Đề kiểm tra 1 tiết hoá 11 (trắc nghiệm và tự luận)

KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÓA HỌC 11 Đề 1 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 đ) ( Khoanh tròn vào câu đúng nhất) Câu 1: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac. Hóa chất được dùng là A. dung dịch HCl. B. dung dịch KOH. C. dung dịch NaCl. D. dung dịch KNO 3 . Câu 2: Nạp đầy khí amoniac vào bình thủy tinh, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn. Nhúng đầu ống thủy tinh vào một chậu nước có pha dung dịch phenolphtalein. Hiện tượng gì sẽ xảy ra? A. Khí trong bình thủy tinh chuyển thành màu hồng B. Nước trong chậu từ không màu chuyển thành màu hồng C. Nước trong chậu phun vào bình thủy tinh thành những tia màu hồng D. Nước từ chậu tràn vào bình thủy tinh Câu 3: Nhận xét nào sau đây là sai? A. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 4 B. Trong axit nitric, nitơ hóa trị 5 C. Nitơ có số oxi hóa +5 trong axit nitric D. Có 1 liên kết cho nhận trong công thức cấu tạo của axit nitric Câu 4: Nhận biết NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 A. BaCl 2 B. AgCl C. NaOH D. Ba(OH) 2 Câu 5: Nhiệt phân AgNO 3 thu được các chất thuộc phương án nào: A. Ag 2 O, O 2 B. Ag 2 O, NO 2 , O 2 C. Ag 2 O, NO 2 D. Ag, NO 2 ,O 2 Câu 6: Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước? A. AgI, CuS, BaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 B. AgCl, PbS, Ba(H 2 PO 4 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 C. AgF, CuSO 4 , BaCO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. AgNO 3 , Na 3 PO 4 , CaHPO 4 , CaSO 4 Câu 7: Cho 38,4 g Cu tan trong 2,4 lít dd HNO 3 0,5M thu được V lít NO(đktc, sản phẩm duy nhất). Giá trị của V là: A. 4,48 B. 6,72 C. 8,96 D. 5,6 Câu 8: Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch: Cân bằng của phản ứng này sẽ chuyển dịch sang trái, khi đồng thời: A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất. C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất. D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất. Câu 9: Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H + và OH - ) A. H + , H 2 PO 4 - , PO 4 3- B. H + , H 2 PO 4 - , HPO 4 2- , PO 4 3- C. H + , HPO 4 2- , PO 4 3- D. H + , PO 4 3- Câu 10: Phương trình phản ứng giữa Ag và HNO 3 loãng. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học là: A. 12 B. 14 C. 13 D. 15 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo thành muối Na 2 HPO 4 . Tìm khối lượng dung dịch NaOH đã dùng? A. 24 gam B. 75 gam C. 50 gam D. 16 gam Câu 12: Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu do A. phân tử amoniac là phân tử có cực. B. khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H + của nước, tạo ra các ion NH 4 + và OH - . C. amoniac tan nhiều trong nước. D. khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH 4 + và OH - . Câu 13: Phương pháp phản ứng nào sau dùng để điều chế nitơ trong công nghiệp. A. Tất cả đều sai. B. NH 4 NO 3 N 2 + 2H 2 O C. Chưng phân đoạn không khí lỏng để tách N 2 khỏi hỗn hợp không khí lỏng D. NH 3 N 2 + H 2 Câu 14: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hidro để điều chế 8,5 g NH 3 ? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích được đo ở đktc. A. 22,4 lít N 2 và 67,2 lít H 2 B. 44,8 lít N 2 và 134,4 lít H 2 C. 22,4 lít N 2 và 134,4 lít H 2 D. 44,8 lít N 2 và 67,2 lít H 2 Câu 15: Kim loại M phản ứng dd HCl, dd Cu(NO 3 ) 2 ,dd HNO 3 đặc nguội. Kim loại M là: A. Al B. Ag C. Fe D. Zn Câu 16: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là A. Li 3 N, AlN B. Li 2 N 3 , Al 2 N 3 C. Li 3 N 2 , Al 3 N 2 D. LiN 3 , Al 3 N. Câu 17: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là không đúng? A. Số hiệu nguyên tử của nito bằng 7. B. Cấu hình e của N là: 1s 2 2s 2 2p 3 C. Ba electron ở phân lớp 2p của N có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác. D. Nguyên tử N có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron. Câu 18: Trong hợp chất nào sau đây nitơ có số oxi hóa cao nhất? A. NH 4 Cl B. N 2 O 5 C. NO 2 D. Mg 3 N 2 Câu 19: Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng? A. NH 3 , N 2 O 5 , N 2 , NO 2 B. NH 3 , NO, HNO 3 , N 2 O 5 C. NO 2 , N 2 , NO, N 2 O 3 D. N 2 , NO, N 2 O, N 2 O 5 Câu 20: Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào là không đúng? A. Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat. B. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước. C. Các muối nitrat đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt. D. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hóa học trong nông nghiệp. PHẦN II: TỰ LUẬN (5 đ) Câu 1. Hòa tan 2,36g hỗn hợp Cu và Ag trong HNO 3 đặc thu được 1,12 lít NO 2 (đktc) và hỗn hợp 2 muối. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. Câu 2. Hoàn thành phương trình hóa học (1) Mg(NO 3 ) 2 ? + ? + O 2 (2) P + HNO 3đ ? + ? + H 2 O (3) CO 2 + NH 3 ? + H 2 O (4) NH 4 NO 2 ? + H 2 O (5) FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + ? (6) Al + HNO 3 N 2 O + ? + ? Biết Cu=64, N=14, Ag=108, P=31, Na=23, O=16, Zn=65, Al=27, H=1. Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 001 Phần I. Trắc nghiệm(4đ) 1. Độ điện li của dung dịch CH 3 COOH 0.1M (1) ; CH 3 COOH 0.001M (2) và HCl 0.1M (3) được xếp theo chiều tăng dần của dãy sau: A) (1) , (3), (2) B. (1) , (2), (3) C.(2) ,(1),(3) D. (3) ,(2),(1) 2. Tính nông độ mol/lit của ion CH 3 COO - trong dung dịch CH 3 COOH 1.2M. Biết độ điện li α của axit là 1.4% A.)0.014M B. 0.0168M C. 0.012M D. 0.14M 3. Dung dịch A có pH <7 và tạo kết tủa khi tác dụng với dd Ba(NO 3 ) 2 . Chất A là: A. Na 2 SO 4 B. H 2 SO 4 C. HCl D. Ca(OH) 2 4.Dung dịch x có chứa a mol Ca 2+ , b mol K + , c mol Cl ˉ , d mol NO 3 ˉ . Biểu thức nào dưới đây dúng: A: a+b =c+d B: 2a+ 2b=c+d C: 2a +b = c+d D: a +2b =2c +d 5. Những cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng 1 dung dịch: A. KOH và HCl B. HCl và AgNO 3 C. NaHCO 3 và KOH D,KCl và NaNO 3 6. 3 dung dịch có cùng nồng độ mol/lit: Ba(OH) 2 (1), NH 3 (2), NaOH (3). pH của dung dịch được xếp theo chiều tăng dần là: A) (1) <(3)< (2) B. (1) < (2)< (3) C.(2) <(1)<(3) D. (2)< (3)<(1) 7. Trong số các dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch nào có độ dẫn điện nhỏ nhất: A. H 3 PO 4 B. CH 3 COOH C. NaCl D. CH 3 COONa [...]... điện tích ta có: 0 .15 ×2 +0.25×3=x + (2×y) m chất rắn khan = m Fe2+ +m Al3+ + mCl¯ +mSO42Học sinh tìm x và y TRƯỜNG THPT,LÊ DUẨN TPBMT ĐAK LAK,GV:PHAN QUỐC VIỆN ĐỀ KIỂM TRA LƠP 11 CHƯƠNG 2 Cu 1 Cho hai phản ứng sau: (1) 2P + 5Cl2 2PCl5 (2) 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là A Chất khử B Chất khử ở (1) , chất oxi hoá ở (2) C Chất oxi hoá D Chất oxi hoá ở (1) , chất khử ở (2)... ứng xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn? 2 Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe2+ (0 .15 mol ) và Al3+ (0.25 mol) cùng 2 loại anion là Clˉ ( xmol) và SO42ˉ( y mol) Tính x và y biết khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 55 .15 g chất rắn khan Tự luận: Câu 1 :Những cặp xảy ra phản ứng: NaOH và HCl, NaOH và FeSO4 , FeSO4 và BaCl2 Sau đó viết phương trình phân tử và ion Câu 2: Sử dụng định luật... nước vào dung dịch này để được dd có pH = 1 A 0.57 lit B 0.75 lit C 0.25 lit D 0.5 lit 9 Giá trị tịch số ion của nước phụ thuộc vào : A.Sự có mặt của axit hòa tan B Sự có mặt của bazơ hòa tan C Nhiệt độ D Áp suất 10 Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO3 có cùng nồng độ mol Dung dịch sau phản ứng có: A: pH=7 B: pH =11 C: pH=2 D: pH =14 Phần II Tự luận(6đ) 1 Có 4 lọ, mỗi lọ đựng 1 trong... dung dịch Ca(OH)2 1M Sau phản ứng khối lượng dung dịch trong bình sẽ tăng hay giảm bao nhiêu gam? A Tăng 11 gam Tăng 4 gam B Giảm 11 ,1 gam D Giảm 4 gam C TRƯỜNG THPT,LÊ DUẨN TPBMT ĐAK LAK,GV:PHAN QUỐC VIỆN Cu 20 3 Cho các dd : NaNO3 X1: HCl X2: H2SO4 - X3: HCl - KNO3 X4: FeSO4 Dung dịch nào hoà tan được bột Cu khi đun nóng? A X2 ; X3 ; X4 B X2 ; X3 C X3 ; X4 D X1 ; X2 ; X4 Cu 21 Ion CO32- không phản... B 3 C 1 D 1, 5 Cu 7 Có 4 ống nghiệm đựng 4 dung dịch muối clorua gồm: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm vào 4 ống nghiệm trên dung dịch NaOH dư, rồi thêm tiếp dung dịch NH3 dư Sau cùng sẽ thu được bao nhiêu kết tủa? A 1 B 4 C 2 D 3 Cu 8 Những ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch là A SO42-, Cl-, Na+ và Al3+ B Mg2+, SO42- , Cl- và Ba2+ C S2-, Fe2+, Cu2+ và Cl- D Fe3+, Cl-, OH- và Ba2+... C 12 D 10 Cu 5 Cho từ từ V ml dung dịch HCl 2M vào 400 ml dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch X và 2,24 lit khí (đktc) Thêm một lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X thì có kết tủa được tạo thành Giá trị của V là A 250 B 10 0 C 500 D 400 Cu 6 Cho 12 ,8 gam Cu tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l thì giải phóng một lượng hỗn hợp khí A gồm NO và NO2 Tỉ khối của A so với H2 là 19 ... Cl- B NH4+, Na+, NO3-, Cl- C Mg2+, NH4+, Cl-, SO42- D K+, H+, SO42-, NO3- Cu 22 Cho 11 ,8 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu tc dụng hết với HNO3 đặc, nguội thấy thoát ra 4,48 lit (đktc) khí NO2 duy nhất Phần trăm theo khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp đầu là A 34,32% và 65,68% B 45,76% và 54,24% 15 ,25% và 84,75% C D 27,27% và 72,73% Cu 23 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm (FeO; Fe2O3; Fe3O4) bằng HNO3 đặc, nóng... 5H2O D HCl + H3O+ + Cl- Cu 11 Cho dy cc chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất trong dy cĩ tính chất lưỡng tính là A 2 B 3 C 5 D 4 Cu 12 Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Zn tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl 1, 6M thoát ra 3,36 lit (đktc) khí H2 Dung dịch thu được có giá trị pH là (bỏ qua các quá trình thuỷ phân của muối) A 7 B 4 C 2 D 1 Cu 13 Cho từng chất: Fe, FeO,... QUỐC VIỆN hiđro bằng 18 ,8) Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là A 20,50 gam B 8,60 gam C 9,40 gam D 11 ,28 gam Cu 31: Cho 32 gam NaOH vo 200 ml dung dịch H3PO4 1, 5M, sau khi phản ứng xong, đem cô cạn dung dịch, tổng khối lượng các muối khan có thể thu được là: A 47,0 gam B 75,4 gam C 49,2 gam D 43,3 gam Cu 32: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm: N2 v H2 cĩ tỷ lệ mol 1: 4 ở 17 oC Đun X với xúc tác... loại phản ứng oxi hoá- khử là A 6 B 5 C 3 D 4 TRƯỜNG THPT,LÊ DUẨN TPBMT ĐAK LAK,GV:PHAN QUỐC VIỆN Cu 14 Cho hỗn hợp A gồm FeO và CuO Khử hoàn toàn m gam A bằng CO ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm 6,4 gam Cịn nếu hồ tan hết m gam A trong dung dịch HNO3 lỗng thì thấy thốt ra 2,24 lit (đktc) khí NO duy nhất Giá trị của m là A 11 ,7 B 25,2 C 32,9 D 29,6 Cu 15 Có 4 dung dịch đựng . Cu=64, N =14 , Ag =10 8, P= 31, Na=23, O =16 , Zn=65, Al=27, H =1. Sở GD-ĐT Thái Nguyên Trường THPT Gang Thép KIỂM TRA HÓA KHỐI 11 NÂNG CAO – THỜI GIAN 45’ Đề 0 01 Phần I. Trắc nghiệm( 4đ) 1. Độ. KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÓA HỌC 11 Đề 1 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 đ) ( Khoanh tròn vào câu đúng nhất) Câu 1: Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tinh có tẩm hóa chất vào. PO 4 3- D. H + , PO 4 3- Câu 10 : Phương trình phản ứng giữa Ag và HNO 3 loãng. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học là: A. 12 B. 14 C. 13 D. 15 Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho