đề cương hk2 - hóa 10

 Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. A. BÀI TẬP TỰ LUẬN 1. Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lượt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng và dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng . 2. Hồn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : a. KMnO 4 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 b. KClO 3 → O 2 → H 2 O→ O 2 → SO 2 → H 2 SO 3 → SO 2 → S c. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 →Cu →FeCl 2 d. O 2 → O 3 → I 2 → KI→ I 2 → S→ H 2 S→ H 2 SO 4  HBrO 3 e. KCl  Cl 2  Br 2  I 2  HI  HCl  KCl  Cl 2  H 2 SO 4  HCl  CaOCl 2  CaCl 2  Ca CaF 2  HF  F 2 HF SiF 4 3. Bằng phương pháp hóa học Nhận biết các dung dòch mất nhãn sau: a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO 4 b). NaCl, NaBr, NaNO 3 , HCl, HNO 3 c) HCl, H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 4. Cho 22,5g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 7,84 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol/l của muối trong dd thu được. 5. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí SO 2 . Dẫn tồn bộ khí SO 2 vào dung dịch Brơm dư được dd A. Cho tồn bộ dd A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 8,155 gam kết tủa. a. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Tính C% dung dịch H 2 SO 4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H 2 SO 4 trong dung dịch. 6. Hoà tan hoàn toàn 15,6 g hỗn hợp bột Mg và Al bằng 500 ml dung dòch H 2 SO 4 loãng vừa đủ thu được 17,92 lít khí H 2 (đo ở đktc) và dung dòch X. Cho dung dòch BaCl 2 dư vào dung dòch X thu được kết tủa Y. a. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại? b. Tính khối lượng kết tủa Y? c. Tính nồng độ dung dòch H 2 SO 4 đã dùng? d. Nếu dùng dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng để hoà tan hết hỗn hợp hai kim loại trên thì thu được khí khí Z duy nhất có mùi xốc. Số mol H 2 SO 4 tối thiểu cần dùng là bao nhiêu? e. Tính thể tích khí Z đo ở đktc là bao nhiêu? 7. Cho 19,4 gam ZnS tác dụng dd HCl vừa đủ được khí A và dd B, cho tồn bộ khí A vào 300 ml dd NaOH 1M được dd C . Để kết tủa hồn tồn dung dịch B cần dùng V ml dung dịch AgNO 3 1M. Tất cả các phản ứng xảy ra hồn tồn. Tính V và nồng độ mol/l các chất trong dung dịch C. 8. Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 336 ml dung dịch HCl 3,65 % thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thốt ra ở đktc. Cho tồn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư được 57,4 gam kết tủa . a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng riêng của dung dịch HCl đã dùng. Trang 1 GV. Nguyễn Vũ Lân 1  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. 9. Cho 26,1 gam MnO 2 tác dụng với dung dòch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 200 ml dung dòch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) thu được dung dòch X. Biết rằng thể tích của dung dòch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Hãy: a. Tính thể tích khí Cl 2 thu được (đktc)? b. Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong dung dòch X? c. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dòch X thì có hiện tượng gì? 10. Dung dịch A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm . TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cơ cạn thì thu được 1,732 gam muối khan. TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brơm dư sau đó cơ cạn thì thu được 1,685 gam muối khan. TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau đó cơ cạn thì thu được 1,4625 gam muối khan. 11. Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dòch HCl dư thì thu được 5,6lít khí (đkc) và phần không tan. Cho phần không tan vào H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đkc). Xác đònh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 12. Cho 1040g dung dòch BaCl 2 10% vào 200g dung dòch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250ml dung dòch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dòch đầu. 13. Oleum lµ g× ? Cã hiƯn tỵng g× xÈy ra khi pha lo·ng oleum ? C«ng thøc cđa oleum lµ H 2 SO 4 .nSO 3 . H·y viÕt c«ng thøc cđa axit cã trong oleum øng víi gi¸ trÞ n = 1. 14. Hoà tan 3,38g oleum A vào nước, để trung hòa dd A ta cần dùng 400ml NaOH 0,2M. a/. Xác đònh công thức của oleum A? b/. Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum A vào 500g nước để được dd H 2 SO 4 20%? 15. a) Dẫn 2,24 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung dịch sau phản ứng . b) Cho 12,8g SO 2 vào 250ml dung dòch NaOH 1M. Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng . c) Hấp thụ 1,344 lít SO 2 (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% các chất sau phản ứng d) Khi đốt cháy hoàn toàn 8,96l H 2 S (đktc), Dẫn SO 2 thốt ra vào 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thu được muối gì? Nồng độ % là bao nhiêu? 16. Đốt cháy hòa toàn 6,8g một chất thì thu được 12,8g SO 2 và 3,6g H 2 O. Xác đònh công thức của chất đem đốt. Khí SO 2 sinh ra cho đi vào 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28). Muối nào được tạo thành? Tính nồng độ % của nó trong dung dòch thu được? 17. Ta thu được muối gì, nặng bao nhiêu nếu cho 2,24l khí H 2 S bay vào: a). 100cm 3 dung dòch NaOH 2M b). 100cm 3 dung dòch KOH 1M c). 120cm 3 dung dòch NaOH 1M 18. Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hidro bằng 18. Xác đònh thành phần % về thể tích của hỗn hợp. 19. Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48lít khí (đkc). a). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b). Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh ra 20. Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dòch H 2 SO 4 98% nóng thu được 15,68 lit khí SO 2 (đkc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 98% đã dùng. c) Dẫn khí thu được ở trên vào 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo thành. 21. Cho 1,12g hỗn hợp Ag và Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư thì thu được chất khí. Cho khí này đi qua nước clo dư thì được một hỗn hợp gồm 2 axit. Nếu cho dd BaCl 2 0,1M vào dd chứa 2 axit trên thì thu được 1,864g kết tủa. Trang 2 GV. Nguyễn Vũ Lân 2  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. a). Tính thể tích dung dòch BaCl 2 0,1M đã dùng. b). Tính thành phần % khối lượng kim loại trong hỗn hợp. 22. Hồ tan V lít SO 2 (đktc) trong H 2 O dư. Cho nước Brơm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brơm, sau đó cho thêm dd BaCl 2 cho đến dư lọc và làm khơ kết tủa thì thu được 1,165gam chất rắn. Tìm V . 23. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được khí SO 2 . Dẫn tồn bộ khí SO 2 vào dung dịch Brơm dư được dung dịch A. Cho tồn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư được 8,155 gam kết tủa. a.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b.Tính C% dd H 2 SO 4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H 2 SO 4 trong dung dịch. B. TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen là: A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 5 C. ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X - của các halogen là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C. (n-1)d 10 ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 17 electron ở các obitan p. X là: A. Na B. F C. Br D. Cl Câu 4: Các nguyên tố clo, flo, brom, oxi, lưu huỳnh và nitơ đều A. có độ âm điện lớn. B. có số oxi hoá âm trong các hợp chất. C. chỉ có số oxi hoá -1 trong các hợp chất với kim loại. D. chỉ có số oxi hoá dương trong các hợp chất. Câu 5: Liên kết trong các phân tử clo, brom, iot, oxi, nitơ đều là: A. liên kết cộng hoá trò có cực. B. liên kết ion. C. liên kết cộng hoá trò không cực. D. liên kết cho – nhận. Câu 6: Trong phản ứng hoá học: 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O nguyên tử clo A. chỉ bò oxi hoá B. chỉ bò khử. C. vừa bò oxi hoá vừa bò khử. D. không bò oxi hoá và không bò khử. Câu 7: Có dung dòch muối NaCl bò lẫn tạp chất NaBr và NaI. Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch dung dòch muối NaCl? A. khí clo B. khí oxi C. khí HCl D. khí flo Câu 8: Khi hoà tan khí clo vào nước thu được dung dòch chứa các chất A. HCl, HClO, Cl 2 B. HClO, HCl C. HCl, Cl 2 D. Cl 2 Câu 9: Để điều chế muối kali clorat, người ta có thể hoà tan khí Cl 2 vào dung dòch KOH đặc dư rồi đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dòch chứa: A. KCl, KClO 3 B. KCl, KClO, KOH, Cl 2 C. KCl, KClO 3 , KOH D. KCl, KClO 3 , Cl 2 Câu 10: Một dung dòch có các tính chất: - Tác dụng với nhiều kim loại như Mg, Zn, Fe đều giải phóng hiđro. - Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nước. - Làm mất màu dung dòch KMnO 4 . Dung dòch đó là A. NaHCO 3 B. HCl C. NaCl D. H 2 SO 4 Câu 11: Để điều chế clo, người ta có thể A. Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn. B. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dòch HCl đặc. C. Nhiệt phân muối KClO 3 D. Cả A và B. Trang 3 GV. Nguyễn Vũ Lân 3 điện phân có màng ngăn điện phân có màng ngăn  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. Câu 12: Để điều chế flo, người ta có thể A. Cho KClO 3 tác dụng với dung dòch HF đặc. B. Điện phân dung dòch KF trong HF lỏng. C. Cho KMnO 4 hoặc MnO 2 tác dụng với dung dòch HF đặc. D. Cả ba phương án trên. Câu 13: Để điều chế khí HCl, người ta có thể A. Thực hiện phản ứng trao đổi giữa BaCl 2 vơí axit H 2 SO 4 loãng. B. Cho muối NaCl tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng hay cho Cl 2 tác dụng với H 2 . C. Cho dung dòch AgNO 3 với dung dòch HCl. D. Cả ba phương án trên. Câu 14: Cho khí clo tác dụng với mẩu giấy quỳ tím tẩm ướt, hiện tượng xảy ra trên trên bề mặt mẩu giấy quỳ tím là A. chuyển từ màu tím sang màu đỏ. B. chuyển từ màu tím sang màu xanh. C. chuyển từ màu tím sang màu đỏ sau đó mất màu. D. chuyển từ màu tím sang màu xanh sau đó mất màu. Câu 15: Dãy các chất đều tác dụng với dung dòch HCl là: A. NaOH, Al, CuSO 4 , CuO. B. CaCO 3 , Cu(OH) 2 , Cu, Fe. C. MgCO 3 , CaO, Al 2 O 3 , Na 2 SO 4 . D. NaOH, Al, CaCO 3 , CuO. Câu 16: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A. 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. B. 2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O. C. 2HCl + CuO → CuCl 2 + 2H 2 O. D. 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 Câu 17: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí Cl 2 trong phòng thí nghiệm? A. 2NaCl 2Na + Cl 2 B. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + 2NaOH C. F 2 + 2NaCl → 2NaF + Cl 2 D. MnO 2 + 4HCl (đặc, nóng) → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O Câu 18: Ở các nhà máy hoá chất, người ta sản xuất clo dựa trên phản ứng nào sau đây? A. 16HCl + 2KMnO 4 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O. B. MnO 2 + 4HCl (đặc, nóng) → Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O C. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + 2NaOH D. 6HCl + KClO 3 → 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O Câu 19: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO, H 2 O. C. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 20: Tính sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do nguyên nhân nào sau đây? A. Do chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh. B. Do chất NaClO phân huỷ ra Cl 2 là chất oxi hoá mạnh. C. Do NaClO tác dụng với CO 2 và H 2 O tạo thành HClO có tính oxi hoá mạnh. D. Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng. Câu 21: Khi đổ dung dòch AgNO 3 vào các dung dòch HF, HCl, HBr, HI, dung dòch nào không tạo kết tủa? A. Dung dòch HF B. Dung dòch HCl C. Dung dòch HBr D. Dung dòch HI. Trang 4 GV. Nguyễn Vũ Lân điện phân nóng chảy 4  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. Câu 22: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit của các dung dòch hiđro halogenua? A. HCl > HBr > HF > HI B. HI > HBr > HCl > HF C. HF > HCl > HBr > HI D. HCl > HBr > HI > HF Câu 23: Tìm câu đúng trong các câu sau đây: A. Clo là chất khí không tan trong nước. B. Clo có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất. C. Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot. D. Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất. Câu 24: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo? A. Na, H 2 , N 2 B. NaOH(dd), NaBr(dd), NaI(dd) C. KOH(dd), H 2 O, KF(dd) D. Fe, K, O 2 Câu 25: Dung dòch nào trong các dung dòch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HF D. HNO 3 Câu 26: Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tử của nguyên tố nào có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất? A. Photpho B. Cacbon C. Clo D. Bo Câu 27: Trong các tính chất sau, tính chất nào là chung cho các đơn chất halogen? A. Phân tử gồm hai nguyên tử B. Ở nhiệt độ thường, chất ở thể rắn C. có tính oxi hoá mạnh D. Tác dụng mạnh với nước Câu 28: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các halogen? A. Nguyên tử chỉ có khả năng kết hợp với một electron. B. Tạo ra với hiđro hợp chất có liên kết phân cực. C. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. Câu 29: Sợi dây sắt khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. A là khí nào trong số các khí sau? A. CO B. Cl 2 C. H 2 D. N 2 Câu 30: Trong phản ứng: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO, phát biểu nào sau đây đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá. B. Clo chỉ đóng vai trò chất khử. C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử. D. Nước đóng vai trò chất khử. Câu 31: Phản ứng của khí Cl 2 với khí H 2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây? A. Nhiệt độ thấp dưới 0 0 C. B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 0 C. C. Trong bóng tối D. Có chiếu sáng. Câu 32: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm? A. H 2 + Cl 2 → 0t 2HCl B. Cl 2 + H 2 O HCl + HClO C. Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2 SO 4 D. NaCl(r) + H 2 SO 4 (đặc) → 0t NaHSO 4 + HCl Câu 33: Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua? A. P 2 O 5 B. NaOH rắn C. H 2 SO 4 đậm đặc D. CaCl 2 khan. Câu 34: Chất chỉ có tính oxi hoá là A. F 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. I 2 Câu 35: Có 4 chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO 4 .2H 2 O) và bột đá vôi (CaCO 3 ). Chỉ dùng một chất nào trong các chất sau đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo? A. Dung dòch HCl B. Dung dòch H 2 SO 4 C. Dung dòch Br 2 D. Dung dòch I 2 Câu 36: Brom bò lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dòch H 2 SO 4 loãng. B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dòch NaBr. Trang 5 GV. Nguyễn Vũ Lân 5  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. C. Dẫn hỗn hợp đi qua nước. D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dòch NaI. Câu 37: Đổ dung dòch chứa 1 g HBr vào dung dòch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dòch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? A. Màu đỏ B. Không đổi màu C. Màu xanh D. Không xác đònh. Câu 38: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot: A. Flo có tính oxi hoá rất mạnh, oxi hoá mãnh liệt nước. B. Clo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá được nước. C. Brom có tính oxi hoá mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hoá được nước. D. Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hoá được nước. CHƯƠNG VI: NHÓM OXI Câu 39: Khác với nguyên tử O, ion oxit O 2- có bán kính ion A. nhỏ hơn và ít electron hơn. B. nhỏ hơn và nhiều electron hơn. C. lớn hơn và ít electron hơn. D. lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 40: Phương án nào đúng trong các phương án sau? A. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi. B. Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất. C. Oxi và ozon là hai đồng vò của oxi. D. Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất. Câu 41: Để sản xuất oxi trong công nghiệp người ta thường tiến hành A. chưng phân đoạn không khí. B. điện phân nước. C. Phân huỷ H 2 O 2 có xúc tác. D. dùng cả A và B. Câu 42: Có hai bình kín đựng oxi và ozon, có thể dùng cách nào sau đây để phân biệt hai lọ khí này? A. Dùng giấy quỳ tẩm ướt B. Dùng giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột. C. Cho tác dụng với Na kim loại D. Cả ba phương án trên. Câu 43: Kết luận nào sau đây về tính oxi hoá – khử của H 2 O 2 là chính xác nhất? A. H 2 O 2 là chất chỉ có tính khử B. H 2 O 2 là chất chỉ có tính oxi hoá C. H 2 O 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá D. H 2 O 2 không có tính oxi hoá hoặc khử. Câu 44: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 4 . Sau phản ứng hoá học, ion oxit O 2- có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 45: Hỗn hợp khí gồm ozon và oxi có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 18. Thành phần phần trăm theo thể tích của ozon là A. 25% B. 75% C. 50% D. 60% Câu 46: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm oxi và ozon đi qua dung dòch KI dư thấy có 12,7 g chất rắn màu tím đen. Thành phần phần trăm theo thể tích của ozon là A. 25% B. 75% C. 50% D. 60% Câu 47: Xác đònh nồng độ mol/l của dung dòch NaBr biết rằng 200 ml dung dòch đó tác dụng hết với khí Cl 2 thì giải phóng 48 g Br 2 . A. 1M B. 2M C. 3M D. 4M Câu 48: Tính thể tích khí Cl 2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi cho 18,25 g HCl tác dụng với MnO 2 ? A. 2,8 lít B. 2,9 lít C. 3 lít D. 3,1 lít Câu 49: Đốt nóng 11,2 gam Fe rồi đưa nhanh vào bình đựng khí Cl 2 dư. Khối lượng muối thu được là: A. 32,5 gam B. 25,4 gam C. 30,5 gam D. 20,4 gam Câu 50: Khí SO 2 có lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách nước ra khỏi khí SO 2 ? A. NaCl B. CaO C. NaOH D. H 2 SO 4 đặc. Câu 51: Có những chất sau: sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng. Phải dùng ít nhất mấy phản ứng để điều chế được khí hiđro sunfua? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 52: Dãy nào sau đây gồm những chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử? Trang 6 GV. Nguyễn Vũ Lân 6  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. A. S, HCl, SO 2 B. H 2 S, SO 3 , O 2 C. H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , O 3 D. SO 2 , SO 3 , O 3 Câu 53: Dãy nào sau đây gồm những chất chỉ có tính oxi hoá? A. O 2 , H 2 SO 4 , O 3 B. S, H 2 O, SO 2 C. H 2 S, SO 2 , O 2 D. SO 2 , H 2 S, O 3 Câu 54: Cho phương trình hoá học: 2Mg + SO 2 → 2MgO + S A. Mg là chất oxi hoá, SO 2 là chất khử. B. Mg là chất bò oxi hoá, SO 2 là chất bò khử. C. Mg là chất bò khử, SO 2 là chất bò oxi hoá. D. SO 2 vừa bò oxi hoá, vừa bò khử. Câu 55: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dòch: HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Có thể phân biệt các dung dòch này bằng thuốc thử nào sau đây? A. Quỳ tím B. Bạc nitrat C. Bari clorua D. Natri hiđroxit Câu 56: Trong một bình chứa không thể tồn tại đồng thời hai chất khí nào? A. SO 2 và H 2 S B. CO 2 và O 2 C. Cl 2 và O 2 D. CO 2 và SO 2 Câu 57: Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, người ta dùng chất nào sau đây tác dụng với nước? A. Lưu huỳnh đioxit B. Lưu huỳnh C. Lưu huỳnh trioxit D. Natri sunfat. Câu 58: Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng? A. H 2 S có mùi trứng thối B. H 2 S có tính khử mạnh C. H 2 S có tính axit D. H 2 S tan nhiều trong nước Câu 59: Cho dung dòch Na 2 S vào các dung dòch: NaCl, KNO 3 , AgNO 3 , CuSO 4 . Na 2 S tác dụng được mấy chất cho kết tủa đen? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 60: Muối nào khi tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 loãng tạo thành khí có mùi xốc? A. Na 2 CO 3 B. Na 2 S C. NaCl D. Na 2 SO 3 Câu 61: Đốt quặng pirit sắt FeS 2 trong không khí ta thu được sản phẩm gì? A. Fe và SO 2 B. FeO và SO 2 C. Fe 2 O 3 và SO 2 D. Fe 3 O 4 và SO 2 Câu 62: Dẫn khí H 2 S vào dung dòch nào sau đây thì cho kết tủa đen? A. K 2 SO 4 B. Pb(NO 3 ) 2 C. FeCl 2 D. NaCl Câu 63: Có 4 dung dòch: HCl, H 2 SO 4 , KNO 3 , KOH. Thuốc thử nào có thể nhận biết được cả 4 dung dòch trên? A. Quỳ tím và dung dòch BaCl 2 B. Quỳ tím và dung dòch Na 2 CO 3 C. Quỳ tím và dung dòch Na 2 S D. Quỳ tím và dung dòch Na 2 SO 3 Câu 64: Công thức hoá học của oleum là gì? A. H 2 SO 4 .(n + 1)SO 3 B. H 2 SO 4 .nSO 2 C. H 2 SO 4 .nSO 3 D. SO 3 .nH 2 SO 4 Câu 65: Để pha loãng dung dòch H 2 SO 4 98% thành dung dòch H 2 SO 4 20% thì người ta dùng cách nào sau đây? A. Rót từ từ nước vào dung dòch H 2 SO 4 98%. B. Rót từ từ nước vào dung dòch H 2 SO 4 98% và khuấy đều. C. Rót từ từ dung dòch H 2 SO 4 98% vào nước. D. Rót từ từ dung dòch H 2 SO 4 98% vào nước và khuấy đều. Câu 66: Nhỏ dung dòch H 2 SO 4 98% vào cốc đựng đường saccarozơ thì sẽ có hiện tượng gì? A. Đường bay hơi B. Đường hoá màu đen C. Đường hoá màu vàng D. Đường bò vón cục. Câu 67: Cho phản ứng hoá học: 2Cu + 2H 2 S + O 2 → 2CuS + 2H 2 O Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng? A. Cu là chất khử, H 2 S là chất oxi hoá. B. Cu là chất bò khử, H 2 S là chất bò oxi hoá. C. Cu là chất khử, O 2 là chất oxi hoá. D. Cu là chất bò oxi hoá, H 2 S là chất bò khử. Câu 68: Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng? A. SO 2 có mùi hắc B. SO 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. Trang 7 GV. Nguyễn Vũ Lân 7  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. C. SO 2 có tính axit D. SO 2 tan ít trong nước Câu 69: Khí CO 2 có lẫn tạp chất là SO 2 . Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dòch nào sau đây ? A. dd nước Br 2 dư B. dd Ba(OH) 2 dư C. dd HCl dư D. dd NaOH dư Câu 70: Ở phản ứng nào sau đây, H 2 S đóng vai trò chất khử ? A. 2H 2 S + 4Ag + O 2 → 2Ag 2 S + 2H 2 O B. H 2 S+ Pb(NO 3 ) 2 → 2HNO 3 + PbS C. 2Na + 2H 2 S → 2NaHS + H 2 D. 3H 2 S+2KMnO 4 " 2MnO 2 +2KOH + 3S +2H 2 O Câu 71: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dòch HCl thấy có 1 gam khí hidro bay ra. Lượng muối clorua tao ra trong dung dòch là bao nhiêu gam ? A. 40,5 g B. 45,5 g C. 55,5 g D. 60,5 g Câu 72: Khác với nguyên tử S, ion S 2- có: A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn B. Bán kính ion nhỏ hơn, nhiều electron hơn C. Bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn D. Bán kính ion lớn hơn, nhiều electron hơn Câu 73: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H 2 S 2 O 7 là: A. -2 B. +4 C. +6 D. +8 Câu 74: Trộn 2 lít dd H 2 SO 4 0,2M với 3 lít dd H 2 SO 4 0,5M được dd H 2 SO 4 có nồng độ mol là: A. 0,5M B. 0,25M C. 0,38M D. 0,35M Câu 75: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A. S, Cl 2 , Br 2 B. O 3 , Cl 2 , S C. F 2 , K, S D. O 2 , Br 2 , Ca Câu 76: Không nên dùng phản ứng nào sau đây để điều chế CuSO 4 vì không tiết kiệm được axit ? A. H 2 SO 4 + CuO " B. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 " C. H 2 SO 4 + Cu " D. H 2 SO 4 + CuCO 3 " Câu 77: Cho phản ứng: 2Fe + 6H 2 SO 4 "Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Số phân tử H 2 SO 4 bò khử và số phân tử H 2 SO 4 đóng vai trò là môi trường là: A. 3 và 3 B. 3 và 6 C. 6 và 6 D. 6 và 3 Câu 78: Dung dòch H 2 SO 4 đặc nguội không tác dụng được với chất nào sau đây ? A. Kẽm B. Sắt C. Canxi cacbonat D. Đồng (II) oxit Câu 79: Cho phương trình phản ứng: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 "Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O Từ 1 mol H 2 SO 4 ta điều chế được bao nhiêu lít SO 2 ở đktc ? A. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 5,6 lít D. 33,6 lít Câu 80:Cho dãy biến hoá sau: X " Y " Z " T " Na 2 SO 4 X, Y, Z, T có thể là các chất nào sau đây ? A. FeS 2 , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 B. S, SO 2 , SO 3 ,NaHSO 4 C. FeS,SO 2 , SO 3 ,NaHSO 4 D. Tất cả đều đúng CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 81: Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanh ke (trong sản xuất xi măng), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A. Nhiệt độ B. p suất C. Tăng diện tích bề mặt D. Cả A,ø B Câu 82: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dòch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 0 C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi? A. Thay 5 g kẽm viên bằng 5 g kẽm bột B. Thay dd H 2 SO 4 4M bằng dd H 2 SO 4 2M. C. Thực hiện phản ứng ở 50 0 C. D. Dùng dung dòch H 2 SO 4 4M gấp đôi ban đầu. Câu 83: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là A. 0,0003 mol/l.s B. 0,00025 mol/l.s C. 0,00015 mol/l.s D. 0,0002 mol/l.s Câu 84: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng A. Khối lượng sản phẩm tăng B. Tốc độ phản ứng. Trang 8 GV. Nguyễn Vũ Lân 8  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/11. C. Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm. D. Thể tích chất tham gia phản ứng. Câu 85: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vò thời gian gọi là A. Tốc độ phản ứng. B. Tốc độ tức thời. C. Cân bằng hoá học D. Quá trình hoá học. Câu 86: Cho các yếu tố sau: a) Nồng độ chất.b) p suất. c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc. e) Xúc tác. Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là A. a, b, c, d B. a, c, e C. b, c, d, e D. a, b, c, d ,e Câu 87: Cho phương trình phản ứng: SO 2 + 1/2O 2 SO 3 ∆ H < 0 Để tạo ra nhiều SO 3 thì điều kiện nào không phù hợp A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất bình C. Lấy bớt SO 3 ra. D. Tăng nồng độ O 2 . Câu 88: Cho phản ứng: N 2 + 3H 2 2NH 3 Phản ứng này dùng xúc tác là Fe. Xúc tác Fe làm A. Cân bằng chuyển dòch theo chiều thuận. B. Tăng nồng độ các chất trong phản ứng. C. Tăng tốc độ phản ứng. D. Tăng hằng số cân bằng phản ứng. Câu 89: Chọn câu đúng A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm. C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 90: Một cân bằng hoá học đạt được khi A. Nhiệt độ phản ứng không đổi. B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghòch. C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm. D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài. Trang 9 GV. Nguyễn Vũ Lân 9 . C. ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X - của các halogen là: A. ns 2 np 6 B. ns 2 np 5 C. (n-1)d 10 ns 2 np 6 D. (n-1)d 10 ns 2 np 5 Câu. dịch HCl đã dùng. Trang 1 GV. Nguyễn Vũ Lân 1  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/ 11. 9. Cho 26,1 gam MnO 2 tác dụng với dung dòch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát. 1,864g kết tủa. Trang 2 GV. Nguyễn Vũ Lân 2  Trường PTTH Nguyễn Công Phương Đề cương ôn tập HK2 – Hóa Học 10 – 10/ 11. a). Tính thể tích dung dòch BaCl 2 0,1M đã dùng. b). Tính thành phần