Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m.. Bài 2 Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm SO2 và O2 có tỷ khối so với hiđro là 24, sau khi đun nóng với chất xúc tác thích hợp và đư
Trang 1ĐỀ SỐ 01
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 MÔN: HÓA HỌC 10
Thời gian: 45 phút
Bài 1 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dịch
H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 448ml khí SO2 ở đktc và 32g muối sunfat khan Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m
Bài 2 Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm SO2 và O2 có tỷ khối so với hiđro là 24, sau khi đun nóng với chất xúc tác thích hợp và đưa về nhiệt độ ban đầu thì thu được một hỗn hợp khí mới có tỷ khối so với hiđro là 30
a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của các hỗn hợp khí trước và sau phản ứng
b) Tính hiệu suất của phản ứng
Bài 3 Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân các chất sau: KMnO4; KClO3
(xúc tác MnO 2); HgO và H2O2
Bài 4 Trong các hợp chất đối với oxi và hiđro thì nguyên tố X đều có hoá trị cao
nhất bằng nhau Trong hợp chất của X với hiđro thì X chiếm 75% khối lượng Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn
Bài 5 Chỉ được dùng một thuốc thử thích hợp, hãy trình bày phương pháp hoá
học để nhận biết các lọ mất nhãn đựng các khí sau: Cl2; NH3; HCl và O2
Bài 6 Trong công nghiệp amoniac được tổng hợp theo phương trình phản ứng
sau: N2 + 3H2 < 2NH3 (∆H = – 92kJ)
TaiLieu.VN Page 1
Trang 2Hãy nêu các biện pháp kỹ thuật để làm tăng hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac theo phương trình phản ứng trên
Bài 7 Hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại R (hoá trị n không đổi) bằng dung
dịch có chứa a mol H2SO4 thì vừa đủ thu được 31,2g muối sunfat của kim loại R
và một lượng khí X Lượng khí X này vừa đủ làm mất màu 500ml dung dịch Br2
0,2M Xác định kim loại M
Bài 8 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2SO3 bằng Vml dung dịch HCl 7,3% thì vừa đủ thu được 0,896lít hỗn hợp khí Y ở đktc Hỗn hợp Y có tỷ khối so với hiđro là 29,5
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính m và V, biết khối lượng riêng của dung dịch HCl 7,3% là d = 1,25g/ml
TaiLieu.VN Page 2