Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl ở trờn.. a/ Tính thể tích không khí ở đktc cần dùng cho phản ứng trên Biết rằng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí b/Tính khối lựơng sản phẩm tạo
Trang 1ễN TẬP HểA LỚP 8 Tễ MINH TUẤN Page1
1 Hoàn thành cỏc sơ đồ hoỏ học sau:
a/ Na + H2O -> ? + ? b/ KMnO4 -> ? + ? + ? c/? + H2O -> H2SO3
d/ Al + ? -> ? + H2 c/Ca2O + H2O -> ? + ? e/CuO + ? -> ? + Cu
f/ ? + H2O -> H2SO4 g/ Zn + ? -> ? + H2 h/ Fe + ? → FeSO4 + H2
k/Fe3O4 + ? → Fe + H2O i/ KClO3 → ? + ? j/ P2O5 + H2O → ?
l/K2O + H2O → ? n/Fe2O3 + ? → Fe2(SO4)3+H2O m/Al+ ? → AlCl3 +H2
o/SO3 +H2O → ? p/ Fe + Cl2 → FeCl3 s/ H2 + Fe2O3 → Fe + H2O
t/KClO3 → KCl + O2↑ p/Al + HCl → AlCl3 + H2 u/ K + O2 →t0 K2O v/Al + Br2 → AlBr3 x/BaCl2 + AgNO3→Ba(NO3)2 + AgCl
2/ Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa học sau :
a/ Mg + HCl + H2 b/ + H2O NaOH c/ H2 + H2O
d/Cu + O2 → e/….? + H2O → ….? + H2 f/… ? … + H2O → Ba(OH)2
g/… ? … + H2O → H3PO4 h/ … ? … + H2 → Cu + H2O k/Zn + HCl → ZnCl2 + ……… i/ Al + Fe2(SO4)3 →… + … j/Cr + ? →t0 Cr2O3 l/? + ? →t0 CuO
m/Ca + O2 →t0 ? n/ Al + O2 →t0 ? o/P + O2 → ?
s/CuCl2 + NaOH → NaCl + ………… t/Zn + HCl → ZnCl2 + ……… u/ Al + Fe2(SO4)3 →……… + ……… V/ P + O2 → ? X/ Mg + ? → MgCl2 + ?
Y/H2 + ? → Cu + ? Z/…… + …… → Al2O3
3/ Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa học sau
(I)
o
o
2 t
t
2 3
a CaO + H O
b CO + Cu +
c Mg + MgCl + H
d Al + Al O
→
→
(II )
o
o
2 t
t
a BaO + H O
b C + Cu +
c Zn + ZnCl + H
d Mg + MgO
→
→
(III)
o
o
t 2
t
a Na O + H O
b H + Cu +
c Fe + FeCl + H
d Zn + ZnO
→
→
(IV)
o
o
t
t
2
a K O + H O
b CO + Al +
c + MgCl + H
d Na + Na O
→
→
4/Lập phương trỡnh hoỏ học của những phản ứng cú sơ đồ dưới đõy:
a)Na2O + H2O NaOH ; CaO + H2O Ca(OH)2
b)SO3+ H2O H2SO4 ; P2O5 + H2O H3PO4
c)Na + H2O NaOH + H2 ; Ba + H2O Ba(OH)2+ H2
Chỉ ra sản phẩm ở a) và b) thuộc loại hợp chất nào? Gọi tờn.Nguyờn nhõn dẫn đến sự khỏc nhau về loại hợp chất
5/Cho 2,4 g Mg tỏc dụng với dd HCl 20%.
a/Tớnh thể tớch khớ thu được b/Tớnh khối lượng dd HCl tahm gia PƯ
c/Tớnh nồng độ % dd sau phản ứng (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
6/Cho 4,8 g Mg tỏc dụng với dd HCl 20%.
a/Tớnh thể tớch khớ thu được ở đkc b/Tớnh khối lượng dd HCl tahm gia PƯ
c/Tớnh nồng độ % dd sau phản ứng (Cho Mg=24; H=1; Cl=35,5)
7/Tớnh khối lượng muối NaCl cú thể tan hết trong 750g nước ở 250C Biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của NaCl trong nước là 36g Tớnh nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl ở trờn
8/Cho 13g kẽm tỏc dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M.
a Viết phương trỡnh hoỏ học b Tớnh thể tớch HCl cần dựng?c Tớnh thể tớch H2 thoỏt ra (đktc) ?
9/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt pho trong không khí ngời ta thu đợc một lợng điphốt pho penta oxít.
a/ Tính thể tích không khí ở (đktc) cần dùng cho phản ứng trên Biết rằng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí
b/Tính khối lựơng sản phẩm tạo ra sau phản ứng
10/Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí H2 bằng cách cho Zn tác dụng với dd HCl theo sơ đồ sau:
Zn + HCl > ZnCl2 + H2
a/Tính khối lựơng Zn tham gía khi thu đợc 13,44 lít khí H2( ở đktc)
b/Tính khối lợng ZnCl2 tạo ra sau phản ứng
11/Khi làm bay hơi 500g dung dịch muối ăn thì thu đợc 20g muối khan? hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch
muối này
t o
Trang 2ễN TẬP HểA LỚP 8 Tễ MINH TUẤN Page2
12/ Trộn 200g dung dịch muối năn ( NaCl) 5% với 300g dung dịch muối năn ( NaCl) 15%, đợc dung dịch muối A
Tính nồng độ % của dung dịch A
13/hoà tan 30g muối ăn vào trong 200g nớc Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối này.
14/ Cho biết độ tan của muối KNO3 ở 20 0C là 35,5g Tính nồng độ % của dung dịch muối ở nhiệt độ này?
15/Trong 500ml dung dịch NaOH có chứa 8g NaOH nguyên chất, hãy tính nồng độ (M) của dung dịch này
16/Hoà tan 12,4g Na2O vào trong nớc thì thu đợc 300ml dung dịch Xác định dd tạo ra sau phản ứng?Tính nồng độ M của dung dịch này
17/Trộn 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M với 200ml dd Ca(OH)2 2,5M, đợc dung dịch A Tính nồng độ M của dung dịch này
17 Có hoá chất và dụng cụ cần thiết, hãy trình bày cách pha chế 200ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH
2M
18/Tính thể tích H2O cần thiết để pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,2M từ dd NaCl 1,5M
19/ Có dụng cụ và hoá chất cần thiết? Trình bày cách pha chế 200g dung dịch KOH 5% từ dung dịch KOH 20% 20/a Tính số mol phân tử có trong 12,8g Cu b Tính khối lợng của 0,15mol khí CO2
c Trong 9g H2O có bao nhiêu mol , bao nhiêu phân tử H2O
d Tính khối lợng theo gam của 2Ca, 3Fe, 2.O biết khối lợng của 1đvC là 1,6.1023gam
22/ Khử đồng (II) oxít bằng khí H2 ngời ta thu đợc 6,4g đồng ngyên chất và một lợng nớc.
a/Lập PTHH của phản ứng b/Tính khối lợng CuO bị khử c/Tính thể tích H2(đktc) tham gia phản ứng
23/Trong PTN ngời ta điều chế oxi bằng cách phân huỷ KMnO4 ở nhiệt độ cao Tính khối lợng KMnO4 cần thiết để
điều chế đợc 6,72 l khí oxi ở đktc
24/Cho 11,2g Fe tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H2SO4, ngời ta thu đợc một lơng muối và một thể tích khí a.Lập PTHH của phản ứngb Tính khối lợng muối tao ra va gọi tên sản phảm này
c.Tính nồng độ M của dung dịch cần cho phản ứng này
25/Có các chất bột màu trắng: CaO, CaCO3, P2O5 Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các hợp chất này? Viết PTHH nếu có
26/Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các khí không màu sau:
a./CO2 và H2 b/.SO3 và O2 c /CO2 , H2 , O2
27/Cho các chất sau: CaO, CuO,K2O,SO3, H2S , NaOH chất nào tác dụng đợc với nớc ? Viết PTH
28/Có các chất khí không màu CO2, H2, O2 Trình bày bày phơng pháp hoá học nhận biết các chất này
29/ Đốt cháy 2,24 lít khí CH4(đktc) theo sơ đồ sau CH4 + O2 → CO2 + H2O
a./ Lập pthh của phản ứng
b./Tính thể tích không khí cần đốt cháy lợng khí trên , biết oxi chiếm 20% không khí
c /tính số phân tử CO2 tạo ra sau phản ứng
30/ Có các hợp chất sau ? Hãy cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào : Oxít bazơ, axít, muối, gọi tên các hợp chất
này: BaCl2 Zn( H2PO4)2 H2SO3 KOH Cu(OH)2 NaNO3 Fe(OH)3 CaO
Al(OH)3 Ca(HSO4)2 Na3PO4
31/Khi cho mẩu Na bằng hạt đậu vào trong ống nghiệm có nớc và mẩu quỳ tím, mô tả hiện tợng xảy ra, Viết các PTHH 32/ Thế nào là phản ứng oxi hoá khử, cho thí dụ về 2 phản ứng này, chỉ ra chất khử và chất oxi hoá trong phản ứng? Trong thực tế loại phản ứng này có ứng dụng gì? 33/Hóy ghộp mỗi loại phản ứng ở cột I sao cho tương ứng với một hoặc hai phương trỡnh húa học ở cột Cột I Cột II Kết quả ghộp 1- Phản ứng phõn hủy 2- Phản ứng húa hợp 3- Phản ứng thế 4- Phản ứng oxi húa- khử a) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O b 2NaHCO3 →t0 Na2CO3 + H2O + CO2 c) PbO + H2 →t0 Pb + H2O d) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 e) 4P + 5O2 →t0 2P2O5 1-
2-
3-
4-
34/ Hoàn thành sơ đồ chuyển húa húa học sau đõy ( mỗi mũi tờn viết một phương trỡnh húa học) ; ghi rừ
điều kiện nhiệt độ, xỳc tỏc (nếu cú):
a) Na →(1) Na2O →(2) NaOH b) KClO3 →(1) O2 →(2) CuO →(3) Cu
35/Trong phũng thớ nghiệm cú 3 lọ chất mất nhón là: dung dịch NaOH, dung dịch HCl , dung dịch muối ăn
(NaCl) Làm thế nào cú thể phõn biệt được cỏc lọ chất đú?
36/Cho 20gam SO3 vào nước thỡ thu được 500mldung dịch axit H2SO4
a) Viết phương trỡnh húa học của phản ứng b) Tớnh nồng độ mol của dung dịch H2SO4
c) Tớnh khối lượng Mg phản ứng hết với lượng axit cú trong dung dịch.
37/ Khửỷ hoaứn toaứn moọt lửụùng Saờt III oxit baống khớ Cacbon oxit ụỷ nhieọt ủoọ cao.
a/Vieỏt phửụng trỡnh hoaự hoùc xaỷy ra vaứ cho bieỏt vai troứ cuỷa Saờt III oxit trong phaỷn ửựng naứy
b/Neỏu khửỷ hoaứn toaứn 1,6gam oxit kim loaùi noựi treõn thỡ thu ủửùục bao nhieõu gam kim loaùi Saờt?
(3)
Trang 3ễN TẬP HểA LỚP 8 Tễ MINH TUẤN Page3
38/ Haừy tớnh:
a/ Soỏ mol cuỷa 2,8gam Kali hiủroõxit
b/.Noàng ủoọ phaàn traờm cuỷa dung dũch taùo thaứnh khi cho 36gam ủửụứng vaứo 144gam nửụực?
c/Noàng ủoọ mol cuỷa dung dũch NaOH, bieỏt raống trong 80ml dung dũch naứy coự chửựa 0,8gam NaOH?
39/Cho 6,5gam kim loaùi keừm vaứo 100ml dung dũch HCl 1M Tớnh noàng ủoọ mol cuỷa dung dũch mụựi taùo thaứnh, bieỏt
theồ tớch dung dũch thay ủoồi khoõng ủaựng keồ?
40/Hóy ghi Đ (đỳng) hoặc S (sai) vào ụ trống trong bảng sau cho phự hợp
Phản ứng sau đõy là phản ứng oxy hoỏ- khử:
A 2Cu + O2 →to 2CuO
B SO3 + H2O → H2SO4
C CuO + CO →to Cu + CO2
D CaO + H2O → Ca(OH)2
41/Cho 6,5g Kẽm tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6%.
a/Viết phơng trình phản ứng xảy ra b/Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)
c/Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng kết thúc
42/Cho 17,2g hỗn hợp Ca và CaO tác dụng hết với nớc thu đợc 3,36 lít H2 ở đktc thoát ra.
a/Tính khối lợng Ca(OH)2 thu đợc b Tính thể tích nớc đã dùng
43/Cú 3 lọ bị mất nhón đựng cỏc dd sau: H2SO4,HCl, và KNO3.Bằng phương
phỏp húa học hóy trỡnh bày cỏch nhận biết cỏc dd trờn.( Viết phương trỡnh húa học xảy ra nếu cú)
44/ Cho 1 ớt bột Al vào 150ml dd H2SO4 Phản ứng xong thu được 8,96(l) khớ H2 (ở đktc).
a/ Viết phương trỡnh phản ứng b/ Tớnh khối lượng Al tham gia phản ứng
c/Tớnh nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đó dựng
45/Đốt chỏy hỗn hợp gồm 56g sắt và m(g) lưu huỳnh chua biết tạo thành sắt(II) sunfua.
a/Lập CTHH của sắt(II) sunfua, biết S(II) b/ Tớnh khối lượng lưu hựnh đó phản ứng
46/Cho đồng vào dung dịch bạc nitrat(AgNO3) ta thấy tạo thành đồng(II) nitrat [Cu(NO3)2 ] cú màu xanh lam và kim loại bạc (Ag)màu trắng xỏm
a/Dấu hiệu nhận biết cú phản ứng húa học xảy ra là gỡ? b/Lập phương trỡnh hoỏ học xảy ra?
c)Cho biết tỉ lệ số nguyờn tử của đồng so với cỏc chất cũn lại trong phản ứng?
47/ Cacbon chỏy theo sơ đồ phản ứng: S + O2 →t0 SO2
a/Tớnh khối lượng của oxi cần dựng để đốt chỏy hoàn toàn 32g lưu huỳnh
b/Tớnh thể tớch khớ SO2 tạo thành (ở đktc)
48/Dựng 25,2 lit khớ oxi nguyờn chất để đốt chỏy 3,1 g photpho.
a/Viết PTTƯ b/Tớnh khối lượng chất dư sau phản ứng.(0,5 điểm)
c/Tớnh khối lượng sản phẩm tạo thành (0,5 điểm)
49/Cacbon chỏy theo sơ đồ phản ứng: C + O2 →t0 CO2
a/ Tớnh khối lượng của oxi cần dựng để đốt chỏy hoàn toàn 24g Cacbon
b/ Tớnh thể tớch khớ CO2 tạo thành (ở đktc)
50/Tớnh thành phần trăm theo khối lượng của cỏc nguyờn tố trong hợp chất Al2O3
Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 + O2 CO2 + H2O
a) Tớnh thể tớch khớ oxi (ở đktc) cần dựng để đốt chỏy hết 6.72lit kh ớ CH4?
b) Tớnh thể tớch khớ CO2 tạo thành (ở đktc) ? c) Khớ CO2 nặng hay nhẹ hơn khụng khớ bao nhiờu lần?
51/ Ghộp ý ở cột I và cột II cho phự hợp (1,0 điểm)
1 P2O5
2 Fe3O4
3 KClO3 ; MnO4
4 Sự chỏy
a) là sự oxi hoỏ cú toả nhiệt nhưng khụng cú phỏt sỏng
b) là sự oxi hoỏ cú toả nhiệt và phỏt sỏng c) là nguyờn liệu điều chế khớ oxi trong phũng thớ nghiệm d) là sản phẩm khi đốt sắt trong khớ oxi
e) là sản phẩm khi đốt photpho trong khớ oxi 1 ; 2 ; 3 ; 4
52/Gọi tờn cỏc chất cú cụng thức húa học sau: KNO3, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2(SO4)3
53/Cho 8,1 g Al tỏc dụng vừa đủ với dung dịch HCl
a) Hoàn thành phương trỡnh hoỏ học b) Tớnh thể tớch khớ hiđro tạo thành (ở đktc)
c) Tớnh khối lượng AlCl3 tạo thành (Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5)
54/ Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl
Trang 4ễN TẬP HểA LỚP 8 Tễ MINH TUẤN Page4
a/Viết phơng trình hoá học b/Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)
c/ Nếu dùng toàn bộ lợng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn d ? D bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 )
55/Trong những chất sau đõy, chất nào là : oxit, axit, bazơ, muối Đọc tờn từng chất?
SO3, Al(OH)3, HCl, NaHCO3, H2SO3, Fe2(SO4)3, NaOH, FeO
56/Hũa tan hũan tũan 10,6g Na2CO3 vào nước đựơc 200ml dung dịch Na2CO3.
Tớnh nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch trờn Biết khối lượng riờng của dung dịch là 1,05g/ml
57/Chọn ghép các ý cột A với cột B cho phù hợp và ghi vào bài:
1- Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong
đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) đợc tạo
thành từ hai hay nhiều chất ban đầu a/ CuO + H2 t0 → Cu + H2O
2- Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học
trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất
mới b/ 2Zn + 2HCl → 2ZnCl + H2 ↑
3- Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn
chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn
chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố
trong hợp chất
c/ 2KClO3 t0 → 2KCl + 3O2 ↑
4- Phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học
trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử d/ 3Fe + 2O2 t0 → Fe3O4
58/Cho các chất sau: H2O; CH4; O2; Fe3O4 a /Chất nào phản ứng với H2? Viết các phơng trình hoá học? b./ Xác định chất khử, chất o xi hoá; sự khử, sự o xi hoá ở phản ứng o xi hoá - khử
59/Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại nhôm, sắt cần có 10 gam axit H2SO4 trong dung dịch axit sunfuric loãng Sau phản ứng thu đợc 44,8 lít khí Hidro (đktc) và 2 muối có công thức hoá học là Al2(SO4)3 và FeSO4
a/Viết các phơng trình phản ứng? b/Tính số gam hỗn hợp muối tạo thành sau phản ứng?cỏc sản phẩm ở a) và b)
60/Người ta dựng khớ Hiđro H2 để khử hoàn toàn 32g Sắt (III) oxit Fe2O3 ở nhiệt độ cao Viết phương trỡnh phản ứng
và tớnh: a/Khối lượng Sắt sinh ra b/Thể tớch khớ Hiđro (đo đktc) phản ứng
70/ Viết CTHH cỏc chất cú tờn gọi dưới đõy:
a/đồng (II) hiđroxit: b/kali oxit: c/natri hiđrophotphat d/axit photphoric
71/ Tớnh: a/Nồng độ % của dd thu được khi cho 24 gam NaOH vào 56 gam nước.
b/Nồng độ mol của dd thu được khi cho 80 gam CuSO4 vào nước được 400 ml dd
72/Cho 11,2 gam sắt tỏc dụng với dd axit clohiđric dư tạo ra sắt (II) clorua và khớ hiđro:
a/Lập PTHH b/Tớnh khối lượng axit clohiđric đó phản ứng c/Tớnh thể tớch khớ hiđro sinh ra ở đktc
73/Cho caực oxit sau : CO2, SO2, P2O5 , Fe3O4
a) Chuựng ủửụùc taùo thaứnh tửứ caực ủụn chaỏt naứo?
b) Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng vaứ neõu ủieàu kieọn phaỷn ửựng (neỏu coự) ủieàu cheỏ caực oxớt treõn
75/Muoỏn daọp taột ngoùn lửỷa do xaờng daàu chaựy, ngửụứi ta thửụứng truứm vaỷi daứy hoaởc phuỷ caựt leõn ngoùn lửỷa maứ khoõng
duứng nửụực Giaỷi thớch vỡ sao
76/Khớ Meõtan chaựy trong oxi taùo thaứnh khớ cacbonic vaứ hụi nửụực
a/Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra b/Tớnh theồ tớch oxi caàn duứng ủeồ ủoỏt chaựy 11,2 l Metan (ủktc)