. Bài tập về phơng trình hóa học a.Lập ph ơng trình hóa học: Cách giải chung: - Vit s ca phản ứng (gm CTHH ca cỏc cht p v sn phm). - Cõn bng s nguyờn t ca mi nguyờn t (bng cỏch chn cỏc h s thớch hp in vo trc cỏc CTHH). - Vit PTHH. Lu ý: Khi chn h s cõn bng: + Khi gp nhúm nguyờn t -> Cõn bng nguyờn c nhúm. + Thng cõn bng nguyờn t cú s nguyờn t l cao nht bng cỏch nhõn cho 2,4 + Mt nguyờn t thay i s nguyờn t 2 v PT, ta chn h s bng cỏch ly BSCNN ca 2 s trờn chia cho s nguyờn t ca nguyờn t ú. Ví dụ: ?K + ?O 2 -> ?K 2 O Gii: 4K + O 2 -> 2K 2 O + Khi gặp một số phơng trình phức tạp cần phải dùng ph- ơng pháp cân bằng theo phơng pháp đại số: Ví dụ 1: Cân bằng PTHH sau : FeS 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 Giải: - Đặt các hệ số: aFeS 2 + bO 2 -> cFe 2 O 3 + dSO 2 - TÝnh sè nguyªn tö c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng theo c¸c hÖ sè trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tö Fe: a = 2c + Sè nguyªn tö S : 2a = d + Sè nguyªn tö O : 2b = 3c + 2d §Æt a = 1 ⇒ c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2 Thay a, b, c, d vµo PT: aFeS 2 + bO 2 -> cFe 2 O 3 + dSO 2 FeS 2 + 11/2O 2 -> 1/2Fe 2 O 3 + 2SO 2 Hay: 2FeS 2 + 11O 2 -> Fe 2 O 3 + 4SO 2 VÝ dô 2 C©n b»ng PTHH sau: Fe x Oy + H 2 Fe + H 2 O Gi¶i: - §Æt c¸c hÖ sè: a Fe x Oy + b H 2 c Fe + d H 2 O - TÝnh sè nguyªn tö c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng theo c¸c hÖ sè trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tö Fe: a.x = c + Sè nguyªn tö O : a.y = d + Sè nguyªn tö H : 2b = 2d §Æt a = 1 ⇒ c = x, d = b = y Thay a, b, c, d vµo PT: Fe x Oy + y H 2 x Fe + y H 2 O * Bài tập vận dụng: 1 : Hãy chọn CTHH và hệ số thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các PTPƯ sau để được PTPƯ đúng : a/ ?Na + ? 2Na 2 O b/ 2HgO t 0 ? Hg + ? c/ ? H 2 + ? t 0 2H 2 O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl 3 + ? 2: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để được PTHH đúng : a/ CaCO 3 + HCl > CaCl 2 + CO 2 + H 2 b/ C 2 H 2 + O 2 > CO 2 + H 2 O c/ Al + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 d/ KHCO 3 + Ba(OH) 2 >BaCO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O e/ NaHS + KOH > Na 2 S + K 2 S + H 2 O f/ Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O > Fe(OH) 3 3: Đốt cháy khí axetylen (C 2 H 2 ) trong khí oxi sinh ra khí cacbonic và hơi nứớc .Dẫn hỗn hợp khí vào dung dòch nước vôi trong ( Ca(OH) 2 ) thì thu được chất kết tủa canxicacbonat (CaCO 3 ) .Viết các PTPƯ xảy ra . 4: Hồn thành các PTHH cho các pư sau: Na 2 O + H 2 O -> NaOH. BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O -> HNO 3 P 2 O 5 + H 2 O -> H 3 PO 4 NO 2 + O 2 + H 2 O -> HNO 3 SO 2 + Br 2 + H 2 O -> H 2 SO 4 + HBr K 2 O + P 2 O 5 -> K 3 PO 4 Na 2 O + N 2 O 5 -> NaNO 3 Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Fe 3 O 4 + HCl -> FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O KOH + FeSO 4 -> Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 Fe(OH) 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + H 2 O. KNO 3 -> KNO 2 + O 2 AgNO 3 -> Ag + O 2 + NO 2 Fe + Cl 2 -> FeCl n FeS 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 FeS+ O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 Fe x O y + O 2 -> Fe 2 O 3 Cu + O 2 + HCl -> CuCl 2 + H 2 O Fe 3 O 4 + C -> Fe + CO 2 Fe 2 O 3 + H 2 -> Fe + H 2 O. Fe x O y + Al -> Fe + Al 2 O 3 Fe + Cl 2 -> FeCl 3 CO + O 2 -> CO 2 5. Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: Fe x Oy + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 2y / x + H 2 O Fe x Oy + H 2 Fe + H 2 O Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 + NO 2 + O 2 KMnO 4 + HCl Cl 2 + KCl + MnCl 2 + H 2 O Fe 3 O 4 + Al Fe + Al 2 O 3 FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 FeO + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O Fe x O y + CO > FeO + CO 2 6. Hoàn thành chuổi biến hoá sau: P 2 O 5 H 3 PO 4 H 2 KClO 3 O 2 Na 2 O NaOH H 2 O H 2 H 2 O KOH 7: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) và cho biết các phản ứng trên thuộc loại nào?. 1 KMnO 4 7 KOH H 2 O O 2 Fe 3 O 4 Fe H 2 H 2 O 8 H 2 SO 4 KClO 3 B: Tính theo ph ơng trình hóa học Cách giải chung: - Vit v cõn bng PTHH. - Tớnh s mol ca cht bi ó cho. - Da vo PTHH, tỡm s mol cỏc cht m bi yờu cu. - Tớnh toỏn theo yờu cu ca bi (khi lng, th tớch cht khớ) 1.Dạng toán cơ bản : Cho biết l ợng một chất (có thể cho bằng gam, mol, V (đktc) , các đại lợng về nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l - ợng các chất còn lại trong một phản ứng hóa học. Cách giải : Bài toán có dạng : a M + b B c C + d D (Trong đó các chất M, B, C, D :có thể là một đơn chất hay 1 hợp chất) - Tớnh s mol ca cht bi ó cho. - Da vo PTHH, tỡm s mol cỏc cht m bi yờu cu. - Tớnh toỏn theo yờu cu ca bi * Tr ờng hợp 1: Cho ở dạng trực tiếp bằng : gam, mol. 2 43 5 6 Ví dụ1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl. Xác định khối lợng kim loại đã dùng. Giải: Ta có Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl > MgCl 2 + H 2 1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol) x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) m Mg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) *Tr ờng hợp 2: Cho ở dạng gián tiếp bằng : V(đktc) Ví dụ2: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl. thu đợc 6,72 lít khí (đktc) . Xác định khối lợng kim loại đã dùng. Giải Tìm : nH 2 = 6,72 22,4 = 0,3 (mol) Ta có Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl > MgCl 2 + H 2 1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol) x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) m Mg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g) *Tr ờng hợp 3: Cho ở dạng gián tiếp bằng : mdd, c% Ví dụ 3: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl 21,9%. Xác định khối lợng kim loại đã dùng. Giải Ta phải tìm n HCl phản ứng ? áp dụng : C % = .100%mct mdd m HCl = . % 100% mdd c = 100.21,9 100 = 21,9 (g) n HCl = m M = 21,9 36,5 = 0,6 (mol) *Trở về bài toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl. Xác định khối lợng kim loại đã dùng. (Giải nh ví dụ 1) *Tr ờng hợp 4: Cho ở dạng gián tiếp bằng : Vdd, C M Ví dụ 4 : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl 6 M. Xác định khối lợng kim loại đã dùng. Giải: Tìm n HCl = ? áp dụng : C M = n V n HCl = C M .V = 6.0,1 = 0,6 (mol) *Trở về bài toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl. Xác định khối lợng kim loại đã dùng. (Giải nh ví dụ 1) *Tr ờng hợp 5: Cho ở dạng gián tiếp bằng : mdd, C M ,d (g/ml) Ví dụ 5 : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). Xác định khối lợng kim loại đã dùng. Giải: Tìm n HCl = ? - Tìm Vdd (dựa vào mdd, d (g/ml)): từ d = m V V dd H Cl = m d = 120 1,2 = 100 (ml) =0,1(l) - Tìm n HCl = ? áp dụng : C M = n V n HCl = C M . V = 6. 0,1 = 0,6 (mol) *Trở về bài toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl. Xác định khối lợng kim loại đã dùng. (Giải nh ví dụ 1) *Tr ờng hợp 6: Cho ở dạng gián tiếp bằng : Vdd, C%, d (g/ml) Ví dụ 6 : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). Xác định khối lợng kim loại đã dùng. Giải: Tìm n HCl = ? - Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): từ d = m V m dd H Cl = V.d = 83,3 . 1,2 = 100 (g) dd HCl. áp dụng : C % = .100%mct mdd m HCl = . % 100% mdd c = 100.21,9 100 = 21,9 (g) n HCl = m M = 21,9 36,5 = 0,6 (mol) *Trở về bài toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl. Xác định khối lợng kim loại đã dùng. (Gi¶i nh vÝ dô 1) . . Bài tập về phơng trình hóa học a.Lập ph ơng trình hóa học: Cách giải chung: - Vit s ca phản ứng (gm CTHH ca cỏc cht p v. trên thuộc loại nào?. 1 KMnO 4 7 KOH H 2 O O 2 Fe 3 O 4 Fe H 2 H 2 O 8 H 2 SO 4 KClO 3 B: Tính theo ph ơng trình hóa học Cách giải chung: - Vit v cõn bng PTHH. - Tớnh s mol ca cht bi ó. bằng gam, mol, V (đktc) , các đại lợng về nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l - ợng các chất còn lại trong một phản ứng hóa học. Cách giải : Bài toán có dạng : a M + b B c C + d D (Trong