Đề kiểm tra hóa bài số 1- lớp 9

PHÒNG GD&ĐT TÂN HIỆP Trường : - PTCS Thạnh Đông B - TH&THCS Đông Thọ LỚP TẬP HUẤN THIẾT KẾ MA TRẬN VÀ BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA Môn Hóa học – THCS Tân Hiệp, ngày 16 tháng 4 năm 2011 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT- tiết 10 MÔN : HÓA HỌC - lớp 9 Thời gian: 45 phút ( kể cả thời gian giao đề) I/. MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA 1. Kiến thức: Chủ đề 1: Oxit Chủ đề 2: Axit 2. Kĩ năng: Kết luận về tính chất hóa học của oxit,axit Viết phương trình phản ứng Nhận biết oxit, axit Tính nồng độ mol và khối lượng dung dịch. 3. Thái độ: II/. HÌNH THỨC KIỂM TRA: Kiểm tra tự luận 100% III/. THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Oxit Tính chất hóa học của oxit Tách riêng từng chất Tính nồng độ dung dịch 2,5 câu Câu 1 Điểm: 2.5 25% Câu 4 Điểm: 1 10% Câu 5a Điểm:1 10% Axit Tính chất hóa học của axit Hoàn thành phương trình phản ứng Tính thể tích dung dịch axit 2,5 câu Câu 2 Điểm: 1.5 15% Câu 3 Điểm: 2 20% Câu 5b Điểm: 2 20% Tổng số : Câu Điểm Tỉ lệ % 2 câu 4 đ (40%) 2 câu 3 đ (30%) 1 câu 3 đ (30%) 5 câu 10 đ 100% IV/. ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (2.5 Đ): Có những oxit sau: BaO, CO 2 , SO 2 . Oxit nào tác dụng được với: a. Nước b. Natri hidroxit Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Câu 2:(1.5 Đ): Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong mỗi trường hợp sau: a. Đồng (II) oxit và axit clohidric b. Sắt (III) oxit và axit sunfuric c. Kẽm và axit sunfuric loãng Câu 3 : ( 2Đ): Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: H 2 SO 4 (1) SO 2 (2) K 2 SO 3 (3) K 2 SO 4 (4) BaSO 4 . Câu 4: ( 1Đ): Có hỗn hợp gồm BaO và Fe 2 O 3 , nêu phương pháp hóa học để tách riêng Fe 2 O 3 . viết phương trình phản ứng. Câu 5: ( 3Đ): Cho 47 gam K 2 O tác dụng với nước được 0,5 lít dung dịch A. a. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A. b. Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 60% ( d = 1,5 g/ml ) cần để trung hoà dung dịch A. ( Biết: Ca = 40, S= 32, O = 16, H = 1, K = 39 ). V/. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1: (2,5 đ) Với nước: BaO, CO 2 , SO 2 BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 0.5Đ CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 0.5Đ SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 0.5Đ Với natri hidroxit: CO 2 , SO 2 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0.5Đ SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O 0.5Đ Câu 2: (1,5 đ) CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 0.5Đ Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0.5Đ Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 0.5Đ Câu 3: (2 đ) H 2 SO 4 + Cu → t CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 0.5Đ SO 2 + K 2 O → K 2 SO 3 0.5Đ K 2 SO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 0.5Đ K 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + KCl 0.5Đ Câu 4: (1 đ) Hòa tan hỗn hợp trong nước lấy dư, Fe 2 O 3 không tan được tách ra 0.5Đ BaO bị hòa tan do phản ứng: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 0.5Đ Câu 5: (3 đ) nK 2 O = 47/94 = 0.5 mol 0.25Đ K 2 O + H 2 O → 2KOH 1mol 2mol 0.5Đ nKOH = 2nK 2 O = 2x0.5 = 1mol 0.25Đ C/ M(KOH) =1/0.5 = 2M 0.25Đ H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O 1mol 2mol 1mol 0.5Đ n H2SO4 = 1/2n KOH = ½ x 1= 0.5mol 0.25Đ m H2SO4 = 0.5x98= 49g 0.25Đ m dd H2SO4 = 49x100/60 = 81.67 g 0.25Đ V dd H 2 SO 4 = 81.67/1.5 =54.45 ml 0.25Đ Nêu kết luận 0.25Đ Gửi quý thầy cô dạy và chịu trách nhiệm môn hóa học /bậc THCS. MỘT SỐ ĐIỂM THỐNG NHẤT KHI SOẠN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC – THCS Khi soạn đề kiểm tra định kì hoặc đề kiểm tra học kì thì quý thầy cô thực hiện theo nội dung yêu cầu như trên (nộp cho BGH, Phòng GD&ĐT, thể hiện trong giáo án), nhưng bỏ phần Phòng tập huấn L ưu ý : - Khi nộp đề cho Phòng GD&ĐT thì : o Phần trình bày phía trên do Phòng GD&ĐT quy định; o Khi in ấn đề kiểm tra cho hs làm thì phải bổ sung phần trên theo chỉ đạo của từng trường. . TH&THCS Đông Thọ LỚP TẬP HUẤN THIẾT KẾ MA TRẬN VÀ BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA Môn Hóa học – THCS Tân Hiệp, ngày 16 tháng 4 năm 2011 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT- tiết 10 MÔN : HÓA HỌC - lớp 9 Thời gian: 45. nhiệm môn hóa học /bậc THCS. MỘT SỐ ĐIỂM THỐNG NHẤT KHI SOẠN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC – THCS Khi soạn đề kiểm tra định kì hoặc đề kiểm tra học kì thì quý thầy cô thực hiện theo nội dung yêu cầu. độ: II/. HÌNH THỨC KIỂM TRA: Kiểm tra tự luận 100% III/. THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Oxit Tính chất hóa học của oxit