Tiết thứ : 3 Tuần: 2 Ngày : lớp dạy : Ngày soạn: 26/8/2007 Ngày : lớp dạy : bài 1: thành phần nguyên tử i. mục đích yêu cầu 1. kiến thức : Học sinh biết: - Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân. Vỏ nguyên tử gồm các hạ electron. Hạt nhân gồm proton và electron. - Khối lợng và điện tích của e, p, n. Kích thớc và khối lợng rất nhỏ của nguyên tử. 2. Kĩ năng : - Nhận xét và rút ra các kết luận từ các thí nghiệm. - Sử dụng các đơn vị đo lờng nh: u, đvđt, nm, A 0 và giải các bài tập liên quan. II. phơng pháp, phơng tiện - Phơng pháp : đàm thoại, nêu vấn đề, giảng giải, trực quan - Phơng tiện : máy chiếu III. Chuẩn bị - GV: mô hình thí nghiệm của Tom-xơn và Rơ-dơ-pho - HS: Ôn lại kiến thức về nguyên tử đã học ở lớp 8. iV. tiến trình bài dạy 1. ổ n định tổ chức lớp 2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Thế nào là nguyên tử? Thành phần nguyên tử? 3. Nội dung bài mới Đặt vấn đề: Nếu cứ chia đôi viên bị sắt thì phần tử nhỏ nhất vẫn mang tính chất của sắt đợc gọi là gì? học sinh: nguyên tử. Gv: Nh vậy các chất đều đợc cấu tạo từ các hạt cực kì bé không thể phân chia đựơc nữa gọi là nguyên tử. Quan niệm này đã đợc biết từ trớc CN. Ngày nay ngời ta đã biết đợc nguyên tử có cấu tạo phức tạp: gồm có hạt nhân mang điện tích dơng và lớp vỏ electron mang điện tích âm. Bằng thí nghiệm nào tìm ra đợc thành phần nguyên tử cũng nh khối lợng và kích thớc của các hạt cấu tạo nên nguyên tử, chúng ta sẽ nghiên cứu cụ thể trong bài hôm nay. Hoạt động của thầy và trò Nội dung I. Thành phần cấu tạo nguyên tử Hoạt động 1: electron - Dùng thí nghiệm mô phỏng: - GV hớng dẫn học sinh tìm hiểu thí nghiệm: + Đặt 1 điện cực điện thế rất lớn (5kV) ở đầu ống chân không + Cuối ống chân không là màn huỳnh quang (loé sáng khi có chùm tia không nhìn thấy đập vào) - HS quan sát thí nghiệm, nêu hiện tợng, rút ra nhận xét và suy luận từ nhận xét đó. - GV hớng dẫn học sinh suy luận từ nhận xét và hiện tợng quan sát đợc: + Màn huỳnh quang phát sáng chứng tỏ điều 1. Electron a. Sự tìm ra electron - Thí nghiệm: - Hiện tợng: màn huỳnh quang phát sáng 1 gì? HS: điện cực phát ra chùm tia không nhìn thấy. GV: quan sát tia này phát ra từ cực nào của điện cực? HS: cực âm. GV: Do phát ra từ cực âm nên ngời ta gọi tia này là tia âm cực. GV:Vậy tia âm cực này có phải là vật chất có thực hay không, chúng ta theo dõi tiếp thí nghiệm + Trên đờng đi của tia âm cực đặt 1 chong chóng chong chóng quay chứng tỏ điều gì? HS: tia âm cực là chùm hạt chuyển động rất nhanh + Để chứng minh hạt vật chất trong tia âm cực có mang điện hay không ngời ta làm thể nào? HS: Đặt ống phóng tia âm cực giữa hai bản điện cực tích điện trái dấu. + Kết quả thu đợc ra sao và kết quả đó chứng tỏ điều gì? HS: tia âm cực gồm các hạt mang điện tích âm. GV: các hạt mang điện tích âm đó chính là các electron. - GV kết luận: electron có mặt trong mọi chất, nó là một trong những thành phần cấu tạo nên nguyên tử của mọi nguyên tố hoá học. - Yêu cầu hs tự đọc sách và nêu điện tích, khối l- ợng electron nhận xét - GV thông tin thêm về điện tích của electron và quy ớc điện tích đơn vị. Có tia không nhìn thấy phát ra từ cực âm. gọi là tia âm cực. - Đặc tính của tia âm cực: + Chùm hạt chuyển động rất nhanh. + Chùm gồm các hạt mang điện tích âm. gọi là electron Kết luận: electron là 1 thành phần cấu tạo nên nguyên tử của mọi nguyên tố. b. Khối l ợng và điện tích electron m e = 9,1.10 -31 kg = 0,00055u q e = -1,602.10 -19 = - e 0 = -1 Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết vỏ electron của nguyên tử mang điện tích âm, mà nguyên tử trung hoà về điện. Vậy hạt nhân nguyên tử phải mang điện tích gì? HS: mang điện tích dơng. GV: để chứng minh điều này chúng ta tìm hiểu thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử của Rơ-dơ- pho. GV: vừa chiếu vừa mô tả thí nghiệm Dùng hạt (điện tích 2+, khối lợng gấp 7500 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử - Thí nghiệm: 2 khối lợng electron) bắn phá lá vàng. HS theo dõi đờng đi của tia và nhận xét hiện tợng. GV hớng dẫn học sinh suy luận từ hiện tợng quan sát đợc: + Hầu hết các hạt xuyên thẳng chứng tỏ gì? HS: nguyên tử có cấu tạo rỗng + Một số ít hạt bị lệch hớng ban đầu và rất ít hạt bị bật lại phía sau chứng tỏ điều gì? GV: từ các thí nghiệm trên hãy mô tả lại cấu tạo nguyên tử. HS: - GV: khối lợng của electron rất nhỏ so với khối lợng hạt nhân, vậy khối lợng nguyên tử tập trung ở phần nào của nguyên tử? - GV: Nguyên tử trung hoà về điện, mà lớp vỏ electron mang điện tích âm, hạt nhân mang điện tích dơng em có nhận xét gì về số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron xung quanh hạt nhân? - Nhận xét: + Nguyên tử có cấu tạo rỗng. + Hạt nhân mang điện tích dơng khối lợng rất lớn so với khối lợng electron và có kích thớc rất nhỏ so với kích thớc nguyên tử. Khối lợng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân. Số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron. Hoạt động 3: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Đặt vấn đề: Hạt nhân nguyên tử còn phân chia đợc nữa hay không, hay nó đợc cấu tạo từ các hạt nhỏ nào? Chúng ta tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử. GV: Để tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử Rơ- dơ-pho và Chat-uých đã dùng hạt bắn phá hạt nhân các hạt nhân nguyên tử và đã phát hiện ra 2 loại hạt là proton và nơtron. HS: tự nghiên cứu sgk và cho biết khối lợng và điện tích của hai loại hạt đó. 3. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a. Hạt proton - m p = 1,6726.10 -27 kg = 1u - q p = e 0 = 1+ b. Hạt nơtron - m n = m p = 1u - q n = 0 II. Kích thớc và khối lợng nguyên tử Đặt vấn đề: 1gam chất bất kì cũng có hàng tỉ tỉ nguyên tử chất đó mỗi nguyên tử đều có khối l- ợng và kích thớc vô cùng nhỏ, và để biểu thị khối lợng và kích thớc nguyên tử cần có những đơn vị riêng. Hoạt động 4: Khối lợng GV: - để biểu thị khối lợng nguyên tử và các hạt cấu tạo nên nguyên tử phải sử dụng đơn vị khối lợng nguyên tử là u hay đvc với quy ớc nh sau: 1u = 12 1 m C = 1,6605.10 -27 kg - khối lợng nguyên tử tính theo đơn vị u hay đvc gọi là khối lợng tơng đối Ví dụ: 1. Khối l ợng - Đơn vị khối lợng nguyên tử là u hay đvc 1u = 12 1 m C = 1,6605.10 -27 kg - Ví dụ: 3 GV: chú ý khối lợng nguyên tử dùng trong bảng tuần hoàn là khối lợng tơng đối gọi là nguyên tử khối. - Tơng tự yêu cầu hs tính khối lợng electron, proton và nơtron theo đơn vị u. m O = 26,568.10 -27 kg khối lợng tuyệt đối. = kg kg 27 27 10.6605,1 10.568,26 = 16u khối lợng tơng đối. Hoạt động 5:Kích thớc GV: Vì kích thớc nguyên tử và các hạt p, n, e rất nhỏ nên dùng đơn vị nm, A 0 để biểu thị. gv đa ra giá trị chuyển đổi giữa các đơn vị đó và đơn vị m. GV: đa thêm thông tin về kích thứơc của các hạt nhân nguyên tử và các electron. 2. Kích th ớc Dùng đơn vị nm và A 0 1nm = 10 -9 m 1A 0 = 10 -10 m 1nm = 10A 0 Hoạt động 6: Củng cố - Vậy 1 bạn hãy nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm về điện tích và khối lợng của các hạt cấu tạo nên nguyên tử. - GV tóm tắt lên bảng. Vỏ electron (mang điện tích âm) q e = 1- m e = 0,00055u Nguyên tử (trung hoà điện) Hạt nhân (tâm nguyên tử) Proton q p = 1+ (mang điện tích dơng) m p = 1u nơtron q n = 0 m n = 1u * Bài tập củng cố Câu1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là: a. p và n b. p, n, và e. c. p và e d. n và e. Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: a. p và n b. p, n, và e. c. p và e d. n và e. Câu 3: Các hạt mang điện tích trong nguyên tử là: a. p và n b. p, n, và e. c. p và e d. n và e. Câu 4: Nguyên tử X có 13 electron, điện tích và số đơn vị điện tích của hạt nhân nguyên tử X lần lợt là: a. 13+ và 13 b. 13+ và 13 c. 13- và 13 d. 13+ và 13- Câu 5: Nhôm có khối lợng nguyên tử bằng 26,98u. Tính khối lợng nguyên tử nhôm (gam). v. Bài tập về nhà Bài 1,2,3,5/sgk-trang 9. 4 . nhân nguyên tử X lần lợt là: a. 13 + và 13 b. 13 + và 13 c. 13 - và 13 d. 13 + và 13 - Câu 5: Nhôm có khối lợng nguyên tử bằng 26,98u. Tính khối lợng nguyên tử nhôm (gam). v. Bài tập về nhà Bài 1, 2,3,5/sgk-trang. nhân nguyên tử và các electron. 2. Kích th ớc Dùng đơn vị nm và A 0 1nm = 10 -9 m 1A 0 = 10 -10 m 1nm = 10 A 0 Hoạt động 6: Củng cố - Vậy 1 bạn hãy nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử và. Ngày : lớp dạy : bài 1: thành phần nguyên tử i. mục đích yêu cầu 1. kiến thức : Học sinh biết: - Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân. Vỏ nguyên tử gồm các hạ electron.