ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I MÔN HÓA (LỚP 9) - Tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ ( axit, bazơ, muối). - So sánh sự khác và giống nhau về tính chất hóa học của nhôm và sắt. - Ăn mòn kim loại và biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. - Nhận biết các dung dịch của các hợp chất vô cơ, nhận biết các kim loại ( sử dụng thêm một hay nhiều hóa chất tùy ý). - Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa dựa vào tính chất hóa của hợp chất vô cơ và kim loại. - Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp, tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp. - Xác định tên kim loại. - Tính nồng độ các chất sau phản ứng. ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK I I/ Mục tiêu Đánh giá mức độ hiểu biết của HS về chương I, chương II và một số nội dung trong chương III. 1/ Kiến thức - Tính chất hóa học của hợp chất vô cơ. - Tính chất hóa học của kim loại. 2/ Kĩ năng : - Dựa vào các kiến thức đã học ở chương I,II,III để viết phương trình hóa học. - Kĩ năng làm các bài tập nhận biết, phân biệt, tách riêng các chất. - Tính toán theo phương trình hóa học. - Giải thích một số hiện tượng có liên quan đến nội dung đã học. 3/ Thái độ : Cẩn thận, chính xác, tự duy. II/ Hình thức đề kiểm tra: Tự luận III/ MA TRẬN ĐỀ Cấp độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Thấp Cao 1/ Các loại hợp chất vô cơ 18 tiết - Tính chất hóa học của axit.(Tính chất hóa học của muối) - Nhận biệt các dung dịch dựa vào TCHH chỉ được dùng thêm một hóa chất. Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 2,5 25% 1 2,0 20% 2 4,5 45% 2/ Kim loại 9 tiết - Tính khối lượng dựa vào PTHH. 1 Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 2,5 25% 1 2,5 25% 3/ Tổng hợp các kiến thức trên - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học của kim loại và các hợp chất vô cơ. Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 3,0 30% 1 3,0 30% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ 1 2,5 25% 1 3,0 30% 1 2,5 25% 1 2 20% 4 10 100% IV/ NỘI DUNG ĐỀ Đề LẼ : Câu 1 : ( 2,5 điểm ) Nêu tính chất hóa học của muối ? Viết phương trình hóa học minh họa? Câu 2 : ( 3 điểm ) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau : Fe → 1 FeCl 3 → 2 Fe(OH) 3 → 3 Fe 2 O 3 → 4 Fe → 5 FeCl 2 → 6 Fe(OH) 2 Câu 3 : ( 2 điểm ) Có 4 lọ dung dịch mất nhãn sau : NaOH , Ba(OH) 2 , HCl, Na 2 SO 4 . Chỉ sử dụng thêm quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hóa học, viết phương trình hóa học xảy ra ( nếu có ). Câu 4 : ( 2,5 điểm) Hòa tan 15gam hỗn hợp A gồm magie và đồng vào dung dịch axit HCl dư. Sau phản ứng thu được 1,12lit khí ( đktc ) và chất rắn B. Lấy B cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc,đun nóng sinh ra khí SO 2 . a/ Viết phương trình hóa học xảy ra. b/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Biết: Mg = 24; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; O = 32. V/ Đáp án và biểu điểm Đề lẽ: Câu Đáp án Điểm 1 * Tính chất hóa học của muối 1. Tác dụng với kim loại: Cu+2AgNO 3 →Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2/ Muối tác dụng với axit : BaCl 2 + H 2 SO 3 → BaSO 4 + 2HCl 3. Muối tác dụng với muối : NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 4. Muối tác dụng với bazơ : CuSO 4 +2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 5. Phản ứng phân hủy muối : CaCO 3 o t → CaO + CO 2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2 (1) 2Fe + 3Cl 2 o t → 2FeCl 3 (2) FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O (4) Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3CO 2 0,5 0,5 0,5 0,5 2 (5) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (6) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl 0,5 0,5 3 - Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử. - Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử + Quỳ tím hóa đỏ : HCl. + Quỳ tím hóa xanh : NaOH, Ba(OH) 2 . + Quỳ tím không đổi màu: Na 2 SO 4 . - Cho Na 2 SO 4 vừa nhận biết được vào 2 chất : NaOH, Ba(OH) 2 . + Xuất hiện kết tủa trắng là H 2 SO 4 Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaOH + Không có hiện tượng là NaOH. ( HS có thể làm cách khác ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 - Cu không phản ứng với HCl, chất rắn B là Cu. a/ Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ( mol) 0,05 0,05 Cu + 2H 2 SO 4(đặc) o t → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - ( ) moln H 05,0 4,22 12,1 2 == b/ m Mg = 0,05 . 24 = 1,2 gam m Cu = 15 – 1,2 = 13,8 gam 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 3 . câu h i Số i m Tỉ lệ 1 2, 5 25 % 1 2, 0 20 % 2 4,5 45% 2/ Kim lo i 9 tiết - Tính kh i lượng dựa vào PTHH. 1 Số câu h i Số i m Tỉ lệ 1 2, 5 25 % 1 2, 5 25 % 3/ Tổng hợp các kiến thức trên - Viết. cơ. - Tính chất hóa học của kim lo i. 2/ Kĩ năng : - Dựa vào các kiến thức đã học ở chương I, II,III để viết phương trình hóa học. - Kĩ năng làm các b i tập nhận biết, phân biệt, tách riêng các chất. -. chất sau phản ứng. ĐỀ KIỂM TRA CU I HK I I/ Mục tiêu Đánh giá mức độ hiểu biết của HS về chương I, chương II và một số n i dung trong chương III. 1/ Kiến thức - Tính chất hóa học của hợp chất vô