Đề thi Olympic trại hè Hùng Vương lần X năm 2014 - Khối 10 môn hóa

Viết phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134 Cs và 137Cs, tính năng lượng ra eV được giải phóng trong phân rã của 134 Cs.. Hãy tính khối lượng riêng của A ở

SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

HẠ LONG

ĐỀ THI OLYMPIC TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X

MÔN: HÓA HỌC - KHỐI: 10 Ngày thi: 01 tháng 08 năm 2014 Thời gian: 180 phút

Đề thi gồm: 03 trang

Thí sinh không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học Bài 1 (2, 5 điểm)

1 134Cs và 137Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản ứng hạt nhân Cả hai đồng vị này đều phân rã β- Viết phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134

Cs và 137Cs, tính năng lượng (ra eV) được giải phóng trong phân rã của

134

Cs

Cho biết: Nguyên tử khối (u) của 55

134

Cs là 133,906700; 56

134

Ba là 133,904490

Số Avogađro NA = 6,02.1023; 1eV = 1,602.10-19J; c = 2,998.108 ms-1

2 Tính năng lượng ion hoá I4 và I5 của nguyên tử 5X

3 Đồng vị phóng xạ 13N có chu kì bán rã là 10 phút, thường được dùng để chụp các bộ phận trong cơ thể Nếu tiêm một mẫu 13N có hoạt độ phóng xạ là 40 Ci vào cơ thể, hoạt độ phóng

xạ của nó trong cơ thể sau 25 phút sẽ còn lại bao nhiêu?

Bài 2 (2,5 điểm)

1 Cho các phân tử XeF2, XeF4, XeOF4

a Viết công thức cấu tạo Li - uyt (Lewis) cho từng phân tử

b Dự đoán cấu trúc hình học của các phân tử đó

c Hãy cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử trung tâm trong mỗi phân tử trên

2 Cho kim loại A tồn tại ở cả 2 dạng lập phương tâm khối và lập phương tâm diện Khi A tồn tại ở

dạng lập phương tâm khối thì khối lượng riêng của A là 15g/cm3 Hãy tính khối lượng riêng của A ở

dạng lập phương tâm diện Cho rằng bán kính của A như nhau trong cả 2 loại tinh thể (Chú ý: Học

sinh không bắt buộc phải vẽ ô mạng cơ sở)

3.Biết rằng mono – clobenzen có momen lưỡng cực 1 = 1,53 D Hãy tính momen lưỡng cực

m ; p của meta, para – diclobenzen

Bài 3 (2,5 điểm)

1 Ở nhiệt độ cao, có cân bằng : I2(k) ⇌ 2 I (k) (1)

Bảng sau đây tóm tắt áp suất ban đầu của I2 (k) và áp suất tổng cân bằng đạt được ở những nhiệt độ nhất định

Tính H°, G° và S° ở 1100 K (Giả sử H° và S° không phụ thuộc nhiệt độ trong khoảng nhiệt độ nhất định) Cho: hằng số khí R = 8,314(J.mol-1

.K-1)

ĐỀ CHÍNH THỨC

2 Ở t0C và 1 atm, cân bằng (1) có Kp = 4, 9.10-3 Tính độ phân ly của I2 ở điều kiện này Cho biết giá trị Kp sẽ thay đổi thế nào khi cân bằng đã cho được viết dưới dạng: 1/2I2(k) I(k)

Bài 4 (2,5 điểm)

1 Các quá trình trao đổi chất diễn ra trong cơ thể động vật có thể sản sinh ra các chất độc

hại, thí dụ O2 Nhờ tác dụng xúc tác của một số enzim (E) mà các chất này bị phá huỷ

Thí dụ 2 O2



+ 2 H+  O2 + H2O2 () Người ta đã nghiên cứu phản ứng () ở 25o C với xúc tác E là supeoxiđeđimutazơ (SOD) Các thí nghiệm được tiến hành trong dung dịch đệm có pH = 9,1 Nồng độ đầu của SOD ở mỗi thí nghiệm đều bằng 0,400.106 mol.L1 Tốc độ đầu Vo của phản ứng ở những nồng độ đầu khác nhau của O2 được ghi ở bảng dưới đây:

Co (O2



) (mol.L1) 7,69.106 3,33.105 2,00.104

Vo (mol.L1.s1) 3,85.103 1,67.102 0,100

a Thiết lập phương trình động học của phản ứng () ở điều kiện thí nghiệm đã cho

b Tính hằng số tốc độ phản ứng (Học sinh chỉ cần tính 1 giá trị của k)

2 Có phản ứng bậc một : CCl3COOH (k)  CHCl3 (k) + CO2 (k)

tiến hành ở 30oC, nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa sau 1 giờ 23 phút 20 giây Ở 70oC,

nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa sau 16 phút 40 giây

a Tính thời gian cần để nồng độ giảm xuống còn 25% so với lượng chất ban đầu ở 70oC

b.Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Bài 5 (2, 5 điểm)

1 Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,06M và Pb(NO3)2 0,04M Tính pH của dd X Biết:

( ) 10 ; ( ) 10 ;

2 Người ta điều chế một dung dịch Y bằng cách hoà tan 0,05 mol axit axetic và 0,05 mol

natri axetat trong nước rồi thêm nước đến thể tích 1 lít Tính pH của dung dịch Y Cho

Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5

Bài 6 (2,5 điểm)

1 Lập sơ đồ pin điện theo quy ước dựa trên hai bán phản ứng dưới đây :

Au3+ + 2e  Au+ Fe3+ + 1e  Fe2+

Chỉ rõ anot, catot và viết các quá trình oxi hóa –khử ở các điện cực, phản ứng tổng xảy ra trong pin Tính sức điện động chuẩn của pin và hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra tron g pin Giả sử tất cả các nồng độ là 1 M và các áp suất riêng phần là 1, 0 atm

Cho 3

0

/ 0,037

Fe Fe

E    V; 2

0 / 0, 44

Fe Fe

E    V; 3

0 / 1, 26

Au Au

E    V

2 Cân bằng các phản ứng oxi hoá khứ sau đây bằng phương pháp thăng bằng ion - electron:

a Fe3P + NO3

+ → NO +H2PO4

-

+

b Cr3+ + ClO3- + OH- → CrO42- + Cl- +

3.Cho giản đồ Latimer của photpho trong môi trường kiềm:

PO43- HPO3

2 1,12V

H2PO2

2,05V

P PH3 -0,89V -1,345V

Tính thế khử chuẩn của cặp HPO32- / H2PO2-

Bài 7 (2,5 điểm)

1 Cho 3 nguyên tố A, B và C Biết đơn chất A tác dụng với đơn chất B ở nhiệt độ cao sinh

ra hợp chất D Chất D bị thuỷ phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được và có mùi trứng thối Đơn chất B và đơn chất C tác dụng với nhau cho khí E, khí này tan được trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ Hợp chất của A với C (hợp chất F) có trong tự nhiên và thuộc một trong những chất có độ cứng rất cao Xác định A, B, C, D, E, F và viết phương trình các phản ứng đã nêu ở trên

2 Các khí X, Y khác nhau được đựng trong hai bình Cả hai khí đều có mùi khó chịu, không

màu và có tổng khối lượng là 6,8 gam Khi đốt cháy hoàn toàn trong O2 dư, toàn bộ lượng khí X tạo ra 5,4 gam H2O và khí Z rất ít tan trong nước Khi đốt cháy trong oxi dư, toàn bộ lượng khí Y tạo ra nước và khí T có thể làm mất màu dung dịch nước Brom Nếu cho toàn bộ cũng lượng khí Y như trên đi qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 23,9 gam kết tủa đen Hỗn hợp khí Z và T cân nặng 9,2 gam và chiếm thể tích 4,48 lít (đktc) Xác định khí X, Y, Z, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Bài 8 (2,5 điểm)

1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra (dạng ion thu gọn):

a Ion I- trong KI bị oxi hoá thành I2 bởi FeCl3, O3

b Ion Br- bị oxi hoá bởi H2SO4 đặc, BrO3

- trong môi trường axit

2 Một dung dịch A chứa 2 muối Na2SO3 và Na2S2O3 Cho Cl2 dư đi qua 100 ml dung dịch

A rồi thêm vào hỗn hợp sản phẩm một lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tách ra 6,524 gam kết tủa Mặt khác, nếu thêm vào 100ml dung dịch A một ít hồ tinh bột, sau đó chuẩn độ dung dịch A đến khi màu xanh bắt đầu xuất hiện thì dùng hết 29 ml dung dịch iôt 0,5 M Viết phương trình hoá học ở dạng ion thu gọn và tính nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch A Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố :

S = 32; Ba = 137; O = 16; H = 1; Pb =207; S = 32; N = 14; P = 31

.Hết

(Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)

Họ tên thí sinh: SBD:

Giám thị 1:

Giám thị 2:

SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

HẠ LONG

ĐỀ THI OLYMPIC TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X

MÔN: HÓA HỌC - KHỐI: 10 Ngày thi: 01 tháng 08 năm 2014 Thời gian: 180 phút

Đề thi gồm: 03 trang

Bài 1 (2, 5 điểm)

1 134Cs và 137Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản ứng hạt nhân Cả hai đồng vị này đều phân rã β- Viết phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134

Cs và 137Cs, tính năng lượng (ra eV) được giải phóng trong phân rã của

134

Cs

Cho biết: Nguyên tử khối (u) của 55

134

Cs là 133,906700; 56

134

Ba là 133,904490

Số Avogađro NA = 6,02.1023; 1eV = 1,602.10-19J; c = 2,998.108 ms-1

2 Tính năng lượng ion hoá I4 và I5 của nguyên tử 5X

3 Đồng vị phóng xạ 13N có chu kì bán rã là 10 phút, thường được dùng để chụp các bộ phận trong cơ thể Nếu tiêm một mẫu 13N có hoạt độ phóng xạ là 40 Ci vào cơ thể, hoạt độ phóng

xạ của nó trong cơ thể sau 25 phút sẽ còn lại bao nhiêu?

Bài 2 (2,5 điểm)

1 Cho các phân tử XeF2, XeF4, XeOF4

a Viết công thức cấu tạo Li - uyt (Lewis) cho từng phân tử

b Dự đoán cấu trúc hình học của các phân tử đó

c Hãy cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử trung tâm trong mỗi phân tử trên

2 Cho kim loại A tồn tại ở cả 2 dạng lập phương tâm khối và lập phương tâm diện Khi A tồn tại ở

dạng lập phương tâm khối thì khối lượng riêng của A là 15g/cm3 Hãy tính khối lượng riêng của A ở

dạng lập phương tâm diện Cho rằng bán kính của A như nhau trong cả 2 loại tinh thể (Chú ý: Học

sinh không bắt buộc phải vẽ ô mạng cơ sở)

3.Biết rằng mono – clobenzen có momen lưỡng cực 1 = 1,53 D Hãy tính momen lưỡng cực

m ; p của meta, para – diclobenzen

Bài 3 (2,5 điểm)

1 Ở nhiệt độ cao, có cân bằng : I2(k) ⇌ 2 I (k) (1)

Bảng sau đây tóm tắt áp suất ban đầu của I2 (k) và áp suất tổng cân bằng đạt được ở những nhiệt độ nhất định

Tính H°, G° và S° ở 1100 K (Giả sử H° và S° không phụ thuộc nhiệt độ trong khoảng nhiệt độ nhất định) Cho: hằng số khí R = 8,314(J.mol-1

.K-1)

ĐỀ CHÍNH THỨC

2 Ở t0C và 1 atm, cân bằng (1) có Kp = 4, 9.10-3 Tính độ phân ly của I2 ở điều kiện này Cho biết giá trị Kp sẽ thay đổi thế nào khi cân bằng đã cho được viết dưới dạng: 1/2I2(k) I(k)

Bài 4 (2,5 điểm)

1 Các quá trình trao đổi chất diễn ra trong cơ thể động vật có thể sản sinh ra các chất độc

hại, thí dụ O2 Nhờ tác dụng xúc tác của một số enzim (E) mà các chất này bị phá huỷ

Thí dụ 2 O2



+ 2 H+  O2 + H2O2 () Người ta đã nghiên cứu phản ứng () ở 25o C với xúc tác E là supeoxiđeđimutazơ (SOD) Các thí nghiệm được tiến hành trong dung dịch đệm có pH = 9,1 Nồng độ đầu của SOD ở mỗi thí nghiệm đều bằng 0,400.106 mol.L1 Tốc độ đầu Vo của phản ứng ở những nồng độ đầu khác nhau của O2 được ghi ở bảng dưới đây:

Co (O2



) (mol.L1) 7,69.106 3,33.105 2,00.104

Vo (mol.L1.s1) 3,85.103 1,67.102 0,100

a Thiết lập phương trình động học của phản ứng () ở điều kiện thí nghiệm đã cho

b Tính hằng số tốc độ phản ứng (Học sinh chỉ cần tính 1 giá trị của k)

2 Có phản ứng bậc một :

CCl3COOH (k)  CHCl3 (k) + CO2 (k) tiến hành ở 30oC, nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa sau 1 giờ 23 phút 20 giây Ở 70oC, nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa sau 16 phút 40 giây

a Tính thời gian cần để nồng độ giảm xuống còn 25% lượng chất ban đầu ở 70oC

b.Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng

Bài 5 (2,5 điểm)

1 Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,06M và Pb(NO3)2 0,04M Tính pH của dd X Biết:

( ) 10 ; ( ) 10 ;

       

2 Người ta điều chế một dung dịch Y bằng cách hoà tan 0,05 mol axit axetic và 0,05 mol

Natri axetat trong nước rồi thêm nước đến thể tích 1 lít Tính pH của dung dịch Y Cho

Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5

Bài 6 (2,5 điểm)

1 Lập sơ đồ pin điện theo quy ước dựa trên hai bán phản ứng dưới đây :

Au3+ + 2e  Au+ Fe3+ + 1e  Fe2+

Chỉ rõ anot, catot và viết các quá trình oxi hóa –khử ở các điện cực, phản ứng tổng xảy ra trong pin Tính sức điện động chuẩn của pin và hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra tron g pin Giả sử tất cả các nồng độ là 1 M và các áp suất riêng phần là 1, 0 atm

Cho 3

0

/ 0,037

Fe Fe

E    V; 2

0 / 0, 44

Fe Fe

E    V; 3

0 / 1, 26

Au Au

E    V

2 Cân bằng các phản ứng oxi hoá khứ sau đây bằng phương pháp thăng bằng ion - electron:

a Fe3P + NO3

+ → NO +H2PO4

-

+

b Cr3+ + ClO3- + OH- → CrO42- + Cl- +

3.Cho giản đồ Latimer của photpho trong môi trường kiềm:

PO43- HPO3

2 1,12V

H2PO2

2,05V

P PH3 -0,89V -1,345V

Tính thế khử chuẩn của cặp HPO32- / H2PO2-

Bài 7 (2,5 điểm)

1 Cho 3 nguyên tố A, B và C Biết đơn chất A tác dụng với đơn chất B ở nhiệt độ cao sinh

ra hợp chất D Chất D bị thuỷ phân mạnh trong nước tạo ra khí cháy được và có mùi trứng thối Đơn chất B và đơn chất C tác dụng với nhau cho khí E, khí này tan được trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ Hợp chất của A với C (hợp chất F) có trong tự nhiên và thuộc một trong những chất có độ cứng rất cao Xác định A, B, C, D, E, F và viết phương trình các phản ứng đã nêu ở trên

2 Các khí X, Y khác nhau được đựng trong hai bình Cả hai khí đều có mùi khó chịu, không

màu và có tổng khối lượng là 6,8 gam Khi đốt cháy hoàn toàn trong O2 dư, toàn bộ lượng khí X tạo ra 5,4 gam H2O và khí Z rất ít tan trong nước Khi đốt cháy trong oxi dư, toàn bộ lượng khí Y tạo ra nước và khí T có thể làm mất màu dung dịch nước Brom Nếu cho toàn bộ cũng lượng khí Y như trên đi qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 23,9 gam kết tủa đen Hỗn hợp khí Z và T cân nặng 9,2 gam và chiếm thể tích 4,48 lít (đktc) Xác định khí X, Y, Z, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Bài 8 (2,5 điểm)

1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra (dạng ion thu gọn):

a Ion I- trong KI bị oxi hoá thành I2 bởi FeCl3, O3

b Ion Br- bị oxi hoá bởi H2SO4 đặc, BrO3

- trong môi trường axit

2 Một dung dịch A chứa 2 muối Na2SO3 và Na2S2O3 Cho Cl2 dư đi qua 100 ml dung dịch

A rồi thêm vào hỗn hợp sản phẩm một lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tách ra 6,524 gam kết tủa Mặt khác, nếu thêm vào 100ml dung dịch A một ít hồ tinh bột, sau đó chuẩn độ dung dịch A đến khi màu xanh bắt đầu xuất hiện thì dùng hết 29 ml dung dịch iôt 0,5 M Viết phương trình hoá học ở dạng ion thu gọn và tính nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch A Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố :

S = 32; Ba = 137; O = 16; H = 1; Pb =207; S = 32; N = 14

.Hết

(Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)

Họ tên thí sinh: SBD:

Giám thị 1:

Giám thị 2:

SỞ SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ

LONG

ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI TRẠI HÈ HÙNG

VƯƠNG LẦN THỨ X MÔN: HÓA HỌC LỚP: 10 Ngày thi: 01 tháng 08 năm 2014

(Hướng dẫn chấm có 11 trang)

Bài 1

2,5

(2,5 điểm)

1 134Cs và 137Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản

ứng hạt nhân Cả hai đồng vị này đều phân rã β- Viết phương trình phản

ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134

Cs và 137Cs, tính năng lượng (ra eV) được giải phóng trong phân rã của 134

Cs

Cho biết: Nguyên tử khối (u) của 55134

Cs là 133,906700; 56

134

Ba là 133,904490

Số Avogađro NA = 6,02.1023; 1eV = 1,602.10-19J; c = 2,998.108 ms-1

2 Tính năng lượng ion hoá I4 và I5 của nguyên tử 5X

3 Đồng vị phóng xạ 13N có chu kì bán rã là 10 phút, thường được dùng để

chụp các bộ phận trong cơ thể Nếu tiêm một mẫu 13N có hoạt độ phóng xạ

là 40 Ci vào cơ thể, hoạt độ phóng xạ của nó trong cơ thể sau 25 phút sẽ

còn lại bao nhiêu?

Hướng dẫn chấm:

1 1 1 55134Cs → 56134

Ba + e (1)

55

137

Cs → 56

137

Ba + e (2) Năng lượng thoát ra trong phân rã phóng xạ của 55

134

Cs:

∆E = ∆m.c2

= (133,906700 - 133,904490) (10-3/6,02.1023)( 2,998.108)2(J) = 3,3.10-13 J

= 3,3.10-13/1,602.10-19 = 2,06.10 6 eV

0,25 0,25

0,5 0,25

2 5X4+ → 5X5+ + 1e- I5

1s1 1s0

E(1s1) = -13,6.52 /12 = -340 (eV) E(1s0) = 0 (eV)

I5 = 0 – (-340) = 340 (eV)

5X3+ → 5X4+ + 1e- I4

1s2 1s1

E(1s2) = -2.13,6.(5 – 0,3)2 /12 = - 600,848 (eV) E(1s1) = - 340 (eV)

I4 = (-340) – (-600,848)= 260,848 (eV)

Chú ý: học sinh có nhiều cách khác nhau đúng đều được điểm tuyệt đối

0,25

0,25

ĐỀ CHÍNH THỨC

0,25

3 A = dN

dt =  N0 et =  N A0 =  N0

 A = A0. et = A0. 1

ln 2

.t

t

e



= 40 e 2,5.ln2 = 7,071 Ci

0,25 0,5

Bài 2

2,5

(2,5 điểm)

1 Cho các phân tử XeF2, XeF4, XeOF4

a Viết công thức cấu tạo Li - uyt (Lewis) cho từng phân tử

b Dự đoán cấu trúc hình học của các phân tử đó

c Hãy cho biết kiểu lai hoá của nguyên tử trung tâm trong mỗi phân tử

trên

2 Cho kim loại A tồn tại ở cả 2 dạng lập phương tâm khối và lập phương tâm

diện Khi A tồn tại ở dạng lập phương tâm khối thì khối lượng riêng của A là

15g/cm3 Hãy tính khối lượng riêng của A ở dạng lập phương tâm diện Cho

rằng bán kính của A như nhau trong cả 2 loại tinh thể (Chú ý: Học sinh không

bắt buộc phải vẽ ô mạng cơ sở)

3.Biết rằng mono – clobenzen có momen lưỡng cực 1 = 1,53 D Hãy tính

momen lưỡng cực m ; p của meta, para – diclobenzen

Hướng dẫn chấm:

2 1 1 a Công thức cấu tạo Li-uyt (Lewis)

b Cấu trúc hình học

XeF2 : thẳng XeOF4 : tháp vuông

c Kiểu lai hoá của nguyên tử trung

tâm Xe: XeF2:sp3d XeF4: sp3d2

XeF4 : vuông phẳng

XeOF4: sp3d2

0,25

0,25

0,25

2  a Một ô mạng lập phương tâm khối:

- Cạnh a1 = 4r/ √3

- Khối lượng riêng d1 = 15g/ cm3

- Số đơn vị nguyên tử: n1 = 8.1/8 + 1 = 2

0,25

 Một ô mạng lập phương tâm diện:

- Cạnh a2 = 2 r√2

- Khối lượng riêng d2 (g/ cm3)

- Số đơn vị nguyên tử: n2 = 8.1/8 + 6.1/2 = 4

 d = nM/ ( NA V); V = a3

Do đó:

d1: d2 = (n1 a23) : (n2 a13) =[ 2 (2 r√2)3

] : [ 4 (4 r/√3)3 ] = 0,919 Suy ra: d2 = 16,32 g/cm3

0,25

0,25

0,25

3 clo có độ âm điện lớn, 1 hướng từ nhân ra ngoài

 =   = 0

Dẫn xuất meta: m = 1 (tam giác đều) Dẫn xuất para: p = 11 = 0

0,25

0,25 0,25

Bài 3

2,5

1 Ở nhiệt độ cao, có cân bằng : I2 (k) ⇌ 2 I (k) (1)

Bảng sau đây tóm tắt áp suất ban đầu của I2 (k) và áp suất tổng cân bằng đạt được ở những nhiệt độ nhất định

Tính H°, G° và S° ở 1100 K (Giả sử H° và S° không phụ thuộc

nhiệt độ trong khoảng nhiệt độ nhất định) Cho: hằng số khí R =

8,314(J.mol-1.K-1)

2 Ở t0C và 1 atm, cân bằng (1) có Kp = 4,9.10-3 Tính độ phân ly của I2 ở

điều kiện này Cho biết giá trị Kp sẽ thay đổi thế nào khi cân bằng đã cho

được viết dưới dạng: 1/2I2(k) I(k)

Hướng dẫn chấm:

3 1

I2 (k)  2I

(k)

Ban đầu P(I2) 0

Cân bằng P(I2)– x 2x

Ptổng = P(I2)bđ – x + 2x = P(I2)bđ + x  x = Ptổng – P(I2) bđ

* Ở 1073 K, x = 0.0750 – 0.0631 = 0.0119 atm

P(I)cb = 2x = 0.0238 bar

P(I2)cb = 0.0631 – 0.0119 = 0.0512 atm

K = 2

2

I

I

P

P

=

0111 , 0 01106 , 0 0512 , 0

028 ,





(không quan trọng đơn vị của K)

* Ở 1173 K, x = 0.0918 – 0.0684 = 0.0234 bar

P(I)cb = 2x = 0.0468 bar

P(I2)cb= 0.0684 – 0.0234 = 0.0450 bar

K =

2

I,eq

I ,eq



  , ln0,04867

7,945 10 



 =

155052 J = 155 kJ

* Ở 1100K ; ln K 1100 155052 1 1

Go = RTlnK =  8,314 1100  ln(0,0169) = 37248,8 J = 37,2488

kJ

Go = Ho TSo  So = 155052 37248,8

1100



= 107,1 J.K1

0,25

0,25

0,25

0,25 0,25

2 I2 (k)  2I

(k)

Ban đầu P 0

Cân bằng P– x 2x

Ptổng = P– x + 2x = P + x = 1 → P = 1 – x

Vậy :

2

(2 )x Kp

P x



 hay

2 2

3

4, 9.10

x Kp



có : x = 0,0338 suy ra

0, 0338

0, 035

1 0, 0338

x P

0,25

0,25

0,5