đưa ra
khái niệm dựa vào khái niệm
axit, bazơ ở trên
Cung cấp cho HS một số
hiđroxit lưỡng tính hay gặp
như Al(OH)3, Cr(OH)3,
Pb(OH)2, Sn(OH)2và yêu cầu
viết phương trình điện li
Chú ý dạng axit của các
hiđroxit lưỡng tính
H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2
NaOH, Ca(OH)2, KOH
NaOH → Na++ OH
-KOH → K++ OH
-Ca(OH)2→ Ca2++ 2OH
-Sự điện li của bazơ tạo ra anion OH- Tính chất chung của bazơ là tính chất của anion
OH- Ba(OH)2→ Ba2++ 2OH
-LiOH → Li++ OH
-Sr(OH)2→ Sr2++ 2OH
-HS quan sát thí nghiệm biểu diễn và nhận xét sự điện li của Zn(OH)2
Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ
Pb(OH)2 Pb2++ 2OH
-Pb(OH)2 PbO22-+ 2H+
Sn(OH)2 Sn2++ 2OH
-Sn(OH)2 SnO22-+ 2H+
Al(OH)3 Al3++ 3OH
-Al(OH)3 AlO2-+ H+
+ H2O
Ca(OH)2→ Ca2++ 2OH
Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li
ra anion OH-
III Hiđroxit lưỡng tính
-Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa
có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ
Zn(OH)2 Zn2++ 2OH
-Zn(OH)2 ZnO22-+ 2H+
Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít tan trong nước và điện li yếu
4 Củng cố
Trang 4- Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì? Hiđroxit lưỡng tính là gì?
- Tính nồng độ ion H+của dung dịch HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M
- Tính nồng độ ion OH-của dung dịch NaOH 0,1M
5 Dặn dò
- Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK
- Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang 4 SBT
- Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo