Kiểm tra Học kỳ I Hóa lớp 9

KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC 9 THỜI GIAN: 45 PHÚT I/ MỤC TIÊU: 1/ KT: HS nhớ lại được: - Tính chất hóa học của axit: làm đổi màu chất chỉ thị, td với bazơ, oxit bazơ, td với muối, td với kim loại - Tính chất hóa học của clo (td với kim loại, với phi kim, với nước, với dd bazơ 2/ KN: - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của nhôm và sắt. - Tính được khối lượng, thể tích chất tham gia hoặc chất sản phẩm. 3/ TĐ: GD hs nghiêm túc làm bài, say mê tính toán. II/ HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Tự luận III/ THIẾT LẬP MA TRẬN Đ.giá KT Biết Hiểu Vận dụng Tống số điểm Thấp Cao Chương 1 Các loại hợp chất vô cơ Tính chất hóa học của axit: làm đổi màu chất chỉ thị, td với bazơ, oxit bazơ, td với muối, td với kim loại; Tính chất hóa học của bazơ (5 tính chất) Tính được khối lượng, thể tích chất tham gia hoặc chất sản phẩm. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 2,5 25% 1 2,5 25% 5d Chương 2 Kim loại 1 câu 2 điểm Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của nhôm và sắt. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 3 30% 3d Chương 3 Phi kim 1 câu 3 điểm Tính chất hóa học của clo (td với kim loại, với phi kim, với nước, với dd bazơ Số câu Số điểm 1 2 2d 1 Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tổng tỉ lệ % 2 4,5 45% 1 3 30% 1 2,5 25% 10d IV/ BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRẬN: ĐỀ CHẴN 1/ Nêu tính chất hóa học của axit. Viết phương trình hóa học minh họa. (2,5 điểm) 2/ Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có. (3 điểm) Al Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 3/ Người ta làm thí nghiệm cho giấy quỳ tím vào dung dịch nước clo, lúc đầu thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đó nhanh chống bị mất màu. Hãy giải thích kết quả thí nghiệm. (2 điểm) 4/ Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO 2 (đktc) vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na 2 CO 3 . a. Chất nào còn dư, khối lượng là bao nhiêu ? (lít hoặc gam) (1,5 điểm). b. Xác định muối thu được sau phản ứng. (1 điểm). Biết Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1 ĐỀ LẺ 1/ Nêu tính chất hóa học của bazơ. Viết phương trình hóa học minh họa. (2,5 điểm) 2/ Thực hiện chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có. (2 điểm) Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeCl 2 FeCl 3 3/ Người ta làm thí nghiệm cho giấy quỳ tím vào dung dịch nước clo, lúc đầu thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đó nhanh chống bị mất màu. Hãy giải thích kết quả thí nghiệm. (2 điểm) 4/ Cho 500 ml dung dịch CuSO 4 0,4M, thêm dung dịch NaOH vừa đủ vào thì thu được một kết tủa, lọc, lấy kết tủa đem nung cuối cùng thu được một chất rắn. a. Viết phương trình phản ứng. (1 điểm). b. Tính khối lượng chất rắn thu được. (1,5 điểm). Biết Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; Na = 23 2 V/ HƯỚNG DẪN CHÂM (ĐÁP ÁN) VÀ THANG ĐIỂM: ĐỀ CHẴN 1/ Tính chất hóa học của axit: (0,5 đ/ tính chất và phương trình hóa học đúng) a/ Làm đổi màu chất chỉ thị màu: quỳ tím chuyển sang màu đỏ b/ Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CaO CaCl 2 + H 2 O c/ Tác dụng với dung dịch bazơ: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O d/ Tác dụng với kim loại: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 e/ Tác dụng với dung dịch muối: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2/ Thực hiện chuổi chuyển hóa: (0,75 đ/ phương trình hóa học đúng) 1. 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2. Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O 3. AlCl 3 + 3KOH Al(OH) 3 + 3KCl 4. 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 3/ Phương trình hóa học: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (1 điểm). HCl là quỳ tím chuyển sang màu đỏ (0,5 điểm). HClO là mất màu đỏ khi quỳ tím bị chuyển màu. (0,5 điểm). 4/ a.Phương trình hóa học: 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O (0,5 điểm). Xác định chất dư: - Số mol CO 2 = 1,568/ 22,4 = 0,07 (mol) - Số mol NaOH = 6,4/40 = 0,16 (mol) (0,5 điểm). - Số mol NaOH > số mol CO 2 nên NaOH dư sau phản ứng - Khối lượng NaOH dư = (0,16 – 0,14) x 40 = 0,8 gam (0,5 điểm). b. Khối lượng muối tạo thành: - Theo PTHH, Số mol Na 2 CO 3 = số mol CO 2 = 0,07 (mol) (0,5 điểm). - Khối lượng Na 2 CO 3 = 0,07 x 106 = 7,42 (gam) (0,5 điểm). 3 . KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC 9 TH I GIAN: 45 PHÚT I/ MỤC TIÊU: 1/ KT: HS nhớ l i được: - Tính chất hóa học của axit: làm đ i màu chất chỉ thị, td v i bazơ, oxit bazơ, td v i mu i, td v i. kim lo i - Tính chất hóa học của clo (td v i kim lo i, v i phi kim, v i nước, v i dd bazơ 2/ KN: - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của nhôm và sắt. - Tính được kh i. chất tham gia hoặc chất sản phẩm. 3/ TĐ: GD hs nghiêm túc làm b i, say mê tính toán. II/ HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Tự luận III/ THIẾT LẬP MA TRẬN Đ.giá KT Biết Hiểu Vận dụng Tống số i m Thấp Cao Chương