Tài liệu Sổ tay Hóa học 9

Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 1 MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ I. MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI TOÁN. 1. Công thức tính số mol: Bài toán: Cho khối lượng m (g) chất rắn A thì ta áp dụng công thức: n = (mol) Bài toán: Cho Thể tích khí V(lít) ở đktc thì ta áp dụng công thức: n = (mol) Bài toán: Cho khối lượng dung dịch chất A: m dd (g), C%. Thì ta làm các bước như sau: Bước 1: Khối lượng chất A: m ct = (g) Bước 2: Số mol của chất A: n = (mol) Bài toán: Cho thể tích V(ml) của chất A), khối lượng riêng D (g/ml), C% thi ta làm các bước như sau: Bước 1: Khối lượng dung dịch chất A: m dd = V. D (g) Bước 2: Khối lượng chất A: m ct = (g) Bước 3: Số mol của chất A: n = (mol) 2. Một số công thức tính: Thể tích, khối lượng, Nồng độ mol/l (C M ), Nồng độ phần trăm (C%). Công thức: - Tính khối lượng m (g) nếu biết được số mol (n). m = n. M (g) - Tính thể tích V (lít): Nếu cho biết số mol (n) ở đktc thì ta áp dụng công thức: V = n. 22,4 (lít) Nếu cho biết số mol (n) và Nồng độ mol/l (C M ) thi ta áp dụng công thức: V = n. C M (lít) Nếu cho biết khối lượng dung dịch mdd (g) và khối lượng riêng D (g/ml): V = (ml) - Tính nồng độ mol/l (C M ): Nếu cho biết số mol (n), Thể tích V(l): C M = - Nồng độ phần trăm (C%): Nếu cho biết KLượng chất tan m ct (g), KLượng dd m dd (g):C% = x 100% - Khối lượng dung dịch: Nếu cho K Lượng chất tan m ct g, C%: m dd = Error: Reference source not found 3. Một số dạng toán thường gặp: Dạng 1: Bài toán cho 2 số mol của 2 chất cùng tham gia phản ứng. Vì có 2 số mol cùng lúc nên ta không biết tính theo số mol nào, chính vị vậy ta cần biện luận dưa vào phương trình để biết số mol dư. Ta cần tính theo số mol đủ. PTPỨ: aA + bB C + dD (1) Dựa và bài toán ta cần phải tính được số mol của chất A (nA) và B (nB). Theo tỉ lê phương trình (1) ta lập tỉ lệ so sánh: và Nếu tỉ lệ: > thì số mol nA dư nên ta tính theo số mol nB. Số mol nA (dư) = nA – nB . Nếu tỉ lệ: < thì số mol nB dư nên ta tính theo số mol nA. Số mol nB (dư) = nB – nB . Bài toán: Xác định công thức phân tử. Đốt cháy khối lượng HCHC A (m A ) khối lượng CO 2 , H 2 O sinh ra, Khối lượng mol HCHC A (M A ). Xác định CTPT HCHC A. Bước 1: Tìm khối lượng các nguyên tố thành phần có trong m A (g). Tính: m C , m H , m O (%C, %H, %O) Error: Reference source not found mH 2 O => m C = m A – A m M ( ) 22.4 V L dd % 100% C m ct A m M dd % 100% C m ct A m M dd D m ( ) n V l dd ct m m → A a n B b n A a n B b n A a n B b n Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 2 (m c + m H ). %C = Error: Reference source not found %H = Error: Reference source not found => %O = 100 – (%C + %H). Tính: M A = 22,4 x D A M A = M B x d A/B . M A = 29 x d A/KK . Bước 2: Đặt CTPT: C x H y O z ( nếu có Oxi). Theo đề bài ta lập tỉ lệ: Kết Luận: CTPT cần tìm. Bài tập: 1/ Đốt cháy hoàn toàn 2,1 g HCHC A thu được sản phẩm gồm 6,6 g CO 2 và 2,7 g H 2 O. Xác định CTPT A, biết tỉ khối hơi của A đối với khí Metan là 1,75. 2/ Hợp chất hữu cơ A C, H, O trong A về khối lượng riêng C chiếm 40%, H chiếm 6,67%. Khối lượng riêng của A ở đktc là 1,339 (g/l). Xác định CTPT A. 3/ Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g Hợp chất hữu cơ A thu được 5,367 lít khí CO 2 (ở đktc) và 4,32 gam H 2 O. Biết phân tử khối bằng 60 đvc. Xác định CTPT A. 4/ Đốt cháy 4,5g HCHC A thu được 6,6g khí CO 2 và 2,7g H 2 O, biết khối lượng mol của hợp chất là 60g. Xác định CTPT A. 5/ Hỗn hợp chất hữu cơ A có thành phần khối lượng các nguyên tố như sau: 40%C, 6,67%H, 53,33%O. a. Xác định công thức phân tử của A, biết hợp chất có phân tử khối là 60 đvc. b. Viết công thức cấu tạo hợp chất đó. II. LÝ THUYẾT: Oxit là gì: là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Ví dụ: CaO, K 2 O, Fe 2 O 3 , MgO, P 2 O 5 , CO 2 , NO 3. Phân loại: Gồm 4 loại: Oxit axit: Hợp chất có hai nguyên tố. Trong đó có nguyên tố oxi liên kết với Phi kim hoặc Kim loại Cr, Mn…. có hóa trị cao. Vi dụ: P 2 O 5 , CO 2 , NO 3 , SO 2 , SO 3 , CrO 3 , Mn 2 O 7 …. Oxit bazơ: Hợp chất có hai nguyên tố. Trong đó có nguyên tố Oxi LKết Kim Loại Ví dụ: CaO, K 2 O, Fe 2 O 3 , MgO, CuO, ZnO Oxit trung tính: Là những oxit không tác với kiềm hoặc axit sinhg ra Muối Ví dụ: CO, NO…. Oxit lưỡng tính: Là oxit vừa có tính axit vừa có tính bazơ. Ví dụ: Al 2 O 3 , ZnO, Cr 2 O 3 , PbO 2 , MnO 2 …. 1. Oxit bazơ: Ví dụ: CaO, K 2 O, Fe 2 O 3 , MgO, CuO, ZnO. Tác dụng nước (H 2 O) (Một số oxit bazơ tác dụng với nước tao thành dd bazơ (Kiềm) 1 → Nguyên tố Kim loại + Oxi § Oxit bazơ → Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 3 Ví dụ: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Na 2 O + H 2 O 2NaOH K 2 O + H 2 O 2KOH Tính chất hóa học: 3 (T/C) Tác dụng với Oxit axit Ví dụ: Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 CaO + SO 2 CaSO 3 Tác dụng với Axit: Ví dụ: Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O 2. Oxit axit: Ví dụ: P 2 O 5 , CO 2 , NO 3 , SO 2 , SO 3 ……… Tác dụng nước (H 2 O) Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Tác dụng với Oxit bazơ Ví dụ: CO 2 + CaO CaCO 3 SO 3 + K 2 O K 2 SO 3 Tác dụng với dd Bazơ: Ví dụ: SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 3. Axit: Phân loại: Axit có oxi: H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 ,…. Axit không có oxi: HCl, H 2 S, …… Dung dịch Axit Làm quỳ tím hóa đỏ → → → 2 → → → 3 → → → 1 → → → 2 → → → 3 → → 1 → Oxit bazơ + Oxit axit § Muối → Oxit bazơ + Axit § Muối + H2O → Nguyên tố Phi kim, hoặc nguyên tố kim loại hóa trị cao + Oxi § Oxit Axit → Oxit Axit + Oxit bazơ § Muối → Oxit Axit + dd Bazơ § Muối + H2O → Oxit Axit + H2O § dd Axit tương ứng → Tính chất hóa học: 3 (T/C) Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 4 Tác dụng với Oxit bazơ Ví dụ: H 2 SO 4 + CaO CaSO 4 + H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 2FeCl 3 + 3H 2 O Tác dụng với Bazơ: Ví dụ: 2H 3 PO 4 + 3Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O 2HNO 3 + Mg(OH) 2 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O Tác dụng với Kim loại: (điều kiện: Kim loại phải đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học trừ K, Ca, Na) Dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu Hg, Ag, Pt, Au. Ví dụ: 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 H 2 SO 4 + Fe 2FeSO 4 + H 2 Tác dụng với muối (đk: Muối mới kết tủa hoặc Axit mới yếu hơn axit đem t/g PƯ ) Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 4. Bazơ: Phân loại: Dựa vào tính tan của bazơ trong nước ta chia làm 2 loại Loại 1: Bazơ tan được trong nước (gọil là kiềm): KOH, NaOH, Ba(OH) 2 …. Loại 2: Bazơ không tan được trong nước: Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3…… Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh phenolphatalin không màu đổi sang màu hồng Tác dụng với Oxit axit Ví dụ: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O Tác dụng với Axit: Ví dụ: Ca(OH) 2 + HCl CaCl 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 MgSO 4 + 2H 2 O Bazơ không tan bị nhiệt phân: Ví dụ: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Mg(OH) 2 MgO + H 2 O Tác dụng với muối (đk: Muối mới kết tủa hoặc Bazơ mới phải kết tủa) Ví dụ: 2NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 5. Muối: Phân loại: Dựa vào thành phần phân tử của muối, có thể chia làm 2 loại: Loại 1: Muối trung hòa: Là muối trong phân tử không còn nguyên tử H có thể thay thế bằng các nguyên tử Kim loại. 2 → → → 3 → → → 4 → → ↑ → ↑ 5 → → ↓ 1 → 2 → → ↓ → 3 → → → 4 → → → 5 → → ↓ Axit + Oxit bazơ § Muối + H2O → Axit + Bazơ § Muối + H2O → Axit + Muối § Muối mới + Axit mới → Oxit bazơ + H2O § dd Bazơ tương ứng → Bazơ + Oxit axit § Muối + H2O → Bazơ + Axit § Muối + H2O → Bazơ § Oxit tương ứng + H2O ↓ → Bazơ + Muối § Muối mới + Bazơ mới → Kim loại + Gốc axit § Muối → Axit + Kim loại § Muối + H2 → ↑ Tính chất hóa học: 5 (T/C) Tính chất hóa học: 5 (T/C) Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 5 Loại 2: Muối Axit: Là muối trong phân tử có còn nguyên tử H trong gốc axit có thể thay thế bằng nguyên tử Kim loại. Tác dụng với bazơ: (ĐK: Muối mới kết tủa hoặc Bazơ mới không tan.) Ví dụ: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH FeSO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Tác dụng với Oxit axit Ví dụ: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 Tác dụng với Axit: (đk: Muối mới kết tủa hoặc Axit mới yếu hơn axit đem t/g PƯ ) Ví dụ: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl CaCO 3 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Tác dụng với kim loại: (Chú ý:Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối ) Ví dụ: CuCl 2 + Fe FeCl 2 + Cu Tác dụng với muối (đk: Muối mới kết tủa ) Ví dụ: BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl Nhiệt phân hủy muối: Tùy theo loại muối hoặc Kloại liên kết gốc axit mà cho ra sản phẩm khác nhau Ví dụ: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 CaO + CO 2 KNO 3 KNO 2 + O 2 KIM LOẠI 1 → → ↓ → ↓ 2 → → 3 → → ↓ → ↑ 4 → → 5 → → ↓ 6 → 0 t → ↑ 0 t → ↑ 0 t → 1 2 Muối + Oxit axit § Muối axit → Muối + Axit § Muối mới + Axit → ddMuối + Kim loại § Muối mới + KL mới → Muối + Muối § 2 Muối mới → Muối + Bazơ § Muối mới + Bazơ mới → Tính chất hóa học: 6 (T/C) Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 6 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: a/ Tính chất vật lý: (ở đk thường) Hầu hết kim loại ở thể rắn (trừ Hg ở thể lỏng), có ánh kim, dẫn nhiệt, dẫn điện, có tính dẻo nên dễ dát mỏng, kéo sợi, có tỉ khối , độ nóng chảy, độ cứng khác nhau. Tác dụng với phi kim: a/ Tác dụng với oxi: (Chú ý: Hầu hết KL (trừ Ag, Au, Pt…) tác dụng với Oxi tạo thành oxit.) Ví dụ: 2Cu + O 2 2CuO 2Mg + O 2 2MgO 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 4AI + 3O 2 2Al 2 O 3 b/ Tác dụng với phi kim khác (Cl 2 , S…) tạo thành muối. Ví dụ: Fe + S FeS 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2Na + Cl 2 2NaCl 2 Tác dụng với dung dịch Axit Chú ý: 1/ Tác dụng với dung dịch axit: H 2 SO 4 loãng , HCl loãng tạo thành muối và giải phóng khi H 2 (điều kiện: Kim loại phải đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học trừ K, Ca, Na) Dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu Hg, Ag, Pt, Au. Ví dụ: 6HCl loãng + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 H 2 SO 4 loãng + Fe 2FeSO 4 + H 2 2/ Một số KL (Al, Fe) thụ động với H 2 SO 4 đặc nguội , HNO 3 đặc nguội 3/ Một số KL tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng , HNO 3 đặc không giải phóng khí H 2 mà tạo thành khí khác Ví dụ: Cu + 2H 2 SO 4 đặc nóng CuSO 4 + H 2 O + 2SO 2 Ví dụ: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 Tác dụng với Axit: (đk: Muối mới kết tủa hoặc Axit mới yếu hơn axit đem t/g PƯ ) Ví dụ: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl CaCO 3 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Tác dụng với kim loại: (Chú ý:Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối ) Ví dụ: CuCl 2 + Fe FeCl 2 + Cu Tác dụng với muối (đk: Muối mới kết tủa ) Ví dụ: BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 1 → → → 0 t → 0 t → → → → 2 → → ↑ → ↑ → ↑ → 3 → → ↓ → ↑ 4 → → 5 → → ↓ Muối + Axit § Muối mới + Axit mới → ddMuối + Kim loại § Muối mới + KL mới → Muối + Muối § 2 Muối mới → Tính chất hóa học: 6 (T/C) Nguyên tố Kim loại + Oxi § Oxit bazơ → Axit + Kim loại § Muối + H2 → ↑ Kim loại + H 2 SO 4 đặc nóng § Muối sunfat + H2O + (SO2 hoặc H 2 S) → ↑ Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 7 Nhiệt phân hủy muối: Tùy theo loại muối hoặc Kloại liên kết gốc axit mà cho ra sản phẩm khác nhau Ví dụ: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 CaO + CO 2 KNO 3 KNO 2 + O 2 Chương III: HIDRO CACBON – DẪN XUẤT HIDRO CACBON. Tính chất hóa học: Metan: Phản ứng thế: CH 4 + Cl 2 Error: Reference source not found CH 3 Cl + HCl. Phản ứng đốt cháy: CH 4 + 2O 2 Error: Reference source not found CO 2 + 2H 2 O. Etilen: Phản ứng cộng: C 2 H 4 + H 2 Error: Reference source not found C 2 H 6 C 2 H 4 + Br 2 Error: Reference source not found C 2 H 4 Br 2 Phản ứng đốt cháy: C 2 H 4 + 3O 2 Error: Reference source not found 2CO 2 + 2H 2 O. Phản ứng hợp nước: C 2 H 4 + H 2 O Error: Reference source not found C 2 H 5 OH t o Phản ứng trùng hợp:nCH 2 = CH 2 Error: Reference source not found Error: Reference source not found n Axetilen: Phản ứng công: C 2 H 2 + H 2 Error: Reference source not found C 2 H 4 C 2 H 2 + 2H 2 Error: Reference source not found C 2 H 6 Phản ứng đốt cháy: 2C 2 H 2 + 5O 2 Error: Reference source not found 4CO 2 + 2H 2 O. Phản ứng trùng hợp:nCH Error: Reference source not found CH Error: Reference source not found 6 → 0 t → ↑ 0 t → ↑ 0 t → 1 2 Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 8 CH 2 = CH – C Error: Reference source not found CH. Benzen: Phản ứng cộng: C 6 H 6 + 3Cl 2 Error: Reference source not found C 6 H 6 Cl 6 Phản ứng thế: C 6 H 6 + Cl 2 Error: Reference source not found C 6 H 5 Cl + HCl C 6 H 6 + Br 2 Error: Reference source not found C 6 H 5 Br + HBr Phản ứng đốt cháy: 2C 6 H 6 + 15O 2 Error: Reference source not found 12CO 2 + 6H 2 O. Rươu Etylic: Phản ứng đốt cháy: C 2 H 5 OH + 3O 2 Error: Reference source not found 2CO 2 + 3H 2 O Phản ứng oxi hóa khử: C 2 H 5 OH + O 2 Error: Reference source not found CH 3 COOH + H 2 O Phản ứng với Na: C 2 H 5 OH + 2Na Error: Reference source not found 2C 2 H 5 ON + H 2Error: Reference source not found Phản ứng este hóa: C 2 H 5 OH + CH 3 COOH Error: Reference source not found CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O. Điều chế: (C 6 H 10 O 5 ) n Error: Reference source not found nC 6 H 12 O 6 Error: Reference source not found 2nC 2 H 5 OH + 2nCO 2 Từ Etilen: C 2 H 4 + H 2 O Error: Reference source not found C 2 H 5 OH Axit Axetic: Phản ứng đốt cháy: CH 3 COOH + 2O 2 Error: Reference source not found 2CO 2 + 2H 2 O Phản ứng với Na: 2CH 3 COOH + 2Na Error: Reference source not found 2CH 3 COONa + H 2Error: Reference source not found Phản ứng với dung dịch kiềm: CH 3 COOH + NaOH Error: Reference source not found CH 3 COONa + H 2 O. Phản ứng este hóa: C 2 H 5 OH + CH 3 COOH Error: Reference source not found CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O. Phản ứng với muối axit yếu hơn: CH 3 COOH + CaCO 3 Error: Reference source not found (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2Error: Reference source not found + H 2 O. (Phản ứng này để nhận biết CH 3 COOH). Điều chế: C 2 H 5 OH + O 2 Error: Reference source not found CH 3 COOH + H 2 O. 2C 4 H 10 + 5O 2 Error: Reference source not found4CH 3 COOH + H 2 O. Glucozo: Phản ứng oxi hóa: C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O Error: Reference source not found C 6 H 12 O 7 + 2Ag. Phản ứng lên men: C 6 H 12 O 6 Error: Reference source not found 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 Điều chế: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O Error: Reference source not found nC 6 H 12 O 6 Saccarozo: Phản ứng thủy phân: C 12 H 22 O 11 + H 2 O Error: Reference source not found 2C 6 H 12 O 6 Tinh bột: Phản ứng thủy phân: (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O Error: Reference source not found nC 6 H 12 O 6 Phản ứng với nước Iốt: Hồ tinh bột + Nước iot Error: Reference source not found Màu xanh thẫm. Điều chế: 6nCO 2 + 5nH 2 O Error: Reference source not found (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nCO 2 Phương trình phản ứng tạo Polime: Phản ứng trùng hợp:nCH 2 = CH 2 Error: Reference source not found Error: Reference source not found n (P.E) (Poli Etilen) nCH 2 = CH Error: Reference source not found (- CH 2 – CH - ) n (P.V.C) (Poli vyny clorua) Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 9 Cl Cl nCH 2 = CH – CH = CH 2 Error: Reference source not found (- CH 2 – CH 2 = CH – CH 2 - ) n . (Cao su Buna) (Poli butaddien) Bài tập tổng hợp: Câu 1. Thực hiện dãy chuyển hoá : Fe(1)→FeCl3 (2)→ Fe(OH)3 (3)→ Fe2O3 (4)→ Fe2(SO4)3 Câu 2. Để trung hoà hết 200 g dung dịch NaOH 10% cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl 3,65% (Cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1) Câu 3. Cho 10 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,12 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ? (Cho Cu = 64 ; O = 16 ; S = 32) Câu 4: 1. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra khi: a) Điện phân Al2O3 nóng chảy trong bể điện phân. b) Khí CO khử Fe2O3 trong lò cao. c) Sản xuất H2SO4 từ lưu huỳnh. 2. Có hỗn hợp gồm CaCO3, CaO, Al. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp, người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu 1 gam kết tủa và còn lại 0,672 lit khí không màu ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. (Al = 27, Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1) Câu 5: Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá sau : Ca (1)→ CaO (2)→Ca(OH)2 (3)→ CaCO3 (4)→ CaSO4 Câu 6. Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a) H2SO4 + ? → HCl + ? b) Cu + H2SO4 đặc nóng → ? + ? + ? c) HCl + ? → H2S↑ + ? d) Mg(NO3)2 + ? → Mg(OH)2↓ + ? Câu 7. Hoà tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng. b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng. c) Tính CM của chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. (Biết H = 1, S = 32, O = 16,Cl = 35,5, Cu = 64). Câu 8. Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a) NaOH + HCl → b) Na2SO4 + BaCl2 → c) NaOH + FeCl2 → d) Mg + FeSO4 → e) Fe + HCl → g) Cu + AgNO3 → Câu 9. Cho đinh sắt nặng 100 g vào dung dịch A chứa 400 g dung dịch CuSO4 16%, sau một thời gian nhấc đinh sắt ra, Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 10 cân lại được 102 g và còn lại dung dịch B. a) Tính khối lượng Fe tham gia và khối lượng Cu tạo thành sau phản ứng (Giả sử toàn bộ Cu tạo thành bám hết đinh Fe). b) Cho 600 g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào dung dịch B, sau phản ứng được kết tủa D, dung dịch E. Xác định khối lượng kết tủa D và C% dung dịch E. (Biết Cu = 64, S = 32, O = 16, Fe = 56, Ba = 137, H = 1). Câu 10. Cho một hỗn hợp A gồm Mg và MgCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl (dư). Dẫn khí tạo thành qua nước vôi trong có dư thu được 10 gam kết tủa và 2,8 lít khí không màu (ở đktc) a) Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra ? b) Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A. (Mg = 24, C = 12, O = 16, Ca = 40) Câu 11: Hãy viết phương trình hoá học và ghi rõ điều kiện của các phản ứng sau: a) Trùng hợp etilen b) Axit axetic tác dụng với magie. c) Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic. d) Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. e) Đun nóng hỗn hợp rượu etylic và axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác. Câu 12. Quá trình quang hợp của cây xanh tạo ra tinh bột và khí oxi từ khí cacbonic, nước. 1) Tính khối lượng khí cacbonic đã phản ứng và khối lượng khí oxi sinh ra nếu có 0,81 tấn tinh bột tạo thành. 2) Hãy giải thích tại sao để bảo vệ môi trường không khí trong sạch, người ta cần trồng nhiều cây xanh? 3) Từ 0,81 tấn tinh bột có thể sản xuất được bao nhiêu tấn rượu etylic theo sơ đồ: Tinh bột → glucozơ → rượu etylic Giả thiết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Câu 13 Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a) C2H5OH + ? → C2H5OK + ?↑ b) CH3COOH + CaCO3 → ? + ? + ? c) ? + ZnO → (CH3COO)2Zn + ? d) ? + KOH → CH3COOK + ? Câu 14 Cho 20 ml rượu etylic 96 0 tác dụng với Na dư a) Tìm thể tích và khối lượng rượu nguyên chất, biết Dr = 0,8 g/ml b) Tính thể tích H2 thu được ở đktc biết DH 2 O = 1 g/ml. (Biết H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23 Câu 15. Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : Tinh bột Error: Reference source not found Glucozơ (2)→ rượu etylic (3)→ axitaxetic (4)→ etylaxetat Câu 16. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết 3 chất lỏng : benzen, rượu etylic và axit axetic ? Viết phương trình hoá học. Câu 17. Cho 4 lít hỗn hợp etilen và metan ở đktc vào dung dịch brôm, dung dịch brom nhạt màu dần. Sau phản ứng người ta thu được 18,8 g đi brom etan. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b) Tính khối lượng brôm tham gia phản ứng ? c) Xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ? (C = 12 ; H = 1 ; Br = 80) Câu 18: Có các khí sau đựng riêng biệt trong mỗi lọ : C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết mỗi khí trong lọ. Dụng cụ, hoá chất coi như có đủ. Viết các phương trình hoá học xảy ra. Câu 19. Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit axetic. Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thì thu được 4,48 lít khí ở đktc. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A [...]... glucozơ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE II Tự luận (6 điểm) Câu 9 (2,5 điểm) Có các khí sau đựng riêng biệt trong mỗi bình không dán nhãn: C2H4, HCl, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt mỗi bình đựng khí nào Dụng cụ, hóa chất coi như có đủ Viết các phương trình hóa học (nếu có) Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 17 Câu 10 (3, 5 điểm) Có hỗn hợp A gồm rượu etylic và axit... C B C, H C C, H, O D C, O II Tự luận (6 điểm) Câu 9 (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : (1) (2) (3) Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 15 Glucozơ > rượu etylic → axitaxetic → etylaxetat Câu 10 (2 điểm) Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết 3 chất lỏng : benzen, rượu etylic và axit axetic ? Viết phương trình hoá học Câu 11.(2,5 điểm) Cho 4 lít hỗn hợp etilen và... vôi trong dư thì thu được 10 gam kết tủa Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 12 1 Hãy viết các phương trình hoá học 2 Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A Các thể tích khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn (Ca= 40, C= 12, H= 1, O = 16 ) Câu 29: Cho hỗn hợp 9g kim loại Cu, Al, Fe Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì còn lại 2 ,97 g kim loại không tan và sau phản ứng thu được 4,536 lít... B 2 59 ml C 260 ml D 360 ml Câu 8 14 g khí etilen có thể tích ở đktc là A 11,21it B 5,61it C 2,81it D 1,41it Câu 9 Benzen không phản ứng với chất nào sau đây ? A Br2/Fe ; B O2 ; C H2 ; D Na Câu 10 Rượu etylic có công thức cấu tạo là A CH3-O-CH3 B CH3 - CH2 - OH C CH3OH D CH3 - CH2 - CH2 - OH Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 16 II Tự luận (5 điểm) Câu 11 (2điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học. .. tạo thành Câu 9 (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3 gam chất hữu cơ A Thu được 8,8 g khí CO2 và 5,4 g H2O a) Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào ? b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40 Tìm công thức phân tử của A c) Chất A có làm mất màu dung dịch brom không ? d) Viết PTHH của A với clo khi có ánh sáng (Cho biết : C = 12, H = 1, O = 16) Câu 1 Trong các công thức hoá học sau, công thức hoá học của chất...Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 11 (C = 12, O = 16, H = 1,Na =23) Câu 20 Viết các PTHH biểu diễn những chuyển hoá sau : C2H5OH (1)→ CH3COOH (2)→ CH3COOC2H5 (3) → (CH3COO)2Ca (4) → CH3COOH Câu 21 Cho 35 ml rượu etylic 92 o tác dụng với kali (dư) ( Drượu = 0,8g/ml, DH2O = 1g/ml) a) Tính thể tích và khối lượng rượu nguyên... Reference source not found C2H5Cl Error: Reference source not found C2H5OH Error: Reference source not found CH3COOC2H5 Error: Reference source not found CH3COOH 13 Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 13 P.E Câu 15 Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau : Tinh bột Error: Reference source not found Glucozơ (2)→ rượu etylic (3)→ axitaxetic (4)→ etylaxetat Bài toán: Xác định công thức phân tử Đốt... về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ? (C = 12 ; H = 1 ; Br = 80) Câu 1 Nếu biết nguyên tố R tạo được với clo hợp chất có công thức hoá học chung RCl5 công thức oxit (cao nhất) nào sau đây là đúng ? A X2O3 ; B X2O5 ; C XO3 ; D X2O7 ; E XO2 Câu 2 Phương pháp hoá học nào sau đây được dùng để loại bỏ khí etilen lẫn trong metan ? A Đốt cháy hỗn hợp trong không khí ; B Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch... = 100 – MA = 29 x dA/KK Bước 2: Đặt CTPT: CxHyOz ( nếu có Oxi) Theo đề bài ta lập tỉ lệ: Kết Luận: CTPT cần tìm Bài tập: 1/ Đốt cháy hoàn toàn 2,1 g HCHC A thu được sản phẩm gồm 6,6 g CO 2 và 2,7 g H2O Xác định CTPT A, biết tỉ khối hơi của A đối với khí Metan là 1,75 2/ Hợp chất hữu cơ A C, H, O trong A về khối lượng riêng C chiếm 40%, H chiếm 6,67% Khối lượng riêng của A ở đktc là 1,3 39 (g/l) Xác định... Al, Cu B Al, Fe, Mg Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 14 C Al, Fe, Ag D Ag, Al, Cu Câu 5 Dung dịch ZnCl2 có tạp chất CuCl2 có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để loại tạp chất trên ? A Fe ; B Zn ; C Cu ; D Al Câu 6 Thuốc thử nào sau đây để nhận ra rượu etylic và axit axetic ? A Na ; B Na2CO3 ; C NaCl ; D KCl II Tự luận (7 điểm) Câu 7 Viết phương trình hoá học thể hiện những chuyển hoá sau : . loại + Gốc axit § Muối → Axit + Kim loại § Muối + H2 → ↑ Tính chất hóa học: 5 (T/C) Tính chất hóa học: 5 (T/C) Thành Viên Tuổi Học Trò 123doc.org 5 Loại 2: Muối Axit: Là muối trong phân tử có. với Kim loại: (điều kiện: Kim loại phải đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học trừ K, Ca, Na) Dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu Hg, Ag, Pt, Au. Ví dụ: 6HCl. phóng khi H 2 (điều kiện: Kim loại phải đứng trước H 2 trong dãy hoạt động hóa học trừ K, Ca, Na) Dãy hoạt động hóa học: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H , Cu Hg, Ag, Pt, Au. Ví dụ: 6HCl