KỲ THI CHỌN HSG CÁP HUYỆN LỚP 8 THCS

bCho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trị thường gặp là II và III khá bền... tinh thể CuSO4 .5H2O Tính nồng độ C% và CM của dung dịch nói trên.. Đun nóng dung dịch đó lên 900C.. Hỏ

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

Lớp 8 THCS

Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát

đề )

-Câu 1: ( 2,0 điểm )

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P2O5, Al2O3

Câu 2: ( 3,0 điểm )

a)Từ FeCl2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại

b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trị

thường gặp là (II) và (III) khá bền Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau :

A  → B  → C↓ →  D  → A

Câu 3 ( 3,0 điểm )

Khối lượng riêng của một dung dịch CuSO4 là 1,6g/ml Đem cô cạn 312,5ml dung dịch này thu được 140,625g

tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% và CM của dung dịch nói trên

Câu 4: ( 4,0 điểm )

Ở120C có 1335 g dung dịch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80g

Câu 5: ( 4,0 điểm )

Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A bằng dung dịch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng của hỗn hợp muối

Câu 6: ( 4,0 điểm )

Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc)

a)Xác định kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65

b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này

-( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài )

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

Lớp 8 THCS Môn thi : HÓA H ỌC

Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề )

-Câu 1: ( 2,0 điểm )

Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là

(0,25 điểm)

CaO + H2O → Ca(OH)2

(0,5 điểm)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(0,5 điểm)

Chất không tan Al2O3

(0,25 điểm)

Dùng quì tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm)

H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu đỏ

(0,25 điểm)

Câu 2: ( 3,0 điểm )

a) FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

(0,5 điểm)

Fe(OH)2  → FeO + H2O

(0,25 điểm)

FeO + CO  → Fe + CO2 ↑

(0,25 điểm)

b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến

đổi (A) chỉ có thể là Fe

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

(0,5 điểm) FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

(0,5 điểm)

Fe(OH)2  → FeO + H2O

(0,5 điểm)

FeO + CO  → 2Fe + CO2 ↑

(0,5 điểm)

Câu 3: ( 3,0 điểm )

Từ sự so sánh công thức tinh thể CuSO4.5H2O và công thức muối đồng sunfat CuSO4 ta rút ra :

4 5 2 4

140,625

0,5625 250

CuSO H O CuSO

điểm)

Số ml dung dịch là :0,3125(l)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là : CM =V n 00,,31255625=

Khối lượng CuSO4 là : m CuSO4 =n CuSO4 M CuSO4 = 0,5625.160 90 = g

(1,0 điểm)

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) Nồng độ mol của dd CuSO4 là :

4 4

90.100

500

CuSO CuSO

dd

m

C

m

Cách 2: Khối lượng của CuSO4 ( chất tan ) là :

4

160

.140,625 90 250

CuSO

Số mol CuSO4 là : 4

90

0,5625 160

CuSO

m

M

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 =

500 (g)

Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là :

4 4

90.100

500

CuSO CuSO

dd

m C

m

CM =V n 00,,31255625= 1,8 M

Hoặc : CM =C%.M10d =18.16010.1,6 = 1,8 M

Câu 4: ( 4,0 điểm )

- Ở 120C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO4

 khối lượng của dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g

(0,5 điểm)  Khối lượng của CuSO4 có trong 1335

g dung dịch bão hoà là :

mCuSO4= 35133,5.1335,5 = 335 g

(0,5 điểm)

 Khối lượng dung môi (H2O) là : m H O2 =m dd −m CuSO4= 1335-335 =1000g (0,5 điểm)

- Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung

- Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dịch bão hoà ở 900C là :

mCuSO4= (335+a)g và mH2O = 1000g

(0,5 điểm) Aùp dụng công thức tính độ tan của CuSO4 ở 900C ta có :

SCuSO4(900C) = 335 a1000+ 100 = 80

(0,5 điểm)

Giaiû phương trình trên ta có : a = 465g

(1,0 điểm)

Câu 5: ( 4,0 điểm )

PTPƯ: CaCO3  → CaO + CO2 ↑ (1) (0,5 điểm)

n1 n1

MgCO3  → MgO + CO2 ↑ (2) (0,5 điểm)

n2 n2

CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 + H2O (3) (0,5 điểm)

n1+n2 n1+n2

Ta có: n Na2CO3 = 15106,9= 0,15 (mol)

(0,5 điểm)

Mtb = 07,15,6 =56n1+(00,,1515−n1)40 (*)

(0,5 điểm)

Giải phương trình (*) ta được : n1 =0,1 (mol) ; n2 = 0,05

Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1 100 = 10

m MgCO3 = 0,05 84 = 4.2 (gam).

(0,25 điểm)

Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam)

(0,5 điểm)

Câu 6: ( 4,0 điểm )

a) Gọi n là hóa trị của M, ta có PTPƯ:

M + nHCl  → MCln + 2nH2 ↑

(0,5 điểm)

1 mol 2nmol

x mol nx2 mol

Ta có hệ PT: mx= 16,25 (1)

(0,5 điểm)

nx2 = 225,,64= 0,25 (2)

(0,5 điểm)

Từ (2):  → nx = 0,25.2 = 0,5 (3)

(0,5 điểm)

Lấy (1) : (3)  →

nx

mx

= 160,,525  →

n

m

= 32,5  → m =

Hóa trị của kim loại có thể là I; II; III Do đó ta xét bảng sau:

Lập bảng :

n 1 2 3

m 32,5 65 97,5

Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp (0,25 điểm)

b) PTPƯ: Zn + 2HCl  → ZnCl2 + H2 ↑

(0,5 điểm)

nHCl =2nzn= 2.1665,25= 0,5 (mol)

(0,5 điểm)

→

 VHCl =CM n = 00,,52= 2,5(lít)

(0,5 điểm)

-