Đang tải... (xem toàn văn)
Đề kiểm tra giữa kỳ 1 môn Hóa học lớp 11 được biên soạn bởi Trường THPT Đông Thọ có kèm theo đáp án giúp học sinh trong quá trình học tập và ôn luyện kiến thức hiệu quả hơn. Mời các bạn cùng tham khảo!
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TUN QUANG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I TRƯỜNG THPT ĐƠNG THỌ Mơn: Hóa học – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút Tiết 23: KIỂM TRA GIỮA KỲ I 1. MỤC ĐÍCH KIỂM TRA a) Về kiến thức: Nhận biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li Biết điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Tính chất của ni tơ và cac hợp chất của nitơ b) Về kĩ năng: Viết phương trình điện li Giải các bài tập tính pH dung dịch Viết PTPU minh họa tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ c) Về tư duy thái độ: Nghiêm túc 2. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA Hình thức: Trắc nghiệm + Tự luận Học sinh làm bài trên lớp 3. MA TRẬN Mức độ Chủ đề Sự điện li Số câu Số điểm Nhận biết TN Thông hiểu TL TN Vận dụng thấp TN TL TL Vận dụng cao Tổng TN TL Nhận biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu Định nghĩa sự điện li Định nghĩa axitbazo muối Xác định mơi trường của dung dịch Hiểu điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li Viết phương Tính nồng độ trình phản ion H+ ứng, phương trình ion rút gọn Tính pH của dung dịch 1 axit, 1 bazo 1 1 0,75 1 0,25 Tính pH dung dịch dịch sau phản ứng trung hịa, dung dịch nhiều axit 0,5 Nêu cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất vật lí, hóa học, Nitơ Phot trạng thái tự nhiên, điều chế, ứng dụng của nitơ (Đến hết và hợp chất của nitơ bài Axit nitric, muối nitrat) Viết được ptpư thể hiện tchh nitơ hợp chất của nitơ Xác định được vai trò của chất phản ứng (oxi hóa khử) cụ thể Giải toán liên quan đến amoniac, muối amoni, muối nitrat Giải bài toán phản ứng của kim loại với dung dịch HNO3 Giải được bài toán liên quan đến phản ứng điều chế amoniac, bài toán KL với HNO3 Số câu Số điểm Tổng 1,5 1 10 2,5 0,5 1,25 1 0,25 0,5 12 5,5 11 0,25 4, 23 10 0,75 4. ĐỀ KIỂM TRA Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( 5 điểm ) Chất nào dưới đây là axit theo A rêniut? A. Cr(NO3)3 B. HCl C. Na2SO4 D. KOH [] Trộn 500ml dung dịch HCl 0,1M với 500ml dung dịch NaOH 0,12M thu được 1000ml dung dịch X. pH của dung dịch X là: A 13 B.12 C.11 D. 10 [] Một mẫu nước có pH = 5. Vậy nồng độ [ ] trong đó là: A.103 M B. 1.10 M C. 1,0. 10 M D. 1,0. 10−2 M [] Dung dịch X gồm HCl 0,002M, HNO3 0,002, H2SO4 0,003M. pH của dung dịch X: (Coi H 2SO4 điện li hoàn toàn) A 2,5 B. 2 C. 3 d. 4 [] Nhom nào d ́ ưới đây gồm axit nhiều nấc? A. H2S, HNO3 B. H2S, H3PO4 C. HClO4, H3PO4. D. HBr, H2SO4 [] Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu: A. KCl B. HCl C. HF D. KOH [] Mơi trường axit là mơi trường có pH: A. 7 D.> 8 [] Chất nào sau đây dẫn được điện ? A. Nước cất. B. Ancol etylic. C. Dung dịch NaCl. D. NaCl(r) [] Phương trình hóa học nào dưới đây viết khơng đúng? A. Zn(NO3)2 + CuCl2 Cu(NO3)2 + ZnCl2 B. Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl C. 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S [] Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là: A. Tạo kết tủa B. Tạo chất khí C. Tạo chất điện li yếu D. Ít nhất một trong ba điều kiện trên [] Người ta sản xuất khí nitơ trong cơng nghiệp bằng cách nào dưới đây? A. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hịa C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D. Cho khơng khí đi qua bột đồng nung nóng [] Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Hiện tượng quan sát được là : A. Dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm B. Kết tủa màu xanh lam tạo thành C. Có kết tủa màu xanh tạo thành và có khí màu nâu đỏ thốt ra D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm [] Cho NaOH tới dư vào 200ml dung dịch NH4Cl 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là: A 2,24 B. 4,48 C. 8,96 D. 3,36 [] Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây: A. (NH4)3PO4 B. NH4HCO3 C. CaCO3 D. NaCl [] Trong thực tế HNO3 đặc được để vào: A. Bình thủy trong suốt B. Bình thủy tinh sẫm màu C. Bình nhựa D. Cốc khơng đạy nắp [] Số oxi hóa của nitơ trong HNO3 là: A. +3 B. +5 C. +1 D. 3 [] Kim loại nào sau đây thụ động với HNO3 đặc nguội: A. Fe B. Cu C. Zn D. Ag [] Muối nitrat có chứa trong thành phần thuốc nổ đen: A. AlCl3 B. KNO3 C. NaCl D. KCl [] Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu được sản phẩm là: A. Cu(NO2)2, NO2. B. CuO, NO2, O2 C. Cu, NO2, O2. D. CuO, NO2 [] Dung dịch amoniac làm quỳ tím chuyển thành màu: A. Xanh B. Đỏ C. Vàng D. Khơng đổi màu [] Phần tự luận: (5 điểm) Câu 21(1 điểm): Viết phương trình phân tử, PT ion đầu đủ, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau: a, KOH + HCl b, FeCl3 + NaOH Câu 22( 2 điểm): Tính pH của các dung dịch sau a. HCl 0,001M b. Ba(OH)2 0,01 M Câu 23.1: ( Dành 11B1): Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ thấy thốt ra 8,96 lit khí NO (đktc) duy nhất a Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng c Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng Câu 23.2: ( Dành cho 11B234567) Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ thấy thốt ra V lit khí NO (đktc) duy nhất b Tính V b. Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng d Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN Câu Câu 21 Câu 22 Câu 23 Đáp án a, KOH + HCl KCl + H2O + PT ion đầy đủ: K + OH + H+ + Cl K+ + Cl + H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + OH H2O b, FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Phương trình ion đầy đủ: Fe3+ + 3Cl + 3Na++3OH Fe(OH)3 + 3Na++3Cl PT ion rút gọn là: Fe3+ + 3OH Fe(OH)3 Điểm 0,5 Tính pH của các dung dịch sau a. HCl 0,001M HCl H+ + Cl 0,001 M 0,001M Theo phương trình : [H+]=0,001M pH=3 b. Ba(OH)2 0,0005M Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH 0,01M 0,02M Theo pt :[OH]=0,02M [H+]=5.1013M pH= 12,3 1,0 Câu 23.1 a. Gọi số mol của Fe,Cu lầm lượt là:x,y Ta có: 56x+64y=30,4 (I) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x mol x 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O y mol 3/2y Theo PT ta có x+3/2y= 0,4 (II) 0,5 1,0 0,25 0,25 0,25 Giải (I) và (II) ta có x=0,2mol, y=0,3mol %mFe=36,84% %mCu=63,16% b. Theo PT: nHNO3=4x + 8/3y=1,6 mol VHNO3 =1,6 lít c. mmuoi=0,2.242+ 0,3.188=104,8 gam Câu 23.2: a. nFe=0,3mol Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,3 mol 0,3 0,25 0.5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0.5 VNO=0,3.22,4= 6,72 lít b. Theo PT: nHNO3=4nFe =1,2 mol VHNO3 =1,2 lít c. mmuoi=0,3.242= 48,4 gam 0,5 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 20 MÃ Mã 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 001 B D C A B B A A C D D C D B C A D C A C 002 B C C A B D C A B D C B B D C A A D C A 003 C B A D D A C D A A C D B C C B C B D A 004 A D B C B B A D C C D C B D C A D A A B 005 C C B D B B A C B D B B C A A D D D C A 006 C D D D D C B C B A B C D A B A B C A D 007 C A A B A B A C D B D D D B D A B C C B 008 D A B B A A C B C B A D A B D D D C B C 009 D B A D B C B A A D A A C B B D C C B D 010 A C D C B D B C D A D B B B A C C C A D Mã 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 011 C A C B D A D C A C B A B D A B D D C C 012 A B B D D B C A A D C A A B C D C B B D 013 A D B C C D D C B A A A D D A B B C B B 014 C A A B D C D B D A A C D C A B C C B D 015 C D D D C A C B C A A B A D D C C A B B 016 D C B C D A B A D B D C B D D C A A B C 017 B D A B A B B C A C A C C D A C C B D D 018 B A B C D A D D B C C D A B C A A A D B 019 B B A C B D B D A D B A B C A C C D A D 020 C A C C A B A D C B B C A A C D B D D B ... D C C B D 010 A C D C B D B C D A D B B B A C C C A D Mã 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 011 C A C B D A D C A C B A B D A B D D C C 012 A B B D D B C A A D C A A B C D C B B D 013 A D B C C... VNO=0,3.22,4= 6,72 lít b. Theo PT: nHNO3=4nFe =1, 2 mol VHNO3 =1, 2 lít c. mmuoi=0,3.242= 48,4 gam 0,5 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 20 MÃ Mã 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 0 01 B D C A B B A A C D D C D B C A D C... Trộn 500ml dung dịch HCl 0,1M với 500ml dung dịch NaOH 0 ,12 M thu được? ?10 00ml dung dịch X. pH của dung dịch X là: A 13 B .12 C .11 D.? ?10 [] Một mẫu nước có pH = 5. Vậy nồng độ [ ] trong đó là: A .10 3 M B.? ?1. 10 M C.? ?1, 0.? ?10 M D.? ?1, 0.? ?10 −2 M []