ễN TP HểA LP 8 Tễ MINH TUN Page1 1 Hon thnh cỏc s hoỏ hc sau: a/ Na + H 2 O > ? + ? b/ KMnO 4 > ? + ? + ? c/? + H 2 O > H 2 SO 3 d/ Al + ? > ? + H 2 c/Ca 2 O + H 2 O > ? + ? e/CuO + ? > ? + Cu f/ ? + H 2 O > H 2 SO 4 g/. Zn + ? > ? + H 2 h/ Fe + ? FeSO 4 + H 2 . k/Fe 3 O 4 + ? Fe + H 2 O. i/ KClO 3 ? + ? j/ P 2 O 5 + H 2 O ? l/K 2 O + H 2 O ? . n/Fe 2 O 3 + ? Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O m/Al+ ? AlCl 3 +H 2 o/SO 3 +H 2 O ? p/ Fe + Cl 2 FeCl 3 s/ H 2 + Fe 2 O 3 Fe + H 2 O t/KClO 3 KCl + O 2 p/Al + HCl AlCl 3 + H 2 u/ K + O 2 0 t K 2 O v/Al + Br 2 AlBr 3 x/BaCl 2 + AgNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + AgCl 2/ Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau : a/ Mg + HCl + H 2 b/ + H 2 O NaOH c/ H 2 + H 2 O d/Cu + O 2 e/.? + H 2 O .? + H 2 f/. ? . + H 2 O Ba(OH) 2 g/. ? . + H 2 O H 3 PO 4 h/ . ? . + H 2 Cu + H 2 O k/ Zn + HCl ZnCl 2 + i/ Al + Fe 2 (SO 4 ) 3 + j/Cr + ? 0 t Cr 2 O 3 l/? + ? 0 t CuO m/Ca + O 2 0 t ? n/ Al + O 2 0 t ? o/P + O 2 ? s/CuCl 2 + NaOH NaCl + t/ Zn + HCl ZnCl 2 + u/ Al + Fe 2 (SO 4 ) 3 . + V/ P + O 2 ? X/ Mg + ? MgCl 2 + ? Y/H 2 + ? Cu + ? Z/. + Al 2 O 3 3/ Hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau (I) o o 2 t 2 2 t 2 3 a. CaO + H O b. CO + Cu + c. Mg + MgCl + H d. Al + Al O (II ) o o 2 t 2 2 t a. BaO + H O b. C + Cu + c. Zn + ZnCl + H d. Mg + MgO (III) o o 2 2 t 2 2 2 t a. Na O + H O b. H + Cu + c. Fe + FeCl + H d. Zn + ZnO (IV) o o 2 2 t 2 2 t 2 a. K O + H O b. CO + Al + c. + MgCl + H d. Na + Na O 4/Lp phng trỡnh hoỏ hc ca nhng phn ng cú s di õy: a)Na 2 O + H 2 O NaOH ; CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b)SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 ; P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 c)Na + H 2 O NaOH + H 2 ; Ba + H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ch ra sn phm a) v b) thuc loi hp cht no? Gi tờn.Nguyờn nhõn dn n s khỏc nhau v loi hp cht 5/Cho 2,4 g Mg tỏc dng vi dd HCl 20%. a/Tớnh th tớch khớ thu c b/Tớnh khi lng dd HCl tahm gia P. c/Tớnh nng % dd sau phn ng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5) 6/Cho 4,8 g Mg tỏc dng vi dd HCl 20%. a/Tớnh th tớch khớ thu c kc b/Tớnh khi lng dd HCl tahm gia P. c/Tớnh nng % dd sau phn ng. (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5) 7/Tớnh khi lng mui NaCl cú th tan ht trong 750g nc 25 0 C. Bit rng nhit ny tan ca NaCl trong nc l 36g. Tớnh nng phn trm ca dung dch NaCl trờn. 8/Cho 13g km tỏc dng va vi dung dch HCl 2M. a. Vit phng trỡnh hoỏ hc. b. Tớnh th tớch HCl cn dựng?c. Tớnh th tớch H 2 thoỏt ra (ktc) ? 9/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt pho trong không khí ngời ta thu đợc một lợng điphốt pho penta oxít. a/ Tính thể tích không khí ở (đktc) cần dùng cho phản ứng trên Biết rằng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí b/Tính khối lựơng sản phẩm tạo ra sau phản ứng 10/Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí H 2 bằng cách cho Zn tác dụng với dd HCl theo sơ đồ sau: . Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2 a/Tính khối lựơng Zn tham gía khi thu đợc 13,44 lít khí H 2 ( ở đktc) b/Tính khối lợng ZnCl 2 tạo ra sau phản ứng 11/Khi làm bay hơi 500g dung dịch muối ăn thì thu đợc 20g muối khan? hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối này t o ƠN TẬP HĨA LỚP 8 TƠ MINH TUẤN Page2 12/ Trén 200g dung dÞch mi n¨n ( NaCl) 5% víi 300g dung dÞch mi n¨n ( NaCl) 15%, ®ỵc dung dÞch mi A. TÝnh nång ®é % cđa dung dÞch A. 13/hoµ tan 30g mi ¨n vµo trong 200g níc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch mi nµy. 14/ Cho biÕt ®é tan cđa mi KNO 3 ë 20 0 C lµ 35,5g. TÝnh nång ®é % cđa dung dÞch mi ë nhiƯt ®é nµy? 15/Trong 500ml dung dÞch NaOH cã chøa 8g NaOH nguyªn chÊt, h·y tÝnh nång ®é (M) cđa dung dÞch nµy 16/Hoµ tan 12,4g Na 2 O vµo trong níc th× thu ®ỵc 300ml dung dÞch. X¸c ®Þnh dd t¹o ra sau ph¶n øng?TÝnh nång ®é M cđa dung dÞch nµy 17/Trén 300ml dung dÞch Ca(OH) 2 0,5M víi 200ml dd Ca(OH) 2 2,5M, ®ỵc dung dÞch A. TÝnh nång ®é M cđa dung dÞch nµy 17 Cã ho¸ chÊt vµ dơng cơ cÇn thiÕt, h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200ml dung dÞch NaOH 0,5M tõ dung dÞch NaOH 2M 18/TÝnh thĨ tÝch H 2 O cÇn thiÕt ®Ĩ pha chÕ 500ml dung dÞch NaCl 0,2M tõ dd NaCl 1,5M 19/ Cã dơng cơ vµ ho¸ chÊt cÇn thiÕt? Tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch KOH 5% tõ dung dÞch KOH 20% 20/a. TÝnh sè mol ph©n tư cã trong 12,8g Cu b. TÝnh khèi lỵng cđa 0,15mol khÝ CO 2 c. Trong 9g H 2 O cã bao nhiªu mol , bao nhiªu ph©n tư H 2 O d. TÝnh khèi lỵng theo gam cđa 2Ca, 3Fe, 2.O biÕt khèi lỵng cđa 1®vC lµ 1,6.10 23 gam 22/ Khư ®ång (II) oxÝt b»ng khÝ H 2 ngêi ta thu ®ỵc 6,4g ®ång ngyªn chÊt vµ mét lỵng níc. a/LËp PTHH cđa ph¶n øng b/TÝnh khèi lỵng CuO bÞ khư c/TÝnh thĨ tÝch H 2 (®ktc) tham gia ph¶n øng. 23/Trong PTN ngêi ta ®iỊu chÕ oxi b»ng c¸ch ph©n hủ KMnO 4 ë nhiƯt ®é cao. TÝnh khèi lỵng KMnO 4 cÇn thiÕt ®Ĩ ®iỊu chÕ ®ỵc 6,72 l khÝ oxi ë ®ktc 24/Cho 11,2g Fe t¸c dơng võa ®đ víi 500ml dung dÞch H 2 SO 4 , ngêi ta thu ®ỵc mét l¬ng mi vµ mét thĨ tÝch khÝ a.LËp PTHH cđa ph¶n øngb. TÝnh khèi lỵng mi tao ra va gäi tªn s¶n ph¶m nµy. c.TÝnh nång ®é M cđa dung dÞch cÇn cho ph¶n øng nµy 25/Cã c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: CaO, CaCO 3 , P 2 O 5 . Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ ph©n biƯt c¸c hỵp chÊt nµy? ViÕt PTHH nÕu cã. 26/Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ ph©n biƯt c¸c khÝ kh«ng mµu sau: a./CO 2 vµ H 2 b/.SO 3 vµ O 2 c /CO 2 , H 2 , O 2 27/Cho c¸c chÊt sau: CaO, CuO,K 2 O,SO 3 , H 2 S , NaOH chÊt nµo t¸c dơng ®ỵc víi níc ? ViÕt PTH 28/Cã c¸c chÊt khÝ kh«ng mµu CO 2 , H 2 , O 2 . Tr×nh bµy bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt nµy 29/ §èt ch¸y 2,24 lÝt khÝ CH 4 (®ktc) theo s¬ ®å sau CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O a./ LËp pthh cđa ph¶n øng b./TÝnh thĨ tÝch kh«ng khÝ cÇn ®èt ch¸y lỵng khÝ trªn , biÕt oxi chiÕm 20% kh«ng khÝ c. /tÝnh sè ph©n tư CO 2 t¹o ra sau ph¶n øng 30/ Cã c¸c hỵp chÊt sau ? H·y cho biÕt chóng thc lo¹i hỵp chÊt nµo : OxÝt baz¬, axÝt, mi, gäi tªn c¸c hỵp chÊt nµy: BaCl 2 Zn( H 2 PO 4 ) 2 H 2 SO 3 KOH Cu(OH) 2 NaNO 3 Fe(OH) 3 CaO Al(OH) 3 Ca(HSO 4 ) 2 Na 3 PO 4 31/Khi cho mÈu Na b»ng h¹t ®Ëu vµo trong èng nghiƯm cã níc vµ mÈu q tÝm, m« t¶ hiƯn tỵng x¶y ra, ViÕt c¸c PTHH 32/ ThÕ nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư, cho thÝ dơ vỊ 2 ph¶n øng nµy, chØ ra chÊt khư vµ chÊt oxi ho¸ trong ph¶n øng? Trong thùc tÕ lo¹i ph¶n øng nµy cã øng dơng g×? 33/Hãy ghép mỗi loại phản ứng ở cột I sao cho tương ứng với một hoặc hai phương trình hóa học ở cột Cột I Cột II Kết quả ghép 1- Phản ứng phân hủy 2- Phản ứng hóa hợp 3- Phản ứng thế 4- Phản ứng oxi hóa- khử a) CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O b 2NaHCO 3 0 t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 c) PbO + H 2 0 t → Pb + H 2 O d) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 e) 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 1- 2 3 4- 34/ Hồn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau đây ( mỗi mũi tên viết một phương trình hóa học) ; ghi rõ điều kiện nhiệt độ, xúc tác (nếu có): a) Na (1) → Na 2 O (2) → NaOH b) KClO 3 (1) → O 2 (2) → CuO (3) → Cu 35/Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ chất mất nhãn là: dung dịch NaOH, dung dịch HCl , dung dịch muối ăn (NaCl). Làm thế nào có thể phân biệt được các lọ chất đó? 36/Cho 20gam SO 3 vào nước thì thu được 500mldung dịch axit H 2 SO 4 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 . c) Tính khối lượng Mg phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch. 37/ Khử hoàn toàn một lượng Săt III oxit bằng khí Cacbon oxit ở nhiệt độ cao. a/Viết phương trình hoá học xảy ra và cho biết vai trò của Săt III oxit trong phản ứng này b/Nếu khử hoàn toàn 1,6gam oxit kim loại nói trên thì thu đựơc bao nhiêu gam kim loại Săt? (3) ƠN TẬP HĨA LỚP 8 TƠ MINH TUẤN Page3 38/ Hãy tính: a/ Số mol của 2,8gam Kali hiđrôxit b/.Nồng độ phần trăm của dung dòch tạo thành khi cho 36gam đường vào 144gam nước? c/Nồng độ mol của dung dòch NaOH, biết rằng trong 80ml dung dòch này có chứa 0,8gam NaOH? 39/Cho 6,5gam kim loại kẽm vào 100ml dung dòch HCl 1M. Tính nồng độ mol của dung dòch mới tạo thành, biết thể tích dung dòch thay đổi không đáng kể? 40/Hãy ghi Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ơ trống trong bảng sau cho phù hợp Phản ứng sau đây là phản ứng oxy hố- khử: Phản ứng Đ S A. 2Cu + O 2 → to 2CuO B. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 C. CuO + CO → to Cu + CO 2 D. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 41/Cho 6,5g KÏm t¸c dơng víi 100g dung dÞch HCl 14,6%. a/ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc). c/TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc. 42/Cho 17,2g hçn hỵp Ca vµ CaO t¸c dơng hÕt víi níc thu ®ỵc 3,36 lÝt H 2 ë ®ktc tho¸t ra. a/TÝnh khèi lỵng Ca(OH) 2 thu ®ỵc b. TÝnh thĨ tÝch níc ®· dïng . 43/Có 3 lọ bị mất nhãn đựng các dd sau: H 2 SO 4, HCl, và KNO 3. Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dd trên.( Viết phương trình hóa học xảy ra nếu có) 44/ Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H 2 SO 4 . Phản ứng xong thu được 8,96(l) khí H 2 (ở đktc). a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng. c/Tính nồng độ mol/lit của dd H 2 SO 4 đã dùng. 45/Đốt cháy hỗn hợp gồm 56g sắt và m(g) lưu huỳnh chua biết tạo thành sắt(II) sunfua. a/Lập CTHH của sắt(II) sunfua, biết S(II). b/ Tính khối lượng lưu hùnh đã phản ứng. 46/Cho đồng vào dung dịch bạc nitrat(AgNO 3 ) ta thấy tạo thành đồng(II) nitrat [Cu(NO 3 ) 2 ] có màu xanh lam và kim loại bạc (Ag)màu trắng xám. a/Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là gì? b/Lập phương trình hố học xảy ra? c)Cho biết tỉ lệ số ngun tử của đồng so với các chất còn lại trong phản ứng? 47/ Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: S + O 2 → 0 t SO 2 a/Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 32g lưu huỳnh b/Tính thể tích khí SO 2 tạo thành (ở đktc). 48/Dùng 25,2 lit khí oxi ngun chất để đốt cháy 3,1 g photpho. a/Viết PTTƯ b/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.(0,5 điểm) c/Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. (0,5 điểm) 49/Cacbon cháy theo sơ đồ phản ứng: C + O 2 → 0 t CO 2 . a/ Tính khối lượng của oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 24g Cacbon. b/ Tính thể tích khí CO 2 tạo thành (ở đktc). 50/Tính thành phần trăm theo khối lượng của các ngun tố trong hợp chất Al 2 O 3 . Cho sơ đồ phản ứng sau: CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O a) Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 6.72lit kh í CH 4 ? b) Tính thể tích khí CO 2 tạo thành (ở đktc) ? c) Khí CO 2 nặng hay nhẹ hơn khơng khí bao nhiêu lần? 51/ Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm) I II 1. P 2 O 5 2. Fe 3 O 4 3. KClO 3 ; MnO 4 4. Sự cháy a) là sự oxi hố có toả nhiệt nhưng khơng có phát sáng. b) là sự oxi hố có toả nhiệt và phát sáng c) là ngun liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm d) là sản phẩm khi đốt sắt trong khí oxi e) là sản phẩm khi đốt photpho trong khí oxi 1 ; 2 ; 3 ; 4 52/Gọi tên các chất có cơng thức hóa học sau: KNO 3 , Na 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 53/Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a) Hồn thành phương trình hố học. b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc) c) Tính khối lượng AlCl 3 tạo thành. (Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5). 54/ Cho 13 gam kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. ƠN TẬP HĨA LỚP 8 TƠ MINH TUẤN Page4 a/ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b/TÝnh thĨ tÝch khÝ hidro sinh ra (®ktc) c/ NÕu dïng toµn bé lỵng H 2 bay ra ë trªn ®em khư 12 gam bét CuO ë nhiƯt ®é cao th× chÊt nµo cßn d ? D bao nhiªu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 ) 55/Trong những chất sau đây, chất nào là : oxit, axit, bazơ, muối. Đọc tên từng chất? SO 3 , Al(OH) 3 , HCl, NaHCO 3 , H 2 SO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaOH, FeO. 56/Hòa tan hòan tòan 10,6g Na 2 CO 3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na 2 CO 3 . Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch trên. Biết khối lượng riêng của dung dịch là 1,05g/ml. 57/Chän ghÐp c¸c ý cét A víi cét B cho phï hỵp vµ ghi vµo bµi: Cét A Cét B 1- Ph¶n øng ho¸ hỵp lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã chØ cã mét chÊt míi (s¶n phÈm) ®ỵc t¹o thµnh tõ hai hay nhiỊu chÊt ban ®Çu. a/ CuO + H 2 0t → Cu + H 2 O 2- Ph¶n øng ph©n hủ lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã mét chÊt sinh ra hai hay nhiỊu chÊt míi. b/ 2Zn + 2HCl → 2ZnCl + H 2 ↑ 3- Ph¶n øng thÕ lµ ph¶n øng ho¸ häc gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt, trong ®ã nguyªn tư cđa ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tư cđa mét nguyªn tè trong hỵp chÊt. c/ 2KClO 3 0t → 2KCl + 3O 2 ↑ 4- Ph¶n øng oxi ho¸- khư lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù oxi ho¸ vµ sù khư. d/ 3Fe + 2O 2 0t → Fe 3 O 4 58/Cho c¸c chÊt sau: H 2 O; CH 4 ; O 2 ; Fe 3 O 4 a. /ChÊt nµo ph¶n øng víi H 2 ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc? b./ X¸c ®Þnh chÊt khư, chÊt o xi ho¸; sù khư, sù o xi ho¸ ë ph¶n øng o xi ho¸ - khư. 59/Hoµ tan hoµn toµn 8,3 gam hçn hỵp hai kim lo¹i nh«m, s¾t cÇn cã 10 gam axit H 2 SO 4 trong dung dÞch axit sunfuric lo·ng. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 44,8 lÝt khÝ Hidro (®ktc) vµ 2 mi cã c«ng thøc ho¸ häc lµ Al 2 (SO 4 ) 3 vµ FeSO 4 . a/ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng? b/TÝnh sè gam hçn hỵp mi t¹o thµnh sau ph¶n øng?các sản phẩm ở a) và b). 60/Người ta dùng khí Hiđro H 2 để khử hồn tồn 32g Sắt (III) oxit Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Viết phương trình phản ứng và tính: a/Khối lượng Sắt sinh ra. b/Thể tích khí Hiđro (đo đktc) phản ứng. 70/ Viết CTHH các chất có tên gọi dưới đây: a/đồng (II) hiđroxit: b/kali oxit: c/natri hiđrophotphat d/axit photphoric 71/ Tính: a/Nồng độ % của dd thu được khi cho 24 gam NaOH vào 56 gam nước. b/Nồng độ mol của dd thu được khi cho 80 gam CuSO 4 vào nước được 400 ml dd. 72/Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd axit clohiđric dư tạo ra sắt (II) clorua và khí hiđro: a/Lập PTHH. b/Tính khối lượng axit clohiđric đã phản ứng. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc. 73/Cho các oxit sau : CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 , Fe 3 O 4 a) Chúng được tạo thành từ các đơn chất nào? b) Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có) điều chế các oxít trên. 75/Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa mà không dùng nước. Giải thích vì sao 76/Khí Mêtan cháy trong oxi tạo thành khí cacbonic và hơi nước a/Viết phương trình phản ứng xảy ra b/Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy 11,2 l Metan (đktc) . tương ứng với một hoặc hai phương trình hóa học ở cột Cột I Cột II Kết quả ghép 1- Phản ứng phân hủy 2- Phản ứng hóa hợp 3- Phản ứng thế 4- Phản ứng oxi hóa- khử a) CuO + 2HCl → CuCl 2 +. của dd H 2 SO 4 đã dùng. 45/Đốt cháy hỗn hợp gồm 56g sắt và m(g) lưu huỳnh chua biết tạo thành sắt (II) sunfua. a/Lập CTHH của sắt (II) sunfua, biết S (II) . b/ Tính khối lượng lưu hùnh đã phản. 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 1- 2 3 4- 34/ Hồn thành sơ đồ chuyển hóa hóa học sau đây ( mỗi mũi tên viết một phương trình hóa học) ; ghi rõ điều kiện nhiệt độ, xúc tác (nếu có): a) Na (1) → Na 2 O