Đề kiểm tra HKII, lớp 12

Trang 1/3 - Mã ñề thi 152 TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ HÓA HỌC ðỀ CHÍNH THỨC (ðề thi có 02 trang) KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2010-2011 Môn: HÓA HỌC 12 Thời gian làm bài 45 phút Họ, tên học sinh: Lớp: … PH ẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (24 câu, từ câu 1 ñến câu 24) Câu 1: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl (không có mặt oxi) ñược dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH 3 ñến dư vào dung dị ch Y, ban ñầu xuất hiện kết tủa xanh, sau ñó kết tủa tan, thu ñược dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là A. Zn. B. CuO. C. Cu. D. ZnO. Câu 2: Phản ứng sau ñây tự xảy ra ở 25 o C : Zn + 2Cr 3+ → Zn 2+ + 2Cr 2+ . Nhận ñịnh nào sau ñây ñúng ? A. Zn có tính oxi hoá y ếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử yếu hơn Zn 2+ . B. Zn có tính kh ử mạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn 2+ . C. Zn có tính oxi hoá m ạnh hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính khử mạnh hơn Zn 2+ . D. Zn có tính kh ử yếu hơn Cr 2+ và Cr 3+ có tính oxi hoá yếu hơn Zn 2+ . Câu 3: Quặng boxit là nguyên liệu dùng ñể ñiều chế kim loại A. ñồng. B. chì. C. sắt. D. nhôm. Câu 4: ðể làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiñroxit từ dung dịch nhôm sunfat cần dùng lượng dư dung dịch A. NH 4 Cl. B. NH 3 . C. HCl. D. NaOH. Câu 5: Cho các chất: Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 3 , NaHCO 3. Số chất ñều phản ứng ñược với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 6: Trường hợp nào sau ñây không xảy ra phản ứng ? A. CuO + NH 3 (t 0 ) B. CuO + H 2 SO 4 C. CuO + dung dịch AgNO 3 D. CuO + CO (t 0 ) Câu 7: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí hiñro (ñktc) thu ñược là A. 0,672 lít. B. 4,48 lít. C. 0,224 lít. D. 0,448lít. Câu 8: Hai dung dịch ñều không phản ứng ñược với kim loại Cu là A. FeCl 3 và AgNO 3 . B. FeCl 2 và ZnCl 2 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và HNO 3 loãng. D. HNO 3 loãng và H 2 SO 4 ñặc. Câu 9: Hai dung dịch ñều tác dụng ñược với Fe là A. MgCl 2 và FeCl 3 . B. CuSO 4 và ZnCl 2 . C. HCl và CaCl 2 . D. CuSO 4 và HCl. Câu 10: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào dưới ñây ñược biểu diễn không ñúng ? A. Zn (Z = 30) : [Ar] 3d 10 4s 2 . B. Ni (Z = 28) : [Ar] 3d 8 4s 2 . C. Fe (Z = 26) : [Ar] 3d 6 4s 2 . D. Cu (Z = 29) : [Ar] 3d 9 4s 2 . Câu 11: Hỗn hợp X gồm Cu và Cr, trong ñó Cu chiếm 48% khối lượng. Cho 20 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl (không có mặt oxi) th ấy có V lít khí (ñktc) bay ra. Giá trị của V là A. 1,12. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36. Câu 12: Phát biểu nào dưới ñây không ñúng ? A. Thi ếc tan chậm trong HCl tạo ra SnCl 2 và H 2 . B. Thi ếc thuộc nhóm IVB chu kì 5 của bảng tuần hoàn. C. ðun nóng trong không khí thiếc tác dụng với oxi tạo ra SnO 2 . D. Thi ếc tồn tại ở hai dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc xám. Câu 13: Ion X 3+ (Z=24) có cấu hình electron [Ar]3d 3 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. chu k ỳ 4, nhóm IA. B. chu kỳ 3, nhóm IIIB. C. chu kỳ 4, nhóm VIB. D. chu kỳ 4, nhóm VIIIB. Câu 14: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X (gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ) ñược hỗn hợp Y. Nung Y ở nhiệt ñộ cao trong ñiều ki ện không có không khí ñến khi phản ứng hoàn toàn thu ñược hỗn hợp rắn Z. Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu ñược 6,72 lít khí. N ếu cho Z tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu ñược 19,04 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí ño ở ñktc. Giá trị của m là A. 58,6. B. 50,8. C. 62,0. D. 46,0. Câ u 15: ðổ dung dịch chứa 2 mol KI và dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong axit H 2 SO 4 , dư thu ñược ñơn chất X. Số mol của X là Mã ñề kiểm tra 152 Trang 2/3 - Mã ñề thi 152 A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 16: Cho hỗn hợp các kim loại Fe, Cu, Al vào dung dịch AgNO 3 . Sau khi phản ứng xong ñược dung dịch có màu xanh và hỗn hợp X g ồm các kim loại. Xác ñịnh các kim loại trong X ? A. Ag, Cu. B. Ag, Fe. C. Al, Fe. D. Cu, Fe. Câu 17: Nhúng một thanh sắt nặng 50 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,1M và AgNO 3 0,1M. Sau một thời gian l ấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân ñược 50,86 gam (giả thiết các kim loại tạo thành ñều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng s ắt ñã phản ứng là A. 0,70 gam. B. 1,40 gam. C. 0,84 gam. D. 1,12 gam. Câu 18: Trong các kim loại Pb, Zn , Ni, Sn và các ion Pb 2+ , Zn 2+ , Ni 2+ , Sn 2+ thì A. Sn có tính kh ử mạnh nhất và Pb 2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. B. Ni có tính khử mạnh nhất và Ni 2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. C. Zn có tính kh ử mạnh nhất và Pb 2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. D. Pb có tính khử mạnh nhất và Zn 2+ có tính oxi hóa mạnh nhất. Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeS 2 và Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa ñủ), thu ñược dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và 8,96 lít khí NO duy nh ất (ñktc). Giá trị của m là A. 21,0. B. 13,2. C. 12,0. D. 19,2. Câu 20: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ CO 2 ñến dư vào dung dịch NaAlO 2 là A. xu ất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hòa tan. B. lúc ñầu có kết tủa sau ñó kết tủa tan một phần. C. lúc ñầu có kết tủa nâu ñỏ, sau ñó kết tủa tan hết tạo dung dịch không màu. D. lúc ñầu có kết tủa keo trắng, sau ñó kết tủa tan hết tạo dung dịch không màu. Câu 21: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn bằng một lượng vừa ñủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu ñược 1,568 lít H 2 (ñktc) và dung d ịch chứa 9,03 gam muối. Giá trị của m là A. 3,26. B. 5,67. C. 2,17. D. 2,31. Câu 22: Cho lượng dư Cl 2 và dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử chỉ chứa một cation kim loại. Dung dịch sau phản ứng có màu vàng, v ậy mẫu thử ñó chứa ion A. Fe 3+ . B. Cr 3+ . C. Al 3+ . D. Fe 2+ . Câu 23: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al và Al(NO 3 ) 3 trong không khí ñến khối lượng không ñổi, thu ñược m gam một chất rắn duy nh ất. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, thu ñược 18,144 lít (ở ñktc) khí NO (sản phẩm khử duy nh ất) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y khối lượng muối khan thu ñược là A. 204,48 gam. B. 187,44 gam. C. 255,60 gam. D. 198,09 gam. Câu 24: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm CuCl 2 và FeCl 3 trong nước ñược dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: cho khí H 2 S dư vào ñược 1,28 g kết tủa. Phần 2: cho Na 2 S dư vào ñược 3,04 g kết tủa (bỏ qua sự thủy phân của muối). Giá trị của m là A. 10,2. B. 14,6. C. 9,2. D. 8,4. PH ẦN RIÊNG [6 câu] Học sinh chỉ ñược làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A . Theo chương trình Chuẩn (6 câu, từ câu 25 ñến câu 30) Câu 25: Cho các sơ ñồ phản ứng sau: NaHCO 3 + HNO 3 ñặc → Khí (X) + …. CaC 2 + HCl ñặc → Khí (Y) + …. Ba + H 2 O → Khí (Z) + …. KNO 3 0 t → Khí (T) + …. Các khí (X), (Y), (Z), (T) l ần lượt là: A. CO 2 , Cl 2 , H 2 , NO 2 . B. NO 2 , C 2 H 2 , H 2 , O 2 C. CO, C 2 H 2 , H 2 , O 2 . D. CO 2 , C 2 H 2 , H 2 , O 2 . Câu 26: Trong các nguồn năng lượng sau ñây, nguồn năng lượng gây ô nhiễm môi trường là A. n ăng lượng than. B. năng lượng gió. C. năng lượng mặt trời. D. năng lượng thuỷ lực. Câu 27: Cho dung dịch NaHSO 4 vào dung dịch NaHCO 3 , hiện tượng quan sát ñược là A. không có hi ện tượng gì. B. có bọt khí thoát ra. C. có kết tủa trắng và bọt khí. D. có kết tủa trắng. Câu 28: ðể làm mất tính cứng một loại nước có chứa CaCl 2 và Mg(HCO 3 ) 2 ta có thể dùng dư dung dịch A. AgNO 3 . B. HNO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. NaCl. Câu 29: Chỉ dùng nước có thể phân biệt ñược các chất trong dãy : A. Na, Ba, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl. B. Na, K, NH 4 NO 3 , NH 4 Cl. C. Na, Ba, NH 4 NO 3 , NH 4 Cl D. Na, K, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl. Trang 3/3 - Mã ñề thi 152 Câu 30: Dung dịch X có chứa các ion: Mg 2+ 0,02 mol; Al 3+ 0,01 mol; H + 0,02 mol; Cl - 0,05 mol; SO 4 2- x mol. Thêm vào dung dịch X m ột lượng dung dịch Ba(OH) 2 sao cho khối lượng kết tủa tách ra khỏi dung dịch là lớn nhất, tổng khối lượng kết tủa là A. 6,60 gam B. 5,82 gam. C. 3,40 gam. D. 4,66 gam. B . Theo chương trình Nâng cao (6 câu, từ câu 31 ñến câu 36) Câu 31: Cho các phản ứng sau: (1) Cr + HCl → CrCl 2 + H 2 (2) Al + NaOH + H 2 O → Na[Al(OH) 4 ] + H 2 (3) Cr 2 O 3 + Al → Cr + Al 2 O 3 (4) Cr(OH) 2 + O 2 + H 2 O → Cr(OH) 3 (5) K[Al(OH) 4 ] + HCl → KCl + Al(OH) 3 + H 2 O (6) Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 → Ba[Al(OH) 4 ] 2 (7) CrO 3 + NH 3 → Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O (8) CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 Có bao nhiêu ph ản ứng là phản ứng oxi hóa - khử ? A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 32: Cho sơ ñồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng): 4 Z 42 YX 3 BaSOSOAgAgAgNO →→→ Các dung d ịch X, Y, Z lần lượt là: A. FeCl 2 , H 2 SO 4 (loãng), Ba(NO 3 ) 2 . B. FeCl 3 , H 2 SO 4 (ñặc, nóng), Ba(NO 3 ) 2 . C. FeCl 3 , H 2 SO 4 (ñặc, nóng), BaCl 2 . D. FeCl 2 , H 2 SO 4 (ñặc, nóng), BaCl 2 . Câu 33: Cho dung dịch Ba(OH) 2 d ư vào dung dịch chứa ñồng thời các chất FeCl 2 , CuSO 4 , AlCl 3 , sau ph ả n ứ ng thu ñượ c k ế t t ủ a. L ọ c l ấ y k ế t t ủ a nung trong không khí ñế n kh ố i l ượ ng không ñổ i, thu ñượ c chất rắn X gồm: A. Fe 2 O 3 , CuO, Al 2 O 3 . B. Fe 2 O 3 , CuO . C. Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 . D. FeO, CuO, Al 2 O 3 . Câu 34: Chỉ dùng quỳ tím (không dùng các mẫu thử ñã nhận biết ñược làm thuốc thử) thì nhận ra ñược bao nhiêu dung dịch, trong số 4 dung d ịch mất nhãn: BaCl 2 , NaOH, AlNH 4 (SO 4 ) 2 , KHSO 4 ? A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 35: Trong số các nhiên liệu: khí butan, khí hiñro, xăng, dầu, than ñá. Loại nhiên liệu sạch ñang ñược nghiên cứu sử dụng thay thế m ột số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường là A. khí hiñro. B. khí butan. C. xăng, dầu. D. than ñá. Câu 36: Cân 5,0 gam ‘‘nước oxi già’’ (dung dịch H 2 O 2 ) bán ngoài thị trường hòa tan trong nước thành 100,0 ml. Chuẩn ñộ 10,0 ml dung d ịch thu ñược bằng KMnO 4 0,16 mol/l trong môi trường axit H 2 SO 4 thì hết 10,0 ml. Tính hàm lượng phần trăm theo khối lượng H 2 O 2 trong ‘‘nước oxi già’’. A. 22,4%. B. 25,5%. C. 30,0%. D. 27,2%. HẾT . Trang 1/3 - Mã ñề thi 152 TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ HÓA HỌC ðỀ CHÍNH THỨC (ðề thi có 02 trang) KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2010-2011 Môn: HÓA HỌC 12 Thời gian làm. dịch K 2 Cr 2 O 7 trong axit H 2 SO 4 , dư thu ñược ñơn chất X. Số mol của X là Mã ñề kiểm tra 152 Trang 2/3 - Mã ñề thi 152 A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 16: Cho hỗn hợp các kim loại Fe,. (không có mặt oxi) th ấy có V lít khí (ñktc) bay ra. Giá trị của V là A. 1 ,12. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36. Câu 12: Phát biểu nào dưới ñây không ñúng ? A. Thi ếc tan chậm trong HCl tạo ra