Đề kiểm tra học kỳ II môn Hóa học 12

Đề kiểm tra Học kỳ II môn hóa học 12 1, Nguyên tử nguyên tố R có điện tích hạt nhân là 24.10-19 C. Kết luận sai về R là: Câu trả lời của bạn: A. R là nguyên tố họ p. B. R chỉ thể hiện tính khử. C. R có nhiều dạng thù hình. D. R có 3 electron độc thân. 2, Cho các dung dịch: (a)HCl , (b)KNO3 , (c) HCl+KNO3 , (d)Fe2(SO4)3 . Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch Câu trả lời của bạn: A. (a), (c) B. (c), (d) C. (b), (d) D. (a), (b) (c), (d) Các phương trình: Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 3Cu + 8HCl + 2KNO3 3CuCl2 +2 HCl + 2NO 3, Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)? Câu trả lời của bạn: A. Ion Br- bị oxi hoá. B. Ion K+ bị oxi hoá. C. Ion Br- bị khử. D. Ion K+ bị khử. Ion Br- bị oxi hoá vì Br- có tính khử mạnh, bị oxi hoá. 4, Những nguyên tố trong nhóm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp theo trình tự tăng dần của Câu trả lời của bạn: A. nguyên tử khối. B. bán kính nguyên tử. C. điện tích hạt nhân của nguyên tử. D. số oxi hóa. Dựa vào nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 5, Các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là 1s22s22p6. Nguyên tố X, Y và Z lần lượt là Câu trả lời của bạn: A. F, Ne và Na. B. Na, F và Ne. C. K, Cl và Ar. D. F, Na và Ne. X+, Y- và Z có cấu hình electron là 1s22s22p6 nên cấu hình electron của X và Y là: X: 1s22s22p63s1 Y: 1s22s22p5 Vậy X là Na, Y là F, còn Z là Ne 6, Trong 500 ml dung dịch A chứa 0,4925g một hỗn hợp gồm MCl và MOH(M là kim loại kiềm). pH của dung dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dịch A cho đến khi hết khí clo thoát ra thì thu được 11,2 ml khí clo ở 2730C và 1atm. M là; Câu trả lời của bạn: A. Li B. K C. Na D. Rb pH = 12 => [OH-] =0,01M => nOH- = 0,005 mol Khi điện phân dung dịch A thu được số mol Cl2 là 0,005 mol => Số mol của MCl là 0,005 mol Theo bài ta có (M + 35,5)0,005 + (M+17)0,005 = 0,4925 => M = 23 => Na 7, Điện phân 400 g dung dịch CuSO4 8% đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 20,5g. Sau khi điện phân trong dung dịch còn những chất gì? Câu trả lời của bạn: A. Chỉ có nước B. H2SO4 C. CuSO4 D. CuSO4 và H2SO4 8, Phát biểu nào dưới đây không đúng ? Câu trả lời của bạn: A. Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr. B. Trong hợp chất, nguyên tử kim loại kiềm có mức oxi hóa +1. C. Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng hệ thống tuần hoàn. D. Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1. Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr. sai vì Ra không phải kim loại kiềm 9, Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra Câu trả lời của bạn: A. sự khử ion Na+. B. sự oxi hoá ion Na+. C. sự khử phân tử nước. D. sự oxi hoá phân tử nước. Dựa vào thứ tự điện phân ở cực âm (catot). 10, Cho 0,2 mol Na cháy hết trong O2 dư thu được sản phẩm rắn A. Hòa tan hết A trong nước thu được 0,025 mol O2. Khối lượng của A bằng Câu trả lời của bạn: A. 6,2 gam. B. 7,8 gam. C. 3,9 gam. D. 7,0 gam. 2Na + O2 2Na2O (1) 2Na + O2 Na2O2 (2) Na2O2 + H2O 2NaOH + ½O2 (3) 0,05mol 0,025 mol nNa(2) = 0,1mol nNa(1) = 0,1mol số mol Na2O = 0,05mol Vậy mA = 0,05 . 78 + 0,05 . 62= 7g 11, Sắp xếp các kim loại sau theo tính khử giảm dần: Cu, Ag , Fe, Al, Na. Câu trả lời của bạn: A. Na> Al> Fe>Ag >Cu. B. Na>Al >Fe>Cu>Ag. C. Al > Na > Cu >Fe >Ag. D. Cu > Ag > Fe >Au >Na. Na>Al >Fe>Cu>Ag. Dựa vào dãy điện hóa kim loại 12, Cho dd Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với Fe dư. Các chất oxi hoá đã tham gia các phản ứng lần lượt là: Câu trả lời của bạn: A. Fe3+ và Cu2+ B. Fe2+ và Cu2+ C. Fe3+ D. Cu2+ Thứ tự các phản ứng : Fe2(SO4)3 + Cu 2FeSO4 + CuSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Các chất oxi hóa là Fe3+ và Cu2+ 13, Nhiệt phân hỗn hợp bột rắn K2CO3 và KHCO3 cho đến khi khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 15,5 g. Số mol KHCO3 trong hỗn hợp ban đầu là Câu trả lời của bạn: A. 0,05 mol. B. 0,70 mol. C. 0,50 mol. D. 1,72 mol. PTHH: 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O Khối lượng chất rắn giảm đi chính là lượng khí CO2 và H2O thoát ra. Gọi số mol của KHCO3 là x. Ta có: nCO2 = nH2O= nKHCO3 = x/2 (mol) mgiảm = mCO2 + mH2O 15,5 = 44x/2 + 18x/2 x = 0,5 (mol) 14, Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng điện cực catot tăng l,92g. Kim loại hoá trị (II) đó là: Câu trả lời của bạn: A. Zn B. Cu C. Ba D. Ca. 15, Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm? Câu trả lời của bạn: A. Số electron ngoài cùng của nguyên tử B. Số lớp electron C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử D. Bán kính nguyên tử Tìm ra đặc điểm chung nhau nhất của kim loại kiềm 16, Khi điện phân dung dịch ZnBr2 với các điện cực trơ bằng graphit, không thấy: Câu trả lời của bạn: A. bọt khí Br2 thoát ra ở cực dương. B. dung dịch xung quanh anot có màu vàng. C. ion Br- bị oxi hóa thành Br2 tan vào dung dịch. D. kim loại Zn bám trên cực âm (catot). Bọt khí Br2 thoát ra ở cực dương. 17, Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là Câu trả lời của bạn: A. Ba B. Na C. Ca D. K Ta có sơ đồ phản ứng M, M2On + H2O → M(OH)n + H2 2,9 gam ? 0,02 mol 0,01 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta tính được số mol của H2O phản ứng là 0,01 + 0,01n Áp dụng định luật nảo toàn khối lượng ta tính được khối lượng của M(OH)n là m = 2,9 + 0,18 + 0,18n - 0,02 = 3,06 + 0,18n => MM(OH)n = 153 + 9n => M + 17n = 153 + 9n => M = 153 - 8n n = 1 => M = 145 => loại n = 2 => M = 137 => Ba 18, Phản ứng biến đổi Cr2+ Cr3+ Trong môi trường axít CrCl2 + O2 + HCl CrCl3 + H2O Các hệ số của phương trình lần lượt là: Câu trả lời của bạn: A. 4, 1, 4, 4, 2 B. 2, 4, 4, 1, 4 C. 1, 4, 2, 4, 4 D. 4, 2,4, 4, 2 Phương trình đã cân bằng: 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 +2H2O 19, Để bảo quản các kim loại kiềm cần Câu trả lời của bạn: A. giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín. B. ngâm chúng vào nước. C. ngâm chúng trong rượu nguyên chất. D. ngâm chúng trong dầu hoả. Căn cứ vào tính chất hoá học của kim loại kiềm. 20, Một vật làm bằng sắt tráng thiếc ( sắt tây ). Nếu trên bề mặt vật đó có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, khi vật đó tiếp xúc với không khí ẩm, thì Câu trả lời của bạn: A. không có hiện tượng gì xảy ra B. thiếc và sắt đều bị ăn mòn nhanh chóng C. lớp thiếc bị ăn mòn nhanh chóng D. sắt bị ăn mòn nhanh chóng - Dựa vào các điều kiện ăn mòn điện hóa. - Sắt tráng thiếc: 2 điện cực khác bản chất tiếp xúc với nhau; không khí ẩm: dung dịch điện li; Khi vật bị sây sát: 2 điện cực khác bản chất tiếp xúc với dd điện li thỏa mãn điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa. - Xuất hiện cặp pin Fe-Sn. Fe hoạt động hơn Sn Fe là cực âm. Ở cực âm xảy ra quá trình: Fe Fe2++2e Fe bị phá hủy. 21, Kim loại nào sau đây có khả năng nhường electron lớn nhất? Câu trả lời của bạn: A. Mg (Z = 12) B. Ca (Z = 20) C. Rb (Z = 37) D. K (Z = 19) Rb (Z = 37) Có bán kính nguyên tử lớn, chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng nên rất dễ dàng cho electron 22, Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là Câu trả lời của bạn: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Số mol OH- là 0,01V Số mol H+ là 0,03 V => Số mol H+ dư là 0,02V => [H+] = 0,01M => pH = 2 23, Điện phân do hỗn hợp gồm: AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 (điện cực trơ). Các kim loại lần lượt xuất hiện tại catot theo thứ tự: Câu trả lời của bạn: A. Cu - Ag - Fe B. Cu - Fe - Ag. C. Ag - Cu - Fe D. Fe - Cu - Ag Ag - Cu - Fe Thứ tự điện phân như sau: Ag+ +e Ag Fe3+ + 3 Fe2+ Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + e Fe 24, Xếp theo chiều giảm dần bán kính của các ion sau Câu trả lời của bạn: A. S2-; Cl- ; K+ ; Ca2+. B. Ca2+; S2-; K+ ; Cl- . C. S2-; K+ ; Cl- ; Ca2+. D. Ca2+; K+ ; Cl- ; S2 So sánh điện tích hạt nhân của các ion 25, Cho 0,3 mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (đktc), lượng muối khan thu được là; Câu trả lời của bạn: A. 31,2g B. 20,8g C. 23,0g D. 18,9 g Ta có nNaOH : nSO2 = 0,3 : 0,2 = 1,5 => Thu được 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 với số mol như nhau nNaHSO3 = nNa2SO3 = 0,1 mol => m = 23 gam 26, Ngâm một lá sắt trong dung dịch HCl : sắt bị ăn mòn chậm, khí thoát ra chậm. Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào hỗn hợp thì : Câu trả lời của bạn: A. Sắt tan nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn B. có đồng kim loại bám vào thanh sắt C. hiện tượng không thay đổi D. dung dịch xuất hiện màu xanh - Fe + dd HCl: Xảy ra sự phá hủy Fe bởi H+ của axit: Fe + 2H+ Fe2+ + H2. ( Fe nhường e trực tiếp cho H+). Khi H2 thoát ra ngoài làm cản trở quá trình tiếp xúc giữa Fe và H+ Tốc độ xảy ra phản ứng chậm (Fe ăn mòn chậm, khí thoát ra ngoài chậm). - Thêm vài giọt CuSO4: Fe + Cu2+ Fe2++Cu. Cu tạo ra bám vào Fe Xảy ra sự ăn điện hóa (2 điện cực khác bản chất tiếp xúc với dung dịch chất điện li) Sự thoát khí không ảnh hưởng tới sự nhường e của Fe. Fe tan nhanh, khí thoát ra nhanh. 27, Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố Na và Mg biểu diễn đều sai là: Câu trả lời của bạn: A. 1s22s22p53s1 và 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p43s1 và 1s22s22p53s1 C. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p53s2 1s22s22p43s1 và 1s22s22p53s1 Cả hai cấu hình trên đều sai vì cấu hình của Na và Mg đều không đủ 11 và 12 electron Cấu hình đúng là: Na: 1s22s22p63s1 Mg: 1s22s22p63s2 28, Chọn câu sai: Nguyên tử kim loại có thể: Câu trả lời của bạn: A. nhường electron để trở thành ion dương. B. liên kết cộng hóa trị với nhiều phi kim. C. góp chung cặp electron với nhau để tạo thành phân tử Me2. [...]... 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14) Câu trả lời của bạn: A 0,30 B 0 ,12 C 0,15 D 0,03 Dung dịch có pH = 1 => [H+] = 0,1M => nH+ = 0,01 mol Số mol OH- là 0,1a mol Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12 => OH- dư => [OH-] = 0,01 M => Số mol OH- dư = 0,002 mol Mặt khác số mol OH- là 0,1a - 0,01 => 0,1a - 0,01 = 0,002 => a = 0,12M 32, Trong số những... khan Nếu gọi x là số mol của hỗn hợp A thì x có giá trị là; Câu trả lời của bạn: A (b – a)/13,5 B (a- b) /12, 5 C (b – a) /12, 5 D (2a –b)/ 6,5 Số mol A là x A + HCl → ACl + 1/2H2 x -x 2A + H2SO4 → A2SO4 + H2 x x/2 Theo bài ta có a = Ax + 35,5x b = Ax + 48x => b- a = 12, 5x => x = (b-a) /12, 5 34, Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol , rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì... : 0,94 : 2,35% = 40g 36, Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là : Câu trả lời của bạn: A Ag B Cu C Fe D Al 37, Một hợp kim tạo bới Cu, Al có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học và có chứa 12, 3% lượng nhôm Công thức hoá học của hợp kim là Câu trả lời của bạn: A CuAl3 B Cu3Al C Cu3Al2 D Cu2Al3 Dùng phương pháp thử chọn tính % Al trong hỗn hợp rồi đối chiếu với giả thiết Ứng với công thức CuxAly thì... các ion kim loại sau : Fe3+ , Fe2+ , Zn2+ , Ni2+ , H+ , Ag+ Chiều tăng dần tính oxi hóa của các ion là Câu trả lời của bạn: A Zn2+ , Fe2+ , H+ , Ni2+ , Fe3+ , Ag+ B Zn2+ , Fe2+ , Ni2+ , H+ , Ag+ , Fe3+ C Fe2+ , Zn2+ , Ni2+ , H+ , Fe3+ , Ag+ D Zn2+ , Fe2+ , Ni2+ , H+ , Fe3+ , Ag+ Dựa vào dãy điện hóa Tính oxi hóa của ion tăng khi tính khử của nguyên tử kim loại giảm do đó thứ tự sắp xếp là Zn2+... hoà tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35% Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là (Biết Cd = 112) Câu trả lời của bạn: A 60 gam B 40 gam C 80 gam D 100 gam Ta có phương trình : CdSO4 + Zn => ZnSO4 + Cd 1 mol CdSO4 phản ứng khối lượng lá kẽm tăng lên là : 112 – 65 = 47g Số mol CdSO4 đã phản ứng = = 0,02 mol Khối lượng lá kẽm tăng lên = 0,02 47 = 0,94g Khối lượng lá kẽm trước . Đề kiểm tra Học kỳ II môn hóa học 12 1, Nguyên tử nguyên tố R có điện tích hạt nhân là 24.10-19 C. Kết luận sai về. 1s22s22p63s1 và 1s22s22p53s2 1s22s22p43s1 và 1s22s22p53s1 Cả hai cấu hình trên đều sai vì cấu hình của Na và Mg đều không đủ 11 và 12 electron Cấu hình đúng là: Na: 1s22s22p63s1 Mg: 1s22s22p63s2 28, Chọn. a)/13,5. B. (a- b) /12, 5. C. (b – a) /12, 5. D. (2a –b)/ 6,5. Số mol A là x A + HCl → ACl + 1/2H2 x x 2A + H2SO4 → A2SO4 + H2 x x/2 Theo bài ta có a = Ax + 35,5x b = Ax + 48x => b- a = 12, 5x =>