Kieåm tra HKI

KIỂM TRA HỌC KỲ I I - Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Nhằm kiểm tra đánh giá chất lượng, hiệu quả dạy và học sinh của GV và học sinh trong học kỳ 1. Phân loại học sinh, rút kinh ngiệm trong quá trình dạy và học ở HK hai sắp tới. 2 .Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng kiểm tra đánh giá môn học bằng trắc nghiệm khách quan. II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV chuẩn bị đề và đáp án thi học kỳ 1. III – Phương pháp dạy học chủ yếu. Trắc nghiệm khách quan và tự luận IV- Đề thi: ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hóa học 10 ( Cơ bản) Thời gian : 45 phút ( không kể chép đề) A/- Ma trận đề kiểm tra: Nội dung Biết Hiểu Vận dụng thấp Vân dụng cao Tổng cộng TN TL TN TL TN TL TN TL TN TL Chương I: Nguyên tử C7 C 1 C10 C4, C9 2 0,5 Chương II: Bảng HTTH các NTHH và định luật tuần hoàn C1 C2 C8 1 0,5 Chương III: Liên kết hóa học C2, C3 C5 C2 C2 1,5 1,5 Chương IV: Phản ứng oxi hóa – khử C6 C3 C3 C3 C3 0,5 2,5 Tổng cộng 2 1,5 1 1,5 2 0,5 1,5 5 5 3,5 2,5 2,5 1,5 10 B/- Đề kiểm tra: Phần I : Trắc nghiệm ( 5 điểm) : (Học sinh khoanh tròn vào đáp án ở câu muốn chọn ) 1). Cho các nguyên tố Mg, K, Al, Rb, Na. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là : A. K. B. Na. C. Rb. D. Mg. 2). Chọn định nghĩa đúng. Số oxi hóa là A. hóa trị của nguyên tử trong phân tử . B. điện tích xuất hiện ở nguyên tử trong phân tử khi có sự chuyển dịch electron. C. điện tích của nguyên tử trong phân tử, khi giả thiết rằng phân tử chỉ có liên kết ion. D. điện tích của nguyên tử trong phân tử. 3). Liên kết giữa Si và O là : A. liên kết ion . B. liên kết cộng hóa trị có phân cực C. liên kết đơn. D. liên kết cộng hóa trị không phân cực 4). Anion R 2- có cấu hình electron kết thúc là 3p 6 . Vậy cấu hình electron của R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 5) Số oxi hóa của Cl trong Cl - , Cl 2 , NaClO , KClO 3 lần lượt là : A. -1 , 0, +1,+5 B. +1, 0 , -1 ,+7 C. -1 , 0, +3 ,+5 D. 0 ,-1 ,+1, +3 6). Chọn định nghĩa đúng . Chất khử là: A. chất có khả năng nhận electron B. các nguyên tử có khả năng cho electron C. các nguyên tử hay ion có khả năng cho electron. D. các ion có khả năng cho electron. 7). Cho nguyên tố A (Z = 18). Nguyên tố A là : A. kim loại. B. phi kim. C. khí hiếm. D. kim loại hoặc phi kim 8). Thứ tự giảm dần tính phi kim nào sau đây là đúng? A. P > S > Cl > F. B. F > P > Cl > S. C. Cl > F > P > S. D. F > Cl > S > P. 9) Cacbon gồm 2 đồng vị : 12 C ( 98,9 % ) và 13 C ( 1,1 % ) .Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là: A. 12,512 B. 12, 011 C.12,150 D. 11,921 10)Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n). Các đồng vị của cùng nguyên tố là: A. Z , Y , X B. Z , Y C. X , Z D. X , Y Phần II : Tự luận ( 5 điểm ) Câu 1:Nguyên tố R có Z = 17. a)Viết cấu hình electron và xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn ? b)Nêu tính chất hóa học cơ bản của R ? Câu 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau : NH 3 , F 2 O , H 2 CO 3 . Câu 3: Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron : a) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO+ H 2 O. b) CrI 3 + Cl 2 + KOH → K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O C/-HƯỚNG DẪN CHẤM: I ) Phần trắc nghiệm: (5 điểm) . Đúng 1 câu được 0,5 điểm. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B D A C C D B C II ) Phần tự luận: (5 điểm) Câu 1:(1đ) a)-Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (0,25đ) -Vị trí của R: Ô thứ 17( vì có 17e) Chu kì 3( vì có 3 lớp e) (0,5đ) Nhóm VIIA(vì có 7e ở lớp ngoài cùng và e cuối cùng phân bố ở phân lớp p). b) -Tính chất hóa học cơ bản của R:Tính phi kim (0,25 đ) Câu 2 (1,5 đ). Viết đúng công thức electron và công thức cấu tạo của mỗi phân tử (0,5đ) Chất Công thức electron Công thức phân tử NH 3 . . H : N : H . . H N H H H F 2 O : F : O : F : . . . . . . F - O - F H 2 CO 3 . . . . H : O : C : O : H . . . . . . . . : O : H - O - C - O - H O Câu 3 (2,5đ) Cân bằng đúng phương trình (a) ( 1 đ ) ; Cân bằng đúng phương trình (b) ( 1,5 đ ) 0 +5 +3 +2 a) Al + 4 HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO+ 2 H 2 O. 0 +3 1 Al → Al + 3 e +5 +2 1 N + 3 e → N +3 -1 0 +6 +7 -1 b) 2CrI 3 + 27Cl 2 + 64KOH → 2K 2 CrO 4 + 6 KIO 4 + 54 KCl + 32 H 2 O +3 -1 +6 +7 2 CrI 3 → Cr + 3 I + 27 e 0 -1 27 Cl 2 + 2 e → 2 Cl . KIỂM TRA HỌC KỲ I I - Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Nhằm kiểm tra đánh giá chất lượng, hiệu quả dạy và học sinh của GV và học sinh. và tự luận IV- Đề thi: ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hóa học 10 ( Cơ bản) Thời gian : 45 phút ( không kể chép đề) A/- Ma trận đề kiểm tra: Nội dung Biết Hiểu Vận dụng thấp Vân. rút kinh ngiệm trong quá trình dạy và học ở HK hai sắp tới. 2 .Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng kiểm tra đánh giá môn học bằng trắc nghiệm khách quan. II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV chuẩn bị đề