PHÒNG GD & ĐT TP PLEIKU Trường THCS………………………. Đề chính thức ĐỀ A KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9 PHẦN TRẮC NGHIỆM Thời gian: 10 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ và tên:…………………………………………….Lớp:………. Phòng thi:…… SBD:……… TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (2 điểm) – Học sinh làm bài phần trắc nghiệm trên đề thi. Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D trước câu trả lời đúng. Câu 1. (0,25 điểm) Chất nào dưới đây khi cho tác dụng với dung dịch axit clohidric hay axit sunfuric loãng, tạo hỗn hợp hai muối? A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe(OH) 3 D. Fe 2 O 3 Câu 2. (0,25 điểm) Có thể phân biệt dung dịch KOH và Ca(OH) 2 bằng cách cho một trong các chất khí sau: hidro, hidro clorua, oxi, cacbon đioxit đi qua từng dung dịch. Chất khí đó là A. hidro. B. hidro clorua. C. oxi . D. cacbon đioxit. Câu 3. (0,25 điểm) Cho 100 gam NaOH vào dung dịch chứa 100 gam HCl, dung dịch sau phản ứng có giá trị: A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. Chưa tính được. Câu 4. (0,25 điểm) Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuCl 2 1M và KCl 1,5M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là A. 8 gam. B. 4 gam. C. 10,8 gam. D. 9,8 gam. Câu 5. (0,25 điểm) Khử hoàn toàn 24 gam Fe 2 O 3 bằng khí H 2 dư ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng sắt thu được là A. 16,8 gam. B. 10 gam. C. 4,2 gam. D. 11,2 gam. Câu 6. (0,25 điểm) Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat? A. Dung dịch bari clorua. B. Dung dịch axit clohidric. C. Dung dịch bạc nitrat. D. Dung dịch natri clorua. Câu 7. (0,25 điểm) Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần? A. K, Mg, Fe, Zn, Al, Cu. B. K, Mg, Al, Zn, Fe, Cu. C. K, Al, Mg, Fe, Zn, Cu. D. K, Fe, Al, Zn, Mg, Cu. Câu 8. (0,25 điểm) Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào A. dung dịch HCl. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch NaCl. D. nước. (Biết: Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; K = 39; Fe = 56) PHÒNG GD & ĐT TP PLEIKU Trường THCS………………………. Đề chính thức ĐỀ B KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9 PHẦN TRẮC NGHIỆM Thời gian: 10 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ và tên:…………………………………………….Lớp:………. Phòng thi:…… SBD:……… I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (2 điểm) – Học sinh làm bài phần trắc nghiệm trên đề thi. Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D trước câu trả lời đúng. Câu 1. (0,25 điểm) Có thể phân biệt dung dịch KOH và Ca(OH) 2 bằng cách cho một trong các chất khí sau: hidro, hidro clorua, oxi, cacbon đioxit đi qua từng dung dịch. Chất khí đó là A. hidro clorua. B. hidro. C. cacbon đioxit. D. oxi. Câu 2. (0,25 điểm) Cho 100 gam NaOH vào dung dịch chứa 100 gam HCl, dung dịch sau phản ứng có giá trị: A. pH > 7 B. pH = 7 C. Chưa tính được. D. pH < 7 Câu 3. (0,25 điểm) Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuCl 2 1M và KCl 1,5M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là A. 4 gam. B. 8 gam. C. 9,8 gam. D. 10,8 gam. Câu 4. (0,25 điểm) Chất nào dưới đây khi cho tác dụng với dung dịch axit clohidric hay axit sunfuric loãng, tạo hỗn hợp hai muối? A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Fe(OH) 3 Câu 5. (0,25 điểm) Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NaCl. C. nước. D. dung dịch HCl. Câu 6. (0,25 điểm) Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần? A. K, Mg, Al, Zn, Fe, Cu. B. K, Al, Mg, Fe, Zn, Cu. C. K, Fe, Al, Zn, Mg, Cu. D. K, Mg, Fe, Zn, Al, Cu. Câu 7. (0,25 điểm) Chất nào trong những thuốc thử sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat và dung dịch natri cacbonat? A. Dung dịch natri clorua . B. Dung dịch bạc nitrat. C. Dung dịch axit clohidric. D. Dung dịch bari clorua. Câu 8. (0,25 điểm) Khử hoàn toàn 24 gam Fe 2 O 3 bằng khí H 2 dư ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng sắt thu được là A. 10 gam. B. 16,8 gam. C. 11,2 gam. D. 4,2 gam. (Biết: Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; K = 39; Fe = 56) PHÒNG GD & ĐT TP PLEIKU Trường THCS………………………. Đề chính thức KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9 PHẦN TỰ LUẬN Thời gian: 35 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ và tên:…………………………………………….Lớp:………. Phòng thi:…… SBD:……… II. TỰ LUẬN: (8 điểm) – Học sinh làm bài phần tự luận trên giấy kiểm tra. Câu 1. (3 điểm) Viết các phương trình hóa học để thực hiện những chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: Kali (1) Kali oxit (3) Kali sunfat (4) Kali nitrat Kali hidroxit (6) Kali clorua (Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) – Mỗi mũi tên chỉ biểu diễn một phương trình hóa học) Câu 2. (1,5 điểm) Chỉ được dùng thêm sắt kim loại, hãy trình bày cách nhận biết (bằng phương pháp hóa học) 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch: Na 2 CO 3 , HCl và Ba(NO 3 ) 2 . Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có). Câu 3.(3,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn a gam CuO cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,2M (vừa đủ) thu được dung dịch D. a. Tính a. b. Tính nồng độ mol của dung dịch D. Biết rằng thể tích dung dịch coi như không đổi. c. Nhúng thanh kim loại A hóa trị II vào dung dịch D cho đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn, lấy thanh kim loại ra rửa sạch, làm khô và cân lại thấy thanh kim loại tăng 0,8 gam so với khối lượng ban đầu. Tìm kim loại A. Biết rằng toàn bộ lượng đồng sinh ra đều bám vào thanh kim loại A. (Biết: Na = 23; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; Ca = 40; Mg = 24) (2) (5) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: MÔN HÓA HỌC – LỚP 9 HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010 - 2011 I. TRẮC NGHIỆM (2 điểm) - Mỗi câu đúng 0,25 điểm. ĐỀ A 1-B 2-D 3-B 4-A 5-A 6-B 7-B 8-B ĐỀ B 1-C 2-D 3-B 4-C 5-A 6-A 7-C 8-B II. TỰ LUẬN (8 điểm) Câu 1. (3 điểm) - Mỗi phương trình hóa học đúng được 0,5 điểm 4K + O 2 o t 2K 2 O (1) 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 (2) K 2 O + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O (3) K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 2KNO 3 + BaSO 4 (4) K 2 O + H 2 O 2KOH (5) KOH + HCl KCl + H 2 O (6) (Học sinh có thể dùng chất khác so với đáp án nhưng đúng vẫn được điểm tối đa. Mỗi phương trình cân bằng sai được 0,25 điểm, nếu thiếu điều kiện và cân bằng sai cũng được 0,25 điểm). Câu 2. (1,5 điểm) - Dùng Fe nhận ra HCl do có khí thoát ra. PTHH: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2(k) (0,5đ) - Dùng HCl (vừa mới nhận ra) làm thuốc thử nhận ra Na 2 CO 3 do có khí thoát ra. PTHH: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2(k) (0,5đ) - Dùng Na 2 CO 3 (vừa mới nhận ra) làm thuốc thử nhận ra Ba(NO 3 ) 2 do có kết tủa trắng. PTHH: Na 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 2NaNO 3 + BaCO 3(r) (0,5đ) + Biểu điểm: - Nhận ra một chất được 0,25 điểm. - Viết đúng một phương trình hóa học được 0,25 điểm (nếu cân bằng sai thì không tính điểm). Câu 3. (3,5 điểm) a. Số mol HCl = 0,2.0,2 = 0,04mol 0,25 diểm PTHH: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 0,5 diểm Theo PTHH: 2 1 0,04 0,02 2 2 CuO CuCl HCl n n n mol 0,5 diểm m CuO = a = 0,02.80 = 1,6g 0,5 diểm b. Dung dịch D thu được là dung dịch CuCl 2 . V dd = V dd HCl = 0,2 lít. 2 ( ) 0,02 0,1 0,2 M CuCl C M 0,5 diểm c. PTHH: A + CuCl 2 Cu + ACl 2 0,25 diểm Theo PTHH: 2 0,02 A Cu CuCl n n n mol 0,5 diểm Vì dung dịch D mất màu nên CuCl 2 phản ứng hết. Theo PTHH: độ tăng khối lượng kim loại = (0,02.64) – (0,02.A) = 0,8 A = 24 Kim loại A có hóa trị II và nguyên tử khối = 24 là magie. 0,5 diểm (Học sinh có thể có cách giải khác so với đáp án nhưng đúng vẫn được điểm tối đa.) . ĐT TP PLEIKU Trường THCS………………………. Đề chính thức ĐỀ A KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9 PHẦN TRẮC NGHIỆM Th i gian: 10 phút (Không kể th i gian giao đề) Họ. tên:…………………………………………….Lớp:………. Phòng thi:…… SBD:……… II. TỰ LUẬN: (8 i m) – Học sinh làm b i phần tự luận trên giấy kiểm tra. Câu 1. (3 i m) Viết các phương trình hóa học để thực hiện những chuyển đ i hóa học theo sơ. Kali (1) Kali oxit (3) Kali sunfat (4) Kali nitrat Kali hidroxit (6) Kali clorua (Ghi rõ i u kiện phản ứng (nếu có) – M i m i tên chỉ biểu diễn một phương trình hóa